高一下学期化学3月月考试卷真题
人教版高一第二学期3月份 质量检测化学试卷及答案
人教版高一第二学期3月份质量检测化学试卷及答案一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。
2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。
人教版高一第二学期3月份月考检测化学试题及解析
人教版高一第二学期3月份月考检测化学试题及解析一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。
2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。
3．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO 42－B ．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH 4+C ．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe 3+D ．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO 32－【答案】C 【详解】A 、向无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO 4，也有可能是AgCl ，该现象说明该溶液中可能含SO 42-，也可能含Cl -；检验SO 42-的方法是向无色溶液中先加入HCl ，若无明显现象，再加入BaCl 2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO 42-，A 错误；B 、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B 错误；C 、固体样品中可能含有Fe 和Fe 2O 3，加入盐酸后，Fe 可以和Fe 3+反应，使得溶液中没有Fe 3+，再加入KSCN 溶液，溶液不变红，C 正确；D 、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO 2，也可能是SO 2；此外，和盐酸反应生成CO 2、SO 2的离子有CO 32-、HCO 3-或SO 32-、HSO 3-，D 错误； 故选C 。
人教版高一第二学期3月份月考化学试题含答案
人教版高一第二学期3月份月考化学试题含答案一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。
2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。
人教版高一第二学期3月份月考化学试题含答案
人教版高一第二学期3月份月考化学试题含答案一、选择题1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．二氧化硫可广泛用于食品的漂白D．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化【答案】A【详解】A.许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，A正确；B.从海水提取H2O、NaCl等物质，不通过化学反应就能实现，B错误；C.二氧化硫是有毒气体，不能用于食品的漂白，C错误；D. “玉不琢不成器”，玉的加工过程中，没有新物质生成，与化学性质无关，D错误；故合理选项是A。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
河南省洛阳市强基联盟2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题(解析版)
【解析】
【详解】A．乙酸、甲醛最简式均为CH2O，30.0g由乙酸(CH3COOH)和甲醛(HCHO)组成的混合物中含有1molCH2O，则所含碳原子总数为NA，A正确；
B．苯分子中不含碳碳双键，B错误；
C．C4H10为饱和烷烃，1分子中含有13个共价键，5.8 g C4H10（为0.1mol）含有的共价键的总数为1.3NA，C错误；
D．标准状况下，CHCl3不是气体，不确定其物质的量，D错误；
故选A。
12.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ能量，断裂1 mol N N键吸收946 kJ能量，下列说法正确的是
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4(g)=4N(g)的过程中释放772 kJ能量
D．淀粉和纤维素均为高分子化合物，不互为同分异构体，D项错误；
故选：B。
7.下列变化过程中没有明显颜色变化的是
A.乙醇蒸气通过灼热的氧化铜粉末
B.乙炔通入饱和溴水中
C.向NO气体中通入适量O2
D.乙醇加入饱和NaHCO3溶液中
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇蒸气通过灼热的氧化铜粉末反应生成乙醛和铜，黑色固体变红色，A不符合题意；
B．催化剂的使用只能改变反应速率，不能提高反应物的转化率，B正确；
C．反应过程有非极性共价键H-H断裂和极性共价键C-H形成，C错误；
D．乙烯和 生成乙烷的反应中碳碳双键打开，碳原子上加上氢原子变为碳碳单键，故反应类型是加成反应，D正确；
故选C
15.某有机物W仅含C、H、O元素中的两种或三种元素，某化学实验小组为探究W的组成，现取0.92gW在足量的氧气中完全燃烧，若将燃烧后的产物通过盛有碱石灰的干燥管，干燥管增重2.04 g；若将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀3.00g。下列说法正确的是
人教版高一第二学期3月份 月考检测化学试题含答案
人教版高一第二学期3月份月考检测化学试题含答案一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
高一第二学期3月份月考检测化学试卷含答案
高一第二学期3月份月考检测化学试卷含答案一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。
硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。
P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。
【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。
【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2HO 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
山东省淄博实验中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题(原卷版)
（6）装置F处理NO时，酸性高锰酸钾溶液中Mn全部转化为 ，写出该反应的离子方程式：____。若消耗20mL 0.15mol/L高锰酸钾，则尾气中NO在标况下体积为________L。
20.硫酸是化工行业广泛应用的基础原料，某化学兴趣小组为探究浓硫酸所具有的一些特殊性质，进行如下有关实验。
C. 与 互称为同系物D. 进行一氯取代后生成3种沸点不同的产物
5.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.FeO与稀 反应：
B.硅酸钠溶液与盐酸反应：
C.过量 通入澄清石灰水中：
D.稀硫酸滴在铜片上：
6.化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应生成Na4SiO4，下列有关说法正确的是( )
A.Na4SiO4为弱电解质
