高考化学常见八个问题分析
高考化学月刊 专题2·分子中八个电子稳定结构解题方法突破
2012高考化学月刊专题2·分子中八个电子稳定结构解题方法突破高考题中经常出现分子中各原子的最外层电子是否满足8个电子稳定结构的题目。
在高考题中都曾经出现过。
该类题目可通过直接写出物质的电子式求出答案，如：Cl2、HCl、CCl4等，但写电子式不仅麻烦而且有的物质不能或很难写出电子式，如NO2、SO2等。
如果采用以下方法就会很简单。
一、由分子结构与最外层电子数判断对于某些非金属单质分子来说，可由其分子结构来判断，看该分子中一个原子形成的共价键数目和该原子的最外层电子数之和是否等于8，若等于8，则满足8个电子的稳定结构，否则不满足。
如白磷等就可用这种方法判断。
二、由元素化合价与最外层电子数判断对于共价化合物来说，看其组成元素化合价的绝对值与其最外层电子数之和是否等于8，如果都等于8，则该元素的原子最外层满足8个电子的稳定结构，否则将不满足。
如：SiCl4分子中，硅的化合价为+4价，硅原子最外层有4个电子，二者之和等于8，氯的化合价为-1价，氯原子最外层有7个电子，化合价的绝对值与其最外层电子数之和也等于8，所以SiCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构；在PCl5分子中，磷元素的化合价为+5价，而磷原子的最外层有5个电子，二者之和不为8，所以PCl5分子中磷原子不能满足最外层8电子结构。
这种方法适合于各种共价化合物。
三、由元素化合价判断附最近几年高考题：1. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）[A、光气（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼2. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N23. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A .H2OB .BF3C .CCl4D .PCl54. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A.BeCl2B.H2SC.NCl3D.CF45. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5答案：1.A 2.BD 3.C 4.CD 5.C。
高中化学疑难
高中化学疑难化学作为一门科学学科，是许多高中生认为比较困难的学科之一。
尤其是在学习高中化学的过程中，经常会遇到一些疑难问题，使得学生们感到头疼不已。
本文将针对高中化学学习中常见的疑难问题进行深入探讨，帮助同学们更好地理解和掌握这门学科。
首先，化学中的化学方程式往往是许多学生感到困惑的地方。
化学方程式通常包括反应物、生成物以及反应条件等要素。
有些学生可能会在书写或者理解方程式的过程中出现混淆的情况，导致答题错误或者理解偏差。
解决这个问题的方法可以是多多练习，培养对于方程式的敏感性，逐步提高掌握的水平。
其次，在学习化学周期表和元素周期律时，也常常会面临较大的困难。
周期表中的元素种类繁多，学生们需要掌握各种元素的性质、特点以及相互关系。
此外，元素周期律的排列顺序和规律性也是需要重点掌握的知识点。
针对这些难点，建议同学们通过制作复习卡片、背诵元素周期表等方法，加深对元素和周期律的印象，提高记忆和理解水平。
另外，化学中的化学键和化学键的类型也是一个容易混淆的概念。
在化学键的形成过程中，离子键、共价键、金属键等不同类型的键有着各自独特的特点和形成规律。
学生们需要通过实例练习，分析各种类型键的共同点和区别，加深对化学键的理解。
此外，化学反应速率和化学平衡也是高中化学学习中的难点之一。
学生们在学习化学反应速率和平衡时，需要掌握化学反应速率的计算方法以及影响因素，理解反应速率与平衡之间的动态平衡关系。
通过实验实践和思维拓展，可以加深对这些概念的理解和掌握。
最后，在学习高中化学时，化学实验也是一大难点。
化学实验要求学生们耐心细致地操作，严格控制实验条件，准确记录实验数据并进行数据分析。
因此，在进行化学实验时，同学们需要注意实验操作的细节，保证操作规范和安全，提高实验技能和实验数据分析能力。
综上所述，高中化学学习中常见的疑难问题包括化学方程式、元素周期表、化学键、化学反应速率与平衡以及化学实验等方面。
通过系统学习和实践操作，同学们可以逐步克服这些困难，提高化学学科的理解和掌握水平。
高考化学题型常见错误
高考化学题型常见错误高考化学题型常见错误及解析随着高考的临近，各科目的备考也进入了紧张的阶段。
化学作为高中必修科目，是高考理科组卷的重要一环。
在备考化学过程中，我们常常会遇到一些常见的错误类型。
下面，我将针对高考化学题型中常见的错误进行解析，希望能对大家备考有所帮助。
常见错误一：选择题选错答案选择题是高考中的常见题型，也是相对容易出现错误的题型。
其中，常见的错误类型主要有以下几种：1.对题目分析不透彻：有些同学在读题时没有仔细分析题目要求，选择了与题意不符的答案。
因此，在做选择题时，要认真阅读题目，确定题目所要求的是什么。
2.对题目语言表述不熟悉：有些同学对题目的语言表述不熟悉，尤其是一些较为复杂的化学概念和专业术语的运用。
因此，在备考过程中，我们要多做练习，熟悉化学术语的使用。
3.计算错误：有些选择题涉及到计算，如在题目中给出了一些数据，要求我们根据这些数据计算出某个结果。
常见的错误就是在计算过程中出错。
因此，在计算类选择题中，我们要仔细审题，进行准确的计算。
