2019年高考理综化学全国卷考点统计表
2019年高考理综化学部分-全国卷I
2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷I）理科综合【化学部分】可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每题只有一个选项符合题意）7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（右图），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
2019年高考理综化学全国卷考点统计表
溶液的酸碱性、PH值
3
√√
√
电荷守恒、质子守恒、物料守恒
1
√
元素周期表及应用及化学键
利用元素周期表周期律推断元素
2
√
√
半径比较
2
√
√
氢化物稳定性或酸性比较
2
√
√
氧化物对应水化物的酸碱性
2
√
√
金属性强弱比较
0
非金属性或氧化性强弱比较
1
√
化合价规律
0
化学键及化合物类型判断
1
√
电子式、原子结构示意图
1
√
√
物质成分分析
4
√
√
√√
仪器或试剂作用分析
4
√
√√
√
沉淀分离操作
1
√
实验设计或评价
3
√√
√
实验现象分析确定
3
√
√√
根据实验现象写方程式
3
√
√√
判断反应产物
2
√
√
物质的量浓度溶液的配置
0
滴定操作、终点判断
1
√
实验安全、防倒吸
1
√
气体制取、物质制备
2
√
√
离子检验
1
√
误差分析，产率计算
1
√
除杂、物质的作用
√
√√
芳香烃、苯环结构与性质
2
√
√
卤代烃结构与性质
1
√
醇结构与性质
1
√
醛结构与性质
1
√
酚类结构与性质
2
√
√
羧酸结构与性质
(高考真题)2019年全国卷3理综化学高清WORD版C3H3化学
水杨酸
醋酸酐
乙酰水杨酸
熔点/℃
157~159
-72~-74
135~138
相对密度/（g·cm﹣3）
1.44
1.10
1.35
相对分子质量
138
102
180
实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
［化学——选修5：有机化学基础］
12.氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________。
（2） 中 官能团名称是___________。
（3）反应③的类型为___________，W的分子式为___________。
（4）不同条件对反应④产率的影响见下表：
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
2019全国卷I高考化学双向细目表及考点对应知识点总汇
命题区间一化学基本素养的考查角度一关注“化学与技术、社会环境”的协调发展1．高考有关“化学与社会和谐发展”试题的选材热点总结(1)安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。
(2)大气污染雾霾——大气中可吸入颗粒物(PM10、PM2.5)过多，产生的主要原因有汽车尾气、化石燃料的燃烧、工业排放的废气(如：冶金、窑炉与锅炉、机电制造业等)、建筑工地和道路交通产生的扬尘。
酸雨(pH＜5.6)——大气中含硫氧化物、含氮氧化物过多，与化石燃料的燃烧、工业废气的排放(如硫酸、硝酸的生产、冶金)、雷电等有关。
光化学烟雾——大气中的氮氧化物过多，与汽车尾气、化石燃料的燃烧有关。
(3)白色污染——人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓。
(4)能源清洁能源——天然气、氢气等在燃烧时不产生烟尘的能源；化石能源——天然气、石油和煤等能源；绿色能源——不产生负效应的能源，如氢能、风能、太阳能等；新能源——最新开发利用的能源，如氢能、风能、太阳能、核能等。
(5)无机材料一般可以分为传统的和新型的无机材料两大类。
传统的无机材料是指以二氧化硅及其硅酸盐化合物为主要成分制备的材料，因此又称硅酸盐材料，主要包括水泥、玻璃和陶瓷。
新型无机材料是指用氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物以及各种非金属化合物经特殊的先进工艺制成的具有某种优异性能的材料。
2．绿色化学的特点研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。
它包括：(1)开发绿色反应，将原子利用率提高到100%；(2)使用无毒无害的原料；(3)选用无毒无害的催化剂；(4)使用无毒无害的溶剂；(5)发展“绿色工艺”；(6)开发和生产绿色产品。
角度二关注生产和生活中的常见物质1．熟记常见物质的俗名及化学式(1)明矾：KAl(SO4)2·12H2O(2)胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O(3)绿矾：FeSO4·7H2O(4)钡餐、重晶石：BaSO4(5)孔雀石(铜绿)：Cu2(OH)2CO3(6)水晶、石英：SiO2(7)纯碱、苏打：Na2CO3(8)磁性氧化铁：Fe3O42．熟记生活中的下列物质(1)无机盐净水剂：氯化铁，硫酸亚铁，硫酸铁，硫酸铝，氯化铝，明矾。
2019年高考理综化学部分-全国卷
2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷I）理科综合【化学部分】可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每题只有一个选项符合题意）7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（右图），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl−11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=×10−3 ，K a2=×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
2019年全国卷3理综化学高清WORD版C3H3化学【新版】
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸4.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B. 水中的3NO -、24SO -、Cl −通过阳离子树脂后被除去C. 通过净化处理后，水的导电性降低D. 阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O5.设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A. 每升溶液中的H +数目为0.02N AB. c (H +)= c (24H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −) C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D. 加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 6.下列实验不能达到目的的是A. AB. BC. CD. D7.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D −Zn ）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D −Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
