镁条燃烧方程式
沪教版初中化学上册全册化学方程式总结(打印版)
1沪教版初中化学上册全册化学方程式总结一、几种物质在空气或氧气中燃烧： 1、★铁丝燃烧： 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 （化合） 2、▲镁条燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO （化合） 3、▲红磷燃烧： 4P + 5O 2 === 2P 2O 5（化合） 4、木炭燃烧： C + O 2 === CO 2（完全燃烧）（化合） 2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧） 5、▲氢气燃烧： 2H 2 + O 2 === 2H 2O （化合反应）6、硫燃烧： S + O 2 === SO 2（化合反应）7、铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ；（化合反应）8、▲铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3（化合反应）9、二氧化碳被碳还原： C + CO 2 === 2CO （化合反应） 10、▲ 一氧化碳燃烧 2CO + O 2 ==== 2 CO 2（化合反应）二、制氧气的3个反应：1、★加热高锰酸钾制氧气：高锰酸钾−−→−加热锰酸钾 +二氧化锰+氧气 2KMnO 4===K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑（分解） 2、★双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下制氧气：过氧化氢−−−→−二氧化锰水 + 氧气 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑（分解反应） 3、氯酸钾和二氧化锰加热制氧气：二氧化锰 氯酸钾 ————→ 氯化钾 + 氧气 2KClO 3 2KCl +3 O 2 ↑ （分解反应） 加热三、有关二氧化碳的反应：1、★二氧化碳的实验室制法：碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 CaCO 3 + 2HCl= CaCl 2 + CO 2 ↑+ H 2O2、★二氧化碳和水反应：二氧化碳 + 水 —→ 碳酸 CO 2 + H 2O == H 2CO 3（化合反应）3、加热碳酸的反应：碳酸−−→−加热二氧化碳 + 水 H 2CO 3 === CO 2 ↑ + H 2O （分解反应）4、★二氧化碳和澄清石灰水反应； 即二氧化碳气体的检验：二氧化碳 + 氢氧化钙 → 碳酸钙 + 水 CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3 ↓+ H 2O5、 ★二氧化碳和氢氧化钠溶液反应； 即氢氧化钠变质的原因 点燃 高温点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃△MnO 2 === MnO 2 === △ △ △2CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O四、置换反应：1．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑2．★铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑3．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；★实验室制取氢气 Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑5．★湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu五、复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ； Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ==Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ； CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4+ Cu(OH)2↓5．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl6．铵盐与碱反应产生氨气：NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O六、其他反应类型：1、 水−−→−通电氢气+氧气 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑（分解反应）2、★一氧化碳还原氧化铁： Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ；一氧化碳还原四氧化三铁 Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2； 一氧化碳还原氧化铜： CuO + CO Cu + CO 2 3、碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑（分解反应）4、生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2（化合反应）5、金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO 2 ==== 2MgO + C （置换反应）6、甲烷燃烧 CH 4 +2 O 2 ==== CO 2 +2H 2O7．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 高温 === △== 叶绿素△ == 酶 == 高温 === 点燃 点燃 高温 ===光照 === 通电 === 高温 ===8. 呼吸作用：C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O3。
初中必背100个化学方程式
一、必背化学方程式1.红磷燃烧 4P + 5O2 点燃 2P2O52.镁条燃烧 2Mg + O2 点燃 2MgO3.木炭完全燃烧 C + O2 点燃 CO24.木炭不完全燃烧 2C + O2 点燃 2CO5.一氧化碳作燃料2CO + O2 点燃 2CO26.铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 点燃 Fe3O47.硫粉燃烧 S + O2 点燃 SO28.氢气燃烧 2H2 + O2 点燃 2H2O9.天然气（甲烷CH4）完全燃烧 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O10.高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑11.双氧水在二氧化锰催化作用下制氧气 2H2O2 2H2O + O2↑12.氯酸钾制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑13.实验室制备二氧化碳CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑14.