氯气的实验室制法
氯气的实验室制法
④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
其中，①②④使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。
氯气的实验室制法
(2)装置类型:固体+液体
气体。
氯气的实验室制法
(3)净化方法：用___饱__和_食__盐__水____除去HCl，再用浓 硫酸除去水蒸气。 (4)收集气体：___向_上__排__空_气_____法或排饱和食盐水法。 (5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用 Ca(OH)2 溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液 浓度低，吸收不完全。
【归纳提升】 Cl2的制备过程中的四点注意 (1)反应物的选择:必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反 应,且随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸时,反应停 止,故浓盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度:不宜过高,以减少HCl挥发。
(3)尾气吸收:Cl2有毒,必须有尾气吸收装置,常用的 吸收剂为NaOH溶液或碱石灰,不用澄清石灰水,因澄清
(3)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸
收残余氯气，你认为其中错误的是________。
A．NaOH 溶液
B．Na2CO3 溶液
C．浓硫酸
(4)实验室用下列两种方法制取氯气：①用含 146 g HCl 的浓盐
酸与足量的 MnO2 反应；②用 87 g MnO2 与足量的浓盐酸反应，
则所得 Cl2________(填“①比②多”“②比①多”或“一样
多”)。
答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)酸性、还原性 (3)C (4)②比①多
3．(2019·泉州高三质检)下列制取 Cl2、探究其漂白性、收集并 进行尾气处理的原理和装置合理的是( )
氯气的三种实验室制法
氯气的三种实验室制法
氯气是一种有用的元素，它的实验室制法有三种，分别是锂——
氢氧化氯、钠—氢氧化氯和氯水法。
其中锂——氢氧化氯是最常用的
实验室制法，它是通过把锂硫酸和氢氧化钠放入温度控制在700℃的下间炉中；这时，在把氢氧化钾喷给溶液时，将产生氯气。
经过过滤和
冷却，最终就可以得到所需要的浓度是普通气体；其次是钠——氢氧
化氯，这种方法被称为氯气生产技术中“Fritsch”方法。
它是通过把
钠溶液放到白铁坛子中，再把氢氧化钾加入其中，并将温度维持在700℃；在这种情况下，就会产生氯气。
经过过滤和消毒，氯气就可以
使用了。
最后是氯水法，这种实验室制法也被称为酰胺法，通常使用
由除水以外的氯和酰胺头部组成的氯酰胺或者有机溶剂。
在实验室中，将氯气与氯酰胺接触；这将形成氯气，经过过滤和冷却，然后就可以
得到所需要的纯度的氯气。
总之，氯气的实验室制法有三种，即锂——氢氧化氯、钠—氢氧
化氯和氯水法，它们都是通过不同的反应方式来制备氯气，其中锂——氢氧化氯是最常用的实验室制法，而氯水法也是实验室中非常有效
的一种方法。
每种方法都要经过过滤、冷却和消毒等步骤，最终才可
以得到所需要的纯氯气。
氯气的实验室制法
除杂、 除杂、 干燥
点燃 用试剂吸收
气体发生装置
我们学习过哪些气体的实验室制备? 我们学习过哪些气体的实验室制备 如何制备? 如何制备
固固加热
例如： 例如：氧气等
固液不加热 液固（液）加热 液固（
例如：氢气、 例如：氢气、 二氧化碳等
如：氯气、氯化氢等 氯气、
净 化 装 置
液态试剂
固态试剂
气体收集装置
氯气的实验室制法
复习提问
氯气是一种性质活泼的非金属单质， 氯气是一种性质活泼的非金属单质，那么氯 元素在自然界中主要以什么样的形式存在？ 元素在自然界中主要以什么样的形式存在？ 化合态 -1价 如：HCl、NaCl、KCl、CaCl2等 价 家舍勒（Scheele K W，1742-1786）在 年 瑞典化学家舍勒（ ， ） 从事软锰矿(MnO2)的研究时发现：软锰矿与盐酸混合后加热就会生 的研究时发现： 从事软锰矿 的研究时发现 成一种令人窒息的黄绿色气体，这种气体微溶于水，使水显酸性。 成一种令人窒息的黄绿色气体，这种气体微溶于水，使水显酸性。 能漂白有色花朵和绿叶，还能和各种金属发生反应。当时， 能漂白有色花朵和绿叶，还能和各种金属发生反应。当时，大化学 家拉瓦锡认为氧是酸性的起源，一切酸中都含有氧。 家拉瓦锡认为氧是酸性的起源，一切酸中都含有氧。