优秀教案化学(人教必修1)第三章 金属及其化合物复习课学案设计
高中化学第三章金属及其化合物复习教案新人教版必修1
第三章金属及其化合物
一、教学目标
知识与技能
1、掌握金属单质〔Na、Mg、Al、Fe〕化学性质
2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物性质
过程与方法
采用图表、比拟、讨论、归纳、综合方法进展教学
情感态度价值观
1、培养学生分析、归纳、综合能力
2、通过教学培养学生社会责任感、社交活动能力与互助合作能力
二、教学重难点
重点：金属单质〔Na、Mg、Al、Fe〕及其化合物化学性质
难点：化合物之间相互转化关系及应用
三、教学过程
Fe(OH)2+2H＋==Fe2＋+2H2O Fe(OH)3+3H＋==Fe3＋+3H2O
氢氧化
亚铁露
置空气
中
4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3
［板书］3、铁三角
［投影总结］
［板书］二、本章典型题剖析
1、滴加顺序不同，实验现象不同
［投影总结］
〔1〕稀Na2CO3溶液与稀盐酸间反响
向Na2CO3溶液中逐滴参加稀盐酸，开场时无气体产生，到达一定量后才有气泡冒出，由少到多过程中依次发生以下反响：
Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
向稀盐酸中逐滴参加稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生以。
高中化学第3章金属及其化合物章末复习课学案新人教版必修1
第3章金属及其化合物一、钠及其化合物之间的相互转化二、铝及其化合物之间的相互转化三、铁及其化合物之间的相互转化常见金属及其化合物的性质及实验探究要考点有：(1)Na与盐溶液的反应实质。
(2)Na2O2与CO2、H2O反应的实验探究与定量关系。
(3)Al与NaOH溶液反应的原理探究。
(4)Al2O3、Al(OH)3的两性实验探究。
(5)“Al3＋、AlO－2、Al(OH)3”三角转化探究。
(6)Fe(OH)2的实验制备和性质探究。
(7)“Fe、Fe2＋、Fe3＋”三角转化探究。
1．下列实验现象描述错误的是( )选项实验现象A 加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热D[久置的铝条表面有一层氧化铝膜，放入NaOH溶液中，不会立刻产生大量气泡。
] 2．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( ) 选项反应情况设想评价A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应B 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋正确，Fe和Cu与Fe3＋都反应，故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋C 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2＋，无Cu2＋正确，Cu有剩余，故无Cu2＋D 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3＋反应D[当铁、铜的量比较少时溶液中可能有Fe3＋存在，A项错误；当铁过量时，铜不与Fe3＋反应，无Cu2＋生成，此时溶液中不存在Cu2＋和Fe3＋，B项错误；铜有剩余则溶液中一定无Fe3＋，可能有Cu2＋，C项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，D项正确。
高一化学必修1第三章金属及其化合物教案_
高一化学必修1第三章金属及其化合物教案_第三章金属及其化合物相关知识总结与练习第三章《金属及其化合物》【课标要求】：知识与技能要求：1了解地壳中金属元素含量、金属的存在状态、金属的化学共性。
2了解Na的保存、Na常温下在空气中的变化，掌握加热条件下Na与O2的反应，Na与水的反应。
3了解Fe与Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应。
4了解金属氧化物的物理性质，并通过实验探究掌握金属氧化物溶于水的规律、金属氧化物与酸的反应、Al（OH）3的两性。
5掌握Na2CO3、NaHCO3的性质，了解Na2CO3、NaHCO3、KAl（SO4）2的用途。
6掌握铁盐、亚铁盐的检验方法，Fe2+、Fe3+的性质和相互转化7了解常见合金的性能及用途过程与方法要求：1通过金属及其化合物性质的实验，提高对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力。
2以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养获取知识及信息加工的能力。
通过比较归纳等，逐步掌握学习元素化合物知识面的一般方法。
3学会用焰色反应判断某些金属元素的存在4学会选择金属材料的方法情感与价值观要求：1初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。
2通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高我们学习化学的兴趣，增强学好化学服务社会的责任感和使命感3通过多种多样的活动，鼓励积极提出问题，培养敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等第一讲《金属的化学性质》第一课时地壳中含量最多的金属元素是Al：7.73%，第二位Fe：4.75%。
大多数金属以化合态存在。
原因：金属元素外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。
