初三化学工艺流程题
2021-2022学年九年级化学工业流程题练习题
专题二工业流程题1、（2020•广州）某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%．回收镁的工艺流程如图：（1）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2 ↑ 。
（2）“调pH”前滤液Ⅰ的pH< 7（填">"或"<"）。
（3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质是Na2SO4（填化学式）。
（4）已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg(OH)2的质量为0.435m。
（5）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：取该固体于试管，加入足量的稀盐酸，过滤，向滤液中加入足量的碳酸钠溶液，过滤，用水洗涤滤渣，干燥。
2、（2019•广东）某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。
利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。
请回答：已知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。
（1）滤渣Ⅰ中一定有。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是。
此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为，此反应属（填基本反应类型）。
（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是。
（4）焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为。
【答案】3、（2019•广州）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。
利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图：（1）氧化钇（Y2O3）中，Y元素的化合价为。
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是。
（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的（填化学式）。
（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH（填“增大”或“减小”）。
九年级化学工艺流程题(含答案)
1九年级化学工艺流程题（含答案）类型 1 回收利用流程1. 炼铁产生的废渣中含有大量的CuS 及其少量的铁和铁的化合物， 工业上以该废渣为原料生产 CuCl 2 的流程图如图：（1）操作Ⅰ中将废渣粉碎的目的是。
（2） 操作Ⅱ中在高温条件下，通入空气，CuS 和 NaCl 反应生成了CuCl 2 和 Na 2SO 4，反应的化学方程式为 。
（3） 操作Ⅲ的操作名称是，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器是 。
（4） 副产物氯化钠的一种用途是。
2. 氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理处理金属电路板。
处理流程 如下：已知：2FeCl 3+Fe ==== 3FeCl 2（1） 步骤②涉及的化学反应类型有化合反应和。
（2） 过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件 是 。
（3） 滤渣的成分有，步骤③中发生反应的化学方程式是 。
（4） 该流程中可以循环、回收利用的物质是。
3.实验室废弃液中含有一定量的 AgNO 3（废液中的其他成分不参与反应），某兴趣小组回收金属银的流程如下：（1） 若过滤操作中未使用玻璃棒，可能造成的后果是。
（2） 步骤②中发生反应的化学方程式为 。
（3） 实验室稀释浓硫酸时应将加入中。
（4） 小明认为步骤②的操作中加入过量的铜也可以，你是否赞成他的说法，说出你的理由 。
类型 2 金属氧化物制备流程4. 以富含 CeO 2 的废玻璃粉末(含 SiO 2、Fe 2O 3 以及其他少量可溶于稀酸的杂质)为原料回收二氧化铈。
请回答下列问题：2已知： CeO 2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液。
（1） 稀硫酸属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2） 滤渣的成分是，过滤后发现滤液仍比较浑浊， 可能的原因是。
（3） 步骤③中通入氧气的目的是。
（4） 氢氧化铈受热分解生成CeO 2 和 H 2O ，写出反应的化学方程式 。
5. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
以菱镁矿（主要成分为MgCO 3，含少量 FeCO 3）为原料制备高纯度氧化镁的实验流程如下：（1） 操作 X 的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有： 烧杯、 、玻璃棒。
2022年中考化学：工艺流程专项训练(3)(Word版含答案)
工艺流程图专项训练（三）1、铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3 和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下：已知：①SiO2 是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质．②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐．请回答下列问题：（1）滤液I 的溶质有(写化学式)。
（2）该流程中涉及到的基本化学反应类型有和分解反应。
（3）写出滤液II 中溶质的一种用途。
2、硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2·6H 2O 的工艺流程如图：（1）蒸氨过程中涉及的反应类型(填编号)。
A．复分解反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应（2）操作Ⅲ制取CaCl2·6H 2O 晶体，包含一系列操作：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
（3）可循环利用的物质除了NH3 外，还有(填化学式)。
3、下图为某化工厂用废硫酸制备K2SO4 的流程如下：（1）生产上将CaCO3 研成粉末的目的是。
（2）上述流程中，可循环使用的物质是。
(填写化学式)（3）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4 溶液的目的是。
4、海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写空格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。
将此粗盐提纯的部分实验方案如下：（1）加入过量氢氧化钠溶液的目的是。
（2）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、。
（3）请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：。
5、高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产中。
如图是由工业副产品氯化钙(含有氯化亚铁和氯化镁)制取高纯碳酸钙的工艺流程图。
有关资料：①氯化铵受热会分解；②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图如示；回答下列问题：（1）工艺流程中操作1 的名称是；（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应的基本反应类型是，所需氧化钙为粉末状，其目的是。
2022年中考化学：工艺流程专项训练(6)(Word版含答案)
2H SO =====2CuSO 工艺流程图专项训练（六）1、生产金属镁后的废渣可以综合利用制备光卤石(MgCl2·6H 2O)和金属镁，其工艺流程如下：己知：①废渣的主要成分：MgCl2、KCl、MgO、BaCl2、CaCl2、粉尘等杂质；②MgCO3 微溶于水，本题中视为可溶。
