(完整版)酸碱中和反应的练习题
化学化学酸和碱的中和反应试题及答案
化学化学酸和碱的中和反应试题及答案一、选择题1．如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是A．★处对应物质的化学式是CuNO3B．★对应物质属于盐C．★处应填“不”D．★对应物质的溶液为浅绿色解析：B【解析】A. ★处对应物质的化学式是Cu﹙NO3﹚2,。
故A错误。
B. ★对应物质属于盐。
故B正确。
C. ★处应填“溶”。
故C错误。
D. ★对应物质的溶液为浅蓝色。
故D错误。
点睛∶本题主要考查部分酸、碱和盐的溶解性表的应用。
2．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如下图所示。
有关叙述中错误的是A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaClC．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应解析：C【解析】【详解】根据图象可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，故盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应，故D正确；在b点，温度不再上升，故在b点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故AB正确；从a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，故pH值逐渐减小，到达b点时，pH值为7，故C 错误；故选C。
3．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示此时液体为纯净物C．A点时的溶液能使酚酞试液变红D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢解析：C【解析】【分析】【详解】A．由起点可知，是盐酸溶液滴入氢氧化钠中，错误；B．B点表示此时液体是氯化钠溶液，属于混合物，错误；C．A点时的溶液pH＞7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，正确；D． C点时，溶液中的溶质有氯化氢，和氯化钠，错误。
故选C。
4．下列应用与中和反应原理无关的是A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸解析：A【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．故选A．5．在只含有NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－的溶液中能存在的离子是A．OH－ B．Ba2＋ C．Ag＋ D．NO3－解析：D【解析】A、OH－与溶液中的NH4＋结合放出氨气，OH－不能在此溶液中存在，错误；B、Ba2＋与溶液中的SO42－结合生成硫酸钡的沉淀，Ba2＋不能在此溶液中存在，错误；C、Ag＋与溶液中的Cl－结合生成氯化银沉淀，Ag＋不能在此溶液中存在，错误；D、NO3－与溶液中的离子不能形成沉淀、气体、水，NO3－能在此溶液中存在，正确。
(完整版)酸碱中和反应练习题
.选择题（共11小题） 1. 在做酸和碱中和反应的实验时， 含有酚酞的 A. 由红色变为蓝色 C .由红色变为无色2•下列反应属于中和反应的是（ A . KOH+HNO 3— KNO 3+H 2O C . Fe+2HCl — FeCI 2+H 2f3. 中和反应在生活生产中有广泛的应用 A .用熟石灰改良酸性土壤C .用盐酸除去铁锈 4.以下推理正确的是（）A .酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B .中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C .碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性D .碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 5. 如图是表示在 9.8g 10%的稀H 2SO 4中逐滴滴入10%的Ba （ OH ） 2溶液的变化过程.下 列说法正确的是（ ）A . X 是时间，Y 是pHB . X 是水的总质量，Y 是H 2SO 4的质量C. X 是加入Ba （ OH ） 2溶液的质量，Y 是沉淀物质的质量D. X 是加入Ba （OH ） 2溶液的质量，Y 是溶液中溶质的质量6.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒.723酸碱中和反应有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生完成.NaOH 溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸.此过程中溶液颜色的变化是（ B .由蓝色变为红色 D .由无色变成红色 ）B . CUO+H 2SO 4— CuSO 4+H 2O D . CO 2+2NaOH — Na 2CO 3+H 2O下列做法不是利用中和反应原理的是（）A .①②B .①②③④C .②③D .①③④7.向一定量的Ba （OH ） 2溶液中滴加稀 H 2SO 4，下列图象能正确描述对应关系的是（）A .落中元的量液导性亠F稀H/Ck 的质量g ：C .&室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba （OH ） 2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是 （ ）A. a 点溶液中有两种溶质B. b 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C. c 点烧杯内液体的 pH=72+-2-+D. d 点溶液中较多的Ba 、OH 、SO 4 、H9•对下列实验中出现的异常情况的原因分析，合理的是（）A •氢氧化钠溶液与盐酸混合时无明显现象，说明它们一定没有反应B •氯化钙溶液中混有盐酸，加碳酸钙，无气泡产生，说明盐酸已除尽C.用块状石灰石与稀硫酸制取C02时，始终收集不满，说明装置一定漏气D •检验某氢氧化钠溶液是否变质时滴加几滴稀盐酸，没有气泡，说明一定没有变质10.酸与碱中和生成盐和水，现将20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后滴入紫色石蕊试液，混合物呈现（)A .蓝色B .紫色C.红色 D . 无色11.中和- 定质量的氢氧化钠溶液，需用xg溶质质量分数为y的稀硫酸，若改用xg溶质质量分数为y的稀盐酸进行中和，则反应后溶液的pH ( )A •等于7B .小于7C.大于7 D . 无法确定二.填空题（共5小题）12•如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问在图CD中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号:用化学方程式表示图中所体现的化学反应13. 向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中，滴加酚酞试液，溶液呈无色.则反应后的溶液中一定含有的溶质是____________ （填写化学式）；还可能还有的物质是___________ （填写名称）.实验台上有：①锌粒；② 石灰水；③ 氧化铁；④石灰石；⑤稀硫酸.请选用______________ 和_____ 物质（写化学式）分别与中和后的溶液反应，通过明显的现象来可证明该物质的存在•请写出相应的化学反应方程式：_______________________ ； _________________________ •14. 已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种.下图表示：向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线•请分析曲线回答问题：（1）甲是______ 溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈 _______ 色.（2）当加入乙溶液的体积为____ mL时，甲、乙溶液恰好完全反应.（3）________________________________________________________________ 当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是（指示剂除外） _____________________________________15•小马同学在用氢氧化钠溶液和稀盐酸做中和反应的实验时，滴加一些盐酸后没有看到现象，才想起来忘了加酚酞试液. 于是赶忙补加几滴酚酞试液，发现溶液是无色的. 他认为酸碱发生了中和反应，溶液已是中性的了. 小亮同学对此提出了质疑，认为溶液也可能是酸性的•理由是________________________________ .那么小马同学实验得到的溶液究竟是中性的还是酸性的呢？（1）小亮的实验是：取少量溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液变成______ 色，表明溶液呈酸性. （2）小华的实验是：取少量溶液，滴到碳酸钠溶液中，看到___________________________ ,表明溶液呈酸性•反应的化学方程式为 ________________________________ .题.(1)(2)请你也设计实验方案（不同于小亮和小华的方案），证明溶液呈酸性.每写出一个正确方案，要求：所用试剂类别必须不同.方案一: 万案一:16•若采用手持技术（如图1 ）做盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验•则不需要加入酚酞作为指示齐U 就很容易判断反应的终点和溶液的酸碱性. 