常见错误二：计算题公式错误在高考化学试卷中，计算题占据了一定比例。
而很多同学在计算题中容易出现公式错误。
常见的错误类型有以下几种：1.公式记错：很多计算题需要使用一些化学公式，如摩尔质量公式、分子式与摩尔式的转化关系等。
而有些同学在记忆公式时可能会出错，导致计算中的公式使用错误。
2.单位转化错误：有些计算题需要进行单位转化，如将千克转化为克、将厘米转化为米等。
而有些同学在单位转化时可能会出现错误，导致计算结果偏差。
3.计算过程中步骤错误：有些计算题的解答过程需要进行多个步骤的计算。
而有些同学可能会在计算过程中漏掉步骤，导致最终结果错误。
因此，在计算题中，我们要认真审题，按照题目要求进行计算，不要忽略任何一个步骤。
常见错误三：化学实验题操作错误化学实验题通常考察学生对化学实验操作的熟悉程度和技巧。
常见的错误类型有以下几种：1.化学实验步骤错误：有些同学在进行化学实验时，可能由于步骤操作不当，导致最终结果与题目要求不符。
高考化学常见难题解析与解题思路
高考化学常见难题解析与解题思路化学作为高考必考科目之一，常常给考生带来不小的压力。
其中，一些常见的难题更是令考生头痛。
本文将解析高考化学中的常见难题，并提供解题思路，帮助考生在考试中取得好成绩。
一、酸碱中和的计算题在酸碱中和的计算题中，常见的问题之一是求解滴定反应中的浓度或容量。
解题时需要掌握滴定反应的化学方程式，以及酸碱滴定时的反应计量关系。
通常，题目会给出滴定过程中反应物的浓度或体积，然后要求求出另一物质的浓度或体积。
解题思路：1. 确定所给数据和所求量，注意单位和换算关系。
2. 根据所给数据和题目要求，建立反应物质的计量关系式。
3. 利用摩尔关系或质量守恒等理论进行计算，求解所需的浓度或体积。
二、元素周期表的应用题元素周期表是化学中非常重要的工具，也是高考化学常见难题的来源之一。
解题时需要综合运用元素的周期性规律和化学性质，以及有关元素的相关知识。
解题思路：1. 理解题目中所涉及的概念和现象，明确所求的具体信息。
2. 利用元素周期表的信息，找到所涉及元素的位置，了解其周期性规律和特性。
3. 根据所给信息和周期性规律，推断或计算出所需的答案。
三、化学方程式的平衡问题平衡问题是高考化学中比较常见的难题之一。
解题时需要掌握化学方程式的平衡原理和平衡常数的计算方法。
解题思路：1. 分析题目给出的反应物和生成物，写出化学方程式。
2. 根据平衡原理，写出平衡常数表达式。
3. 利用所给数据或计算出的数据，代入平衡常数表达式计算平衡常数或所需量。
四、氧化还原反应的相关题目氧化还原反应是高考化学中的重点内容，也是难题的主要来源之一。
解题时需要掌握氧化还原反应的概念、判断、计算方法等知识。
解题思路：1. 确定题目中涉及的氧化还原反应类型，了解氧化还原反应的特点。
2. 根据题目所给或所求的物质，判断其氧化态的变化和电子转移情况。
3. 利用氧化还原反应的化学方程式和相关计算方法，解决问题。
五、有机化合物的命名和结构相关题目有机化合物的命名和结构问题在高考化学中常常出现，考察对有机化学基本概念和规则的掌握程度。
2021届高三化学高考非选择题热点问题——物质结构与性质有答案和详细解析
2021届高三化学高考非选择题热点问题——物质结构与性质有答案和详细解析1.(2020·山东学业水平等级考试)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。
常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为________，其固体的晶体类型为________。
(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为________，键角由大到小的顺序为________。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。
一种Cd2＋配合物的结构如图所示，1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有________ mol，该螯合物中N的杂化方式有________种。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。
四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。
坐标x y z原子Cd000Sn000.5As0.250.250.125一个晶胞中有________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn________(用分数坐标表示)。
CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有________个。
解析(1)Sn为元素周期表中ⅣA族元素，最外层有4个电子，故SnCl4的中心原子Sn的价电子对数为4＋4－4×12＝4，且均为成键电子对，故SnCl4的空间构型为正四面体形。
由SnCl4常温常压下为液体的物理性质可知SnCl4符合分子晶体的特点，故其为分子晶体。
(2)NH3中存在分子间氢键，导致其沸点比与N元素同主族的P、As元素的氢化物PH3、AsH3的沸点要高，而PH3、AsH3中均不存在分子间氢键，故影响PH3、AsH3沸点的因素为范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点由高到低的顺序为NH3、AsH3、PH3。
高考高中有机化学中常考的八大问题总结