舍勒及许多化 学家都坚信拉瓦锡的观点，认为这种黄绿色的气体是一种化合物， 学家都坚信拉瓦锡的观点，认为这种黄绿色的气体是一种化合物， 是由氧和另外一种未知的基所组成的， 所以舍勒称它为“ 是由氧和另外一种未知的基所组成的 ， 所以舍勒称它为 “ 氧化盐 但英国化学家戴维（ 酸”。但英国化学家戴维（Davy S H，1778-1829）却持有不同的 ， ） 观点，他想尽了一切办法也不能从氧化盐酸中把氧夺取出来， 观点，他想尽了一切办法也不能从氧化盐酸中把氧夺取出来，他怀 疑氧化盐酸中根本就没有氧存在。1810年，戴维以无可辩驳的事实 疑氧化盐酸中根本就没有氧存在。 年 证明了所谓的氧化盐酸不是一种化合物，而是一种化学元素的单质。 证明了所谓的氧化盐酸不是一种化合物，而是一种化学元素的单质。 他将这种元素命名为“ 他将这种元素命名为“Chlorine”。它的希腊文原意是“绿色”。 ” 它的希腊文原意是“绿色” 中文译名为氯。 中文译名为氯。
第2章 第2节 第3课时 氯气的实验室制法
第3课时 氯气的实验室制法1.掌握氯气的制备原理及装置。
2.能结合实验室制取Cl 2的装置特点设计制备其他气体的实验装置，培养科学探究与创新意识，提升实验能力。
一、氯气的实验室制法1．反应原理(1)在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)该反应的氧化剂是MnO 2，浓盐酸既表现还原性，又表现酸性。
2．制备装置(1)气体发生装置类型：固＋液――→△气。
(2)发生装置所用主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。
(3)除杂装置：装置C 的作用是除去Cl 2中少量的HCl 气体；装置D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。
3．收集方法(1)向上排空气法(氯气的密度大于空气的)。
(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
4．验满方法(三种方法)(1)观察到E 中充满黄绿色气体，则证明已集满。
(2)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(3)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
5．尾气处理烧杯F 中盛放的液体是NaOH 溶液，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
(1)实验室制取的Cl 2中混有HCl 气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去( ) (2)MnO 2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl 2( ) (3)在实验室制取Cl 2的试剂中，HCl 只做还原剂( ) (4)Cl 2尾气可用饱和的澄清石灰水吸收处理( ) (5)实验室可以用排水法收集Cl 2( )1．制取Cl 2的原理是利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl －生成Cl 2。
(1)在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂和还原剂个数之比为 。
氯气实验室制法
氯气实验室制法在化学实验室中，氯气的制备是一种常见的实验操作。
氯气是一种黄绿色、有毒、具有强烈刺激性的气体，其制备通常通过以下步骤进行。
实验室制备氯气通常采用二氧化锰（MnO2）与浓盐酸反应。
具体来说，就是将二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下进行反应，生成氯化锰和氯气。
反应方程式可以表示为：4HCl(浓) + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑需要注意的是，由于氯气的溶解度和腐蚀性，制备过程中需要使用安全措施以防止氯气泄漏和腐蚀。
实验所需材料和设备包括：二氧化锰（MnO2）、浓盐酸、玻璃棒、烧杯、加热装置、通风装置、手套、护目镜等。
准备实验设备：将浓盐酸倒入烧杯中，加入适量的二氧化锰，用玻璃棒搅拌均匀。
加热：将装有反应物的烧杯放置在加热装置上加热，观察反应情况。
收集氯气：随着反应的进行，氯气会不断产生并排出。
此时，开启通风装置以防止氯气积聚。
提取产物：当反应完成后，停止加热并冷却反应物。
然后，用玻璃棒将生成的固体产物与液体产物分离。
清洗和整理：清洗烧杯和其他实验设备，整理实验现场。
在实验过程中，要始终保持通风良好，防止氯气积聚导致中毒。
实验结束后，要彻底清洗烧杯和其他实验设备，防止腐蚀和污染。
不要将氯气直接排放到空气中，以免对环境和人体造成危害。
应将其通过特定的吸收装置进行处理。
在操作过程中要小心谨慎，避免烫伤和中毒等事故发生。
最好在导师或安全员的监督下进行实验。
实验后应及时清理实验现场，确保实验室的安全和卫生。