图2是实验时采集的溶液pH和溶液温度随所加入溶液体积的变化曲线，请你根据图中曲线判断：图中的横坐标是_______ 溶液体积, 当该溶液体积是_____ mL时，盐酸中和氢氧化钠溶液恰好反应，此时溶液的pH为_____ , 温度为______ •1(1 20 体积(mL)体枳（eLi 盘吐棒感as7.2.3 酸碱中和反应参考答案与试题解析一．选择题（共11 小题）1．（2017?丰顺县校级模拟）在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生完成．向含有酚酞的NaOH 溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸．此过程中溶液颜色的变化是（）A ．由红色变为蓝色B ．由蓝色变为红色C.由红色变为无色 D .由无色变成红色【分析】根据氢氧化钠溶液显碱性，结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断.【解答】解：无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，含有酚酞的NaOH 溶液显红色；不断滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，此时溶液由红色变为无色；继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液仍为无色；故此过程中溶液颜色的变化是由红色变为无色.故选：C.2. （2017?丰顺县校级模拟）下列反应属于中和反应的是（）A . KOH+HNO— KNO3+H2OB . CuO+H2SO—CuSO4+H2OC. Fe+2HCl —FeCl2+H2fD. CO2+2NaOH —Na2CO3+H2O【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断．【解答】解：A、KOH +HNO 3—KNO 3+H2O,该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确．B、CuO+H2SO4—CuSO4+H2O,该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误．C、Fe+2HCl —Feci2+H2f，该反应的反应物是酸和金属，生成物是盐和氢气，不属于中和反应,故选项错误．D、CO2+2NaOH —Na2CO3+H2O，该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误．故选： A ．3．（2016?泉州）中和反应在生活生产中有广泛的应用,下列做法不是利用中和反应原理的是（）A ．用熟石灰改良酸性土壤B •用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用盐酸除去铁锈D •用氨水（NH3?H2O）处理工厂的硫酸【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应, 反应物必须是酸和碱, 生成物必须是盐和水,据此进行分析判断即可．【解答】解：A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故选项错误．B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误.C、用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是金属氧化物与酸的反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理，故选项正确.D、用氨水（NH3?H2O）处理工厂的硫酸，稀氨水属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误.故选：C.4. （2016?娄底模拟）以下推理正确的是（）A .酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B .中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性D .碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【分析】A、根据酸的组成和定义判断.B、根据中和反应的定义判断.C、根据碱性溶液的性质判断.D、根据碳酸盐和金属的化学性质判断.【解答】解：A、酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故从组成上一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如碳酸氢钠是盐，所以错误.B、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应及碱和非金属氧化物反应，所以错误.C、碱性溶液中都含有氢氧根离子，酚酞试液遇氢氧根离子变红色，所以正确.D、碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，活泼金属能与酸反应放出氢气，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，所以错误.故选：C.5. （2016?广东）如图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba （OH ）2溶液的变化过程.下列说法正确的是（）A . X是时间，Y是pHB . X是水的总质量，Y是H2SO4的质量C. X是加入Ba （OH）2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量D. X是加入Ba （OH）2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量【分析】A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，酸性减弱，pH 增大解答；B、根据硫酸溶液的质量逐渐减少，直到反应完全，但水的质量一直增加解答；C、根据沉淀质量从零开始增加，当反应完全时沉淀质量不再改变解答；D、根据若X是加入Ba （OH）2溶液的质量，溶液中溶质的质量较少，完全反应时为零，加入Ba（OH ）2溶液的质量过量是，溶液中溶质的质量又开始增加解答.【解答】 解：A 、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，酸性减弱， pH 增大，不是减小，故错误；B 、 稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，质量减小，但水的质量一 直增加，故错误；C 、 稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，若 X 是加入Ba （OH ） 2溶液的质量, 沉淀质量从零开始增加，不应减少，故错误；D 、 稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，若 X 是加入Ba （OH ） 2溶液的质量, 溶液中溶质的质量较少，完全反应时为零，加入 Ba （OH ） 2溶液的质量过量是，溶液中溶质的质量又开始增加，故正确 故选D .6. （ 2016?揭阳一模）下列实际应用中，禾U 用中和反应原理的是（ ）① 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒.A .①②B .①②③④C .②③D .①③④【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，要抓住反应的物质为酸和碱. 【解答】解：① 氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应； ② 碳酸氢钠是盐不是碱；③ 熟石灰是碱能与酸性土壤发生中和反应；④ 稀氨水水显碱性，与酸反应生成可以消除蚊虫的叮咬，是中和反应； 故①③③④ 正确，故选D . 7.（ 2016?遵义）向一定量的 Ba （OH ） 2溶液中滴加稀 H 2SO 4，下列图象能正确描述对应关 系的是（ ）【分析】 硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行，沉淀质量会增多， 直至恰好反应，沉淀量不再改变；氢氧化钡溶液呈碱性，pH 大于7,硫酸的pH 小于7,向碱中加酸，溶液的 pH 会逐渐变小•根据上述规律，结合图象进行判断.液导性 濬的电盒稀TtSO*的质量g濬®的温度稀H>SOx 的虞量g【解答】解：A、氢氧化钡显碱性，pH >7,随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小, 直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7,图象错误，故此选项错误.B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象错误，故此选项错误.C、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡属于沉淀，不能导电，水几乎不能导电，所以氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时，导电性减弱到零，加入的氢氧化钡过量时，又能导电了，故正确；D、向一定量的Ba (OH) 2溶液中滴加稀H2SO4，放放出热量，溶液温度升高，反应完毕，随着稀硫酸的加入，溶液温度开始下降，故此选项错误.故选C.& ( 2016?陕西)室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba (OH ) 2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化) ，下列分析正确的是( )A. a点溶液中有两种溶质B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C. c点烧杯内液体的pH=72+ - 2- +D. d点溶液中较多的Ba、OH、SO4 、H【分析】A、根据a点时，反应没有开始，溶液中有一种溶质H2SO4解答；B、根据稀H2SO4与Ba (OH) 2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，b点溶液中有硫酸解答；C、根据稀H2SO4与Ba (OH ) 2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，c点表示完全反应解答；D、根据完全反应后继续加Ba (OH ) 2溶液到d点解答.