【思考与交流】举例说明金属能发生哪些化学反应？根据初中所学内容填写化学反应方程式：举例写反应的化学方程式金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 金属与盐置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 金属与酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+Cu 【探求新知】一、金属与非金属的反应金属钠的物理性质与存放方法。
高中化学 第3章 金属及其化合物复习教案 新人教版必修
第3章金属及其化合物一、教学目标知识与技能1、掌握金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的化学性质2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质过程与方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学情感态度价值观1、培养学生分析、归纳、综合的能力2、通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力二、教学重难点重点：金属单质（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化学性质难点：化合物之间的相互转化关系及应用三、教学过程一、钠及其化合物的化学性质碳酸钠与碳酸氢钠的比较思考:Na2CO3粉末中混有NaHCO3Na2CO3溶液中混有NaHCO3，NaHCO3溶液中混有Na2CO3二、镁、铝及其化合物的化学性质“铝三角”及其应用2．应用(1)制取Al(OH)3①Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH②AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-③Al3＋＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓(2)识别图像①在含1 mol Al3＋的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。
②在含1 mol AlO2-的偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。
③在含1 mol OH－的强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量。
④在含1 mol H＋的强酸性溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量。
1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 ( )①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤ D．①③④2、向100mL 2mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是( )A．1mol·L－1B．1.5mol·L－1 C．3mol·L－1D．7moL·L－1三、铁及其化合物的化学性质知识小结铁离子和亚铁离子的检验(1)Fe2＋的检验：a. 加碱溶液：灰白色↓→灰绿色↓→红褐色↓b. 先加KSCN溶液，再通入Cl2：无明显现象→血红色溶液(2)Fe3＋的检验：a. 加KSCN溶液：溶液变血红色，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3b. 加碱溶液：有红褐色沉淀，铁三角的相互转化1、在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子主要是( )A．Fe2＋ B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋ D．Cu2＋2、铁和氧化铁的混合物共 A mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到 B mol H2,且溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为( )3、有一包Fe和Zn的混合物10 g，加入足量的盐酸，完全反应后生成的气体在标准状态下的体积为3.36 L，求混合物中各组成的质量。
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第三章金属及其化合物单元复习课——“金属及其化合物”复习课【教学目标】知识与技能1.能归纳、整理出金属单质的化学性质。
2.能初步建构出钠、铝、铁及它们化合物之间的转化关系。
3.能综合利用金属及其化合物知识解决相关问题。
过程与方法1.通过图表方式形成规律性的知识，培养分类观与比较观。
2.通过交流“冋忆知识心得”，培养有效提取信息的能力；通过感悟物质转化关系图构建的基本程序，培养整合知识的能力。
3.在弄清“是什么”、“为什么”、“做什么”、“怎么做”的基础上，将知识技能、问题类型、方法策略整合起来，构建出解决问题的经验结构。
情感态度与价值观1.让学生从冋忆知识的路径和构建知识网络的基本程序中感悟出有效提取知识和整合知识的重要性，主动修正自己的学习方法。
2.通过知识的整合与应用，让学生体验不断成功的乐趣，以培养学生自主学习的意识和勇于探索、积极进取、追求科学的思想品质。
【重点】金属及其化合物的化学性质的知识整合【难点】构建钠、铝、铁及其它们化合物之间的转化关系。
【课型】复习课•【教学模式】稈序探究、问题探究【教学手段】多媒体【课时】1课时.【教学过程】一、金属的化学性质【探查知识】媒体呈现三道练习1.把下列金属投入0. 1 mol •『盐酸屮，反应最剧烈的是A.CuB. FeC. MgD. Al2.下列反应没有氢气生成的是A.单质钠投入水中B.铝投入到氢氧化钠溶液中C.氧化钠投入水屮D.往铁粉中通入水蒸气，并高温加•热3.下列有关金属叙述正确的是A.铝在常温下不能与氧气反应B.钠与氧气反应，反应产物与反应条件无关C.铁在氧气屮燃烧的产物是三氧化二铁D.用灼热的铜网可除去氮气中混有的少量氧气【寻找规律】金属的共性：请分别用通式表示金属与氧气、酸、盐溶液的反应。
