《化学与生活》知识点
化学与生活知识点汇总
化学与生活知识点汇总1.食物的化学：食物是由各种化学物质组成的，如蛋白质、碳水化合物、脂肪和维生素等。
化学反应也是烹饪的基础，如烟熏、发酵和油炸。
2.饮料的化学：饮料中含有水、糖分、香料和防腐剂等化学物质。
一些饮料中还含有咖啡因和酒精等有刺激性的化学物质。
3.药物的化学：药物是由各种化学物质组成的，可以用来治疗疾病或缓解病痛。
药物通过与身体内的化学物质相互作用，来改变生理过程。
4.日常用品的化学：我们使用的很多日常用品，如洗衣粉、肥皂、洗发水和牙膏等，都包含了各种化学物质。
这些化学物质可以起到清洁、消毒和美容的作用。
5.清洁剂的化学：家用清洁剂如洗涤剂、洗碗液和洗手液，都含有表面活性剂等化学物质。
这些物质可以使油脂和污渍溶解，从而起到清洁的作用。
6.化妆品的化学：化妆品中含有各种化学物质，如颜料、防腐剂和香精等。
这些化学物质可以改变皮肤的外观和质地。
7.塑料的化学：塑料是一种由高分子化合物制成的材料，广泛应用于包装、建筑和制造业等领域。
塑料可以通过加热和注塑等化学过程来制造。
8.化学能源的应用：化学能源，如石油、天然气和煤炭，被广泛应用于能源生产和交通运输等领域。
同时，化学能源的使用也带来了环境污染和气候变化。
9.金属的应用：金属是一种常见的化学物质，广泛应用于建筑、机械和电子等领域。
金属的特性，如导电性和强度，使其成为许多产品的重要组成部分。
10.反应速率和平衡：化学反应的速率和平衡是化学反应研究的重要内容。
了解反应速率和平衡的原理可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和结果。
以上只是一些化学与生活的知识点的汇总，化学在我们的生活中无处不在。
因此，了解化学的基本知识不仅可以帮助我们更好地理解生活中的一些现象，还能为我们的生活带来很多便利和乐趣。
化学选修1化学与生活_知识点
化学选修1化学与生活_知识点化学与生活是化学选修1课程的重要内容，通过学习本课程，学生能够了解到化学在日常生活中的应用，培养化学思维和解决问题的能力。
下面是化学选修1化学与生活的主要知识点：1.化学与环境保护：-大气污染：二氧化硫、氮氧化物、臭氧等的生成和防治方法。
-土壤污染：重金属、有机化合物等对土壤的影响和修复方法。
2.化学与食品安全：-食品添加剂：防腐剂、增稠剂、香料等的种类、用途和安全性。
-食品中的有毒物质：重金属、农药残留物等对人体的危害和监测方法。
-食品加工与保鲜：腌制、烹调、冷藏等方法对食品的影响和原理。
3.化学与健康：-药物与人体：药物分类、功能、剂量和不良反应。
-药物合成与分析：药物的合成途径和分析方法。
-化学技术与医学：核磁共振成像、放射性同位素在医学中的应用等。
4.化学与能源：-化石能源：煤、石油、天然气的燃烧和利用。
-新能源：太阳能、风能、地热能等的利用和发展前景。
5.化学与材料：-高分子材料：塑料、橡胶、纤维等的种类、性质和应用。
-无机材料：玻璃、陶瓷、金属等的制备和性质。
6.化学与日常生活：-卫生用品与化学：肥皂、洗衣粉、洗发水等的成分和原理。
-化妆品与化学：化妆品的成分和安全性。
-燃料与消防：燃料的种类、燃烧的原理和火灾的预防。
以上只是化学选修1化学与生活的主要知识点，学生还需要通过实验和例题来深入理解和应用这些知识，培养化学思维和解决问题的能力。
同时，学生还需要拓宽视野，关注化学与生活的最新发展，了解化学的前沿领域和应用前景。
这样才能更好地将化学知识应用于日常生活和未来的学习和工作中。
化学选修1化学与生活_知识点
化学选修1化学与生活_知识点1.化学的基本概念：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化和相互作用的科学。
物质是构成一切事物的基本单位，包括元素和化合物。
2.物质的组成：物质由原子组成，原子由质子、中子和电子构成。
质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。
3.元素和化合物：元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素的原子按一定比例结合而成的物质。
4.化学键与分子：化学键是原子之间的相互作用，分为离子键、共价键和金属键。
分子是由原子通过化学键连接而成的最小粒子。
5.化学方程式：化学方程式描述了化学反应中物质的转化过程，由反应物和生成物组成。
反应物位于反应箭头的左边，生成物位于右边。
6.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质本身的性质，如颜色、密度、熔点等；化学性质是指物质与其他物质发生反应产生新物质的性质。
7.酸碱中和反应：酸和碱是常见的化学物质，酸具有酸性，碱具有碱性。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
8.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质与氧化剂发生电子转移的反应。
氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。
9.化学平衡：化学平衡是指反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应速度相等，系统处于稳定状态的情况。
10.溶液和饱和度：溶液是指固体或气体溶解在液体中形成的混合物。
饱和度是指溶液中溶质溶解的最大量。
11.颗粒模型和动力学理论：颗粒模型是用于解释物质微观结构和性质的模型，认为物质由微小的粒子构成；动力学理论是研究物质微观粒子运动规律的理论。
12.离子反应：离子反应是指溶液中离子发生反应的化学反应。
离子反应包括酸碱中和反应、沉淀反应和氧化还原反应等。
化学与生活的知识点总结
