中考化学复习考点知识归类总结---考场评分细则与答题规范
2023中考化学必考知识点归纳
2023中考化学必考知识点归纳中考化学考试主要考察学生们对基本化学知识的掌握程度。
下面将对2023年中考化学必考的知识点进行归纳总结，以便学生们能够有针对性地备考。
一、化学基本概念1. 原子结构：原子的组成部分、质子、中子和电子的特点。
2. 元素与化合物：元素的定义、化合物的定义、元素符号与化合物化学式的用法和书写规则。
3. 反应与方程式：化学反应的定义、化学方程式的平衡法则、化学方程的配平规则。
二、常见物质的性质与分类1. 酸碱性物质：酸和碱的定义、常见酸碱性物质的特征及实验现象。
2. 盐的性质：盐的定义、常见盐类的特征及实验现象。
3. 金属与非金属：金属和非金属的区别、常见金属和非金属的特点和应用。
三、常见的化学实验与实验室用具1. 常见实验室用具：烧杯、容量瓶、试管、滴管等实验室用具的名称、特点和用途。
2. 常见实验现象与实验过程：酸碱中和反应、金属与非金属的反应等实验的实验现象和实验过程。
四、化学反应与化学方程式1. 五种常见化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应和酸碱中和反应。
2. 化学方程式的配平：配平化学方程式的基本规则和方法。
五、溶液与浓度计算1. 溶液的定义与特点：溶质、溶剂、溶解度等概念及溶液的浓度表示。
2. 浓度计算：质量浓度、体积浓度等各种浓度单位的计算方法。
以上是2023年中考化学必考的知识点归纳，希望能够帮助学生们有针对性地进行备考。
在备考过程中，要重点掌握以上知识点，并结合实际情况进行实验和实践操作，加深对化学知识的理解和应用能力。
祝愿各位考生取得优异的成绩！。
2023中考化学考前必背知识点总结归纳
2023中考化学考前必背知识点总结归纳2023中考化学考前必背知识点总结归纳初中的化学主要是为了培养学生运用化学知识和方法分析和解决简单问题的能力,以下是小编准备的一些2023中考化学考前必背知识点总结，仅供参考。
中考必备化学基础知识点汇总一、易混淆知识小结1.烟：固体小颗粒。
雾：小液滴。
烟雾：既有小颗粒又有小液滴。
2.生石灰：氧化钙CaO 熟石灰(消石灰)：氢氧化钙Ca(OH) 23.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
(表示物质)化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
(表示一个具体的化学反应) 4.构成原子的三种微粒：质子、中子、电子;构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。
二、化学符号表示的意义1.元素符号(1)表示某种元素;(2)表示这种元素的一个原子;(3)稀有气体元素和金属元素符号还可表示物质。
例：“H”表示：(1)氢元素;(2)一个氢原子;例：He表示：氦气注：元素符号前带上数字只表示原子的个数。
例“2H”只表示2个氢原子。
表示：(1)反应物是氢气和氧气，在点燃条件下生成水;(2)每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应能生成36份质量的水。
2.离子符号的意义带电的原子或原子团叫离子(在元素符号或原子团右上角标注带电荷数)。
表示一个什么离子，离子符号前面带上数字表示几个什么离子。
例：Fe 3 表示一个铁离子 2Fe 3 表示2个铁离子Fe 2 表示一个亚铁离子 2Fe 2 表示2个亚铁离子SO 4 2- 表示一个硫酸根离子 2NO 3 - 表示2个硝酸根离子3.化学用语中数字的意义(1)元素符号前的数字表示某原子的个数。
如：3C表示3个碳原子。
(2)化学式中数字表示的意义：A.前面的数字表示分子个数。
如：2CO2中前“2”表示2个二氧化碳分子。
B.化学式中足码表示一个某分子中含有该原子的个数。
如：2CO 2 中足码“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。
(3)离子符号中数字的意义：A.前面的数字表示离子的个数。
中考化学复习知识点总结
中考化学复习知识点总结化学是中考中重要的科目之一，对于很多同学来说，复习化学知识点需要系统、有条理地进行。
下面我们来一起梳理一下中考化学的重要知识点。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）等。
元素符号是学习化学的基础。
2、化学式能够正确书写常见物质的化学式，比如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、氧气（O₂）、氯化钠（NaCl）等。
了解化学式的意义，包括表示物质的组成元素、原子个数比等。
3、化学方程式化学方程式是表示化学反应的式子，书写时要遵循质量守恒定律。
要能正确书写常见的化学方程式，如氢气燃烧（2H₂＋ O₂点燃2H₂O）、铁与硫酸铜反应（Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu）等，并能理解其含义。
二、物质的组成和性质1、物质的分类物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物又包括单质和化合物。
单质分为金属单质和非金属单质；化合物包括氧化物、酸、碱、盐等。
2、分子、原子、离子了解分子、原子、离子是构成物质的微粒。
分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；离子是带电的原子或原子团。
