离子反应第一课时教案
高中化学2.2离子反应(第1课时)教案新人教版必修1
第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）●教学目标1. 知识与技能(1) 指导酸、碱、盐在溶液中能够电离；(2) 了解电解质和非电解质的概念；(3) 掌握常见酸、碱、盐电离方程式的书写。
2. 过程与方法(1) 引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义；(2) 经历对电解质导电性质的探究过程，让学生进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高学生科学探究的能力。
3. 情感态度与价值观(1) 发展学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦；(2) 培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；(3) 对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
●教学重点与难点(1) 重点：电解质的概念理解、电离方程式的书写；(2) 难点：电解质的判断和电离方程式的书写。
●教学方法本节课采用实验探究法进行教学，把学生的知识接受转化为主动探索。
整个过程中以教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心，使学生的学习过程和认知规律融为一体，学生从感性认识上升到理性认识，从而离子反应原理。
●课前准备印发学案、制作多媒体课件等。
教学过程【新课导入】【引入】在前面我们能刚学习了物质的分类，按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。
按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等。
在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。
那么，今天我们就来一起进入离子反应的学习。
【板书】第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）【推进新课】【过渡】在初中时我们已经知道，石墨、铜能够导电，是因为其中有自由移动的电子存在。
而盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等能够导电是因为其中有自由移动的离子。
那么，这些自由移动的离子是如何产生的呢？下面，我们就来一起解决这一问题。
【板书】一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离【投影】视频播放蔗糖、NaCl、盐酸、氢氧化钠、硝酸钾等晶体以及它们的水溶液的导电性的实验。
人教版必修一《离子反应》三课时优秀教案.doc
人教版必修-《离子反应》三课时优秀教案第二节离子反应（第一课时）教学目标概览（一）知识目标使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
（二）能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学牛进行透过现象看木质的辨证唯物主义教育。
教学重点：强电解质、弱电解质的含义教学难点：：强电解质、弱电解质的含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：［引言］上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。
下面我们就來学习这种反应。
教学过程：［板书］第二节离子反应［提问］下列物质屮哪些能导电?为什么能导电？盐酸、NaOH溶液、MCI固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、KzSOj溶液、Cu。
［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自rh移动的电子存在。
%1盐酸、NaOII溶液、K2SO1溶液能导电，因为它们的溶液屮有自市移动的离子存在。
［追问］在盐酸、W0H溶液、KMi溶液里的自由移动的离了是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液屮存在离子？［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
%1可通过溶液导电性来检验。
［思考］物质衣什么情况卜-可以电离呢？［板书］一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
［讨论］下列物质中哪些是电解质？Cu、NaCl固体、NaOH固体、&S04溶液、血、蔗糖、NaCl溶液、出0、酒精。
［小结］应注意以下儿点：%1电解质应是化合物。
离子反应(第一课时)教案
解决了前面提出的问题“为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以”，并且引出溶液导电的本质原因。
设置问题，引导学生进行思考，为提出电解质的概念打下基础
提出电解质的概念
通过练习引发学生讨论，加深对概念的理解，并考察学生对“电解质”、“非电解质”，概念的掌握情况，以便确定在小结时应重点强调什么内容。
④BaSO4AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质
⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
[播放动画]播放“氯化钠溶解”的动画。
[讲解]当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
将电解质判定过程中的注意事项作总结，加深学生对知识点的理解，巩固知识点。同时也锻炼学生的归纳新知识的能力。
引出电离方程式的书写方法