(完整版)2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案,推荐文档
28．（14 分） 水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合 成气加工等工业领域中。回答下列问题：
（1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯 H2 缓慢地通过处于 721 ℃下的过量氧化钴 CoO(s)，氧
化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中 H2 的物质的量分数为 0.0250。
253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的
是
11. NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾 H2A 的 Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。
下列叙述错误的是
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
35．［化学——选修 3：物质结构与性质］（15 分） 在普通铝中加入少量 Cu 和 Mg 后，形成一种称为拉维斯相的 MgCu2 微小晶粒，其分散在 Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下 列问题：
（1） 下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
2 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与 Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与
乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
E 正=
eV，写出该步骤的化学方程式
。
（4） Shoichi 研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气变换中 CO 和 H2 分压随时间变化关系（如下图
(完整word版)2019年新课标二卷化学试题知识点分析
Word 文档可以编辑2019 年高考全国二卷理综化学部分试题知识点分析包头一中化学教研组梁超2019 年 6 月一选择题（每题 6 分）7 题STS （易）A 天然蛋白质B 天然高分子材料C 基本的氧化反应D 天然高分子材料8 题物质的量（中）A 核素中子数的计算B 可水解盐溶液中离子含量涉及物料守恒C 氧化还原的得失电子数D 有机物中共价键数目的计算9 题元素周期表（易）A 原子半径比较B 元素推断C 非金属性比较D 物质推断10 题实验题（中）A 高锰酸钾和乙烯的反应，考查到了产物B 镁在二氧化碳中燃烧C 硫代硫酸钠的歧化（选 4 的方程，去年考到专业资料完美整理Word 文档可以编辑了选 4 中普鲁士蓝的制备方程）D 铁粉还原三氯化铁11 题方程式与颜色变化（易）A 锌与硫酸铜B 二氧化碳与澄清石灰水C 过氧化钠的变质（与水和二氧化碳）D 氢氧化镁与三氯化铁的转化12 题沉淀溶解平衡图像（中）A 溶解度的定义mol/LB Ksp 的意义及影响因素CD13 题同分异构体的书写（难）2016 年考查了C4 H 8 Cl 22019 年考查了C4 H 8 ClBr二主观题——必考部分26 题分值15分无机化工流程背景知识点对常规流程图的理解考查知识点钡离子焰色易（盲区）专业资料完美整理Word 文档可以编辑陌生氧化还原反应的书写（硫酸钡与碳生成硫化钡与中CO ） CO 为空后提示陌生氧化还原方程书写，一氧化碳与水易硫化钡变质为碳酸钡（对强酸制弱酸原理的应用），难中度在于学生容易从S 和 Ba 角度考虑氧气作用生成硫酸钡，但忽略了硫化氢对条件要充分利用陌生离子方程式的书写（对复分解反应的理解）中难度在于学生可能会把产物拆开滴定现象碘量法中滴定计算（碘量法该卷第二次考查硫代硫酸根过量中滴定的基本思想）综述该题目整体中规中矩，没有偏难怪的空出现，对方程式的考查比较多，均为陌生的氧化还原方程式书写。
对滴定的考查也属于常规思路，碘量法和过量滴定也是二轮复习的重点。
全国高考1卷化学高频考点揭秘近5年(2013--2017)
近5年（2013-2017）高考全国I卷化学高频考点揭秘➤一、近5年全国卷高考化学考点分析●必考：必修一、必修二、选修四●选考：选修三、选修五任选一题下面5幅图分别是每本书各章节内容占比，以期帮助同学们有重点地进行复习：近5年高考化学高频考点必修一各章占比近5年高考化学高频考点必修二各章占比近5年高考化学高频考点必修三各章占比近5年高考化学高频考点必修四各章占比近5年高考化学高频考点必修五各章占比近5年新课标I卷高考化学分值分布有机化学、物质结构与元素周期律、化学与生活、实验综合、化学反应中的能量变化仍然是占分最多的5个部分(包括选做题在内)。
➤二、全国卷选择题高频考点统计近几年新课标全国卷化学部分7道选择题的命题范畴基本保持稳定，具体考点稍有变化。
分析2013~2016年新课标全国卷中的选择题发现，共涉及12个知识点，现对这些知识点进行归纳总结，并对其中的易错考点进行分析。
必考点(7次以上)1.STSE：4年9次，9套卷中均有涉及。
2.化学实验：4年9次，6次以表格形式考查，其中2014年新课标全国卷Ⅰ考查2次，2013年新课标全国卷Ⅱ未考查。
3.有机化合物基础知识：4年14次，其中7次考查同分异构体。
4.元素化合物：该考点在多种题型中有所考查，比如NA、STSE、实验等。
高频考点(4次以上)5.物质结构与元素周期律：4年7次，其中2013、2014年新课标全国卷Ⅱ未考查。
6.电化学原理：4年7次，2014年新课标全国卷Ⅰ、2015年新课标全国卷Ⅱ未考查。
7.水溶液中的离子平衡(含Ksp)：4年8次，其中2015、2016年新课标全国卷Ⅱ未考查，2013年新课标全国卷Ⅰ综合考查水的电离平衡、物质结构与元素周期律。
常考点(4次及以下)8.阿伏加德罗常数：4年4次，其中2015、2016年新课标全国卷Ⅰ及2013、2015年新课标全国卷Ⅱ考查了该考点。