1.金属+氧气一2.金属+酸一3.金屈+盐一【自主演练】【集体回答】【自主建构】【小组交流】••【组间交流】・•【方程式表达】【通式表达】・••基于问题情境探查学生的知识缺陷与方法缺陷，并为知识的整合与联想做好铺垫。
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第三章《金属及其化合物》一、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
△△△△ 与酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H 2O Al(OH)3+3HCl= AlCl 3+3H 2OFe(OH)2+2HCl=FeCl 2+2H 2OFe(OH)3+3HCl= FeCl 3+3H 2O 与碱溶液 ---------------- Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O --------------------------------稳定性稳定2Al(OH)3==Al 2O 3+3H 2O 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe 2O 3+3H 2O其他2NaOH+CO 2 =Na 2CO 3+H 2ONaOH+CO 2(过量)=NaHCO 3---------------- ---------------- ----------------制备 金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液Na 2CO 3 NaHCO 3 溶解度 较大较小溶液碱性 使酚酞变红，溶液呈碱性。
使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。
与酸 反应迅速Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+2H 2O+CO 2↑ 反应更迅速NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 与碱 -------------------------------- NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O 稳定性稳定，加热不分解。
固体NaHCO 3：2NaHCO 3 == Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 相互转化Na 2CO 3溶液中通入大量CO 2 Na 2CO 3+H 2O+CO 2 = 2NaHCO 3固体NaHCO 3 ：2NaHCO 3 == Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑其他 溶液中：Na 2CO 3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO 3↓ 溶液中：NaHCO 3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO 3↓+H 2O 用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色 FeCl 2FeCl 3颜色浅绿色黄色与碱溶液 FeCl 2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl相互转化 2FeCl 2+Cl 2 = 2FeCl 32FeBr 2+Br 2 = 2FeBr 3主要表现： 性（还原性）2FeCl 3+Fe = 3FeCl 2 2FeBr 3+Fe = 3FeBr 2 表现： 性（氧化性）检验 遇KSCN 不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN 显血红色 用途净水剂等印刷线路板等三、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
高一化学必修1第三章 金属及其化合物 全套教案(精)
第三章金属及其化合物课程标准根据生产、生活中的应用实例或通过实验探索，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。
培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
第一节金属的化学性质（第一课时）教学目标1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。
2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。
3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
教学重点、难点重点：钠的氧化反应难点：氧化钠与氧化钠稳定性的比较巩固练习1.金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）___________________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。