（4）生产过程中的尾气需要测定 的含量符合标准才能排放。已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量 溶液吸收再加入足量 溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。 溶液的作用是_______；尾气中 含量(体积分数)的计算式是_______(用含V、b的代数式表示)。
18.甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是日常生活中常见的盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。
（1）E的化学式为_____________；甲在元素周期表的位置为_____________。
（2）A的电子式为_____________。
（3）实验室常用加热固体混合物制备B，其方程式 ________________。
（1）硫铁矿中S元素的价态为_____________，滤渣的成分为_____________。
浙江四校联考2024年高一下学期3月月考化学答案
2023学年第二学期高一年级四校联考参考答案（A卷）12345678910111213
A C
B B D
C C C B
D C A C
141516171819202122232425
B A A D D
C B B
D C B C
26(8分)（每空2分）
（1）①H-O-Cl②FeS2
（2）2Al＋2NaOH＋6H2O=Na[Al(OH)4]＋3H2↑
(3)
27.（10分）（每空2分）
(1)Fe、N NO2、O2
(2)4Fe(NO3)3△2Fe2O3＋3O2↑＋12NO2↑
(3)2Fe2S3·H2O＋3O2=6S＋2Fe2O3·H2O
(4)取少量固体溶于过量的稀硝酸中，将所得溶液分成两份，向一份中加入AgNO3溶液，无现象；再向另一份中加入KSCN，溶液变红，则产物只有Fe2O3
28.（14分）（每空2分）
（1）2*10-5mol/(L·min)（2）68.2%（3）C（4）AC
(5)
(6)N2＋8H＋＋6e－=2NH4＋NH4Cl
29.（12分）（每空2分）
(1)浓H2SO4
(2)F中溶液蓝色褪去；SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H＋
(3)不合理；E中溶解的SO2与稀硝酸反应也生成SO42－
(4)取褪色后的溶液，加热，若未变红，则证明褪色原因是SO2溶于水显酸性（或取褪色后的溶液，滴加较浓的NaOH溶液，若变红，则证明褪色原因是因SO2溶于水显酸性）
30.（6分）（每空2分）
（1）0.15mol（2）3:1（3） 1.96L。
人教版高一下学期3月份月考化学试卷及解析
人教版高一下学期3月份月考化学试卷及解析一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。
2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
3．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
精品解析：山东省济宁市邹城市第二中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题(原卷版)
D
、 、
少量
A.AB.BC.CD.D
6.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有 外，还含有 以及泥沙等杂质．以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图．下列说法正确的是
A.实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响
B.实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤
C.实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、表面皿、铁架台（带铁圈）
20.硅是地壳中含量第二大的元素，其单质是一种重要的半导体材料．
（1） 是硅的一种同位素， 原子的电子式为________。
（2）硅元素在自然界中通常以石英石 和硅酸盐的形式存在．已知 是一种酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________． 的硅酸根离子 中含有电子________个。
物理性质
毒性
色态
挥发性
熔点
沸点
剧毒
金黄色液体
易挥发
138℃
化学性质
① 以上完全分解；
② ；
③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；
④受热或遇水分解，放出腐蚀性烟气
（1）制取少量
实验室可利用硫黄与少量氯气在 反应制得 粗品．
①装置连接顺序： ________．
②实验前打开 ，通入一段时间的氮气排尽装置内空气．实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是________．
（3）高纯硅单质可由石英砂（主要成分是 ）制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：
ⅰ．硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，它们互为_____________；
ⅱ．流程①焦炭体现了_______________（填“氧化性”或“还原性”）；
ⅲ．流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：________________。
安徽省皖北县中联盟2023-2024学年高一下学期3月月考试题 化学含答案
2023~2024学年第二学期安徽县中联盟高一3月联考化学试题（答案在最后）考生注意：1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。
3．本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册第五章。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Fe 56Cu 64一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。
下列有关说法错误的是（）A ．“84”消毒液与洁厕灵不能混用，若混用会产生有毒气体B ．生石灰是碱性氧化物，在燃煤中加入生石灰可实现碳中和C ．过氧化钠与2H O 等反应释放氧气，可用于潜艇中供氧D ．光伏发电中的太阳能电池板主要成分是晶体硅2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N ++可用于检测氯气管道是否泄漏。
下列说法正确的是（）A ．3NH 的球棍模型为B ．Cl 原子的结构示意图为C ．4NH Cl 晶体中只含有离子键D ．2N 分子的电子式为N N3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A ．次氯酸具有弱酸性，可用作织物漂白剂B ．43NH HCO 受热易分解，可用作氮肥C ．23Fe O 能与酸反应，可用于制作红色涂料D ．3FeCl 有氧化性，可用于腐蚀电路板上的Cu4．研究发现3SO 溶于浓硫酸会产生多硫酸，如227H S O 、2310H S O 等，加水稀释时又生成浓硫酸。
下列说法正确的是（）A ．3SO 是电解质B ．久置的浓硫酸质量会减小C ．1mol 227H S O 能与4mol NaOH 恰好完全反应D ．多硫酸加水稀释时发生了氧化还原反应5．已知：25223V O 2SO O 2SO ∆+ 。
人教版高一化学下学期3月份月考测试卷及答案
人教版高一化学下学期3月份月考测试卷及答案一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
高一第二学期3月份质量检测化学试卷含答案
高一第二学期3月份质量检测化学试卷含答案一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
高一下学期3月份月考化学试卷含答案
