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第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表一、周期表原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、依照横行:电子层数同样元素按原子序数递加从左到右排列纵行:最外层电子数同样的元素按电子层数递加从上向下排列2、结构周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数短周期〔第 1、 2、 3 周期〕周期: 7 个〔共七个横行〕周期表长周期〔第4、 5、6、 7 周期〕主族 7 个:Ⅰ A- ⅦA族: 16 个〔共 18 个纵行〕副族 7 个: IB- Ⅶ B过渡元素第Ⅷ族 1 个〔 3 个纵行〕零族〔 1 个〕稀有气体元素二.元素的性质和原子结构〔一〕碱金属元素:1、原子结构相似性:最外层电子数同样,都为 1 个递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增加,原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性:〔 1〕相似性:银白色固体、硬度小、密度小〔轻金属〕、熔点低、易导热、导电、有展性。
〔 2〕递变性〔从锂到铯〕:①密度逐渐增大〔K 失态〕②熔点、沸点逐渐降低结论:碱金属原子结构的相似性和递变性,以致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质〔 1〕相似性:〔金属锂只有一种氧化物〕4Li点燃Li 2O2Na点燃Na2O2 + O2+ O22 Na+2HO =2NaOH + H ↑2K+2HO =2KOH + H2↑2222R+2H2O = 2ROH+H2↑产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。
结论:碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子,因此,它们的化学性质相似。
〔 2〕递变性:①与氧气反响越来越简单②与水反响越来越强烈结论:①金属性逐渐增强②原子结构的递变性以致化学性质的递变性。
总结:递变性:从上到下〔从Li 到 Cs 〕,随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增加,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱, 原子失去电子的能力增强,即金属性逐渐增强。
因此从 Li 到 Cs 的金属性逐渐增强。
〔二〕卤族元素:1、原子结构相似性:最外层电子数同样,都为 7 个递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增加,原子半径增大2.物理性质的递变性: 〔从F 2 到I 2〕〔1〕卤素单质的颜色逐渐加深; 〔2〕密度逐渐增大; 〔B r 2 失态〕〔3〕单质的熔、沸点高升3、化学性质〔 1〕卤素单质与氢气的反响:X2 +H 2= 2HXF 2 Cl 2 Br 2 I 2卤素单质与 H 2 的强烈程度:依次增强 ;生成的氢化物的牢固性:依次增强〔HF 最牢固〕〔 2〕卤素单质间的置换反响- -2NaBr +Cl 2 =2NaCl + Br 2氧化性:22; 复原性: Cl _____BrCl ________Br2NaI +Cl 2 = 2NaCl + I 2氧化性: Cl 2_______I 2;- -复原性: Cl _____I--2NaI +Br 2 = 2NaBr + I 222;复原性: Br ______I氧化性: Br _______I结论:F 2F - Cl 2 Cl - Br 2Br -I 2I -单质的氧化性:从下到上依次增强〔F 2 氧化性最强〕 ,对于阴离子的复原性:从上到下依次增强〔I -复原性最强〕结论: ①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性以致化学性质的递变性。
初中化学全套知识点总结
初中化学全套知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子和离子组成。
- 原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子组成。
2. 元素与化合物- 元素是不可分割的基本物质,如氢、氧。
- 化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质,如水(H2O)。
3. 化学反应- 化学反应是物质之间发生的转化过程,通常伴随能量变化。
- 化学方程式用于表示化学反应的过程和结果。
4. 物质的分类- 物质可以分为纯净物和混合物。
- 纯净物又分为单质和化合物。
5. 物质的性质- 物理性质:不通过化学变化表现出来的性质,如颜色、密度、熔点。
- 化学性质:通过化学变化表现出来的性质,如可燃性、氧化性。
二、常见物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气:支持燃烧,具有氧化性。
- 氢气:可燃,与氧气反应生成水。
- 二氧化碳:不支持燃烧,可溶于水形成碳酸。
2. 酸碱盐- 酸:具有酸味,能与碱中和。
- 碱:具有苦味和腐蚀性,能与酸中和。
- 盐:由阳离子和阴离子构成的化合物,如食盐(NaCl)。
3. 氧化还原反应- 氧化:物质失去电子的过程。
- 还原:物质获得电子的过程。
- 氧化剂和还原剂:在氧化还原反应中,氧化剂获得电子,还原剂失去电子。
4. 物质的溶解性- 溶解度:物质在溶剂中的最大溶解量。
- 溶解性:物质在水中的溶解能力,分为易溶、可溶、微溶和难溶。
5. 物质的分离与提纯- 过滤:利用过滤纸或过滤网分离固体和液体。
- 蒸发:通过加热使溶剂蒸发,留下不易挥发的固体。
- 结晶:通过降温或蒸发使溶液中的溶质结晶。
三、实验基本操作与安全1. 实验器材- 常见器材:试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。
- 使用与保养:正确使用实验器材,实验后清洗并妥善保管。
2. 实验操作- 称量:使用天平准确称量物质。
- 混合:正确混合试剂,避免剧烈反应。
- 观察:仔细观察实验现象,记录数据。
3. 安全常识- 实验室安全:遵守实验室规则,穿戴适当的防护装备。
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初中常有物质的化学式氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 〔非金属单质 〕H 2 、C 、N 2 、 O 2 、 P 、S 、 Cl 2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞〔金属单质〕Na 、 Mg 、 Al 、 K 、 Ga 、 Fe 、 Zn 、Cu 、 Ba 、 W 、 Hg水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 二氧化硫 三氧化硫H 2O 、CO 、 CO 2 、P 2O 5、 Na 2O 、 NO 2 、SiO 2 、SO 2 、 SO 3一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 氧化亚铁 三氧化二铁〔铁红〕NO 、 MgO 、 CuO 、 BaO 、 Cu 2O 、 FeO 、 Fe 2O 3四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常有氧化物 ) Fe O 4 、 Al O 3 、 WO 3、Ag O 、 PbO 、 MnO 2322硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 〔常有的酸 〕H 2SO 4 、 HCl 、HNO 3 、H 3PO 4 、 H 2S 、 HBr 、 H 2CO 3氯化钾 氯化钠 (食盐 ) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝KCl、NaCl 、MgCl 2 、CaCl 2 、 CuCl 2 、 ZnCl 2 、BaCl 2 、 AlCl 3氯化亚铁 氯化铁 氯化银FeCl 2 、 FeCl 3 、AgCl 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁CuSO 4 、BaSO 4 、CaSO 4 、 K 2SO 4 、MgSO 4 、FeSO 4 、Fe 2 (SO 4)3硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al (SO ) 、 NaHSO 4 、KHSO 4 、 Na SO 3、 NaNO 3、KNO 3 、 AgNO324 32硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 碳酸钾 〔常有的盐 〕Mg(NO 3)2 、Cu(NO 3)2 、Ca(NO 3)2 、 NaNO 3 、Na 2CO 3 、CaCO 3 、MgCO 3 、K 2CO 3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝NaOH 、Ca(OH) 2 、Ba(OH) 2 、 Mg(OH) 2 、Cu(OH) 2 、 KOH、 Al(OH) 3氢氧化铁 氢氧化亚铁〔 常有的碱 〕Fe(OH)3 、 Fe(OH)2甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 甲醛 (常有有机物 )CH4 、 C 2H 2 、CH 3OH 、 C 2H 5OH 、CH 3COOH 、CH 2O 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾Cu (OH) 2 CO 、 CaSO .2H 2 O 、 CaSO4.H O 、 KAl(SO4) 2 .12H2O 、 FeSO .7H O23 4 2 4 2蓝矾 碳酸钠晶体 〔常有结晶水合物 〕CuSO 4.5H 2O 、 Na 2CO 3.10H 2O尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵磷酸二氢钾 硝酸钾〔 常有化肥 〕CO(NH 2)2、 NH 4NO 3 、 (NH 4)2SO 4 、 NH 4HCO 3 、 KH 2PO 4 、KNO 3积淀 :红褐色积淀 --------Fe(OH)3浅绿色积淀 ------------Fe(OH)2蓝色积淀 ----------Cu(OH) 2白色积淀 --------------CaCO 3、BaCO 3、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Zn(OH) 2、AgCl 、BaSO 4(其中仅 BaSO 4、AgCl是不溶于 HNO 3 的白色积淀 ).淡黄色积淀 (水溶液中 )----S微溶于水 ------------Ca(OH) 2 、 CaSO 4、Ag 2SO4初中化学方程式汇总一、 氧气的性质:〔1〕单质 与氧气的反响: 〔化合反响〕点燃1. 镁在空气中燃烧: 2Mg + O 2 ====2MgO2. 铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热: 2Cu + O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧: 4Al + 3O 2点燃 2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧: 2H 2 + O 2 点燃 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧〔研究空气组成的实验 〕: 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧:S+O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中 充分 燃烧: C + O 2 点燃 CO 29. 碳在氧气中 不充分 燃烧: 2C + O 2点燃 2CO 〔2〕化合物 与氧气的反响:10. 一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧: CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧: C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O〔3〕氧气的本源:13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O 2 ↑14.加热高锰酸钾: 2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑〔实验室制氧气原理1〕15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响:2H O2 MnO 2 2H2O+ O2↑〔实验室制氧气原2理 2〕16.加热氯酸钾: 2KClO 3加热〔 MnO 2〕 2KCl + 3O 2↑ (实验室制氧气原理 )二、自然界中的水:17.水在直流电的作用下分解〔研究水的组成实验〕 :2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑18.生石灰溶于水: CaO + H 2O == Ca(OH) 2 19.二氧化碳可溶于水: H 2O + CO 2==H 2CO 3三、质量守恒定律:20.镁在空气中燃烧: 2Mg + O 2 点燃 2MgO21.铁和硫酸铜溶液反响:Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu22.氢气复原氧化铜: H 2 + CuO 加热 Cu + H 2 O+CO↑ + H O碳酸钠与盐酸反响:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl22四、碳和碳的氧化物:〔1〕碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧: C+O 2 点燃 CO 224.木炭复原氧化铜: C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑25. 焦炭复原氧化铁: 3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 〔2〕煤炉中发生的三个反响: 〔几个化合反响〕26.煤炉的基层: C + O 2 点燃 CO 227.