2.保存金属钠时，应放在（）A、水中B、煤油中C、棕色瓶中D、酒精中3.以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈4.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）A、都是白色的固体B、都是碱性氧化物C、都能和水反应形成强碱溶液D、都是强氧化剂5.当钠着火时，应选用灭火的是（）A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2O27.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（）A、只有Na2OB、只有Na2O2C、Na2O和Na2O2D、无法确定8.钠离子的性质是（）A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①③⑤10.下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤备课参考参考答案1、银白柔软4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2淡黄2、B3、C4、C5、C6、AD7、C8、BD9、B10、D尖端技术中的金属钠钠是碱金属元素中最常见的一种，它不仅在人体中具有重要的作用。
优秀教案化学(人教必修1)3.3学案设计
第三章金属及其化合物第三节用途广泛的金属材料学习目标1.通过列举生活中常用的金属材料,说出金属材料对人类生活及社会发展的重要作用。
2.了解金属材料的分类,认识合金材料的组成、性质与用途的关系。
3.了解金属材料在冶炼及使用方面的发展前景和面临的挑战。
学习过程【思考·交流1】初中曾学过有关合金的一些知识,你还记得什么是合金吗?合金有哪些优良的性能?一、常见合金的重要应用1.铜合金:2.铁合金:根据含碳量分为生铁和钢。
(1)钢的种类【思考·交流2】碳素钢中的含碳量与其韧性有怎样的关系?(2)生铁与钢的比较(3)【思考·交流3】元宝的成分是Au,有些不法之徒却用Cu Zn合金制成假元宝、假首饰来骗人。
运用你所学的知识,想一想用什么方法可以揭穿他们呢?【思考·交流4】某家庭准备装修窗户(计划使用10年),可供选用的材料有木材、钢铁、铝合金、塑钢。
请调查分析选用哪种材料比较好?说明理由。
二、正确选用金属材料【实践活动】角色扮演:是否应该停止使用铝制饮料罐假如你是以下人员之一,对这一问题有什么看法?请查阅资料并做准备,然后选择角色,进行活动。
可能扮演的角色:A.饮料公司老板的心思B.开采铝矿工人的声音C.生产铝制饮料罐工人诉求D.售货员的话E.消费者有话要说F.环保官员的呼吁G.回收公司人员的说法……考虑时可能涉及的部分因素:●铝的性质适宜制造饮料罐●铝矿的储量较丰富●铝废弃后会污染环境●使用铝制饮料罐很方便●开采铝矿对环境造成破坏●可以用玻璃瓶代替铝制饮料罐●我需要工作●可以循环使用铝制饮料罐……(说明:这个环节亦可以采用辩论赛的形式进行)随堂检测1.下列物质中,不属于合金的是()A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银2.下列物质中属于金属材料的是()A.氧化镁B.金刚石C.水D.黄铜3.碳素钢的分类依据是()A.硬度B.含碳量C.用途D.机械性能4.铁是人类较早使用的金属之一。
2017-2018学年人教版必修1 第3章 金属及其化合物 复习课 教案 省赛一等奖
第3章金属及其化合物复习课第2课时教学设计三维目标知识和技能（1）掌握金属单质（铁）的化学性质。
（2）掌握铁的化合物的性质。
过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学。
情感、态度和价值观（1）培养学生分析、归纳、综合的能力。
（2）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互助合作能力。
教学重点金属单质（钠、镁、铝）及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用教具准备多媒体投影、AlCl3、Al2（SO4）3、FeCl3、Fe2（SO4）3、浑浊水课时安排1课时教学过程导入新课上节课我们复习了镁、铝及其化合物的性质，本节课将继续复习铁及铁的化合物的性质。
推进新课[板书]三、铁及铁的化合物1.铁是较活泼的金属，具有金属的通性，可以和氧气及其他非金属、水蒸气、酸、某些盐反应。
练习：写出铁与氧气、水蒸气、盐、酸、CuSO4溶液反应的化学反应方程式。
2.铁的化合物Fe2+和Fe3+的性质练习：填写下列表格(浅色处留空白由学生填写)学生讨论填写：3.铁化合物和亚铁化合物间的相互转化师：铁的盐类有亚铁盐（溶液常显浅绿色）和铁盐（溶液常显黄色）。
Fe3+有一定的氧化性，在某些还原剂作用下，可以被还原成Fe 2+；Fe 2+有一定的还原性，在某些氧化剂作用下，可以被氧化成Fe 3+。
FeCl 3被还原：2FeCl 3+2HI====2FeCl 2+I 2+2HCl2FeCl 3+H 2S====2FeCl 2+S↓+2HCl2FeCl 3+Cu====2FeCl 2+CuCl 2FeCl 2被氧化:2Fe 2++Cl 2====2Fe 3++2Cl －4Fe 2++O 2+4H +====4Fe 3++2H 2O4.铁的氢氧化物师：氢氧化亚铁和氢氧化铁都是不溶于水的碱，它们可用相应的可溶性的盐分别跟碱溶液反应而制得。
反应的离子方程式：Fe 2++2OH －====Fe(OH)2↓，Fe 3++3OH －====Fe(OH)3↓氢氧化亚铁在空气里很快被氧化，由开始析出的白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3，化学方程式：4Fe(OH)2+2H 2O+O 2====4Fe(OH)3Fe 3+的检验师：利用无色的SCN ―跟Fe 3+反应，生成血红色的络离子。
高中化学第三章 金属及其化合物 复习课 教案 新人教版必修[1]
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第３章金属及其化合物复习课第１课时三维目标知识和技能（１）掌握金属单质（钠、镁、铝、铁）的化学性质。
（２）掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质。