高一下学期3月份月考化学试卷含答案一、选择题1．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液【答案】D【详解】A．先加HNO3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也会生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故A错误；B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故B错误；C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除Ag+和CO32-的干扰，无法排除SO32-的干扰，故C错误；D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干扰，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确；故答案为D。
2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。
3．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
高一第二学期3月份月考化学试卷含答案
高一第二学期3月份月考化学试卷含答案一、选择题1．锌与100 mL 18.5 mol·L －1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L －1。
下列叙述不正确的是( )A ．反应中共消耗1.8 mol 硫酸B ．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1C ．反应中共消耗97.5 g 锌D ．反应中共转移3 mol 电子【答案】B 【分析】Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，然后在具体分析； 【详解】A. Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，反应后溶液稀释至1L ，测的溶液中c(H ＋)=0.1mol·L －1，说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol·L －1=0.05mol ，总硫酸物质的量为100×10－3L×18.5mol·L －1=1.85mol ，即反应过程中消耗硫酸的物质的量为(1.85mol －0.05mol)=1.8mol ，故A 说法正确； B. 令生成amolSO 2和bmolH 2，则有：24422Zn 2H SO =ZnSO SO Oaa()H 2↑＋浓＋＋2442Zn H SO =ZnSO H bb↑＋＋得到2a ＋b=1.8mol ，反应后得到气体物质的量为(a ＋b)mol=33.6L22.4L/mol，联立解得a=0.3，b=1.2，即相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，SO 2和H 2的体积之比为0.3：1.2=1：4，故B 说法错误；C. 根据选项A 的分析，反应后溶液中的溶质为H 2SO 4和ZnSO 4，根据硫酸守恒得出n(H 2SO 4)＋n(ZnSO 4)＋n(SO 2)=n(H 2SO 4)总，得出n(ZnSO 4)=(1.85mol －0.05mol －0.3mol)=1.5mol ，消耗Zn 的质量为1.5mol ×65g ·mol －1=97.5g ，故C 说法正确；D. 整个反应中Zn 失电子，反应中转移电子物质的量为1.5mol ×2=3mol ，故D 说法正确； 故答案为：B 。
山西省实验中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题(原卷版)
①
②
③
④
稀硝酸的体积/mL
100
200
300
400
剩余金属 质量/g
18.0
9.6
0
0
NO的体积/mL
2240
4480
6720
V
试通过计算填空：
（1）硝酸 物质的量浓度为____________________。
（2）②中溶解了_______________g Fe。
（3）③中溶解了_______________g Cu。
C.若A为碳单质，则将C通入澄清石灰水中，可能观察到白色沉淀产生
D.工业上，B转化为D的反应条件为点燃
18.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
C.氧化性强弱的顺序为O2>Fe3+>S
D.转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+
20.一定温度下，探究铜与稀硝酸的反应，反应过程如图：
下列说法不正确的是
A.过程I中生成气体的离子方程式为3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O
B 当活塞不再移动时，即使再抽入空气，金属铜屑也不继续溶解
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6（）
A.①③④B.①②C.①⑤D.①②⑥
13.部分含氮物质的分类与其相应化合价的关系如图所示，下列有关推断不合理的是
云南省昆明市2023-2024学年高一下学期三月月考化学试题含答案
云南高一年级三月月考化学试卷（答案在最后）（本试卷共两个大题，23小题，共8页。
考试用时90分钟，满分100分）注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号以及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答选择题时将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：11416325665------H N O S Fe Zn 第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.云南合盛硅业有限公司水电硅循环经济项目在昭通市昭阳区小龙洞乡韭菜海子落地生根。
建成后，有机硅和工业硅年产达80万吨。
下列说法正确的是A.以二氧化硅为基底的光伏电池，可将光能直接转化为电能B.中国天眼发现纳赫兹引力波，其使用的碳化硅材料为有机高分子材料C.粗硅的制取原理为22SiO C C O Si+↑+高温D.打破“卡脖子”的麒麟9000s 芯片，其基础材料为单质硅【答案】D【解析】【详解】A ．以硅单质为基底的光伏电池，可将光能直接转化为电能，A 错误；B ．碳化硅是无机非金属材料，B 错误；C ．工业制粗硅生成CO ，反应原理为SiO 2+2C 高温Si(粗)+2CO↑，C 错误；D ．硅是良好的半导体材料，芯片的基础材料为单质硅，D 正确；故选D 。
2.一种冷敷袋中所盛装的主要物质为NH 4NO 3和Na 2CO 3·10H 2O 。
下列说法错误的是A.NH 4NO 3和Na 2CO 3·10H 2O 均属于电解质B.两种物质的反应中生成物总能量低于反应物总能量C.冷敷过程环境温度会降低D.其中的Na 2CO 3·10H 2O 可用水代替【答案】B【解析】【详解】A ．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；NH 4NO 3和Na 2CO 3·10H 2O 均属于电解质，A 项正确；B ．由信息，两种物质的反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，B 项错误；C ．冷敷过程是热能储存过程，环境温度降低，C 项正确；D ．硝酸铵溶于水为吸热过程，则其中的Na 2CO 3·10H 2O 可用水代替，D 项正确。
人教版高一下学期3月份月考化学试题含解析
人教版高一下学期3月份月考化学试题含解析一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。
2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。