高考高中有机化学中常考的八大问题总结1、HBr的水溶液密度小于乙醇溶液吗？答：乙醇的密度小于水，而溴水密度大于水(溴单质分子量160)，所以HBr的水溶液密度大于乙醇溶液。
另外，高中阶段有两种物质密度比水小，乙醇及其溶液，氨水，且这两种溶液是浓度越大，密度越小。
2、溴苯溶于水吗？答：溴苯不溶于水，与水混合能够分层，但溴苯不是沉淀，是无色油状液体，密度比水大，在水的下层。
高中有机中学到苯与液溴反应后的产物倒入水中，在水底有褐色油状液体，即溶解了溴单质的溴苯，可用氢氧化钠溶液除去其中的溴单质，得到纯净的溴苯。
3、乙醇与溴水反应吗？答：不反应，现象为不褪色，不分层。
常见于物质鉴别的题目。
4、什么叫有机物的氧化？答：有机物在发生反应时失氢或得氧，发生氧化反应。
高中常见有以下几种类型：(1)有机物燃烧，例如：CxHyOz ＋(4x+y-2z)/4 O2 →x CO2 ＋ y/2H2O(2)催化氧化，例如：乙醇---〉乙醛(3)强氧化剂氧化，乙烯、乙炔、苯的同系物都可以和酸性高锰酸钾溶液发生反应，能被弱氧化剂氧化的物质诸如醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等当然也能与酸性高锰酸钾溶液发生反应。
但高中阶段不要求写出方程式。
(4)弱氧化剂氧化，例如银镜反应和氢氧化铜悬浊液的反应。
5、葡萄糖的结构简式要求么？答：《考试说明》中写道：以葡萄糖为例掌握糖的结构。
所以还是看看的好。
6、如何鉴别一个物质是卤代烃？答：通过水解反应看是否放出氯离子，但是如果要求书写规范的话，还是有很多要注意的地方的：溴乙烷水解产物乙醇和HBr都溶于水，而溴乙烷不溶于水且密度比水大，因此反应后如果还有溴乙烷剩余，则出现分层现象。
因此要检验溴离子须取上层水溶液。
另外此实验还特别注意，要先用过量硝酸中和上层水溶液中多余的碱，才能用硝酸银溶液检验，否则会使氢氧化银分解，生成棕黑色氧化银而观察不到所要的现象。
7、高中阶段什么东西能够发生水解？答：按照学习的顺序：卤代烃、酯、二糖(蔗糖、麦芽糖)，多糖(纤维素、淀粉)、油脂、二肽、多肽、蛋白质。
高考化学一轮总复习配套课件专题课堂八化学反应速率和化学平衡图像题的解题策略
(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓 度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于
平衡状态的点是________。
(2) 前 10 min 内 用 NO2 表 示 的 化 学 反 应 速 率 v(NO2) ＝ ________mol·L－1·min－1；反应进行至25 min时，曲线发生
解析 加入催化剂，活化能E减小，但反应热ΔH不变，A错； 图3中c点起始时加入的H2最多，N2的转化率最高，C错；因 合成氨正反应是放热反应，升高温度，平衡左移，图3中当 n(H2)相同时，T1温度下达到平衡时NH3%高于T2温度下达到 平衡时NH3%，所以T1<T2，D错。 答案 B
速率平衡图像题解题技巧
解析 恒容充入He时，对反应气体的浓度没有影响，正逆反 应速率不变，所以C错。恒容充入HI时，相当于加压，而对 于该反应，平衡不会移动，与图像不合，D错。恒压充入He， 相当于减压，而对于该反应，减压平衡不会移动，与图像不 合，A错。恒压充入HI时，体系的体积增大，H2和I2的浓度 都变小，正反应速率减小；而充入的是纯HI，故HI的浓度增 大，逆反应速率增大，而且最终达到平衡时，与原平衡态各 物质的浓度完全一样，所以只有B对。
变化的原因是______________________________________。
(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以
采取的措施是________。
A．加入催化剂
B．缩小容器体积
C．升高温度
D．加入一定量的N2O4
解析 (1)曲线X在0～10 min达到平衡时浓度变化了0.4 mol·L－1， 而曲线Y在0～10 min达到平衡时变化了0.2 mol·L－1，所以可得X曲 线为NO2的浓度变化曲线；达到平衡时浓度不再随时间而发生变化， 所以b、d点均表示反应已达到平衡状态。 (2)NO2在0～10 min达到平衡时浓度变化了0.4 mol·L－1，所以用 NO2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·min－1；而在25 min时，NO2 的浓度由0.6 mol·L－1突变为1.0 mol·L－1，而N2O4的浓度在25 min 时没有发生改变，所以可得此时改变的条件是向容器中加入了0.4 mol NO2。
化学5(常见八大专题63个规范答题模板)
高中化学常见八大专题63个规范答题模板(1)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
(3)洗涤沉淀操作：将蒸馏水（或其它洗涤剂）沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水（或其它洗涤剂）自然流下后，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
(5)容量瓶检漏操作：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
(6)滴定管检查是否漏水操作：①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。
如果仍不漏水，即可使用。