通过对三个电离方程式书写的讲解，找出它们的共同点，从而引出酸的定义做铺垫。同时为碱和盐的定义的提出提供方法。
及时反馈学生对新知识的掌握情况
加深学生对知识理解，巩固知识点。
⑥电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl
《离子反应》优秀教案1
高2015级化学《离子反应》教案（第一课时）（李季全）一. 教学目标1.知识与技能目标（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。
（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。
2.过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。
（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。
3.情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
二. 教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。
三. 教学方法讨论＋探究＋实验四. 教学过程〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。
那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。
今天，我们学习新知识——离子反应。
要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。
〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
分析：1.强调关键字。
2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。
讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。
小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。
2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。
《离子反应》(第1课时)教学设计
《离子反应》（第1课时）教学设计教学目标1.了解电解质和非电解质的概念；2.理解电离的定义，并掌握电离方程式的书写；3.从电离的角度理解酸、碱、盐的定义。
4.对学生实行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重难点1.电解质的概念；2.电离方程式书写的掌握；3.探究酸、碱、盐的定义。
学情分析学生在初中对溶液导电原因有一定得了解，对离子、离子符号也有一定的掌握。
同时，学生的逻辑思维正在日趋发展，借助感性材料的支持能够加深理解和提升学习兴趣。
在此之前，学生刚刚学过物质的分类这个节课，对物质分类的方法有了初步了解，这样有利于得出电解质与非电解质的物质分类和概念，进一步完善物质分类的内容。
通过对比、收集、归纳、交流、讨论等积极的学习活动，调动学生学习积极性。
教学用品教学课件、实验器材、实验视频教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】酸、碱、盐是初中学习和接触较多的化合物，而且使用溶液的情况最为常见。
从本节课开始，我们将对酸、碱、盐的特点及反应实行进一步研究。
下面我们来重温一下初中的物质导电实验：探究实验：利用右图装置实行实验，请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。
杯中物质现象杯中物质现象1氯化钠固体5蒸馏水2蔗糖固体6氯化钠加水3酒精溶液7蔗糖加水4盐酸溶液【思考与交流】：通过以上观察到的现象，请根据初中已学知识实行分析！思路提示：1.导电——带电粒子在电场作用下定向移动形成电流。
2.从物质结构的角度找带电离子。
3.什么样的带电离子才能发生定向移动？那么样的化合物容易产生导电现象呢？【讲授】一、酸碱盐在水溶液中的电离（板书）（一）电解质与非电解质（板书）1.电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。
【播放视频】熔融的氯化钠导电实验例如：氯化钠、盐酸等那么非电解质是什么样的物质呢？2.非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。
例如：酒精、蔗糖等但是，有些化合物溶于水后也能形成导电的溶液，它们也不是电解质，而是非电解质！例如：CO2、SO2、SO3等。
离子反应 教案
3、多媒体课件
通过制作多媒体课件， 可以十分便捷地将照片、 flash 动画、 视频等融合在一起， 方便教学。
4、实验演示
通过演示演示固体氯化钠、水、氯化钠水溶液导电实验，让学生观察小灯泡的明亮情况判 断是否有电流通过，再经过讨论，使学生步认氯化钠固体不导电而溶于水就导电的原因是产生 了自由移动离子的缘故。
3、教学重点：①电解质的概念；②让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱 盐的本质。○ 3 电离方程式的书写方法。 4、教学难点：①电解质、非电解质的判断；②离子反应方程式的书写方法。
教学目标（设计） 1、知识与技能 （1）知道酸、碱、盐在溶液中发生电离 （2）了解电解质和非电解质的概念 （3） 理解离子反应的概念 （4）知道离子交换这一类型的离子反应，掌握离子反应发生的条件，初步学会书写离子方程 式； （5）了解常见离子 Cl-、SO42-、CO32-检验方法。 2、 过程与方法 （1）通过“实验” 、 “问题讨论” 、 “合作学习”等学习活动，提高学生分析、迁移、类比以 及概括的能力。 （2）引导学生自主学习，从电离角度得出酸碱盐的定义。 3、情感态度与价值观 （1）通过电解质在水溶液中反应实质的探究，使学生体会运用实验方法进行化学 研究和学习的重要意义； （2）通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。 （3）体会离子反应在自然界和人类生产生活中的广泛应用。 （4）通过科学探究，使学生进行“自主、合作、探究”的学习，培养学生的合作意识。