化学与生活的知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律的科学。
化学知识在我们的日常生活中无处不在，以下是关于化学与生活的知识点的总结。
1.化学的基本概念和原理：化学的基本概念包括物质、元素、化合物等。
原子、分子、离子等是化学研究的基本单位。
原子核由质子和中子组成，电子以轨道方式围绕原子核运动。
2.物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质可以进一步分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子通过化学反应结合而成。
3.溶液和溶解：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
溶解是溶质与溶剂之间的相互作用，包括物理溶解和化学溶解。
4.反应速率和平衡：化学反应的速率受多种因素的影响，如温度、浓度、压力、催化剂等。
化学反应在一定条件下可能达到动态平衡。
5.酸碱中和反应：酸和碱是常见的化学物质，酸具有酸性，碱具有碱性。
酸碱反应是酸和碱中和反应，产生盐和水。
6.氧化还原反应：氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应，涉及电子的转移。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
7.能量和热力学：热力学是研究物质能量转化和物质变化规律的学科。
能量包括动能、势能、内能等形式。
8.有机化学：有机化学是研究碳以及碳与氢、氧、氮等元素形成的化合物的学科。
有机化学在生物学、药学、医学等方面具有重要应用。
9.聚合物和塑料：聚合物是由大量重复单元组成的高分子化合物。
塑料是一种重要的聚合物材料，广泛应用于日常生活中的包装、容器、电器等领域。
10.颜料和涂料：颜料是能够赋予物体颜色的物质，涂料是一种含有颜料和粘合剂的涂层材料，用于保护和美化物体表面。
11.化学肥料和农药：化学肥料是提供植物生长所需营养的化学物质，化学农药则是用于防治农作物病虫害的化学物质。
12.化学能源：化学能源是通过化学反应转化为其他形式能量的能源，如燃料电池、储能电池等。
13.食品添加剂：食品添加剂是用于改善食品特性、延长保质期、增加营养价值的化学物质，如防腐剂、增稠剂、调味剂等。
化学与生活知识点总结
化学与生活知识点总结化学是一门研究物质组成、结构、性质变化以及与能量的关系的科学。
它广泛应用于生活的各个方面，因此了解一些化学与生活的知识点对我们更好地理解和应用化学是非常重要的。
一、原子结构与周期表1.原子是物质最基本的单位，由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2.元素是由具有相同质子数的原子组成的纯物质。
元素通过原子序数来排序，而周期表则按照原子序数的大小来排列元素。
3.原子序数反映了元素的质子数和电子数，原子量则是原子质量的摩尔量。
二、化学键与化合物1.化学键是将原子连接在一起的力，主要有共价键、离子键和金属键。
共价键通过共享电子来连接原子，离子键通过电荷吸引力将正负电离子连接在一起，金属键则是金属原子共享电子海。
2.化合物是由两个或更多不同元素的原子通过化学键连接在一起形成的纯物质。
使化合物形成的主要因素是相互作用力、电荷吸引力和共价键的晶体化。
三、酸碱与盐1.酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放出氢氧离子（OH-）的物质。
2.酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应，生成盐和水。
3.盐是由酸和碱通过中和反应生成的化合物。
常见的盐包括氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
四、物质的氧化与还原1.氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应是指电子的转移过程。
2.氧化剂是接受电子的物质，还原剂是给予电子的物质。
在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。
五、物质的状态变化与溶液1.物质的状态变化包括固态、液态和气态。
固体具有固定的形状和体积，液体具有固定的体积但可变形，气体具有可变形和可变体积。
2.溶液是由一个或多个物质（溶质）溶解在另一个物质（溶剂）中形成的混合物。
六、有机化合物与碳循环1.有机化合物是由碳和氢以及其他一些元素组成的化合物。
碳循环是指碳在生物体内不断循环的过程，包括碳的吸收、储存和释放。
2.有机化合物在生活中广泛应用，例如石油中的烃类化合物用于燃料，生物体内的碳水化合物用于能量供应。
化学与生活必备知识点总结
化学与生活必备知识点总结一、物质的结构和性质1. 原子结构：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子构成原子的核心，电子绕核心运动。
2. 元素和化合物：元素是由同一类原子组成的纯物质，化合物是由不同元素组成的纯物质。
3. 分子结构：原子通过共价键或离子键相互结合形成分子，分子可以是单质分子也可以是化合物分子。
4. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质本身所具有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质在化学反应中所表现出的性质，如燃烧、还原、氧化等。
二、化学反应1. 化学平衡：在化学反应中，反应物经过反应产物形成新的化学物质，其特点是反应物和生成物的数量在化学反应中保持不变。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，其中氧化剂和还原剂发生电子的转移过程。