用澄清石灰水检验二氧化碳 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O15.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红 H2O + CO2 H2CO316.碳酸不稳定受热易分解 H2CO3 △ H2O + CO2 ↑17.电解水2H2O 通电 2H2↑+ O2↑18.铝的自我保护 4Al + 3O2 2Al2O3(致密)19.铜制炊具加热变黑2Cu + O2 △ 2CuO20.镁和稀盐酸反应 Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑21.铝和稀盐酸反应 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑22.锌和稀盐酸反应 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑23.铁和稀盐酸反应 Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑24.镁和稀硫酸反应 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑25.铝和稀硫酸反应 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑26.实验室制氢气（锌和稀硫酸反应）Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑28.湿法炼铜（曾青得铁则化为铜） Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu29.铜和硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag30.锌和氯化亚铁溶液反应 Zn + FeCl2 ZnCl2 + Fe31.一氧化碳还原氧化铁 3CO + Fe2O3 高温 2Fe +3CO232.一氧化碳还原四氧化三铁4CO + Fe3O4 高温 3Fe +4CO233. 工业炼铁焦炭作用（1）提供热源，维持炉温 C + O2 点燃 CO2（2）制造还原剂 C + CO2 高温 2CO二、化合物与氧气的反应1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO22、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O三、金属与氧气反应方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4、铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3四、与盐酸有关的化学方程式1、NaOH+HCl==NaCl+H2O现象：不明显。
初中化学物质燃烧及其方程式
1、镁条在空气中燃烧 现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。
化学方程式：2Mg ＋ O2 ＝点燃 2MgO2、红磷在空气中燃烧现象：红色固体燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟，生成一种白色粉末状固体物质。
化学方程式：4P ＋ 5O2 ＝点燃 2P2O54、硫在氧气中燃烧现象：淡黄色固体燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰），放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。
化学方程式：S ＋ O2 ＝点燃 SO25、铝在氧气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。
化学方程式：4Al ＋ 3O2 ＝点燃 2Al2O36、铁丝在氧气中燃烧图文无关7、氢气在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生。
化学方程式：2H2 ＋ O2 ＝点燃 2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放出热量，有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：2CO ＋ O2 ＝点燃 2CO29、甲烷在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：CH4 ＋ 2O2 ＝点燃 CO2 ＋ 2H2O10、酒精在空气中燃烧现象：无色液体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：C2H5OH ＋ 3O2 ＝点燃 2CO2 ＋ 3H2O。
镁在空气中燃烧的反应方程式及实验现象
镁在空⽓中燃烧的反应⽅程式及实验现象镁的化学性质很活泼，固体镁在常温、⼲燥空⽓中,⼀般是⽐较稳定的,不易燃烧,但在熔融状态时,容易燃烧,并⽣成氧化镁MgO。
在300℃时,镁与空⽓中的N2作⽤⽣成氮化镁Mg3N2,使镁表⾯成为棕黄⾊,并且温度达600℃时,反应迅速。
镁在沸⽔中可与H2O作⽤,使⽔释放出H2，镁能溶解在⽆机酸（HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4）中,但能耐氢氟酸和铬酸的腐蚀.盐卤、硫化物、氮化物、碳酸氢钠（NaHCO3）溶液对镁有侵蚀作⽤.镁在NaOH和Na2CO3溶液中是稳定的,但有机酸能破坏镁。
镁能将许多氧化物（TiO2、VO2、LiO2）和氯化物（TiCl4、ZrCl4）等还原。
镁和铁不形成合⾦,但铁在镁中的溶解度随温度增⾼⽽增⼤。
那么今天咱们就来探讨⼀下镁在空⽓中燃烧的反应及实验现象吧~【镁在空⽓中燃烧反应⽅程式】2Mg+O2=点燃=2MgO【实验所需的材料】镁条，氧⽓装置，烧杯，细沙，⽔，导管，铁丝【镁在空⽓中燃烧知识点总结】反应类型化合反应，氧化还原反应反应物Mg,O2⽣成物MgO反应条件点燃反应现象发出耀眼的⽩光；放出⼤量的热；⽣成⽩⾊固体（氧化镁）镁在空⽓中燃烧在实验过程中可能会遇到的问题？1.镁条在空⽓中燃烧与在氧⽓中燃烧的现象与差别？解答：现象：空⽓:镁在空⽓中点燃，发出耀眼光芒（有H2O雾），有⽩⾊固体（⽩烟）⽣成;氧⽓:镁在氧⽓中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼⽩光，有⽩⾊固体（⽩烟）⽣成。
差别:都会出现⽩烟的，不过在氧⽓中点燃因为是在集⽓瓶中，体积⼀定，⽩烟显得明显些。
2.镁在空⽓中燃烧如果氧⽓量不⾜导致镁没有完全反应结果有没有可能导致镁的质量⼤于氧化镁?解答：镁在空⽓中燃烧.氧⽓不⾜的话。
镁既会和氮⽓反应⽣成氮化镁.3Mg + N2 →Mg3N2，⼜会和CO2 反应⽣成碳和氧化镁.2Mg+CO2=2MgO+C 应该是不可能导致镁没有完全反应，不会剩下镁才对。
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1、镁条在空气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。
化学方程式：2Mg ＋O2＝点燃 2MgO2、红磷在空气中燃烧现象：红色固体燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟，生成一种白色粉末状固体物质。
