《一定浓度溶液的配置》课件ppt
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配制一定物质的量浓度溶液优秀课件
1. 溶解要在烧杯中进行
2. 搅拌，不要碰到烧杯壁
3. 溶解时，加水不能过 多，一般在所配溶液 体积的1/3
3
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
1. 溶液要先冷却至室 温
2. 转移溶液时用玻璃 棒引流
4
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
把定容好的容量瓶 瓶塞塞紧，用食指 顶住瓶塞，用另一 只手的手指托住瓶 底，把容量瓶倒转 和摇动几次，混合 均匀。
7
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶 8
配制一定物质的量浓度溶液优秀 课件
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
用托盘天平 称取约5.85 克NaCl固体
2
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6振荡
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
转移后，用蒸馏 水洗涤烧杯和玻 璃棒2~3次，并 将洗涤液也转移 至容量瓶中，浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
2. 搅拌，不要碰到烧杯壁
3. 溶解时，加水不能过 多，一般在所配溶液 体积的1/3
3
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
1. 溶液要先冷却至室 温
2. 转移溶液时用玻璃 棒引流
4
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
把定容好的容量瓶 瓶塞塞紧，用食指 顶住瓶塞，用另一 只手的手指托住瓶 底，把容量瓶倒转 和摇动几次，混合 均匀。
7
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶 8
配制一定物质的量浓度溶液优秀 课件
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
用托盘天平 称取约5.85 克NaCl固体
2
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6振荡
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
转移后，用蒸馏 水洗涤烧杯和玻 璃棒2~3次，并 将洗涤液也转移 至容量瓶中，浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
溶液的配制及分析-PPT课件
17
练习：
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ需NaCl的 质量为多少克？ 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列 步骤： ①用天平称取NaOH固体___1_0__g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。18
想一想
已知37%的H2SO4溶液的密度 为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.
19
溶质(其摩尔质量为M)的质量分数 为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质的 物质的量浓度的表达式：
c 1000mL • • w
M •1L
20
溶液的配制及分析
1
1、物质的量浓度 (1) 定义：以单位体积溶液中所含有的 溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位：mol/L(或mol/m3) (3)公式：
2
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm
÷M
×ρ
÷ρ
Vg
3
（ 1 ）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为
胶头滴管
15
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响
__
减小 减小 增大
减小
减小
__ 无影响 __ 偏小
__ 偏小
__
偏大
_
练习：
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ需NaCl的 质量为多少克？ 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列 步骤： ①用天平称取NaOH固体___1_0__g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。18
想一想
已知37%的H2SO4溶液的密度 为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.
19
溶质(其摩尔质量为M)的质量分数 为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质的 物质的量浓度的表达式：
c 1000mL • • w
M •1L
20
溶液的配制及分析
1
1、物质的量浓度 (1) 定义：以单位体积溶液中所含有的 溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位：mol/L(或mol/m3) (3)公式：
2
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm
÷M
×ρ
÷ρ
Vg
3
（ 1 ）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为
胶头滴管
15
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响
__
减小 减小 增大
减小
减小
__ 无影响 __ 偏小
__ 偏小
__
偏大
_
配制一定物质的量浓度的溶液(课件)高考化学实验
③精确度：0.1g 能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？
不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取5.9gNaCl固体。 【拓展】普通电子天平：精确度0.01g或0.001g 分析天平：精确度0.0001g
实验步骤
溶解 将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使
NaCl固体全部溶解。
课堂检测
(4)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时砝码和药品放置颠 倒(1 g以下用游码)：____偏__小__。 (5)用量筒量取浓硫酸倒入盛水的小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至 小烧杯中：_偏__大_____。 (6)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：___偏__大___。 (7)定容时仰视刻度线：_偏__小_____。 (8)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解、未经冷却立即转 移到容量瓶中并定容：___偏__大___。 (9)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_偏__小_____。
玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。
实验步骤 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。
实验步骤 定容 向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向
B
480 mL
胆矾：12.0 g
配成500 mL溶液
C
500 mL
硫酸铜：8.0 g
加入500 mL水
D
500 mL
胆矾：12.5 g
配成500 mL溶液
课堂检测
4.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空 (1)配制500 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾80.0 g：_偏__小_____。 (2)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水，用该晶体 所配Na2CO3溶液的物质的量浓度：__偏__大____。 (3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的称量纸，其他操作均正确： __偏__小____。
新教材高中化学第二章钠和氯实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液ppt课件新人教版必修第一册
A.a 等于 3.2 mL,b 小于 3.2 mL
B.a 等于 4.8 mL,b 大于 4.8 mL
C.a 等于 3.2 mL,b 大于 3.2 mL
D.a 等于 4.8 mL,b 小于 4.8 mL
装瓶贴标签 。
(3)将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,为什么要用蒸
馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次,并将洗涤液也全部
注入容量瓶中?