【解答】解：A、a点时，反应没有开始，溶液中有一种溶质H2SO4，故错误；B、稀H2SO4与Ba (OH ) 2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，c点完全反应，b 点溶液中有硫酸，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，故错误；C、稀H2SO4与Ba (OH) 2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，完全反应后，溶质质量为0，c点完全反应，杯内液体的pH=7，故正确；D、完全反应后继续加Ba (OH ) 2溶液到d点，点d溶液中较多的Ba2+、OH -，无SO42-、H +，故错误.答案：C9. ( 2016?营口模拟)对下列实验中出现的异常情况的原因分析，合理的是( )A •氢氧化钠溶液与盐酸混合时无明显现象，说明它们一定没有反应B •氯化钙溶液中混有盐酸，加碳酸钙，无气泡产生，说明盐酸已除尽C.用块状石灰石与稀硫酸制取CO2时，始终收集不满，说明装置一定漏气D •检验某氢氧化钠溶液是否变质时滴加几滴稀盐酸，没有气泡，说明一定没有变质【分析】A、根据氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象解答；B、根据碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳解答；C、根据碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶解答；D、根据盐酸首先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应解答；【解答】解：A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，故A说法错误；B、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，氯化钙溶液中混有盐酸，加碳酸钙，无气泡产生，说明盐酸已除尽，故B说法正确；C、碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，附着在石灰石上，阻碍了石灰石与稀硫酸的反应，故收集不满，不一定是装置漏气，故C说法错误；D、盐酸首先与氢氧化钠反应，故滴加几滴稀盐酸，会没有气泡产生，故D说法错误；故选B10. （2016?繁昌县二模）酸与碱中和生成盐和水，现将20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后滴入紫色石蕊试液，混合物呈现（）A .蓝色B .紫色C .红色D .无色【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，进行分析判断.【解答】解：20克20%的氢氧化钠溶液和20克20%的硫酸溶液中，所含溶质的质量均为20g x 20%=4g .反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：H2SO4+2NaOH —Na2SO4+2H2O98 80可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则20克20%的氢氧化钠溶液和20克20%的硫酸溶液混合充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，最终混合后的液体呈蓝色.故选：A.11. （2016?阜宁县二模）中和一定质量的氢氧化钠溶液，需用xg溶质质量分数为y的稀硫酸，若改用xg溶质质量分数为y的稀盐酸进行中和，则反应后溶液的pH （）A .等于7B .小于7 C.大于7 D .无法确定【分析】据氢氧化钠分别与盐酸和硫酸反应的化学方程式，判断反应后剩余的是哪一种溶液，再根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断.【解答】解：设xg溶质质量分数为y的稀硫酸反应的氢氧化钠质量为m2NaOH +H 2SO4=Na2SO4+2H 2O80 98m xyg20 __ m98 _xyg80xym=g设与^g氢氧化钠反应需要氯化氢的质量分数为y的溶液质量为nNaOH+HCI=NaCI +H2O40 36.5由此判断可知，盐酸有剩余，故剩余溶液显酸性.则反应后溶液的pH小于7.故选B .二•填空题（共5小题）12. （2016?银川一模）如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问® @ - ® @ = OO J O题. .. -（1）在图C D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中Na+、C「, D中_H2O .（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应HCI+NaOH=NaCI +H?O_ .反应类型是复分解反应 .【分析】（1）根据中和反应反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水的过程进行分析；（2）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；根据反应基本类型的判断进行分析. 【解答】解：（1）中和反应反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水的过程，氯化钠是钠离子和氯离子构成的，所以C中Na+、C「，D中H2O;（2 ）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCI+NaOH=NaCI+H2O;该反应是两种化合物互相交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应.故答案为：（1）Na+、C「，H2O ；（2）HCI+NaOH=NaCI+H2O;复分解反应.13. （2016?宁夏模拟）向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中，滴加酚酞试液，溶液呈无色.则反应后的溶液中一定含有的溶质是NaCI （填写化学式）；还可能还有的物质是盐酸（填写名称）.实验台上有：①锌粒；②石灰水；③氧化铁；④石灰石；⑤稀硫酸.请选用Zn 和CaCO3物质（写化学式）分别与中和后的溶液反应，通过明显的现象来可证明该物质的存在.请写出相应的化学反应方程式：Zn +2HCI —Zn CI2+H2T :----------------- —— ] / ' 'CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2T_ .【分析】氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，酚酞试液遇碱性物质变红，在酸性和中性溶液中为无色，要检验盐酸的存在，可以依据盐酸的性质进行.【解答】解：解：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，滴加酚酞试液，溶液呈无色，则溶液可能为中性或酸性，故一定存在氯化钠，可能存在盐酸，要检验盐酸的存在，可以根据盐酸的性质进行，锌与稀盐酸反应生成氯化锌及氢气，其方程式为Zn +2HCI —ZnCl2+H2f；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2f;稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCI —2FeCl3+3H2O.故答案为：NaCI;盐酸;Zn ;CaCO3(或Fe2O3) ；n+2HCI —ZnCI2+H2f ；CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2f ；(Fe2O3+6HCI —2FeCI3+3H2O).14. (2016?双牌县模拟)已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种.下图表示：向盛有10mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线.请分析曲线回答问题：(1)甲是氢氧化钠溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈蓝色.(2)当加入乙溶液的体积为9 mL时，甲、乙溶液恰好完全反应.(3)当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是(指示剂除外) NaCI , HCI .【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠的水溶液呈碱性，pH大于7,能使石蕊试液变蓝，盐酸呈酸性，pH小于7,氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的水溶液呈中性，pH 等于7.【解答】解：(1)根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7,故甲为氢氧化钠溶液，能使石蕊试液变蓝，所以本题答案为：氢氧化钠，蓝；(2)氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的水溶液呈中性，pH等于7,根据图象可以看出，加入盐酸的量为9mL时，溶液呈中性，恰好完全反应，所以本题答案为：9；(3)溶液的pH=1.4时，溶液呈酸性，溶液中含有溶质氯化氢和反应生成氯化钠，所以本题答案为：NaCI, HCI .15. (2016?