学生自信心增强
鼓励学生自主探究 问题，增强学生的自 信心，增强对化学的 兴趣
[ 过渡 ] 由刚才的生活 经验和演示实验得出 结论：氯化钠在水溶 液下很容易导电。其 实呢，不仅如此，酸 碱盐在水溶液及熔融 状态下也能导电。
离子反应第一课时(教案最终版)
第一课时离子反应1、 教学目标(一) 知识与技能：1.了解电解质的含义，并能够分辨电解质、非电解质。
2.了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。
3.从电离角度认识酸、碱、盐。
（二）过程与方法：1.通过类比，理解电解质和非电解质的区别。
2.通过类比分析，从电离角度得出酸、碱、盐的概念。
（三）情感、态度与价值观：通过概念的学习，培养严谨的科学态度。
二、教学重难点重点：电离及电解质的概念、电离方程式的书写。
常见非电解质：大部分非金属氧化物（CO2、SO2）、大部分有机物（蔗糖、乙醇等）及NH3（醋酸是电解质）。
教师：到这里我们就可以解决课前的疑问，可根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为“电解质”“非电解质”。
【当堂检测】根据定义，判断对错？① 铁、盐酸溶液能导电，所以它们都是电解质。
（×）②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。
（×）③晶体CaO不能导电, 所以它不是电解质。
（×）④BaSO4难溶于水，是非电解质。
（×）对应知识点解析：学生：金属导电→存在自由移动的电子教师：酸、碱、盐水溶液的导电也是存在着类似于自由移动的电子的东西。
【看图分析】①氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。
晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。
②NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl-之间的静电作用力，使Na+和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
为了方便，仍用离子符号表示水合离子。
③同理，熔融状态NaCl由于受热，打破了离子间的静电作用，因此有自由移动的离子。
【板书】电离：电解质离解成自由移动的离子。
【过渡】化学反应可用化学方程式表示，同样电离也可用电离方程式表示，像NaCl电离过程是NaCl= Na++Cl-（强调：质量守恒和电荷守恒）【板书】电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。
《离子反应》电解质的电离名师教案
第1课时电解质的电离（1）通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式建构电离模型，并以此认识电解质;（2）能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离过程。
【内容分析】在介绍离子反应之前，需要介绍电解质、电离的概念。
因此，本节内容分为两部分:电解质的电离，离子反应。
首先，教材结合生活常识(给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故)创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。
然后以实验1-2为基础介绍电解质和电离的概念。
需要说明的是，实验1-2的设计目的有3个:①认识物质的导电性，②引人电解质的概念，③为学习电离的概念提供实验证据。
教材基于实验证据提出问题:为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢随后，教材结合构成NaCl固体的粒子、NaCl固体在水中溶解和形成水合离子的过程，以及NaCl固体受热熔化时粒子运动的变化等，从微观角度对上述问题作出解释。
为了帮助学生深入理解，教材辅以相应的微观过程示意图(图1-10、图1-11、图1-12)。
在此基础上，介绍电离的概念和电离方程式，并结合电离方程式，引导学生从电离的角度认识酸、碱的本质。
【教学重点和难点】重点:电离方程式的书写。
难点:电解质概念，离子反应发生的条件。
【教学流程】【学习任务一】身边的化学，发现问题生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。
这是为什么呢【设计意图】结合生活常识，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。
【初高中知识衔接】1.水导电吗2.什么化学物质是导电的，什么化学物质又是不导电的呢【设计意图】通过初中知识的回顾，引发思考，培养学生的思维模型（基于已有知识对问题进行思考）【学习任务二】宏观辨识，分析、解决问题【思考】NaC1溶液、KNO3溶液导电吗NaCl固体、KNO3固体呢通过【实验1-2】以及【知识拓展】“如果将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，它们也都能导电”引出物质导电的原因，建立新概念电解质与非电解质。
离子反应第一课时教案
离子反应第一课时教案教案标题：离子反应第一课时教案教学目标：1. 了解离子反应的基本概念和原理。
2. 掌握离子反应的化学方程式的书写方法。
3. 能够分析和预测离子反应的产物。
教学准备：1. 教师准备：电子白板、投影仪、幻灯片、实验器材、实验剂量、离子反应实验示范。
2. 学生准备：课本、笔记本。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师通过引入相关实例或问题，激发学生对离子反应的兴趣，并引导学生思考与离子反应相关的现象。
2. 教师通过投影幻灯片展示离子反应的定义和基本概念，并与学生进行互动讨论。