答案: 因为烧杯内壁和玻璃棒上还有一些 NaCl
溶液,如果不洗或洗涤液不注入容量瓶,所配制的溶液
里所应有 NaCl 的物质的量就偏小,导致配制的 NaCl
溶液物质的量浓度偏小。
第二章 海水中的重要元素
——钠和氯
实验活动 1
配制一定物质的量浓度的溶液
【实验目的】
1.通过练习配制溶液,巩固对容量瓶构造的认识,熟悉容量
瓶的使用方法。
2.通过用固体和浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液,学
会溶液的配制方法,增强实验操作能力。
3.通过配制一定物质的量浓度的溶液,加深对物质的量浓
度概念的认识。
是准确无误的,下列情况会引起所配制溶液的浓度偏
高的是( )
A.称取碳酸钠晶体 100 g
B.定容时,俯视观察刻度线
C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进
行冲洗
D.定容后,将容量瓶振荡摇匀,静置时发现液面
低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
答案:B
3.配制 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液 1 L,下列操作会
活学活用
1.某同学用固体 Na2CO3
-1
配制 500 mL 0.10 mol·L
Na2CO3 溶液的过程如图所
示。你认为该同学的操作中
B.a 等于 4.8 mL,b 大于 4.8 mL
C.a 等于 3.2 mL,b 大于 3.2 mL
D.a 等于 4.8 mL,b 小于 4.8 mL
装瓶贴标签 。
(3)将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,为什么要用蒸
馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次,并将洗涤液也全部
注入容量瓶中?
答案: 因为烧杯内壁和玻璃棒上还有一些 NaCl
溶液,如果不洗或洗涤液不注入容量瓶,所配制的溶液
里所应有 NaCl 的物质的量就偏小,导致配制的 NaCl
溶液物质的量浓度偏小。
第二章 海水中的重要元素
——钠和氯
实验活动 1
配制一定物质的量浓度的溶液
【实验目的】
1.通过练习配制溶液,巩固对容量瓶构造的认识,熟悉容量
瓶的使用方法。
2.通过用固体和浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液,学
会溶液的配制方法,增强实验操作能力。
3.通过配制一定物质的量浓度的溶液,加深对物质的量浓
度概念的认识。
是准确无误的,下列情况会引起所配制溶液的浓度偏
高的是( )
A.称取碳酸钠晶体 100 g
B.定容时,俯视观察刻度线
C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进
行冲洗
D.定容后,将容量瓶振荡摇匀,静置时发现液面
低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
答案:B
3.配制 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液 1 L,下列操作会
活学活用
1.某同学用固体 Na2CO3
-1
配制 500 mL 0.10 mol·L
Na2CO3 溶液的过程如图所
示。你认为该同学的操作中
配制一定物质的量浓度的溶液课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
nB cB
③定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液。 nB cB
④未等溶液冷却就定容。 Ｖ cB
⑤摇匀后发现液面低于刻度再加水。 Ｖ cB
⑥原容量瓶配制溶液前未干燥。 无影响
错误操作
C
（1）未洗涤烧杯和玻璃棒
（2）转移液体时有液体溅出
（3）溶解后未冷却立即转移
（4）定容时仰视体积标线
（5）定容时俯视体积标线
用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸
读数
俯视
仰视
实验操作 用量筒量取浓 硫酸的体积
定容时
V(浓硫酸)
cＢ＝ cＢ＝
n(硫酸）
nＢ Ｖ不变 nＢ不变 Ｖ
V(浓硫酸)
cＢ＝ cＢ＝
n(硫酸）
nＢ Ｖ不变 nＢ 不变 Ｖ
【小结】用量筒量取浓硫酸的体积影响的是溶质物质的量（nB）；定容时影 响的是溶液的体积（V）。
溶解、转移、洗涤产生误差
5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中
31
【思考与讨论】
(1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,并将洗涤液也都注入容
量瓶?