3. 酸碱反应：酸与碱之间的化学反应是酸碱反应，反应产物是盐和水。
4. 有机物反应：有机物是一类含有碳元素的化合物，有机物反应是指有机物之间发生的各种化学反应。
三、化学物质的应用1. 金属：金属在生活中有着广泛的应用，如建筑材料、电器设备、交通工具等。
2. 非金属：非金属也有着广泛的应用，如塑料制品、橡胶制品、玻璃制品等。
3. 化学药品：化学药品是通过化学合成的方法制备的药物，可以治疗疾病、保健增强机体免疫力。
4. 化肥农药：化肥农药可以促进植物生长、提高农作物产量，也可以防治农作物病虫害。
四、环境保护和可持续发展1. 空气污染：空气中的污染物主要是二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等，通过化学方法可以净化空气。
2. 水污染：水中的主要污染物是重金属离子、有机物和微生物等，可以通过化学方法进行水质净化。
3. 废弃物处理：废弃物是生产和生活中产生的固体废弃物、液体废弃物和气体废弃物，利用化学方法可以对废弃物进行处理和回收。
总而言之，化学是一门非常重要的科学学科，它与我们的生活息息相关。
通过学习化学知识，我们可以更好地理解和利用周围的化学物质，保护环境，促进可持续发展。
化学与生活知识点总结
化学与生活知识点总结
一、生活中的有机化合物
1. 甲烷、乙醇、乙酸的性质、结构、用途及其相互关系。
2. 有机物的主要化学性质及其应用：氧化、取代、加成反应。
3. 有机合成及其在生产、生活中的应用。
二、营养均衡与人体健康
1. 蛋白质、油脂、糖类、维生素、微量元素与人体健康的关系。
2. 食品添加剂的组成、性质和作用。
3. 食品营养物质的主要功能和合理膳食。
三、材料科学
1. 材料的分类和成分。
2. 金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料的组成元素、生产工艺、性能特点和应用。
3. 材料的选择和使用与环境保护的关系。
四、生活中的化学知识
1. 几种常见有吸水性的物质：生石灰、碱石灰、浓硫酸。
2. 气体的干燥和纯化：各种干燥剂的使用，装置作用原理及注意事项。
3. 金属的化学性质：金属的活动性顺序，金属与氧气的反应，金属与酸的反应，金属与盐的反应。
化学与生活知识点整理很全面!备考专用!
化学与生活知识点整理很全面!备考专用!1.原子和元素：原子是构成物质的基本单位，元素是由相同类型的原子组成的物质，元素有各自的物理和化学性质。
2.化学键和分子：化学键是原子之间的连接，分子是由共享化学键的原子组成的稳定结构。
3.物态变化：物质可以存在于固态、液态和气态，物质的物态变化取决于温度和压力的变化。
4.溶解和溶液：溶解是指固体或气体在液体中均匀分散的过程，溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
5.酸碱中和反应：酸和碱可以发生中和反应，在中和反应中，酸会与碱生成盐和水。
6.酸碱指示剂：酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱性质改变颜色，常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
7.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去或获取电子的过程，氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。
8.燃烧反应：燃烧是氧化剧烈进行的反应，燃烧过程中会释放出大量能量。
9.催化剂：催化剂是能够加速化学反应速率但不参与反应的物质，催化剂能够降低活化能，提高反应效率。
10.有机化学：有机化学是研究碳和其他元素化合物的科学，有机化合物广泛应用于制药、食品、化妆品等领域。
11.聚合物：聚合物是由大量重复单位组成的高分子化合物，聚合物可以用于塑料、纤维和橡胶制造。
12.化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量，反应速率受温度、浓度、催化剂等因素影响。
13.电解质和非电解质：电解质在溶液中能够导电，非电解质不能导电。
14.化学平衡：化学反应在一定条件下会达到平衡状态，反应物和生成物的浓度达到一定比例并保持不变。
15.元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数和元素性质排列的表格，可以反映元素的周期性和相似性。
以上是一些常见的化学与生活的知识点整理，希望对你备考有帮助。
当然，还有很多化学与生活的知识点，需要你进一步学习和探索。
化学与生活的知识点总结
化学与生活的知识点总结化学是一门研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学。
它在我们的日常生活中起着重要的作用。
下面我将总结一些与化学和生活相关的知识点。
1.厨房化学：烹饪是化学的一个重要应用领域。
烹饪中常用的一些化学原理包括酸碱中和反应、氧化反应和蛋白质的变性等。
了解这些原理可以帮助我们更好地烹饪美食。
2.药物和化学剂：药物是化学在医学领域的应用，它们通过与人体内的分子相互作用来治疗疾病。
例如，抗生素通过杀灭细菌来治疗感染。
另外，化学剂在农业领域也被广泛使用，用于保护作物免受病虫害的侵害。
3.燃烧与能源：燃烧是氧化反应的一个重要例子，它会释放能量。
火是一种化学反应，它在我们的日常生活中提供了热能和光能。
化石燃料也是一种能源，燃烧时会产生二氧化碳等温室气体，从而导致全球变暖。
4.酸碱中和反应：酸碱中和是一种常见的化学反应。
例如，胃酸和胃中的碱性食物中和来维持胃的酸碱平衡。
另外，酸性和碱性物质在我们的日常生活中也有很多应用，如清洁剂、肥皂和洗发水等。