（1）将废渣粉碎的作用是；（2）滤渣Il 的主要成分是；（3）操作a 包含多个操作，分别为蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。
2、我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其模拟流程如下：（1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指(填化学式)。
（2）图中不涉及的基本反应类型是。
（3）在该模拟流程中，能被循环利用的物质是。
3、对废旧手机回收利用可节约金属资源。
某手机电路板中含有以下金属：Ni(镍)、Pb(铅)、Ag、Au、Fe、Cu、Sn(锡)、Pd(钯)。
如图是某工厂设计的回收金属流程图(假设流程图中各反应均恰好完全反应。
已知：2Cu＋O2＋ 2 4 △4＋2H2O)。
（1）步骤②中反应的基本反应类型是反应。
（2）步骤⑤实验现象是。
（3）金属Ni、Fe、Pd 的活动性由强到弱依次是。
4、工业上制备K2SO4 晶体的工艺流程图如下。
请根据流程回答问题：（1）将CaCO3 研成粉末的目的是。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3 和(填化学式)。
（3）不用水而用饱和K2SO4 溶液洗涤“反应Ⅲ”所得晶体的原因是。
5、MgSO4·7H2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2 和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O 的主要流程如图：已知：SiO2 既不溶于水也不溶于稀硫酸。
请回答下列问题：（1）“操作a”的名称是。
（2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是。
（3）选用MgO 调节pH 使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH 的原因是_ _ ____ __ __ _ ____ 。
九年级化学专题复习--化学工艺流程题解题思路指导
灼烧 除去可燃性杂质或使原料初步转化。
改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质 煅烧 在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
（2015石家庄二模）稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛 应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管 （CRT）荧光粉中提取稀土元素钇（Y）的工艺流程如下：
已知：①废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）：
全省38.3%考生这样作答： CoSO4+NH4HCO3=CoCO3↓+NH4HSO4 （×）
CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑（√）
（2013福建卷）24．二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、 安全的杀菌、消毒剂。 （1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。 ②该法工艺原理示意图如右。其过程是将食盐水在特定条件下 电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。 工艺中可以利用的单质有H2、Cl2（填化学式），发生器中生 成ClO2的化学方程式为______________________。
废旧 锂离子电池
萃取
放电 处理
NaOH溶液 拆解 正极碱浸 过滤
滤液 调pH 过滤 滤渣 酸浸 调pH
水相（Li2SO4溶液） 有机相 反萃取
有机相
H2SO4、H2O2 再生回用
水相（CoSO4溶液） 沉钴 过滤
NH4HCO3溶液
滤液
Al(OH)3固体
过滤
滤渣 滤液
滤液 CoCO3固体
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反 应 的化学方程式______________________；
(完整版)初三化学工艺流程题题
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．碳酸锶（SrCO3）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。
一种以菱锶矿（含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：（查阅资料）①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。
可溶性碳酸盐高温不分解。
②可溶性碱（如KOH）中金属元素（K）形成的氧化物（K2O）才能与水反应生成对应的碱（KOH），反之，不溶性碱[如Cu（OH）2]中金属元素（Cu）形成的氧化物（CuO）不能与水反应。
③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。
④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表：温度/℃10203040608090100溶解度/1.25 1.772.643.958.4220.244.591.2（g/100g）（1）碳酸锶（SrCO3）中锶的化合价为______，氢氧化锶的化学式为______。
（2）菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是______。
（3）立窑煅烧中将得到单质锶，请写出得到单质锶的化学方程式______。
（4）请写出杂质BaCO3在立窑煅烧和浸取两个环节中发生的化学方程______、______。
Ca(OH)和（5）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是______，滤渣1含有焦炭、2______。
（6）“结晶”采用的是______结晶法，“沉锶”反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨，请写出该反应的化学方程式______。
（7）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。
要制备某种锶铁氧体（化学式为SrO•6Fe2O3，相对分子质量为1064）5.32t，理论上至少需要含SrCO3 80%的菱锶矿石______t。
2．工业上可以用食盐水（溶质为NaCl）和石灰石为主要原料制取纯（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaC1、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4C1（溶液），主要生产流程如下：（已知422322NH C1+Ca OH =CaC1+2NH 2H O ↑+（） ）（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______________________。
(完整版)初三化学工艺流程题题
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：（1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。
补全该反应的化学方程式。
___________ZnS＋___________高温___________ZnO＋___________SO2（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。
反应过程中需不断搅拌，其目的是___________。
（3）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4，其中Fe为＋3价）。
底吹炉中，主要发生如下反应：①3ZnFe2O4＋C 高温2Fe3O4＋3ZnO＋CO↑②ZnFe2O4＋CO 高温2FeO＋ZnO＋CO2③ZnO＋CO 高温Zn（蒸气）＋CO2反应①～③中，化合价发生改变的元素有___________。
（4）最终可以获得锌的设备有___________。
2．Li2CO3是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物质)可用于制备Li2CO3。