通过观察实验过程和收集到的产物，我们可以确认实验室制备氯气的成功与否。
如果观察到黄绿色的氯气产生，且固体产物为氯化锰，那么实验就达到了预期的效果。
此时，我们可以进一步研究氯气的性质和应用。
实验室制备氯气是一个重要的化学实验操作，它使我们能够更深入地了解氯气的性质和合成方法。
通过本实验的操作，我们不仅能够提高自己的动手能力和实践经验，还能够增强对化学知识的理解和掌握。
我们也应该注意实验过程中的安全问题，确保实验的顺利进行和自身的健康安全。
实验室制氯气
实验室制氯气1. 引言氯气（Cl2）是一种常见的化学物质，在实验室和工业中有广泛的应用。
制备氯气的方法有很多种，其中实验室制氯气是一种常见且比较简单的方法。
本文将介绍实验室制氯气的步骤和原理，以及注意事项和安全措施。
2. 实验步骤2.1 准备实验器材和药品实验室制氯气所需的器材和药品如下：•一只干净的玻璃烧瓶•氯化铁（FeCl2）粉末•浓盐酸（HCl）•温水2.2 实验操作流程1.将适量的氯化铁粉末（FeCl2）放入玻璃烧瓶中。
2.向玻璃烧瓶中加入足够的浓盐酸（HCl），使其完全覆盖氯化铁粉末。
3.在玻璃烧瓶的口部放入一根清洁的玻璃吸管，并用橡胶塞封好。
4.将玻璃烧瓶放入一个水槽或水盆中，该水槽或水盆中已加入一些温水。
5.等待一段时间，观察玻璃烧瓶中产生氯气的现象。
3. 实验原理实验室制氯气的原理基于氯化铁和盐酸的反应。
盐酸（HCl）中的氯离子（Cl-）与氯化铁粉末中的铁离子（Fe2+）发生置换反应，从而生成氯气（Cl2）和二价铁（Fe2+）：2HCl + FeCl2 → Cl2 + FeCl2该反应是一个氧化还原反应，其中氯化铁被氯化氢气还原为二价铁，同时产生氯气。
4. 注意事项和安全措施在进行实验室制氯气的过程中，需要注意以下事项和采取安全措施：1.本实验涉及有害气体的产生，应在通风良好的实验室中进行，避免氯气泄漏。
2.操作过程中应佩戴防护眼镜和实验室手套，以防止盐酸的溅入和氯气的接触。
3.注意用量控制，不宜过量加入盐酸和氯化铁粉末，以免产生危险反应。
4.确保玻璃烧瓶的口部与玻璃吸管良好地密封，以防止氯气泄漏。
5.实验结束后，及时清洗实验器材，避免残留物造成的危险。
5. 结论通过实验操作流程，我们成功制备了氯气。
实验室制氯气是一种简单且常见的方法，但操作过程中需要注意安全，并且在通风良好的实验室中进行。
氯气具有强烈的刺激性和毒性，因此在操作过程中需要佩戴个人防护装备，并保持实验室通风良好。
实验结束后，应及时清洗实验器材，避免残留物造成的危险。
氯气的实验室制法ppt课件
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与 稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓 度小，吸收不完全
气体净 化装置
气体收集或性 质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型 固液加热型 液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水 排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时； 方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___， 则已满。 方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶 液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
氯气的实验室制法
使用精度更高的天平、量筒等仪器，减小仪器误差对实验结果的影 响。
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环保排放
处理后的废弃物应达到国家排放标 准后方可排放，以保护环境和人类 健康。
06 结果分析与讨论
实验结果展示
制得的氯气纯度
通过实验室制得的氯气纯度较高 ，达到95%以上。
氯气产量
在标准实验条件下，每次实验可 制得约2-3克的氯气。
氯气性质
制得的氯气呈黄绿色，具有刺激 性气味，密度比空气大，可溶于
分液漏斗
导管
集气瓶
用于盛放反应物并进行 加热。
用于向圆底烧瓶中滴加 液体试剂。
用于将生成的氯气导出 。
用于收集生成的氯气。
辅助设备
01
铁架台
用于固定和支持实验装置。
02
酒精灯
用于加热圆底烧瓶。
03
04
石棉网
用于使圆底烧瓶均匀受热。
橡胶管
用于连接导管和集气瓶。
实验材料
二氧化锰（MnO₂）
01
作为氧化剂，与浓盐酸反应产生氯气。
实验操作过程
1. 搭建实验装置
将分液漏斗、圆底烧瓶、导管 等按照实验要求搭建好，确保
装置气密性良好。
2. 加入试剂
向分液漏斗中加入适量的浓盐 酸，向圆底烧瓶中加入二氧化 锰。
3. 开始反应
打开分液漏斗的活塞，使浓盐 酸滴入圆底烧瓶中，与二氧化 锰发生反应。