5.垃圾处理和回收：化学在垃圾处理和回收过程中起着重要作用。
例如，垃圾焚烧是一种化学反应，可以将垃圾转化为能源。
另外，回收可回收材料也是一种重要的化学过程，可以减少资源的消耗和环境的污染。
6.水的性质与处理：水是生命的基础，也是一种重要的溶剂。
了解水的性质可以帮助我们更好地处理和利用水资源。
水的酸碱性、溶解性和表面张力等性质在化学中起着重要作用。
7.化学反应的速率：化学反应速率是指反应物转化为产物的速度。
了解反应速率可以帮助我们更好地控制化学反应，提高生产效率。
例如，食品加工中的防腐剂和催化剂等都是通过控制化学反应速率来实现其功能。
8.电化学：电化学是研究电子传输和电化学反应的科学。
电化学在电池、电解和电镀等方面有广泛的应用。
例如，锂离子电池是常见的电池类型，它通过锂离子在正负极之间的传输来提供电能。
9.有机化学：有机化学是研究含碳化合物的结构、性质和反应的科学。
化学与生活-知识点总结
第十二单元化学与生活第一节人类重要的营养物质1.六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水前四者是有机物，而无机盐和水是无机物。
维生素、无机盐和水可被人体直接吸收。
2.蛋白质⏹功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60～70g。
⏹存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花生、大豆）。
⏹构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。
⏹人体蛋白质代谢：人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸。
氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同时放出热量供人体活动的需要。
另一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。
⏹几种蛋白质（维持生长发育，组织更新）◆血红蛋白：由血红素（含亚铁离子）和蛋白质构成作用：运输氧气和二氧化碳的载体（血红蛋白+O2→氧合血红蛋白）●一氧化碳中毒的原因：血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧气结合的能力强200倍。
结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息而死亡。
●香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质。
◆酶：酶是生物催化剂。
特点：高效性、选择性、专一性⏹蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。
⏹引起蛋白质变质的因素：◆物理：高温、紫外线等◆化学：强酸、强碱、重金属盐（银离子、铜离子、汞离子、钡离子）、有机物（甲醛、酒精）等◆应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
⏹蛋白质的检验：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。
3.糖类⏹作用：是生命活动的主要供能物质（食物供给的总能量中60%～70%来自糖类）。
⏹组成：由C、H、O三种元素组成。
又叫做碳水化合物。
⏹常见的糖◆淀粉：存在于植物种子或块茎中。
如稻、麦、马铃薯等。
食物淀粉在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。
《化学与生活》知识点总结
《化学与生活》知识点总结化学与生活是一门将化学理论应用于实际生活中的学科，涉及到我们日常生活中各个方面的化学知识。
下面是对《化学与生活》这门课程的知识点的总结。
一、化学与生活的基本概念和原则1.化学的定义和发展历程：化学是关于物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的科学。
发展历程包括古代的炼金术、现代化学的发展。
2.化学与其他学科的关系：化学与物理学、生物学、地球科学等学科的关系。
3.化学的研究方法：实验方法、理论分析方法、计算方法等。
二、物质与化学键1.物质的分类：纯物质和混合物的概念及分类，元素和化合物的区别。
2.原子与离子：原子的组成、结构和性质，离子的概念及其形成。
3.化学键：离子键、共价键和金属键的概念及特点。
三、酸碱和盐1.酸碱的定义和性质：酸的定义、碱的定义，酸碱中的离子和物质的反应。
2.酸碱溶液的pH值：pH值的定义、计算方法及其意义。
3.盐的形成和性质：酸和碱反应生成盐的条件和性质。
四、物质的量和化学反应1.物质的量：物质的量的定义、计量单位及物质的量的转化。
2.化学方程式和化学反应：化学方程式的表示方法和化学方程式的平衡。
3.化学反应的速率：化学反应速率的定义和影响因素。
五、氧化还原反应1.氧化还原反应的概念和基本特征：氧化还原反应的定义和氧化剂与还原剂。
2.氧化还原反应的应用：电化学和焰色反应。
3.颗粒子守恒定律和电荷守恒定律。
六、有机化学与生物体1.有机化学的特点：有机化合物的特点和基本结构。
2.生物体中的有机化合物：生物大分子，如蛋白质、核酸、多糖等。
3.生物化学反应：光合作用、呼吸作用、发酵等。
七、能源与化学1.能源的种类和转化：化学能、热能、电能等。
2.化学能的利用：火药、炼油、化肥等。
八、化学污染与环境保护2.环境保护的方法：减少污染物排放、循环利用等。
以上是对《化学与生活》这门课程的知识点的总结。
化学与生活紧密相关，通过学习化学与生活的知识，我们可以更好地理解和应用化学原理。
高考化学与生活知识点总结5篇