3、元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
记住元素周期表前 20 号元素的名称、符号和原子序数。
三、化学实验1、常见仪器的使用认识常见的化学仪器，如试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、玻璃棒等，并掌握其使用方法和注意事项。
2、实验基本操作包括固体药品和液体药品的取用、给物质加热、仪器的连接、装置气密性的检查、过滤、蒸发等操作。
3、气体的制取掌握氧气（O₂）和二氧化碳（CO₂）的制取方法，包括实验原理、发生装置、收集装置、检验方法和验满方法。
四、化学计算1、相对原子质量和相对分子质量的计算根据原子的质子数和中子数计算相对原子质量，根据化学式计算相对分子质量。
2、有关化学式的计算包括计算物质中各元素的质量比、某元素的质量分数等。
初中中考化学考点梳理知识点总结整理大全
初中中考化学考点梳理知识点总结整理大全初中中考化学考点梳理知识点总结整理大全中考是人生道路上第一个转折点,中考会决定学生的高中学校,那么关于中考化学知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些初中中考化学考点梳理知识点总结整理，仅供参考。
初中化学知识点总结归纳(完整版)1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6.相对原子质量=质子数+中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O 溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。
中考化学实用答题规范和技巧
中考化学合用答题规范和技巧（一）规范的目的会做的题不失分1、尖子生的比赛：不是看谁“会的多”，而是看谁“错的少”。
2、中等生的比赛：保证会做的题不失分，这就是成功。
3、后进生的比赛：认真把细节做好，结果必然比你想象的好。
差生不是没学好，而是没记牢。
（二）考试过程规范1、要正确对待考试 : 只有把平时考试中间考，才能做到中考像平时。
涂卡规范，写清姓名、考号、座号等，保证不涂错号。
选择题答案选出后，要及时将答案填涂到答题卡上，绝不能够在收卷时匆促涂卡。
2、注意答题地域，依照网上阅卷要求，不要出边框，不要答错地址。
要渐渐养成边做题边向答题卷写答案的习惯。
卷面要齐整，书写要工整，语言表述要简洁正确、条理清楚。
（三）化学答题规范1、排列序次时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，近似的，“由强到弱”，“由高到低”。
2、有单位的要写单位，没有单位的就不写。
如“溶解度”单位是g，若不写单位就失分。
单位要用字母表示，不能够用汉字表示。
3、要求写“名称”必然要用汉字写，不能够写分子式或其他化学式。
电子式、原子或离子结构表示图、结构简式、结构式、要求写离子方程式等要看清，防止张冠李戴。
1 / 34、注意三氧化硫、乙烷、己烷、水、氟化氢等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水等。
5、请特别注意选择题的指向性是“正确的选项是”还是“错误的选项是”两种不同样要求。
6、描述实验现象要全面，要“陆、海、空”全方向进行。
防备简单化，一叶障目。
7、化学计算常犯错误以下：①化学方程式写错或不配平或配平有错；②谈论题，缺谈论过程；③计算结果必然要正确；④要求写出计算规范过程, 不要省略步骤，计算过程要带单位。
注意题中对有效数字的隐性要求。
8、对推断题，要依照题意，无机物、有机物均应全面，综合考虑。
注意要点词和要点步骤。
9、回答简答题，必然要防备“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。
若是填的是物理量，还要看注意带单位。
中考化学知识点归纳及解题技巧
中考化学知识点归纳及解题技巧基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构： 原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB区别：有没有新的物质生成区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O 2是单质，CO 2是化合物区别：在化学变化中,是否可以再分 （单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—）中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2===2H 2O + O 2 ↑此反应MnO 2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(已整理)中考化学答题规范与答题技巧
(已整理)中考化学答题规范与答题技巧
概述:
本文档旨在为中考化学考试提供答题规范和答题技巧。
答题规范:
1. 仔细审题：在答题前，仔细阅读题目，确保理解题意，特别是关键词和操作要求。
2. 清晰写字：答题时需要书写清晰，字迹端正。
使用规范的草稿纸或试卷上的空白处书写。
3. 运算步骤：对于需要进行运算的题目，应按照适当的步骤展示计算过程，确保答案准确。
4. 标注单位：答题时要注意标注所使用的单位，并确保在运算过程中保持单位的一致性。
5. 注意反应式：对于需要写出化学反应式的题目，要确保反应式的正确性，并标注反应条件。
答题技巧:
1. 理清思路：在开始答题前，了解题目要求，理清思路，明确
解题思路和步骤。
2. 查看相关数据：在解答题目前，查看提供的化学数据表格或
方程式，可以帮助解决一些问题。
3. 确定答题方式：根据题目要求，确定使用何种方式进行解题，如计算、推理、分析等。
4. 互补知识点：题目可能涉及多个知识点，需综合运用相关知
识进行解答，避免只掌握一部分答题内容。
5. 练与模拟：多做练题和模拟考试，熟悉题型和答题技巧，提
高解题能力和应试水平。
总结:
遵循答题规范，并掌握一些答题技巧，可以帮助考生在中考化学考试中取得更好的成绩。
通过反复练和积累知识，考生可以提高化学解题能力，增强自信心。
请快速终结。
中考化学怎样复习之答题规范
中考化学怎样复习之答题规范中考化学必须掌握的答题规范要求一、审题：仔细研读题目不准不看题，看题时应注意的字眼选择题要求选“正确”或“不正确”;选“正确”或“错误”;选“是”或“不是”;选“能”或“不能”;选“最高”或“最低”;选“一定”或“不一定”二、合理分配时间看清题后，不能因为一个题做不出来而影响做其它题，合理搭配时间是有效的。
三、字体一定要清楚,试卷要保持整洁四、小括号内的要求要看清每年都出现在填空题、计算题中，要看清是让写元素名称，元素符号，物质名称，化学式，化学反应方程式要分清，不能误答。
还是要保留几位小数。
五、探究题的答案一般不唯一尽量选择熟悉的的答案，一般情况下不生搬硬套。
六、实验题,探究题，简答题推断题要求思维高度集中，思路要严密,每一个步骤要记牢,解题时尽时搞清实验步骤，实验目的，形成一个整体思路。
七、文字叙述要严密做实验探究题时要认真阅读，注意题给信息，文字的字样，少量、足量、适量、过量;有无现象，沉淀、气泡，沉淀的颜色，白色、蓝色等;溶液的颜色，浅绿色、棕黄色、蓝色等，要先取样再操作，描述变化时要“….变为….”。
指错时要写“不能…..”或“应当…”八、计算题的格式解----设-----答要全，切不可少一个，相对原子质量要用试卷上的。
一些能计算出的先计算出来，如146克*5%=73克，每步计算要带单位。
计算过程分3步：1、列比例式;2、化简;3、得出结果。
计算过程在草稿纸上完成，一定要先化简，再计算，减少出错机会。
九、当遇到难题时当遇到难题时，要思考与之相关的基础知识，尽量用所学知识作答，抓住关键的话，从中找出问题的突破口。
实在太难不好解决就坚决跳过，先做简单的，把难题留到最后解决，还有可能因为最后思路通畅，而顺利解决。
十、试卷上有无未做的题目试卷上有无未做的题目，尤其是试卷的反面。
一定不要丢题、漏填。
中考常见的13个分解反应1.水在直流电的作用下分解:2H2O=2H2↑+O2↑ (通电条件下)2.加热高锰酸钾:2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑(紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气)3.加热氧化汞：2HgO?2Hg+O2↑4.碳酸不稳定分解:H2CO3==H2O+CO2↑5.实验室用双氧水制氧气(有少量的二氧化锰添加)：2H2O2==2H2O+O2↑6.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3?2KCl + 3O2↑(生成气体使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气)7.2HgO?2Hg+O2↑ (红色变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验)8.高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法): CaCO3=CaO+CO2↑9.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3?NH3↑+H20+CO2↑(白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失)10.Ca(HCO3)2 ?CaCO3↓+H2O+CO2↑ (产生使澄清石灰水变浑浊的气体，水垢形成.钟乳石的形成 )11.2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2↑ (产生使澄清石灰水变浑浊的气体 )12.碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2(CO3)?2CuO+H20+CO2(绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热)13.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O ?CuSO4+5H2O中考化学怎样复习答题规范。
2024年中考化学总复习知识点总结最全的资料