3．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液一定含有 Cl-B 向某溶液中加入 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42-C切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗钠在空气中会生成过氧化钠D某溶液做焰色反应时，现象为黄色说明该溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；B. 向某溶液中加入 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；C. 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C 错误；D. 某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+，符合事实，D正确；答案为D。
2022-2023学年河南省南阳市第一中学高一下学期3月月考化学试题 Word版
河南省南阳市第一中学学校2022-2023高一下学期化学3月份月考试卷卷一注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。
满分100分，考试时间90分钟。
答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．1至17题为必做题，18至19为选做题(有机化学基础模块和物质结构与性质模块任选一模块作答)，并在答题卡上把自己选做的模块所对应的标识“□”用2B铅笔涂黑。
4．答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
5．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，Z与Y同族，W原子核内有29个质子，下列说法正确的是（）A．W与Y形成的化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为WYB．元素第一电离能：I1（Z）＞I1（Y）C．气态氢化物的热稳定性：Y＞ZD．原子半径：r（Z）＞r（Y）＞r（X）2．根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是（）A．酸性：H3PO4＞HNO3B．碱性：KOH＞Mg（OH）2C．非金属性：Br＞I D．稳定性：H2O＜HF3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。
下列叙述正确的是（）A．简单离子半径：Y＜ZB．该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒C．该化合物中W、X、Y、Z最外层均达到8电子稳定结构D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、﹣3﹣2下列叙述正确的是（）A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜YB．简单离子的半径：Z＜W＜X＜YC．Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应D．X与Z形成的化合物为共价化合物5．2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名“石田”，tián），Ts的最外层电子数是7。
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高一下学期化学3月月考试卷一、选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
）1. 纵观古今,化学与生产、生活密切相关。
下列对文献的描述内容分析错误的是。
选项描述分析A“凡石灰,经火焚炼为用”此“石灰”是指石灰石B“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”该过程中发生了复分解反应C“以火烧之,紫青烟起,云是真硝石也”利用焰色反应来辨别真假硝石D《天工开物》:凡研硝不以铁碾入石臼,相激火生,则祸不可测KNO3性质不稳定,撞击易爆炸A . AB . BC . CD . D2. 将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是（）①一定是溶液②有丁达尔效应③能全部透过半透膜④可以全部透过滤纸．A . ①②B . ②③C . ②④D . ③④3. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A铁常温下遇浓硫酸钝化用铁桶装浓硫酸BHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记C次氯酸盐溶液与CO2反应漂白粉漂白织物D铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板A . AB . BC . CD . D4. X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。
X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是。
A . 熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B . Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸C . 热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物D . X与Z可形成离子化合物ZX5. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B . 0.5molAl 与足量盐酸反应转移电子数为NAC . 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NAD . 同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比6. 根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是A . 生成1mol H2O时放出热量245 kJB . H2O分解为H2与O2时放出热量C . 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙D . 氢气和氧气的总能量小于水的能量7. 根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A .B .C .D .8. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）① H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 ② 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2A . FeCl2 ＞HI ＞H2SO3B . HI ＞FeCl2 ＞H2SO3C . H2SO3＞HI ＞FeCl2D . FeCl2 ＞H2SO3＞HI9. 硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（）A . 硅酸钠可用于制备木材防火剂B . 水晶项链是硅酸盐制品C . 光导纤维的主要成分是晶体硅D . 硅在地壳中主要以游离态形式存在10. 门捷列夫周期表是常见的经典形式，人们在研究前18号元素时发现,还可以将它们排成如图所示的“海螺”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。
下列说法中错误的是（）A . A、B元素的简单离子半径比较A﹥BB . 虚线相连的元素处于同一族C . B元素是图中金属性最强的元素D . A、B两种元素组成的化合物中只含有离子键11. 五种短周期元素的某些信息如下表所示,下列有关说法正确的是。