过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法。
情感、态度和价值观（１）培养学生分析、归纳、综合的能力。
（２）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互相合作能力。
教学重点金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用教学过程导入新课思考：（１）通过对金属钠、镁、铝、铁的学习，你认为它们有什么共同的物理性质？（２）化学性质有什么共同点和不同点？推进新课板书：一、金属的通性１．金属的物理通性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。
但不同金属在密度、硬度、熔、沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。
２．金属的化学通性：还原性，可表示为M—ne —M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。
金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。
思考：初中我们学习了金属活动性顺序表，请说明其含义。
生：金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱；可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力……[教师小结]由金属活动顺序表分析金属知识的规律：金属活动顺序表K CaNa Mg Al Zn FeSn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属原子失去电子的能力（或其还原性）从左到右失电子能力由强逐渐减弱金属阳离子得电子有力（或其氧化性）从左到右得电子能力由习逐渐增强与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能置换水中H+能置换加热时能置换不能置换置换酸中H+常温能置换不能置换与盐溶液反应先与H２O反应前面的金属置换出后面金属自然界中存在化合态化合态和游离态游离态冶炼方法电解熔融物还原剂还原加热法富集板书：二、知识点归纳１．钠的化合物（２）氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠（Na２O）过氧化钠（Na２O２）化合价氧的化合价为—２价氧的化合价为—１价类别碱性氧化物过氧化物，不是碱性氧化物颜色白色固体淡黄色固体与H２O反应Na２O+H２O====２NaOH２Na２O２+２H２O====４NaOH+O２↑与CO２反应Na２O+CO２====Na２CO３２Na２O２+２CO２====２Na２CO３+O２与酸反应Na２O+２HCl====２NaCl+H２O ２Na２O２+４HCl====４NaCl+２H２O+O２↑漂白作用无有用途制NaOH作生氧剂，漂白剂保存密封密封转化（３）碳酸钠与碳酸氢钠的比较［例题剖析］（例１）下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是（）Ａ．烧碱Ｂ．硫酸氢钠Ｃ．氢氧化钡Ｄ．过氧化钠生：烧碱和小苏打可以发生反应生成碳酸钠和水：NaOH+NaHCO３====Na２CO３+H２O,硫酸氢钠电离出的氢离子可以与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体：NaHSO４+NaHCO３====Na２SO４+CO２↑+H O；氢氧化钡电离出的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与氢氧化钡电离出的钡离子反应生成碳酸钡沉淀：Ba （OH ）２+NaHCO ３====BaCO ３↓+NaOH+H ２O ；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和小苏打反应生成碳酸钠和水:２Na ２O ２+４NaHCO ３====４Na２CO ３+２H ２O+O ２↑。
高中化学人教版必修一第三章 金属及其化合物
高中化学人教版必修1第三章金属及其化合物教学设计一、教材内容分析：1、本章是高中化学必修一第三章，包含两节内容，分别是第一节:金属的化学性质，第二节：几种重要的金属化合物，本章作为学习元素化合物知识的起始章节，以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质。
元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
2、从知识体系来看：本章由金属与非金属的反应、金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学方程式中的应用等组成。
学生对金属及其化合物的化学性质的掌握主要通过实验、图片、探究、讨论等途径获得，通过对比，钠、铝、铁等金属的性质实验，但可以使学生了解典型金属的性质，而且对学生学习其他化学元素及化合物性质形成正确的观点，掌握正确的学习方法起到重要的作用。
二、学生情况分析：学生已经在初中化学中初步学习了一些金属及其金属化合物相关的内容，他们对金属及其化合物的性质已经有了初步的了解，通过这一章内容的学习，既可以为前面几章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学必修2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
三、教学目标：1．知识与技能目标(1) 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
(2) 初步认识金属活动性顺序和置换反应, 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