9.盖斯定律和反应热：4年2次，其中2013、2014年新课标全国卷Ⅱ考查了该考点。
2019年高考全国(III)卷理综化学要素细目表还原
变化观念
断、反应条件控制及控制条件的原因分析等，
平衡思想
中难
26 14 涉及核心反应离子方程式和化学方程式的书
√
√
√
√
证据推理
写、所加试剂的作用及滤渣成分的判断、控 制一定条件的目的分析、根据化合物中元素
社会责任
化合价推断原子个数等
制备型实验探究题，以用水杨酸制备阿司匹 化学实验、
实验探究
林实验为背景，考查有关化学实验的基本操 常见无机物
料制备 LiFePO4 为背景，考查物质结构与性 性质
宏观辨识
质，涉及周期表中对角线规则、泡利原理、
微观探析
35 15 元素电负性比较、分子的成键模式、配位数
√
√
√ 中难
证据推理
判断、杂化轨道、晶体类型判断及熔沸点高
模型认知
低比较与原因分析、用通式表示直链多磷酸
选
盐的磷酸根离子的化学式等
做
以一种利用 Heck 反应合成氧化白藜芦醇的 有机化学基
溶液的导电性与离子的关系判断、中和反应
等
宏观辨识
微观探析 易
证据推理
微观探析
平衡思想
√
中
变化观念
以常温下 pH=2 的 H3PO4 溶液为载体，考查
弱电解质的电离平衡，涉及阿伏伽德罗常数 基本概念
11 6
常见无机物 √
√
的计算、水和同离子效应对弱电解质电离平
及其应用
衡的影响、溶液酸碱性的判断、电荷守恒等
选
相关计算、电解原理的应用及计算等，涉及
28 15
择
反应热计算、平衡常数的比较与列式计算、
题
提高平衡转化率的措施、控制反应条件的目
化学反应原理综合题考点剖析及复习建议
化学反应原理综合题考点剖析及复习建议■广东省中山市第二中学林增辉化学反应原理综合题是高考的基本题型，分值占15%左右，主要考查化学反应过程中能量、速率、限度和方向的问题，是化学核心概念和核心理论考查的重要载体。
从近几年的高考得分率来看，该题的得分率是比较低的，这应引我们的重视，应多思考复习备考的方向性和有效性。
笔者对比分析了近年来全国卷的高考真题，探求其考查方式，统计和剖析高频考点，力图能帮助同学们提高复习的有效性。
一、2019~2020年全国卷真题考点统计2019~2020年全国卷化学反应原理综合题核心考点统计如下：热化学方程式的书写及焓变计算反应速率，化学平衡分析化学计算文字分析电化学与其他考点2019新课标I 根据能量变化图计算焓变（盖斯定律），书写热化学方程式分析不同温度下分压变化图像，确定曲线含义分析并计算产物比例范围，根据分压变化图像计算速率——————2019新课标域由已知热化学方程式计算焓变（盖斯定律）提高转化率的方法，分析含两条等温线的图像计算转化率、书写平衡常数（分压式）根据文字和图像，叙述在无水环境下电解的原因结合文字和电解图，书写阳极和总反应方程式2019新课标芋利用盖斯定律计算焓变根据含三条进料浓度比曲线的图像，比较平衡常数的大小，提高转化率的方法计算并书写平衡常数，计算电解过程消耗的氧气的体积分析进料浓度比的影响根据文字和电解图，书写阴极反应式2020新课标I 根据图像数据写热化学方程式（盖斯定律）三条等压线分析计算压强，书写化学平衡常数（分压式）文字分析速率方程和速率图像———2020新课标域计算焓变（盖斯定律）提高转化率的方法，速率影响因素计算并书写化学平衡常数（分压式），计算速率（代数式）———根据电解图像，书写电极反应式，计算两极反应物的比例2020新课标芋根据图像判断焓变正负压强对平衡移动的影响，分析物质的量分数随温度的变化图计算产物比例，根据图像计算平衡常数（分压式）文字说明提高产物速率和选择性的措施催化剂的选择性统计显示，2019~2020年的全国卷化学反应原理综合题的考点是比较集中的，也比较相似，基本上都考查了热化学方程式的书写或焓变的计算、化学反应速率及化学平衡移动的分析和化学计算，有部分试题还考查了文字分析和电解的内容。
2019年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅲ)理科综合化学试卷及解析
绝密★启用前2019年全国高考统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）（解析版）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。
2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯【答案】D【解析】【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。
答案选D。
3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】【详解】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。
2019年全国统一考试理科综合化学试题(全国Ⅰ卷)
2019全国统计考试理综化学1卷一、选择题：本题共13 个小题，每小题6 分。
共78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的1渐变为浅红色C.装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A.冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B.冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCˆˆˆ†ˆH++Cl−11．NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A 的K a1=1.1×10−3，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b 点的混合溶液pH=7D．c 点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
2019年高考理综化学部分-全国卷I