煤炉的中层: CO 2+ C 高温 2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生: 2CO + O 2 点燃 2CO 2 〔3〕二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反响〔实验室制二氧化碳〕 : CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑30.碳酸不牢固而分解:H2CO3 == H 2O + CO 2↑31.二氧化碳可溶于水:H O+CO ==H CO322232.高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕: CaCO3高温 CaO + CO 2↑33.石灰水与二氧化碳反响〔鉴别二氧化碳〕: Ca(OH)2 + CO2 === CaCO 3↓ + H 2O 〔4〕一氧化碳的性质:34.一氧化碳复原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO 235.一氧化碳的可燃性:2CO + O2点燃 2CO2其他反响:36.碳酸钠与稀盐酸反响〔灭火器的原理〕:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH+ 2O2点燃 CO+2H O42238.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O 2点燃 2CO2 + 3H 2O39.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H 2O六、金属43.铝在空气中形成氧化膜: 4Al + 3O 2 = 2Al 2O3 (铝耐腐化的原因 )生成一层致密的氧化铝薄膜〔2〕金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气〔置换反响〕44.锌和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2↑45.铁和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 2↑46.镁和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H 2↑47.铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 = Al 2(SO4)3 +3 H 2↑48.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑49.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑50.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl 2 + H 2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+3H ↑2〔3〕金属单质+ 盐〔溶液〕 -------新金属 + 新盐52.铁和硫酸铜溶液反响: Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53.锌和硫酸铜溶液反响: Zn + CuSO 4 ==ZnSO 4 + Cu54.铜和硝酸汞溶液反响: Cu + Hg(NO3) 2 == Cu(NO3) 2 + Hg铜和硝酸银溶液反响: Cu +2AgNO 3== Cu(NO3) 2 +2Ag〔3〕金属铁的治炼原理:55. 3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2 ↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质〔1〕酸 + 金属--------盐+氢气〔见上〕(2〕酸 + 金属氧化物 -------- 盐 + 水56.氧化铁和稀盐酸反响: Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl 3 + 3H 2O57.氧化铁和稀硫酸反响: Fe2O3 + 3H 2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H 2O58.氧化铜和稀盐酸反响: CuO + 2HCl ==CuCl 2 + H 2O59.氧化铜和稀硫酸反响: CuO + H 2SO4 == CuSO4 + H 2O41.氧化镁和稀硫酸反响:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反响:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O〔3〕酸 + 碱 --------盐+水〔中和反响〕60.盐酸和烧碱起反响:HCl + NaOH == NaCl +H2O61.盐酸和氢氧化钙反响: 2HCl + Ca(OH) 2 == CaCl 2 + 2H 2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 3HCl + Al(OH) 3 == AlCl 3 + 3H 2O63.硫酸和烧碱反响: H 2SO4 + 2NaOH == Na 2SO4 + 2H 2O(4〕酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反响:CaCO3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑65.碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反响:NaHCO 3 + HCl== NaCl + H 2O + CO 2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反响:H 2SO4 + BaCl 2 == BaSO4 ↓ + 2HCl2、碱的化学性质〔1〕碱 + 非金属氧化物 --------盐 + 水68.苛性钠裸露在空气中变质:2NaOH + CO== Na CO3+ H O222 69.苛性钠吸取二氧化硫气体:2NaOH + SO 2== Na 2SO3 + H2O70.苛性钠吸取三氧化硫气体:2NaOH + SO3== Na2SO 4 + H 2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH) 2 + CO2 == CaCO3↓+ H 2O 72. 消石灰吸取二氧化硫:Ca(OH) 2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O(2〕碱 + 酸 -------- 盐 + 水〔中和反响,方程式见上〕(3〕碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH) 2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH 3、盐的化学性质〔1〕盐〔溶液〕+ 金属单质 -------另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反响:Fe + CuSO4 == FeSO 4 + Cu(2〕盐 + 酸 -------- 另一种酸 + 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响:NaHCO 3 + HCl== NaCl + H 2O + CO 2↑(3〕盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH) 2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH (4〕盐 + 盐 ----- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓ + NaNO 3 78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl 2 == BaSO4 ↓ + 2NaCl一、 物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨: C ⑵水银、汞: Hg (3) 生石灰、氧化钙: CaO (4) 干冰〔固体二氧化碳〕 :CO 2 (5)盐 酸、氢氯酸: HCl (6) 亚硫酸: H SO (7) 氢硫酸: H S (8)熟石灰、消石灰: Ca(OH) 2 (9) 苛性钠、火碱、2 32烧碱: NaOH (10)纯碱、苏打: Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na 2CO 3.10H 2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠: NaHCO 3 (也叫小苏打〕(12) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO 4.5H 2O (13)铜绿、孔雀石:Cu 2(OH) 2CO 3〔分解生成三种氧化物的物质〕(14)甲醇: CH 3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C 2H 5OH (16) 醋酸、乙酸〔℃冰醋酸〕 CH 3COOH 〔 CH 3COO- 醋酸根离子〕拥有酸的通性 (17)氨气: NH3〔碱性气体〕 (18)氨水、一水合氨:NH .H O 〔为常有的碱,拥有碱的通性,是一种不含金3 2属离子的碱〕 (19)亚硝酸钠: NaNO 2 〔工业用盐、有毒〕二、常有物质的颜色的状态1、白色固体: MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、 Na 2CO 3、NaCl 、无水 CuSO 4;铁、镁为银白色〔汞为银白色液态〕 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、 Fe 3O 4▲ KMnO 4 为紫黑色3、红色固体: Cu 、 Fe 2O 3 、 HgO 、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu 2(OH) 2CO 3 为绿色4、溶液的颜色:凡含 Cu2+ 的溶液呈蓝色;凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(完整版)初中化学总复习必背资料全.doc
WORD 完美格式初中化学总复习必背资料18、四种化学反应基本类型:基本概念:①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如: A + B = AB1、化学变化:生成了其它物质的变化区别:有没有新的物质生成②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应2、物理变化:没有生成其它物质的变化如: AB = A + B3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应( 如 : 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)如: A + BC = AC + B4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质④复分解反应:由两种化合物相互交换离子,生成另外两种化合物的反应( 如 : 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)如: AB + CD = AD + CB5、纯净物:由一种物质组成19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应( 不属于化学的基本反应类6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成, 各物质都保持原来的性质型)7、元素:具有相同核电荷数 ( 即质子数 ) 的一类原子的总称氧化反应:物质跟氧发生的化学反应( 不属于化学的基本反应类型)8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分缓慢氧化:进行得很慢的 , 甚至不容易察觉的氧化反应9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率 , 而本身的质量和化学性10、单质:由同种元素组成的纯净物区别:看化学式是不是只有一种元素符号质在化学变化前后都没有变化的物质(注:MnO 2 ↑ 此2HO === 2H O + O211、化合物:由不同种元素组成的纯净物如: O2是单质, CO2是化合物 2 2反应 MnO2是催化剂)12、氧化物:由两种元素组成的化合物中, 其中有一种元素是氧元素21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
化学基础知识大全.pdf
化学基础知识大全.pdf电离:(定义):物质溶解于水后,离解成自由移动的离子过程.(条件):必须有自由移动的带电荷的微粒的物质才能导电.酸【定义】:电离是生成的阳离子全部都是H离子的化合物叫做酸.酸的化学性质:1.石蕊试液遇酸变红色,酚酞遇酸不变色.2.金属+酸==盐+氢气.3.金属氧化物+酸==盐+水.4.酸+碱==盐+水.5.酸+盐==新酸+新盐碱【定义】:电离时生成的阴离子全部都是OH根离子的化合物叫做碱.碱的化学性质:1.跟酸碱指示剂反应,是是瑞士也变蓝色,是酚酞变红.2.跟非金属氧化物反应生成盐和水.3.碱+酸==盐+水.4.碱+某些盐==新碱+新盐盐【定义】:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐..氯离子的检验:在被检溶液中加入硝酸银溶液(AgNO3),如果出现白色沉淀,再加入稀硝酸(HNO3),沉淀不消失,则证明被检物中含有氯离子.硫酸根离子的检验:在被检溶液中加入氯化钡(BaCl2)溶液,如果出现白色沉淀,再加入稀硝酸(HNO3),沉淀不消失,则证明被检物中含有硫酸根离子.高价无亚,低价有亚钾钠氢银正一价钙镁钡锌正二价氟氯溴碘负一价通常氧显负二价铜汞一二铝正三铁有正二和正三碳有正二和正四硫有负二正四六氢、硝、氯根负一价碳酸,硫根负二价磷酸根为负三价还有铵根正一价高锰(根)负一锰酸(根)负二常见金属的活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu碱盐溶解性顺口溜:碳酸只溶钾钠铵;溶碱钾钠铵钙钡;硫酸不溶钙钡银;盐酸不溶氯化银;硝酸盐都溶于水;氯化物除氯化银,其余都可溶于水;硫酸盐除硫酸钡,其余都可溶于水;溶液pH值的测定顺口溜:紫色石蕊试液遇酸变红遇碱变蓝,无色酚酞试液遇酸变无色遇碱变红.1.化合反应(A+B——AB)由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应,叫做化合反应。
2.分解反应(AB——A+B)一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应,叫做分解反应。
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2.过程