②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
(7)滴定管赶气泡的操作：①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。
(8)装置气密性检查：1)空气热胀冷缩法：关闭分液漏斗的活塞，将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶(或用酒精灯微热)，若有气泡从导管口逸出，放开手后(或移开酒精灯后)，有少量水进入导管形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
新高考化学易错剖析：专题03物质的组成分类和性质
专题3 物质的组成分类和性质【易错雷区，步步为赢】1．(2015·重庆理综，1，6分)中华民族有着光辉灿烂的发明史。
下列发明创造不涉及化学反应的是()A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针解析A项，用胆矾炼铜，即由CuSO4·5H2O生成Cu，铜元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；B项，用铁矿石炼铁，即由Fe2O3生成铁，铁元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；C项，陶瓷是以粘土为原料高温烧结而成，发生化学反应；D项，打磨磁石制指南针，只是物质外形改变，不涉及化学反应。
答案 D2．(2015·广东理综，7，4分)化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是()A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃答案 B3．下列关于物质分类的说法正确的是()A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物解析漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，B项错误；HClO是弱电解质，C 项错误；葡萄糖不属于高分子化合物，D项错误。
4．(2014·北京理综，6，6分)下列试剂中，标签上应标注和的是()A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl解析HNO3具有强氧化性和腐蚀性，故答案选B。
答案 B5.下列实验能达到目的的是()A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体答案 D6.下列叙述正确的是()A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度解析A项，浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液会生成Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，A项错误；B项，加少量浓盐酸后发生反应：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，c(CH3COO－)减小，B项错误；C项，NaOH过量时发生反应：Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，无Ca(OH)2生成，C项错误；D项，Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2＋)较大，会使平衡逆向移动，Cu(OH)2的溶解度减小，D项正确。
高考化学高无机综合推断(大题培优 易错 难题)
高考化学高无机综合推断(大题培优易错难题)一、无机综合推断1．现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：（1）Cl在周期表中的位置____________________；（2）Na+离子的结构示意图为__________________；（3）能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________（用化学方程式表示）；（4）物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。
F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。
它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：①C的化学式为____________________；②D的电子式为____________________；③L的稀溶液与H反应的离子方程式为_________________；④反应（a）的化学方程式为_______________。
