离子晶体、分子晶体和原子晶体

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离子晶体、分子晶体和原子晶体课件

分子晶体可以以不同的形态出现，如柱状、层状等。
分子晶体的制备方法
溶液挥发法
通过挥发溶液中的溶剂来使分子晶体结晶。
熔融法
将物质熔化后再进行结晶，得到分子晶体。
凝固法
通过控制溶液温度变化使分子晶体在溶液中凝固成形。
分子晶体的物理性质
功能团的影响
分子晶体的物理性质受分子中不同的功能团的影响。
离子晶体、分子晶体和原子晶体
在我们的课件中，我们将探讨离子晶体、分子晶体和原子晶体的性质、结构以及制备方法。此外，我们还将介绍它们的物理性质和特点。
离子晶体的性质和结构
独特的化学组成
离子晶体由阳离子和阴离子组成，形成稳定的晶格结构。
高熔点
由于离子之间的强电荷相互作用，离子晶体通常具有较高的熔点。
极性分子
极性分子组成的分子晶体通常具有特殊的电荷分布和化学性质。
分子间力的影响
范德华力等分子间相互作用对分子晶体的物理性质起着重要的影响。
原子晶体的性质和类的原子组成，形成简单周期性排列。
2 高熔点
由于原子之间的强原子键作用，原子晶体通常具有较高的熔点。
3 晶体形状具规律性
原子晶体通常具有规则的几何形状，如立方体、六方晶等。
2 刚性和脆性
离子晶体的离子间相互作用较强，因此它们通常是刚性且易于破裂的。
3 光学性质
离子晶体对光的透射、反射和吸收呈现出特殊的光学性质。
分子晶体的性质和结构
1
复杂的分子结构
分子晶体由复杂的有机分子构成，形成稳定的晶格结构。
2
低熔点
由于分子之间的弱范德华力作用，分子晶体通常具有较低的熔点。
3
各种晶体形态

离子晶体、分子晶体、原子晶体

2、物理特性：
(1)较低的熔点和沸点，易升华； (2)较小的硬度； (3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。
原因：分子间作用力较弱
3、典型的分子晶体：
–非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX –酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 –部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4， C60 –部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10 –大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖
思考1 原子晶体的化学式是否可以代表其分子式？
不能。因为原子晶体是一个三维的网状结构，无小分子存在。
思考2 以金刚石为例，说明原子晶体的微观结构与分子晶体有哪些不同？（1）组成微粒不同，原子晶体中只存在原子，没有
分子。（2）相互作用不同，原子晶体中存在的是共价键。
4、原子晶体熔、沸点比较规律
①二氧化硅中Si原子均以sp3杂化，分别与4个O原子成键，每个O原子与2个Si原子成键； ②晶体中的最小环为十二元环，其中有6 个Si原子和6个O原子，含有12个Si-O键；每个Si原子被12个十二元环共有，每个O原子被6个十二元环共有，每个Si-O键被6个十二元环共有；每个十二元环所拥有的Si 原子数为6×1/12=1/2，拥有的O原子数为 6×1/6=1，拥有的Si-O键数为12×1/6=2，则Si原子数与O原子数之比为1：2。
Na+
(1)NaCl的晶体结构
立方结构（基本结构单元是立方体）
晶胞:
讨论：
晶体中最小的重复单元
6 1、每个Na 离子周围有____个Cl－离子，每个Cl－离子周围有____个Na+ 离子。 6
+
2、每个Na+离子周围与Na+最近且等距离的 Na+有____个，每个Cl－离子周围与Cl－最近且 12 12 等距离的Cl－有____个。