3.化学平衡移动与化学反应速率的关系
(1)v 正>v 逆:平衡向
移动。
(2)v 正=v 逆:反应达到平衡状态,
平衡移动。
(3)v 正<v 逆:平衡向
移动。
4.借助图像,分析影响化学平衡的因素
(1)影响化学平衡的因素
若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如下:
平衡体系
条件变化
速率变化
平衡变化 速率变化曲线
任一平衡体系
增大反应物的浓度
v 正、v 逆均 ,且 v 正′>v 逆′
减小反应物的浓度
v 正、v 逆均 ,且 v 逆′>v 正′
任一平衡体系
增大生成物的浓度
v 正、v 逆均 ,且 v 逆′>v 正′
第 1 讲 化学反应速率
考点一 化学反应速率
1.表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。
2.数学表达式及单位
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Δc
v=Δt,单位为
或
。
3.规律:同一反应在同一时间内,用不同物质来表示的反应速率可能
在化学方程式中的
之比。
,但反应速率的数值之比等于这些物质
。
(3)综合判断反应方向的依据
①ΔH-TΔS<0,反应能
。
②ΔH-TΔS=0,反应
。
③ΔH-TΔS>0,反应
。
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(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。借助平衡常数可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态
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初中化学知识点大全电子版初中化学知识点大全一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨:c ⑵水银、汞:hg (3)生石灰、氧化钙:cao (4)干冰(固体二氧化碳):co2 (5)盐酸、氢氯酸:hcl(6)亚硫酸:h2so3 (7)氢硫酸:h2s (8)熟石灰、消石灰:ca(oh)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:naoh(10)纯碱:na2co3碳酸钠晶体、纯碱晶体:na2co3·10h2o (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:nahco3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:cuso4·5h2o (13)铜绿、孔雀石:cu2(oh)2co3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇:ch3oh有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:c2h5oh(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气:nh3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨:nh3·h2o(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠:nano2 (工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体:mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4为紫黑色3、红色固体:cu、fe2o3 、hgo、红磷▲硫:淡黄色▲ cu2(oh)2co3为绿色4、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:caco3、baco3(溶于酸)agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等②碱:蓝色↓:cu(oh)2红褐色↓:fe(oh)3白色↓:其余碱。
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初三化学上册知识归纳一、物质的分类1、纯净物是由一种物质组成的;混合物是由多种物质组成的,生活中的物质多为混合物,如空气。
从微观上看,由分子构成的物质中,纯净物是由一种分子构成的,混合物是由多种分子构成的。
纯净物有固定的组成,有固定的性质;而混合物没有固定的组成,各成份保持原有的性质。
2、物质在不同条件下表现出的三态变化,实际上是构成物质的微粒之间的发生了变化,例如,固态的二氧化碳变为气体时,二氧化碳分子间的间隔发生改变,而分子本身并没有变,因此属于物理变化。
3、由同种元素组成的纯净物属于单质,如氧气;由不同种元素组成的纯净物属于化合物,如水。
在化合物中,由两种元素组成的,且其中一种是氧元素的,又称为氧化物,如二氧化碳、水;氯酸钾,氢氧化钠等物质中,虽然含有氧元素,但不是氧化物,因为它们含有两种以上的元素。
4、对以下物质分类:锌粒、氢气、硫酸锌、氧化铜、铜、水、碳酸钙、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钙、二氧化锰、硝酸银、赤铁矿、医用酒精、醋酸、煤、石油、天然气、硫酸、氢氧化钠、红磷①混合物赤铁矿、医用酒精、煤、石油、天然气②化合物硫酸锌、氧化铜、水、碳酸钙、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钙、二氧化锰、硝酸银、硫酸、氢氧化钠③单质锌粒、氢气、铜、红磷④氧化物氧化铜、水、二氧化碳、二氧化锰二、构成物质的微粒1、构成物质的微粒有分子、原子、离子,其中原子是化学变化中的最小微粒。
带电的原子和原子团叫离子。
阳离子带正电荷,阴离子带负电荷。
发生物理变化时,构成物质的微粒本身没有改变,没有新物质生成,发生化学变化时构成物质的微粒发生改变,变成了新微粒,生成了新物质。
2、水是由水分子构成的,铁是由铁原子直接构成的。
氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
水受热由液态变为气态,水分子本身没有改变,只是分子间的间隔发生了改变。
水在通电的条件下水分子发生改变,变成了新分子,属于化学变化。
3、元素是组成物质的基础。
元素是具有相同相同荷电核数的一类原子的总称。
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一、化学的基本概念和原理
1. 化学的定义及其意义
2. 物质的组成及其分类
3. 元素、化合物和混合物的概念
4. 原子结构和元素周期表
5. 化学键的形成及其类型
二、化学反应原理
1. 化学反应的概念及其条件
2. 化学方程式的表示与平衡
3. 摩尔概念及其应用
4. 化学反应速率及其影响因素
5. 酸碱中和反应和氧化还原反应
三、常见化学元素和化合物
1. 氢、氧、碳、氮、硫等元素的性质和应用
2. 水、二氧化碳、氨、氢氧化钠等化合物的性质和应用
3. 羟基化物、酮、醛、酯、酸、酚等有机物的基本结构和性质
4. 酸、碱、盐的性质和应用
四、化学实验常用技术和方法
1. 实验室常用仪器的使用方法
2. 化学品的性质和储存方法
3. 常见的化学实验技术
4. 化学实验中常见现象的解释和说明
五、化学在生活和工业中的应用
1. 化学在日常生活中的应用
2. 化学在工业生产中的应用
3. 化学在环境保护中的应用
4. 化学在医学和农业中的应用
六、化学知识的拓展和延伸
1. 化学与其他学科的关联
2. 当前化学科研前沿领域
3. 化学知识在未来的发展趋势
以上内容仅供参考,具体内容可根据实际情况进行调整和补充。
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化学知识点总结的文档模板第一章:化学基础知识
1.1 原子结构
1.2 元素周期表及元素周期律
1.3 化学键与分子结构
1.4 物质的变化与能量变化
第二章:化学反应
2.1 化学反应的速率与平衡
2.2 溶液的酸碱性
2.3 电化学反应及其应用
2.4 化学反应的热力学性质
第三章:化学物质的性质及应用
3.1 金属及其化合物
3.2 非金属及其化合物
3.3 高分子化合物
3.4 化学物质的环境与健康
第四章:化学实验技术
4.1 常用仪器与试剂
4.2 定量化学分析方法
4.3 定性化学分析方法
4.4 化学实验安全
第五章:化学知识在生活和工作中的应用
5.1 化学知识在日常生活中的应用
5.2 化学知识在工作中的应用
5.3 化学知识在环境保护中的应用
5.4 化学知识在健康保健中的应用
第六章:化学领域的未来发展趋势
6.1 化学科学的新发展及应用前景
6.2 环保化学技术的发展
6.3 新材料化学的发展
6.4 化学工程领域的新技术发展方向
结语:化学知识的继续学习及应用
参考文献:
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有机化学 Word 文档
1、常温常压下为气态的有机物:1~4个碳原子的烃,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水,但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有:烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴水萃取褪色的有:苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物:烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质:烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是:烷烃:CH4、C2H6、C3H8;烯烃:C2H4;炔烃:C2H2;氯代烃:CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇:CH4O;醛:CH2O、C2H4O;酸:CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有:卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如:乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质:烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质:金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质:醇、酚、羧酸。
(完整word版)初中常见化学式大全,推荐文档
初中常见化学式➢常见的化学式初中化学方程式全(已配平).一、化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧: S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧:C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层:2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O +O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K22+O2↑172O 通电 2H2↑+O2↑1823 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 == FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+ H2SO4== ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜:H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧:CH4 2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层:H2O +C 高温 H2+CO27、焦炭还原氧化铁:3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233:Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3+H2O35、石灰石(或小学音乐教案大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 +2HCl === CaCl2+H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O+CO2↑一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H22点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧:2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃 CO22H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H52点燃 2CO2+3H2O二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解:2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO215.3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解:H232O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO +CO2↑三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑ 2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁:34高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe23高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:34高温 3Fe+ 4CO2(1)金属单质+酸 -------- 盐+氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑(2)金属单质+盐(溶液) ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu +Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+Hg(3)碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO +H2SO4==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+ H2SO4==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O(4)酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH +SO2 ==== Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 +SO2==== CaSO3↓+H2O(5)酸+碱 -------- 盐+水48.