保证溶质全部转移到容量瓶中，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的
溶质就会减少，根据公式： cＢ＝
洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移 至容量瓶，减少误差。
（6）定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm
时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶 头滴管加水？
易于控制，防止加水超过刻度线
如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿 胶头滴管把多余的水吸出？
高中化学课件-配制一定物质的量浓度的溶液
操作
NaOH放在滤纸上称量 称量NaOH时间过长 砝码沾有其他物质 向容量瓶中移液时,有少 量液体流出 未洗涤烧杯和玻璃棒
因变量 n(溶质) V(溶液)
减小 __ 减小 __ 增大 __
减小 __
减小 __
c (mol/L)
偏小 偏小 偏大
偏小
偏小
操作
未冷却到室温就注入定容 定容时多余的水用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加水 定容摇匀后液面下降 定容时俯视刻线 定容时仰视刻线
操作
因变量
c
①先检查容量瓶是否漏水 操作
n V mol/L
因变量
未冷却到室温就注入定容 再用
取适量蒸馏水，将——__
缓慢注入到 中，并用
中，用少量蒸馏水洗涤——和 2-3次，将洗涤液移入
中。
减少 偏大 __ 不断搅拌，待溶液
后，将溶液沿玻璃棒移入
称量时用什么仪器，它的精确度是多少？因此我们要称量多少克氯化钠？
②不能做反应器，不能加热 ③不能稀释或溶解溶质 ④不能长时间存放溶液
如何检查 漏水处理
2、一定物质的量浓度溶液的配制
[学生实验] 配制100ml、1mol/L的NaCl溶液
(3) 步骤
计算 称量
溶解
转移
洗涤 定容 摇匀 装瓶
称量时用什么仪器，它的精确度是多 少？因此我们要称量多少克氯化钠？
≈5.9g
溶液配制过程示意图
溶解 转移 振荡
洗涤
定容
摇匀
实验操作的点评：操作中出现的问题
（3）误差分析
cB =
nB V
操作引起分子增大时，c 偏高；引起分子减小时， c偏低
操作引起分母增大时，c 偏低；引起分母减小时， c偏高
一定物质的量浓度溶液的配制
仰视相当 于水加多 了，溶液 变稀，c偏 小。 俯视相当 于水加少 了，溶液 变浓，c偏 大。
一定物质的量浓度溶液的配制练习
1. 用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的 稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓 注入到__________中，并用__________不断搅拌，待 溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中， 用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗 涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线 ___________时，改用______小心加水至溶液凹液面于 刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液 转移到_________中并贴好标签。
配制 500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液。 八字方针： 计 称 /量 溶 移 洗 定 摇 装
一定物质的量浓度溶液的配制注意
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓 度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不 是容器）
常见误差分析
洗涤了量筒；
量筒有“自然残留液”，不需洗涤，洗涤使溶质 增加，溶液变浓，c偏大。 容量瓶不干燥； 容量瓶定容时需加水，无需干燥。 未洗涤烧杯和玻璃棒； 溶质减少，溶液变稀，c偏小。 把溶液向容量瓶中转移时，溶液洒了；
溶质减少，溶液变稀，c偏小。
常见误差分析
定容时水加多了或加少了； 水加多了，V增大，溶液变稀，c偏小。 水加少了，V减小，溶液变浓，c偏大。 定容时未平视刻度线。
一定物质的量浓度溶液的配制练习
1. 用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的 稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓 注入到__________中，并用__________不断搅拌，待 溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中， 用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗 涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线 ___________时，改用______小心加水至溶液凹液面于 刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液 转移到_________中并贴好标签。