高中化学晶体类型的判断

高中化学晶体类型的判断
高中化学中，晶体是由原子、分子或离子以规则的方式排列而成的固体物质。

晶体的类型可以通过晶体的结构以及组成元素来判断。

晶体的结构类型可以分为离子晶体、共价晶体和分子晶体。

离子晶体是由正负离子通过离子键结合而成的晶体。

在离子晶体中，正负离子按照一定的比例排列在空间中形成晶格结构。

典型的离子晶体有氯化钠（NaCl）、氧化铁（Fe2O3）等。

判断一个固体是否为离子晶体可以通过分析其组成元素的离子性质以及晶体的导电性等特征。

共价晶体是由原子通过共价键结合而成的晶体。

在共价晶体中，原子之间共用电子形成化学键。

典型的共价晶体有金刚石（C）和石墨（C）。

判断一个固体是否为共价晶体可以通过分析其组成元素的原子性质
以及晶体的导电性等特征。

分子晶体是由分子通过范德华力或氢键等相互作用力结合而成的晶体。

在分子晶体中，分子之间以一定的方式排列形成晶格。

典型的分子晶体有冰（H2O）和葡萄糖（C6H12O6）等。

判断一个固体是否为分子晶体可以通过分析其组成元素的分子结构以及晶体的物理性质等
特征。

除了上述的结构类型判断，还有其他的方法可以用于判断晶体的类型。

例如，可以通过晶体的形态学特征，如晶面、晶胞大小等来判断晶体的类型。

此外，也可以通过X射线衍射等实验手段来确定晶体的结构类型。

总之，判断晶体的类型需要综合考虑晶体的结构、组成元素以及物理性质等特征。

通过对这些特征的分析，我们可以确定晶体的类型，并进一步了解其性质和应用。

离子晶体、分子晶体、金属晶体、原子晶体

那么每个中心Si原子共占有O原子数
即Si原子与O原子的个数比为1∶2。
二、物质熔沸点高低判断的方法
1.原子晶体中原子间键长越短，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反熔沸点越高，反之越低。
3.分子晶体中分子间作用力越大，物质熔沸点越高，反之越低。其中组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大。（但这不包括具有氢键的分子晶体其熔沸点出现反常得高的现象，
5.原子晶体的熔点高低与其内部的结构密切相关：对结构相似的原子晶体来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点就高。
二、分子晶体
1.分子晶体定义：分子间通过分子间作用力构成的的晶体称为分子晶体。
（1）构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力
（2）原子首先通过共价键结合成分子，分子作为基本构成微粒，通过分子间作用力结合成分子晶体。
2. 分子晶体的类别：多数非金属单质（除了金刚石、晶体硅、晶体硼、石墨等），多数非金属氧化物（如干冰、CO、冰等）、非金属气态氢化物（如NH3，CH4等）、稀有气体、许多有机物等。
3.常见的分子晶体的晶体结构
（1）碘晶体的晶胞是长方体，碘分子除了占据长方体的每个顶点外，在每个面上还有一个碘分子。
⑵CsCl型
CsCl型离子晶体中，每个离子被8个带相反电荷的离子包围，阴离子和阳离子的配位数都为8。常见的CsCl型离子晶体有铯的卤化物（氟化物除外）、TlCl的晶体等。
⑶ZnS型
ZnS型离子晶体中，阴离子和阳离子的排列类似NaCl型，但相互穿插的位置不同，使阴、阳离子的配位数不是6，而是4。常见的ZnS型离子晶体有硫化锌、碘化银、氧化铍的晶体等。
（3）大多数离子晶体易溶于极性溶剂（如水）中，难溶于非极性溶剂（如汽油、煤油）中。当把离子晶体放在水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引作用，使晶体中的离子克服了离子间的作用而电离，变成在水中自由移动的离子。