元素元素的相关信息R最高正价与最低负价的绝对值之和等于2W原子的M电子层上有3个电子X在短周期主族元素中,其原子半径最大Y原子的最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质Z最高价氧化物对应的水化物为一种强酸,可与其简单气态氢化物反应生成盐A . W与Y、X与R形成的化合物都能与水反应,且都有气体生成B . Z、X、W的简单离子半径依次增大C . R与Y、Z分别形成的化合物水溶液均呈酸性D . 常温下X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能与W的单质持续反应12. 下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色溶液C红色红色白色沉淀白色溶液D无色无色白色沉淀无色溶液A . AB . BC . CD . D13. 有关元素周期表的说法中错误的是A . 元素周期表中第16个纵行为ⅥA族B . ⅦA族元素也称为卤族元素C . 0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0D . 元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行14. 下列实验装置不能达到实验目的是（）A . 用SO2做喷泉实验B . 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性D . 验证NH3易溶于水15. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+C . 过量铁与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑D . 等物质的量的Ba2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH−+H++SO4-=BaSO4↓+H2O16. 某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。
向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。
下列说法正确的是A . 所得溶液中c＝0.225mol/LB . 所得溶液中c＝0.5mol/LC . 所得气体在标准状况下的体积为0.448LD . 反应中转移0.06mol的电子二、填空题（本题包括4个小题，共52分）17. 下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：周期主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________。
（2）②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________。
（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是________，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________、________ 。
（4）元素③的氢化物的电子式是________;该氢化物与元素⑩的氢化物发生反应的化学方程式________。
（5）用电子式分别写出元素⑩与元素②、⑥形成化合物过程________、________。
18. 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料。
明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。
具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空。
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。
实验需要500mL稀氨水需要取浓氨水________mL，用规格为________mL量筒量取。
（2）写出沉淀物中所有物质的化学式：________。
（3）操作Ⅰ的名称是________，所用的玻璃仪器有________。
（4）为测定混合肥料K2SO4、2SO4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl2溶液，产生________。
②________、________、________。
③冷却、称重。
④若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中钾的含量为________%（质量分数）。
19. 植物燃烧后的残余物，称草木灰。
草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．（1）在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是________（填序号）．（2）为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容）：实验步骤实验现象实验结论Ⅰ．取第一份溶液和适量________加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中________，澄清的石灰水变浑浊证明含有碳酸根离子Ⅱ．取第二份溶液，先滴加________后加________白色沉淀证明含有硫酸根离子Ⅲ．取第三份溶液加入过量Ba2溶液，过滤，除去SO42-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸有________生成证明含有氯离子Ⅳ．取第四份溶液进行焰色反应透过蓝色钴玻璃火焰呈________色证明含有K+（3）由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的A . 蒸发B . 焰色反应C . 溶解D . 过滤（4）步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？________（填“是”或“否”）；如果错应该如何改进：________20. 甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。
其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/盐酸、3mol/L的盐酸（1）探究同主族元素性实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲________乙________离子方程式甲________乙________结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞B2r＞I2【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是________（填序号）A. 非常合理B. 完全不合理C. 部分合理【补充和完善】上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂后，有关反应的离子反应方程式为：________。
（2）探究影响化学反应速率的因素实验步骤实验现象实验依据和结论3mL1mol/L 3mL3mol/L盐酸盐酸（金属质量相同，盐酸均过量）均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。
甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是________。
（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。
画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。
装置图________电极反应式________ 、________。