盐酸和烧碱起反应:HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+ KOH ==== KCl+H2O50.盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应:2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 +2KOH ==== K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 +Cu(OH)2==== CuSO4+2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 +2HCl === CaCl2H2O +CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4=== Na2SO4+H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2S O4+BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl(7)碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 Na2CO3=== CaCO3↓ 2NaOH(8)盐+盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液:NaCl +AgNO3==== AgCl↓+ NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2+ H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O +H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 +H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO45H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+ 5H24·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O 3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O点燃2H2O +4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ4MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu223Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H 2SO 4 =MgSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H 2SO 4=Al 2(SO4)3+ 3H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe 2O 3+3H 2 Δ 2Fe +3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢Fe 3O 4 +4H 2 Δ3Fe+ 4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、WO 3 +3H 2Δ W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO 3 +3H 2 ΔMo +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl 2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H 2 +Cl 2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C +O 点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 点燃2CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧 C+ CuO 高温2Cu+ CO 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe 2O 3+ 3C 高温4Fe+ 3CO 2↑ 冶炼金属 Fe 3O 4 +2C 高温3Fe+ 2CO 2↑ 冶炼金属 C+ CO2 高温2COCO 2+ H 223 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文 H 2CO 3 ΔCO 2↑+ H 2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO 2= CaCO 3↓+ H 2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO 3 +H 2O+ CO 2 = Ca(HCO 3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化 Ca(HCO 3)2Δ CaCO 3↓+ H 2O +CO 2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+ H 2O +CO 2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO 3 2+ H 2O +CO 2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg+ O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O 2 点燃 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热:2Cu+ O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al +3O2 点燃2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧:2H 2 +O 2 点燃 2H 2O 6. :4P +5O 2 点燃 2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧: S +O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧:2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H52点燃 2CO2+3H2O(3)氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2↑14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热 K242+O2↑(实验室制氧气原理1)15 H2O2MnO22H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水:16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+O2↑17.生石灰溶于水英语六级作文:CaO +H2O == Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水: H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应:44+ Cu21.氢气还原氧化铜:H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜:Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO224.木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25.焦炭还原氧化铁:3高温 4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应:26.煤炉的底层:C +O2 点燃 CO227.煤炉的中层:CO2+ C 高温 2CO282CO +O2点燃 2CO2(3)二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30.碳酸不稳定而分解:H2CO3== H2O +CO2↑31.二氧化碳可溶于水: H2O +CO2== H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温 CaO+ CO2↑33:Ca(OH)2 +CO2=== CaCO3↓+H2O(4)一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu +CO235.一氧化碳的可燃性:2CO +O2点燃 2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO32HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O39.氢气中空气中燃烧:2H2+ O2点燃 2H2六、金属(1)金属与氧气反应:40.镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO41.铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热:2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:2 = 2Al2O3(2)金属单质酸 -------- 盐氢气(置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51.铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑(3)金属单质盐怎样学好高中物理(溶液) ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe +CuSO4 == FeSO4+Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu +Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+Hg(3)金属铁的治炼原理:55.3CO +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸金属 -------- 盐氢气(见上)(2)酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO +2HCl ==CuCl2+H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O(3)酸碱 -------- 盐水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应:HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl +Al(OH)3 == AlCl3+3H2O63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+2H2O(4)酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+ CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质(1)碱非金属氧化物 -------- 盐水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH +SO2 == Na2SO3+H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+ SO3 == Na2SO4+H2O71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 +SO 2 == CaSO 3↓+ H 2O (2)碱 酸-------- 盐 水(中和反应,方程式见上) (3)碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1)盐(溶液) 金属单质------- 另一种金属 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO 4 == FeSO 4 +Cu (2)盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑ (3)盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH (4)盐 盐 ----- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78.硫酸钠和氯化钡:Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl 一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中:CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质:CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧:C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧:CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃 点燃。
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过程。
05
有机化合物的结构与性质
有机化合物的结构表示方法
构造式
用元素符号和短线表示化合物分子中原子的排列和结合方式的式 子。包括分子式、结构式和结构简式。
空间构型