二、知识讲解（15分钟）1. 教师通过幻灯片或板书，简要介绍离子反应的定义和基本概念，包括离子的概念、离子反应的特点等。
2. 教师通过示意图或实验演示，向学生展示离子反应的过程和实验现象，并解释其中的化学原理。
3. 教师引导学生思考离子反应的产物如何确定，以及如何书写离子反应的化学方程式。
三、实验演示（20分钟）1. 教师进行离子反应的实验演示，向学生展示离子反应的实际操作和观察结果。
2. 教师引导学生观察实验现象，并与学生一起分析实验结果，确定产物及其化学方程式。
四、讲解与实践（15分钟）1. 教师通过幻灯片或板书，详细讲解离子反应的化学方程式的书写方法，包括离子的符号、反应物和产物的表示方法等。
2. 学生进行课堂练习，根据给定的反应物，预测产物并书写化学方程式。
3. 教师与学生一起讨论、纠正和解析习题答案。
五、小结与作业布置（5分钟）1. 教师对本节课的重点内容进行小结，并强调离子反应的重要性和应用。
2. 布置作业：要求学生完成课后习题，巩固离子反应的知识和化学方程式的书写方法。
教学反思：在本节课中，通过导入、知识讲解、实验演示、讲解与实践以及小结与作业布置等环节，全面引导学生了解离子反应的基本概念和原理，并掌握离子反应的化学方程式的书写方法。
通过实验演示和课堂练习，学生能够分析和预测离子反应的产物。
同时，教师还可以根据学生的实际情况，进行个性化教学，提高学生的学习效果。
【高中化学】高中化学 2.2《离子反应》(第1课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过几组物质的导电实验了解电离、电解质、非电解质的概念；⑵知道强电解质、弱电解质的概念；⑶通过电解质的电离掌握酸、碱、盐的概念；2.过程与方法：⑴通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；⑵通过设计实验探究硫酸铜和氯化钡溶液是否发生反应，从几组探究实验中得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验出发，探寻反应本源；⑶通过交流氢氧化钡和硫酸反应的导电演示实验的现象，培养学生形成问题的意识，养成探究的良好习惯。
2.情感、态度与价值观：⑴通过化学实验的探究活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量；⑵通过实验交流培养学生的合作精神，严谨求实，敢于探索的科学态度；⑶通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起到非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
【学法指导】⑴“指导学生有序观察的方法”引导学生如何观察实验现象，如何描述实验现象。
⑵“引导学生讨论归纳、概括的方法”引导学生如何将感性材料转化为理性认识，得到正确结论。
⑶“指导学生阅读教材，发表独立见解的方法”教会学生如何阅读材料，让学生自己钻研教材，尝试攻克难点，培养自学能力和表达能力。
§2－2 离子反应(第1课时)【温故知新】1.(自学、讨论))什么是酸？什么是碱？什么是盐？它们在组成上各有什么特点？2.(自学、讨论)NaCl溶液为什么能导电？什么是电离？【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是电解质？什么是非电解质？在水溶液里或者熔融状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。
【练一练】⑴下列哪些物质能导电？铁能氯化钠晶体不能盐酸能铜能氯化钠溶液能稀硫酸能锌能硝酸钾晶体不能烧碱固体不能铝能硝酸钾溶液能烧碱溶液能金能葡萄糖溶液不能硫酸钡不能结论与原因：①金属单质能 (填能、不能)导电，原因：金属单质中有自由移动的电子；②氯化钠固体及酒精不能 (填能、不能)导电，原因：无自由移动的电子或离子；③表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、硫酸钡有什么方法能使其导电？为什么？前三者配制成溶液或在熔融状态下，硫酸钡在熔融状态下。
《离子反应》教案（精选5篇）
《离子反应》教案（精选5篇）《离子反应》篇1离子反应考点要求：1.离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。
今后命题的发展趋势是：(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、ph、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(h+)=1×10-4mol·l-1 的溶液中……”。
2.离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。
从命题的内容看，存在着三种特点：(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。
如na与h20的反应、fe与盐酸或稀h2s04的反应自1992年以来分别考过多次。
（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。