(3) 通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属及其化合物化学性质的知识和规律。
(4) 通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气反应的知识，了解金属氧化膜在生活、生产中的运用。
人教版化学必修一《铁及其化合物复习》教学设计完美版
⼈教版化学必修⼀《铁及其化合物复习》教学设计完美版知识⽹络化在“元素化合物复习”中的应⽤——⼈教版化学必修⼀《铁及其化合物复习》教学设计北京⼗中杨义⼀、指导思想与理论依据（⼀）采⽤全程共振教学法1.共振现象及全程共振教学法共振原本是⼀个物理学概念，指两个振动频率相同的物体，当⼀个发⽣振动时，引起另⼀个物体振动的现象。
实际上共振不仅是物理现象，它⼴泛存在于⼈类社会⽣活的许多⽅⾯。
⼈和⼈之间接触、交往、共事就可能产⽣共振，运⽤好共振效应可以提⾼⼯作效率，达到“⼀加⼀⼤于⼆”的效果。
教学是教师和学⽣组成的共同活动过程，有交流就会产⽣共振。
全程共振教学法就是让学⽣参与教学准备、教学实施、教学反馈的全过程，通过师⽣相互作⽤，达到启发引导学⽣发展，教学相长的效果。
主要包括：⼀是情感的共振，即师⽣在教学过程中情感共通与共鸣，两个课堂主体同时达到积极、愉快、兴奋的⼼理状态，这应当是师⽣互动教学的最⾼境界。
⼆是认识的共振即，指教学中师⽣思维呼应、合拍，处于相互启发，共同创新和探索未知领域的过程。
为提⾼教学实效性提供有⼒保障。
共振教学结构重点着眼于教育教学过程，核⼼是改善教学中的⼈际关系。
教师与学⽣的关系为指导、帮助和参与互动的关系。
共振结构以四个原理为空间结构，七个环节为时间序列，构成⼀个可操作的教学结构。
四个教学原理为：师⽣教学同步原理；师⽣主客体⾓⾊互换原理；师⽣情感共鸣原理；师⽣教学互补原理。
2 教学设计思想——切实提⾼化学课堂的实效性复习课的课堂教学，提⾼课堂的实效性就必须把复习的主动权切实交给学⽣，在教学设计中应以学⽣所求、学⽣所需为基本的出发点和落脚点。
在复习中以学⽣研读、质疑、思悟为主体，以教师归纳、辨析、点拔为主导，培养学⽣的综合思维能⼒，提⾼课堂教学的质量。
本节课教学思想是凸现以学⽣为主体、以教师为主导、以训练为主线、以思维为核⼼、以素质为⽬标、教会学⽣学习⾦属元素的⼀般⽅法，提⾼思维能⼒。
（⼆）复习课构建知识体系⽹络的必要性从学习⼼理学原理可知，学⽣良好的认知结构是有学⽣所学到的知识与⾃⾝经验所构成的⼼理结构。
高中化学 第三章 金属及其化合物复习课 教案 教学设计
第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物复习课教学目标知识与技能：（1）掌握几种金属以及它们的氧化物的物理性质、化学性质，体会物质的类别、组成与性质之间的关系。
（2）理解常见金属及其氧化物性质之间的相同点和不同点。
过程与方法：通过不同类别的物质，例如单质、氧化物进行分类复习，掌握金属及其重要化合物的性质，结合例题巩固并定性分析。
情感态度与价值观：（1）体会化学物质和化学反应的多样性，提高分析、对比、归纳总结知识的能力。
（2）体会化学实验和科学探究对学习化学的重要作用。
重难点：1、几种金属以及它们的重要氧化物的物理性质、化学性质。
2、常见金属及其化合物之间的比较。
教学方法：通过课前预习，整理资料，知识归纳，展开讨论。
课前准备：印发学案，准备演示实验所需仪器、药品，制作多媒体课件等。
教学设计一、导入新课本章我们学习了钠、铝、铁等几种金属及其化合物的重要性质。
这节课我们来对本章学过的内容作一简单的归纳和整理。
二、推进新课知识点一金属单质的性质[分析]常温下,金属一般都是银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性,金属的熔、沸点和硬度相差很大。
[提问]请学生分别回忆钠、铝、铁的物理性质。
[总结]1.钠是银白色,有金属光泽的固体;质软,可以用小刀切;密度小于于水,而大于煤油;熔点低,受热可以熔化;是电和热的良导体。
2.铝是一种银白色有金属光泽的固体,质软,有较好的延展性,是电和热的良导体。
3.纯铁是银白色有金属光泽的固体,有磁性,可以被磁铁吸引,有延展性,是热和电的良导体。
[分析]多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在。
[总结]我们学习过的钠、铝、铁的化学性质。
金属Na Al Fe化学性质与O2反应常温下氧化成Na2O;加热生成Na2O2常温下氧化生成致密氧化膜,纯氧中可燃生成Al2O3潮湿空气中被腐蚀,纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑常温或加热均不反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2与酸反应2Na+2H+2Na++H2↑2Al+6H+2Al3++3H2↑Fe+2H+Fe2++H2↑与盐溶液反应先与水反应可置换出较不活泼的金属可置换出较不活泼的金属与碱反应与水反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑不反应金属活动性何，让我们把钠放入盐溶液中，观察会出现什么情况。
第三章金属及其化合物复习课(1)学案人教必修1.docx
必修1第三章金属及其化合物班级_________ 姓名________ 学号_________ ◊课前预习◊一、知识构建1.金屈的化学性质金属化為'Na Al Fe 与反应与H20反应与HC1反应与CuSOo溶液反应与NaOH溶液反应金属活泼性2（1）钠及其重要化合物Z间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
________ ⑥ |，⑤⑨L *NaOH -►Na2CO3^=^ NaHCO3⑦I ⑧（2）铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
（3）铁及其重要化合物Z间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