化学方程式：4P ＋5O2＝点燃 2P2O53、木炭在氧气中燃烧现象：黑色固体剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体物质。
化学方程式：C ＋O2＝点燃 CO24、硫在氧气中燃烧现象：淡黄色固体燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰），放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。
化学方程式：S ＋O2＝点燃 SO25、铝在氧气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。
化学方程式：4Al ＋3O2＝点燃 2Al2O36、铁丝在氧气中燃烧现象：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产一种黑色固体物质。
化学方程式：3Fe ＋2O2＝点燃 Fe3O47、氢气在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生。
化学方程式：2H2＋ O2＝点燃 2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放出热量，有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：2CO ＋O2＝点燃 2CO29、甲烷在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：CH4＋ 2O2＝点燃 CO2＋ 2H2O10、酒精在空气中燃烧现象：无色液体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：C2H5OH ＋ 3O2＝点燃 2CO2＋ 3H2O。
九年级上册化学镁条燃烧实验
九年级上册化学镁条燃烧实验
一、实验目的。
1. 观察镁条燃烧的现象，认识化学变化的特征。
2. 学习通过实验现象分析化学反应的本质。
二、实验原理。
镁（Mg）与氧气（O₂）在点燃的条件下发生化学反应，生成氧化镁（MgO），化学方程式为：2Mg + O₂{点燃}{===}2MgO。
三、实验仪器和药品。
1. 仪器。
- 坩埚钳、酒精灯、石棉网。
2. 药品。
- 镁条。
四、实验步骤。
1. 取一根镁条，用砂纸打磨掉表面的氧化膜（因为镁条表面的氧化膜会影响镁条的燃烧）。
2. 用坩埚钳夹持镁条，放在酒精灯火焰上点燃。
3. 将点燃的镁条放在石棉网上方，观察现象。
五、实验现象。
1. 镁条燃烧时，发出耀眼的白光，这是镁条燃烧实验最明显的现象。
2. 放出大量的热，在实验过程中可以感受到周围温度明显升高。
3. 生成白色固体，燃烧后在石棉网上可以看到有白色粉末状物质生成，该白色固体就是氧化镁。
六、实验注意事项。
1. 用砂纸打磨镁条表面时，要尽量将氧化膜打磨干净，以确保镁条能够顺利燃烧。
2. 点燃镁条时，坩埚钳要夹紧镁条，防止镁条脱落。
3. 燃烧后的镁条生成的氧化镁温度很高，不能用手直接触摸，应等其冷却后再进行处理。
4. 在通风良好的环境下进行实验，因为镁条燃烧时会产生少量的白烟，虽然氧化镁对人体无害，但在通风良好的环境下实验可以减少对室内空气的影响。
镁条的燃烧化学方程式
镁条的燃烧化学方程式镁是一种有趣的元素，它的燃烧可以使它变成一种有效的能源。
镁条的燃烧反应生成的物质是一个有趣的研究对象，这也是燃烧化学的一个重要领域。
本文将讨论镁条的燃烧化学方程式。
镁的化学式是Mg，它是第十二列的第二元素，所以它的原子序数是12。
它的原子量是24.3050，它属于碱金属元素，是一种白色轻质金属，但显著硬度要比铝高，并且不易受氧化影响。
镁条的燃烧反应包括氧化反应，氧原子会和镁原子进行吸附反应，氧被氧化为氧气，镁原子被氧化为镁离子：Mg + O -> Mg2+ + O2镁离子会受到熔融，可能会发生重新构造，镁离子可能会和碳原子结合，并形成镁碳化合物：Mg2+ + C -> Mg(C)此外，镁条燃烧反应还可能产生二氧化碳、水和能量，具体如下：C + O2 -> CO2Mg(C) + O2 -> MgO + CO2MgO + H2O -> Mg(OH)2Mg(C) + O2 + H2O -> Mg(OH)2 + CO2 + energy 以上就是镁条燃烧反应的化学方程式，它表明了镁条的燃烧反应会产生很多有用的化学物质，并且还会产生能量。
镁条的燃烧反应可以利用来发电，此外，它的燃烧还可以用于工业生产中的过程。
举例来说，它可以用于熔融金属，镁条的熔点很低，从而可以节省大量燃料。
此外，它还可以用于制造火药。
除了可以用于电力生产和工业制造之外，镁条也可以用于航空和航天，因为它具有很强的可燃性，因此可以用于发动机燃料和航天器火箭燃料。
此外，镁条也被用于宇宙探测器自控系统，它可以提供强大的热量发射功能，从而帮助探测器操作正常。
总的来说，镁条的燃烧化学方程式指出，当镁条燃烧时，会产生很多有用的化学物质，并且可以用于电力生产、工业制造和航空航天等领域。
它是一种有用的能源，它可以替代传统的燃料，改善环境质量，这也是它受到如此广泛应用的原因之一。
九年级化学常见的化学反应方程式
常见的化学反应方程式一、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
01、镁条燃烧2Mg + O2点燃2MgO02、铝箔在氧气中燃烧4Al + 3O2点燃2Al2O303、铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2点燃Fe3O404、氧气通过灼热的铜网2Cu + O2△2CuO05、白磷自燃4P + 5O2点燃2P2O506、木炭在氧气中充分燃烧C + O2点燃CO207、在氧气不足的条件下，木炭进行的燃烧2C + O2点燃2CO08、硫粉在氧气中燃烧S + O2点燃SO209、点燃氢气2H2 + O2点燃2H2O10、氢气在氯气中燃烧H2 + Cl2点燃2HCl11、氧化钙与水反应CaO + H2O === Ca(OH)212、二氧化碳与水反应CO2 + H2O === H2CO313、碳高温条件下与二氧化碳反应,生成一氧化碳C + CO2高温2CO14、一氧化碳燃烧2CO + O2点燃2CO215、汞与氧气反应2Hg + O2△2HgO二、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应01、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑02、过氧化氢在二氧化锰存在的条件下分解出氧气2H2O2 2H2O + O2↑03、氯酸钾在有催化剂和加热的条件下，迅速分解出氧气2KClO3MnO2△2KCl + 3O2↑04、在水中通入直流电，有气泡产生2H2O 通电2H2↑+ O2↑05、氧化汞受热分解2HgO △2Hg + O2↑06、高温煅烧碳酸钙,生成氧化钙和二氧化碳CaCO3高温CaO + CO2 ↑07、碳酸分解H2CO3 === CO2 ↑ + H2O三、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