2024年中考化学总复习知识点总结一、化学基本概念1.化学基本概念及重要性2.元素与化合物3.质量与物质的变化4.关键词解释：原子、分子、离子、质量数、相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量、化学方程式、化学实验、物质的性质、用途和环境问题二、物质的组成和结构1.物质的微观、宏观特征及其分类2.物质的组成和结构3.元素周期表的结构4.关键词解释：原子核、质子、中子、电子、元素的电子层、周期律、同位素、化学键、分子式、离子式等三、常见物质的性质及应用1.物质的性质及其分类2.常见物质的性质及应用3.常见物质的制备4.关键词解释：物质的颜色、形状、气味、溶解性、熔点、沸点等四、溶液的酸碱性1.溶液的概念和性质2.酸、碱、盐的概念及其性质3.常见物质的酸碱性4.关键词解释：酸性物质、碱性物质、酸碱均衡五、常见气体的性质及应用1.常见气体的性质及应用2.常见气体的制备3.常见气体的用途和环境问题4.关键词解释：气体的颜色、气味、溶解性、密度等六、化学能量与化学反应1.化学能量及其守恒定律2.能量变化与化学反应3.常见化学反应的能量变化4.关键词解释：化学能、化学反应速率、化学反应方程式、活化能、自动氧化反应、酸碱中和反应等七、常见的化学试剂及其用途1.颜色试剂的测试及用途2.气体试剂的探测及用途3.关键词解释：重要化学试剂、测试反应等八、金属元素与金属材料1.金属元素的性质及应用2.常见金属材料及其性质与用途3.关键词解释：质地、导热性、导电性、延展性、硬度、车削性、高熔点等九、非金属元素与非金属材料1.非金属元素的性质及应用2.常见非金属材料及其性质与用途3.关键词解释：导电性、不可熔、易燃、耐酸碱性等十、常见矿石与冶金1.常见矿石的提取2.冶金的基本过程3.关键词解释：金属的提取、冶金过程等以上是2024年中考化学总复习知识点的一个大致概括。
具体的知识点细节还需要根据教材和课堂教学的内容进行学习和复习。
中考化学总复习知识点规纳
中考化学总复习知识点规纳化学是一门涉及物质组成、性质和变化的科学学科。
中考化学考察的内容主要包括物质的组成与性质、化学反应、物质的转化与能量的变化等方面的知识。
下面是对中考化学知识点的大致总结：1.物质的组成与性质：(1)物质的分类：根据物质的组成和性质，可以将物质分为纯物质和混合物。
(2)纯物质：指组成相同、性质统一的物质，包括单质和化合物。
-单质：由一个种类的原子组成的纯物质，如金属、非金属元素等。
-化合物：由两种或两种以上不同元素按照一定的化学方式结合而成的纯物质，如水、氧化铁等。
(3)混合物：由两种或两种以上的纯物质按照一定的比例混合在一起形成的物质，如空气、溶液等。
(4)物质的性质：包括物理性质和化学性质。
-物理性质：不改变物质组成的性质，如颜色、形状、密度等。
-化学性质：指物质在发生化学反应时所表现出的性质，如酸碱中和、金属与酸反应产生气体等。
2.化学反应：(1)化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的方程式，分为不可逆反应和可逆反应。
(2)反应物与生成物：反应物是参与反应发生的起始物质，生成物是通过反应转化生成的物质。
(3)化学方程式的平衡：指在反应进行的过程中，反应物与生成物浓度达到一定比例的状态。
(4)探究化学反应的条件：包括温度、浓度、催化剂等对化学反应速率的影响。
3.物质的转化与能量的变化：(1)物质的转化：-氧化还原反应：指物质在与氧气或其他氧化剂反应时，电子的转移。
-酸碱中和反应：指酸与碱反应生成盐和水的反应。
-金属与非金属反应：金属可以与非金属元素反应，生成金属化合物。
(2)能量的变化：-放热反应和吸热反应：反应过程中释放出能量的反应称为放热反应，吸收能量的反应称为吸热反应。
-化学能：物质内部存储的能量，可以通过化学反应释放出来。
-燃烧：是一种放热反应，是物质与氧气发生强烈反应，释放出能量。
中考化学必考知识点总结 及归纳
中考化学必考知识点1【物理变化和化学变化】判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。
所谓新物质：通过将变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，其中不一致者即为新物质。
2【分子、原子、元素的概念】解题对策：透彻理解分子、原子、元素的概念。
不同元素质子数不同，决定元素化学性质的是最外层电子数。
化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
3、【化学方程式】化学方程式正确标准：①符合客观事实；②化学式正确；③已配平；④标足条件和箭头。
4【气体的鉴别】氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气5【化学实验】（一）仪器的选用解题对策：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。
6【化学计算】化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算，化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。
一．有关化学式的计算，有以下几种类型：（一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。
解题方法：单质的化合价为0（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于0进行计算；（二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）（三）计算化合物中某元素的质量分数（四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量（五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量物质用途小结CO2：气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉CaCO3：建筑材料CaO：食品干燥剂、建筑材料NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品生理盐水（0.9%）Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）O2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）三：物质俗称：CaO：生石灰NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3：纯碱(不是碱)Ca(OH)2：熟石灰，消石灰硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾干冰：（不是冰）固体二氧化碳碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O苏打大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl盐酸是氯化氢气体的水溶液六，生活中的化学知识要点一）关于物质燃烧１，点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃２，为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。
中考化学知识点及考试要求
中考化学知识点及考试要求（根据考试说明）演示实验：1、空气中氧气气含量的测定（老课本P7，新课本P27，注意题目的变型）2、氧气的性质和实验室制法。
（老课本P11—16，新课本P34—37）3、燃烧条件（老课本P18—21，新课本P89—91）4、分子的性质。
（新课本P60—61）5、电解水实验、水的净化（老课本P48，新课本P48—50）6、氢气的性质和实验室制法（老课本P50—56，新课本P116，P232）7、质量守恒定律（老课本P69—70，新课本P96—98）8、碳的化学性质（老课本P83—84，新课本P90）9、CO2的性质和实验室制法。
灭火。
（老课本P86—95，新课本P39—44）10、CO的化学性质（老课本P97—99，新课本P119，P90）、甲烷的燃烧实验（老课本P101）11、钢铁制品锈蚀条件的探究（老课本P122，新课本P126）12、过滤、结晶（老课本P140—142，新课本P170—171）13、一定溶质质量分数溶液的配制。
（老课本P143，新课本P161—162）14、PH的测定（老课本P163，新课本P182）15、酸碱中和反应（老课本P162，新课本P193）16、铵盐（或铵根离子）检验（老课本P178—179，新课本P202）17、溶液的性质（新课本P157—158，老课本P149实验）学生实验：（老课本P192——216）⒈化学实验基本操作⒉化学变化的现象（放热、发光、变色、生成沉淀和气体）⒊分子运动⒋粗盐提纯⒌氧气的制取和性质⒍氢气的制取和性质⒎CO2的制取和性质⒏一定溶质质量分数溶液打配制⒐酸的性质⒑碱和盐的性质⒒实验习题解仪器的名称、图形、用途和操作原理4、要求会用实验方法来鉴别氧气、氢气、二氧化碳；盐酸、硫酸；碳酸盐；会用指示剂鉴别酸溶液和碱溶液5、会观察、记录实验现象，能分析实验现象得出初步结论，并如实书写实验报告。
6、要求学生遵守实验室规则，注意安全操作。
初中中考化学复习重点汇总
初中中考化学复习重点汇总化学是初中阶段的一门重要学科，中考对于化学的考察也相对较多。
为了能够顺利备战中考，我们需要对化学知识进行系统的复习和总结。
下面是我为大家整理的初中中考化学复习的重点汇总。
第一部分：基础知识回顾1. 元素和化合物：回顾元素和化合物的定义和区别，了解常见元素的符号、名称及其特征。
2. 常见离子和离子式：熟悉常见离子的名称、符号和离子式，如氢离子(H+)、氧离子(O2-)等。
3. 物质的性质和变化：回顾物质的性质和变化，包括物质的物理性质和化学性质，以及物质的各种变化(如物理变化和化学变化)。
4. 元素周期表：熟悉元素周期表的组织结构、元素的周期性规律和主要信息的获取方法。
重点掌握主族元素和副族元素的特点和区别。
第二部分：化学反应与方程式1. 酸、碱与盐：了解酸、碱与盐的基本性质、特征和常见应用，如酸碱中和反应和金属与酸反应产生的气体。
2. 化学反应的类型：熟悉化学反应的四种基本类型：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
了解反应的特征和变化过程。
3. 反应方程式的书写和平衡：掌握反应方程式的基本书写规则和化学方程式中的物质的状态符号。
理解化学方程式的平衡条件和平衡状态的特征。
4. 电化学与电解质：了解电化学反应的基本概念和原理，电解质的定义和分类以及电解质溶液的电导性。
第三部分：分子与物质结构1. 原子、分子与离子：回顾原子和分子的概念，了解原子与离子的关系，以及离子与离子相互作用的结果。
2. 物质与能量：了解化学反应中的能量变化，如放热反应和吸热反应，以及物质在化学反应中的能量转化。
3. 化学键与化合价：熟悉离子键、共价键和金属键的形成条件和特点，了解化合价的概念及其计算。
4. 分子间的力：了解分子间的各种力，如范德华力、氢键和离子间力，并理解它们对物质的性质和状态的影响。
第四部分：常见物质的特性和应用1. 酸、碱和盐的常见实验室用途和应用：了解酸碱指示剂的选择和使用原理，以及酸碱中和反应在日常生活和实验中的应用。
中考化学知识总结与答题策略详解
三、化学方程式：反应条件（点燃、高温、加 热）；沉淀、气体符号；配平。
四、实验题： ①现象描述区别于结论描述（现象： 有红色物质生成；结论：有铜生成）②试剂是 否要加溶液二字③描述完固体一定要记得描述 溶液颜色
如何检查?
