公开课沉淀溶解平衡原理的应用 ppt课件

滴加试剂 现象
蒸馏水
无明显 现象
盐酸
氯化铵 溶液
沉淀溶解 沉淀溶解
公开课沉淀溶解平衡原理的应 用
Biblioteka Baidu
§3.4.2
1.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽 快用5.0％的硫酸钠溶液给患者洗胃。
Ba2+ +SO42- == BaSO4↓
2.精制食盐时，可加入适量的NaOH溶液除 去氯化钠溶液中的Mg2+
Mg2+ +2OH- == Mg(OH)2 ↓
公开课沉淀溶解平衡原 理的应用
根据平衡移动原理, 选择适当的条件, 使平衡向着需要的方向移动。
试剂：AgNO3溶液、NaCl溶液 KI溶液、Na2S溶液
公开课沉淀溶解平衡原理的应用
步骤 现象
向2mL NaCl溶 液中逐滴加入 AgNO3溶液，观 察、记录现象。
向上述混合 物中滴加KI 溶液，观察、 记录现象。
产生白色沉淀
白色沉淀转化为 黄色沉淀
继续向上述混合 物中滴加Na2S溶 液，观察、记录 现象。
锅炉水垢中含有CaSO4, 可先用Na2CO3溶液 处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再 用酸除去。
1. 分析将CaSO4转化为CaCO3的原理; 2. 写出将CaSO4转化为CaCO3的化学方程式和离 子方程式。
化合物 溶解度(25℃)
CaSO4
2.9×10-1g
CaCO3 7.1×10-4g
CaSO4
SO42- + Ca2+
+
Na2CO3 ＝ 2Na+ + CO32-
CaCO3 CaSO4 + Na2CO3 CaCO3 + Na2SO4 CaSO4 + CO32- CaCO3 + SO42-
重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合 物的重要原料:BaSO4不溶于酸，工业上用饱和 Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3。
BaCO3
H+ Ba2+
小结：
沉淀溶解平衡的应用
1. 根据平衡移动原理, 选择适当的条件,使 平衡向着需要的方向移动。 2. 沉淀转化的规律
一般来说，溶解能力相对较强的物质 易转化为溶解能力相对较弱的物质。
思考题
分别取1mLMgCl2溶液于3只试管中，加入10 滴NaOH溶液，有什么现象？再分别加入10滴 盐酸、氯化铵、蒸馏水，边滴边振荡，观察现 象，解释原因。
黄色沉淀又转化为 黑色沉淀
难溶物
溶解度 (25℃)
AgCl(白色) AgI(黄色) Ag2S(黑色) 1.5×10-4g 2.1×10-7g 1.3×10-16g
沉淀的转化
1. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。 2. 沉淀转化的规律
一般来说，溶解能力相对较强的物质易 转化为溶解能力相对较弱的物质。
+ F-
难溶物
Ca5(PO4)3(OH) Ca5(PO4)3F
溶解度(25℃) 1.5×10-10g 9.5×10-11g
Ca5(PO4)3F
氟磷灰石
Ca5(PO4)3OH + F-
Ca5(PO4)3F + OH-
AgCl 、AgI 、Ag2S三种难溶银盐 是否可相互转化？如何通过化学方法实 现转化？
难溶物
BaSO4(白色) BaCO3 (白色)
溶解度(25℃) 2.4×10-4g 2.2×10-3g
BaSO4 Na2CO3
Ba2+ +
+
SO42-
CO32- + 2Na+
BaCO3(s) BaSO4 + CO32- BaCO3 + SO42-
BaSO4
①饱和Na2CO3溶液 ②移走上层溶液
重复①②操作多次
“蛀牙”——龋齿
阅读P89 氟化物防治龋齿的化学原理
1.龋齿产生的原因。(从平衡移动的角度分析) 2.含氟牙膏的重要功能之一就是防止龋齿，
请解释其原因。
氟化物防治龋齿的化学原理
C a 5 ( P O 4 ) 3 ( O H ) 5 C a 2 + 3 P O 3 4 O H -
羟基磷灰石