01、锌粒与稀盐酸反应Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑02、锌粒与稀硫酸反应Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑03、镁条与稀盐酸反应Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑04、镁条与稀硫酸反应Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑05、铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑06、铝片与稀硫酸反应2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑07、铁片与稀盐酸反应Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑08、铁片与稀硫酸反应Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑09、铁丝放入到蓝色的硫酸铜溶液中反应Fe + CuSO4=== Cu + FeSO410、木炭还原氧化铜C + 2CuO高温2Cu + CO2↑11、氢气还原氧化铜H2 + CuO△Cu + H2O※、焦炭还原氧化铁3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑※、镁在加热的条件下从氧化铜中置换出铜Mg + CuO△Cu + MgO四、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应01、氢氧化钠与稀盐酸反应生成生成氯化钠和水NaOH + HCl === NaCl + H2O02、氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O03、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O04、氢氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙和水Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O※、氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O※、氢氧化钡与稀硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀和水Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4↓+ 2H2O※、氢氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水2Al(OH)3 + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 6H2O第 1 页,共2页五、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应01、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠2NaOH + CuSO4===Cu(OH)2↓+ Na2SO402、大理石与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑03、碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑04、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑05、用稀盐酸除去铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O06、用稀硫酸除去铁锈Fe2O3 + H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O07、硫酸和硝酸钡反应生成白色硫酸钡沉淀和硝酸H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓+ 2HNO308、硫酸和氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀和盐酸H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl09、硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾和水和二氧化碳H2SO4 + K2CO3 === K2SO4 + H2O + CO2↑10、碳酸钾和硝酸钡反应生成白色碳酸钡沉淀和硝酸钾K2CO3 + Ba(NO3)2 === BaCO3↓ + 2KNO311、氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和氯化钠3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl12、氢氧化钠和氯化铝溶液反应生成白色氢氧化铝沉淀和氯化钠3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3↓ + 3NaCl13、氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀和硝酸钠NaCl + AgNO3 === AgCl ↓ + NaNO314、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀沉淀和氯化钠2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ +2 NaCl 六、其他01、乙醇燃烧C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O02、甲烷燃烧CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O※、乙烯（C2H4）燃烧C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O ※、甲醇（CH3OH）在空气中燃烧生成二氧化碳和水2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O03、二氧化碳通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊CO2 + Ca(OH)2===CaCO3↓+ H2O04、一氧化碳还原氧化铜CO + CuO Cu + CO205、一氧化碳还原氧化铁3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO206、生石灰与水反应生成熟石灰CaO + H2O === Ca(OH)207、氢氧化钠在空气中长期敞口放置后变质2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O08、三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水SO3 + 2NaOH === Na2SO4 + H2O09、葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O注：标有※号的化学方程式重在理解，其余为掌握，需牢记！点燃点燃点燃点燃△△第 2 页,共2页。
方程总结丨初中化学物质燃烧现象及其方程式总结!
