(完整word版)初中化学流程图题目附答案

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备战中考化学流程图(大题培优)附答案解析

一、中考初中化学流程图1．Ⅰ.黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。

黄铜渣中约含Zn：7%、ZnO：31%、Cu：50%、CuO：5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________。

（2）溶液A中的金属阳离子有__________（填化学式）（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为___，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是____。

（4）溶液A_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

Ⅱ.在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式___________________．（提出问题）该气体是什么呢？（猜想与假设）猜想一：O2猜想二：H2猜想三：CO2猜想四：SO2同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是_____________________．（实验验证）（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是___________．（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰．（实验结论）__________________．（反思与交流）CuSO4溶液可能显_______性（填“酸”或“碱”或“中”）．【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn2+、Cu2+过滤玻璃棒小于2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3反应物中不含碳元素二氧化硫有刺激性气味猜想一不成立，猜想二成立酸【解析】Ⅰ. (1)氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；(3)由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；(4)A到C的过程中发生的反应是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，160 161由此可见溶液的质量增重了，溶液A小于溶液C的质量；Ⅱ.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不变，所以经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是：反应物中不含碳元素；【实验验证】（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是：二氧化硫有刺激性气味；氧气有助燃性，氢气有可燃性，所以（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。

上海新版九年级化学第五单元第二节《金属矿物铁的冶炼》难度偏大尖子生题(word版有答案)-word文档

2019-2018 学年上海新版九年级化学第五单元第二节《金属矿物铁的冶炼》难度偏大尖子生题一．选择题（共20 小题）1．探究铁冶炼原理实验装置及炼铁高炉的图如下，请据图判断下列叙述中不正确的是（）A．甲、乙图中得到产物的区别是：甲图完全反应后得到纯净物，而乙得到混合物B．乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是之一是产生热量C．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：铁水密度大于炉渣密度D．甲图中实验结束时应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯2．用CO 还原氧化铁的实验中，下列操作错误的是（）A．先通CO，后对氧化铁加热B．可用澄清的石灰水来验证产生的气体C．可用酒精灯的火焰烧掉反应剩余的CO D．红色固体全变成黑色后，先停止通CO，后停止加热3．下列实验现象描述正确的是（）A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰B．铜片放入稀硫酸中，有气泡产生C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光D．一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由黑色变为红色第 1 页4．在化学反应3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 中，下列说法正确的是（）A．CO 在反应中得到了氧，具有氧化性，是氧化剂B．Fe2O3 在反应中失去氧，具有还原性，是还原剂C．CO 发生了还原反应D．Fe2O3 发生了还原反应5．把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，得到的产物是（）A．生铁B．铜C．纯铁D．钢6．化学是一门以实验为基础的科学．下列有关实验现象和数据的记录描述正确的是（）A．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾B．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁C．用10mL 的量筒量得液体体积为6.52mL D．某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到红棕色粉末逐渐变黑7．实验室用如图所示装置炼铁，下列关于该实验说法错误的是（）A．炼铁原理：3CO+Fe2O 32Fe+3CO2B．实验开始时，点燃酒精喷灯给玻璃管加热的同时，通入纯净的一氧化碳气体C．实验观察到的现象为红棕色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置8．在自然界中以游离态存在的金属元素是（）A．金B．镁C．铝D．铁9．根据下列实验装置图，以下说法中错误的是（）第 2 页A．a 处固体由黑色逐渐变为红棕色B．反应过程中可观察到b 处的澄清石灰水变浑浊C．CO 有毒，通常在c 处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气D．该实验可验证CO 的还原性10．下列原料不是高炉炼铁所需的是（）A．孔雀石B．焦炭C．石灰石D．铁矿石11．有关铁的冶炼说法不正确的是（）A．把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉B．石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变成炉渣C．生铁的含碳量为2%﹣4.3%，钢的含碳量为0.03%﹣2% D．在反应过程中，Fe2O3 作还原剂，被氧化12．人们可从铁钛矿（主要成分Fe TiO3）制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：①F e TiO3+H2═F e+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2═X+2CO；③TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti 下列叙述不正确的是（）A．反应①中的H2 被还原B．反应②Cl2 中的“C l”得到电子C．反应②中X 为TiCl4D．反应③说明Mg 的金属活动性比Ti 强13．某兴趣小组利用如图装置进行实验探究，下列说法错误的是（）第 3 页A．操作时先通CO 后加热B．酒精灯的作用是处理尾气，防止污染空气C．实验结束时先停止通CO，后停止加热D．玻璃管里的粉末由红棕色变黑色14．下列关于炼铁的说法不正确的是（）A．工业炼铁所用的设备是高炉B．为充分利用一氧化碳要先加热试管C．工业炼铁原料要用到石灰石D．实验室模拟炼铁时要进行尾气处理15．炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为原料炼铁，主要反应过程如图所示：请根据题图和所学知识判断，下列说法错误的是（）A．生铁属于混合物B．炼铁过程中所有元素的化合价均发生了改变C．原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳D．工业炼铁的设备是高炉16．如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是第 4 页A．该实验的反应原理是FeO+CO F e+CO2B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中17．下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（）A．主要原理为：利用焦炭的还原性置换出铁矿石中的铁B．主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等C．主要设备为高炉D．主要产物为生铁18 ．如图是炼铁的模拟实验示意图，该反应的化学方程式F e2O3+3CO2Fe+3CO2，下列有关说法错误的是（）A．该实验可以观察到红色粉末变黑B．待氧化铁完全反应，先停止通一氧化碳，后停止加热C．氧化铁与一氧化碳的反应须在没有氧气的环境中进行D．放置点燃的酒精灯目的是消除一氧化碳对环境的影响19．甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图．下列叙述中正确的是（）第 5 页A．乙图炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量B．炼铁的主要原理是：3CO+Fe2O 3 2Fe+3CO2C．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，再点燃酒精灯D．两图中得到的铁是完全相同的20．“金银铜铁锡”俗称五金，在这五种金属中，有单质形式存在于自然界中的银白色固体是（）A．铁B．铜C．金D．银二．解答题（共9 小题）21．某同学设计了用一氧化碳与氧化铁反应来探究炼铁原理的装置，如图。

