人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题

第三章《水溶液中的离子平衡》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )

A．A B．B C．C D．D

2．下列关于Cu和浓硫酸制备SO2反应的实验原理或操作能达到实验目的的是( )

A．用装置甲制取并收集SO2

B．用装置乙验证二氧化硫的漂白性

C．用装置丙过滤出稀释后混合物中的不溶物

D．用装置丁测定反应后溶液中()

H

c+

3．室温下，在20 mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。已知：K(HClO)=3×10-8，H2CO3：K a1=4.3×10-7，K a2=5.6×10-11。下列说法正确的是

A ．m 一定等于20

B ．b 、d 点对应的溶液显中性

C ．c 点溶液中c (Na +)=2c (ClO -)+2c (HClO)

D ．向c 点溶液中通入少量CO 2：2ClO -+H 2O+CO 2=2HClO+CO 32

-

4．氨水中存在着下列平衡：324NH H O NH OH +

-⋅+，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH -⎡⎤⎣⎦增大，应加入的物质是（ ）

A ．4NH Cl 固体

B ．硫酸

C ．NaOH 固体

D ．水

5．下列各组试剂（括号内的是滴加试剂）做溶液导电性实验的过程中，可以观察到灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮的是（ ）

A ．NaOH 溶液（稀硫酸）

B ．氨水（醋酸溶液）

C ．Ba(OH)2溶液（Ba(HCO 3)2溶液）

D ．醋酸溶液（醋酸钠溶液）

6．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A ．溶液中不变

B ．醋酸的电离程度增大，溶液中导电粒子的数目减少

C ．若稀释到pH=4，所需水的体积等于90mL

D ．再加入10mL pH=11的NaOH 溶液，混合后溶液的pH=7

7．相同物质的量浓度的NaX 、NaY 、NaZ 三种盐溶液的pH 分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX 、HY 、HZ 的酸性强弱顺序为 （ ）

A ．HX 、HY 、HZ

B ．HZ 、HY 、HX

C ．HX 、HZ 、HY

D ．HZ 、HY 、HX

8．下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

9．室温时，关于溶液的下列说法正确的是

A．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性

B．水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在

C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大

D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>⑤>①

10．下列实验方案能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

11．物质的量浓度相同（0.1mol/L）弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误是（）

A．c（Na+）+c（H+）=c（X﹣）+c（OH﹣）

B．c（HX）+c（X﹣）=2c（Na+）

C．若溶液显酸性，则有：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D．若溶液显碱性，则有：c（HX）＞c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

12．下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是

A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)= c(NO3-)

B．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

C．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) D．常温下，0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2－)

13．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－) C．物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32-)

D．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)

14．常温下，K a(HCOOH)=1.77×10-4，K a (CH3COOH)=1.75×10-5，下列说法正确的是A．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

B．浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NaCl溶液中阴离子的物质的量浓度之和：前者大于后者

C．0.2 mol·L-1 CH3COONa 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液 (pH<7) 中，某些粒子浓度大小关系: c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)

D．0.4 mol·L-1 HCOOH 与0.2 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中，某些粒子浓度大小关系: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

15．下列关于0.10 mol • L-1NaHCO3溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为：NaHCO3 =Na+ + H+ +CO32-

B．离子浓度关系：c(Na+ ) (H+ ) =c(OH- ) +c(HCO3- ) +c(CO32-)

C．25℃时，加水稀释后，n (H+)与n(OH-)的乘积变大

D．温度升高，c（HCO3-）增大

二、填空题