配制 500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液。 八字方针： 计 称 /量 溶 移 洗 定 摇 装
一定物质的量浓度溶液的配制注意
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓 度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不 是容器）
常见误差分析
洗涤了量筒；
量筒有“自然残留液”，不需洗涤，洗涤使溶质 增加，溶液变浓，c偏大。 容量瓶不干燥； 容量瓶定容时需加水，无需干燥。 未洗涤烧杯和玻璃棒； 溶质减少，溶液变稀，c偏小。 把溶液向容量瓶中转移时，溶液洒了；
溶质减少，溶液变稀，c偏小。
常见误差分析
定容时水加多了或加少了； 水加多了，V增大，溶液变稀，c偏小。 水加少了，V减小，溶液变浓，c偏大。 定容时未平视刻度线。
高三一轮复习物质的量浓度的相关计算及一定物质的量浓度溶液的配制ppt课件.pptx
1.复习物质的量浓度的含义。 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和 误差分析。
1．定义：以1 L溶液里所含溶质B的___物_质__的__量___
来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：c_B__；
单位为：___m__o_l·_L－__1 。 2. 表达式：cB＝__。(n为溶质B的物质的量，单位
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解， 并用玻__璃__棒__搅拌（温度过高需要？）。 (4)转移：待恢复到_室__温_后，用玻璃棒将溶液转移到容__量__瓶__中。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_2_～__3次，将每次洗涤液也注入容量瓶中并振 荡容量瓶。 (6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶 颈刻度线_1_～__2_ cm时，改用_胶__头__滴__管___滴加蒸馏水 至 液面凹液面最低点与刻度线相切（超。过了刻度线如何处理？） (7)塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
为_m__o_l ；V为溶液的体积，单位为__L_)
2
注意事项
(1)溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积与 溶质体积的和，必须通过溶液的质量和密度计算之。
(2)溶质可以是___单__质、___化__合_物、某些___离_子_或其他特定组合。
理解概念
1 某NaCl溶液的浓度为：0.5mol/L其含义是：每升此 NaCl溶液中含NaCl 0.5mol
能引起误差的 一些错误操作
因变量
cB(mol/L)
mB
V
称 ①药品、砝码左右位
量 置颠倒，且称量中用到 游码
_减__小_
_偏__小_
②称量易潮解的物质 (如NaOH)时间过长
_减__小_
_偏__小_
③用滤纸称量易潮解的 物质(如NaOH)
1．定义：以1 L溶液里所含溶质B的___物_质__的__量___
来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：c_B__；
单位为：___m__o_l·_L－__1 。 2. 表达式：cB＝__。(n为溶质B的物质的量，单位
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解， 并用玻__璃__棒__搅拌（温度过高需要？）。 (4)转移：待恢复到_室__温_后，用玻璃棒将溶液转移到容__量__瓶__中。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_2_～__3次，将每次洗涤液也注入容量瓶中并振 荡容量瓶。 (6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶 颈刻度线_1_～__2_ cm时，改用_胶__头__滴__管___滴加蒸馏水 至 液面凹液面最低点与刻度线相切（超。过了刻度线如何处理？） (7)塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
为_m__o_l ；V为溶液的体积，单位为__L_)
2
注意事项
(1)溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积与 溶质体积的和，必须通过溶液的质量和密度计算之。
(2)溶质可以是___单__质、___化__合_物、某些___离_子_或其他特定组合。
理解概念
1 某NaCl溶液的浓度为：0.5mol/L其含义是：每升此 NaCl溶液中含NaCl 0.5mol
能引起误差的 一些错误操作
因变量
cB(mol/L)
mB
V
称 ①药品、砝码左右位
量 置颠倒，且称量中用到 游码
_减__小_
_偏__小_
②称量易潮解的物质 (如NaOH)时间过长