用模型或图形表示有机分子中原子或原子团的相对空间位置。包 括球棍模型、比例模型和空间填充模型。
有机化学与医药科学
01
02
药物合成
有机化学是药物合成的基 础,通过有机合成可以制 备出具有特定药理活性的 药物分子。
药物分析
有机化学方法可用于药物 的质量控制和分析,确保 药物的纯度和有效性。
药物设计与优化
基于有机化学原理,可以 设计和优化药物分子的结 构,提高药物的疗效和降 低副作用。
有机化学与材料科学
反应等。
醇、酚、醚
醇
醇是脂肪烃基与羟基直接相连的有机化合物。根据羟基所连碳原子的类型不同,醇可分为伯 醇、仲醇和叔醇。醇具有亲水性,能与水形成氢键,因此易溶于水。此外,醇还能发生氧化、 酯化、脱水等反应。
酚
酚是芳香烃环上的氢原子被羟基取代的有机化合物。酚具有特殊的芳香气味,微溶于水,易 溶于有机溶剂。酚具有弱酸性,能与碱反应生成盐和水。此外,酚还能发生氧化、取代等反 应。
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• 绪论 • 烃类化合物 • 烃的衍生物 • 有机合成与反应机理 • 有机化合物的结构与性质 • 有机化学在日常生活中的应用
01
绪论
有机化学的研究对象
碳氢化合物
有机功能材料
研究碳氢化合物及其衍生物的结构、 性质、合成和反应机理。
研究具有光、电、磁等特殊功能的有 机材料的设计、合成与应用。
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化学方程式大全一、氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O(3)氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO △ 2Hg+ O2 ↑14.加热高锰酸钾:2KMnO4 △ K2MnO4 + Mn O2 + O2↑15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水:16.电解水:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO △ Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO224.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26.煤炉的底层:C + O2 点燃CO227.煤炉的中层:CO2 + C 高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃2CO2(3)二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2=H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温CaO + CO2↑33.石灰水与二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O(4)一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △ Cu + CO235.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O39.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O六、金属(1)金属与氧气反应:40.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO41.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2S O4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑(3)金属单质+ 盐(溶液)------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg(4)金属铁的治炼原理:55.3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质(1)碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O (2)碱+ 酸-------- 盐+ 水(中和反应,方程式见上)(3)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质(1)盐(溶液)+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2)盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ (3)盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐+ 盐----- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
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常见化学式常见的化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He 氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn 铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6初中化学方程式全(已配平).一、化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧: S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧:C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层: C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O === H2CO312、生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+ Cl2点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解:H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜:H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层:H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁:3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石(或小学音乐教案大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 +O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P+ 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C+ O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+ O2点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解:2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO +CO2↑三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁:2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸 -------- 盐+氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑(2)金属单质+盐(溶液) ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg (3)碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O(4)酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O(5)酸+碱 -------- 盐+水48.盐酸和烧碱起反应:HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+ KOH ==== KCl+H2O50.盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应:2HCl+ Cu(OH)2==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+ AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl (7)碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH(8)盐+盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液:NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2+ H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O +H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 +H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2 +Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O +CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1. 镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P +5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C +O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C +O2点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O(3)氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2 MnO22H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水:16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电2H2↑+O2 ↑17.生石灰溶于水英语六级作文:CaO +H2O == Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水: H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21.氢气还原氧化铜:H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜:Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO224.木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25.焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26.煤炉的底层:C +O2 点燃 CO227.煤炉的中层:CO2+ C 高温 2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO +O2点燃 2CO2(3)二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O +CO2↑31.二氧化碳可溶于水: H2O +CO2== H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温 CaO+ CO2↑33.石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O(4)一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu +CO235.一氧化碳的可燃性:2CO +O2点燃 2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O39.氢气中空气中燃烧:2H2+ O2点燃 2H2O六、金属(1)金属与氧气反应:40.镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO41.铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热:2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al+ 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质酸 -------- 盐氢气(置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51.铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑(3)金属单质盐怎样学好高中物理(溶液)------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg(3)金属铁的治炼原理:55.3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸金属 -------- 盐氢气(见上)(2)酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O(3)酸碱 -------- 盐水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应:HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O(4)酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质(1)碱非金属氧化物 -------- 盐水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O(2)碱酸-------- 盐水(中和反应,方程式见上)(3)碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1)盐(溶液)金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu(2)盐酸-------- 另一种酸另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑(3)盐碱 -------- 另一种碱另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐盐 ----- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl +AgNO3 == AgCl↓+NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O2、氢氧化钠在空气中变质:CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO2 + 2NaOH==Na2SO3+ H2O△4、一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO Cu + CO25、酒精燃烧:C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O6、甲烷燃烧:CH4 + 2O2CO2 + 2H2O。