4. 收集气体
当反应开始后，氯气将通过导 管进入集气瓶中。可以通过湿 润的蓝色石蕊试纸检验氯气是
氯气的实验室制法
目录
• 氯气概述 • 实验室制法原理 • 实验设备与材料 • 实验步骤与操作 • 安全防护措施 • 结果分析与讨论
氯气的三种实验室制法
氯气的三种实验室制法氯气是一种常用化学制剂，它可以用来制备其他化学制剂，也可以用来完成各种实验室制法。
在本文中，我们将讨论氯气的三种实验室制法，包括氯气空气混合物的制备、氯气水溶液的制备和氯气固体的制备。
我们将介绍这三种制法的原理、步骤和应用。
Introduction氯气是一种常用化学制剂，它可以用来制备其他化学制剂，也可以用来完成各种实验室制法。
在本文中，我们将讨论氯气的三种实验室制法，包括氯气空气混合物的制备、氯气水溶液的制备和氯气固体的制备。
我们将介绍这三种制法的原理、步骤和应用。
I. Preparation of Chlorine-Air Mixture氯气空气混合物的制备是一个简单的过程，主要分为三个步骤：用氯气溶液稀释氯气气体，混合氯气气体和空气，得到氯气空气混合物。
首先，将氯气溶液稀释，使其满足使用要求，然后将氯气气体和空气混合，可以使用小型机械设备，如搅拌器、离心机等，用来快速混合。
最后，在混合液中加入一定量的空气，即可得到所需的氯气空气混合物。
氯气空气混合物的应用非常广泛，被用于高氯气碱的制备、氯气聚合物的制备、氯气溶液的制备、氧化氯的还原制硫等实验中。
II. Preparation of Chlorine-Water Solution氯气水溶液的制备主要包括以下步骤：首先，将氯气气体加入水中，接着使用搅拌器、离心机等机械设备进行混合，最后可以得到所需的氯气水溶液。
在加入氯气气体时，应冷却水，以防止水沸腾而导致氯气损失。
氯气水溶液的应用很广泛，可以用来制备氯气聚合物、氧化氯、正硅酸钠和正氯酸等。
III. Preparation of Chlorine Solid氯气固体的制备是将氯气气体加入溶剂（如水、乙醇或乙醚）中，接着冷却，使溶质析出而形成固体。
这一步骤及其相关参数（如加入剂量、冷却时间和温度等）可以通过实验调整以获得所需的产品。
氯气固体的应用很广泛，可以用来制备氯气聚合物、氯乙烯和氯气酸等。
实验室制取氯气的方法
实验室制取氯气的方法
一、反应原理：
最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑
常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。
1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。
2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O
3、Ca(ClO)2+4HCl(浓)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O
二、用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集。
三、用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。
四、用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收尾气。
五、验满：
1、将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
2、将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
3、实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
氯气的实验室制法制取原理
氯气的实验室制法制取原理氯气是一种具有剧毒、黄绿色气体的化合物，常用于消毒、漂白、制药和化工行业等许多领域。
实验室制取氯气的方法有很多种，其中最常见的方法是通过盐酸与过氧化氢反应产生氯气。
制取氯气的实验室装置通常由以下五部分组成：反应瓶、分液漏斗、温水槽、液体储氯器和氯气收集瓶。
反应瓶中盛放一定量的盐酸溶液，分液漏斗用于加入过氧化氢溶液，并将反应物缓慢加入到反应瓶中。
温水槽用于控制反应温度，液体储氯器用于存放和收集氯气，氯气收集瓶用于收集氯气。
过氧化氢是氯气制备的还原剂，通过以下反应生成氯气：2HCl + H₂O₂→2H₂O + Cl₂↑反应开始时，将分液漏斗中的过氧化氢溶液缓慢滴入盛有盐酸溶液的反应瓶中。
由于过氧化氢的加入，反应瓶中产生大量的气泡，并逐渐生成氯气。
酸性环境下，过氧化氢分解为水和氧气。
氧气与盐酸反应生成氯气，并释放出大量的热量。
通过控制反应温度，可以调节反应速率和产氯量。
在实验中，一般会将反应瓶放入温水槽中，使反应温度维持在适宜的范围。
同时，可以通过控制滴液速度和溶液浓度来控制反应速率和产氯量。
氯气的制备过程中需要注意安全问题。