离子晶体、分子晶体、原子晶体

ClNa+
二、分子晶体
分子间作用力和氢键：(氢键的形成过程）
分子间作用力和氢键对一些物质的熔、沸点的关系
分子晶体：
分子间通过分子间作用力相结合的晶体，叫做分子晶体。实例：如干冰定义：
分子晶体的物理性质：
熔、沸点低，硬度小，在水形成分子晶体的物质：
中的溶解度存在很大的差异。 H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2等
原子晶体的物理性质：
熔沸点很高，硬度很大，难溶于水，一般不导电。
常见的原子晶体：
金刚石、金刚砂（SiC）、晶体硅、石英（SiO2）
Si
o
180º
109º 28´
共价键
109º 28´
共价键
小结
1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：晶体类型结构成晶体粒子构性
熔、沸点导电性粒子间的相互作用力
离子晶体
分子晶体
原子晶体
硬度
质
溶解性
2、化学键和分子间作用力的比较：
化学键概念能量性质影响分子间作用力
3、影响晶体物理性质的因素：
影
离子晶体分子晶体原子晶体
响
因素
共价键
氢键
氢键的形成过程
返回
温度/℃ H2O 温度/100 ℃ 沸点/℃ 250 75 沸点 250 熔点 CBr 200 沸点 4 × × 50 200 150 I2 CI4 150 25 HF 100 CCl 熔点 × 100 4 × CBr4 I 0 H2Te 50 2 100 150Br 50 SbH3 2 -25 0 2Se 200 300 400 H 500 × NH3 100 H S HI 0 Br 2 2 200 -50 50 250 -50 CCl4 -50 × AsH Cl 3 相对分子质量 SnH4 2 -100 HCl 相对分子质量 -100 -75 HBr CF × Cl 4 2 -150 × PH3 GeH4 -150 × -100 -200 F2 CF 4 SiH 4× -200 -125 F2 -250 -250

离子、分子、原子晶体

离子晶体、分子晶体、原子晶体离子晶体离子晶体是由阴、阳离子组成的，离子间的相互作用是较强烈的离子键。

离子晶体的代表物主要是强碱和多数盐类。

离子晶体的结构特点是：晶格上质点是阳离子和阴离子；晶格上质点间作用力是离子键，它比较牢固；晶体里只有阴、阳离子，离子晶体中可能含有分子如：CuSO4·5H2O就含有分子。

性质特点，一般主要有这几个方面：有较高的熔点和沸点，因为要使晶体熔化就要破坏离子键，离子键作用力较强大，所以要加热到较高温度。

硬而脆。

多数离子晶体易溶于水。

离子晶体在固态时有离子，但不能自由移动，不能导电，溶于水或熔化时离子能自由移动而能导电。

离子晶体的空间结构对称性1) 旋转和对称轴n重轴, 360度旋转, 可以重复n次：2) 反映和对称面晶体中可以找到对称面：3) 反演和对称中心晶体中可以找到对称中心：离子晶体熔沸点高低比较离子所带电荷越高，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高。

例如：Al2O3 > MgO > NaCl > CsCl.。

原子晶体相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于一般的溶剂，多数原子晶体为绝缘体，有些如硅、锗等是优良的半导体材料。