2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷I）理科综合【化学部分】可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12 N14 O 16 Na 23 S32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 1127一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每题只有一个选项符合题意）7•陶瓷是火与上的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A.“雨过天睛云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏上经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D・陶瓷化学性质稳立，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8.关于化合物2-苯基丙烯（右图），下列说法正确的是A.不能使稀髙猛酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应C.分子中所有原子共平而D.易溶于水及甲苯9・实验室制备渓苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是aA・向圆底烧瓶中滴加苯和澳的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收浪化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到浪苯10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少MHC1气体分子在253 K冰表而吸附和溶解过程的示意图*下列叙述错误的是第一层第二层第三层A.冰表而第一层中，HC1以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为5xlO-3mol-L-i （设冰的密度为0.9 g-cm-3）C.冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D・冰表而各层之间，均存在可逆反应HC1 = HUC1・11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的7Gi=l.lxlO-3 , Ka2=3.9xl0^）溶液，混b厂) 1() 2() ?0 4合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是63542HNaOHJ/mLA・混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.N才与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D. c 点的混合溶液中，c（Na+）>c（K*）>c（OH-）12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
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知识点
频度
Ι
Ⅱ
Ⅲ
化学与社会
化学与环境保护
0
化学资源利用、化学肥料
0
化学与食品卫生
0
化学与健康
0
化学与生活
2
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灭火器
0
物质的量
微粒数目计算
2
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物质的量基本计算
1
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化学键数目计算
1
√
化学方程式综合计算
1
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化学平衡
可逆反应的特征
1
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碰撞理论、活化能、催化剂原理
3
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波长
0
微粒间距、晶胞边长
2
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元素电负性
1
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化学式、方程式书写
2
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电子自旋状态
1
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有机化学基础
基本反应类型（取代、加成、消去、聚合）反应条件
5
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官能团判断、名称
3
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有机物命名
1
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分子式推断
2
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√
结构简式书写
4
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√
同分异构体判断及书写
3
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√
烷烃结构与性质
1
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烯烃、炔烃结构与性质
3
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芳香烃、苯环结构与性质
2
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卤代烃结构与性质
1
√
醇结构与性质
1
√
醛结构与性质
1
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酚类结构与性质
2
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羧酸结构与性质
1
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酯类结构与性质
1
√
有机化学反应方程式书写
2
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酯化反应实验
0
甲烷取代反应实验
0
有机合成路线设计
2
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√
核磁共振氢谱图、氢原子环境
2
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√
原子共面问题、手性碳原子
3
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蛋白质的性质
1
电化学基础
原电池原理或电解原理应用
2
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原电池电极或总反应书写
3
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√√
