原电池的练习题

原电池的练习题
原电池的练习题
原电池是的高考中的重点知识，也是电化学知识的基础。

小编特地为大家整理了“原电池的练习题”相关内容，仅供参考!
原电池的练习题
一、选择题
1. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为
Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是
A. Ag
B. Zn
C. Ag2O
D. Zn(OH)2
2. 某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。

该金属
A.铝
B.铜
C.铁
D.镁
3. 用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：
Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。

据此判断氧化银是
A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原
C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化
4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；△H＞0
B．Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3H2O(l)+ 8H2O(l) ；△H＞0
C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0
D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；△H＜0
5. 下列关于原电池的叙述正确的是
A．原电池将化学能转化为电能
B．原电池负极发生的反应是还原反应
C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极
D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
6. 随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。

人们对废旧电池的处理的主要目的是
A. 回收电池外壳的金属材料
B. 回收电池中的二氧化锰
C. 回收电池中的石墨电极
D. 防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染
7. 下列关于原电池的叙述中，错误的是
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应
8. 为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是
A.通入氧气的电极发生氧化反应
B.通入氢气的电极为正极
C.总反应式为O2+2H2 2H2O
D.正极的电极反应式为O2+4H+==+4e-2H2O
9.下列各装置能够构成原电池的是
10.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是
关于如图原电池装置的叙述，正确的是
A.铜是阳极，铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
11. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程
可以表示为：
2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O
在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A.Ag
B.Zn(OH)2
C.Ag2O
D.Zn
12. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。

X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A.X>Y>Z
B.X>Z>Y
C.Y>X>Z
D.Y>Z>X
13.下列叙述中不正确的是
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极
14.下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是
A B C D
电极与溶液 Zn、C硫酸 Cu、Ag硝酸银 Zn、Cu蔗糖 Mg、Al氢氧化钠
15.下列关于原电池的叙述中错误的是
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转变为电能的装置
C.在原电池中，电子流出的.一极是负极，发生氧化反应
D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
16.如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
A. ②①③④
B. ④③①②
C. ④②①③
D. ③②④①
17.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。

下列说法正确的是
A. Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+
B. Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-
C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-
D. 锂电池是一种环保型电池
18.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：
Zn（s）＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O
在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是
A. Zn
B. 碳
C. MnO2和NH4+
D. Zn和NH3
19.据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。

其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。

下列叙述正确的是
A. 锌为正极，空气进入负极反应
B. 负极反应为Zn－2e－＝Zn2＋
C. 正极发生氧化反应
D. 电解液肯定不是强酸
20.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl 和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是
A. 干电池中锌为正极，碳为负极
B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极
C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
二、填空题
21. 在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入CuSO4 溶液， (溶液的密度变化不考虑)
(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)
A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是__________________________________________________。

答案
一、选择题
1.B
2.C
3.B
4.D
5.A
6.D
7.B
8.D
9.A
10.C
11.D
12.C
13.B
14.C
15.A
16.C
17.AD
18.C
19.BD
20.BC
二、填空题
21. (1)D
(2) 因原电池反应，铜将在银棒（正极）上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升.。