_减__小_
_偏__小_
③用滤纸称量易潮解的 物质(如NaOH)
高中化学必修第一册实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液课件
____c_d___( 填 字 母 ) ， 并 在 下 图 中 选 出 能 正 确 表 示 游 码 位 置 的 选 项
____c____(填字母)。
(4)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？ ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 ，浓度会 ___偏__低___(填“偏 高”“偏低”或“无影响”，下同)。 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会__无_影__响___。
实验活动 1 配制一定物质的量浓度的溶液
实验目的
1．练习容量瓶的使用方法。 2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3．加深对物质的量浓度概念的认识。
实验用品
烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、 天平。
00 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液 (1)计算：所需NaCl固体的质量为___5_._85___ g。 (2)称量：用托盘天平称量出___5_._9___ g的NaCl固体。 (3)溶解：把称好的NaCl固体放入___烧__杯___中，再向其中加入40 mL 蒸馏水，用__玻__璃_棒___搅拌，使NaCl固体完全溶解。 (4)移液：待溶液__冷__却_至__室__温__后，将烧杯中的溶液沿__玻__璃_棒___注入 100 mL容量瓶。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒___2_～__3__次，并将洗 涤液也都注入容量瓶。
2．某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使
用。
(1)该同学应选择___5_0_0___ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如上图所示，则该图操作应在下图中的____C____(填选
项字母)之间。
A．②与③
B．①与②
C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH 固体___1_0_.0___ g，用质量为23.1 g的烧杯放在 托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小
____c____(填字母)。
(4)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？ ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 ，浓度会 ___偏__低___(填“偏 高”“偏低”或“无影响”，下同)。 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会__无_影__响___。
实验活动 1 配制一定物质的量浓度的溶液
实验目的
1．练习容量瓶的使用方法。 2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3．加深对物质的量浓度概念的认识。
实验用品
烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、 天平。
00 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液 (1)计算：所需NaCl固体的质量为___5_._85___ g。 (2)称量：用托盘天平称量出___5_._9___ g的NaCl固体。 (3)溶解：把称好的NaCl固体放入___烧__杯___中，再向其中加入40 mL 蒸馏水，用__玻__璃_棒___搅拌，使NaCl固体完全溶解。 (4)移液：待溶液__冷__却_至__室__温__后，将烧杯中的溶液沿__玻__璃_棒___注入 100 mL容量瓶。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒___2_～__3__次，并将洗 涤液也都注入容量瓶。
2．某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使
用。
(1)该同学应选择___5_0_0___ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如上图所示，则该图操作应在下图中的____C____(填选
项字母)之间。
A．②与③
B．①与②
C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH 固体___1_0_.0___ g，用质量为23.1 g的烧杯放在 托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小
溶液的配制ppt课件
后称取（4.8）g NaOH .