原电池中微粒移动方向
2
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电解池电极或总反应书写
2
√
√
电解池中微粒移动方向
0
电化学计算
0
电极判断
1
√
金属腐蚀与防护
0
离子交换法净水
1
√
溶液的导电性
2
√
√
化学实验
仪器辨识
2
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√
物理方法分离提纯
3
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√
实验操作方法分析
8
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速率计算及影响因素
4
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平衡移动原理应用
5
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转化率、化学平衡常数等计算
5
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分压化学平衡常数计算
1
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分散系
分散系胶体制备、性质
0
元素化合物
钠及其化合物性质
3
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铁及其化合物性质
6
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铝及其化合物性质
3
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√
氯及其化合物性质
1
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氮及其化合物性质
3
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氧和硫及其化合物性质
5
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（利用化合价分析）确定化学式
2
√
√
焰色反应
1
√
物质结构与性质
原子核外电子排布
1
√
微粒半径比较
1
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离子或分子空间构型
2
√
√
杂化轨道判断
3
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√
化学键判断、配位数、氢键
4
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电离能
1
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晶格能
2
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√
堆积方式、晶胞微粒数计算
2
√
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晶胞有关计算
2
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√
电子云
0
判断电子数
0
晶体类型、结构与性质
2
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3
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碳和硅及其化合物性质
5
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√
氟、溴和碘及其化合物性质
0
磷及其化合物
0
其他及其化合物
3
√
√Байду номын сангаас
√
陌生复杂方程式书写
5
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√
氧化还原反应及计算
4
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能量
热化学方程式
0
反应热计算、盖斯定律
3
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√
电解质溶液
电离平衡、电离常数
3
√√
√
盐类水解
0
离子浓度比较
1
√
溶解平衡、溶度积常数判断、计算
1
√
溶液的酸碱性、PH值
3
√√
√
电荷守恒、质子守恒、物料守恒
1
√
元素周期表及应用、化学键
利用元素周期表周期律推断元素
2
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半径比较
2
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√
氢化物稳定性或酸性比较
2
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√
氧化物对应水化物的酸碱性
2
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√
金属性强弱比较
0
非金属性或氧化性强弱比较
1
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化合价规律
0
化学键及化合物类型判断
1
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电子式、原子结构示意图
1
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物质成分分析
4
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√
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仪器或试剂作用分析
4
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√
沉淀分离操作
1
√
实验设计或评价
3
√√
√
实验现象分析确定
3
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√√
根据实验现象写方程式
3
√
√√
判断反应产物
2
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√
物质的量浓度溶液的配置
0
滴定操作、终点判断
1
√
实验安全、防倒吸
1
√
气体制取、物质制备
2
√
√
离子检验
1
√
误差分析，产率计算
1
√
除杂、物质的作用