初中化学物质燃烧现象及其方程式总结！1、镁条在空气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。
化学方程式：2Mg＋O2＝点燃2MgO2、红磷在空气中燃烧现象：红色固体燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟，生成一种白色粉末状固体物质。
化学方程式：4P＋5O2＝点燃2P2O53、木炭在氧气中燃烧现象：黑色固体剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体物质。
化学方程式：C＋O2＝点燃CO24、硫在氧气中燃烧现象：淡黄色固体燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰），放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。
化学方程式：S＋O2＝点燃SO25、铝在氧气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。
化学方程式：4Al＋3O2＝点燃2Al2O36、铁丝在氧气中燃烧现象：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产一种黑色固体物质。
化学方程式：3Fe＋2O2＝点燃Fe3O47、氢气在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生。
化学方程式：2H2＋O2＝点燃2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放出热量，有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：2CO＋O2＝点燃2CO29、甲烷在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：CH4＋2O2＝点燃CO2＋2H2O10、酒精在空气中燃烧现象：无色液体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：C2H5OH＋3O2＝点燃2CO2＋3H2O。
镁条在空气中燃烧的现象文字表达式
镁条在空气中燃烧的现象文字表达式镁条在空气中燃烧是一种常见的化学现象。
当镁条与空气中的氧气发生反应时，会产生明亮的火焰和白色的粉末状产物。
这种现象在实验室中常被用于展示金属燃烧的特点。
我们需要了解镁的性质。
镁是一种轻质金属，具有较高的燃点和燃烧温度。
当镁条暴露在空气中时，与空气中的氧气发生反应，产生燃烧现象。
镁条燃烧的过程可以分为三个阶段：起火、燃烧和燃尽。
首先是起火阶段。
当镁条与空气接触时，镁与氧气发生反应生成镁氧化物。
这个反应需要一定的能量来启动，通常是通过点火器或其他外部热源提供。
一旦启动了反应，镁条开始燃烧。
接下来是燃烧阶段。
一旦起火，镁条的燃烧会持续进行。
镁与氧气反应生成镁氧化物，同时释放出大量的能量，形成明亮的火焰。
镁燃烧时的火焰颜色通常呈现出白色或亮白色。
最后是燃尽阶段。
随着镁条的燃烧，镁与氧气的反应会逐渐减弱，直至燃烧完全停止。
在燃尽过程中，镁条逐渐消耗殆尽，最终只剩下一些白色的粉末状物质，这是由于镁氧化物的生成。
镁条在空气中燃烧的现象源于镁与氧气的化学反应。
镁具有较高的活性，容易与氧气发生反应。
在燃烧过程中，镁原子失去两个电子，形成镁离子（Mg2+），氧气分子（O2）接受这两个电子，形成氧化镁（MgO）。
镁燃烧的反应方程式为：2Mg + O2 → 2MgO这个反应释放出大量的能量，是一个放热反应。
这也是为什么镁条燃烧时会产生明亮的火焰和强烈的光热。
镁条在空气中燃烧的现象具有一定的危险性。
镁燃烧时产生的火焰非常炽热，可以达到几千摄氏度，容易引起火灾。
因此，在进行实验时应注意安全措施，并在专业人员的指导下进行。
总结起来，镁条在空气中燃烧是一种常见的化学现象。
这种燃烧现象源于镁与氧气的化学反应，产生明亮的火焰和白色的粉末状产物。
镁燃烧的过程可以分为起火、燃烧和燃尽三个阶段。
