铁与盐酸反应现象和方程式

理想状态下：溶液中有大量气泡产生，铁块逐渐减小，如果铁块过量，则最终溶液中还有剩余铁块，溶液有无色渐渐浅绿色即+2价铁离子的颜色，如果久置 2价铁离子不稳定 会被空气中的氧气渐渐氧化.溶液渐变红褐色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
若溶液中含有杂质，或铁块不纯：
有NO3-离子就会生成FeCl3，方程式如下：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
有氧化还原角度说，由于H+氧化性较弱，只能将Fe氧化为Fe2+，当存在NO3-时，相当于存在硝酸（N的化合价为+5），具有强氧化性，将Fe氧化为Fe3+。
在置换反应中，Fe只显二价，在复分解反应中，反应物中的铁是几价，生成物中的铁就是几价。例如;Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O,其中，前面的氧化铁（Fe2O3)里的铁是+3价，所以与盐酸反应时生成物是FeCl3(氯化铁），而非FeCl2（氯化亚铁）。但有一个特殊反应，即铁丝在氯气中燃烧，生成物为（三）氯化铁。方程式为：2Fe+3Cl2→2FeCl3(条件点燃），因为氯气有强氧化性，所以一些有变价的金属，如Cu,Fe等与氯气反应时均显最高价