已知：Li2CO3的溶解度：0 ℃ 1.54 g；20 ℃ 1.33 g；80 ℃ 0.85 g。
（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的氟化氢（HF ）气体，写出AlF 3发生反应的化学方程式：_________，该化学反应属于____________反应（填写基本反应类型）。
（2）滤渣B 的主要成分是____________。
（3）“转化”后所得LiHCO 3溶液中含有的Ca 2＋需要加入Li 3PO 4除去。
除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li 2CO 3产率的影响如图所示。
随着温度升高最终Li 2CO 3的产率逐渐减小的原因是_____________________。
（4）热分解后，获得Li 2CO 3需趁热过滤的原因是____________。
进行过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、______________、_______________，玻璃棒的作用是______________。
初中化学工艺流程题
初中化学工艺流程题化学工艺流程题是初中化学课程中的重要部分，它旨在帮助学生理解化学反应的连续过程，以及如何在不同阶段进行控制和优化。
这类题目不仅要求学生掌握化学基础知识，还要求学生具备分析问题、解决问题的能力。
本文将探讨如何提升学生对初中化学工艺流程题的理解和解决能力。
一、基础知识的掌握学生需要熟练掌握初中化学的基础知识，包括化学反应的原理、化学方程式的书写、化学计量的应用等。
对于化学工艺流程题中常见的术语和概念，如原料、产物、催化剂、反应条件等，也需要有深入的理解。
二、阅读理解能力化学工艺流程题通常会给出一段关于实验过程的描述，学生需要先理解这个描述，才能进一步解决问题。
因此，提高学生的阅读理解能力是至关重要的。
在阅读过程中，学生应该能够清楚地理解每一步的目的和原理，以及每一步与前后步骤之间的关系。
三、分析问题能力化学工艺流程题中，通常会给出一些数据或图表，如原料和产物的比例、反应速率等。
学生需要能够分析这些数据或图表，以确定实验中的关键因素和可能的限制。
这种能力需要大量的练习和教师的指导，以帮助学生学会如何从数据中提取有用的信息。
四、解决问题能力解决化学工艺流程题不仅需要学生理解和分析问题，还需要他们能够提出解决方案。
这需要学生具备批判性思维和创新思维。
在面对问题时，学生应该能够提出假设，设计实验，并预测结果。
他们还应该能够评估实验的可行性和效率，并提出改进建议。
五、模拟练习要提高解决化学工艺流程题的能力，大量的模拟练习是必不可少的。
这不仅可以帮助学生熟悉这类题目的格式和要求，还可以帮助他们学会如何在实践中应用理论知识。
教师可以通过布置作业、组织小组讨论等方式，提供更多的练习机会。
六、总结和反思完成练习后，学生应该进行总结和反思。
这不仅可以帮助他们理解自己的错误，还可以帮助他们更好地理解题目背后的原理。
总结和反思应该包括对实验目的、实验过程、数据分析和解决方案的评估。
提高对初中化学工艺流程题的理解和解决能力需要多方面的努力。
2022北京初三二模化学汇编：流程题
2022北京初三二模化学汇编流程题一、流程题 1．（2022·北京东城·统考二模）盐酸生产工业流程如下图所示。
已知氯化氢（HCl ）气体极易溶于水。
(1)合成塔中发生化合反应的化学方程式为______。
(2)已知温度越高，气体的溶解度越小。
若由合成塔出来的气体不经过冷却塔，直接进入吸收塔，所得盐酸的浓度会______（填“增大”或“减小”）。
(3)吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，其目的是______。
2．（2022·北京东城·统考二模）MnO 2在电池中有重要应用。
以软锰矿（主要成分为MnO 2）为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下。
(1)用硫酸和FeSO 4溶液可溶出锰元素，配平该反应的化学方程式：21MnO +______2444H SO +2FeSO 1MnSO + ______243Fe SO +（）______2H O(2)将溶出液中的Fe 2（SO 4）3等杂质转化为沉淀去除，分离出清液的操作方法是______。
(3)在热解过程中锰元素的化合价变化为______→______。
3．（2022·北京西城·统考二模）卫星通信天线用钼丝编织而成。
用辉钼矿(主要成分有MoS 2、Fe 2O 3等)制备钼的主要流程如下：(1)I 中酸浸的目的是_________。
(2)补全II 中反应的化学方程式：22MoS +___ _______2高温____2+4SO 。
(3)III 中生成两种物质，常温下分别为固体和液体，该反应属于基本反应类型中的_______。
4．（2022·北京海淀·统考二模）以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如下图。
(1)黄铁矿进入沸腾炉之前需要粉碎，目的是______。
(2)流程中涉及到的氧化物有______（写出两种）。
(3)接触室中生成SO3的反应是化合反应，参与反应的SO2和O2的分子个数比为______。
2023年广州市中考一模化学试题汇编-工艺流程题 (原卷版)
2023年广州市初三一模化学汇编流程题一、流程题(3)一种利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中CO的工艺流程如图。
①“焙烧炉”中发生的反应属于（填基本反应类型）反应。
③“吸收器”中生成的碳酸钠可用于制玻璃、造纸等，其溶解度曲线如图。
下列说法正确的是_____学方程式。
2．（2023·广东广州·南沙区一模）燃煤产生的烟气中含有SO2.研究人员利用氨法脱硫防治SO2污染，同时制得化肥K2SO4，以延长产业链。
工艺主要流程如下：(1)吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，其目的是。
(2)吸收塔中发生化合反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3中硫元素的化合价为___________。
(3)氧化塔中发生化合反应，化学方程式是。
(4)“反应分离”环节在30℃进行，可控制只析出K2SO4固体，请结合溶解度曲线分析原因___________。
(5)“反应分离”环节分离物质采用的操作是___________。
(6)KCl用量的估算依据是___________(填标号)。
A．KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为1﹕1B．KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为1﹕2C．KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为2﹕1(7)关于滤液，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．只有NH4Cl，不含K2SO4B．有NH4Cl，又含有K2SO4，K2SO4未达饱和C．有NH4Cl，又含有K2SO4，K2SO4达饱和(8)若在此流程中32kgSO2全部转化为K2SO4，理论上生成K2SO4质量为___________kg。
3．（2023·广东广州·黄浦区一模）粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2)。
(1)实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用玻璃棒，在蒸发时它的作用是。
(2)如图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
(完整word版)初三化学工艺流程题
△ 初三化学培优专题提高（十七）——工艺流程题1．下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe 3O 4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。
（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是 、 。
（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和 ，操作A 的名称是 。
（3 ）副产品P 是 ，由溶液N 获得该副产品的操作顺序是b → → →d 。
a ．过滤b ．加热浓缩c ．冷却结晶d ．晶体加热至完全失去结晶水（4）通空气时的化学方程式是4Fe （OH ）2 + 2H 2O + O 2 === 4 Fe （OH ）3，由沉淀M 获得Fe 3O 4的过程中发生的反应为Fe （OH ）2 + 2Fe （OH ）3 === Fe 3O 4 + 4H 2O ，控制“一定量空气 ”的目的是 ，沉淀M 中Fe （OH ）2 和Fe （OH ）3的最佳质量比为 。
