2017人教版高中化学必修1《钠及其化合物》基础巩固练习

2014年高中化学钠及其化合物基础巩固练习新人教版必修1一、选择题1、关于钠原子与钠离子,下列叙述错误的就是( )。

A、它们相差1个电子层B、它们的化学性质相似C、钠原子比钠离子稳定D、钠原子、钠离子均为钠元素2、2、3 g钠在干燥的空气中被氧化后,可得3、5 g固体,因此可判断其氧化产物为( )。

A、Na2O2B、Na2OC、Na2O与Na2O2D、无法确定3、金属钠着火时,能用来灭火的就是( )。

A、水B、湿抹布C、泡沫灭火剂D、干沙4、钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的就是( )。

A、钠的熔点较低B、钠的密度比水的小C、钠的硬度小D、钠有很强的还原性5、为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它( )。

①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A、②③B、①③C、②④D、③④6、下列物质必须隔绝空气与水蒸气保存的就是( )。

①Na ②Na2O ③Na2O2④NaOH ⑤Na2CO3A、①②③④⑤B、①②③④C、①③D、①③④7、下列反应既没有沉淀产生又没有气体产生的就是( )。

A、钠投入到Fe2(SO4)3溶液中B、碳酸氢钡溶液中加入稀H2SO4C、钠投入到浓盐酸中D、NaHCO3溶液中加入NaOH溶液8、下列关于焰色反应的表述确切的就是( )。

A、焰色反应就是元素的性质B、焰色反应就是单质的特有性质C、焰色反应就是离子的特有性质D、焰色反应就是化合物的特有性质9、向0、1 mol·L NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子就是( )。

A、Na+、CO32－B、Na+、HCO3－C、HCO3－、CO32－D、Na+、OH－10、x g Na2O与y g Na2O2分别加入等质量的水中(水足量),结果得到等质量分数的溶液,则x与y关系正确的就是( )。

A、x=yB、x＞yC、x＜yD、无法确定11、下述对焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的就是( )。

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同,再蘸取被检验的物质③每次实验后,要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时,也可以用光洁无锈的铁丝代替A、仅有③不正确B、仅有④不正确C、仅有⑤不正确D、全对12、有关NaHCO3与Na2CO3的性质,以下叙述正确的就是( )。

A、等质量的NaHCO3与Na2CO3与足量盐酸反应,在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B、等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体积Na2CO3就是NaHCO3的两倍C、将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀,加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D、同物质的量浓度的两种溶液,Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液的pH二、填空题1、(1)分别写出由钠在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。

①Na2O2:________________;②Na2O:________________;(2)指出氧在下列各物质中的化合价。

O3:________;Na2O2:________;Na2O:________。

(3)KO2能吸收CO2生成K2CO3与O2,故可用作特殊情况下的氧气源,试写出该反应的化学方程式________________。

2、(1)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体,除去杂质的方法就是________,化学方程式就是________。

(2)NaHCO3固体中混有少量Na2CO3固体,除杂方法就是________,化学方程式就是________。

(3)NaOH固体中混有少量Na2CO3固体,除杂方法就是________,反应的离子方程式就是________。

3、有4种钠的化合物W、X、Y、Z,它们之间存在如下关系:−−→X+H2O+CO2↑ ②Z+CO2—→X+O2①W∆③Z+H2O一→Y+O2↑ ④X+Ca(OH)2—→Y+CaCO3↓(1)W、X、Y、Z的化学式分别就是:W:________、X________、Y________、Z________。

(2)以上4个化学反应,属于氧化还原反应的就是________(填反应序号),反应中氧化剂就是________(写化学式),还原剂就是________(写化学式)。

(3)若④反应在溶液中进行,写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式:①离子方程式:________。

②化学方程式:________。

4、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,现从图中选用适当的装置,设计一个最简单的实验,测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物有CaCO3、约18％的盐酸与水)。

请填写下列空白:(1)写出在实验中Na2O2与Na2O分别发生反应的化学方程式________,________。

(2)应选用装置(只要求写图中装置的标号)________。

(3)所选装置的连接顺序就是(填各接口的字母,连接胶管省略)________。

【参考答案与解析】一、选择题1、B、C【解析】Na+比Na原子少一个电子层,A正确;Na原子只能失电子,只有还原性,而Na+却只能得电子(尽管得电子能力弱),只有氧化性,B错误;钠离子已达到稳定结构,故比钠原子稳定,C错误;Na原子、Na+都就是钠元素的不同形态,D正确。

2、C【解析】采用极端假设法求解。

(1)若全部生成Na2O:4Na + O2 == 2Na2O4×23 2×62 2、3 g x列式解得2.3g2623.1g423x⨯⨯==⨯(2)若全部生成Na2O2:2Na +O2△Na2O22×23 78 2、3 g y列式解得2.3g783.9g223y⨯==⨯。

因为3、1 g＜3、5 g＜3、9 g,所以生成物为Na2O与Na2O2的混合物。

3、D【解析】Na可与H2O、CO2反应。

4、C【解析】钠与水反应的现象为“浮、熔、游、鸣、红”。

5、B【解析】NaHCO3不稳定,受热分解产生CO2,可作发泡剂,使面包松软可口。

6、B【解析】Na2CO3·10H2O可风化,故Na2CO3可用广口瓶盛放。

7、D【解析】D中反应为HCO3―+OH―==CO32―+H2O。

8、A【解析】焰色反应就是金属元素的性质,所以只要含有该元素,不论该物质就是单质,还就是化合物,就是原子、分子还就是离子,在灼烧时均呈现特殊的颜色。

9、B【解析】由于NaOH溶液中通入的CO2就是过量的,所以对应的化学反应为NaOH+CO2==NaHCO3,所以溶液中存在的主要离子就是Na+与HCO3－。

10、C【解析】根据Na2O+H2O==2NaOH与2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,可知当所得溶质的质量分数相等时,过氧化钠的质量大于氧化钠的质量。

11、D【解析】焰色反应由于就是通过观察火焰颜色来检验元素存在的实验,所以实验时所用火焰与所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色,否则将无法观察到被检验元素的真实焰色反应情况。

观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃,目的就是为了滤去钠的黄光。

12、B【解析】相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3,所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n (NaHCO3)＞n (Na2CO3),即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大;物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与HCl反应,消耗HCl的物质的量Na2CO3就是NaHCO3的两传,则消耗同浓度HCl的体积Na2CO3就是NaHCO3的两倍;NaHCO3溶液中HCO3－与OH－反应生成CO32－;CO32－与Ca2+结合生成CaCO3沉淀;相同条件下Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强,所以pH大。

二、填空题1、(1)①2Na+O2△Na2O2②4Na+O2暴露在空气中2Na2O(2)0价―1价―2价 (3)4KO2+2CO2==2K2CO3+3O22、(1)将固体混合物加热 2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O(2)将固体混合物溶于水,通入过量CO2,在常温下风干(或减压蒸干) Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3(3)将固体混合物溶于水,加入适量的石灰水,过滤蒸干 Ca2++CO32―==CaCO3↓【解析】试剂提纯物质的原则:不增、不减、易操作、无污染。

3、(1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2(2)②③ Na2O2 Na2O2(3)①Ca2++CO32―==CaCO3↓ ②Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH4、(1)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ Na2O+H2O==2NaOH (2)⑤①④ (3)g→a→b→f【解析】由于要求设计一个最简单的实验,要测Na2O2的纯度,由(1)中两反应方程式可知,只要测出O2的体积,再根据O2的密度来求出m (O2),就可求出m (Na2O2)。

O2的体积可由排出水的体积来确定。

因此选择实验装置⑤①④。