原子晶体中不存在分子，用化学式表示物质的组成，单质的化学式直接用元素符号表示，两种以上元素组成的原子晶体，按各原子数目的最简比写化学式。

常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等。

（但碳元素的另一单质石墨不是原子晶体，石墨晶体是层状结构，以一个碳原子为中心，通过共价键连接3个碳原子，形成网状六边形，属过渡型晶体。

）对不同的原子晶体，组成晶体的原子半径越小，共价键的键长越短，即共价键越牢固，晶体的熔，沸点越高，例如金刚石、碳化硅、硅晶体的熔沸点依次降低。

离子晶体分子晶体原子晶体的区别

离子晶体分子晶体原子晶体的区别
离子晶体、分子晶体和原子晶体都是晶体的类型，它们的区别主要在于晶体的组成和结构。

离子晶体是由正负离子通过离子键结合而成的晶体。

通常，离子晶体的成分是由金属离子和非金属离子组成的化合物。

离子晶体的结构可由阴离子和阳离子构成的空间排列组成。

这些空间交替排列，形成一种定期的三维晶格结构。

离子晶体的结构稳定，常常具有高熔点，高硬度和高电导率等特点。

分子晶体是由分子间通过范德华力相互作用形成的晶体。

通常，分子晶体的成分是由原子间共享电子而形成的分子。

这些分子通过弱的范德华力互相作用，并形成一种定期的三维晶格结构。

分子晶体的结构可由分子排列而成的晶格构成。

分子晶体的结构稳定，常常具有较低的熔点、较低的硬度和较低的电导率等特点。

原子晶体是由原子间通过金属键或共价键相互作用而形成的晶体。

通常，原子晶体的成分是由金属原子或非金属原子组成的晶体。

这些原子通过强的金属键或共价键相互作用，并形成一种定期的三维晶格结构。

原子晶体的结构可由原子排列而成的晶格构成。

原子晶体的结构稳定，常常具有高熔点、高硬度和良好的导电性能等特点。

总之，离子晶体、分子晶体和原子晶体的区别在于它们的组成和结构。

离子晶体
由离子间的离子键结合而成，分子晶体由分子间的范德华力相互作用形成，而原子晶体由原子间的金属键或共价键相互作用而形成。

离子晶体与原子晶体、分子晶体的异同教案二

离子晶体、原子晶体、分子晶体是化学中非常重要的晶体类型，它们在材料领域中具有广泛的应用。

虽然这些晶体的结构和性质有一些共同之处，但它们之间也存在一些显著的差异。

本文将重点介绍这些晶体之间的异同点。

一、离子晶体离子晶体是由离子构成的晶体，通常含有一个或多个金属离子和一个或多个非金属离子。

在离子晶体中，离子之间由电子静电作用相互吸引，从而形成有序排列的晶体。

离子晶体具有高熔点和硬度，并且在溶液中具有良好的导电性。

离子晶体的晶格结构通常是三维点阵，其具有高度周期性的结构，其中离子按照一定规律排列。

在离子晶体中，通常有六种离子排列方式，括简介立方体、体心立方体、四方晶系、正交晶系、蜂窝晶系和六方晶系。

离子晶体中的化学键通常是离子键。

二、原子晶体原子晶体是由单个原子构成的晶体，具有高度有序排列的结构。

在原子晶体中，原子之间形成共价键或金属键，并且通常是同种原子构成的晶体。

原子晶体具有高度的硬度，并且在高温下不易熔化。

原子晶体的晶格结构也通常是三维点阵，其中包括立方晶系、正交晶系、单斜晶系、菱形晶系和六方晶系。

原子晶体中的化学键通常是共价键或金属键。

三、分子晶体分子晶体是由分子构成的晶体，通常由两个或多个原子共同构成的分子。

在分子晶体中，分子之间由范德华力相互吸引，并且通常是由非金属构成的晶体。

分子晶体具有较低的硬度和熔点，通常不具有良好的导电性。

分子晶体的晶格结构也通常是三维点阵，其中包括单斜晶系、三斜晶系、正交晶系、单轴晶系和六方晶系。

分子晶体中的化学键通常是共价键或范德华力。

四、异同点分析从上述介绍中可以看出，离子晶体、原子晶体和分子晶体之间存在一些明显的异同点。

具体分析如下：（1）异同点1.化学成分：离子晶体由离子构成，原子晶体由单个原子构成，分子晶体由分子构成，这三种晶体的化学成分不同。

2.结构特点：这三种晶体的晶格结构均为三维点阵，但具体的晶格结构和空间排列规律则存在差异。

3.化学键类型：离子晶体的化学键为离子键，原子晶体的化学键为共价键或金属键，分子晶体的化学键为共价键或范德华力。

四种晶体比较

四种晶体比较表注：离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只克服分子间作用力，而不破坏化学键。

