气体的净化与尾气吸收全解

四、除尾气装置
1、 燃烧法 如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。 2、碱液吸收法 如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2等。 3、水溶解法 如HCl、NH3等。
4、袋装储存法 CO、H2、CH4等
对有毒、有害的气体必须用适当的方法予以吸收或点燃变
为无毒、无害的气体，再排放到空气中。实验室中常见有
D.用NaCl与浓H2SO4制HCl
2、下列反应适用于实验室制备氧气的是
c
(1)高锰酸钾热分解2KMnO4═K2MnO4+O2+MnO2
(2)硝酸铵热分解2NH4NO3═4H2O+N2+O2 (3)过氧化氢催化分解2H2O2═H2O+O2 (4)二氧化氮热分解2NO2═2NO+O2 A.只有(1) C.(1)和(3) B.(1)和(2) D.(1)(3)(4)
气 体 的 制 备
思考：
气体的收集装置和净化装置分别 有几种类型？根据什么原则选择有
关装置？
二、收集装置
气体收集装置的设计原则：
根据气体的溶解性或密度
装置类型
排水法
向上排气法 向下排气法
示意图 气体性质 难溶或微溶 密度大于空 密度小于空 于水的气体 气的气体 气的气体
实例
H2,O2,NO, C2H2,N2,CO
编 号
A中物 质
B中物 质
C中 气体
有关化学方程式
Na2SO3 +H2SO4(浓) ═ Na2SO4 +SO2↑+H2O
(1) Na2SO3 浓硫酸 SO2 (2)
Cu
Cu + 4HNO3(浓) ═ Cu(NO3)2+ NO 2 浓硝酸 2NO2↑+2H2O
(3) KMnO4
浓盐酸 Cl2
2KMnO4 + 16HCl ═ 2KCl +2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O
液态干燥剂
装 置 常见干燥 浓硫酸 无水CaCl2 剂 可干燥 H2,O2, Cl2, SO2, O2,Cl2,HCl,SO2, CO, N2, CH4 H2, CO,N2,CH4 气体 不可干燥 H2S NH3, HBr, NH3 HI, C2H4 气体 → →
固态干燥剂
碱石灰
H2,O2, N2, CH4, NH3 HX,H2S,SO2, CO2,NO2, Cl2
5、实验室制取下列气体，所用药品和干燥剂都正
确的是
D
制取的气体
药
品
干燥剂
A． H 2 B．H2S C．HCl
D．NH3
Zn和稀HNO3 FeS和稀盐酸 固体NaCl和稀H2SO4
NH4Cl和熟石灰
浓H2SO4 浓H2SO4 浓H2SO4
碱石灰
6、用下图装置制取和
收集气体，根据装置分 析后填表(写化学式)
CO2,Cl2,HCl
H2,NH3
三、净化装置
气体净化装置的设计原则： 根据净化药品的状态和净化条件
液体试剂
固体试剂
干燥管
洗气瓶 进气管应“长进
应大口方向进 气，小口方向 出气
短出”
干燥剂的选择及使用原则
百度文库1、选择原则
①气体在被干燥的过程中要不能被减少
②不要引入新的杂质。
2、选择方法
酸、碱性 据气体的 氧化、还原性
3、按下述实验方法制备气体，合理又实用的是
A.锌粒和稀硝酸反应制备H2
C
B.向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl
C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2
D.大理石和浓硫酸反应制备CO2
4、设计了四种制备气体的方案:(1) 加热稀硫酸和 乙醇制备乙烯；(2) 加热稀盐酸和二氧化锰制备氯 气；(3)用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；(4)用稀 硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的方案有 哪些？ D A.只有(1)和(2) C.只有(3)和(4) B.只有(1)和(3) D.(1) (2) (3)(4)
毒气体的处理方法如表所示：
Cl2 SO2 NO2 H2S
CuSO4 溶液或 NaOH 溶液
HCl
NH3
CO
NO
与 O2混 合后通 入NaOH 溶液
NaOH溶液
水
水或 点燃 H2SO4 溶液
1.右图的装置可用于
A.加热NaHCO3制CO2
B
B.用Cu与稀HNO3反应制NO
C.用NH4Cl与NaOH溶液反应制NH3
选择
干燥剂
干燥剂状态
气体的酸碱性
干燥装置
保持一致
干燥剂的酸碱性
3、常见干燥剂
酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、硅胶等）不能用
来干燥碱性气体； 碱性干燥剂 (如碱石灰、生石灰、固体NaOH等)不能 用来干燥酸性气体如Cl2。 有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性 气体（如H2S、HI等）。
常见干燥剂及使用装置