1.有没有漏答？ 表格内的填空； 填空中的选择 2.随机抽查： 选择题 答题卡有没有涂错 位置; 3.化合价和为O： 化学式或名称有没有写错 4.检查：化学方程式程序 写---配---标 5.估算与细算：化学式的计算：看准是求元素质量比还是求原 子个数比；相对分子质量有没有算错。 6.计算题有没有单位；质量分数是否有要求，是否保留至0.1%
√ √ 用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质 √ 用AgNO3溶液鉴别H2中混入的少量HCl杂质 √ 氯化钾与氯化铵——用熟石灰 √ 鉴别热塑性塑料和热固性塑料------------------加热，观察外形变化
16
常见除杂小结：
(1)Cu(CuO)：加入足量的__稀硫酸__，过滤 ； C ( CuO )：加入足量的__稀硫酸__，过滤
中考化学知识总结与答题策略详解
1
一、选择题（18题共36分） 二、填空题、简答（19-27共9题；40分） 三、实验题（28、29共2题；12分） 四、计算题（30、31共2题； 12分）
难易比例 6: 2: 2 易中 难
2
程序？第一步？先与后？ 准确为先，速度其次
审题：
从头至尾，一字一句，
全面准确，敏于突破。
下列说法正确的是_A__（填字母序号）。
A．金属氢是由原子直接构成的
B．金属氢与氢气的化学性质相同
C．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改
中考化学复习知识点总结（通用8篇）
中考化学复习知识点总结中考化学复习知识点总结在日复一日的学习中，是不是听到知识点，就立刻清醒了？知识点也可以理解为考试时会涉及到的知识，也就是大纲的分支。
为了帮助大家更高效的学习，下面是小编为大家整理的中考化学复习知识点总结，仅供参考，大家一起来看看吧。
中考化学复习知识点知识点一：空气的成分空气是一种混合物，按体积分数计算，大约是氨气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，所以空气的主要成分是氨气和氧气，这个百分数可理解为100L空气中，含氮气78L，氧气21L(1)空气的发现(2)空气的污染有害物质大致分为粉尘和气体两大类，其中排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。
这些气体主要来源于矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车形成的烟雾等。
(3)空气中氧气体积分数的测定实验室用红磷在一密闭容器里燃烧，生成固体物质五氧化二磷(P2O5)，消耗了空气中的氧气使容器内的压强降低，通过进入到容器里的水的体积来确定空气中氧气的体积分数。
知识点二：氮气的性质及其用途(1)氮气的性质：氮气是一种无色、无味的气体，它的熔点和沸点都很低。
熔点-209.8℃，沸点-195.8℃，密度1.250g/L，难溶于水。
氮气的化学性质很不活泼，通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸。
(2)氮气的用途：①氮气是制硝酸和氮肥的重要原料；②由于氮气的性质不活泼，所以用它做为常用的保护气，在氮气中焊接金属，可以防止金属氧化；灯泡充氮气可以延长使用寿命；食用包装里充氮气可以防止腐烂；医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能。
知识点三：稀有气体的性质及用途稀有气体包括氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、氪气(Kr)、氙气(Xe)等几种气体。
(1)稀有气体的性质：都是无色、无味的气体，性质很不活泼，很难与其他物质发生化学反应，曾叫惰性气体。
2023最新-中考化学知识点总结【精彩6篇】
中考化学知识点总结【精彩6篇】中考是人生道路上第一个转折点，中考会决定学生的高中学校，从而影响学生的高考，对学生的命运起到一定的影响作用。
下面是精心为大家整理的6篇《中考化学知识点总结》，如果对您有一些参考与帮助，请分享给最好的朋友。
中考化学知识点总结归纳篇一1、相对分子质量(Mr)1)“AaBbCc…”的相对分子质量=(A的相对原子质量×a)+(B的相对原子质量×b)+(C的相对原子质量×c)+……2) 相对原子质量可以从元素周期表中读出，计算时一般取整（马上点标题下蓝字初中化学关注可获取更多学习方法、干货！）2、化学式的读法1) 单质a)气体：元素名称+气例：He（氦气）、N2（氮气）、O2（氧气）、Cl2（氯气）b)非气体：元素名称例：Ca（钙)、C（碳）、S（硫）、P(磷）c)特殊读法：O3（臭氧）、C60（碳60）2) 化合物（总原则：倒着读）a)形如“AxBy”的化合物读作：“B化A”，是否读出数字，视具体情况而定例：NaCl（氯化钠）、MgO（氧化镁）、CO（一氧化碳）、Fe3O4（四氧化三铁）、Fe2O3（三氧化二铁）b)形如“AOH”的化合物读作：“氢氧化A”，一般不读数字例：NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）c)形如“NH4A”的化合物读作：“某化铵”，一般不读数字例：NH4Cl（氯化铵）d)形如“ABOx”的化合物读作：“B酸A”，一般不读数字例：Na2SO4（硫酸钠）、Ca(NO3)2（硝酸钙）、(NH4)2SO4（硫酸铵）e)特殊读法：NH3（氨气）、H2O（水)、有机物【CH4(甲烷）、乙醇(C2H5OH)等】3、化学式的书写规则1) 单质a)由原子构成的物质（稀有气体、金属、固态非金属）：元素符号例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等b)由分子构成的物质（气态非金属、液态非金属）：元素符号+右下角数字（数字通常是“2”）例：H2、O2、O3、Br2等2) 化合物（总原则：正前负后）a)两种元素组成的化合物：金左非右氧最后例：NaCl、MgO、CO2等b)两种非金属（或原子团）组成的化合物：正前负后例：H2S、NaOH、NH4NO3、c)特殊写法：氨气(NH3)、有机物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】4、化学式的意义（本模块重点！）