（相对分子质量：Fe （OH ）2 —90，Fe （OH ）3—107） 2．（11分）我市濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
⑴海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。
⑵晒盐后得到的卤水中含有MgCl 2、KCl 和MgSO 4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图。
①设t 1℃时MgCl 2、KCl 和MgSO 4三种物质的溶解度分别为a 、b 、c ，则它们的大小关系为 。
②将卤水加热到t 2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是 。
⑶目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
其主要步骤如下：①提取Mg 的过程中，试剂A 可以选用_________，试剂B 选用_________，由无水MgCl 2制取Mg 的反应类型为 。
②分离出Mg(OH)2后的NaCl 溶液中还含有CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，为了获得NaCl 溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。
(完整版)初三化学工艺流程题题
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．某硫酸厂产生的烧渣（主要含 Fe2O3、FeO 及少量 SiO2）可用于制备FeSO4•7H2O和还原铁粉，其流程如图。
Ⅰ．写出“酸溶”中发生的任一反应的化学方程式___________。
Ⅱ．“滤渣”的主要成分是___________（填化学式）。
Ⅲ．“还原”时，FeS2 被氧化的化学方程式是：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8___________。
Ⅳ．经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O 和FeSO4•H2O。
硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在 56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
温度/℃010305056.76064708090溶解度14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0/S析出晶FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O体若从硫酸亚铁溶液中结晶析出FeSO4•7H2O 晶体，应控制的结晶温度（T）的范围为___________。
Ⅴ．“焙烧”时，烧渣、无烟煤、CaCO3的投料质量比为 100:40:10。
温度对焙烧炉气含量的影响变化如图一所示，焙烧时间对还原铁粉的产率影响如图二所示。
（1）焙烧温度通常控制在 1000℃时，原因可能是___________；（2）添加CaCO3的目的是：①脱除 SiO2 等；② ___________ 。
（3）“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在4～5 小时，超过 5 小时后还原铁粉产率降低的原因是___________。
Ⅵ．制得的还原铁粉中含有 Fe 和少量 Fe2C。
为确定还原铁粉中碳元素含量，设计如下实验：（1）请完成下列实验步骤：①按如图所示装置组装好仪器，并___________；②称取 14.06g 样品，置于C 装置中的硬质玻璃管内，称得 C 装置总质量为114.06g；③打开分液漏斗活塞，向装置中缓缓通入一段时间氧气；称量 D 装置的质量，为200.00g；④持续通入氧气并点燃C 处酒精灯；至D 装置质量不再变化，称得D 装置的质量为200.22g，同时称得C 装置的质量为 119.00g；⑤计算。
初三化学九年级下册一模复习《工业流程图专题》知识点归纳学案与练习题专题
工艺流程图专题一、工艺流程路线示意图箭头：进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
出线、进线：表示物料流向或操作流程；反向线：表示物质循环使用；方框：表示经过反应或操作后剩余的物质。
二、工艺流程题的解题方法与策略1．一般采用首尾分析法，明确原始物质及目标产物2．读流程，观其大略，找出流程主线(即从流程开始到达产品或是达成实验目的的为主线，其他的是支线，如上图)。
3．常考的操作术语及目的：（1）对原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎（研磨）：增大反应物的，加快或使反应。
②灼烧（煅烧）：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。
使反应充分进行或增大转化率。
（2）明确常用的分离方法①过滤：和的分离。
所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、。
洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。
干燥：除去固体中的水。
4．答题技巧：（1）所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。
有时候可以直接使用“节点法”进行解题，即进入“节点”的物质是反应物，流出“节点”的是生成物。
（2）抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品或是达成实验的目的。
（3）推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有过量（剩余），要关注物质在流程“节点”中转移情况（三大转移）：反应产物转移；不反应物质转移和过量物质转移。
（4）陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
（5）循环利用的物质：某物质不在流程的主线上而在流程的支线上，它是某一步骤中的产物同时也是另一步骤中的原料，它即是这个流程中的循环利用物质。
(完整word版)初中化学工艺流程题
专题三工艺流程题种类一工业生产流程1．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO 、 Fe2O3、 CuO 和 SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程表示图如图：(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：__________________________( 任写一个(2)溶液 A 中所含的阳离子有______________( 填离子符号 )。
(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成积淀时溶液的pH 见下表积淀物Fe(OH)2Cu(OH) 2Mg(OH) 2)。
开始积淀完满积淀步骤二中加入熟石灰，调治溶液的pH 范围为 __________ 。
(4)3 个步骤中均用到的操作是__________。
(5)步骤三中生成产品的化学方程式为________________________________ 。
2．保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不牢固，在NaCl 存在下，Na2S2O4在水中溶解度显然下降。
制备流程如图：(1)反应Ⅰ的原理为：Zn＋ 2SO2=== ZnS2O4，该反应种类为 ______________。
(2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为 ________________________________ 。
(3)操作 a 的名称为 __________ 。
(4) 滤液中含有 Na S O ，为使 Na S O4 结晶析出还需要加入少量NaOH 的原因是2 2 4 2 2_______________________ ，加入 NaCl 的原因是 ____________________________________ 。
(5)198g Zn(OH) 2理论上能获取Zn 的质量为 __________g。