镁燃烧时释放出大量的能量，是一个放热反应。
然而，镁燃烧也具有一定的危险性，需要在安全的条件下进行实验。
通过对镁条在空气中燃烧现象的观察和研究，我们可以更好地了解金属燃烧的特点和性质。
镁条燃烧实验报告
镁条燃烧实验报告
实验目的：观察镁条燃烧过程，了解镁与氧气反应的特点和规律，认识氧气的重要性。
实验材料：镁条、火柴、砝码，烧杯，实验台面等。
实验原理：镁与氧气反应时会发生明火，产生大量的热量和白色粉末——MgO。
这个反应过程是一个氧化还原反应，反应方程式为：2Mg+O2→2MgO。
实验步骤：
1.将实验台面上的烧杯放到中央，将一根镁条挂在烧杯上方。
2.点燃火柴，将火柴伸进烧杯里，点燃镁条。
3.观察并记录镁条燃烧的过程和现象。
4.在观察完后，用砝码将烧杯上的镁残留物称重。
实验注意事项：
1.在燃烧过程中应保持安全距离，不要过于靠近和触摸实验器材。
2.实验结束后不要直接用手接触烧杯或镁条，等待冷却后再处理。
3.实验中产生的白色粉末可能会对呼吸系统造成影响，应注意避免吸入。
实验结果：
在实验过程中，镁条燃烧时产生了明火，并发出刺鼻的气味。
燃烧后，烧杯状物体周围出现了白色粉末，残留物被称重为0.26克。
通过实验得知，镁条与氧气反应后能产生明火和大量热量。
在反应过程中，氧气氧化了镁，产生了白色的氧化镁粉末。
反应生成物中的氧化镁无法再次被还原成镁，因此这个反应是一个不可逆反应。
此外，这个实验也可认识到氧气在燃烧反应中的重要性。
本次实验通过观察镁条燃烧的过程，学习了反应的原理和规律，并了解了氧气在燃烧反应中的作用。
实验中需要保持安全距离，注意呼吸系统的保护，不要无端接触镁条和烧杯。
通过本次实验还能促进学生们的团队精神和合作能力，培养实验习惯和安全意识。
镁点燃化学方程式
镁点燃化学方程式1. 镁点燃的过程镁是一种非常活泼的金属元素，当遇到氧气时会发生燃烧反应，产生非常强烈的火焰和亮光。
镁点燃的过程主要包括镁金属和氧气之间的化学反应和燃烧过程。
2. 镁点燃的化学方程式镁点燃的化学方程式可以表示为：2Mg + O2 → 2MgO其中，Mg代表镁元素，O2代表氧气分子，MgO代表氧化镁产物。
该反应是一种氧化还原反应，其中镁元素被氧气氧化成氧化镁。
3. 反应机理在反应中，镁元素的电子层结构为1s2 2s2 2p6 3s2，它具有两个价电子，容易失去这些电子形成+2价二价阳离子。
而氧气分子具有2个共价键，每个氧原子具有6个价电子，需要与别的原子共享一个电子才能满足八个电子的规则。
因此，当氧气分子靠近镁元素时，氧原子的电子会与镁元素失去2个电子形成Mg2+阳离子和O2-阴离子，从而形成氧化镁产物。
4. 燃烧过程燃烧过程可以进一步分为三个阶段。
首先，在点燃镁条时，镁金属与氧气产生短暂接触，开始放出少量的热能。
接着，在热能的刺激下，镁金属开始氧化，产生明亮的白色火焰。
最后，火焰逐渐消散，留下灰色的白色氧化镁产物。
5. 反应条件镁点燃的反应需要满足以下几个条件：- 存在足够的氧气供给；- 反应温度达到镁的燃点（约648℃）；- 镁金属表面必须暴露在氧气中，以保证反应正常进行。
6. 应用由于镁金属燃烧产生的热能非常高，因此可以用于制造火柴、闪光灯和枪弹等。
此外，镁与其他金属元素合金后，可以增加合金的强度和耐腐蚀性能，也被广泛应用于轻质合金制造、汽车零部件制造和航空航天制造等领域。
镁条在空气中燃烧的化学方程式和反应类型
镁条在空气中燃烧的化学方程式和反应类型镁条在空气中燃烧的化学方程式为：2Mg + O2 → 2MgO这是一个典型的氧化反应，表示镁条与氧气在高温下发生化学反应而生成氧化镁的过程。
接下来我们将详细地介绍这个反应的化学方程式和反应类型，以及影响反应的因素和应用。
首先，让我们来分析这个化学方程式。
在这个方程式中，镁与氧发生了化学反应，生成了氧化镁。
在这个反应中，镁原子失去了两个电子，并和氧气中的氧原子结合成了氧化镁分子。
反应中的镁原子和氧原子的数量必须保持平衡，因此方程式中的系数是2，表示两个镁原子和一个氧气分子生成了两个氧化镁分子。
这就是反应的化学方程式。
接下来，让我们来分析反应类型。
根据反应中物质的状态变化和内部结构的改变，这是一个氧化反应。
氧化反应是指当物质与氧气发生化学反应时，物质失去电子，并与氧气中的氧原子结合形成氧化物。