晶体熔沸点的比较一、看常态：1、常态：固>液>气。

2、一般情况下，原子晶体>离子晶体(金属晶体)>分子晶体。

3、原子晶体：共价键(取决于原子半径)。

4、离子晶体：离子键(取决于离子半径和离子电荷)5、金属晶体：金属键(取决于金属原子半径和价电子数)6、分子晶体：①结构相似，分子量越大，熔沸点越高。

②分子量相等，正>异>新。

③氢键反常二、看类型三、分类比较18．请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。

（2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。

Ga原子的电子排布式为。

在GaN晶体中，每个Ga 原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。

在四大晶体类型中，GaN属于晶体。

（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）。

19．生物质能是一种洁净、可再生的能源。

生物质气（主要成分为CO、CO、H2等）与H22混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。

写出基态Zn原子的核外电子排布式。

（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。

②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为。

O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为。

③在1个Cu2。

原子晶体、分子晶体、离子晶体的比较 PPT

3.物理性质：①熔沸点低[破坏分子间的作用力]，硬度小。
②一般不导电，在固态和熔融状态下也不导电
③溶解性一般符合“相似相溶规律”
二、常见的晶体结构分析：
（一）干冰： 1.分子堆积方式：分子密堆积（只含范德华力） 2.均摊法计算CO2分子数：
顶角—— 8个面心—— 6个 1个晶胞中CO2分子数= 8×18+6×12= 4 3.每个CO2分子周围离该分子距离最近且相等的 CO2分子有：12个 [同层+上层+下层]×4=12 （二）冰：
配位数： 8 配位空间构型：正六面体
离其最近的Cs+的个数为： 6
[上、下、左、右、前、后]
2.Cl-为中心：离其最近的Cs+的个数为： 8
配位数：8 配位空间构型：正六面体
离其最近的Cl-的个数为：6
3.均摊法计算1个晶胞中：
Cs+个数：8×18= 1
Cl-个数：1
二、三种常见的离子晶体的结构：
2.晶胞的结构：——均摊法结合《课本》P64/图3-8
体心粒子—— 完全属于该晶胞
面心粒子—— 有12属于该晶胞
棱心粒子—— 有14该晶胞
顶角粒子—— 有18属于该晶胞
二、晶胞：
3.晶胞中微粒个数的计算：
1个金属铜晶胞
的原子数
=8×18+6×12= 4
X2Y
ACB3
DE
4.晶胞的基本类型：
简单立方
③熔点： ④能使X-
有固定的熔射线产生衍
沸点
射
最科学的
鉴别依据
⑤均一性：组成和密度一致 ⑥对称性： ⑦稳定性：晶格能
一、晶体：
5.形成途径： ①熔融状态物质凝固（注意凝固的速率适当）

离子晶体+分子晶体+原子晶体综合复习

H2Te SbH3
NH3
H2S
HCl PH3 SiH4 ×
H2Se AsH3 HBr
HI
×
GeH4
SnH4
×
-100
-125 -150 CH4
×
2
3
4
5
周期
一些氢化物的沸点
三、氢键
N、O、F原子与H原子之间的相互作用。
化学键> >氢键>分子间作用力含有氢键的物质熔化、汽化时需要破坏
氢键和分子间作用力，所以NH3、H2O、
温度/℃ 250 200
沸点
I2
150
100 50 100 150Br 2
熔点
I2
0
-50 -100 -150
50
Cl2
Br2 200 250
相对分子质量 Cl2
-200
-250
F2 F2
卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系
沸点/℃
100 75 50 25 0 -25 -50 -75 HF
H2O
一、离子晶体 1、定义：阴、阳离子间通过离子键结合
而成的晶体叫做离子晶体。
2、构成离子晶体的微粒及微粒间的作用力: 微粒：阴阳离子
作用力：离子键。 3、离子晶体包括：强碱、绝大多数盐、低价
金属氧化物。
4、离子晶体的特征：
①无单个分子存在；NaCl 、CsCl不表示分子式。
②熔沸点较高，硬度较大，难以压缩。
③固态不导电，水溶液或者熔融状态下均导电。
5、离子键强弱取决于：离子半径、离子所带的电荷离子半径越小、离子所带的电荷越多，离子键越强。 6、离子键强弱决定：
离子晶体的硬度、熔沸点。(熔化时破坏或削弱离子键)

