公开课沉淀溶解平衡原理的应用 ppt课件
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沉淀溶解平衡的应用公开课用PPT课件
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04 沉淀溶解平衡的实际应用 案例
工业废水处理
沉淀剂的应用
利用沉淀剂与废水中的有害物质发生 化学反应，生成难溶于水的沉淀物， 从而达到去除有害物质的目的。
调节pH值
生物处理法
利用微生物的代谢作用，将废水中的 有机物转化为无害的物质，同时利用 微生物的吸附作用促进沉淀物的形成 和分离。
通过调节废水的pH值，改变某些有害 物质的溶解度，促进沉淀物的形成和 分离。
在环境保护领域，沉淀溶解平衡也发挥了重要作用。通过 沉淀反应可以去除水体中的重金属离子和有害物质，净化 水质，保障人类健康。
例如，在污水处理过程中，加入适当的沉淀剂可以促使有 害物质形成沉淀，从而降低水体中有害物质的浓度，达到 净化水质的目的。
生物医学
在生物医学领域，沉淀溶解平衡也具有广泛的应用前景。例如，利用沉淀反应可 以分离和纯化生物大分子，研究其结构和功能；还可以用于药物研发和生产过程 中，提高药物的纯度和稳定性。
04
05
5. 分析实验数据，得出结论 。
实验结果与讨论
01
02
03
04
通过实验观察，记录沉淀物的 形成和溶解情况，以及不同条
件下的变化情况。
分析实验数据，得出沉淀溶解 平衡的规律和影响因素。
讨论沉淀溶解平衡在实际生产 和生活中的具体应用，如水处 理、工业生产、药物制备等。
总结实验结果，提出改进意见 和建议，为今后的实验和研究
，达到平衡状态。
沉淀溶解平衡的意义
沉淀溶解平衡在化学工程、环境科学、医学等领域有广泛应用，对于理解物质在溶 液中的行为和性质具有重要意义。
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沉淀溶解平衡的应用公开课用ppt 课件
汇报人：可编辑 2023-12-23
contents
目录
• 沉淀溶解平衡的基本概念 • 沉淀溶解平衡在日常生活中的应用 • 沉淀溶解平衡在工业生产中的应用 • 沉淀溶解平衡在科研领域的应用 • 沉淀溶解平衡的未来发展与应用前景
01 沉淀溶解平衡的基本概念
定义与原理
定义
沉淀溶解平衡是指在一定温度下，沉淀物与溶液中的离子之间达到动态平衡的 一种状态。
原理
根据化学反应平衡原理，当一个反应的正向和逆向速率相等时，系统达到平衡 状态。在沉淀溶解平衡中，沉淀物与溶液中的离子之间的反应速率也相等。
影响因素
温度
温度对沉淀溶解平衡的影响较大，温 度升高通常会使沉淀溶解平衡向溶解 方向移动。
基础研究深入
深入研究沉淀溶解平衡的内在 机制和影响因素，为应用领域
提供更科学的理论依据。
跨学科合作
加强与其他学科领域的合作交 流，拓展沉淀溶解平衡的应用 领域和范围。
技术创新与产业升级
鼓励技术创新和产业升级，推 动沉淀溶解平衡技术在各行业 的应用和发展。
法规政策支持
制定和完善相关法规政策，为 沉淀溶解平衡技术的发展和应
离子交换法
利用离子交换剂的离子交换性质，将水中的钙、镁离子吸附在离子交换剂上，达 到软化水的目的。
03 沉淀溶解平衡在工业生产 中的应用
工业沉淀剂的使用
01
02
03
沉淀剂的选择
根据不同物质的溶解度差 异，选择合适的沉淀剂， 使目标物质从溶液中析出 。
沉淀剂的制备
根据实际需要，制备不同 浓度的沉淀剂，以满足工 业生产的需求。
用提供有力保障。
THANKS FOR WATCHING
汇报人：可编辑 2023-12-23
contents
目录
• 沉淀溶解平衡的基本概念 • 沉淀溶解平衡在日常生活中的应用 • 沉淀溶解平衡在工业生产中的应用 • 沉淀溶解平衡在科研领域的应用 • 沉淀溶解平衡的未来发展与应用前景
01 沉淀溶解平衡的基本概念
定义与原理
定义
沉淀溶解平衡是指在一定温度下，沉淀物与溶液中的离子之间达到动态平衡的 一种状态。
原理
根据化学反应平衡原理，当一个反应的正向和逆向速率相等时，系统达到平衡 状态。在沉淀溶解平衡中，沉淀物与溶液中的离子之间的反应速率也相等。
影响因素
温度
温度对沉淀溶解平衡的影响较大，温 度升高通常会使沉淀溶解平衡向溶解 方向移动。
基础研究深入
深入研究沉淀溶解平衡的内在 机制和影响因素，为应用领域
提供更科学的理论依据。
跨学科合作
加强与其他学科领域的合作交 流，拓展沉淀溶解平衡的应用 领域和范围。
技术创新与产业升级
鼓励技术创新和产业升级，推 动沉淀溶解平衡技术在各行业 的应用和发展。
法规政策支持
制定和完善相关法规政策，为 沉淀溶解平衡技术的发展和应
离子交换法
利用离子交换剂的离子交换性质，将水中的钙、镁离子吸附在离子交换剂上，达 到软化水的目的。