在这个反应中，镁原子失去了电子，并与氧气中的氧原子结合形成了氧化镁。
因此，这是一个典型的氧化反应。
此外，我们还可以从其他角度来分析这个反应。
反应过程中有可能释放热量，因此也可以看作是一个燃烧反应。
这是因为镁在与氧气反应时会释放大量的热量，产生高温，这也是为什么镁条在空气中燃烧时会发出强烈的白光和明亮的火焰。
在实际应用中，镁条在空气中燃烧的反应有着广泛的用途。
首先，氧化镁是一种重要的功能性材料，它在工业、冶金、建筑等领域都有着重要的应用。
其次，在航空航天领域，镁合金是一种重要的结构材料，而镁条的燃烧反应提供了一种快速、高温、高能量的方法，用于点火或推进系统。
此外，镁条在烟花制作中也经常被用作燃烧剂，产生亮丽的火花和颜色。
除了上述介绍的化学方程式、反应类型、反应的影响因素和应用外，镁条在空气中燃烧反应还有其他方面的微观和宏观机理，以及实验方法和安全注意事项等内容。
感兴趣的读者可以通过更深入的学习和研究来了解这些内容。
镁条与氧气反应的现象
镁条与氧气反应的现象
一、反应方程式
镁（Mg）与氧气（O₂）反应的化学方程式为：2Mg + O₂ = 2MgO。
二、反应现象
（一）实验前
镁条是一种银白色的金属条，具有金属光泽，质地较软。
（二）实验过程中
1. 发出耀眼白光
当镁条在空气中点燃后，反应迅速发生，最明显的现象就是会发出耀眼的白光。
这是因为镁在氧气中燃烧时，化学能转化为光能，产生了强烈的白色光芒。
这种白光非常明亮，在较暗的环境中甚至会让人感到刺眼。
2. 放出大量的热
伴随着燃烧反应的进行，可以感受到有大量的热放出。
这是一个放热反应，产生的热量足以使周围的空气温度升高。
如果在反应过程中用手靠近（当然要保持安全距离），能够明显感觉到热辐射。
3. 生成白色固体
在镁条燃烧的过程中，可以看到有白色物质生成。
这白色物质就是氧化镁（MgO）。
随着燃烧的持续，白色固体逐渐增多，并且附着在反应容器（如果有）或者镁条燃烧的周围区域。
（三）实验后
1. 白色固体的性质
生成的白色固体氧化镁是一种粉末状物质。
它具有较高的熔点，常温下为固体，化学性质相对稳定。
氧化镁是一种碱性氧化物，能与酸发生反应，例如与盐酸反应的化学方程式为：MgO+2HCl = MgCl₂ + H₂O。
镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式
镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式
嘿，你知道吗，镁条在二氧化碳中燃烧那可是相当神奇的事儿啊！相关的化学方程式就是：2Mg+CO₂→2MgO+C。
这就好像一个勇敢的战士
（镁条），毫不畏惧地冲进了敌人（二氧化碳）的阵营中，经过一番激烈的战斗，产生了新的产物（氧化镁和碳）。
比如说，你想想看，要是在一个黑暗的环境中，把一根镁条放进充满二氧化碳的容器里，然后突然之间，镁条燃烧起来了，发出耀眼的白光，还有黑色的固体生成。
哇塞，这不是很像一场魔法表演嘛！这就好比是黑暗中的一道亮光，带给人惊喜和新奇。
你难道不想亲眼看看这样奇妙的景象吗？
还有哦，这个反应也提醒我们，很多时候事情并不像我们想象的那样一成不变，看似不可能发生的事情，在特定的条件下就会出现意想不到的结果。
这不就跟我们的生活一样吗？有时候看似困难重重，但是只要我们勇敢尝试，说不定就会有惊喜出现呢！你说是不是呀？。
镁条燃烧的温度
镁条燃烧的温度
镁条是一种非常活泼的金属，它和氧气在一起就能燃烧产生明亮的白色火焰。
那么，
镁条燃烧的温度到底有多高呢？
首先，我们需要了解一下火焰是怎么形成的。
当燃料和氧气混合在一起并点着了火种，就会发生燃烧反应。
这个反应会释放出热量，使得周围的燃料也开始加热并释放出更多的
气体。
这些气体在高温下会发生氧化反应，生成一些能够发光的颗粒，比如锰、铁、铜等。
这些颗粒聚集在一起，就形成了火焰。
对于镁条来说，它和氧气反应的方程式是：
2 Mg + O2 → 2 MgO + 热量
在这个反应中，每摩尔镁条需要消耗一个摩尔氧气才能完全燃烧。
产物是镁氧化物和
释放出的热量，这个热量可以用来加热周围的环境和引燃另外一些物质。
那么，镁条燃烧的温度究竟有多高呢？根据实验数据，镁条燃烧的温度可以达到约3000℃，比一些常见的火焰温度高得多。
