离子晶体、分子晶体和原子晶体

CsCl
645
1290
3、离子晶体熔沸点高低的影响因素 离子所带的电荷(Q)和离子半径(r) Q越大、r越小，则离子键越强熔沸点越高 如：NaF ＞ NaCl＞NaBr ＞NaI 4 、晶型代表
NaCl型 CsCl型 5 、离子晶体的构成和作用力: 阴、阳离子和离子键 6、哪些物质属于离子晶体？
强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。
几何外形的固体。 2、分类：
依据：构成晶体 的粒子种类及粒 子之间的作用
离子晶体
分子晶体
原子晶体 金属晶体
离子晶体
1、定义： 离子间通过离子键结合而成的晶体 2、特点： （1）、晶体不导电，在熔融状态或水 溶液中导电,不存在单个分子 （2）、硬度较高，密度较大， 难 熔沸点较高。 压缩，难挥发， 熔点℃ NaCl 801 沸点℃ 1413
ClNa+
NaCl晶体不导电，但在熔融状态或水 溶液时能导电？
1、当晶体受热熔化时，由于温度的升高，离 子的运动加快，克服了阴、阳离子间的引力，产 生了能自由移动的阴、阳离子，所以熔融的NaCl 能导电。
wk.baidu.com
2、当晶体溶于水时，由于水分子的作用，使 Na+和Cl-之间的作用力减弱，NaCl成为能自由移 动的水合钠离子和水合氯离子，所以NaCl水溶液 能导电。
A:B:C = 1/8×8 : 1/2×6 : 1 = 1 : 3 : 1
练习 3 某物质的晶体中含A、B、C三种元素， 其排列方式如图，则该离子晶体的化学式是 (AB3C)
A : B : C = 1/8×8 : = 1 : 3 : 1
12×1/4 : 1
练习4、下列物质中，属于离子晶体的是 ________；含共价键的离子晶体是_______。 KBr、NaOH、HCl、CO2 、NH4Cl、I2
思考：
为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？
Na+ 与Cs+ 均带一个单位正电荷， 阴离子均为氯离子。 Na+半径比Cs+ 小 Na+与Cl- 的相互作用比Cs+与Cl- 的相互作用强 NaCl晶体中的离子键较强，
NaCl晶体的熔沸点较高。
练习 1 某离子晶体的结构（局部如图），X位 于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶 (XY2) 体的化学式是
X
Y
X : Y = 1/8×4 1 = 1 :2
:
练习2 某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排 列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子不能画
出）。晶体中的A、B、C的原子个数比依次为：
（A）1:3:1 （B） 2:3:1 （C）2:2:1 （D）1:3:3
立方晶胞顶点粒子为8个晶胞共有
棱上粒子为4个晶胞共有 面上粒子为2个晶胞共有
[练习]
1.指出下列物质中的化学键类型。
KBr
2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是共价 化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪 些是既含离子键又含共价键的离子化合物？
CCl4
N2
CaO
H2S NaOH
KCl HCl Na2SO4 NH4Cl O2 Na2O2
HNO3
晶
体
1、定义： 经过结晶过程而形成的具有规则的
离子晶体、分子晶体 和原子晶体
第一课时
复习巩固
1.什么是化学键？什么是离子键、共价键？
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫化 学键；使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫 做离子键；原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用叫做共价键；
2、以上作用力的实质是什么？
3、常见的离子化合物与共价化合物有哪些？
练习5、下列说法正确的是（ ） A.离子晶体中只含离子键 B. 不同元素组成的多原子分子里的化学 键一定是极性键 C.共价化合物分子里一定不含离子键 D.非极性键只存在于双原子单质分子里