离子晶体、分子晶体和原子晶体

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晶体类型

熔点/℃
一、晶体类型：二、同类晶体：
原子晶体＞离子晶体＞分子晶体离子晶体: 离子半径越小，电荷数越多，
则离子键越强，熔沸点越高
比较物质熔点和沸点高低的规律
熔点/℃
金刚石 3550
晶体硅 1410
一、晶体类型：二、同类晶体：
原子晶体＞离子晶体＞分子晶体离子晶体: 原子晶体: 离子半径越小，电荷数越多，
冰醋酸、尿素、水晶、 Na2O
课堂练习题
例1、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（B ） A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl l4和KCl 例 2C 、下列物质的晶体中，不存在分子的是（） (A)二氧化碳 (B)二氧化硫 (C)二氧化硅 (D)二硫化碳例 3B 、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是（） A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、晶体硅
则离子键越强，熔沸点越高
共价键的键长越短，键能越大，则共价键越强，熔沸点越高
比较物质熔点和沸点高低的规律
熔点/℃
SiF4 -90.4
Hale Waihona Puke SiCl4 -70.4SiBr4 5.2
SiI4 120
一、晶体类型：二、同类晶体：
原子晶体＞离子晶体＞分子晶体离子晶体: 原子晶体: 分子晶体: 离子半径越小，电荷数越多，
原子晶体的特点：
熔沸点很高，硬度很大。
哪些物质属于原子晶体？金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等
晶体
硅
Si o
109º 28´
180º
共价键
四、金属晶体
常见金属晶体：金属单质或合金如：钠、钾、铜有金属光泽、导电、导热、延展性

第三章晶体结构

设按六方密堆的O2-分别为OA层与OB层，则-Al2O3中氧与铝的排列可写成：OAAlDOBAlEOAAlFOBAlDOAAlEOBAlF∥OAAlD…，从第十三层开始才出现重复。
三．其它晶体结构 1.金刚石结构
金刚石结构为面心立方格子，碳原子位于面心立方的所有结点位置和交替分布在立方体内的四个小立方体的中心，每个碳原子周围都有四个碳，碳原子之间形成共价键。
一．面心立方紧密堆积结构
4. CaTiO3(钙钛矿)型结构钙钛矿结构的通式为ABO3，其中，A2+ 、B4+或A1+ 、B5+金
属离子。CaTiO3在高温时为立方晶系，O2-和较大的Ca2+作面心立方密堆，Ti4+填充于1/4的八面体空隙。Ca2+占据面心立方的角顶位置。O2-居立方体六个面中心，Ti4+位于立方体中心。Z=1， CNCa2+=12 CNTi4+=6 ,O2-的配位数为6 （2个Ti4+和 4个Ca2+）。
一．面心立方紧密堆积结构 1. NaCl型结构
Cl-呈面心立方最紧密堆积，Na+则填充于全部的八面体空隙
中，（即阴离子位于立方体顶点和六个面的中心，阳离位于立
方体的中心和各棱的中央）。两者 CN 均为 6 ，单位晶胞中含 NaCl的个数Z=4 ，四面体空隙未填充。
一．面心立方紧密堆积结构 2. β-ZnS（闪锌矿）型结构
S2-位于面心立方的结点位置，Zn2+交错地分布于立方体内的1/8小立方体的中心，即S2-作面心立方密堆，Zn2+填充于1/2的四面体空隙之中，CN均为4，Z=4。β -ZnS是由[ZnS4]四面体以共顶的方式相连而成。

晶体熔沸点比较

一般来说，熔沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体(金属晶体较复杂)
原子晶体熔沸点：
结构相似时，原子半径之和越大，共价键键长越长，键能越小，熔沸点越低，硬度越小。

离子晶体熔沸点：
阴阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。

分子晶体熔沸点：
组成和结构相似时，相对分子质量越大，熔沸点越高(含有氢键时，熔沸点反常高)；
组成和结构不相似时，分子极性越大，熔沸点越高；
为同分异构体时，支链越多，熔沸点越低。

金属晶体熔沸点：
金属原子最外层电子数越大，金属键越强，熔沸点越高；
最外层电子数相同时，金属原子半径越小，金属键越强，熔沸点越高。

金属晶体熔沸点比较

金属晶体熔沸点比较是如下：
1．不同类型晶体熔、沸点的比较区别。

(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

2．同种类型晶体熔、沸点的比较区别。

(1)原子晶体。

原子半径越小、键长越短、键能越大，物质的熔、沸点越高，如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。

(2)离子晶体。

一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，如熔点：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。

(3)分子晶体。

①分子间范德华力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常高。

如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。

②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。

③组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，其分子的极性越大，熔、沸点越高，如CH3Cl＞CH3CH3。