这个温度足以熔化很多常见的金属，比如铜、铅、锌等。
同时，它也足以使人体组织受到严重的灼伤和烧伤。
因此，在实验和其他场合使用
镁条时，必须要采取相应的安全措施，以避免人员和设备受到损害。
总之，镁条燃烧的温度非常高，可以达到约3000℃。
这个温度能够产生明亮的白色火焰，并有着强烈的氧化作用。
因此，使用镁条时必须要注意安全，以避免人员和设备受到
损害。
二氧化碳和镁条的燃烧
二氧化碳和镁条的燃烧
摘要：
1.二氧化碳和镁条的燃烧现象
2.二氧化碳和镁条燃烧的化学反应
3.二氧化碳和镁条燃烧的应用领域
4.二氧化碳和镁条燃烧的安全注意事项
正文：
二氧化碳和镁条的燃烧是一种常见的化学反应现象。
在这种反应中，镁条在二氧化碳中燃烧，产生氧化镁和碳。
这一反应具有很高的燃烧温度和明亮的火焰，因此在实验和生产过程中有着广泛的应用。
首先，我们来看一下二氧化碳和镁条燃烧的化学反应方程式：
2Mg + CO2 → 2MgO + C
从这个方程式中可以看出，每两个镁原子与一个二氧化碳分子反应，生成两个氧化镁分子和一个碳原子。
这种燃烧现象在多个领域都有应用。
例如，在照明行业，镁条可以作为照明弹、焰火和闪光粉的原料，通过燃烧产生明亮的火焰和闪光。
此外，在焊接和切割金属方面，镁条也可以发挥作用，因为它可以迅速产生高温，使金属熔化或氧化，从而实现焊接或切割的目的。
然而，在操作过程中，我们需要注意安全。
因为二氧化碳和镁条燃烧时产生的氧化镁和碳可能会引发火灾，所以要确保在操作过程中使用防护设备，如防护眼镜、口罩和手套。
此外，在储存和使用二氧化碳和镁条时，也要确保它
们远离火源和易燃物品，以防发生火灾。
总之，二氧化碳和镁条的燃烧是一种具有广泛应用的化学反应现象。
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镁条燃烧方程式
一、镁条燃烧化学方程式
2Mg+O2==2MgO（条件：点燃）；基本反应类型为化合反应。
二、镁条燃烧的燃烧现象
镁条燃烧的现象是镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成灰白色粉末（氧化镁）。
三、镁的介绍
1.介绍：英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制的金属镁。
它是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。
镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。
2.特点：镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。
3.用途：镁常用作还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。
主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器和格氏试剂等。
也能用于制烟
火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等。
结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。
四、点燃镁条的注意事项
1.镁条在空气中激烈的反应，一定要用坩埚钳夹住镁条，否则会灼伤皮肤。
2.镁条燃烧时，周围不可放置其它可燃物，以免发生意外。
3 .镁条燃烧时发出耀眼的白光，对眼睛有损伤.因此镁条不宜太长，只需能观察到现象即可。
五、氧化镁
1.氧化镁的化学式是MgO，是镁的氧化物，一种离子化合物。
常温下为一种白色固体。
氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。
氧化镁有高度耐火绝缘性能。
经1000℃以上高温灼烧可转变为晶体。
2.用途：氧化镁是测定煤中的硫和黄铁矿及钢中的硫和砷。
用作白色颜料的标准。
轻质氧化镁主要用作制备陶瓷、搪瓷、耐火坩埚和耐火砖的原料。
也用作磨光剂粘合剂，涂料，和纸张的填料，氯丁橡胶和氟橡胶的促进剂和活化剂。