高考化学与生活知识点总结5篇第1篇示例：高考化学与生活知识点总结第一章：化学基础知识1. 质量守恒定律在任何化学反应中，原子的种类不会改变，只是原子的位置改变，因此在化学反应中质量是守恒的。
2. 摩尔概念摩尔是化学计量的基本单位，摩尔的数量关系可用在物质质量计算、反应物质的定量分析等方面。
3. 原子结构原子是构成一切物质的基本单位，由电子、质子和中子组成，其中质子和中子集中在原子核中，而电子绕原子核运动。
第二章：常见物质1. 水水是生活中不可或缺的物质，具有极强的溶解能力，能溶解许多物质。
并且水的密度、比热和升华潜热等物理性质使得水在自然界中起着至关重要的作用。
2. 空气空气是地球上大气层中的气体混合物，主要由氮气、氧气和二氧化碳等气体组成。
空气可以维持动植物的生命，也是火的燃料。
3. 碳酸氢钠碳酸氢钠，化学式NaHCO3，俗称小苏打，是一种弱碱性的物质，常用作食品添加剂、洗涤剂和药品。
第三章：化学反应与能量变化1. 化学方程式用符号和化学式表示化学反应过程的式子，包括反应物、生成物和反应条件等。
2. 键能与反应热化学反应中，原子之间结合能量的变化称为反应热，反应热的大小与化学键的稳定性有关。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程，称为氧化；物质得到电子的过程，称为还原。
第四章：金属及其化合物1. 金属的性质金属是一类具有良好导电性、导热性和延展性的物质，常用于制造材料和电器。
氧化性金属指在化学反应中喜欢丢失电子的金属，例如锂、钠和钾等。
3. 金属氧化物金属与氧气结合生成的化合物称为金属氧化物，通常是碱性氧化物。
第2篇示例：高考化学与生活知识点总结一、化学与环境1. 大气污染物：大气污染是指在大气中悬浮的固体、液体和气体污染物质。
二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，它们的排放会造成雾霾天气，对人体健康和环境造成严重威胁。
2. 水质污染：水是生命之源，但随着工业和生活的发展，水质受到了严重的污染。
高中化学选修1化学与生活知识点
高中化学选修1化学与生活知识点第一章人体内化学物质与能量的转化1.1人体对营养物质的需求人体对碳水化合物、脂肪和蛋白质的需求，以及这些营养物质在人体内的作用。
1.2生命现象与人体内化学反应了解人体内的新陈代谢过程，包括有氧呼吸和无氧呼吸，以及酶催化等。
1.3调节与保持体内环境稳定了解人体对外界环境变化的调节机制，包括体温调节、酸碱平衡和水盐平衡等。
第二章食品中的有机化合物2.1食物中的碳水化合物了解食物中的单糖、双糖和多糖，以及其消化、吸收和利用。
2.2食物中的脂肪了解食物中的甘油三酯、磷脂和固醇，以及其在人体内的利用和代谢。
2.3食物中的蛋白质了解食物中的氨基酸和肽链，以及蛋白质的消化、吸收和利用。
2.4食物中的维生素和植物中的活性物质了解食物中的维生素A、C、D、E和B族维生素，以及植物中的活性物质如多酚类化合物的作用。
第三章食品添加剂3.1食品添加剂的概念和分类了解食品添加剂的定义、分类和原则等基本概念。
3.2食用色素了解食用色素的分类和作用，以及合成食用色素的原理和方法。
3.3食品防腐剂了解食品防腐剂的分类、作用机理和使用方法。
3.4食品增味剂了解食品增味剂的分类、作用机理和使用方法。
第四章化学源于火4.1火的产生与燃烧了解火的产生原理和燃烧过程。
4.2燃烧的特征与条件了解燃烧的特征和燃烧的条件，以及可燃物和不可燃物的区别。
4.3火与实践了解火在日常生活中的应用，如烹饪、取暖和照明等。
第五章燃料与能源5.1燃料的概念和分类了解燃料的定义、分类和基本性质。
5.2燃料的利用与环境问题了解燃料的利用方式和对环境的影响。
5.3当代能源的发展与利用了解当代能源的开发利用及可再生能源的优势和局限性。
第六章药物的应用与新药研制6.1药物的定义和分类了解药物的定义、分类和作用机制。
6.2药物的研制与生产了解药物研制的方法和程序，以及药物生产的技术和流程。
6.3药物的评价与临床应用了解药物的质量评价标准和临床应用的相关知识。
最新化学选修1《化学与生活》知识点总结
最新化学选修1《化学与生活》知识点总结1.化学与环境保护-环境污染的类型：大气污染、水污染、土壤污染等。
-主要污染物：二氧化硫、氮氧化物、颗粒物、水溶性有机气体等。
-排放控制措施：燃烧效率提高、废气净化、污水处理、垃圾处理等。
-节约能源：合理使用能源、推广清洁能源等。
2.化学与化妆品-化妆品的类别：护肤品、彩妆、香水等。
-化妆品的成分：水、乳化剂、稳定剂、溶剂、防腐剂、香料等。
-化妆品的生产与质量控制：配方设计、生产技术、质量标准等。
-化妆品的使用与储存：正确使用方法、保质期、贮存条件等。
3.化学与食品-添加剂：色素、防腐剂、甜味剂、增味剂等。
-食品加工与贮存：腌制、食品罐头、真空包装、冷冻等。
-食品分析：常见食品成分的检测方法。
-食品安全：农药残留、重金属污染、食品中毒等。
4.化学与药物-药物的分类：抗生素、解热镇痛药、镇定安眠药等。
-药物的作用机理：靶点选择、药物代谢、药物-受体作用等。
-药物剂型与给药途径：口服药、注射剂、外用药等。
-药物研发与生产：合成药物、天然药物提取、药物质量控制等。
5.化学与材料-塑料与橡胶：聚乙烯、聚氯乙烯、合成橡胶等。
-金属与合金：纯金属、混合金属等。
-玻璃与陶瓷：硅酸盐玻璃、陶瓷材料等。
-新材料的研发与应用：纳米材料、功能材料等。
6.化学与能源-化石燃料：煤、石油、天然气等。
-可再生能源：太阳能、风能、水能等。
-化学电池与燃料电池：蓄电池、锂离子电池、燃料电池等。
-节能减排：能源利用效率提高、新能源开发利用等。
7.化学与污染物-有机污染物：挥发性有机化合物、农药等。
-无机污染物：重金属、氮氧化物等。
-污染物的检测与处理：环境污染物检测方法、净化技术等。
-污染物对生物的影响：毒性机理、生物累积等。
这些是化学与生活这门选修课的主要知识点总结。