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初中常有化学式及化学方程式?一、常有单质氢气H2氮气N 2氖气Ne氩气Ar 碳C硅Si 钾K钙Ca 铁Fe铜Cu二、化合物1、氧化物常有的化学式氯气Cl 2氧气O2臭氧O3氦气He硫S磷P碘I 2钠Na镁Mg铝Al锌Zn汞Hg银Ag水H 2O二氧化碳CO2二氧化氮NO 2氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧化汞HgO2、其他化合物硝酸HNO 3碳酸H 2CO3氢氧化钠NaOH氢氧化镁Mg(OH) 2氢氧化铁Fe(OH) 3氢氧化钡Ba(OH) 2氯化钠NaCl氯化钾KCl氯化银AgCl氯化钡BaCl 2高锰酸钾KMnO 4碳酸钙CaCO3三氧化硫SO3五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2氧化铁Fe2O3氧化锌ZnO氧化铝Al 2O3硫酸H SO24硫化氢H2S氢氧化钾KOH氢氧化铝Al(OH) 3氢氧化亚铁Fe(OH) 2氨水NH 3· H2O氯化铜CuCl 2氯化亚铁FeCl2氯化钙CaCl 2氯化锌ZnCl 2锰酸钾K2MnO 4硝酸钾KNO 3一氧化碳CO过氧化氢H 2O2氧化钙CaO四氧化三铁Fe O43二氧化锰MnO 2氧化铜CuO盐酸HCl氢氧化钙Ca(OH) 2氢氧化锌Zn(OH) 2氢氧化铜Cu(OH) 2氯化铝AlCl 3氯化铁FeCl3氯化镁MgCl2硫酸铜CuSO4氯酸钾KClO3硝酸钠NaNO 3硝酸铁Fe(NO 3)3硝酸亚铁Fe(NO 3)2硝酸铝Al(NO 3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO 3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO 3硝酸钡3 2硝酸铵43 Ba(NO )NH NO硫酸钡BaSO43、常有有机化合物甲烷CH 4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H 12O6初中化学方程式全〔已配平〕.一、化合反响1、镁在空气中燃烧: 2Mg+ O 点燃 2MgO22、铁在氧气中燃烧: 3Fe +2O2点燃 Fe 3O43、铝在空气中燃烧: 4Al+ 3O 2点燃 2Al 2O34、氢气在空气中燃烧: 2H2+O2点燃 2H 2O5、红磷在空气中燃烧:4P +5O2点燃 2P 2O56、硫粉在空气中燃烧:S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧: C +O2点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳经过灼热碳层: C +CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO +O 点燃22CO11、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕: CO2 +H 2O === H2CO312、生石灰溶于水: CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作无聊剂: CuSO4 +5H2O==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧: 2Na+ Cl2点燃 2NaCl二、分解反响15、实验室用双氧水制氧气:16、加热高锰酸钾:17、水在直流电的作用下分解:18、碳酸化学物理学报不牢固而分解:19、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕:三、置换反响铁和硫酸铜溶液反响:锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气〕:镁和稀盐酸反响:21、氢气复原氧化铜:22、木炭复原氧化铜:23、甲烷在空气中燃烧:24、水蒸气经过灼热碳层:25、焦炭复原氧化铁:26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响:27、甲烷在空气中燃烧:30、酒精在空气中燃烧: C2H5OH+ 3O2点燃 2CO +3H2O31、一氧化碳复原氧化铜:CO +CuO加热 Cu+ CO232、一氧化碳复原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳经过澄清石灰水〔检验二氧化碳〕:Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕:2NaOH+CO2==== Na2 CO3 +H2O35、石灰石〔或小学音乐授课设计大理石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的实验室制法〕:CaCO3+2HCl === CaCl 2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一.物质与氧气的反响:〔1〕单质与氧气的反响:1.镁在空气中燃烧: 2Mg+ O2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧: 3Fe+ 2O2点燃 Fe 3O43.铜在空气中受热: 2Cu+ O2加热 2CuO4.铝在空气中燃烧: 4Al +3O 2点燃 2Al 2O35.氢气中空气中燃烧: 2H +O2点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧: 4P+ 5O2点燃 2P 2O57.硫粉在空气中燃烧: S +O 2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧: C+ O2点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧: 2C+ O2点燃 2CO〔2〕化合物与氧气的反响:10.一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO+ O2点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧: CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12.酒精在空气中燃烧: C2H5OH +3O2点燃 2CO+ 3H2O二.几个分解反响:13. 水在直流电的作用下分新看法英语第一册解:2HO 通电 2H2↑+ O2↑14.加热碱式碳酸铜: Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15.加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕:2KClO3 ==== 2KCl+ 3O 2↑16.加热高锰酸钾: 2KMnO4加热 K 2MnO4 +MnO2 +O2↑17.碳酸不牢固而分解: H2CO3 === H 2O +CO2↑18.高温煅烧石灰石: CaCO3高温 CaO +CO2↑三.几个氧化复原反响:19.氢气复原氧化铜: H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20.木炭复原氧化铜: C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2初三化学方程式大合集21.焦炭复原氧化铁: 3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+ 3CO2↑22.焦炭复原四氧化三铁: 2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23.一氧化碳复原氧化铜: CO +CuO加热 Cu+ CO224.一氧化碳复原氧化铁: 3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225.一氧化碳复原四氧化三铁: 4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的互有关系〔1〕金属单质 +酸 --------盐+氢气〔置换反响〕26.锌和稀硫酸 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27.铁和稀硫酸 Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28.镁和稀硫酸 Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸 2Al+ 3H 2SO4 = Al 2(SO4) 3 +3H2↑30.锌和稀盐酸 Zn +2HCl === ZnCl 2+ H2↑31.铁和稀盐酸 Fe+ 2HCl === FeCl 2+ H2↑32.镁和语文授课设计格式稀盐酸 Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33.铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl == 2AlCl 3 +3H2↑〔2〕金属单质 + 盐〔溶液〕 -------另一种金属 +另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反响: Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35.锌和硫酸铜溶液反响: Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36.铜和硝酸汞溶液反响: Cu +Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 +Hg 〔3〕碱性氧化物 +酸 --------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反响: Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl 3+ 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反响: Fe2O3 +3H2SO4 === Fe 2(SO4) 3+ 3H2 O39.氧化铜和稀盐酸反响: CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40.氧化铜和稀硫酸反响: CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41.氧化镁和稀硫酸反响: MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42.氧化钙和稀盐酸反响: CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O 〔4〕酸性氧化物 +碱 --------盐+水43.苛性钠裸露在空气中变质:2NaOH +CO2==== Na 2CO3+H2O44.苛性钠吸取二氧化硫气体:2NaOH +SO2==== Na 2SO3 +H2O45.苛性钠吸取三氧化硫气体:2NaOH+ SO3==== Na 2SO4+ H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸取二氧化硫:Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O〔5〕酸 +碱 --------盐+水48.盐酸和烧碱起反响: HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反响:HCl+ KOH ==== KCl+H2O50.盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反响:2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2HO51.盐酸和氢氧化钙反响: 2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl 2 +2H2 O52.盐酸和氢氧化铁反响: 3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl 3 +3H2 O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 3HCl +Al(OH) 3 ==== AlCl 3 +3H2O54.硫酸和烧碱反响: H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响: H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反响: H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57.