桐城市模拟)小马同学在用氢氧化钠溶液和稀盐酸做中和反应的实验时，滴加一些盐酸后没有看到现象，才想起来忘了加酚酞试液. 于是赶忙补加几滴酚酞试液，发现溶液是无色的.他认为酸碱发生了中和反应，溶液已是中性的了. 小亮同学对此提出了质疑，认为溶液也可能是酸性的.理由是酚酞在酸性溶液中也是无色的.那么小马同学实验得到的溶液究竟是中性的还是酸性的呢？(1)小亮的实验是：取少量溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液变成红色，表明溶液呈酸性.(2)小华的实验是：取少量溶液，滴到碳酸钠溶液中，看到有气泡产生，表明溶液呈酸性.反应的化学方程式为_ 2CO3+2HCI=2NaCI +H2O+CO g f请你也设计实验方案(不同于小亮和小华的方案)，证明溶液呈酸性.每写出一个正确方案，要求：所用试剂类别必须不同.方案一：取适量溶液，放入一根生锈的铁钉方案二：取适量溶液，加入几粒锌粒.【分析】根据酚酞在不同的溶液中的变色情况分析在酸性或中性的溶液中酚酞都不变色.(1) (2)根据酸与指示剂、盐的反应现象进行分析解答就可以了.(3)酸碱性的测定也可以用PH试纸来测.设计的方案只要可以与酸反应会产生明显的现象就可以了.【解答】解：酚酞在酸性和中性的溶液中都显现无色，故答案为：酚酞在酸性溶液中也是无色的；(1)紫色石蕊遇酸显红色，检验的溶液显酸性，故答案为：红；(2 )酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故答案为：有气泡产生，Na2CO3+2HCI=2NaCI +H2O+CO2f ；(3)酸会和金属反应生成氢气，也会溶解金属氧化物等性质，故答案为：取适量溶液，放入一根生锈的铁钉；取适量溶液，加入几粒锌粒.16. ( 2016春？阜阳校级月考)若采用手持技术(如图1)做盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验.贝U 不需要加入酚酞作为指示剂就很容易判断反应的终点和溶液的酸碱性. 图2是实验时采集的溶液pH和溶液温度随所加入溶液体积的变化曲线，请你根据图中曲线判断：图中的横坐标是NaOH 溶液体积，当该溶液体积是18 mL时，盐酸中和氢氧化钠溶液恰好反应,此时溶液的pH为7 ，温度为16根据溶液pH的变化情况以及坐标图的信息结合酸碱中和的原理来分析.【解答】解：由坐标图象可知，溶液的pH由V 7,到=7,直到〉7所以是向酸中加碱，即横坐标表示氢氧化钠溶液的量；当pH=7时，二者恰好完全中和，此时滴加氢氧化钠溶液约18mL，中和反应放热，此时温度接近16C .故答案为：NaOH , 18, 7, 16.14Ifi 20依枫mL)31)1… 1 -.3 _____0 16 20 30体租(mL)图创0。
高二化学关于酸碱中和反应的计算练习题
高二化学关于酸碱中和反应的计算练习题
题目一：
1. 硝酸的化学式是HNO3，氢氧化钠的化学式是NaOH。
根据化学方程式：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O，回答以下问题：- 求解消耗氢氧化钠和产生亚硝酸盐的摩尔比例。
- 如果反应中，用40 mL的0.2mol/L的硝酸溶液与30 mL的氢氧化钠溶液反应，求解反应完全后余下的摩尔浓度。
题目二：
2. 钠碳酸和盐酸可以发生中和反应，生成碳酸氢钠、氯化钠和水。
已知钠碳酸的摩尔浓度为0.25mol/L，盐酸的浓度为4mol/L。
根据化学方程式：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2CO3，回答以下问题：
- 求解消耗盐酸和生成碳酸氢钠的摩尔比例。
- 如果反应中，用120 mL的4mol/L的盐酸溶液反应，求解反应完全后剩下的物质的摩尔浓度。
题目三：
3. 电解盐酸溶液时，产生氯气和氢气。
已知盐酸的摩尔浓度为2mol/L，当通入电流为2A且电解10分钟后，求解氯气和氢气的体积比例。
题目四：
4. 磷酸可以与氨发生中和反应，生成氨磷酸和水。
已知磷酸的摩尔浓度为0.15mol/L。
根据化学方程式：H3PO4 + 3NH3 → (NH4)3PO4，回答以下问题：
- 求解消耗磷酸和生成氨磷酸的摩尔比例。
- 如果反应中，用80 mL的0.15mol/L的磷酸溶液反应，求解反应完全后剩下的物质的摩尔浓度。
以上是关于酸碱中和反应的计算练习题。
希望能帮助你巩固相关知识。
酸碱中和反应练习题
酸碱中和反应练习题一、选择题1、下列反应中，属于酸碱中和反应的是（）A CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl₂＋ H₂OB 2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂OC H₂SO₄＋ Ba(OH)₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2H₂OD CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑答案：C解析：酸碱中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。
A 选项中氧化铜属于氧化物，与盐酸反应不是酸碱中和反应；B 选项中二氧化碳是非金属氧化物，与氢氧化钠反应不是酸碱中和反应；C 选项中硫酸是酸，氢氧化钡是碱，反应生成硫酸钡和水，属于酸碱中和反应；D 选项中碳酸钙是盐，与盐酸反应不是酸碱中和反应。
2、向稀盐酸中逐渐加入试剂X 后，溶液的pH 变化情况如图所示。
试剂 X 是下列物质中的（）A H₂OB H₂SO₄C NaOHD CaCO₃答案：C解析：稀盐酸的 pH 小于 7。
A 选项中加入水，溶液会被稀释，酸性减弱，pH 增大，但始终小于7；B 选项中加入硫酸，溶液酸性增强，pH 减小；C 选项中加入氢氧化钠，发生酸碱中和反应，溶液的酸性逐渐减弱，pH 逐渐增大，直至大于 7；D 选项中加入碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减弱，但反应结束后，溶液仍呈酸性，pH小于 7。
3、下列物质能与稀硫酸发生中和反应的是（）A 氧化铜B 碳酸钠C 氢氧化钡D 氯化钡答案：C解析：中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。
氧化铜属于氧化物，与稀硫酸反应不是中和反应；碳酸钠属于盐，与稀硫酸反应不是中和反应；氢氧化钡是碱，与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，属于中和反应；氯化钡属于盐，与稀硫酸反应不是中和反应。
4、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）A 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫B 用熟石灰改良酸性土壤C 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳D 用稀盐酸除铁锈答案：B解析：中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。
A 选项中氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，二氧化硫属于非金属氧化物，与氢氧化钠反应不是中和反应；B 选项中熟石灰是氢氧化钙，属于碱，改良酸性土壤是利用熟石灰与土壤中的酸发生中和反应；C 选项中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于盐，与稀盐酸反应不是中和反应；D 选项中用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，属于氧化物，与稀盐酸反应不是中和反应。
（完整版）中和反应练习
（完整版）中和反应练习中和反应练习题⼀、基础复习1、盐酸和氢氧化钠反应的化学⽅程式是_______________________。
2、中和反应是指与作⽤⽣成和的反应，其实质是。
3、由和组成的化合物叫盐，如，但有⼀类化合物尽管不含有⾦属离⼦⽽含有，可把这种离⼦看作⾦属离⼦，称为盐。
4、下列化合物Na2SO4、CO2、、KCl、CuSO4、(NH4)2SO4,其中不属盐的是。
5、⽣活中所说的盐特指⾷盐，化学上所学的盐也是⾷盐吗？6、有⼈说只要⽣成盐和⽔的反应就是中和反应，你同意他的观点吗？发表你的看法。
7、写出下列反应的化学⽅程式氢氧化钠与盐酸氢氧化钠与稀硫酸氢氧化钙与盐酸氢氧化钙与稀硫酸氢氧化铝与盐酸氢氧化铝与稀硫酸氢氧化钠与硝酸氢氧化铁与硝酸氢氧化钙与硝酸氢氧化亚铁与硝酸8、⼈的胃液中含有，所以呈性，，若胃酸过多，可⽤含氢氧化铝的药物进⾏治疗，这⾥⽤的是原理，反应⽅程式为。
9、⼀般地，中和酸性⼟壤可以⽤，其化学式为。
10、写出对物质分类的框架图.。
11、写出下列物质的化学式并按要求分类：（1）盐酸（2）硫酸（3）碳酸（4）硝酸（5）氢氧化钠（6）氢氧化钙（7）氢氧化钾（8）氯化钠（9）硫酸铜（10）硝酸铵（11）碳酸钙（12）氧化碳（13）⽔（）氢⽓（填序号）其中属于酸的有，属于碱的有，属于盐的有，属于氧化物的有，属于单质的有。
⼆、巩固练习1、下列属于盐的是（）A、CO2B、HCl C、NaOH D、（NH4)2SO42、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的⼀组物质是（）A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOB.H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4C. .H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO23、⼩明同学在进⾏酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸⼀会⼉后，发现忘记了滴加指⽰剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，⼩明从烧杯中取少量反应后的溶液于⼀⽀试管中，并向试管中滴加⼏滴⽆⾊酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变⾊。
