氢氧化镁为什么可以溶解在氯化铵中

氢氧化镁为什么可以溶解在氯化铵中

氢氧化镁为什么可以溶解在氯化铵中

题目：向饱和氯化铵溶液中加入氢氧化镁固体,固体完全溶解。请用平衡移动原理解释该现象！

1、存在的平衡：Mg(OH)2（s)=可逆= Mg2++2OH- NH4Cl=2NH4++Cl- NH4++ H2O =可逆= NH3H2O + H+

2、观点一：铵根离子的水解为酸性，溶解了氢氧化镁！

3、观点二：铵根离子结合了氢氧化镁溶解得到的氢氧根离子，总反应为：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3H2O

4、实验：氢氧化镁能否溶解在醋酸铵溶液中，实验结果：尽管醋酸铵溶液接近中性，但氢氧化镁还在溶解在醋酸铵中。

5、结论：观点二正确。

6、问题：在通常条件下，镁铝并不与水反应，其原因是因为当镁铝与水反应后，均会生成难溶性的氢氧化镁和氢氧化铝，覆盖在镁铝的表面，阻止了内部金属与水的接触，使金属“钝化”，反应便停止了。因此在镁铝与水进行反应时，要想使反应顺利地进行，关键是要消除阻止反应进行的氢氧化镁和氢氧化铝这一“保护层”，那么镁和铝能否和氯化铵溶液反应？

6、讨论一：镁是否能与铵盐溶液反应放出氢气？

（1）实验：金属镁能反应

（2)原因分析：这首先是由于浓的铵盐溶液能溶解氢氧化镁这一“保护层”：

Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3H2O

这样消除了阻止反应进行的氢氧化镁，镁便与水顺利地接触，从而反应放出了氢气：

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

总反应为：

Mg+2H2O+2NH4+=Mg2++2NH3H2O+H2

7、讨论二：如何理解铝与强碱溶液反应

铝能与强碱溶液反应放出氢气，同样从内外因的关系来看，这首先是由于强碱溶液能够溶解氢氧化铝这一“保护层”：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

这样消除了阻止反应进行的氢氧化铝，铝便可与水顺利地反应了：

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2

总反应式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2

8、待解决的问题：金属铝能否和氯化铵溶液反应？

思考（1）氯化铵水解为酸性，酸性是否足够强？

思考（2）假如反应，得到的铝离子、氢气以及氨水，这里是盐酸破坏了氢氧化铝这“保护层”。

原因分析：这首先是由于浓的铵盐溶液能溶解氢氧化铝这一“保护层”：

Al(OH)3+3NH4+=Al3++3NH3H2O

这样消除了阻止反应进行的氢氧化铝，铝便与水顺利地接触，从

而反应放出了氢气：

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2

总反应为：

2Al+6H2O+6NH4+=2Al3++6NH3H2O+3H2

9、以上结论是否正确，需要实验证明或通过各种平衡的计算（氢氧化铝沉淀溶解平衡，氨水的电离平衡以及水的电离平衡）。这里的关键是氢氧化镁（Ksp=5.6×10-12)和氢氧化铝的（Ksp=3.2×10-34)有很大的不同，因此我的判断不能反应！