3．工业上以粗盐(含少量 MgCl 2、 CaCl 2杂质 )为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH ，其简要工艺流程以下：(1)步骤①中发生反应的基本反应种类是__________反应。
九年级化学专题复习《工艺流程》选择题专项练习
九年级化学专题复习《工艺流程》选择题专项练习姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 下列有关说法正确的是A．空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1／5B．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃C．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳D．锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸2 . 以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如下：“转化”过程的反应为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。
若原料中含FeSO4 9.12 t，下列说法正确的是A．理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8 tB．理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为480 kgC．该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64 tD．若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小3 . 有4瓶常用溶液：①Na2SO4溶液，②HCl溶液，③FeCl3溶液，④Ba (OH) 2溶液．不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是A．②③④①B．②④①③C．③④①②D．③①④②4 . 下列根据化学用语获得的信息正确的是A．①表示两个氢元素B．②表示镁离子带有两个单位正电荷C．③铁原子的原子序数为55.85D．④该原子在反应中易得电子5 . 鉴别氧气、空气和二氧化碳三瓶气体最简单的方法是A．将燃着的木条分别伸入瓶中B．测定气体的密度C．分别滴入紫色石蕊试液并振荡D．闻气体的气味6 . 区别下列各组物质，选用的方法或试剂正确的是选项物质方法或试剂A空气、氧气和氮气燃着的木条B氯化钠溶液和稀盐酸酚酞溶液C稀盐酸和稀硫酸氧化铁D澄清石灰水和氢氧化钠溶液稀盐酸A．A B．B C．C D．D7 . 物质的用途与性质密切相关。
下列说法正确的是A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精C．浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性8 . 某同学梳理归纳了以下知识点：①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；②在置换反应时，元素化合价一定会改变；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当过滤时用玻璃棒搅拌加快过滤速度；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；⑥某物质能够导电，该物质一定是金属单质。
初三化学工业流程题
专题复习资料： 化学工艺流程题班级姓名 编写：F6组1. 某化学兴趣小组的同学想从含有Al 2SO 43、CuSO 4的废液中回收金属铜,设计了如图实验．1I 中有关反应的化学方程式________________ ．2固体A 的成分是____ ______；溶液B 中所含的溶质是_____ _____________．3II 中加入过量的铁粉的目的是__________ ________．II 中加入过量的稀硫酸的目的是__________ __ ．4操作a 中包含_____ _ 、_____ ___、_____ __一系列过程;5如何证明I 中所加铁粉过量_____________________ _________________________ 2.为减少污染并变废为宝,某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用,设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验;1 A 是____ _,步骤一发生反应的化学方程式为__________________ ___,固体X 的成分为_________； 2B 是_____ , 步骤二发生反应的化学方程式为固体Y的成分为3如何判断加入的B是适量的：_________________________________4操作Ⅰ名称是______ ,用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和是5操作Ⅱ名称是______ ,璃棒的作用是__________________;6步骤二中除了加B外还可以选用____ ：a、盐酸b、 CuSO4c、NaCl3.2016 梅州工业上以粗盐含少量MgCl2、CaCl2杂质为原料,利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH,其简要工艺流程如下：1步骤①中发生反应的化学方程式____________________基本反应类型是反应．2步骤②中加入过量Na2CO3溶液的目的是_____________________ 3滤液的成分是_________；步骤③中加入适量稀盐酸的目的是_________________ ．4验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是______________________ ．5写出步骤④中反应的化学方程式______________________________ 4. 某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,设计提纯的流程图如下：请认真分析流程中各步骤的信息作答：1溶剂X是__ __；Y溶液中溶质的化学式为： ;2写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：__ __ ;3过量盐酸对实验有无影响_____ 填有/无,原因是：__ _ ;4 操作1是___ __,操作2是__________,操作2的目的是除去填物质的化学式__________5KOH溶液也能改为下列碱溶液A 、NaOHB 、BaOH2C 、CaOH25. 2016广东甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后,剩余物质倒入同一废液缸里;乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究;请回答：1白色沉淀是__________填化学式;2由步骤②实验现象推知,甲班同学制取氧气所用的固体反应物是___________写化学式;3 由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀,该反应的化学方程式为：_____________________ ;4由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有___________写名称；综合步骤③④现象推理,固体A中还可能含有的物质是______________________写至少两种物质的化学式;5根据上述实验和分析判断固体C是___________写化学式;6如何证明步骤④中稀硫酸是足量的：_________________________________ ______________6. 某校化学活动小组查阅资料发现,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质,他们要除去杂质得到精盐,设计了下列实验方案序号①～⑧表示实验操作,用于沉淀的试剂稍过量：1操作①中玻璃棒的作用是________．2第⑤步操作的名称是________．3“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台铁圈、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、________、________．4实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是: ．