氯气是一种有毒气体，具有强烈的刺激性和腐蚀性，对人体和环境有较大危害。
在制备过程中，实验者应佩戴好防护眼镜、手套和实验服，并在通风良好的条件下进行实验，以防止氯气泄漏对人体造成伤害。
制取氯气的实验室制法是根据化学反应原理进行的。
通过盐酸和过氧化氢的反应，产生大量的氯气。
通过控制反应温度和滴液速度，可以控制反应速率和产氯量。
然而，在实验操作过程中需要严格遵循安全规范，以确保实验者和实验环境的安全。
氯气实验室制法方程式
氯气实验室制法方程式
答：氯气实验室制法方程式为：MnO2+4HCl=加热
=MnCl2+Cl2↑+2H2O。
氯气，化学式为Cl₂。
常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。
氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。
[4]氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。
主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。
实验室制氯气方法
实验室制氯气方法
在实验室中制备氯气通常使用以下方法之一：
1. 青石法（HCl + KMnO4）：将稀盐酸（HCl）与高锰酸钾（KMnO4）混合，在适当的条件下反应，生成氯气。
这种方法需要注意处理废液的安全性。
2. 过氧化铁法（HCl + FeCl2）：将氯化铁（FeCl2）与稀盐酸（HCl）反应，生成氯气。
这种方法相对较简单，但需要注意处理废液的安全性。
3. 过氧化钠法（NaCl + H2O2）：将氯化钠（NaCl）与过氧化氢（H2O2）反应，生成氯气。
这种方法相对较安全，但需要注意过氧化氢的浓度和稳定性。
上述方法中，制备氯气时需使用适当的装置来收集和储存氯气，同时考虑到氯气的毒性和易燃性，需要在防护设备下进行操作，并保持通风良好的实验室环境。
同时，操作者需要具备相关的安全知识和实验技巧。
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MnO2 与浓 HCl 反应特点 ①浓盐酸中，一部分 Cl－的化合价升高，另一部分 Cl－的化合价不 变。
②随着反应的进行盐酸浓度变小，故 MnO2 足量时，盐酸不能完 全反应。
学考评价 1．下列关于实验室用 MnO2 制取 Cl2 的叙述不正确的是( ) A．MnO2 与浓盐酸共热 B．缓慢加热反应 C．用向下排空气法收集 Cl2 D．多余氯气常用较浓的碱液吸收
解析：由②产生白色沉淀知，可能含有 K2CO3 和 KCl 中的一种或两 种；由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有 K2CO3；根据沉淀不完全 消失可知，一定含有 KCl。
点拨：某种离子和银离子产生白色沉淀，并不能确定该离子是氯离子。
解析：根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使石 灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和 Cl－。
答案：C
4．有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一种或 几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
(_5_)_圆M__底n_O_烧2_＋_瓶_4_中H_＋_发＋__生2_C_反_l－_应=_=_△的=_=_离=_M_子_n_方2_＋_＋程__C式_l2_是↑__＋__2_H_2_O_____。 实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，
可以向烧瓶中加入的溶液是_N_a_O_H__溶__液， 有关的离子方程式是___C_l2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C_l_－_＋__C_l_O_－_＋__H_2_O_、_______。
如 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
氯气的实验室制法
氯气旳试验室制法
☆反应原理 ☆发生装置 装置图 ☆净化装置 ☆气体搜集
主菜单
帮助
结束
一、反应原理
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
◆ 注意
◆ 1.二氧化锰为难溶于水旳黑色固体。 ◆ 2.稀盐酸与二氧化锰不反应(练习)。 ◆ 3.此反应必须加热。 ◆ 4.在常温下,高锰酸钾、氯酸钾、漂白粉
结束
四、气体搜集和尾气处理装置
◆ 氯气微溶于水且比空 气重,故用向上排空 气法搜集。
◆ 氯气有毒,污染空气, 故用浓氢氧化钠溶液 吸收。
◆ 氯气可用湿润旳淀粉 -碘化钾试纸检验。 2KI+Cl2=2KCl+I2(碘 遇淀粉变蓝)
