有机物的分离提纯练习题

课时作业(五)

一、选择题

1．以下实验装置一般不用于分离物质的是()

解析：D为配制溶液。

答案：D

2．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是()

A．苯和CCl4B．溴和戊烷

C．溴苯和水D．汽油和煤油

解析：溴苯和水互不相溶，分层析出。

答案：C

3．下列说法不正确的是()

A．蒸馏是分离，提纯液态有机物的常用方法

B．重结晶的首要工作是选择适当的溶剂

C．萃取包括液—液萃取和固——液萃取

D．研究有机化合物可首先进行元素定量分析，再分离、提纯

解析：研究有机化合物的基本步骤首先应该是分离、提纯然后再进行元素定量分析，所以D不正确。

答案：D

4．天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是()

A．四氯化碳B．苯

C．乙醇D．直馏汽油

解析：乙醇极易溶于水。

答案：C

5．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是()

A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)

C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体

解析：萃取后，分液漏斗中的下层液体从下端放出，上层液体应从上口倒出。

答案：D

6．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是() A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下

B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量NaOH溶液D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤解析：用生石灰吸水，利用乙醇沸点低加热蒸出。

答案：B

7．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表。据此，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是()

C．分液法D．分馏法

解析：混合物的分离方法，取决于组成混合物的各物质的性质差异。萃取法适用于同一种溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度差异，将混合物分离；结晶

法适用于不同溶质在同一溶剂中，溶解度受温度影响的差异而实现物质分离；蒸馏(或分馏)法适用于沸点差异较大(一般大于30℃为好)的几种互溶液体混合物的分离；分液法适用于互不相溶的两种液体组成的混合物的分离。由题中信息可知，乙二醇、丙三醇两种物质的性质差异主要表现在沸点上，所以应采用蒸馏法。

答案：D

8．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是()

A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物

B．用重结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3

C．用蒸馏法分离乙醇和甲醇的混合物

D．用萃取和分液的方法分离碘和水的混合物

解析：胶体和溶液的分散质粒子都可以透过滤纸，故选A；KNO3的溶解度随温度变化大而NaCl的溶解度受温度影响很小，可利用重结晶法提纯KNO3；甲醇和乙醇的沸点相差较大，可用蒸馏法分离；碘易溶于有机溶剂而在水中的溶解度很小，可以利用萃取和分液的方法分离碘和水的混合物。

答案：A

9．下列关于苯甲酸的重结晶实验的说法中正确的是()

A．该实验中四次用到玻璃棒

B．该实验中第二次用到玻璃棒的作用是引流

C．该实验中结晶的温度越低越好

D．苯甲酸是常用的仪器防腐剂，因此可任意量添加

解析：该实验中三次用到玻璃棒，即溶解时搅拌，过滤时引流(两次)。

答案：B

10．在一定条件下，萘可以与浓硝酸和浓硫酸的混合酸硝化生成二硝基物，

它是1,5-二硝基萘和1,8-二硝基萘的混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量98%的硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1,8-二硝基萘，应采用的方法是()

A．蒸发浓缩结晶

B．向混合液中加水过滤

C．用Na2CO3溶液处理滤液

D．将滤液缓缓加入水中

解析：由题给信息可知：1,8-二硝基萘应不溶于质量分数小于98%的浓H2SO4中，因此只要将浓H2SO4稀释后过滤即可，但要注意浓H2SO4的稀释方法是“酸入水”，否则易发生酸液沸腾溅出。

答案：D

二、非选择题

11．选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上。

A．萃取分液B．升华

C．重结晶D．分液E．蒸馏

F．过滤G．洗气

(1)________分离食盐水与沙子的混合物。

(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3)________分离水和汽油的混合物。

(4)________分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

(5)________除去混在乙烷中的乙烯。

(6)________提取碘水中的碘。

解析：沙子不溶于食盐水，采用过滤的方法即可分离；硝酸钾在水中的溶解度随温度升高明显增大而NaCl在水中的溶解度受温度影响不大，采用重结晶法和过滤可将其分离；水和汽油互不相溶，分层，可用分液法进行分离；CCl4和甲苯两种互溶的液体，沸点差大于30℃，可用蒸馏法分离；乙烯中含双键，可被溴水吸收，可用洗气的方法除去；碘在有机溶剂中溶解度大，可用萃取分液方法提取。

答案：(1)F(2)C、F(3)D(4)E(5)G(6)A

12．有A、B两种互溶的化合物都不溶于水且密度比水小，常温下A、B都是液体，A不与NaOH反应，B与NaOH作用生成水和可溶的C，C与盐酸作用可得NaCl和B。分离A和B的混合物，可采用下列方法：

(1)利用这两种化合物在某种试剂中溶解性的差异，可采用萃取的方法加以