初三化学化学酸和碱的中和反应试题含答案
初三化学化学酸和碱的中和反应试题含答案一、选择题1．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3、ZnSO4、NaCl B．CaCl2、Na2SO4、NaOHC．K2SO4、NaNO3、NH4Cl D．CaCl2、K2CO3、NaNO3解析：C【解析】A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中为黄色，不符合题意，错误； B、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，H+与NaOH结合生成水，不能大量共存，错误；C、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，正确； D、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，H+与K2CO3结合生成水和二氧化碳，CaCl2与K2CO3结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，错误。
故选C。
点睛：离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。
如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水）。
2．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）A．红色B．蓝色C．无色D．紫色解析：A【解析】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。
故选A。
3．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
这种气体是A．氢气B．氯气C．一氧化碳D．二氧化碳解析：D【解析】试题分析：厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，盐酸将与大理石中的碳酸钙反应，生成二氧化碳气体。
酸碱化学练习题酸碱中和和酸碱反应
酸碱化学练习题酸碱中和和酸碱反应酸碱化学练习题：酸碱中和和酸碱反应酸碱中和是化学中一种常见的反应类型，涉及到酸和碱之间的中和反应。
在此，我们将为您介绍一些酸碱中和和酸碱反应的练习题。
题目一：酸碱中和反应的配平方程式请配平以下化学方程式，表示酸碱中和的反应：1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O3. HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + H2O4. H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca(H2PO4)2 + H2O题目二：酸碱反应的类型判断判断以下化学反应属于酸碱反应中的哪种类型（酸酸反应、碱碱反应、酸碱反应、氧化还原反应）：1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2O2 + 2NaOH → Na2O2 + 2H2O3. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O4. HCl + HBr → H2 + Br2题目三：酸碱反应的中和度计算计算以下化学反应中酸碱反应的中和度（以某种指标酸度计算）：1. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. HCl + NaOH → NaCl + H2O3. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O4. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O题目四：酸碱滴定反应的计算利用滴定反应的原理解答以下问题：1. 如果20.0 mL的盐酸（HCl）溶液完全中和了30.0 mL的氢氧化钠（NaOH）溶液，求盐酸溶液的浓度。
2. 若10.0 mL的硫酸（H2SO4）溶液需要25.0 mL的钠氢氧化物（NaOH）溶液完全中和，请计算硫酸的浓度。
3. 一份HCl溶液，浓度为0.20 M，需要多少毫升的氢氧化钠（NaOH）溶液才能完全中和？题目五：酸碱反应的应用描述以下酸碱反应在日常生活中的应用：1. 氢氧化钠（NaOH）被用作清洁剂中的碱性成分，可以中和酸性物质如油脂。
化学酸和碱的中和反应试题及解析
化学酸和碱的中和反应试题及解析一、选择题1．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应解析：C【解析】试题分析：A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，随着盐酸的不断消耗，酸性越来越弱，pH不断增大，直至超过7，说明两者发生了反应，而不是pH不断减小，错误，B、将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，有可能所加的盐酸量不够，氢氧化钠过量，故并不能说明两者不反应，错误，C、将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应，正确，D、氢氧化钠固体溶于水会放热，故将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，并不能说明两者发生了反应，有可能是氢氧化钠固体溶于水放热，错误，故选C考点：探究酸碱中和反应的实验设计2．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2解析：D【解析】【分析】复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。
【详解】A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。
故选D。
3．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
化学方程式练习题酸碱中和反应的平衡方程
化学方程式练习题酸碱中和反应的平衡方程在化学反应中，酸碱中和反应是一种常见的反应类型。
在这种反应中，酸和碱发生反应，生成盐和水。
平衡方程式描述了反应中的化学反应物和生成物的摩尔比例关系。
下面将给出一些酸碱中和反应的练习题，并求解其平衡方程式。
练习题1:盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：HCl + NaOH生成物：NaCl + H2O平衡方程式：HCl + NaOH -> NaCl + H2O练习题2:硝酸（HNO3）与氢氧化铵（NH4OH）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：HNO3 + NH4OH生成物：NH4NO3 + H2O平衡方程式：HNO3 + NH4OH -> NH4NO3 + H2O练习题3:硫酸（H2SO4）与氢氧化钾（KOH）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：H2SO4 + KOH生成物：K2SO4 + H2O平衡方程式：H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O练习题4:磷酸（H3PO4）与氢氧化铝（Al(OH)3）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：H3PO4 + Al(OH)3生成物：AlPO4 + 3H2O平衡方程式：H3PO4 + Al(OH)3 -> AlPO4 + 3H2O练习题5:碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸（HCl）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：NaHCO3 + HCl生成物：NaCl + H2O + CO2平衡方程式：NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2练习题6:硝酸（HNO3）与氧化钾（K2O）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：HNO3 + K2O生成物：KNO3 + H2O平衡方程式：2HNO3 + K2O -> 2KNO3 + H2O在酸碱中和反应的平衡方程式中，反应物和生成物的化学式根据化学反应类型和元素的化合价确定。
酸碱中和反应练习题及解析
酸碱中和反应练习题及解析1. 下列物质中哪个是酸性物质？A. 纯水B. 明矾溶液C. 氨水D. 食盐溶液解析：选项中只有B是酸性物质，明矾溶液是含有硫酸盐的溶液，会产生酸性物质。
2. 硫酸溶液和碳酸氢钠溶液反应，产生的物质是：A. 食盐和水B. 二氧化硫和二氧化碳C. 硝酸和甲烷D. 氢氧化钠和二氧化硫解析：硫酸溶液和碳酸氢钠溶液反应产生的物质是食盐（氯化钠）和水。
3. 氨水与盐酸反应，产生的物质是：A. 氯化铵和水B. 氨和氯气C. 硝酸和氨气D. 氯化铁和氯气解析：氨水和盐酸反应产生的物质是氯化铵和水。
4. 硫酸与氢氧化钠反应，产生的物质是：A. 水和食盐B. 二氧化硫和氢气C. 硫化氢和氧气D. 水和氨气解析：硫酸与氢氧化钠反应产生的物质是水和食盐（硫酸钠）。
5. 下列物质中属于强碱的是：A. 食盐B. 氢氧化铁C. 碳酸钠D. 氨水解析：强碱指的是在水溶液中能完全解离出氢氧化物离子的物质，选项中只有氨水满足这个条件。
6. 四种物质溶于水中，哪一个溶液可以刺激红色石蕊试纸变蓝：A. 纯水B. 醋C. 碱溶液D. 食盐溶液解析：红色石蕊试纸是酸碱指示剂，会在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，选项中只有碱溶液满足条件。
7. 下列物质中，属于弱酸的是：A. 硫酸B. 盐酸C. 醋酸D. 氢氧化钠解析：弱酸指的是在水溶液中不能完全离解成氢离子的酸，选项中只有醋酸满足这个条件。