结束
发生 装置 旳组 装过 程旳 动画
放好铁架台,根 据酒精灯外焰 旳高度拟定铁 圈和石棉网旳 位置,最终固定 组合装置
等固体跟浓盐酸反应能产生氯气。
结束
二、发生装置
◆ 固+液(加热)型 ◆ 有关仪器旳名称:铁
架台(带铁圈铁夹)、 酒精灯、石棉网、烧 瓶、双孔塞、分液漏 斗、玻璃导管。 ◆ 组装过程。
结束
三、净化装置
先用饱和食盐水吸收 氯气中混有旳氯化氢 气体;再用浓硫酸干燥 氯气。
装配原则:先洗气后干
燥、气体从长导管进 短导管出。
返回原处
结束
知识要点
◆ 1.试验室制备氯气旳原理(装置图)。 ◆ 2.氯气发生装置旳组装过程。 ◆ 3.净化氯气旳原理和组装措施。 ◆ 4.氯气旳搜集措施和验满措施。 ◆ 5.尾气处理措施和装置。
结束
结束
向上排空 气即空气 在上层被 搜集气体 在下层
第二章第二节第3讲 氯气的实验室制法
第二章 第二节 氯及其化合物第3讲 氯气的实验室制法【讲】知识点1氯气的实验室制法 1．反应原理(1)化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl －生成Cl 2，该反应中MnO 2为氧化剂，浓盐酸为还原剂并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。
2．仪器装置(1)气体发生装置类型：固＋液――→△气(2)发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。
(3)除杂装置：装置C 的作用是除去Cl 2中少量的HCl 气体。
装置D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。
3．收集方法(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
4．验满方法观察到E 中充满黄绿色气体，则证明已集满。
5．尾气处理烧杯F 中盛放的液体是NaOH 溶液。
该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
6、注意事项：(1)实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO 2、KMnO 4等)将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。
(2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。
(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。
(4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。
【练】1．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( ) A ．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂 B ．HCl 表现还原性和酸性C ．该反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋4Cl －=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的 答案 C解析 由MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑可知，二氧化锰是氧化剂，HCl 中氯元素部分化合价升高，HCl 既表现还原性，又表现酸性；氯化锰是可溶于水的强电解质，在离子方程式中应写成离子符号。
氯气的实验室制法
2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？
3.工业上制取氯气的方法？
问题讨论
1.为什么不能加强热？
答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的 氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。
2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？
答：可以用高锰酸钾(氯酸钾)和浓盐酸反应 2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋2MnCl2 ＋5Cl2 ＋ 8H2O 也可以氯化钠、浓硫酸和MnO2混合制取氯气 2NaCl ＋3H2SO4 ＋MnO2 ＝2NaHSO4 ＋MnSO4 ＋Cl2 ＋2H2O
A
B
C
D
讨论：制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气 体，如何除去，A瓶中是什么试剂，用于除去 哪种杂质？那B瓶呢？
连接好装置后要干什么?