2019年安徽省中考化学题型针对性练习：19工业“流程题”(word解析版)

2019年安徽省中考化学题型针对性练习19工业“流程题”1．某工厂废液中含有氯化铜和氯化亚铁。

某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。

过程如图所示。

（1）加入A物质发生的化学反应方程式为：；（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是，其中除用到烧杯、漏斗和铁架台外，还需要的玻璃仪器是；（3）检验C过量的方法是；（4）经过处理后，氧化铁中铁元素（填“等于”、“小于”、“大于”）原废液中氯化亚铁中铁元素质量。

2．某化学兴趣小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿制取活性氧化锌的方案（氧化铜锌矿主要成分为CuO 和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水），部分实验流程如下：（1）将氧化铜锌矿粉碎的目的是，操作1的名称是。

所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、。

（2）在氧化铜锌矿中加入稀硫酸要过量，其目的是，主要成分发生反应的化学方程为（写出一个即可）。

（3）得到滤渣1含有的金属是。

3．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。

已知生铁的含量含碳量为2%﹣4.3%钢的含碳量为0.03%﹣2%。

（1）反应：①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，②Fe2O3+3C2Fe+3CO．属于置换反应的是，用于高炉炼铁的原理是（填序号）（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是。

（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是。

炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是。

（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是。

将钢锭轧成钢板，体现了金属的性。

（5）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式。

4．硫酸在工业上有着重要的用途。

以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及SO2H2SO4工艺流程可简示如下：FeS（1）工业生产过程中将矿石粉碎以及在吸收装置中液体由上而下形成喷雾状的目的是。