5滤液中加适量盐酸的目的是：．7.2011肇庆氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂;实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液含有MgCl2、FeCl3等通过以下途径制得无水氯化钙;1操作Ⅰ的名称为________,操作Ⅱ的名称为__________;滤渣的化学成分有__________ __;2石灰乳的作用是①______ _ __,②___________ ,写出其中1个反应的化学方程式______________ ;8.有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥;某同学设计了一个既经济又合理的实验方案,制备硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O并回收铜;方案流程如下：查阅资料FeSO4·7H2O受热易分解;1步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________; 2步骤②中需加入的物质是___________,目的是_________________________ ;3步骤③中发生反应的化学方程式是_____________________________;4步骤④的操作是蒸发浓缩、____________、过滤;9. 硫酸钙转化为K2SO4和CaCl26H2O的工艺流程如下：1吸收过程中发生了化学反应,化学方程式为．2操作I的名称为 ,沉淀的主要物质为填化学式．3蒸氨过程中涉及的反应类型填编号．A 复分解反应B．化合反应C．分解反应 D．置换反应4操作Ⅲ包含一系列操作：、冷却结晶、、、．5可循环利用的物质除了NH3外,还有填化学式．10. 工业上制备K2SO4晶体的工艺流程图如图．请根据流程回答问题：1将CaCO3研成粉末的目的是_____________________________2写出反应Ⅰ中的化学方程式_____________________________3上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和_________________填化学式．4不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是______________________为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入_______________填序号,下同,振荡、静置,再向上层清液中滴加AgNO3溶液,观察现象即可判断．a．过量的BaCl2溶液b．过量的BaNO32溶液11. 2015广东现有工厂丢弃的废铜屑铜屑表面呈绿色,其中混有少量生锈铁屑;课外活动小组同学欲利用其制取胆矾,他们设计了下面的两种制取流程;已知Cu+Fe2SO43＝2FeSO4+CuSO4,请回答：1铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2OH2CO3,俗称 ,操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ;2溶液A的溶质有只写一种；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为： ;3两种方法比较,符合绿色化学要求的是方法 ；方法II 的化学方程式为：2Cu + 2+ ＝ 2CuSO 4+ ,操作实验步骤为： ,降温结晶; 12.城市生活垃圾的处理是世界性难题,某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO 2、HCl 等有害气体．资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化． 回答下列问题：（1）吸收步骤中,石灰浆的作用是_______________________________________________．（2）溶解步骤中,观察到有黄色出现的化学方程式_________________________________．除此反应外,溶解步骤还能发生两个反应：①Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑ ②Fe+Fe 2SO 43═3FeSO 4,其中属于置换反应的是_______填序号．（3）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、____________填操作名称,得到硫酸亚铁晶体,其中氮气的作用是___________________________________________．4请你就生活垃圾处理提一条建议:_______________________________________等 ．13. 工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去;一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：1吸收塔中,用NaOH 溶液吸收SO 2,生成和H 2O ；NaOH 溶液喷成雾状能充分吸收SO 2的原因是 ；2沉淀室中,发生反应的化学方程式为 ；3氧化室中,化学反应的基本类型是 反应；4上述流程中,可以循环利用的物质是 ,有利于节约成本;14．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”;其模拟流程如下：1反应①的化学方程式 ,反应②的基本反应类型为 ; 2工业上利用氮气和氧气的不同,把氮气液态空气中分离出来;3操作a的名称是 ,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ;4在生产过程中可以循环利用的物质是 ;请写出生产得到的副产物NH4Cl的一种用途;15．硅钢可用于制造变压器的铁芯,某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢主要含有Fe、C、Si,设计了如图的试验流程有些反应的部分反应物和生成物已省略;查阅资料发现常温下,单质硅Si不能与盐酸反应,但能与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑;根据以上信息,回答下列问题：2写出步骤⑦中发生反应的化学方程3在过滤操作时,若发现滤液浑浊,4步骤⑤中发生的是化合反应,尝试写出其化学方程;16. 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示;1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO 24离子,应分别加入下列沉淀剂的是、、选填序号; a．Na2CO3b．NaOH c．BaCl2 2将滤液的pH调至酸性除去的离子是;3母液中的主要成分是一种常用的化肥,若向母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,写出加入过量生石灰后发生的化学反应方程式：；;4流程图中电解产物是氢气、氯气和一种碱,写出电解食盐水的化学反应方程式：；。
2022年中考化学：工艺流程专项训练(7)(Word版含答案)
工艺流程图专项训练（七）1、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。
某硫酸钠样品中含有少量CaCl2 和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：（1）NaOH 和Na2CO3 如果添加过量了，可加入适量溶液除去。
（2）滤液经蒸发结晶后得到硫酸钠固体，蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌，目的是，得到的硫酸钠固体中还混有的杂质是。
2、某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如图：（1）X 的化学式为。
（2）波尔多液的用途：。
（3）反应②中空气的作用是。
3、能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2 等为原料的“C1 化学”成为当今化工生产的必然趋势。
通常天然气中含有H2S 等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。
（1）合成氨的原料之一为氮气该流程中为合成氨提供氮气的物质是。
（2）该流程中参与循环的物质是(填化学式)。
（3）①使用Fe2O3·H2O 的目的是。
4、无水氯化钙在工业上有广泛的用途。