• 检查气密性:将导气管伸入水槽中, 把其他活塞关闭,用手握住发生装 置(或用酒精灯小心加热),观察有无 气泡从水中冒出,如有停止加热,片 刻观察导气管口是否形成一段水柱, 若有说明气密性良好.
氯气的实验室制法
反应原理
MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
装置分析
一套完整的制气装置应该包括哪几步？
•气体发生装置
•气体净化装置
•气体收集装置 气体验满装置 •尾气处理装置
发生装置 净化装置
根据反应物 的状态和反 应条件选用
固性和对 空气的相对 密度选用 向上排空气法 向下排空气法 排水法
尾气处理 装置
尾气有毒或 污染空气， 不能直接排 空
根据气体的 性质和制取 要求选择
除杂、
固体＋液体
固体(液体)＋液体
干燥
点燃 用试剂吸收
气体发生装置
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氯气的实验室制法
氯气，化学式为Cl2，是一种黄绿色的有毒气体，在实验室中常用
于反应试剂，工业中用于漂白和消毒。
本文将介绍氯气的实验室制法，以及注意事项。
1. 材料准备
为了制备氯气，我们需要准备以下材料和设备：
- 大理石或盐酸：用于制备生成氯气的原料。
- 硫酸：用于吸收氯气的副产物。
- 密封容器：用于保持试剂的稳定和收集氯气。
- 锥形瓶：用于生成气体反应的装置。
- 水槽：用于收集和密封氯气。
2. 准备反应装置
将锥形瓶填充约三分之一的盐酸，然后将大理石碎片或盐酸溶液加
入瓶中。
3. 反应过程
将大理石碎片或盐酸溶液加入锥形瓶中后，观察到有气泡产生。
将
密封容器放置在锥形瓶上方，确保气体无法泄露。
这样一来，氯气会
因为化学反应而从锥形瓶中释放出来。
4. 收集氯气
将收集容器或水槽中的一段玻璃管倾斜放置在水槽中，其中一端浸入水中。
将倾斜的玻璃管的另一端接入密封容器，在水槽内制造一个气体密封室。
氯气在密封容器中积累，然后可通过打开密封容器的阀门来释放氯气。
5. 安全注意事项
制备氯气时要注意以下安全事项：
- 操作要戴上安全眼镜和手套，避免直接接触氯气。
- 氯气是一种强氧化剂，要远离易燃物质和可燃性气体。
- 操作实验室应确保通风良好，尽量在排气罩下进行实验。
- 控制氯气产生的速率，以避免过量产生气体导致安全问题。
总结：
通过上述实验室制法，我们可以制备氯气。
在操作过程中一定要谨慎，并注意安全事项，以确保实验顺利进行。
同时，在实验室的环境中使用氯气时，要遵守相关安全规定，以保护自己和他人的安全与健康。
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