03 沉淀溶解平衡在工业生产 中的应用
工业沉淀剂的使用
01
02
03
沉淀剂的选择
根据不同物质的溶解度差 异，选择合适的沉淀剂， 使目标物质从溶液中析出 。
沉淀剂的制备
根据实际需要，制备不同 浓度的沉淀剂，以满足工 业生产的需求。
用提供有力保障。
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3.41 沉淀溶解平衡原理(共32张PPT)
PbI2在水中溶解平衡
Pb2+ l-
溶解
尽管PbI2固体难溶于水， 但仍有部分Pb2＋和 I-离 开固体表面进入溶液， 同时进入溶液的Pb2＋和 I-又会在固体表面沉淀下 来，当这两个过程速率 相等时，Pb2＋和I-的沉 淀与PbI2固体的溶解达 到平衡状态即达到沉淀 溶解平衡状态. PbI2固体 在水中的沉淀溶解平衡 可表示为：
3、特征： 逆、等、动、定、变
逆：沉淀溶解与沉淀的形成是一个可逆过程
等：达与沉到淀沉的淀形溶成解的平速衡率，相沉等淀溶解速率
定：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度
保持不变
动： 动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生
成与溶解仍在进行，其速率相等
变： 沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起
来的，当条件改变，会建立新的平衡
实验探究
如何设计实验验证难溶电解质PbI2
在水中存在部分溶解？
PbI2固体 黄色
实验探究
实验步骤：
静置，待上层 液体变澄清 1滴管PbI2溶液
几滴 同浓度 AgNO 3溶液
实验现象：
在上层清液中滴 加AgNO3溶液 后，有黄色沉淀 产生。
结论解释：
PbI2 PbI2(s)
Pb2＋(aq) + 2I－(aq)
温馨提示：CaCO3 (s) Ca2+(aq)+CO32-(aq) CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
现在你能用我们今天学习的知识加以解释吗？
溶洞的形成： 水滴石穿
CaCO3
Ca2+ + CO32-
+
H2O+CO2
CaCO3 +H2O+CO2
沉淀溶解平衡的应用-PPT
③其它沉淀溶解的方法
➢利用氧化还原反应使沉淀溶解
CuS、HgS等不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性 的强酸，如硝酸，王水，其间发生了氧化还原反 应
13
思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡 餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?
14
溶洞中美丽的石笋、钟乳石和石柱
15
溶洞的形成：
(2)方法
①酸（碱）溶解法
例：CaCO3易溶于H2CO3,易溶于HCl 例：Al(OH)3既溶于HCl，又溶于NaOH ②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 例：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
11
〖实验3-3〗
沉淀无明显 溶解现象
沉淀迅 速溶解
沉淀可 溶
12
思考与交流： （1）描述实验现象、完成有关反应方程式 （2）应用平衡移动原理分析、解释。 （3）找出使沉淀溶解和转化的异、同点和规律
Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓
6
③同离子效应法 硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小 ，为什 么？
BaSO4(s) Ba2 +(aq)+SO42(aq)
7
④氧化还原法
根据上表，CuCl2中混有少量Fe2+ 如何除去？
8
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
请运用沉淀溶解平衡 的原理解释下列事实
1、误食可溶性钡盐，造成钡中 毒，应尽快用5%的Na2SO4溶 液给患者洗胃
2、精制食盐时，可加入适量的 NaOH溶液除去氯化钠中的Mg2+
为什么不用Na2CO3 除去Mg2+
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2、沉淀的溶解 (1)实质:是设法不断移去溶解平衡体系中的相应 离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动
沉淀溶解平衡的应用公开课用PPT课件