【答案】第3周期ⅦA族 Cl2+H2S=S↓+2HCl Cu3N 3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O 4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑【解析】【分析】前三问考查了元素周期表中“位构性”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路： B 是最常见的液体则为水；E呈红褐色为氢氧化铁，D、E属同类物质，且D应该也含有钠元素故为氢氧化钠；F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为Cu，C 中两元素的质量比为96：7，C分解得到G和H，可知生成Cu和氮气，故C为Cu3N，G为氮气；氮气与氧气放电生成NO，故F为氧气，J为一氧化氮，与氧气反应生成K为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L是常见的强酸硝酸；I是黄绿色气体则为氯气；A的摩尔质量为166g·mol-1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、F可推知A为Na2FeO4。
高考化学复习经典讲解巧用化合价解答问题.docx
高考化学复习经典讲解巧用化合价解答问题化合价是元素的重要性质，利用化合价的有关规律可以很巧妙的解题。
化合价的规律有：一、化合价法则：在一种化合物中，正价总数等于负价总数的绝对值；或正价总数与负价总数的代数和为零。
此法则的用途有：一写(写分子式)、二判断(判断分子式的正误，判断是否是氧化还原反应)、一配平(用化合价升降法配平氧化还原反应)、三确定(确定化合物中某元素的化合价，确定根价，确定离子的电荷数)。
例1：化学药物乌洛托品是一种由C 、H 、N 三种元素组成的有机化合物，其分子中有12个氢原子，分子的空间构型如右图所示。
乌洛托品分子中氮原子数是 ( B )A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个解析：由分子构型知，有两种不同的节点，可设想为C 6H 12N 4，C 4H 12N 6。
根据化合价规律知，4-312160N H C +，6-312141.5N H C ++，即前者4个N 原子各连接2个碳原子和一个氢原子，用去4个氢原子，剩余12个氢原子将分别由6个碳原子各连2个，此式合理；后者6个N 原子各连接2个碳原子和一个氢原子，用去6个氢原子，剩余6个氢原子将分别由4个碳原子各连1.5个，此式不合理，故应选B 。
二、总价数相等关系：化学反应中，各物质的总价数皆相等。
(可用该物质的物质的量乘它的正价总数或负价总数的绝对值作为总价数)若有下列反应方程式：m A ＋n B ＝ p C ＋q D ，则可得：n (A)×u (A) ＝ n (B)×u (B) ＝ n (C)×u (C) ＝ n (D)×u (D) 或c (A)×V (A)×u (A)＝c (B)×V (B)×u (B)＝c (C)×V (C)×u (C)＝c (D)×V (D)×u (D)式中，n 、u 、c 、V 分别表示物质的物质的量、化合价、溶液的浓度和溶液的体积。
【解题策略】18个化学模型口诀速解高考题型
一、氧化还原反应方程式的书写【模型口诀】失升氧化还原剂，七字口诀要牢记，先定两剂与两物，再平电子和原子。
【模型思考】1．解读氧化还原反应方程式时，先判断变价元素，然后按照“失（电子）、升（价）、氧化（反应）、还原剂”进行分析。
2．书写氧化还原反应方程式时，第一步：先确定反应物中氧化剂、还原剂；生成物中的氧化产物和还原产物。
第二步：利用电子守恒进行配平。
配平时的逻辑关系不能忽略，先要电子得失守恒，然后原子守恒。
若先原子守恒配平，必须验证电子是否守恒。
如果是氧化还原形的离子方程式则应遵循：电子守恒、电荷守恒、原子守恒的逻辑关系。
二、离子方程式正误的判断【模型口诀】牢记“三死一灵活”，判断正误不迷惑，写、拆、删、查四步曲，正确书写不【模型思考】1．判定离子方程式是否正确的方法按照“三死一灵活”的顺序判断，“三死”是指（1）“拆”得对否；（2）电荷、质量守恒；（3）盐类水解符号的使用和分步是否正确。
“一灵活”是指反应是否符合客观实事。
2．书写离子方程式时，可按“写、拆、删、查”四步进行。
3．解读是上述的逆向思维，要理解离子符号代表哪类电解质，才能确定该离子方程式代表哪类物质间的反应。
三、化学方程式的书写【模型口诀】吸放热、对正负，标状态、定系数，按照目标变换式，盖斯定律大用处。
【模型思考】有些反应的反应热不易测得，通过已知反应的反应热，利用盖斯定律获得：第一步：要确定需要的反应的反应热，其中的反应物和生成物的状态和化学计量数关系。
第二步：将已知的热化学方程式按照所要获得的反应，进行变换，对不需要的物质进行定量的“消元”——都是反应物（或都是生成物），可做减法；一项是反应物，一项是生成物，可做加法，同时可用相同的数学式计算出该反应的ΔH，最后书写出热化学方程式。
四、化学平衡移动【模型口诀】审清特点与条件，再用勒夏原理判。
平衡程度比大小，建立模型解决它。
【模型思考】化学平衡研究的是密闭体系中的可逆反应，当可逆反应达到化学平衡状态时，遇到平衡移动问题，我们解题的步骤和方法是：第一步：关注已达平衡的可逆反应特点。
高考化学常见八个问题分析
高考化学常见八个问题分析高考化学常见八个问题分析高考化学常见八个问题分析1.什么叫有机物的氧化?答：有机物在发生反应时失氢或得氧，发生氧化反应。
高中常见有以下几种类型：(1)有机物燃烧，例如：CxHyOz+(4x+y-2z)/4O2xCO2+y/2H2O(2)催化氧化，例如：乙醇--〉乙醛(3)强氧化剂氧化，乙烯、乙炔、苯的同系物都可以和酸性高锰酸钾溶液发生反应，能被弱氧化剂氧化的物质诸如醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等当然也能与酸性高锰酸钾溶液发生反应。
但高中阶段不要求写出方程式。
(4)弱氧化剂氧化，例如银镜反应和氢氧化铜悬浊液的反应。
2.葡萄糖的结构简式要求么?答：《考试说明》中写道：以葡萄糖为例掌握糖的结构。