通过学习这门课程，可以了解到化学在生活中的广泛应用，更好地理解和探索化学对人类生活的影响。
化学与生活知识点
化学与生活知识点
1. 食品化学：食品中的化学成分对我们的健康和营养至关重要。
例如，碳水化合物、脂肪和蛋白质是食物中的主要营养成分。
此外，食品添加剂如防腐剂、着色剂和调味剂也属于化学范畴。
2. 医药化学：药物的合成和研发涉及化学原理和技术。
了解药物的化学结构和性质对于药物的作用机制和治疗效果至关重要。
3. 环境化学：化学在环境保护和污染控制方面发挥着重要作用。
例如，化学家研究空气污染、水污染和土壤污染的成因，并开发相应的治理方法。
4. 材料化学：化学为我们提供了各种材料，如塑料、橡胶、金属和玻璃等。
材料化学家研究材料的性质和结构，以开发出更耐用、高效和环保的材料。
5. 日常清洁用品：许多清洁用品如洗涤剂、消毒剂和清洁剂都含有化学成分。
了解它们的化学性质可以帮助我们正确使用这些产品，同时避免对环境和健康造成危害。
6. 化妆品：化妆品中的化学成分可以改善皮肤的外观和质感。
然而，某些成分可能引起过敏反应或对皮肤造成损害，因此了解化妆品的成分和安全性是很重要的。
7. 食品保鲜：化学在食品保鲜中起到关键作用。
防腐剂、抗氧化剂和干燥剂等化学物质可以延长食品的保质期，确保食品的安全和质量。
这些只是化学与生活相关的一些知识点的例子，化学在我们的日常生活中扮演着重要的角色，了解化学知识可以帮助我们更好地理解和应对生活中的各种现象和问题。
化学与生活知识点总结
化学与生活知识点总结化学作为一门自然科学，其研究对象是物质的组成、结构、性质以及变化规律。
许多与化学相关的知识点贯穿于我们日常的生活中，了解这些知识可以帮助我们更好地理解周围的世界。
接下来，我们将总结一些常见的化学与生活知识点。
1. 原子和元素化学的研究对象是原子，它是构成一切物质的基本单位。
元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质，目前已知的元素有118个。
元素周期表是将元素按照原子序数和性质分类的重要工具。
2. 化学键化学键是原子之间的吸引力。
共价键是由原子间的电子共享形成的，如氧气中两个氧原子通过共享电子形成双键。
离子键是由正负离子间的电荷吸引力形成的，如氯化钠中的钠离子和氯离子。
3. 酸碱和pH值酸是能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
pH值是用来测量溶液酸碱性的指标，它的取值范围从0到14，7表示中性，小于7为酸性，大于7为碱性。
4. 化学反应化学反应是原子或离子重新组合以形成新物质的过程。
常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应和置换反应。
化学反应可以通过观察颜色的变化、气体的产生或消失以及温度的变化来判断。
5. 物质状态和相变物质在不同的温度和压力下可以存在为固态、液态或气态。
相变是物质从一种状态转变为另一种状态的过程，如水从固态冰变为液态水，再变为气态水蒸气。
6. 高分子化合物高分子化合物是由许多重复单元组成的巨大分子。
常见的高分子化合物包括塑料、橡胶和纤维素。
它们在日常生活中广泛应用于包装材料、建筑材料、纺织品等领域。
7. 化学反应速率和平衡化学反应速率指的是单位时间内反应物消耗或生成产物的量。
反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一种相对稳定状态的情况，根据Le Chatelier原理，改变反应条件可以使平衡向右或向左偏移。
8. 电化学和电池电化学研究电能和化学变化之间的转化关系。
电池是将化学能转化为电能的装置，其中的化学反应会引起电荷的转移。
化学与生活知识点总结高三
化学与生活知识点总结高三化学与生活知识点总结化学是一门探索物质组成、性质、变化的科学，它与我们的日常生活息息相关。
本文将对高三化学与生活相关的知识点进行总结。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学与生活中常见的反应之一。
酸和碱在适当的条件下反应，产生盐和水。
这种反应广泛应用于化学实验、药品制备、家庭清洁等方面。
二、酸雨与环境酸雨是指大气中含有过多酸性物质，降水酸性增加的现象。
酸雨对环境、人类和生物造成严重危害。
它可以腐蚀建筑物、损害植被和水体生态系统，对人体健康产生不良影响。
减少酸雨对环境的危害，需要进行空气净化和减少污染物排放。
三、有机化学与生活有机化学研究碳元素相关的化合物，包括石油、塑料、药品等。
有机化学在生活中的应用十分广泛，例如乙醇被用作溶剂和燃料，聚乙烯用于塑料制品，甲醛用于防腐剂等。
了解有机化学不仅可以帮助我们理解生活中的化学现象，还有助于我们更好地利用化学知识。
四、化学反应速率与催化剂化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
催化剂可以加快化学反应速率，提高反应效率。
催化剂在生活中有很多应用，例如汽车尾气中的催化转化器可以将有害物质转化为无害物质，工业生产中的催化剂可以节约能源和降低成本。
五、化学能与生活化学能是物质储存的能量，常见的化学能转化包括燃烧、腐蚀和化学发光等。
燃料是一种储存化学能的物质，在生活中我们使用各种燃料进行加热、照明等。
了解化学能转化有助于我们更加高效地利用能源。
六、电化学与电池电化学是研究电流与化学反应之间相互转化的科学，电池是一种将化学能转化为电能的装置。
电池广泛应用于日常生活和工业生产中，例如干电池用于电子设备、锂电池用于移动通信设备等。
理解电化学和电池原理有助于我们更好地使用电池，并对环境产生的影响有所了解。
七、化学平衡与控制化学平衡是指反应物浓度和生成物浓度之间达到动态平衡的状态。
了解化学平衡有助于我们理解反应进程和调控反应。
控制化学平衡可以通过改变温度、浓度和压力等条件来实现。