Na2（）2NaFeCl2^^ Fe(0H)2^- Fe(OH)3^＞： FeCl3Fe3()4 ---- Ffl ⑤⑨⑧f3. 用途广泛的金属材料合金具有许多优良的_____________________ ，在许多方面不同于各金属成分。
合金的硬度一般比它的各成分金属的_______ ,多数合金的熔点比它的各成分金屈的______ O二、学情调查1. 在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（）A. Na2CO3B. NaOHC. Na2O D・ NagO?2. 镁粉中混进少量铝粉，将AI粉除去，可选用的试剂是（）。
A.盐酸B. CuSO4溶液C. NaOH 溶液D. H203. 既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（）A. A12O3B・ MgOC. NaHCOsD. A1（OH）34. 向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A. NaOHB. NH3・出0C. NaClD. BaCl25. 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A.苹果汁中的F/变成F/B.苹果汁中含有C+C.苹果汁含有01「D.苹果汁含有N』◊课堂互动◊一、学习目标1、认识常见金属及其化合物的性质。
2、理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系，初步形成金属元素及其化合物的知识网络。
高中优秀教案高一化学教案：《“金属及其化合物”的复习》教学设计
高一化学教案：《“金属及其化合物”的复习》教学设计高一化学教案：《"金属及其化合物'的复习》教学设计【指导思想与理论依据】本节课是在新课程理念指导下进行的，通过创建开放的学习环境逐步实现以教促学，以学促教，教学相长，从而逐步提高常规复习课课堂教学质量；创建开放的学习环境的核心是以学生的进展为本，为同学搭平台，让同学主动构建自身进展所需的化学基础学问和基本技能。
【教学内容分析】本节课是对金属元素及其化合物学问的复习归纳，同时交给同学复习方法。
金属元素及其化合物是中学化学的基础学问，在自然界金属元素许多都以化合物的形式存在，金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础上，金属在化学反应中失去部分电子转变成金属阳离子，表现出还原性，发生了氧化反应，生成金属化合物，可见它们之间存在必定的因果关系；同时这部分学问从试验和理论方面为同学供应了熟悉物质的感性材料。
依据教学要求和学情特点，为同学设计能指导同学自主复习的导学材料，把零散学问加以系统化、网络化，提高复习有效性，最大限度的提高同学综合解决问题的力量。
【同学状况分析】同学已对金属及其化合物进行了系统学习，具备了归纳、概括金属及其化合物学问的基本条件，具备了自评和他评的力量，适合采纳合作的学习方法对此内容进一步学习。
【教学目标设计】（1）基本目标①进一步熟悉有关铝及其化合物的性质和有关金属参加的置换反应。
②培育同学抓住主线有效进行金属及其化合物复习的力量。
③使同学熟悉不同物质间的相互转化关系。
④培育同学擅长合作、勤于思索、勇于实践的科学精神。
（2）开放性目标①引导同学"跳出教材'，通过图书、网络等资源拓宽学习途径，给同学供应更多的主动学习的空间和时间，让同学涉足的领域更为广泛。
同时学会运用有效手段，收集加工化学资料与信息，能用文字、图表、化学用语来表述有关信息。
②让学问的呈现方式多样化，激发同学去查找适合自己的学习方式，在主动的活动中构建自己学问的力量，赐予同学选择学习方法的自由。
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第三章金属及其化合物
第三章金属及其化合物复习课
学习目标
1.了解钠、铝、铁等金属及其重要化合物的主要性质。
2.了解钠的强还原性,过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质。
3.了解铝的性质特点,了解氧化铝、氢氧化铝的特殊性质。
4.了解铁的性质,铁的化合物的性质,以及Fe3+、Fe2+的相互转化和Fe3+、Fe2+的检验。
学习过程
一、金属单质的性质
常温下,金属一般都是色晶体(汞常温下为液体),具有良好的、、,金属的熔、沸点和硬度相差很大。
1.钠是色,有光泽的固体;质,可以用小刀切;密度于水,而于煤油;熔点,受热可以;是和的良导体。
2.铝是一种色有光泽的固体,质,有较好的延展性,是和的良导体。
3.纯铁是色有光泽的固体,有性,可以被磁铁吸引,有延展性,是和的良导体。
[分析]多数金属的化学性质比较,具有较强的,在自然界多数以态形式存在。
[总结]
[分析]如果把钠放入盐溶液中会出现什么情况呢?
[实验]用小刀切一小块金属钠,擦干表面煤油,将其放入CuSO4溶液。
(1)现象:。
(2)结论:。
(3)反应方程式:。
[例1]不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是()
A.Mg(Al2O3)
B.MgCl2(AlCl3)
C.Fe(Al)
D.Fe2O3(Al2O3)
[例2]将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是()
A.1∶2∶3
B.6∶3∶2
C.3∶1∶1
D.1∶1∶1
二、金属氧化物
1.钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物,它们的外观形态和性质相同吗?Na和
Al在空气中长期放置,结果一样吗?
2.一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生,而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生,这是为什么?