1) 宏观意义a)表示一种物质b)表示一种物质的元素组成2) 微观意义a)表示一个分子b)表示一个分子的原子构成3) 如果化学式前面有数字，则只能表示几个分子（只有微观意义）中考化学知识点总结篇二化学的研究范围，对象，基本化学概念1.纯净是相对的，不纯是绝对的2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物3.干冰不是冰，水银不是银4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化化学怎么快速背书篇三1、重复记忆要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。
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中考化学复习考点知识归类总结八、考场评分细则与答题规范(一)明确高考评分原则1．化学用语的“规范化”给分原则化学专用名词中出现错别字(甚至白字)都要参照标准扣分。
化学方程式、离子方程式未配平、条件错误或不全等都不给分(包括反应物或生成物的系数非最小公倍数或分数等均视为不规范而不给分)。
“△”“↑”“↓”“”“===”、反应条件等均应正确使用。
2．易于辨识，修正清楚原则凡是辨别不清的，皆为“0”分。
答题时，字不一定要很漂亮，但须十分清晰。
不能过分潦草，难以辨认。
有两种情况存在，其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中间修改不清楚，难以辨认；其二是不排除考生有投机心理，让评卷老师去猜。
另外有些学生开始答卷(题)时，没有把握，用铅笔答题，最后未用0.5 mm黑色签字笔圈定，扫描时图像不够清晰，造成失分。
3．“不许越线”原则答错位置或答题超出答题卡标出的划定界限时，由于测试内容过多，而评卷时又需切割扫描，从而造成答题内容缺失，造成失分。
答题卡上多处有明显的提示，不许越线。
4．“白纸黑字”原则即凡是答题卡上写了的就有，没有写的就没有。
只有认定答题卡上的白纸黑字所表达的内容信息，才能真正做到公平公正地评分。
5．“见空给分”原则在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案正确与否，不影响后面答案的给分；同理，如前者正确，而后面错误，也按步骤照样给分。
6．“严格按要求给分”原则填空要求什么就写什么，答非所问者按“0”分处理。
(二)高考评分细则举例示例(2018·全国卷Ⅰ，27)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式：__________________________________________________________________________。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH＝4.1时，Ⅰ中为________溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为__________________________________________________。
电解后，____________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.010 00 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为__________________________________________________________________________，该样品中Na2S2O5的残留量为______g·L－1(以SO2计)。
答案(1)标准答案：2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O(0,1,2分)评分细则：下列情况不规范，扣1分①系数翻倍或缩小②“===”写成“―→”或可逆符号③反应条件写成“加热”或“高温”但条件写“结晶”或“脱水”或“结晶脱水”不扣分。
下列情况给“0”分①元素符号或分子式、化学式错误(极不规范)②未配平③写离子方程式(2)标准答案：①NaHSO3(0,2分)②得到NaHSO3过饱和溶液(0,1,2分)评分细则：a．给分前提：明确呈现NaHSO3(或名称)b．“过”与“饱和溶液”各得1分c．用“制备”也可，不扣分d．额外表述：“调节溶液pH”或“增大c(Na＋)或c(HSO－3)”或“提高产率”等不扣分，也不给分。
e．增大NaHSO3浓度，便于晶体(Na2S2O5晶体)析出(1分)(3)标准答案：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑(0,1,2分)评分细则：a．该空只能写H2O放电，写OH－放电得0分(该错误率极高)b．方程式必须规范：电子的表示，离子的表示写错的，一律0分。
如，e－写成e，H＋写成H －等c．系数如果成比例扩大或者缩小，扣1分d．氧气掉了↑扣1分，“===”写成“―→”或可逆符号扣1分，两者不累计标准答案：a(0,2分)评分细则：答案唯一(4)标准答案：S2O2－5＋2I2＋3H2O===2SO2－4＋4I－＋6H＋(0,1,2分)评分细则：a．方程式要规范：离子符号、电荷、脚标等错误均为0分b．“===”写成“―→”或可逆符号扣1分c．系数如果成比例扩大或者缩小，扣1分标准答案：0.128(0,2分)评分细则：该空比较客观写成0.128 0、0.128 00、0.13不扣分写成16125，32250不扣分写成1.28×10－1不扣分带单位且正确不扣分，单位错了0分写成12.8%的0分，意义错了(三)规范答题1．不按题目要求答题，虽然会做，但一分不得，所以在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，落笔之前，应看清要求，如：(1)要求填“化学方程式”还是“离子方程式”。