所以还是看看的好。
3.如何鉴别一个物质是卤代烃?答：这问题问得好，应该都能够想到是通过水解反应看是否放出氯离子，但是如果要求书写规范的话，还是有很多要注意的地方的：溴乙烷水解产物乙醇和HBr都溶于水，而溴乙烷不溶于水8.高中阶段溴水的作用总结一下?答：嗯，这个同学很善于总结，而且这个知识点选得也很好。
首先，有关溴水的浓稀问题，高考中见到的不是特别多，有一个补充就是苯酚变成三溴苯酚沉淀这个实验中，应该是浓溴水、稀苯酚，不过高考几乎没有见到过这个区别。
第二：液溴这个物质一般见于无机中关于单质颜色的描述(红棕色)，而有机中就掌握苯的溴化(Fe作催化剂)用的是液溴就可以了。
第三、溴水的作用：(1)取代反应：生成三溴苯酚这个反应。
(生成HBr，故实际取代的Br为参与反应的一半)(2)加成反应：双键、叁键的加成(Br原子全部参与反应)，苯是不可以和溴水发生加成反应的。
(3)氧化反应：溴溶于水生成的物质为HBrO、HBr，其中HBrO可以氧化醛基，故醛类物质可以使溴水褪色。
(4)萃取、分层：与苯、四氯化碳不反应，但能够发生萃取，且分层(5)褪色、分层：这个点一般较隐蔽!如己烯(6个碳为油状液体)、苯乙烯与溴水混合，能够发生加成反应，且生成物不溶于水，产生分层。
【高中化学】高考化学：化学工业流程图题目详解!
【高中化学】高考化学：化学工业流程图题目详解！工业流程题目一向是高考理综化学大题之一，其通常占有不小的分值。
该类题目考查通常结合有关实验，因此除掌握工业流程题目解题方法外，还应对化学实验有大概的认识。
01一、高考考查方向1.冶金类问题：高中常考冶金路线两种：冶铁和冶AL。
(1)冶铁：通过制造还原性气氛（氢气、一氧化碳等）来还原铁的氧化物(2)冶AL：利用两性金属的特点向原料中添加酸或者碱，在提取AL的同时除杂。
解题技巧：对于铁等变价金属要关注其化合价，AL等两性金属要关注溶液酸碱度。
2.离子反应类问题：常见考查的工业流程类问题，目的主要为制备某类盐类物质，常常通过沉淀的方法来获得最终的产物。
在此之前要经过一步或者多步除杂。
解题技巧：熟悉除杂的方法和原理，熟悉除杂相关反应。
难点在于反应方程式的书写。
3.强氧化剂的制备：这类题目特点鲜明，主要用于制备高中阶段的强力氧化剂（酸性高锰酸钾、高铁酸钠等）。
解题技巧：这些含高价离子的物质在酸性溶液中有着超乎寻常的强氧化性，在制备的时候要选择碱性环境。
4.电化学问题：电化学是一种重要反应，利用膜对离子的选择通过性可以控制反应的产物。
解题技巧：一是离子移动方向的把握，二是电极反应方程式的正确书写。
02二、解题思路与解题步骤1.解题思路：(1)明确整个流程及每一部分的目的；(2)仔细分析每步发生的反应及得到的产物；(3)结合理论基础与实际问题思考；(4)注意答题模式和要点2. 解题步骤：(1)粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必强求推出每一种物质。
(2)精读试题：根据问题去精心研究某一步或者某种物质。
(3)看清所问问题：不能答非所问，注意科学表达。
03三、常见处理流程：1.原料预处理2.除杂3.产品分离提纯04四、分析流程图的技巧：1.浏览全图，确定该流程的目的：由何种原料得到何种产物（副产品），对比原料和产物。
2.了解流程图外的文字描述、表格等信息、某个问题中的提示性信息。
易错点01 原子结构与核外电子排布-备战2022年高考化学考试易错题(解析版)
易错点01 原子结构与核外电子排布易错题【01】原子轨道与能级①第一能层(K)只有s能级，有1个原子轨道；第二能层(L)有s、p两种能级，有4个原子轨道；第三能层(M)有s、p、d三种能级，有9个原子轨道。
②同一能级的不同原子轨道具有相同的能量（如2p x、2p y、2p z的能量相同）。
③不同能层的同种原子轨道具有的能量随能层序数（n）增大而升高，如能量：1s＜2s＜3s 等。
易错题【02】核外电子排布式①能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。
“能量最低的原子轨道”指的是电子填入后使整个原子能量达到最低的轨道。
②洪特规则特例：当能量相同的原子轨道（简并轨道）在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)或全空(p0、d0、f0)状态时，体系较稳定，体系的能量最低。
例如，24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
易错题【03】原子核外电子排布的常见错误（1）在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：①(违反能量最低原理)②(违反泡利原理)③(违反洪特规则)④(违反洪特规则)（2）当出现d轨道时，虽然电子按n s、(n－1)d、n p的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在n s前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失4s轨道上的电子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。
（3）注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、价电子排布式的区别与联系。
如Cu 的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：[Ar]3d104s1；价电子排布式：3d104s1。