复习过程XX年高考题示例：（学生先练，然后再归纳出本节复习的要求）1.若溶液中由水电离产生的c（h+）=1×10－14mol·l－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（全国11题）（）a.al3+ na+ no－ 3 cl －b.k+ na+ cl－ no3－c.k+ na+ cl－alo2－d.k+ nh+4 so42－ no3－（有附加条件的离子共存题）2.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（全国13题）（）a.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2co32－+so2+h2o 2hco －3+so32－b.金属铝溶于盐酸中：al+2h+ al3++h2↑（电荷不守恒）c.硫化钠溶于水中：s2－+2h2o h2s↑+2oh－（应分步水解）d.碳酸镁溶于硝酸中：co32－+2h+ h2o+co2↑（mgco3不可拆）3.下列离子方程式中正确的是（上海18题）a 过量的nahso4与ba(oh)2溶液反应：ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so42－→baso4↓＋2h2ob nh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4＋＋oh－=nh3↑＋h2oc 苯酚钠溶液中通入少量：－o－＋co2＋h2o→ －oh＋hco3－d febr2溶液中通入过量cl2：2fe2＋＋2br－＋2cl2=2fe3＋＋br2＋4cl－重点、难点：离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点基本概念：1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式（1）离子反应定义：有离子参加的反应。
离子反应第一课时教学设计(通用3篇)
离子反应第一课时教学设计(通用3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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离子反应(第一课时)教学设计
“离子反应”（第一课时）教学设计西安市第七十一中学朱庆文一、教材分析离子反应是高一新课标人教版《必修1》第二章第二节内容。
本节内容主要分为“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”两部分。
本节课完成第一部分，主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念；物质的导电性；电离方程式的书写等内容。
《化学新课程标准》明确指出：“学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。
”同时离子反应又是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基本理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于整个高中化学教材的始终，是中学化学教学的重、难点之一。
在中学化学中，许多重要元素及其化合物知识都涉及离子反应及其方程式的书写。
所以学好本节课，必将为离子反应、化学必修课程、乃至整个高中阶段化学的学习起到奠定性的作用。
学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要分类方法。
学好这一对概念对《选修4》弱电解质电离的学习将奠定重要的知识基础。
所以本节课的重点之一是电解质、非电解质的概念及判断；离子方程式书写的前提是电解质的电离，电解质的电离方程式的书写为本节课另一个的重点。
由于学生对物质结构知识的欠缺，对于哪些物质中含有离子，哪些物质能电离出离子都比较难以理解，因此，对一些电解质的电离方程式的书写为本节课的难点。
本节课内容可按以下逻辑顺序设计教学：实验探究一些化合物水溶液的导电性，从而使学生体会不同化合物在水溶液中的行为表现是不同的；探究化合物在水溶液中导电性不同的本质，引出电离的概念；根据化合物在水溶液（或在熔融状态下）中能否电离（即能否导电），人们将化合物分为电解质和非电解质；根据电解质电离出离子的共性，建立酸碱盐的概念。
按照这样的逻辑顺序设计教学，不仅能够有效地突破教学的重难点，使学生有效地理解和掌握知识，更主要的是把学生引入到积极的探究过程中去，引导学生能够体会到概念的建立过程，体会到人类知识是如何建构的，从而对知识的本质有清楚地认识和体会。
离子反应教案第一课时三维目标知识与技能1理解电解质
《离子反应》教案第一课时一、三维目标（一）知识与技能1．理解电解质的概念；2．理解电离的概念，会书写电离方程式。
（二）过程与方法1．引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义；2．通过独立思考探究碱与盐的定义。
（三）情感态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
二、教学重难点教学重点：电解质的概念。
教学难点：探究碱与盐的定义。
三、教学准备多媒体课件、投影仪。
四、教学过程【导入新课】在初中化学中，我们已做过溶液的导电性实验。
演示初中已做过的实验：“物质的导电性实验。
”通过观察思考，得出电解质的概念。
【板书】一、电解质【推进新课】师：酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？师：展示氯化钠电离的动画。
生：思考，讨论。
结论：在水溶液中产生了自由移动的离子。
师：什么叫电解质？【板书】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1．电离：电解质离解成自由移动离子的过程。
师：电解质包括哪些类型的物质呢？学生作答，教师板书。
【板书】2．类型：酸、碱、盐【例题剖析】（例1）下列物质哪些属于电解质？①NaCl ②NaOH ③H2SO4④H2O ⑤盐酸溶液⑥小苏打⑦Fe ⑧Ca(OH)2生：①②③；①②③④；①②③④⑤；⑥⑦；⑥⑦⑧……教师精讲：电解质属于一个重要的概念，在判断时，要严格按照定义来分析，作出正确的结论。
首先，“电解质”是化合物，不是单质，不是混合物。
所以，⑤⑦不属于电解质。
小苏打是NaHCO3的俗名，是纯净物，属于电解质。
答案：①②③④⑥⑧师：请一位同学用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
师：那么什么叫电离方程式呢？生：用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔化状态下产生了自由移动的离子的过程的式子叫做电离方程式。
【板书】3．电离方程式师：请同学们写出硫酸、氢氧化钠、硫酸钠的电离方程式。