8. 下列物质中属于中性物质的是：A. 纯水B. 氯化铵溶液C. 氨水溶液D. 碳酸钠溶液解析：中性物质指的是溶液中氢离子和氢氧化物离子浓度相等的物质，选项中只有纯水满足这个条件。
9. 碳酸氢钠与盐酸反应，产生的物质是：A. 食盐和水B. 二氧化硫和氢气C. 硫化氢和氧气D. 水和氨气解析：碳酸氢钠与盐酸反应产生的物质是食盐（氯化钠）和水。
10. 某种溶液呈现酸性，加入pH试纸后颜色变为红色，这种溶液可能含有：A. 氨水B. 食盐C. 硝酸D. 碳酸钠解析：红色pH试纸指示溶液为酸性，选项中只有硝酸是酸性物质。
初三化学实验练习题及答案
初三化学实验练习题及答案【实验题一】酸碱中和反应题目：利用中和反应制备盐的实验操作步骤是什么？解释酸碱中和反应的原理。
实验操作步骤：1. 准备实验器材和试剂：酸、碱、酸碱指示剂、玻璃棒、蒸馏水、酒精灯等；2. 采用滴定法进行中和反应实验：a. 取一定量的酸溶液倒入滴定瓶中；b. 加入几滴酸碱指示剂，颜色变化；c. 使用碱溶液进行滴定，每滴加入时充分搅拌；d. 当指示剂颜色发生变化时，记录滴定液用量；3. 重复实验步骤2，以求结果的准确性。
酸碱中和反应原理：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
其中，酸溶液中产生的H+离子与碱溶液中产生的OH-离子相遇形成水，同时生成一种化合物，即盐。
当酸溶液中的H+离子的数量与碱溶液中OH-离子的数量相等时，溶液中的酸碱浓度即中和，此时pH值为7，溶液为中性。
【实验题二】酸碱中和反应的应用题目：酸碱中和反应在日常生活中有哪些应用？举例说明。
酸碱中和反应的应用：1. 除垢剂：酸碱中和反应可以用于除去水垢。
例如，在清洗厕所时，可以使用醋酸（酸性）和小苏打（碱性）进行中和反应，将水中的钙、镁离子与酸反应生成水溶性的盐，起到除垢的作用。
2. 药物中和：在药物制备和使用过程中，常常需要进行酸碱中和反应。
例如，在胃药中，含有碱性的成分来中和胃酸，以减轻胃部不适。
3. 净化水质：酸碱中和反应可用于净化水质。
例如，在自来水处理中，常用液氯（酸性）与水中的重金属离子（碱性）进行中和反应，使其沉淀成无害物质，从而提升水质。
【实验题三】氧化还原反应题目：什么是氧化还原反应？解释氧化与还原的含义，并给出一个氧化还原反应的示例。
氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，即电子的失去和获得。
在氧化还原反应中，会有一种物质失去电子，被氧化，称为氧化剂；同时，另一种物质获得电子，被还原，称为还原剂。
氧化剂和还原剂之间的电子转移构成了氧化还原反应。
氧化与还原的含义：氧化指的是物质失去电子或氢原子，或者获得氧元素的过程。
高三化学练习题：酸碱中和反应
高三化学练习题：酸碱中和反应1. 下列酸碱中和反应方程式中，正确的是：a) H2SO4 + HCl -> H2S + H2O + Cl2b) NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2Oc) HNO3 + NaOH -> NaNO2 + H2O + O2d) NH3 + HCl -> NH4Cl + H2O2. 下列化合物中，具有酸性的是：a) NaClb) H2SO4c) CH4d) NaOH3. 酸碱滴定实验中，当滴定管中滴加的溶液从酸性到碱性变化时，指示剂颜色变化的顺序是：a) 粉红色 -> 紫色 -> 蓝色b) 蓝色 -> 紫色 -> 粉红色c) 红色 -> 黄色 -> 绿色d) 黄色 -> 红色 -> 绿色4. 在酸碱中和反应中，下列哪种物质起中和作用：a) 水b) 酸c) 盐d) 碱5. 酸性溶液具有下列性质中的哪一项：a) 可导电b) 呈酸性气味c) 具有腐蚀性d) pH值大于76. 在酸碱中和反应中，酸和碱反应产生的溶液称为：a) 盐溶液b) 酸溶液c) 碱溶液d) 中和溶液7. 当溶液中的酸和碱摩尔比为1:1时，称其为：a) 相对中和点b) 终点c) 等当量点d) 中和点8. 酸碱中和反应是一种什么类型的化学反应：a) 氧化还原反应b) 双替换反应c) 合成反应d) 分解反应9. 下列物质中属于酸的是：a) 橙汁b) 醋c) 牛奶d) 蜂蜜10. 酸碱中和反应是一个：a) 放热反应b) 吸热反应c) 光合作用d) 无温度变化的反应请根据题目内容选择正确答案并与指导老师讨论，加深对酸碱中和反应的理解。
化学酸碱中的酸碱中和反应练习题
化学酸碱中的酸碱中和反应练习题一、选择题1. 下列哪种化合物是茶叶中的主要碱性物质？A. 脱氧核糖核酸 (DNA)B. 咖啡因C. 茶多酚D. 茶氨酸2. 硫酸和氢氧化钡反应生成下列哪种物质？A. 硝酸B. 硫酸钡C. 硫酸钠D. 硫酸氢钡3. 雨水的pH值大约为多少？A. 4.6B. 6.5C. 7.0D. 7.54. 以下哪个物质是一种强碱？A. 氯化钠B. 硝酸C. 氨气D. 硫酸5. 醋和小苏打反应生成下列哪种物质？A. 石灰水B. 甲酸C. 碳酸钠D. 醋酸二、填空题1. 酸中和反应的产物中，酸和碱反应后生成________和________。
2. 硫酸和氨气反应生成________和________。
3. 碱中和反应会产生________和________。
4. 氨气和盐酸反应生成________和________。
三、解答题1. 硝酸和氢氧化钠反应的化学方程式是什么？写出方程式并平衡。
2. 紫菜汤中含有大量的盐，当加入过量的醋时，会发生什么化学反应？写出反应方程式并平衡。
3. 环境酸化对海洋生态系统有何影响？请列举两个例子，并解释其影响原因。
四、实验题设计一个酸碱中和反应的实验，并描述实验步骤和观察结果。
提示：可以选择一种强酸和一种强碱进行实验，用试剂滴加法进行滴定，观察滴加到中和点时的变色现象。
五、判断题判断下列说法是否正确，并简要说明理由。
1. 酸碱中和反应的产物永远是水和盐。
2. 氧化反应和酸碱中和反应是同一种化学反应。
3. pH指数越大，表示溶液中酸性越强。
4. 尿液是一种碱性溶液，pH值一般高于7。
六、应用题某酸性湖泊的pH值为3.5，请设计一种方法将其中和至中性水平，并解释你的设计理由。
七、综合题下列物质是否属于酸性、碱性或中性物质，请给出判断依据。
1. 消化液2. 洗衣粉3. 柠檬汁4. 蓝宝石5. 纯净水注意：以上题目仅供练习，可根据自己所学知识和实际情况来回答。
酸碱中和滴定练习题及答案
酸碱中和滴定练习题【1】及答案一、酸碱中和反应的概念定义：用已知________ 酸（或碱）来测定 ___________物质的量浓度的碱（或酸）的方法.二、指示剂（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.（2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.三、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质： _______________________________（2）中和反应中量的关系：________________________________四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______（２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏______（３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____（４）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______（５）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 ___________________五、选择题（基础）1、把PH=3 （[H+]=0。
001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：202、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是A、 9.9mlB、10.1mlC、99mlD、101ml3、要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是A、25ml的量筒B、25ml的酸式滴定管C、25ml的碱式滴定管D、25ml的烧杯4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是A、烧杯B、量筒C、滴定管D、胶头滴管5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在A、锥形瓶中B、烧杯中C、滴定管中D、量筒中6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A、锥形瓶B、酸式滴定管C、碱式滴定管D、移液管7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、量筒B、温度计C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等C、反应后，混合液PH=79、中和滴定时需要润洗的仪器有Ａ、滴定管Ｂ、锥形瓶Ｃ、烧杯Ｄ、移液管１０、下列有关滴定的操作正确的顺序是①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤Ａ、⑤①③②④Ｂ、③⑤①②④Ｃ、⑤②③①④Ｄ、②①③⑤④１１、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ、滴定管尖端末充满液体Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ、锥形瓶里有少量水一、选择题（每小题4分，共40分。
酸碱中和反应测试题及答案
酸碱中和反应测试题及答案原题目：酸碱中和反应测试题及答案一、单项选择题1. 下列物质中，不属于强酸的是：A. 盐酸 (HCl)B. 硫酸 (H2SO4)C. 硝酸 (HNO3)D. 醋酸 (CH3COOH)答案：D2. 下列物质中，属于碱的是：A. 氨水 (NH3·H2O)B. 氯化铜 (CuCl2)C. 甲烷 (CH4)D. 乙醇 (C2H5OH)答案：A3. 下列物质中，不属于酸碱中和反应生成的盐的是：A. 氯化钠 (NaCl)B. 硝酸钾 (KNO3)C. 硫酸铜 (CuSO4)D. 甲酸钠 (HCOONa)答案：D4. 在酸溶液中加入碱溶液，产生的物质是：A. 乙醇 (C2H5OH)B. 氨 (NH3)C. 氧气 (O2)D. 二氧化碳 (CO2)答案：B5. 某酸溶液中，氢离子的浓度是10^-3 mol/L，该酸的pH值是：A. 1B. 3C. 9D. 12答案：B二、填空题1. 标准氧化还原电极对的还原电势为________V。