易错题【04】核外空间运动状态（1）判断核外电子的空间运动状态①判断依据：核外电子的空间运动状态种类数=原子核外电子占据的原子轨道数。
②方法：先写出基态原子（或离子）的核外电子排布式，结合泡利原理和洪特规则，确定价电子轨道表示式，再确定电子占据轨道数，即核外电子的空间运动状态种类。
高考化学化学平衡考点汇总
高考化学化学平衡考点汇总一、关键信息项1、化学平衡的概念及特征概念：＿___________________________特征：＿___________________________2、化学平衡状态的判断依据正逆反应速率相等：＿___________________________各物质浓度保持不变：＿___________________________其他判断方法：＿___________________________3、影响化学平衡的因素浓度：＿___________________________压强：＿___________________________温度：＿___________________________催化剂：＿___________________________4、化学平衡常数表达式：＿___________________________影响因素：＿___________________________意义：＿___________________________5、化学平衡的移动方向判断勒夏特列原理：＿___________________________具体判断方法：＿___________________________6、等效平衡概念：＿___________________________分类及特点：＿___________________________7、化学平衡图像问题常见图像类型：＿___________________________分析图像的方法：＿___________________________二、化学平衡的概念及特征11 化学平衡的概念化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
111 化学平衡的特征逆：研究的对象是可逆反应。
等：正反应速率和逆反应速率相等。
动：化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行。
2021届高考化学高频考点 八 离子反应
2021届高考高频考点八：离子反应【题型特点】考查离子反应的题型主要为离子共存、离子方程式书写与正误判断。
1.离子共存题是高考中的常见题型，命题发展趋势如下(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等;(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1X10-12mol.L-1的溶液中....”.(3)结合离子间能否反应来分析判断物质的成分，是一大难点，因为它综合了元素化合物的大部分知识，且题型变化多端，思维强度大，往往借助离子不共存来肯定一方的同时否定另一方，同时溶液的颜色、酸碱性、溶液中电荷守恒等也渗透其中。
2.离子方程式的书写正误判断，从命题的内容看，存在着三种特点:(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应(2)提高难度的题型，主要为涉及“滴加顺序”“与量相关”等的复分解反应，以及溶液中的氧化还原反应。
(3)作为最基本、最重要的化学用语，离子方程式成为必考题是在情理之中，2020年重现在全国Ⅲ卷的选择题13。
命题趋势预测，由于离子反应与工农业生产、日常生活、科学实验有密切关系，它们之间的融合会成为今后命题的热点；随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应担负着变废为宝的重担，必将在理科综合考试中担当重要角色。
题型1：离子共存【例1】(2020·山东德州二模)在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( ) A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－3B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3C．0.1mol·L－1KI溶液中：Na＋、K＋、ClO－、OH－D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、HCO－3【答案】B【解析】A.滴加甲基橙显红色的溶液为酸性，Fe2＋、NO－3在酸性条件下发生氧化还原反应，故A不符合题意；B.0.1 mol·L－1FeCl3溶液显酸性，NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3之间不反应，在酸性条件下可以大量共存，故B符合题意；C.0.1 mol·L－1 KI溶液中碘离子具有还原性，ClO－具有氧化性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D.由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液为酸性或碱性，酸性或碱性条件下HCO－3均不能大量共存，故D不符合题意。
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高考化学常见八个问题分析
高考化学常见八个问题分析
1.什么叫有机物的氧化?