化学与生活高考常考知识点
化学与生活高考常考知识点一、营养物质。
1. 糖类。
- 组成：由C、H、O三种元素组成。
- 分类：单糖（如葡萄糖C_6H_12O_6，是不能水解的糖，是细胞生命活动所需要的主要能源物质；果糖也是单糖）、二糖（如蔗糖C_12H_22O_11，一分子蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖；麦芽糖水解生成两分子葡萄糖）、多糖（如淀粉(C_6H_10O_5)_n和纤维素(C_6H_10O_5)_n，淀粉是植物细胞中重要的储能物质，纤维素是植物细胞壁的主要成分，多糖水解的最终产物都是葡萄糖）。
- 特征反应：葡萄糖与新制Cu(OH)_2悬浊液加热反应产生砖红色沉淀；葡萄糖与银氨溶液在水浴加热条件下发生银镜反应。
2. 油脂。
- 组成：由C、H、O三种元素组成。
- 分类：油（植物油，含不饱和高级脂肪酸甘油酯，常温下呈液态，如油酸甘油酯）和脂（动物脂肪，含饱和高级脂肪酸甘油酯，常温下呈固态，如硬脂酸甘油酯）。
- 性质：油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下（皂化反应）水解生成高级脂肪酸盐和甘油。
油脂是产生能量最高的营养物质。
3. 蛋白质。
- 组成：由C、H、O、N等元素组成，有些还含有S、P等元素。
- 性质：- 盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液（如(NH_4)_2SO_4、Na_2SO_4等），可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，盐析是可逆过程，可用于分离和提纯蛋白质。
- 变性：在受热、酸、碱、重金属盐、甲醛、紫外线等作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结，变性是不可逆过程。
- 颜色反应：蛋白质遇浓硝酸显黄色。
- 灼烧：蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，可用于鉴别蛋白质。
- 人体中蛋白质的功能：构成细胞和生物体结构的重要物质；催化（如酶）；运输（如血红蛋白）；调节（如胰岛素）；免疫（如抗体）等。
二、化学材料。
1. 金属材料。
- 合金：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《化学与生活》
1、人们常用完全污染指数API来表示空气的质量。
空气污染指数：根据空气中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
首要污染物（即为该地区的空气污染指数）：污染指数最大的污染物。
SO2的主要危害在于形成硫酸型酸雨；NO2除形成硝酸型酸雨外，还可引发光化学污染（光化学烟雾）以及破坏臭氧层；可吸入颗粒物中含有一些重金属离子，人体吸入后可能导致中毒。
2、温室气体：CO2、CH4、水蒸气。
温室效应原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2；②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。
3、酸雨PH<5.6的雨水（1）硫酸型酸雨（2）硝酸型酸雨
SO2的来源：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸生产的废气等。
NO2的来源：机动车等交通工具的尾气、生产化肥或硝酸等工厂的废气等。
4、影响大气质量的主要三个因素是：空气污染、温室效应和臭氧空洞。
5、治理大气污染：
（1）燃煤脱硫：CaCO3高温
CaO＋CO2↑CaO＋SO2==CaSO32CaSO3＋O2==2CaSO4
（2）安装汽车尾气净化装置：2NO＋2CO 高温
N2＋2CO2
（3）使用清洁燃料。
（4）静电除尘以防止悬浮颗粒物进入大气。
（5）保护森林资源，增加城市绿地面积等。
6、主要的居室空气污染物甲醛：对人的皮肤和呼吸器官有强烈的刺激作用。
CO：能和人体的血红蛋白结合，使人体中毒。
7、污水处理中主要的化学方法包括中和法、氧化还原法、沉淀法等。
酸性废水一般采用中和法处理；含油类、氰化物、硫化物等污水可用氧化还原法处理；含重金属离子的污水主要用沉淀法处理。
8、天然水的净化处理：
（1）混凝剂除去水中的悬浮颗粒：
常用混凝剂：硫酸铝[Al2(SO4)3]、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、硫酸亚铁(FeSO4)、氯化铁(FeCl3)、碱式氯化铝等。
基本原理：混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水的悬浮颗粒并使之沉降。
明矾的净水原理：Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
（2）活性炭吸附某些溶解在水中的杂质，并除去水中的异味。
（3）消毒：常用消毒剂：漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等。
液氯的消毒原理：Cl2＋H2O HCl＋HClO 次氯酸有强氧化性，能杀死水中的细菌。
9、一般生活垃圾分为三类：第一类是有机垃圾（主要指厨余垃圾），第二类是干电池等危险废物，第三类是可回收利用的垃圾。
10、最常用的处理垃圾的方法：封闭式焚烧、卫生填埋。
11、人体中的常量元素：H C N O Na Mg P S Cl K Ca
12、碘、铁、氟、锌等为微量元素。
（1）儿童缺碘会导致发育迟缓，成人若缺碘容易引起甲状腺肿大，补碘的办法是食用碘盐（碘在碘盐中以KIO3存在）。
（2）人体缺铁，就会患缺铁性贫血。
儿童缺铁还可能导致智力发育迟缓。