答案：02. 酸碱反应又称为________反应。
答案：中和3. 酸性溶液的pH值小于________。
答案：7三、解答题1. 请简述酸碱中和反应的定义及其特点。
答案：酸碱中和反应是指酸性物质与碱性物质在适当条件下反应生成盐和水的化学反应。
特点包括：- 反应生成的盐和水具有中性；- 酸和碱的化学性质消失，产生电离的H+和OH-离子；- 反应是可逆的，符合动态平衡；- 反应过程中发生热效应，可以放热或吸热；- 酸和碱的摩尔比应满足化学方程式中的配比。
2. 请结合具体实例说明酸碱中和反应在日常生活中的应用。
答案：酸碱中和反应在日常生活中有许多应用，例如：- 洗涤剂中的清洁作用：洗涤剂是一种碱性物质，可以中和酸性物质，达到清洁的效果。
- 胃酸中和：当人体胃部分泌过多胃酸时，可以通过服用抗酸药或碱性制剂来中和胃酸，缓解不适。
- 酸性土壤处理：如果土壤酸性过高，可以使用石灰等碱性物质来中和土壤，提高土壤的酸碱平衡，有利于农作物生长。
《酸和碱的中和反应》同步练习2
课题2 酸和碱的中和反应一、选择题1.下列关于实验现象的描述错误的是（）A．澄清石灰水滴加酚酞溶液后无色溶液变为红色B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合溶液中产生蓝色絮状沉淀C．石灰石与稀盐酸混合后白色固体表面产生大量二氧化碳气体D．向装有人呼出气体的集气瓶中滴入几滴澄清石灰水，澄清石灰水变白色浑浊2.下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）A．锌与稀盐酸B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液C．氧化铁与稀硫酸D．烧碱与稀硫酸3．某同学用pH计测得生活中一些物质得pH如表。
下列说法错误的是（）物质肥皂水牙膏西瓜汁食醋pH 10.2 8.5 5.8 2.4A．牙膏显碱性B．西瓜汁显碱性C．肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色D．胃酸过多得人不宜使用过多的食醋4.如图所示的实验操作中，正确的是（）5．已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：农作物油菜水稻茶树甘草适宜生长的pH 5.8﹣6.7 6.0﹣7.0 5.0﹣5.5 7.2﹣8.5经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（）A．油菜B．水稻C．茶树D．甘草6．学习化学要正确理解概念，下列说法正确的是（）A．分子是保持物质性质的最小粒子B．气体受热时，分子体积增大，所以气体体积增大C．化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应7．用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是（）A．把pH试纸浸入待测液B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D．测出石灰水的pH为12.48．一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶玉米粥鸡蛋清pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.0～8.0 7.6～8.0．．．A．鸡蛋清显碱性B．苹果汁和葡萄汁显酸性C．葡萄汁比苹果汁的酸性强D．胃酸过多的人适宜吃玉米粥9．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（）A．鸡蛋清7.6~8.0 B．牛奶6.3~6.6C．葡萄汁3.5~4.5 D．苹果汁2.9~3.310．下列实验中，根据现象得出的结论，正确的是（）选项实验现象结论A CO2通入紫色石蕊试液石蕊试液变红CO2具有酸的性质B 黄豆和芝麻混合后振荡总体积变小分子之间有空隙C 稀H2SO4溶液中滴入NaOH溶液无明显现象H2SO4和NaOH没有发生化学变化D 冷却CuSO4热饱和溶液有晶体析出CuSO4的溶解度随温度降低而减小11．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（）A．X显酸性B．Y一定是水C．Z可能是碳酸钠溶液D．Z可使紫色石蕊试液变蓝12．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（）A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液13．下列叙述错误的是（）A．日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水B．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pHC．铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，是因为铁比铝更活泼D．用汽油、加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同14．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3·H2O、Na2CO3、KCl二、填空题15.某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验。
高中化学酸碱中和练习题及答案
高中化学酸碱中和练习题及答案酸碱中和是化学学科中的基础概念之一，它涉及到酸和碱之间相互作用的平衡过程。
为了帮助同学们更好地理解和掌握酸碱中和的知识，下面将提供一些相关的练习题及其答案。
请同学们按照题目要求进行思考和解答。
1. 酸碱中和反应的定义是什么？答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应时，酸所含的氢离子和碱所含的氢氧根离子（OH-）结合生成水和盐的反应过程。
2. 下列化学方程式中，哪一种是酸碱中和反应？A) H2 + O2 → H2OB) NaOH + HCl → NaCl + H2OC) CaCO3 → CaO + CO2D) 2H2O → 2H2 + O2答案：B) NaOH + HCl → NaCl + H2O3. 当酸和碱完全反应时，生成的产物是什么？答案：当酸和碱完全反应时，生成的产物是水和盐。
水是由酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合而成，而盐则由酸和碱中的其他离子组成。
4. 酸碱中和反应中，酸的特征是什么？答案：酸的特征包括：酸性物质能溶解在水中产生氢离子（H+）；酸的pH值小于7；酸能与碱进行中和反应。
5. 酸碱中和反应中，碱的特征是什么？答案：碱的特征包括：碱性物质能溶解在水中产生氢氧根离子（OH-）；碱的pH值大于7；碱能与酸进行中和反应。
6. 酸碱中和反应中是否会产生放热现象？为什么？答案：酸碱中和反应有时会产生放热现象。
这是因为在中和反应中，如果反应的产物水生成时溶解热大于酸和碱所释放的溶解热，就会产生放热现象。
7. 下列物质中，哪一种可被称为中和剂？A) HClB) NaClC) Ca(OH)2D) H2SO4答案：C) Ca(OH)28. 酸和碱在酸碱中和反应中的摩尔比例如何确定？答案：酸和碱在酸碱中和反应中的摩尔比例取决于它们的化学方程式中的系数。
通过平衡方程式中的系数，可以确定酸和碱之间的摩尔比例。
9. 酸碱中和反应中，是否一定需要水的存在？答案：是的，酸碱中和反应中通常需要水的存在。
九年级化学酸碱中和反应专题练习(附答案)
九年级化学酸碱中和反应专题练习(附答案)题目1. 请问NaOH属于强碱还是弱碱？答：强碱2. 下列物质中属于酸性物质的是（ HCl、NaOH、Na2CO3、NH3）答：HCl3. 以下哪种物质可以中和盐酸？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2SO4答：A4. 常见的化学中和反应有哪些？答：酸碱反应和氧化还原反应。
5. 酸碱反应中，如何判断产物是中性物质、酸性物质还是碱性物质？答：当反应产生的物质的pH值为 7 时，称为中性物质；当反应产生的物质的pH值小于7时，称为酸性物质；当反应产生的物质的pH值大于7时，则称为碱性物质。
6. 某次实验进行酸碱中和反应时，加入Na2CO3溶液后，反应中间的现象是什么？答：放热7. 某次实验进行酸碱中和反应时，加入Na2CO3溶液后，反应条件是什么？答：酸性条件8. 将氢氧化钠固体倒入盛有氯化铁（III）溶液的中，会发生什么反应？答：生成氢氧化铁（III）固体。
9. 啥是自中和？答：酸或碱在水中的浓度相等时发生的中和称为自中和。
10. 什么是半中和？答：强酸或强碱与弱酸或弱碱反应，只中和其中的一部分，而不完全中和的反应称为半中和。
答案1. 强碱2. HCl3. A4. 酸碱反应和氧化还原反应。
5. 当反应产生的物质的pH值为 7 时，称为中性物质；当反应产生的物质的pH值小于7时，称为酸性物质；当反应产生的物质的pH值大于7时，则称为碱性物质。
6. 放热7. 酸性条件8. 生成氢氧化铁（III）固体。
9. 酸或碱在水中的浓度相等时发生的中和称为自中和。
10. 强酸或强碱与弱酸或弱碱反应，只中和其中的一部分，而不完全中和的反应称为半中和。
初中化学酸碱中和反应练习题及答案
初中化学酸碱中和反应练习题及答案酸碱中和反应是化学反应中常见的一种类型。
在这种反应中，酸与碱互相中和生成盐和水。
初中化学中，掌握酸碱中和反应的原理和应用是非常重要的。
下面是一些酸碱中和反应练习题及答案，帮助大家加深对该知识点的理解。