硫酸和氢氧化铁反响: 3H2SO4 +2Fe(OH) 3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱反响: HNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O〔6〕酸 +盐 --------另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反响:CaCO3+2HCl === CaCl 2 H2O +CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反响 : Na 2CO3 +2HCl === 2NaCl +H 2O+ CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反响 : MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反响:HCl+ AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反响: Na2CO3 +H2 SO4 === Na 2 SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反响: H2S O4 +BaCl 2 ==== BaSO4↓+ 2HCl 〔7〕碱 +盐 --------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜: 2NaOH CuSO4==== Cu(OH)2↓ Na 2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁: 3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH) 3↓ 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁: 2NaOH MgCl2==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜: 2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2 Na2 CO3 === CaCO3↓ 2NaOH 〔8〕盐 + 盐 -----两种新盐70.氯化钠溶液新看法英语第二册和硝酸银溶液:NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371.硫酸钠和氯化钡: Na2SO4+ BaCl 2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五.其他反响:72.二氧化碳溶解于水: CO2+ H2 O === H2CO373.生石灰溶于水: CaO+ H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水: Na2O +H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水: SO3 +H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H 2O77.无水硫酸铜作无聊剂:CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反响现象应用2Mg+ O2点燃或2MgO激烈燃烧 . 刺目白光 . 生成白色固体 . 放热 . 产生大量白烟白色信号弹2Hg +O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O 2点燃或2Al 2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O 点燃 Fe3O4 激烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe +3O2高温 2Fe2O3C+ O2点燃 CO2激烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃 SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 . 氧气中蓝紫色火焰2H O2点燃 2HO 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4变蓝的液体〔水〕高能燃料4P +5O2 点燃 2P2O5激烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O 点燃 2HO+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体〔水〕甲烷和天然气的燃烧2CH2+ 5O2点燃 2HO +4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4 MnO2 +O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgO 2Hg+ O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电 2H↑+ O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO +H2O+ CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+ H2O+ CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长远裸露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H 2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性Fe3O4 +4H2 3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性WO+3H2W +3H O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性32MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+ Cl 2或点燃 2NaCl 激烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2 +Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+ Na SO 蓝色积淀生成、上部为澄清溶液质424量守恒定律实验2C +O2点燃 2CO 煤炉中常有反响、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O2点燃 2CO 蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温 2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温 4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4 +2C 高温 3Fe+ 2CO↑冶炼金属C+ CO2 高温 2COCO2+ H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文授课论文H2CO3CO2↑+ H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+ CO2 = Ca(HCO3) 2白色积淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO)2CaCO↓+ H O +CO↑白色积淀、产生使澄清石灰水变浑3322浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+ H2O +CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温 CaO +CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl+ H2O +CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质:〔1〕单质与氧气的反响:〔化合反响〕1.镁在空气中燃烧: 2Mg+ O2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧: 3Fe+ 2O2点燃 Fe 3O43.铜在空气中受热: 2Cu+ O2加热 2CuO4.铝在空气中燃烧: 4Al +3O2 点燃 2Al 2O35.氢气中空气中燃烧: 2H +O2点燃 2H 2O6.红磷在空气中燃烧〔研究空气组成的实验〕:4P +5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧: S +O 2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧: C +O2点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧: 2C +O2点燃 2CO〔2〕化合物与氧气的反响:10.一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO+O点燃 2CO11.甲烷在空气中燃烧: CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12.酒精在空气中燃烧: C2H5OH +3O2点燃 2CO +3H2O〔3〕氧气的本源:13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热 Hg +O2↑14.加热高锰酸钾: 2KMnO4加热 K 2MnO4+ MnO2 +O2↑〔实验室制氧气原理 1〕15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响:H2O2 MnO22HO+O2↑〔实验室制氧气原理2〕二、自然界中的水:16.水在直流电的作用下分解〔研究水的组成实验〕:2HO通电2H↑+O2↑17.生石灰溶于水英语六级作文:CaO +H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧: 2Mg+ O2点燃 2MgO20.铁和硫酸铜溶液反响:Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu 21.氢气复原氧化铜: H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁复原氧化铜: Mg+ CuO加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物:〔1〕碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧: C + O2点燃 CO224.木炭复原氧化铜: C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25.焦炭复原氧化铁: 3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO 2↑〔2〕煤炉中发生的三个反响:〔几个化合反响〕26.煤炉的基层: C +O2点燃 CO227.煤炉的中层: CO2+ C 高温 2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO +O2点燃 2CO2〔3〕二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反响〔实验室制二氧化碳〕:CaCO3+ 2HCl == CaCl 2+ H2O +CO2↑30.碳酸不牢固而分解: H2CO3 == H 2O +CO2↑31.二氧化碳可溶于水:H2O +CO2== H2CO332.高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕:CaCO3高温 CaO+ CO2↑33.石灰水与二氧化碳反响〔鉴别二氧化碳〕:Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O〔4〕一氧化碳的性质:34.一氧化碳复原氧化铜:CO+ CuO加热 Cu +CO235.一氧化碳的可燃性: 2CO +O2点燃 2CO其他反响:36.碳酸钠与稀盐酸反响〔灭火器的原理〕:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H 2O +CO2↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧: CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O38.酒精在空气中燃烧: C2H5OH +3O2 点燃 2CO +3H2O39.氢气中空气中燃烧: 2H+ O2点燃 2H2O六、金属〔1〕金属与氧气反响:40.镁在空气中燃烧: 2Mg+ O2点燃 2MgO41.铁在氧气中燃烧: 3Fe +2O2点燃 Fe 3O442.铜在空气中受热: 2Cu +O2加热 2CuO43.铝在空气中形成氧化膜: 4Al+ 3O 2 = 2Al 2O3〔2〕金属单质酸--------盐氢气〔置换反响〕44.锌和稀硫酸 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45.铁和稀硫酸 Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸 Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47.铝和稀硫酸 2Al+ 3H 24243+3H2↑SO = Al(SO )48.锌和稀盐酸 Zn+ 2HCl == ZnCl 2+ H2↑49.铁和稀盐酸 Fe +2HCl == FeCl 2+H2↑50.22↑镁和稀盐酸 Mg +2HCl == MgCl + H51.铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl == 2AlCl 3 +3H2↑〔3〕金属单质盐怎样学好高中物理〔溶液〕-------新金属新盐52.铁和硫酸铜溶液反响: Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53.锌和硫酸铜溶液反响: Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54.铜和硝酸汞溶液反响: Cu +Hg(NO3) 2 == Cu(NO3) 2 +Hg 〔3〕金属铁的治炼原理:55.3CO +2FeO3高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质〔1〕酸金属--------盐氢气〔见上〕〔2〕酸金属氧化物--------盐水56.氧化铁和稀盐酸反响: Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57.氧化铁和稀硫酸反响: Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58.氧化铜和稀盐酸反响: CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59.