4. 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。
5. 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌， 使其溶解，并使其恢复室温。
6. 将溶液沿玻璃棒注入（ 1000 ）mL 容量16
瓶。
欲使用98％的浓硫酸（密度：1.84g/cm3）配制 100 mL 浓度 为 1.0mol·L-1 的稀 H2SO4溶液，其操作可分为以下各步：
分或易于挥发的物质时的动作过慢
20
9.用量筒量取浓溶液时，仰视读数。(mB偏大，cB偏 大)，如图1。
21
(2)配制过程误差分析 ①称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。 (mB偏小，cB偏低) ②溶解搅拌时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低) ③转移时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低) ④未洗涤烧杯和玻璃棒2～3次。(mB偏小，cB偏低)
溶液的配制
1
一.一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶简介:
1. 容量瓶 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线
而无刻度 规格：100mL，250，500mL，1000mL； 2
容量瓶—用于配制一定体积、浓度准确的溶液
体积刻度线 温度、容积
3
2、使用容量瓶的注意事项
误差分析
18
配一定物质的量浓度溶液的误差分析
根据c＝
n v
＝
mB MBV
判断，误差来源的根本原因是：
溶质的质量mB和溶液的体积V，若在操作中造成mB偏大
或V偏小，则c偏大，若造成m偏小或V偏大，则c偏小。
(1)称量误差分析
①天平的砝码沾有其他物质或生锈。(mB偏大，cB偏 高)
②调整“0”点时，游码在大于0的位置。(mB偏小，
4. 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。
5. 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌， 使其溶解，并使其恢复室温。
6. 将溶液沿玻璃棒注入（ 1000 ）mL 容量16
瓶。
欲使用98％的浓硫酸（密度：1.84g/cm3）配制 100 mL 浓度 为 1.0mol·L-1 的稀 H2SO4溶液，其操作可分为以下各步：
分或易于挥发的物质时的动作过慢
20
9.用量筒量取浓溶液时，仰视读数。(mB偏大，cB偏 大)，如图1。
21
(2)配制过程误差分析 ①称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。 (mB偏小，cB偏低) ②溶解搅拌时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低) ③转移时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低) ④未洗涤烧杯和玻璃棒2～3次。(mB偏小，cB偏低)
溶液的配制
1
一.一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶简介:
1. 容量瓶 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线
而无刻度 规格：100mL，250，500mL，1000mL； 2
容量瓶—用于配制一定体积、浓度准确的溶液
体积刻度线 温度、容积
3
2、使用容量瓶的注意事项
误差分析
18
配一定物质的量浓度溶液的误差分析
根据c＝
n v
＝
mB MBV
判断，误差来源的根本原因是：
溶质的质量mB和溶液的体积V，若在操作中造成mB偏大
或V偏小，则c偏大，若造成m偏小或V偏大，则c偏小。
(1)称量误差分析
①天平的砝码沾有其他物质或生锈。(mB偏大，cB偏 高)
②调整“0”点时，游码在大于0的位置。(mB偏小，
一定物质的量浓度溶液的配制PPT课件
意义
在化学实验、工业生产、医疗等领域 中，精确地配制一定物质的量浓度的 溶液具有重要意义，它能够保证实验 结果的准确性、产品的质量和安全。
配制步骤
计算
根据所需的浓度和体积，计算出 所需的溶质质量和溶剂体积。
称量
使用精确的称量仪器，称取计算 出的溶质质量。
溶解
将称取的溶质溶解在溶剂中，搅 拌均匀。
摇匀
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均 匀。
定容
向容量瓶中加入溶剂，使溶液的 体积达到刻度线。
转移
将溶解后的溶液全部转移到容量 瓶中。
配制注意事项
保证称量准确
使用精确的称量仪器， 确保称取的溶质质量准