以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4 等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如下图。
回答下列问题：（1）从流程图中推知，SiO2 具有的性质是；（2）从滤液2 中加入石灰乳的主要作用是；（3）产品中的杂质除极少量H2O 外，最有可能含的是（含化学式）5、我国著名化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”主要工艺流程示意图如下：（1）除去粗盐中的杂质氯化镁、氯化钙可依次加入氢氧化钠溶液、溶液，然后进行过滤，在滤液中加入稀盐酸，调节溶液至中性。
（2）氨化溶液后，溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)，从而有利于吸收气体A。
（3）操作1 为。
6、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。
现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：已知：加热的条件下，铜和锌都可以和氧气反应生成相应的氧化物。
（1）在加热条件下通入足量的空气的目的是。
九年级化学 中考复习专题 化学工艺流程图 习题练习(包含答案)
化学工艺流程图题题型之一金属资源的回收与利用1．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：已知：Sn＋SnCl4===2SnCl2。
(1)塑料属于___________(填“有机物”或“无机物”)。
(2)SnCl2中锡元素的化合价是________。
(3)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”)；固体A中一定含有的金属元素是________。
(4)写出步骤②发生反应的化学方程式______________________，其基本反应类型是____________。
(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是___________(回答一点)。
2．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。
用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：图1图2请回答下列问题：(1)构成金属钛的微粒是_______(填“分子”“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为______。
(2)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是______________________。
(3)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为______________________。
(4)反应①②③中属于分解反应的是___________。
(5)对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图2所示。
写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________________________________。
3．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。
现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
(1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_________现象。
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△ 初三化学培优专题提高（十七）——工艺流程题1．下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe 3O 4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。
（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是 、 。
（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和 ，操作A 的名称是 。
（3 ）副产品P 是 ，由溶液N 获得该副产品的操作顺序是b → → →d 。
a ．过滤b ．加热浓缩c ．冷却结晶d ．晶体加热至完全失去结晶水（4）通空气时的化学方程式是4Fe （OH ）2 + 2H 2O + O 2 === 4 Fe （OH ）3，由沉淀M 获得Fe 3O 4的过程中发生的反应为Fe （OH ）2 + 2Fe （OH ）3 === Fe 3O 4 + 4H 2O ，控制“一定量空气 ”的目的是 ，沉淀M 中Fe （OH ）2 和Fe （OH ）3的最佳质量比为 。
（相对分子质量：Fe （OH ）2 —90，Fe （OH ）3—107） 2．（11分）我市濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
⑴海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。
⑵晒盐后得到的卤水中含有MgCl 2、KCl 和MgSO 4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图。
①设t 1℃时MgCl 2、KCl 和MgSO 4三种物质的溶解度分别为a 、b 、c ，则它们的大小关系为 。
②将卤水加热到t 2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是 。
⑶目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
其主要步骤如下：①提取Mg 的过程中，试剂A 可以选用_________，试剂B 选用_________，由无水MgCl 2制取Mg 的反应类型为 。
②分离出Mg(OH)2后的NaCl 溶液中还含有CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，为了获得NaCl 溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。
实验中加入过量BaCl 2溶液是为了除去 ；加入过量Na 2CO 3溶液的目的是 。
⑷目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是 。
海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH 4·n H 2O ），若水合甲烷晶体中CH 4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为 。
t 1 t 2 温度/℃溶解度/g3．镁合金的强度高、机械性能好。
这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。
海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下：其步骤为：I．将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀Ⅲ．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2OⅣ．将MgCI2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg(1)请根据上述步骤回答问题：①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式：．I．贝壳煅烧成生石灰Ⅲ．Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和②步骤I～V中有分解反应的是(填写步骤序号)：③步骤11中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行次项操作需要的主要仪器有、、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。