氧化铜和稀硫酸反响: CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O〔3〕酸碱 --------盐水〔中和反响〕60.盐酸和烧碱起反响: HCl +NaOH == NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反响: 2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl 2+2HO62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 3HCl +Al(OH) 3 == AlCl 3 +3H2O63.硫酸和烧碱反响: H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2HO〔4〕酸盐 --------另一种酸另一种盐64.大理石与稀盐酸反响:CaCO3+ 2HCl == CaCl 2 +H2O+ CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反响 : Na 2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H 2O+ CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反响:NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反响: H2SO4 +BaCl 2 ==BaSO4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐授课设计化学性质〔1〕碱非金属氧化物 --------盐水68.苛性钠裸露在空气中变质:2NaOH+CO== Na 2CO3+ H2O 69.苛性钠吸取二氧化硫气体:2NaOH +SO2== Na 2SO3 +H2O 70.苛性钠吸取三氧化硫气体:2NaOH+ SO3== Na 2SO4 +H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2 O72. 消石灰吸取二氧化硫:Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O〔2〕碱酸--------盐水〔中和反响,方程式见上〕〔3〕碱盐--------另一种碱另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH 3、盐的化学性质〔1〕盐〔溶液〕金属单质 -------另一种金属另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反响: Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu〔2〕盐酸--------另一种酸另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反响 : Na 2CO3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响:NaHCO3+HCl== NaCl+ H 2O +CO2↑〔3〕盐碱 --------另一种碱另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 〔4〕盐盐 -----两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl +AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡: Na2SO4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反响种类1、二氧化碳通入澄清石灰水中:CO2 + Ca(OH) 2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质:CO+ 2NaOH = Na CO+ H O22323、氢氧化钠溶液吸取二氧化硫:SO + 2NaOH==Na SO+H O2△2324、一氧化碳复原氧化铜:CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧: C H OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O256、甲烷燃烧: CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H 2O。
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此文档下载后即可编辑第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。
现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高(3)检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O 的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器--量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。
)注意点:(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
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解决中差评的方法心得。
要有足够的信心,相信没有解决不了的问题,相信真诚能感动一切!一、要点1、对发生问题的产品做足够的工课,做到对产品的各个细节绝对熟悉!2、对事情的发生有足够的了解,找出问题所在,做好解决方法的预案。
3、要真切的帮助顾客解决问题或者解决误会或者说明问题,他的问题解决了,你的问题还是问题么,要想索取要先给予!4、最忌打了电话就说评价对我们影响大,你帮我们改了好么,对你影响大与不大跟别人没关系,别人没时间听你说与自己无关的闲事!更不要求人,没有人有义务帮你做什么,因为他不是你亲爹!5、赞美是最好的方法,顾客来买东西,图的是开心,没人故事跟你过不去,勾通的过程当中,时不时找到机会赞美对方,“比如您真能理解人”,“您讲的真对,非常感谢您的建议,我们一定采纳您的建议”,“您是我遇到的顾客中最大度的人”,“您的声音真好听,跟您讲话非常舒服”等等,每当顾客讲的话中有任何值得称赞的地方,不要错过,因为讲电话能有几分钟,错过一次机会可能就没有了。
很多问题其实没有问题,顾客高兴了问题就不再是问题了。
但如果不高兴,就不要指望再谈了。
二、打电话的方式方法流程和注意事项,1、足够的热情,让热情去感染听接者,使他愿意听你讲话2、首先要对顾客问好,表明身份,表示感谢顾客对店铺的支持。
3,先道歉,不管是否我们的问题,顾客给了中差评,就说明我们的工作没有做到周到,就是我们的不对,需要注意的事,道歉的内容要有所把握,如,人说我们是假货,我们说抱歉,我们卖假货了,让您受到损失了,太抱歉了”这当然不行的,应该说,“非常抱歉,我看到您给了一个差评,由于我们的工作没有做好做到位,让给误会了,给您带来的不便或者给您带来的麻烦我们非常抱歉”如果是东西坏了,可以说“非常抱歉,我看到您给了一个差评,没想到产品会出现问题,给您添麻烦了,我们非常抱歉。
”先道歉是一种策略,取得讲话机会的一种好的方法,是赢得顾客信心的一种手段。
4 询问顾客具体情况,发生的什么事,如果在聊天纪录里都了解了,就不用此流程了。
解决问题就好了。
在顾客问题之前,就要根据已了解的情况想到顾客要问的问题,并做好准备,非常自信或者熟练的解决或者解答顾客的问题,让顾客感觉到你是非常专业的,他就会信任你,愿意跟你谈,问题自然好解决。
5、如果当时能够说明或者解决问题,就告诉顾客说我们做网店是告信誉生存的,中差评对我们影响真的很大的,您看能抽三五分钟时间帮我们改下好么,强调只用上电脑上点几下就好了的,太感谢您了,顾客要说好,一定在大大的感谢,您真是好人,等等之类,能够给别人帮助自己会很开心的,同时自己又不用付出什么,又能够获得别人的感谢实在是美事。
最后别忘了感谢。
如果当时解决不了问题,先不要讲评价,尽力的帮助顾客解决问题。
问题处理完了再谈评价的事情。
处理完以后再跟顾客汇报的时候。
“要用“汇报之类的词,顾客会觉着自己受重视。
请求对顾客改评价时语气上尽量让人觉着自己很伟大,在帮助人,人都愿意当强者。
”汇报时不妨把处理的经过夸大些,比如换货,可以讲,我们找厂家换,厂家说*****不换,我们又找了厂家经理,总算换好了,已经帮您安排发货了,您哪天哪天就收到了,或者,催快递,可能催一次就解决了,你可以告诉顾客你催了多少多少次,打了多少次电话,找了N个人才解决等等,这决不是欺骗,这是技巧来着,你费了这么大力气帮人解决问题,人家能无动与衷么,你的问题还是问题么。
6、关于解决问题的办法,这里不提,因为问题各种各样,凭经验,与同事勾通,看手册等等去学习有事情多站在顾客的立场上说话,比如快递的问题,大家懂的,你们一起指责快递,讲快递坏话,等于你帮他讲了那么多话,再让他帮你一点点事,很容易的。
百事可乐的经验。
7、当有些顾客的要求不合理时,而我们必须又要处理问题时,一定要让顾客明白自己的要求不合理,但不是指责顾客,要动之以情晓之以后用事实说话,当然很难你讲的道理人家就听你的改评价,因为人都是自私的。
但是当自己认识到理亏以后,提出过份要求还可能跟有道理时那样气势凶凶么,我认为不会,但有了这个程序,我们解决问题付出所付出的代价就会小许多。
如有人买了产品用过了说声音大要退货,并且不讲理,因为在他的认识当中,声音大就是问题,就得退,当我们稳住了顾客的情绪,并且把成人用品的情况明明白白告诉顾客,(有震动就有声音,所有产品都一样的,成人用品是个人卫生用品,用过了没法处理,只能丢掉,我们要对所有顾客负责,一定要能讲的通,能让人认同的道理),好说话的顾客可能不讲了,如果这时有的顾客哪怕表面上还很凶,其实内心已经虚了,现在可能你告诉他:本来是没有可能退的,但您是我们的顾客,我们都会尽量让您满意,现在我去找领导看有什么办法,回来再告诉他,我们马上邮一个小产品给他算补偿,或者其它方式做些让步。
没道理的人还能得实惠,同时还有台阶下,一般是没有问题了。
8、如果是误会或者误解,你说明了,并且多次真诚的勾通表达歉意,并且告知评价对我们的影响,相信他会帮你改的,如果有问题,你帮助解决了,并且多次真诚的勾通表达歉意,并且告知评价对我们的影响,相信他也会帮你改的。
9、当顾客答应你改评价,而没有改,需要电话或者短信催促时,讲话一定要注意方式。
让人觉着舒服,有面子,有台阶。
比如,我是***上次您说抽时间帮我们改下评价,非常感谢您呀,不过我今天看到一直没有改哦,您最近是不是比较忙呀,真是不好意思麻烦你,可是那个评价快要生效了,或者真的对我们影响太大了,您看您这两天有空时抽几分钟时间弄下好么,真的很简单的,再次感谢您了。
或者说比如,我是***上次您说抽时间帮我们改下评价,非常感谢您呀,不过我今天看到一直没有改哦,上不是上次我给您发改评价的短信您没有收到呀,我现在再发一次给您,真是不好意思麻烦你,那个评价快要生效了,或者真的对我们影响太大了,您看您这两天有空时抽几分钟时间弄下好么,真的很简单的,再次感谢您了。
10最后,答应顾客的事,比如说改了以后送礼品,或者其它的一定要做到。
热情,真诚多倾听,有事情多站在顾客的立场上说话,按步骤解决问题。
可以有解决不了的问题,但要建立在尽力和用心的基础上,如果打过10次有效的电话,并且熟练掌握技巧方式,那没问题解决不了可以。
没有尽力,不可接受每次都尽力,但还是很多解决不了,那是没有能力,不可接受!但我不相信没有能力的人,我只相信没有有尽力!有没有用心!你尽力了么!你用心了么!关于服务和中差评的问题第一点:售前服客良好的服务是开拓事业的关键所在(即售前服务)好的服务往往能带来好的客源,而且也为自己前面的努力,这样回头客的机会就会大大增加,不一定每天你对待的都是新的客户,如果是回头客,说明对你的产品很相信你,肯定不会随便给你一个中评或者差评,这个方法,会给你带来大量的回头客和新的客户。
起码会给他们留下好的印象,顾客购买产品便是服务的第一步。
而三生产品的一大特点就是消费具有重复性和持续性。
而产品是否能打动顾客的心很大程度上取决于经销商所应具备的良好服务意识。
因为售前服务即打前战,用你的真诚、热情的服务态度来感染顾客,让他在消费之前便对公司的产品有一个好的、深刻的印象,就是说要抓住顾客的眼球和消费心理。
1.聊天中,带”亲“字,淘宝亲是卖家对买家的一种亲切的称呼,让顾客感觉到你的热情。
2.顾客在看好产品时。
第一、就是要看有没有货,第二、颜色问题。
第三、一个链接多个选择的,提醒下顾客。
第四、顾客对产品疑问时。
不能只让顾客自己去看描述。
3.选择什么快递、发货时间、到货时间、某些产品是否能发快递,走什么线路。
4.顾客在拍完产品了,确认给顾客对产品还有没有疑问方面的,如有及实给顾客解决,如没有了,就确认下给顾客是否能付款了。
以免付完款了,又出现问题在去烦脑顾客。
5.聊天完了后,可以发条信息给顾客,关于收到产品满意度。
和评价问题。
第二点:售中服客其次,用良好的言行来吸引和留住顾客(售中服务)营销人员在销售过程中要注意自身的言语和形象,因为你的言行即是公司整体形象的化身。
从某种意义上来讲,你就是公司的“窗口”,顾客则是通过“窗口”来看待公司的形象。
你留给顾客一个完美的服务形象,不但能让对方加深对公司产品的印象,而且无形中也树立了公司的良好口碑。
第三点,就是售后服务售后服务也很重要,在淘宝看到许多关于中差评的原因,差不多,跟售后有很大的关系,顾客在付款前:热心+耐心+诚心,哄得我很开心;付款之后:冷心+狠心+绝心,销售的关键服务,更应是在顾客购买了产品之后。
售后服务的重要性不可小视。
顾客购买产品后,对产品有疑问,应耐心回答,消除顾客的疑虑。
让顾客觉得你是真正关心他,而不是挣完他的钱便不闻不问了。
要让他感受到你的服务既到位又完善。
另外加强指导型服务也要与关怀顾客并重。
这里的指导是指对顾客进行健康理念和正确使用产品的指导服务,这对顾客继续使用该产品的帮助颇大。
总而言之,要让顾客主动购买产品并乐意使用产品,就应当将服务做到位,发挥服务是品质的具体表现的优势效应,这样才能留住、锁定顾客的心,如果买家认为,买的产品的确是和实物不符,那么,你就要考虑一下自己的问题了,是不是发错家了,是不是颜色错了就是,何况显示器的配置不同,出来的效果就不同,所以,各方面的原因都会出现,买家当然有不喜欢这理由了,卖得起,就应有售后的一切问题,你都应该服务到底,要留住你的客户,关键的服务从售后开始。
在产品销售后,不可对顾客不理不睬特别是收到出现质量问题的,这时就不能考虑我们卖家还有没有利益,顾客花一分钱买的我们就要承担起一块钱的负责任。
第四点,就是质量,质量的好坏,关系到你这个店的信誉和是否会有回头客的主要问题,质量关系到店里的一切,质量不好,再好的服务也没用,因为,顾客买东西的目地,就是希望能花最小的钱,买最好的东西,如果你卖得衣服,还不如在他在地摊买的,不给你差评,才怪了,所以,质量首当其主,你就是再好的服务,也无济于事,因为他买东西的目地,不是和你交朋友的。
这四点,没有谁主谁次的,三点一点出现问题,都会带来中差评的,所以,卖产品,就是负责到底。
毕竟好的信誉,往往都会有好的结果。