师：查出学生中存在的问题并指正。
《离子反应》教学设计模板（通用5篇）
《离子反应》教学设计《离子反应》教学设计模板（通用5篇）作为一位杰出的老师，可能需要进行教学设计编写工作，教学设计一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间分配等环节。
那要怎么写好教学设计呢？下面是小编为大家收集的《离子反应》教学设计模板（通用5篇），仅供参考，欢迎大家阅读。
《离子反应》教学设计1一、说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第二课时的内容。
第一课时主要对电解质，酸，碱，盐的电离本质做了详细的讲解。
本课时是在上一节的基础上进行的，是整个第二节的重点和难点部分。
学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后化学学习奠定基础。
并且，要求学生熟练地书写离子方程式，是学生必须要掌握的一项基本技能。
2.教学目标知识目标：①掌握离子反应和离子方程式的含义。
②学会正确书写离子方程式，认识离子反应及其发生条件的关键。
能力目标：通过实验，培养学生分析问题，解决问题的能力，并训练学生科学方法，加深他们对所学知识的理解情感目标：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。
认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。
3.重点、难点重点：认识离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。
难点：离子反应发生的条件。
二、说教法古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。
”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：1.我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。
并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。
2. 采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。
离子反应第一课时教案
离子反应第一课时、酸、碱、盐在水溶液中的电离【课标分析】本部分内容，课程标准要求学生了解并掌握电解质概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
通过几个方面进行评价：是否知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；是否能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式；能否用电解质的电离方程式表示电解质导电的原因。
【教材分析】本节知识属基本概念和基本理论部分，物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，初中学生已经知道酸、碱、盐的水溶液能导电，但为什么能够导电？这都是学生有待于进一步讨论的问题，同时通过对这些问题的探讨也可以从另一个角度对化合物进行分类，引导学生从不同的视角来认识化合物。
另外，电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关。
通过本节内容的学习可以为元素及其化合物的学习做好必要的知识准备，同时为选修模块“化学反应原理”中物质在水溶液中的行为的学习打下一定的基础。
【教法分析】本课时对电离概念的简历是以熔融氯化钠和氯化钠溶液如何导电这一事实为载体的，而高一的学生还没有学习化学键的概念，也不具备晶体、极性分子等相关知识。
在初中，学生所建立的物质溶解的概念是模糊的，不科学的，因此对电离概念的建立会有阻碍作用。
从学生的认知方式看，学生对导电实验的感知是感性认识。
如何从微观上理解导电的本质，大多数学生感到比较困难，因此有条件的教师可以借助于电脑动画这一教学媒体尽快使学生上升到理性认识。
对记忆型偏好的学生理解该部分知识要弱于发问质疑型与原理原则型科学认知偏好的学生。
因此，在实际教学中应注意多给记忆型偏好的学生动手实验的机会。
在理解电离的概念后，通过书写各组物质的电离方程式，再通过分析各组物质在水溶液中的电离情况归纳出酸、碱、盐的定义。
由于电离、电解质概念的学习是为认识离子反应而准备的，不能像以往的教学处理一样，费过多的时间探讨电解质，如辨析一些物质到底属不属于电解质等，只是让学生认识常见有哪些物质是电解质以及它们会电离出什么离子就可以了。
高中化学 2.2《离子反应》(共2课时)教学案
第二节离子反应(第一课时)【教学目标】：1. 了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离；2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
【教学重点】：离子反应发生的条件【教学难点】：电离、电解质等概念的建立【教材分析】：本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。
如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。
【设计意图】：高一新生的化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节教学设计中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。
新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节教学设计的目的。