确无误。
防止溶液溅出
在溶解和转移过程中， 要小心操作，防止溶液
溅出或损失。
注意温度影响
容量瓶使用
有些溶质溶解度受温度 影响较大，需要控制温 度以保证溶解度准确。
容量瓶需要干燥处理， 使用前要检查是否漏水。
02 计算所需溶质的质量或体积
CHAPTER
根据所需的浓度和溶液体积计算所需溶质的质量
公式
m=c×V
注意事项
浓度和体积的单位必须一致，否则会导致计算误差。
根据所需的浓度和溶质质量计算所需溶液的体积
公式
V=m/c
注意事项
溶质质量与浓度的单位必须一致，否则会导致计算误差。
反滴法
将待测溶液滴加到标准溶液中，直 到反应完全，然后根据消耗的标准 溶液的体积计算待测物质的含量。
定容方法
直接定容
将溶液转移至容量瓶后，加入溶 剂至刻度线即可。
冷却法
将热的溶液冷却至室温后再进行 下进行定容，以增加溶液 的溶解度，从而减小误差。
在化学实验、工业生产、医疗等领域 中，精确地配制一定物质的量浓度的 溶液具有重要意义，它能够保证实验 结果的准确性、产品的质量和安全。
配制步骤
计算
根据所需的浓度和体积，计算出 所需的溶质质量和溶剂体积。
称量
使用精确的称量仪器，称取计算 出的溶质质量。
溶解
将称取的溶质溶解在溶剂中，搅 拌均匀。
摇匀
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均 匀。
定容
向容量瓶中加入溶剂，使溶液的 体积达到刻度线。
转移
将溶解后的溶液全部转移到容量 瓶中。
配制注意事项
保证称量准确
使用精确的称量仪器， 确保称取的溶质质量准
确无误。
防止溶液溅出
在溶解和转移过程中， 要小心操作，防止溶液
溅出或损失。
注意温度影响
容量瓶使用
有些溶质溶解度受温度 影响较大，需要控制温 度以保证溶解度准确。
容量瓶需要干燥处理， 使用前要检查是否漏水。
02 计算所需溶质的质量或体积
CHAPTER
根据所需的浓度和溶液体积计算所需溶质的质量
公式
m=c×V
注意事项
浓度和体积的单位必须一致，否则会导致计算误差。
根据所需的浓度和溶质质量计算所需溶液的体积
公式
V=m/c
注意事项
溶质质量与浓度的单位必须一致，否则会导致计算误差。
反滴法
将待测溶液滴加到标准溶液中，直 到反应完全，然后根据消耗的标准 溶液的体积计算待测物质的含量。
定容方法
直接定容
将溶液转移至容量瓶后，加入溶 剂至刻度线即可。
冷却法
将热的溶液冷却至室温后再进行 下进行定容，以增加溶液 的溶解度，从而减小误差。
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化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/shengwu/
地理课件：/kejian/dili/
历史课件：/kejian/lishi/
=
---------
×100%
• 溶质质量 =____________ ×__________
• 溶剂质量 = _____________ － ________
• 2. 浓溶液用水稀释时
• （1）浓溶液中溶质的质量 稀溶液中溶质 的质量（填 >、<、= ）。
• （2）所用水的质量 =___________________ 。
• 2. 浓溶液用水稀释时
• （1）浓溶液中溶质的质量 = 稀溶液中溶 质的质量（填 >、<、= ）。
• （2）所用水的质量=稀溶液的质量—浓溶 液的质量。
• (3)称量干燥的药品时:
• 两盘各放一张 量。
的纸，把药品放在纸上称
• 4.量筒的使用：
• (1)量液时，量筒必须______，视线要与量 筒内液体的_______的_______保持水平， 再读取液体的体积。
• (2)俯视或仰视读数时，读数与实际数值的 关系怎样？
• 课前预习:
• 1.溶质的质量分数= --------- ×100%
配制一定溶质质量分数的溶液是初中化学中考说 明中要求学会的内容，它既是初中化学实验操作考核 中的一个重要实验，也是近年来中考的一个考试热点。
一、实验原理
1．溶质质量分数＝溶质的质量／（溶质的质量＋溶 剂的质量）×100％
2．溶液的稀释： m(浓溶液) × a％ ＝ m(稀溶液) × b％ （a＞b）
不纯；称量的溶质少了(左码右物称量)
(称量后,指针向右偏)(天平空载时,指针向左偏)；溶质有撒 落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了。
(2) 造成溶质溶解的量变多了:称量的溶质多了,(指针向左 偏)(天平空载时,指针向右偏)
2.实际所用的溶剂的质量的变化与溶质质量分数的变化关系 (1)造成溶剂的量减少了: 俯视量取；溶剂没有完全转移到烧 杯中；溶解时有液体溅出。 (2)造成溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂 瓶内壁上有水