④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。

如正戊烷>异戊烷>新戊烷
(4)金属晶体熔、沸点的区别。

金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属晶体的熔、沸点越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。

离子晶体、分子晶体和原子晶体(一)

离子晶体、分子晶体和原子晶体(一)一、学习目的1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体构造模型及其性质的一般特点。

2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响。

二、重点难点重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的构造模型；晶体类型与性质的关系难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的构造模型；氢键三、学习过程(一)引入新课[复习发问]1.写出ＮaＣl 、ＣＯ2 、Ｈ2Ｏ的电子式。

2．ＮaＣl晶体是由Ｎa+和Ｃl—通过形成的晶体。

[课习题板书] 第一节离子晶体、分子晶体和分子晶体（有课件）一、离子晶体1、概念：离子间通过离子键形成的晶体2、空间构造以ＮaＣl 、ＣsＣl为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间构造这一难点[针对性练习][例1]如图为ＮaＣl晶体构造图，图中直线交点处为ＮaＣl晶体中Ｎa+与Ｃl-所处的位置(不考虑体积的大小)。

(1)请将其代表Ｎa+的用笔涂黑圆点，以完成ＮaＣl晶体构造示意图。

并确定晶体的晶胞，分析其构成。

(2)从晶胞中分Ｎa+四周与它最近时且距离相等的Ｎa+共有多少个? [解析]下图中心圆甲涂黑为Ｎa+，与之相隔均要涂黑(1)分析图为8个小立方体构成，为晶体的晶胞，(2)计算在该晶胞中含有Ｎa+的数目。

在晶胞中心有1个Ｎa+外，在棱上共有4个Ｎa+，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。

又因棱上每个Ｎa+又为四周4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=3个.该晶胞共有的Ｎa+为4个。

晶胞中含有的Ｃl-数：Ｃl-位于顶点及面心处，每.个平面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所共有。

该晶胞独占8×1/8=1个。

一个晶胞有6个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的Ｃl-数为6×1/2=3。

高中化学知识总结离子晶体、分子晶体和原子晶体

离子晶体、分子晶体和原子晶体[学法指导]在学习中要加强对化学键中的非极性键、极性键、离子键、晶体类型及结构的认识与理解；在掌握粒子半径递变规律的基础上，分析离子晶体、原子晶体、分子晶体的熔点、沸点等物理性质的变化规律；并在认识晶体的空间结构的过程中，培养空间想象能力及思维的严密性和抽象性。

同时，关于晶体空间结构的问题，很容易与数学等学科知识结合起来，在综合题的命题中具有广阔的空间，因此，一定要把握基础、领会实质，建立同类题的解题策略和相应的思维模式。

[要点分析]一、晶体固体可以分为两种存在形式：晶体和非晶体。

晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。

气体、液体和非晶体在一定条件下也可转变为晶体。

晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。

晶体中原子或分子在空间按一定规律周期性重复的排列，从而使晶体内部各个部分的宏观性质是相同的，而且具有固定的熔点和规则的几何外形。

NaCl晶体结构食盐晶体金刚石晶体金刚石晶体模型钻石C60分子二、晶体结构1．几种晶体的结构、性质比较2．几种典型的晶体结构：（1）NaCl晶体（如图1）：每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，离子个数比为1：1。

（2）CsCl晶体（如图2）：每个Cl-周围有8个Cs+，每个Cs+周围有8个Cl-；距离Cs+最近的且距离相等的Cs+有6个，距离每个Cl-最近的且距离相等的Cl-也有6个，Cs+和Cl-的离子个数比为1：1。

（3）金刚石（如图3）：每个碳原子都被相邻的四个碳原子包围，以共价键结合成为正四面体结构并向空间发展，键角都是109°28'，最小的碳环上有六个碳原子。

（4）石墨（如图4、5）：层状结构，每一层内，碳原子以正六边形排列成平面的网状结构，每个正六边形平均拥有两个碳原子。

片层间存在范德华力，是混合型晶体。

熔点比金刚石高。

（5）干冰（如图6）：分子晶体。

（6）SiO2：原子晶体，空间网状结构，Si原子构成正四面体，O原子位于Si－Si键中间。