练习题：1. 将以下物质分类为酸、碱还是中性物质：a. 纯净水b. 碳酸氢钠（小苏打）c. 盐酸溶液d. 氨水e. 屎尿f. 醋2. 以下是一些常见的酸碱物质，请根据它们的化学式填写其名字：a. H2SO4b. KOHc. HNO3d. NaOHe. H3PO43. 以下反应是酸碱中和反应还是其他类型的反应？a. HCl + NaOH -> NaCl + H2Ob. 2H2 + O2 -> 2H2Oc. CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2d. Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag4. 请写出以下反应的化学方程式：a. 硫酸与氢氧化钠的中和反应b. 氢氧化钠与盐酸的中和反应c. 硝酸与氨水的中和反应答案：1. 将以下物质分类为酸、碱还是中性物质：a. 纯净水 - 中性物质b. 碳酸氢钠（小苏打） - 碱c. 盐酸溶液 - 酸d. 氨水 - 碱e. 屎尿 - 中性物质f. 醋 - 酸2. 以下是一些常见的酸碱物质，请根据它们的化学式填写其名字：a. H2SO4 - 硫酸b. KOH - 氢氧化钾c. HNO3 - 硝酸d. NaOH - 氢氧化钠e. H3PO4 - 磷酸3. 以下反应是酸碱中和反应还是其他类型的反应？a. HCl + NaOH -> NaCl + H2O - 酸碱中和反应b. 2H2 + O2 -> 2H2O - 氧化还原反应c. CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 - 酸碱中和反应d. Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag - 置换反应4. 请写出以下反应的化学方程式：a. 硫酸与氢氧化钠的中和反应：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2Ob. 氢氧化钠与盐酸的中和反应：NaOH + HCl -> NaCl + H2Oc. 硝酸与氨水的中和反应：HNO3 + NH3 -> NH4NO3通过做这些练习题，希望大家能够更好地理解酸碱中和反应的原理和应用。
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精心整理
酸碱中和反应的练习题
一．选择题（共10小题）
1．人体内的一些液体的正常pH范围如下：
液体血浆胆汁胰液胃液
pH7.35～7.457.1～7.37.5～8.00.9～1.5
其中显酸性的是（）
A．胃液B．胆汁C．胰液D．血浆
2．某些常见物质的pH值如图，某些分析不合理的是（）
A．橘子汁能使紫色石蕊试液变红
B．校园土壤适合于大多数植物的生长
C．农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤
D．洁厕剂会腐蚀大理石（主要成分CaCO3）
3．测定生活中一些物质的pH，结果如图．下列说法错误的是（）
A．食醋可以用于去除水垢B．牙膏是中性物质
C．草木灰可以降低土壤的酸性D．胃酸过多的人不宜多吃柠檬
4．为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可取的方法是（）
A．取样品用pH计测定样品的pH B．测定样品的密度
C．取样品滴入酚酞试液D．测试样品的导电性
5．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长．已知某地区土壤显酸性．参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断该地区不适宜种植的农作物是（）
注：作物小麦、油菜、西瓜、甘草适宜生长的PH
小麦5.5﹣5.6油菜5.8﹣6.7西瓜6.0﹣7.0甘草7.2﹣8.5．
A．西瓜B．甘草C．小麦D．油菜
6．下列说法错误的是（）
A．胃酸过多的人，感觉胃痛的原因是胃液的pH下降
B．人体剧烈运动时，感觉肌肉酸痛的原因是肌肉中产生的乳酸过多
C．大多数农作物一般适宜中性或接近中性的土壤中生长
D．人类的生命活动离不开酸和碱，但人体内各种生物化学反应都必须在适应的接近中性的体液中进行
7．下列实例不属于中和反应的是（）
A．熟石灰和盐酸B．氢氧化钠和硫酸
C．铁锈和盐酸D．烧碱和硝酸
8．在探究氢氧化钠和稀盐酸是否发生发应的实验中，下列操作错误的是（）
A．
吸取氢氧化钠溶液
B．
氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液
C．
向变红的酚酞溶液中滴加稀盐酸
D．
反应后的溶液滴在玻璃片上
9．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）
A．反应前后所有元素的化合价都有变化
B．反应后的溶液中存在的离子只有Na+和Cl﹣
C．反应后溶液的PH小于7
D．反应前后溶液均不导电
10．“接叶连枝千万绿，一花两色浅深红”是对玫瑰花生动的写照．我市苦水玫瑰远近闻名某同学用“玫瑰花瓣”的汁液自制酸碱指示剂，有关记录如下表：
植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中
A
C
11
②用pH“碱性”）
③图2或“C”，下同）
12．
加入稀盐酸的质量而变化如图所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐，碱性逐渐．B点表示的含义是．13．（1）生活中现有下列需求：A、改良某酸性土壤B、中和人体中过多的胃酸C、硫酸厂的废水处理，其中可利用熟石灰与酸的中和反应原理实施的是（填序号，下同）；
（2）农业生产中常用到下列化学肥料：A、KNO3B、CO（NH2）2C、（NH4）2HPO4，其中属于复合肥料的是；
（3）只用一种试剂就能把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂可以是下列物质中的．
A、BaCl2溶液
B、石蕊试液
C、酚酞试液
D、Na2CO3溶液
E、pH试纸
三．解答题（共5小题）
14．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）配制150g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．
3）．
（按操作的先后顺序选填字母）
A
（2
15
①pH
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．【评价】三位同学中操作规范的是同学．指出其余同学操作上的错误及后果、．
【结论和分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论（填“正确”或“不正确”）如不正确请举一例说明（如正确，此空不用填）．
【反思交流】现有pH=5的稀盐酸，要按乙同学的操作进行实验，则测得的pH5（填“＜”、“＞”、“=”）．
16．利用CuSO4溶液证明酸和碱能发生反应的实验时，加入试剂的顺序不同，会对实验的观察和结论的产生都有一定的影响．
（1）图A中，试管里先加NaOH溶液比先加CuSO4溶液更便于观察现象，原因是；
（2）图B中，继续加入稀HCl，通过观察到的现象，得出稀HCl与物质能反应的结论；
（3）图C、D实验中，通过观察D试管中发生现象，分析得出稀HCl与NaOH能反应的结论；（4）实验结束后把B、D试管内的物质都倒入同一烧杯中，得到蓝色沉淀和无色溶液，溶液中一定含有的溶质是．
17．实验设计中常通过放大、转化等方式使化学反应现象显现出来，从而达到实验目
的．
【问题提出】怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？
【查阅资料】根据化学反应的本质：有新物质生成．可从两个方面设计实验证明：一是设计实验证明反应物的消失；二是设计实验证明有新物质生成．
【实验探究】方案一：在NaOH溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸，当观察到时，即可确定二者发生了化学反应．其中和反应方程式为．
方案二：在NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH试纸不断测量溶液的酸碱度，当pH＜7即可确定二者发生了化学反应．实验测得其图象如图1．
（1）测定pH的操作方法为．
（2）b点表示溶液中的溶质是
（3）强调“pH＜7时”作为判断的理由是
方案三：NaOH溶液与稀盐酸反应放热，若混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．某同学
将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表）
编号盐酸NaOH溶
液
△t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00%x
37.30%8.00%14
（1
（2NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应．但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是．（3
18
向其中滴加过量稀盐酸，再测定溶液
的pH
）
【结论】氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应．
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是，理由是．
【拓展应用】如图表示溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液遇20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．
（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为g时，反应恰好完全进行．
（2）当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为（写化学式）．（3）计算此稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．
酸碱中和反应的练习题
参考答案
一．选择题（共10小题）
1．A；2．C；3．B；4．C；5．B；6．D；7．C；8．A；9．B；10．B；二．填空题（共3小题）。