PPT素材：/sucai/ PPT图表：/tubiao/ PPT教程： /powerpoint/ 范文下载：/fanwen/ 教案下载：/jiaoan/
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科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wuli/
一定浓度溶液的配置
方法一：溶质+水 食盐加水 方法二：浓溶液+水 20%的食盐水加水 方法三：稀溶液+溶质 10%的食盐水加食盐
方法四：浓溶液+稀溶液 20%的和10%的 食盐水混合
方法五：稀溶液蒸发水 10%的食盐水蒸发水
实验目的
• 1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。 • 2、加深对溶质的质量分数概念的理解。
二、实验仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴管
三、实验步骤
1.计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂 的量（需要固体氯化钠的质量为3g，需要水 的体积为47ml）。
2.称量或量取：称量是指称量固体物质的质量； （氯化钠的质量为3g）量取是指量取液体物 质的体积（水的体积为47ml ）。
3.溶解：把溶质食盐和溶剂水混合，搅拌至充 分溶解即可。
象是
。
(3)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想 对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提 供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，如果你是小 组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完 成下列实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
解析：本题考查了配制10%的盐酸的步骤，要求 学生熟悉溶液的配制操作。此类考题常与物质的鉴别 等一起综合考查。
4.装瓶：把配好的6%氯化钠溶液装入试剂瓶中， 贴上标签。
操作顺序
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学习永远不晚。 JinTai College
四、误差分析
1.实际溶解的溶质的质量的变化与溶质
质量分数的变化关系
(1)造成溶质溶解的量变少了:溶质本身
NaCl放在 张
，且在托盘两边各放一 。天平接近平衡时，为使药
品不过量，添加药品的技巧是
。
（5g以下用游码）
• （3）量筒使用时，量筒必须放 ，视线要
与量筒内
保持水平，快接近刻
度线时，改用
加液体。
• 思考:
• 利用提供的氯化钠和仪器如何配制溶质质 量分数为6%的氯化钠溶液50g，需要几个 步骤？用到哪些仪器？
五、常见考点
兴趣小组的同学在实 验室配制10%的氢氧化钠溶液、5％的盐酸、10％的 盐酸三种溶液。
(1)配制10%的盐酸的步骤：①稀释 ②计算 ③装 瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。
其正确的顺序为
(填序号)。
(2)打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现
• 3. 托盘天平的使用
• (1)调平方法：
• 先把游码拨到标尺______处，再调节左右的 _________，使天平平衡。
• (2)使用方法：
• 称量一定质量药品时，先_____天平，然后用镊子 向_____加入一定质量砝码，必要时移动游码；用 药匙向_____逐渐加入药品，直到天平平衡。称量 完毕，______放回砝码盒，_____拨回零处。
实验用品
• 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、细口瓶
• 氯化钠、蒸馏水
• 相关知识链接：
• 1.溶质质量分数的计算：
•
溶质的质量分数 PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/ PPT下载：/xiazai/ 资料下载：/ziliao/ 试卷下载：/shiti/ PPT论坛： 语文课件：/kejian/yuwen/ 英语课件：/kejian/yingyu/
• 2.配制 50g 溶质质量分数为6% 的NaCl溶液 时：
• （1）经计算在 上称量 gNaCl并倒入 干燥洁净的烧杯里，然后
• 用 量取 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧
杯里，并用
不断搅拌，使NaCl完全溶
解，即得所需溶液。（水的密度约为1g/ml）
• （2）称量一定质量的NaCl时，应先 放 ，后放 ，砝码放在 ，