（2）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是。

（3）工业上常用熟石灰来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式。

完整版)初中化学流程图题目附答案

完整版)初中化学流程图题目附答案1.海水是一种重要的自然资源，在我们市也有相应的利用方式。

其中，从海水中获取淡水是一种常用的操作方法。

另外，从海水中获得氯化钠也是一种利用方式。

具体操作包括将海水进行处理，得到粗盐，然后除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质。

从海水中得到金属镁也是一种利用方式，其中包括从海水中提取镁的简单流程。

海水本身就是含有MgCl2的溶液，与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有所不同。

此外，海水还可以用于“制碱”，具体操作流程如图所示。

2.海水中含有丰富的镁，是制取金属镁的重要原料。

分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程包括在沉淀槽中进行反应、将产物溶于水得到溶液等步骤。

其中，沉淀槽中发生的反应的化学方程式为重要的一部分。

此外，烘干后得到的MgCl2中可能含有一些杂质。

3.海水中含有丰富的氯化镁，可以用于提取镁。

具体操作包括选择合适的试剂进行反应、进行沉淀等步骤。

其中，试剂A可以根据实际需要进行选择，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，沉淀B的化学式为重要的一部分。

由无水MgCl 2电解制取Mg的化学方程式也是关键的一环。

电解无水MgCl2过程中所发生的能量转化与给蓄电池充电相同。

在从氯化镁溶液中取得氯化镁晶体时，应选择蒸发溶剂结晶方式。

4.通过海水晾晒可得粗盐，但其除NaCl外还含有MgCl2CaCl2Na2SO4以及泥沙等杂质。

为制备精盐，需要进行一系列的实验操作，包括溶解、过滤、结晶等步骤。

其中，选择适当的结晶方式也是非常重要的。

1）在第一步粗盐溶解操作中要用水搅拌，作用是使盐溶解均匀。

2）第二步操作的目的是除去粗盐中的杂质，化学式为NaCl。

3）第五步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2.4）在第三步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是因为不同试剂对应的化学反应不同。

2020年江西省中考化学专题强化训练《工业流程图题》(word版有答案)

2020年江西省中考化学专题训练《工业流程图题》1、利用某工业废弃固体（成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。

（已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁）（1）操作I是。

为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有（写一条）。

（2）写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式。

（3）溶液C中的溶质有（用化学式表示）。

（4）试剂y的作用是。

2、五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程。

（1）预处理中包括对原料的粉碎，粉碎的目的是。

（2）写出反应①的化学方程式。

（3）操作a的名称是。

（4）物质X中一定含有的元素是。

（5）写出副产物KCl的一种用途。

3、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺流程如图：（1）NaClO2中Cl的化合价为。

（2）补全化学方程式：2NaClO3+ + =2ClO2+2NaHSO4。

（3）精制食盐水时，用NaOH溶液将杂质MgCl2转化为沉淀除去，该复分解反应的化学方程式为。

（4）该工艺流程中体现环保意识的环节是（填写一条即可）。

4、氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。

已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。

CuCl的制备流程如图：（1）“滤液1”中的阳离子除Na+外，还存在较多的离子是（写离子符号）。

（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3═2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为。

（3）“操作a”的名称是。

本流程中可以循环利用的物质（水除外）是（写化学式）。

（4）可用“水洗”的原因是，“醇洗”的目的是。

5、氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下：（1）推测草酸的化学式是；（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是；（3）“操作A”的名称是。

九年级化学流程图题(可编辑修改word版)

题型四流程图题金属的回收与利用(2017.19、2016.20)1.(2018广元改编)某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下：第 1 题图(1)固体A 的成分有。

(2)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是。

(3)向溶液D 中加入适量某物质，可得到只含一种溶质的溶液，这种物质是。

2.(2018铁一中五模)木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜和氧化铜，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：第 2 题图(1)固体B 中所含的物质是(填化学式) 。

(2)溶液A 中加入过量铁粉的目的是。

(3)途径Ⅱ中用稀硫酸溶解黑色固体的化学方程式为。

— 1 —(4)途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ的优点是。

3.(2018咸宁)某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。

已知：2Cu＋O2＋2H2SO4△= = = = = 2CuSO4＋2H2O。

第 3 题图(1)操作①的名称是。

(2)写出滤液②中金属阳离子符号。

(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式。

(4)Cu、Ag、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。

工业制备(2015.20、2013.20)1.(2018北京)为保护绿水青ft，可将工业残留的钡渣[主要成分为碳酸钡(BaCO3)]进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡(BaSO4)。