(2)要求填“元素名称”“符号”还是“代号”“序号”等。
(3)要求填“大于”还是“>”“增大”还是“变大”等。
(4)要求填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”。
(5)要求画“离子结构示意图”还是“原子结构示意图”。
(6)要求填写“a”“b”“c”“d”还是“A”“B”“C”“D”。
2．考生乱写、错写化学符号、化学用语书写不规范(1)化学专用名词中出现错别字如：“催化剂”写成“摧化剂”、“容量瓶”写成“溶量瓶”、“酯化反应”写成“脂化反应”、“坩埚”写成“钳锅”、“饱和”写成“饱合”等。
(2)元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范如：“KMnO4”写成“KmnO4”、硫化氢电子式写成、氨分子电子式写成、次氯酸电子式写成、速率单位写成mol/L·s等。
(3)方程式的书写一定要符合要求，不能“答非所问”如：“化学方程式”“离子方程式”“电极反应式”“电解方程式”“水解方程式”“电离方程式”“热化学方程式”。
①不配平不给分②非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。
③“△”“↑”“↓”“―→”“”“通电”“催化剂”“高温”“高压”等均应正确使用，否则扣分。
(4)有机化学问题的答题规范①结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材要求规范写出。
注意官能团原子间的连接方式。
②有机物中文名称与化学式不能混淆，有机物命名要规范。
③化学式、键线式、结构式、结构简式等不能混淆，勿多氢少氢。
④书写有机方程式时，有机物一般要写成结构简式或结构式，不用等号而要用“―→”。
有机反应条件要记清。
⑤聚合物：其结构简式一定要按照教材要求规范书写。
3．计算题的答题规范(1)用字母表示，若有分式，不管是分子还是分母，只要有字母相加，如(a＋b)/c，则“a ＋b”一定要用括号写成(a＋b)，否则会引起歧义。
(2)单位：有些考生在最后结果中没有单位一定要扣分，单位不规范的也会扣分。
(3)计算式。
现在考试已较少有复杂的计算，近几年来基本没有。
但有一点须注意，如果题目不是以填空的形式出现，则在答题时，则一定要求有相应的计算式，若仅有答案，而没有计算式的，则以0分计。
而且计算式不能仅写一般的公式，要求与试题的具体条件相联系。
若仅有一般的公式而与试题的具体条件缺乏联系的，则不给分。
(4)以数字表示的计算结果。
按正常的步骤计算，所得结果应四舍五入，只要是合理的则给满分，不合理的，则为0分。
4．实验题的答案规范实验题语言表达较多，需要规范的地方难以用简单的语言一一说清，总的原则是要求使用教材规范的专业用语表达。
(1)专业术语如止水夹、长颈漏斗、分液漏斗、导管、加热、煮沸等常用仪器及操作，有不少学生胡乱编写，还出现专业语言生活化、口语化的现象。
(2)准确性如制备Fe(OH)2考题的答案中，为了防止Fe(OH)2被溶于溶液中的O2氧化，须事先加热煮沸，以除去溶解在其中的O2，但有些学生写出“蒸馏”“蒸发”“加压”“高温”“高压”“高压锅加热”等不规范、甚至是胡编的语言，按高考评分细则，凡写出这些不规范词语的均为0分。
(3)关键词如氨气溶于水的“喷泉实验”，其中装有氨气的圆底烧瓶与水之间通过一个装有止水夹的乳胶管连接，如果其中的止水夹不打开，则气路不通畅，实验无法执行，而恰恰不少考生却忽略了这一点，未打开止水夹，就做实验，尽管后面的叙述头头是道，结果仍定为0分，因为实验无法进行，无法实现后面的实验。
(4)实验气体的纯度关于检验气体的纯度，尤其是像H2这种可燃性气体，有不少考生不是采用“先用一个干燥的试管收集气体后点燃，听是否有尖锐的爆鸣声”来作出判断，而是直接在气体出口处点燃，多么危险啊！像这种情况肯定按“0”分处理。
(四)高考化学各类题型答题技巧一、实验操作类规范语言表述1．测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。
2．沉淀洗涤(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。
(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。
若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。
(4)沉淀剂是否过量的判断方法(5)判断沉淀是否洗净的操作3．容量瓶检漏操作4．滴定管检查是否漏水的操作5．滴定管赶气泡的操作6．装置的气密性检查整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。
7．萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层。
在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
8．焰色反应的操作先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。
然后用铂丝蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含钠元素；若透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明溶液中含钾元素。