（3）锌对人的生长发育起关键作用。
儿童缺锌导致生长发育不良；老年人缺锌常引起免疫功能退化。
13、人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水。
14、糖类：葡萄糖C6H12O6 蔗糖C12H22O11 淀粉(C6H10O5)n 纤维素(C6H10O5)n
葡萄糖和果糖属于单糖。
蔗糖、麦芽糖和乳糖属于二糖。
淀粉和纤维素属于多糖。
单糖不水解，二糖和多糖能发生水解，最终生成单糖。
多糖中淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖。
淀粉和纤维素均为天然高分子化合物。
但淀粉和纤维素并不是同分异构体。
15、植物油、动物脂肪的主要成分是油脂。
油脂：高级脂肪酸和甘油生成的酯。
人体摄入油脂后在体内酶的作用下水解生成甘油和高级脂肪酸。
（油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解叫做皂化反应，生成高级脂肪酸钠和甘油。
）
16、蛋白质中含有C、H、O、N等元素。
属天然高分子化合物。
在蛋白质溶液中加入某些浓的轻金属无机盐，如：（NH4）2SO4或Na2SO4等，可使蛋白质的溶解度降低而析出，称为盐析。
可用于分离、提纯蛋白质。
在热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林（甲醛溶液）作用下，蛋白质的性质会改变而发生凝聚，称为变性。
蛋白质在一定条件下能发生水解反应，最终转化为氨基酸。
天然蛋白质的水解产物为α－氨基酸。
氨基酸分子中存在氨基（－NH2）和羧基（－COOH）。
构成蛋白质的氨基酸大约20种，其中有8种氨基酸人体不能合成，必须通过食物摄入，被称为必需氨基酸。
17、常见的脂溶性维生素主要有：维生素A、维生素D。
维生素A又称视黄醇，它与视觉系统关系密切，人体缺少维生素A易患夜盲症、干眼症等。
人体缺少维生素D易患佝偻病、软骨病。
常见的水溶性维生素主要有：维生素C，又称抗坏血酸，维生素C遇热易分解；有较强的还原性。
18、抗酸药用于治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多。
胃舒平的主要成分是氢氧化铝；其抗酸原理如下：Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O或Al(OH)3＋3H＋==Al3＋＋3H2O
19、解热镇痛药：能使发热病人的体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用
阿司匹林又名乙酰水杨酸COOH
OOC-CH
3
，其水解生成的水杨酸
COOH
OH
有治
疗作用。
20、合成抗菌药磺胺药、抗生素均属抗菌药物，对病毒引起的疾病无治疗效果。
若呼吸道感染或尿路感染可服用阿莫西林。
青霉素是最早发现的一种天然抗生素。
21、合金是将两种或多种(或金属与非金属)熔合而成的物质，合金具有金属特性。
合金与成分金属比：熔点较低、硬度更大。
22、金属腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀两类。
化学腐蚀：金属与接触到的物质（如：O2、Cl2、SO2等）直接化学反应而引起的腐蚀。
电化学腐蚀：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。
如：钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀（负极反应式：Fe-2e- =Fe2+）
23、金属防护的常用方法：
改变金属的内部结构：如不锈钢。
在金属表面加上防护层：油漆、电镀、烤蓝等。
电化学保护：轮船外表面焊上锌块等。
24、无机非金属材料：
（1）生活中的三大重要硅酸盐产品（硅酸盐材料）：水泥、陶瓷、玻璃。
（2）光导纤维和新型陶瓷材料。
光导纤维：主要成分是二氧化硅。
新型陶瓷：结构陶瓷（如纳米陶瓷）, 功能陶瓷（如生物陶瓷）
水泥玻璃陶瓷原料石灰石和黏土纯碱、石灰石、石英黏土
反应原理复杂的物理化学变化
Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
复杂的物理
化学变化
主要成分3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、
3CaO·Al2O3（硅酸三钙、
硅酸二钙、铝酸三钙）
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
（或Na2O·CaO·6SiO2）
26、塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成有机高分子材料。
淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。
油脂不是高分子化合物。
27、塑料的主要成分是合成树脂。
热塑性塑料的分子是线型结构，热固性塑料的分子是体型（网状）结构。
聚氯乙烯薄膜不能用来包装食品，应该用聚乙烯。
不粘锅内壁涂敷的是聚四氟乙烯，合成的单体是CF2=CF2。
28、常见纤维有天然纤维和化学纤维。
天然纤维：植物纤维（如棉花，成分为纤维素，属于糖类），动物纤维（如羊毛、蚕丝，成分为蛋白质）。
合成纤维属于化学纤维。
锦纶（尼龙）、涤纶、腈纶等都是常见的合成纤维
29、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶。
生橡胶是线型分子，将橡胶进行硫化，可使线形分子转变为体型网状分子，称为硫化橡胶。
有弹性且不易变形。
30、复合材料：钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢、碳纤维增强铝等。