主要流程如下：第 1 题图已知：BaSO4难溶于水，氯化钡(BaCl2)可溶于水。

— 2 —(1)粉碎钡渣的目的是。

(2)反应釜1中的气体X 为。

(3)反应釜2 中发生复分解反应的化学方程式为。

2.(2018高新一中二模)海水中有大量化学资源，如氯化镁、氯化钠等，利用海水制备金属镁流程如下：第 2 题图(1)贝壳主要成分的化学式是。

(2)海水中加入石灰乳发生反应的化学方程式为。

(3)实现步骤③的转化，需要加入另一种物质的名称是。

(4)上述反应未涉及的基本反应类型是反应。

2020中考化学押题之题型突破5 工艺流程题word教师解析版3.28

2020中考化学专题题型突破(五)工艺流程题题型解读工艺流程题的特点是给出某个生产实际问题的解决流程，把书本知识糅合在整个流程中对学生进行考查。

题目有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，有的以设备作框。

最常见的是以操作名称为主线，物质随着操作流程发生变化。

题目中通常还包含简单的实验设计，一般为物质的制备、提纯或对样品的定性、定量分析实验。

1．资源背景(1)海水资源，如海水制盐、氯碱工业、海水提镁等。

(2)制碱与石灰石工业。

(3)空气资源，如合成氨工艺流程。

(4)矿产资源，如冶炼钢铁、制取铜等。

(5)化石燃料，如有机合成工艺。

(6)化工(实验)废液，如提取金属或盐。

2．考查内容(1)化学反应原理(化学方程式的书写及反应类型)。

(2)实验操作的名称及要点(过滤、蒸发、结晶等)。

(3)流程中的物质转化与循环。

(4)工艺流程评估及改进。

3．方法点拨(1)步骤：读正文，找信息，明确目的；精读流程，弄懂原理，理解操作；先局部，后全盘，逐步深入。

(2)涉及混合物的除杂、分离、提纯等有关实验基础知识及操作时，要认真在流程(图)中找到主要物质和混有的杂质，分析当加入某一试剂后能与什么物质反应，产物是什么，用什么方法才能除去杂质，真正理解每步所加试剂或操作的目的。

(3)关注“箭头”及方框内的信息：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。

(4)关注“三线”和“核心”，如图T5－1所示：图T5－1题型探究类型1 提纯回收类此类试题以从混合物中运用物理、化学的方法提纯、回收某种纯净物为主要目的，考查分离、除杂的原理及过滤、蒸发等基本操作。

最常见的情景是从粗盐中提取精盐和从冶炼工业的废渣中提取某种金属或盐。

解题技巧：解题时主要运用“分离、除杂”的思想，关注除杂的顺序及除去某种杂质时所加试剂的“量”(一般是过量)，且后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。