【教学方法】：结合实验进行教学【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上）【课时安排】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离第二课时离子反应及其发生的条件【教学过程】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离【教学后记】：本课时的教学内容分为紧密联系、层次递进的四个模块来进行：物质间的反应是怎样实现的？→2.物质在水中的反应→3.物质的电离→4.电解质。
概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验中得到结论就显得很自然，整个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论。
整个学习过程体现了新课程标准的要求。
［思考］物质在什么情况下可以电离呢?［板书］一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
［讨论］下列物质中哪些是电解质?Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
离子反应第一课时教案
离子反应第一课时教案教学目标1.学习化学元素符号、官能团符号等基本知识；2.学习离子的定义、性质和离子反应的基本概念；3.能够区分化合物和混合物，了解离子反应的应用。
教学重点1.学生掌握离子反应的基本概念；2.学生掌握离子反应在现实生活中的应用。
教学难点1.学生理解离子反应的机理；2.学生能够熟练地运用离子反应解决实际问题。
教学过程1. 导入通过提问学生化学元素符号、官能团符号等基本知识，培养学生的兴趣和掌握基本知识。
2. 介绍离子的基本概念通过比较原子和离子的区别，学生将正离子和负离子的概念。
3. 离子的性质教师介绍正离子、负离子的性质，以及离子的电荷、电极化和离化程度等概念，通过实验说明离子在溶液中的具体表现。
4. 离子反应• 4.1 介绍离子反应的基本概念通过提供关键词，如化学反应、离子和电解质，讲解离子反应的基本概念，提高学生对离子反应的认识。
• 4.2 离子反应的应用举例通过实际应用案例，如硬水软化处理、酸碱中和、电解质溶液检测等，让学生了解离子反应在现实生活中的应用。
5. 混合物和化合物介绍混合物和化合物的区别，以及混合物和化合物的离子反应。
同时，被提醒区分两者，以及如何通过离子反应来区分化合物和混合物。
教学评价1.能够熟练掌握离子反应的基本概念；2.能够运用离子反应解决现实生活中的问题；3.能够区分化合物和混合物，了解离子反应的应用。
课后作业1.总结离子反应的基本概念，将学习到的知识整理成笔记；2.研究一种实际问题，探究离子反应如何解决该问题。
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第二节离子反应
第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）
钠在水中的溶解和电离，弓I 出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸 、硝酸三种酸 的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动 ，引导学生从
电离角度概括出碱和盐的本质。
本节课的教学重点是：电解质的概念；难点是：电解质的概念，探究碱和盐的定义。
教学目标
根据教学大纲和课程 标准的要求、教材的编写意图、结合学生 的实际情况，同时依据美国布垆坶教 学目标的分类理论， 确定本节的教学目标。
知识与技能目标
1道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； 2、了解电解质和非电解质的概念； 3现象分析探究化学反应实质的能力；
过程与方法目标、通过对比实验“几组物质的导电实验 ”，初步学会形成概念的 分析方法。
2、引导学生自主学习，从三大强酸电 离特征得出酸定义，通过独 立思考探究
碱和盐的定义。
情感态度与价值观目标、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；
2、 培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；
3、 对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育
教学方法（策略）
教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以 培养能
力为目的来选择。
本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变 疑惑。
它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。
采用这种 究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。
限于新高一学生的 要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官
详细策略
1、 通过对初中知识点的回顾，激起学生对溶液导电性的回忆；
2、 通过实验探讨导电的物质，培养学生实验技能及观察、记录实验现象的能力 ；
3、 教师通过补充实验和问题的引导，激发学生的求知意识，引导学生思考，帮 助学生分析 概括
电解质与非电解质的概念；
4、 通过练习，巩固学生对电解质与非电解质的概念，并进行深一步分析概念；
5、 将电解质的概念具体化，进而引出酸的概念，让学生通过对酸概念的学习， 进行自己探 究，
得出碱与盐的概念；
6、 指导学生书写电解质电离方程式，并进行相关练习连接，巩固知识点；
7、 小结本节课所学内容;
教学媒体
1、 p pt 播放课件内容;
化的本质，解释 方法意在渗透探 能力，本节课主
2、简单的实验操作；
教学过程:
板书设计:
教学流程
笫二节离子反应
第一讲隸盐在水潑8叩09电离
—、电解质和非电S?质
h在水沼浪中、熠融状态
2s优仓物
二、电解酸*區、盐和水
三电海t电解Jffi理解履自由移动的蔼子的过程I
四、电离方程式
五、酸、碱、盐
聽电离时主成的阳离子全部都是IT的化合物叫做酸;。