[总结]
[例3]上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物可能含有()
A.FeO粉尘
B.Fe2O3粉尘
C.Fe粉尘
D.炭粉
[例4]下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是()
A.金属钠投入到MgSO4溶液中
B.BaCl2和NaHSO4溶液反应
C.小苏打溶液和澄清石灰水反应
D.Na2O2和CuSO4溶液反应
三、金属氢氧化物
[提问]
[例5]既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是()
A.铝
B.氢氧化铝
C.氧化铁
D.氧化铝
[例6]现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是()
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
B.苹果汁中含有Cu2+
C.苹果汁中含有OH-
D.苹果汁中含有Na+
[例7]下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是()
A.铝与NaOH溶液
B.Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液
C.Al2O3和热水
D.Al2(SO4)3溶液与过量的氨水
[思考]如何鉴别氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液?
四、盐
[总结]
[提问]Na2CO3与NaHCO3如何相互转化?
[例8]有相同质量的两份NaHCO3粉末,第一份加入足量盐酸,笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸,则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为()
A.2∶1
B.1∶1
C.1∶2
D.4∶2
[例9]将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色的是()
A.Fe2O3
B.FeCl3
C.Fe2(SO4)3
D.FeO
[例10]溶液中分别加入足量的铁粉,充分作用后,溶液中的阳离子总物质的量明显减少,该溶液是()
A.CuCl2
B.FeCl3
C.HCl
D.AlCl3
五、金属及其化合物之间的简单转化
[总结]1.根据刚才的复习,请大家根据下列钠及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学方程式。
2.根据刚才的复习,请大家根据铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学方程式。
3.根据刚才的复习,请大家根据铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学方程式。
参考答案
学习过程
一、银白导电性、导热性、延展性
1.银白金属软小大低熔化电热
2.银白金属软热电
3.银白金属磁热电
[分析]活泼还原性化合
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
2Na+2H+2Na++H2↑2Al+6H+2Al3++3H2↑Fe+2H+Fe2++H2↑
2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑
(1)钠浮在液面上,熔化成金属小球,四处游动,发出嘶嘶声,直至消失,溶液中产生蓝色沉淀
(2)钠先与水反应,生成NaOH和氢气,生成的NaOH与溶液中的CuSO4发生复分解反应产生氢氧化铜蓝色沉淀
(3)2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
[例1]B[例2]C
二、1.钠露置在空气中,表面变暗,生成氧化钠。
长期放置后,氧化钠吸收水生成氢氧化钠,氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳发生反应,最终得到疏松粉末碳酸钠。
铝表面则形成一层致密的氧化膜,可以阻止内部的铝继续被氧化。
所以铝是一种抗腐蚀的金属。
2.铝表面有一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝能够与酸反应生成盐和水,当氧化铝溶解完,内部的铝才与酸溶液反应产生氢气。
Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O
Al2O3+2OH-
2Al O2-+H2O
Na2O+H2O
2NaOH
[例3]B[例4]AD
H++OH-
H2O Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O
Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O Al(OH)3+OH-
Al O2-+2H2O
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
[例5]BD[例6]A[例7]D
[思考]向四种溶液中分别加入NaOH溶液,无明显现象的是氯化钠溶液;先产生白色沉淀,后沉淀溶解的是三氯化铝溶液;产生白色沉淀,沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色的是氯化亚铁溶液;产生红褐色沉淀的是氯化铁溶液。
四、[总结]
C O32-+2H+ H2O+CO2↑HC O3-+H+
H2O+CO2↑
HC O3-+OH-
H2O+C O32-
Fe2++2OH-
Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-
Fe(OH)3↓
2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
2Fe3++Fe
3Fe2+
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
[提问]向Na2CO3溶液中通过量CO2可以得到NaHCO3;加热NaHCO3固体可以得到Na2CO3。
[例8]B[例9]D[例10]C
五、金属及其化合物之间简单的转化
1.①2Na+O2Na2O2
②2Na+2H2O2NaOH+H2↑
③2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
④2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
⑤2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
⑥NaOH+CO2NaHCO3
⑦Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
⑧2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
⑨Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
2.①4Al+3O22Al2O3
②2Al+3Cl22AlCl3
③2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
④Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O
⑤Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
⑥Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O
⑦Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O
⑧2Al(OH)3Al2O3+3H2O
⑨AlCl3+3NaOH3NaCl+Al(OH)3↓
3.①3Fe+2O2Fe3O4
②Fe+2HCl FeCl2+H2↑
③FeCl2+2NaOH Fe(OH)2↓+2NaCl
④4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
⑤Fe(OH)3+3HCl3H2O+FeCl3
⑥FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl
⑦2FeCl2+Cl22FeCl3
⑧2FeCl3+Fe3FeCl2。