1 、实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。

中考化学压轴题之金属与酸反应的图像(中考题型整理,突破提升)附答案

【点睛】
本题是化学反应中定量关系和图像相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图像的数学意义，综合考虑；图像的意义要抓住三点：①抓图像的起点，②抓图像的终点，③抓图像的变化过程。
8．小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（）
C、向一定量的氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠会先与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减小，溶液的pH逐渐增大，直至盐酸完全反应时溶液的PH=7，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH不变，碳酸钠溶液过量后溶液呈碱性，溶液的pH大于7，选项正确；
D、氧化钙和溶液中的水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，溶剂质量减少，溶液中的溶质质量减少，即使恢复至室温，溶液中的溶质质量小于原溶液中的溶质质量，选项正确，故选B。
D、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；化学反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，即每24g镁反应生成氢气2g；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；化学反应方程式为：Fe+2HCl= Fe Cl2+H2↑，即每56g铁反应生成氢气2g。根据题中的叙述可知，横坐标代表的是稀盐酸的质量，而不是反应时间，向等质量的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的稀盐酸，所以对于酸来说刚开始滴加，金属是过量的，铁和镁产生的氢气一样多，随着反应的进行，生成相同质量的氢气，消耗铁的质量比较大，所以铁先反应完，然后另一种金属会继续反应，故选项错误。故选C。
B、一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应，硫完全反应，剩余硫粉质量为零，故选项错误；
C、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；化学反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，即每24g镁反应生成氢气2g；锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；化学反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，即每65g锌反应生成氢气2g,。向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉时，刚开始相同质量的金属，生成氢气的质量为镁大于锌，在图中表示为相同的横坐标时，镁的图像位于锌上方；由于锌和镁过量，因此生成氢气的质量决定于稀盐酸，又因为稀盐酸是两份等质量等浓度的稀盐酸，因此生成氢气的质量相等，故选项正确；

(完整word版)教务处管理工作流程图

教务处管理工作流程图二、教学运行管理工作流程图
责任人:潘俊新黄炜
联系电话：1078
1．教室借用工作流程
（1）教学部门借用流程
（2）非教学部门借用流程
2．外聘教师管理工作流程
(1)聘用流程
（2)外聘教师酬金发放流程
3．调、代、停课审批流程
4．旁听生入学申请工作流程
（1）教学安排工作流程
(2）教师酬金发放流程
6．校任选课管理工作流程
7．辅修管理工作流程（1）教学安排工作流程
8．排课管理工作流程
9．校内兼职教师管理工作流程
（1）聘用流程
(2)校内兼职教师酬金发放流程
10、校内讲座管理流程。

(完整word版)化工设计复习题及答案

化工设计复习题一．填空题1.精馏塔系统合成的基本原则中包含，为了减少过程的输送量，尽早移出含量大的组分，以降低后处理能源消耗.2.在分析、评比流程的组织最佳方案时，可从物料计算和原料合计方面去进行考虑。

3.一个化工过程，可分解成六个子系统。

其中分离顺序的合成，用于研究分离顺序，从而确定最佳分离组合.4.可行性研究的主要内容包括市场销售情况的研究。

5.在分析、评比流程的组织最佳方案时,可从工艺设备的设计和选型方面去进行考虑,并完成设备一览表。

6.化工过程的六个子系统中，能量的和质量的管理和集成，用于研究化工过程中自身能量搭配利用，从而达到最佳节能的效果.7.8.死态的温度定为298.15K。

9.在分析、评比流程的组织最佳方案时，可从非工艺设计项目的方面去进行考虑,并为他们提设计要求。

10.在分析、评比流程的组织最佳方案时,可从车间布置设计方面去进行考虑，并完成平面布置和立面布置图.11.一个化工过程,可分解成六个子系统。

其中操作时间表的安排，用于研究化工过程多单元操作组成，从而达到全系统的最佳操作。

12.在分析、评比流程的组织最佳方案时，可从化工管路的设计方面去进行考虑.13.在分离过程中，应尽量避免过程中含有固体的物流出现,以降低输送过程中的能量。

14.热交换网络合成中，其基本步骤的第一步是：列表分析给定化工工程中所有的热流股和冷流股.15.在分离过程中，应尽量避免使用质量分离剂，以避免增加分离物料量。

16.分离方法中，应尽量避免过程含有固体物流出现。

17.一个化工过程，可分解成六个子系统。

其中反应途径的合成，用于研究反应途径,从而确定最佳生产工艺路线。

18.化工过程的六个子系统中,分离技术的选择，用于研究各种分离技术能耗成本,从而确定最佳分离方案。

19.精馏塔系统合成的基本原则中包含，最难分离的组分在最后分离，以便降低操作成本。

20.热交换网络合成中要求画出热能阶图，求出窄点温度及所需最少的外源热和冷量。

2020年安徽省中考化学专题训练《工业流程图题》(word版包含答案)