④上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一点：(2)回答下列问题：①右图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示(填序号)A．分子B．原子C．阳离子D．阴离子．②镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种(填“活泼”或”不活泼”)金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。
(3)为测定约含镁30％的镁铝合金(不含其它元素)中镁的质量分数。
①第一小组设计下列实验方案：称量a g镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是讨论二：若用空气代替0。
进行实验，对测定结果(填“有”或“无”)影响。
②第二小组设计下列实验方案：称取b g镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应。
欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是。
4.某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。
【生产流程】【相关资料】⑴ NH 4Cl == NH 3↑+HCl ↑⑵物质 NaCl NaHCO 3 NH 4Cl NH 3 CO 2 溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9【问题讨论】：⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为 。
⑵ 反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：。
⑶ 反应③中得到纯碱的化学方程式为： 。
⑷ 溶液B 中的溶质有 （至少写出两种）。
⑸ 上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。
A .挥发性气体CB .溶液DC .氢氧化镁D .化肥NH 4Cl【组成确定】⑴ 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化； ⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO 3，再滴加AgNO 3溶液，有白色沉淀。
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。
【含量测定】称取纯碱样品10.8g 加入适量水,再加入过量CaCl 2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g ，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为 品。
计算过程：【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl 2溶液改为BaCl 2溶液，测定误差会减小，其理由是 。
5．某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO 4，与相邻的化肥厂联合设计了制备(N H 4)2S O 4的工艺流程。
【工艺流程及原理】 工业纯碱标准：（Na 2CO 3% ≥） 优等品 一等品 合格品 99.2 98.8 98.0 △沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(N H4)2S O4【讨论交流】(1)操作a的名称是，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要。
(2)经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用。
Y的化学式为。
(3)沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为。
【硫酸铵化肥等级测定】(1)判断(N H4)2S O4化肥中有无NH4HCO3：取少量试样溶于水，滴加足量的，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。
(2)化肥中氮元素含量的测定(已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质)：查阅资料：①已知：(N H4)2S O4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O氨气极易溶于水，其水溶液为氨水。
氨水呈碱性，不稳定，易挥发。
②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：指标优等品合格品项目氮(N)含量≥21.0％≥20.5％按右图所示装置进行实验。
(1)实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3。
(2)烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是(填序号)；①水②浓HCl ③稀H2SO4④NaOH溶液烧杯中干燥管的作用是。
交流讨论：实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况。
(1)甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有(填“浓硫酸"或“碱石灰”)的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高。
(2)乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低，理由是。
实验测定：经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验。
取硫酸铵化肥样品13.5 g进行实验，测得B装置增重与反应时间的关系如右图所示。
请通过计算判断该化肥的等级。
计算过程：该化肥的等级为品2．⑴过滤蒸发⑵①a＞b＝c②MgSO4⑶①氢氧化钠或氢氧化钙盐酸分解反应②Na2SO4除去CaCl2和过量的BaCl2⑷取样并滴加AgNO3溶液，若没有白色沉淀，说明蒸馏海水为淡水CH4·8H2O3．(本题共11分，每空1分) ’②I、Ⅳ、V③蒸发皿玻璃棒(本题答案不分先后顺序)④电解产生的氯气用于生产HCI(合理答案均给分)(2)①C ②活泼(3)①完全反应后生成的固体的质量有②充分反应后生成的氢气的质量(体积)30.（共15分）【问题讨论】：⑴过滤（1分）⑵NaOH+HCl===NaCl+H2O 或Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（2分）△⑶ 2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）⑷NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种中的任意两种（2分），（写名称或名称符号混写也可。
只写1个且正确给1分，只要写错1个就不给分）⑸A、B（2分），（选对1个给1分，只要选错1个不给分）【组成确定】：NaCl（1分）【含量测定】（除计算过程3分外，其余每空1分。
）合格（1分）解：设Na2CO3的质量为xNa2CO3+ CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl………………………………………（1分）106 100x10.0g106∶ 100 = x∶10.0g解得：x= 10.6g ………………………………………………………（1分）若用关系式解答：Na2CO3∽CaCO3………………………………………………………（1分）106 100x10.0g106∶ 100 = x∶10.0g解得：x= 10.6g ………………………………………………………（1分）10.6g/10.8g ×100%=98.1%（或98.14%或98.15%或98.2%）………（1分）（解、设不写不扣分。
）【总结反思】等质量的碳酸钠与BaCl2反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小（1分，其他意思相近的表述，也可得分）。
30．【讨论交流】(1)过滤；漏斗；CO2；(3)CO2+NH3+H2O=NH4HCO3【硫酸铵化肥等级测定】(1)盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)或硝酸(HNO3)等；实验设计：(2)③；防止倒吸；交流讨论：(1)碱石灰；(2)缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置（或有氨气残留在装置中)计算过程：解：增重的3.4g为氨气的质最。