答：有机物在发生反应时失氢或得氧，发生氧化反应。
高中常见有以下几种类型：
(1)有机物燃烧，例如：
CxHyOz+(4x+y-2z)/4O2xCO2+y/2H2O
(2)催化氧化，例如：乙醇--〉乙醛
(3)强氧化剂氧化，乙烯、乙炔、苯的同系物都可以和酸
性高锰酸钾溶液发生反应，能被弱氧化剂氧化的物质诸如
醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等当然也能与酸性高锰酸钾溶
液发生反应。
但高中阶段不要求写出方程式。
(4)弱氧化剂氧化，例如银镜反应和氢氧化铜悬浊液的反应。
2.葡萄糖的结构简式要求么?
答：《考试说明》中写道：以葡萄糖为例掌握糖的结构。
所以还是看看的好。
3.如何鉴别一个物质是卤代烃?
答：这问题问得好，应该都能够想到是通过水解反应看是否放出氯离子，但是如果要求书写规范的话，还是有很多要
注意的地方的：
溴乙烷水解产物乙醇和HBr都溶于水，而溴乙烷不溶于水
且密度比水大，因此反应后如果还有溴乙烷剩余，则出现分
层现象。
因此要检验溴离子必须取上层水溶液。
另外此实
验还特别注意要先用过量硝酸中和上层水溶液中的多余的
碱，才能用硝酸银溶液检验，否则会生成氢氧化银分解生成
棕黑色氧化银而观察不到所要的现象。
4.HBr的水溶液密度小于乙醇溶液吗?
答：乙醇的密度小于水，而溴水密度大于水(溴单质分子量160)，所以HBr的水溶液密度大于乙醇溶液，
另外，高中阶段，有两种物质密度比水小，乙醇及其溶液，氨水，且这两种溶液是浓度越大，密度越小。
5.溴苯溶于水吗?
答：溴苯不溶于水，与水混合能够分层，但溴苯不是沉淀，是无色油状液体，密度比水大，在水的下层。
高中有机中学
到苯与液溴反应后的产物倒入水中，在水底有褐色油状液
体，即溶解了溴单质的溴苯，可用氢氧化钠溶液除去其中的
溴单质，得到纯净的溴苯。
6.乙醇与溴水反应吗?
答：不反应，现象为不褪色，不分层。
常见于物质鉴别的
题目。
7.高中阶段什么东西能够发生水解?
答：按照学习的顺序：卤代烃、酯、二糖(蔗糖、麦芽糖)，多糖(纤维素、淀粉)、油脂、二肽、多肽、蛋白质。
8.高中阶段溴水的作用总结一下?
答：嗯，这个同学很善于总结，而且这个知识点选得也很好。
首先，有关溴水的浓稀问题，高考中见到的不是特别多，
有一个补充就是苯酚变成三溴苯酚沉淀这个实验中，应该是
浓溴水、稀苯酚，不过高考几乎没有见到过这个区别。
第二：液溴这个物质一般见于无机中关于单质颜色的描述
(红棕色)，而有机中就掌握苯的溴化(Fe作催化剂)用的是液溴就可以了。
第三、溴水的作用：
(1)取代反应：生成三溴苯酚这个反应。
(生成HBr，故实际取代的Br为参与反应的一半)
(2)加成反应：双键、叁键的加成(Br原子全部参与反应)，苯是不可以和溴水发生加成反应的。
(3)氧化反应：溴溶于水生成的物质为HBrO、HBr，其中HBrO可以氧化醛基，故醛类物质可以使溴水褪色。
(4)萃取、分层：与苯、四氯化碳不反应，但能够发生萃
取，且分层
(5)褪色、分层：这个点一般较隐蔽!如己烯(6个碳为油
状液体)、苯乙烯与溴水混合，能够发生加成反应，且生成
物不溶于水，产生分层。
(6)不褪色、不分层：如与乙醇混合。