2020年中考化学专题训练《工业流程图题》1、利用某工业废弃固体（成分为Cu S和FeS）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。

22（已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁）（1）操作I是。

为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有（写一条）。

（2）写出FeS在空气中灼烧的化学方程式。

2（3）溶液C中的溶质有（用化学式表示）。

（4）试剂y的作用是。

2、以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH）]，以下是简易生产流程的一部分。

22（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。

此空气分离的变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）写出合成塔①中合成氨的化学方程式该反应的反应类型是。

（3）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式。

3、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。

已知：2Cu+O+2H SO2242CuSO+2H O42（1）操作①的名称是。

该操作中玻璃棒的作用是。

（2）写出滤液②中金属阳离子的符号。

（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式，该反应是反应（填反应类型）。

（4）Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。

4、氯化钙（CaCl）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。

实验室用工业大理石（含有少量Al O、Fe O、SiO223232等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：请回答下列问题：（1）配制31%的稀盐酸730g，需要36.5%的浓盐酸g。

（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为。

（3）滤渣I的成分为，滤渣II中含有Al（OH）和。

3（4）过滤使用到的玻璃仪器有。

操作I采用的方法是：蒸发浓缩、、、过滤。

（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为。

5、第21届联合国气候变化大会于2015年11月30日至12月11日在法国巴黎举行，抑制碳排放是这次会议的核心内容之一。

上海新版九年级化学第二单元第一节《性质活泼的氧气》难度偏大尖子生题(word版有答案)

上海新版九年级化学第二单元第一节《性质活泼的氧气》难度偏大尖子生题（word版有答案）2019-2019 学年上海新版九年级化学第二单元第一节《性质活泼的氧气》难度偏大尖子生题一．选择题（共20 小题）1．下列说法不正确的是（） A．木炭在氧气中燃烧放出大量的热 B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 C．硫在氧气中燃烧产生有刺激性气味的气体 D．铁丝在空气中剧烈燃烧时，火星四射2．下列实验现象的描述正确的是（） A．硫在空气中燃烧，火焰淡蓝色，有刺激性气味的气体，并放热 B．磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾 C．铁丝在空气中燃烧，发红光D．木炭在空气中燃烧，发出白光3．下列关于氧气的说法中，不正确的是（）A．具有可燃性 B．通常状况下，不易溶于水 C．是光合作用的产物之一 D．通常状况下，是一种无色无味的气体4．康康同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。

吸氧可以缓解高原反应的原因是（）A．氧气可以燃烧 B．氧气是无色无味的无毒气体 C．氧气可以支持燃烧D．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气5．下列对实验现象描述正确的是（） A．木炭在氧气中燃烧，发白光，生成黑色固体 B．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，放出有刺激性气味的气体 C．红磷在空气中燃烧，产生白雾D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁6．下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述，正确的是（） A．蜡烛在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳产生 B．镁条在氧气中燃烧时，发出白光并有黑色固体生成 C．硫粉在氧气中燃烧时，有淡蓝色火焰产生，生成刺激性气味的气体 D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体熔化物生成7．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（）A．氧气具有可燃性 B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水 C．物质与氧气发生的反应都是氧化反应 D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铁8．下图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（）A．B．C．D．9．下列关于燃烧现象的描述中正确的是（）A．木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体 B．红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 C．硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟 D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体10．下列说法中正确的是（） A．液态氧可用作火箭的助燃剂B．氧气在空气中的体积分数为78% C．氧气可以燃烧 D．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水11．已知铜在加热的条件下很容易生成固体氧化铜．常温下，将100mL 的空气通过足量灼热的铜网，充分反应后，恢复到常温，余下气体体积约为（）A．80mL B．60mL C．40mL D．20mL12．下列是空气中含有的气体，其中能供给给呼吸的是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气13．实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是（） A．在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管 B．把试管口略向下倾斜固定在铁架台上 C．导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉 D．用高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯14．自然界中存在氧、碳等元素的循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是（）A．植物的光合作用B．动植物的呼吸C．微生物分解作用D．煤等燃料的燃烧15．使带火星的木条复燃的物质是（）A．氮气B．明矾C．干冰D．氧气，分别制16．如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰）取氧气的数据分析示意图。