沉淀溶解平衡调控：用于研究反应动力学和热力学，如研究沉淀反应的速率和机理。
沉淀溶解平衡的移动：用于物质的分离和提纯，如从含有多种金属离子的废水中提取某一种金属离子。
05
沉淀溶解平衡的调节与控制
沉淀溶解平衡的移动与调节
沉淀溶解平衡的移动：通过改变条件，如温度、压力、浓度等，使沉淀溶解平衡发生移动。
02
沉淀溶解平衡概述
沉淀溶解平衡的定义
沉淀溶解平衡的移动
沉淀溶解平衡是可逆的
沉淀溶解平衡是指在一定条件下
沉淀溶解平衡是化学平衡的一种
沉淀溶解平衡的表示方法
溶解度曲线
溶解度与溶度积的关系
沉淀溶解平衡的表示式
溶度积常数
沉淀溶解平衡的影响因素
沉淀性质：不同类型的沉淀具有不同的溶解度
温度：温度升高，沉淀溶解平衡向溶解方向移动
沉淀溶解平衡合理使用化学试剂
安全事故应急处理方法
遇到事故时保持冷静，不要惊慌失措
根据事故情况，迅速采取相应措施
及时报警，通知相关人员处理事故
做好个人防护，避免受到伤害
07
沉淀溶解平衡的发展趋势与展望
沉淀溶解平衡的研究现状及问题
沉淀溶解平衡是化学反应中重要的过程之一
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目录
01
添加目录标题
02
沉淀溶解平衡概述
03
沉淀溶解平衡的实验操作
04
沉淀溶解平衡的应用场景
05
沉淀溶解平衡的调节与控制
06
沉淀溶解平衡的安全与防护
07
沉淀溶解平衡的发展趋势与展望
01
添加章节标题
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§3.4.2
1.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽 快用5.0％的硫酸钠溶液给患者洗胃。
Ba2+ +SO42- == BaSO4↓
2.精制食盐时，可加入适量的NaOH溶液除 去氯化钠溶液中的Mg2+
Mg2+ +2OH- == Mg(OH)2 ↓
公开课沉淀溶解平衡原 理的应用
根据平衡移动原理, 选择适当的条件, 使平衡向着需要的方向移动。
难溶物
BaSO4(白色) BaCO3 (白色)
溶解度(25℃) 2.4×10-4g 2.2×10-3g
BaSO4 Na2CO3
Ba2+ +
+
SO42-
CO32- + 2Na+
BaCO3(s) BaSO4 + CO32- BaCO3 + SO42-
BaSO4
①饱和Na2CO3溶液 ②移走上层溶液
重复①②操作多次
试剂：AgNO3溶液、NaCl溶液 KI溶液、Na2S溶液
公开课沉淀溶解平衡原理的应用
步骤 现象
向2mL NaCl溶 液中逐滴加入 AgNO3溶液，观 察、记录现象。
向上述混合 物中滴加KI 溶液，观察、 记录现象。
产生白色沉淀
白色沉淀转化为 黄色沉淀
继续向上述混合 物中滴加Na2S溶 液，观察、记录 现象。
锅炉水垢中含有CaSO4, 可先用Na2CO3溶液 处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再 用酸除去。
1. 分析将CaSO4转化为CaCO3的原理; 2. 写出将CaSO4转化为CaCO3的化学方程式和离 子方程式。
化合物 溶解度(25℃)
CaSO4
2.9×10-1g
CaCO3 7.1×10-4g
CaSO4
SO42- + Ca2+
+
Na2CO3 ＝ 2Na+ + CO32-
CaCO3 CaSO4 + Na2CO3 CaCO3 + Na2SO4 CaSO4 + CO32- CaCO3 + SO42-
重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合 物的重要原料:BaSO4不溶于酸，工业上用饱和 Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3。
“蛀牙”——龋齿
阅读P89 氟化物防治龋齿的化学原理
1.龋齿产生的原因。(从平衡移动的角度分析) 2.含氟牙膏的重要功能之一就是防止龋齿，
请解释其原因。
氟化物防治龋齿的化学原理
C a 5 ( P O 4 ) 3 ( O H ) 5 C a 2 + 3 P O 3 4 O H -
羟基磷灰石
+ F-
难溶物
Ca5(PO4)3(OH)Fra bibliotekCa5(PO4)3F
溶解度(25℃) 1.5×10-10g 9.5×10-11g
Ca5(PO4)3F
氟磷灰石
Ca5(PO4)3OH + F-
Ca5(PO4)3F + OH-
AgCl 、AgI 、Ag2S三种难溶银盐 是否可相互转化？如何通过化学方法实 现转化？
黄色沉淀又转化为 黑色沉淀
难溶物
溶解度 (25℃)
AgCl(白色) AgI(黄色) Ag2S(黑色) 1.5×10-4g 2.1×10-7g 1.3×10-16g
沉淀的转化
1. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。 2. 沉淀转化的规律
一般来说，溶解能力相对较强的物质易 转化为溶解能力相对较弱的物质。
滴加试剂 现象
蒸馏水
无明显 现象
盐酸
氯化铵 溶液
沉淀溶解 沉淀溶解
公开课沉淀溶解平衡原理的应 用
BaCO3
H+ Ba2+
小结：
沉淀溶解平衡的应用
1. 根据平衡移动原理, 选择适当的条件,使 平衡向着需要的方向移动。 2. 沉淀转化的规律
一般来说，溶解能力相对较强的物质 易转化为溶解能力相对较弱的物质。
思考题
分别取1mLMgCl2溶液于3只试管中，加入10 滴NaOH溶液，有什么现象？再分别加入10滴 盐酸、氯化铵、蒸馏水，边滴边振荡，观察现 象，解释原因。
1.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽 快用5.0％的硫酸钠溶液给患者洗胃。
Ba2+ +SO42- == BaSO4↓
2.精制食盐时，可加入适量的NaOH溶液除 去氯化钠溶液中的Mg2+
Mg2+ +2OH- == Mg(OH)2 ↓
公开课沉淀溶解平衡原 理的应用
根据平衡移动原理, 选择适当的条件, 使平衡向着需要的方向移动。
难溶物
BaSO4(白色) BaCO3 (白色)
溶解度(25℃) 2.4×10-4g 2.2×10-3g
BaSO4 Na2CO3
Ba2+ +
+
SO42-
CO32- + 2Na+
BaCO3(s) BaSO4 + CO32- BaCO3 + SO42-
BaSO4
①饱和Na2CO3溶液 ②移走上层溶液
重复①②操作多次
试剂：AgNO3溶液、NaCl溶液 KI溶液、Na2S溶液
公开课沉淀溶解平衡原理的应用
步骤 现象
向2mL NaCl溶 液中逐滴加入 AgNO3溶液，观 察、记录现象。
向上述混合 物中滴加KI 溶液，观察、 记录现象。
产生白色沉淀
白色沉淀转化为 黄色沉淀
继续向上述混合 物中滴加Na2S溶 液，观察、记录 现象。
锅炉水垢中含有CaSO4, 可先用Na2CO3溶液 处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再 用酸除去。
1. 分析将CaSO4转化为CaCO3的原理; 2. 写出将CaSO4转化为CaCO3的化学方程式和离 子方程式。
化合物 溶解度(25℃)
CaSO4
2.9×10-1g
CaCO3 7.1×10-4g
CaSO4
SO42- + Ca2+
+
Na2CO3 ＝ 2Na+ + CO32-
CaCO3 CaSO4 + Na2CO3 CaCO3 + Na2SO4 CaSO4 + CO32- CaCO3 + SO42-
重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合 物的重要原料:BaSO4不溶于酸，工业上用饱和 Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3。
“蛀牙”——龋齿
阅读P89 氟化物防治龋齿的化学原理
1.龋齿产生的原因。(从平衡移动的角度分析) 2.含氟牙膏的重要功能之一就是防止龋齿，
请解释其原因。
氟化物防治龋齿的化学原理
C a 5 ( P O 4 ) 3 ( O H ) 5 C a 2 + 3 P O 3 4 O H -
羟基磷灰石
+ F-
难溶物
Ca5(PO4)3(OH)Fra bibliotekCa5(PO4)3F
溶解度(25℃) 1.5×10-10g 9.5×10-11g
Ca5(PO4)3F
氟磷灰石
Ca5(PO4)3OH + F-
Ca5(PO4)3F + OH-
AgCl 、AgI 、Ag2S三种难溶银盐 是否可相互转化？如何通过化学方法实 现转化？
黄色沉淀又转化为 黑色沉淀
难溶物
溶解度 (25℃)
AgCl(白色) AgI(黄色) Ag2S(黑色) 1.5×10-4g 2.1×10-7g 1.3×10-16g
沉淀的转化
1. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。 2. 沉淀转化的规律
一般来说，溶解能力相对较强的物质易 转化为溶解能力相对较弱的物质。
滴加试剂 现象
蒸馏水
无明显 现象
盐酸
氯化铵 溶液
沉淀溶解 沉淀溶解
公开课沉淀溶解平衡原理的应 用
BaCO3
H+ Ba2+
小结：
沉淀溶解平衡的应用
1. 根据平衡移动原理, 选择适当的条件,使 平衡向着需要的方向移动。 2. 沉淀转化的规律
一般来说，溶解能力相对较强的物质 易转化为溶解能力相对较弱的物质。
思考题
分别取1mLMgCl2溶液于3只试管中，加入10 滴NaOH溶液，有什么现象？再分别加入10滴 盐酸、氯化铵、蒸馏水，边滴边振荡，观察现 象，解释原因。