2020届安徽中考化学必考题型《工业流程图题》(word版有答案)

2020届安徽中考化学必考题型《工业流程图题》一、考点分析：流流程图题是安徽中考的高频考点。

一般结合物质的工业合成流程图命题。

主要涉及的考查点有：化学方程式的书写、物质变化的判断、过滤的操作、稀释浓硫酸操作、质量守恒定律的应用、提纯操作、物质的用途等。

预计2016年出现流程图题的可能性很大，考查方式与难度与往年基本一致。

二、历年中考真题：1、(2019安徽13题7分) Ba（NO3）2可用于生产信号弹、炸药等。

利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2，其部分流程如图：（1）Ba（NO3）2中钡元素的化合价为；流程中所涉及的氧化物是（填1种即可）。

（2）BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：。

（3）试剂Y为（填序号）。

①BaCl2溶液②Ba（OH）2溶液③NaOH溶液（4）从Ba（NO3）2溶液中析出Ba（NO3）2晶体的方法是。

【解析】：（1）Ba（NO3）2中硝酸根为-1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钡元素的化合价为+2；氧化物为两种元素组成且其一为氧元素的纯净物，所以流程中所涉及的氧化物氧化铁（或三氧化二铁、Fe203）（填1种即可）。

（2）BaCO3与HNO3反应生成硝酸钡和碳酸，碳酸不稳定分解为二氧化碳和水，所以是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应；Fe2O3与HNO3反应生成硝酸铁和水，对应的化学方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O。

（3）硝酸钡和硝酸铁与试剂Y生成了硝酸钡和氢氧化铁，所以Y为Ba（OH）2溶液。

故选：②；（4）从Ba（NO3）2溶液中析出Ba（NO3）2晶体所以可以蒸发结晶。

【答案为】：（1）+2；氧化铁（或三氧化二铁、Fe2O3）；（2）复分解反应 Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O；（3）②；（4）蒸发结晶。

2020-2021全国各地中考化学分类：流程图综合题汇编附答案

一、中考初中化学流程图1．硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：（1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。

试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式__________。

（2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是__________。

（填化学式）（3）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：__________。

（4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为__________。

由此判断在此条件下K2SO4的溶解度__________NH4Cl的溶解度（选填“＜”或“＞”或“=”）。

（5）可选用下列__________（填字母）洗涤产品a。

A．KCl饱和溶液 B．水 C．饱和K2SO4溶液．【答案】4CO + Fe3O43Fe + 4 CO2FeSO44FeCO3 + O2 2Fe2O 3 + 4CO2KCl＜C【解析】（1）根据碳不完全燃烧产生的气体是一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答；（2）根据酸浸后发生的反应考虑生成物；（3）根据书写方程式的原则书写；（4）根据反应流程分析解答；（5）根据产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾解答。

（1）C与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与Fe3O4反应生成物是铁和二氧化碳，化学方程式为Fe3O4+4CO 高温3Fe+4CO2；（2）酸浸后发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁（FeSO4）；（3）在空气中煅烧FeCO3的反应物是FeCO3和氧气，生成物是Fe2O3与CO2，反应条件是高温，所以方程式为4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2；（4）由流程图可以看出酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁，硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，过滤后反应Ⅱ中硫酸铵与X 反应生成硫酸钾和氯化铵，因此加入的X应为氯化钾（KCl），要过滤得到硫酸钾，说明在此条件下硫酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度；（5）产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂必须能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾，故选C。

2019年江苏省苏州市中考化学模拟专题汇编《工业流程题》(word版有答案)

2019年江苏省苏州市中考化学模拟专题汇编《工业流程题》1、（2019市区模拟）氯化亚铜（CuCl）是一种难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质，广汉应用于冶金、电镀、医药等行业的原料。

CuCl的制备流程如下：（1）“反应Ⅰ”中发生的化学方程式为（2）“过滤”后所得的滤液中，除了Cu2+、Na+、Cl-外，还存在较多的离子是（写离子符号）（3）“反应Ⅱ”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2NaCl+H2SO4其中化合价发生改变的元素有；反应过程中溶液的pH 填“变大“变小”或“不变”）。

（4）本流程中可以循环利用的物质是（写名称）（5）在洗涤过程中用乙醇而不用水洗涤的原因是。

（6）“操作B”的名称是。

2、（2019常熟市模拟）南海海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。

充分利用南海海洋资源，结合我国制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”基本原理，模拟实现工业联合制取纯碱的过程如图（某些反应产物已略去）：请回答下列问题：（1）操作a的名称是；（2）下列物质中均能与贝壳主要成分、生石灰、熟石灰发生反应的是（填字母）。

A．水 B．盐酸 C．二氧化碳（3）沉淀池中发生的反应是：NaCl+H2O+NH3+CO2══NaHCO3↓+NH4Cl．通常情况下，1L水能溶解约1L二氧化碳或700L氨气。

现向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。

这样操作的目的是。

（4）已知：固体Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，Ca（HCO3）2和NaHCO3化学性质相似。

写出反应④的化学方程式：；请列举小苏打在生活中的一种常见用途。

（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有。

（6）联合制碱法生产的纯碱（Ⅲ类）国家质量主要标准如表所示：等级碳酸钠含量氯化钠优等品≥99.1%≤0.70%一等品≥98.8%≤0.90%合格品98.0% ≤1.20%化学兴趣小组的同学设计并完成了如下实验来判断纯碱样品的等级（不考虑其他杂质参加反应）称取10.8g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体19.7 g；另称取60 g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到氯化银固体1.435 g。

中考化学备考之流程图压轴突破训练∶培优易错难题篇附答案解析(1)

一、中考初中化学流程图1．以下是两个常见的工业流程，流程一：从只含有C u SO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如下：（1）加入过量的A物质，该A物质为______。

操作a的名称是_______，操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________，操作a中玻璃棒的作用是_______。

（2）写出流程图中的固体成分的化学式____，B的溶液中溶质的化学式_______流程二：如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略），请回答下列问题：（1）CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是_______。

（2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg. 而Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是______________。

【答案】铁过滤漏斗引流 Fe和Cu H2SO4 5：4 : 6 双碱法中通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低【解析】流程一：只含有C u SO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，所所加试剂是过量的铁，反应方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ，反应后得到是固体铜和铁，溶液硫酸亚铁溶液，过滤可将难溶固体与液体分离，所以应过滤，过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，其中，玻璃棒的作用是引流；将铜和铁的混合物中的铁除掉，得硫酸亚铁和铜，所以应加入的试剂B为稀硫酸，因为.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而铜和酸不反应；流程二：（1）化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是40:32:3×16= 5：4 : 6；（2）Na2SO3 + Ca(OH)2 =CaSO3↓+2NaOH , 2NaOH+ SO2 == Na2SO3+H2O；因此用双碱法（氢氧化钙和氢氧化钠联合使用）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低。

备战中考化学压轴题专题复习——流程图的综合附答案

一、中考初中化学流程图1．工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO4·7H2O），实现变废为宝，减少环境污染。

简易流程如下：(1)反应①和反应③都要进行的操作是_______________；(2)写出反应②中发生反应的化学方程式为_______________；(3)用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________。

【答案】过滤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4使Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀【解析】(1)反应①和反应③后都是生成难溶性物质和可溶性物质，所以要进行过滤操作，以便将两者分离开来；(2)由于前面加入的硫酸是过量的，且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。

所以反应②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；(3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。

2．在北方多年抗击雪灾的战斗中，融雪剂发挥了—定的作用。

某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质．．．．．．．．．．组成。

某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验：﹙1﹚根据上述实验推断该融雪剂的组成可能是__________________（写出所有可能的组成）。

﹙2﹚请写出在实验中生成白色沉淀的有关化学方程式：①____________________________________________；②_____________________________________________。

﹙3﹚用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。