2010年海南高考化学试题

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海南高考化学试题及答案

海南高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后质量总和不变的原因是：A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 原子的种类和数量不变C. 原子的质量不变D. 原子的体积不变答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. CaOD. HCl答案：D4. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，其原因是：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的碱性D. 金属的酸性答案：A5. 以下物质中，属于电解质的是：A. 乙醇B. 蔗糖C. 氯化钠D. 石墨答案：C6. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关？A. 反应物的浓度B. 反应物的接触面积C. 反应物的颜色D. 反应物的温度答案：C7. 以下实验操作中，正确的是：A. 用酒精灯直接加热试管中的液体B. 用湿手触摸玻璃仪器C. 用天平称量药品时，先将砝码放在左盘D. 用滴管取用液体时，滴管不能伸入容器内答案：D8. 以下物质中，不属于有机物的是：A. 甲烷B. 乙醇C. 乙酸D. 碳酸钙答案：D9. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 硫磺C. 铜D. 氧气答案：D10. 以下物质中，不属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氨水D. 碳酸钠答案：D二、填空题（每题5分，共20分）1. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的沉淀是______。

答案：氢氧化铜2. 实验室制取氧气的常用方法是______。

答案：加热高锰酸钾3. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与______和水反应生成铁的氧化物。

答案：氧气4. 元素周期表中，第IA族元素的原子结构特点是最外层电子数为______。

答案：1三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述如何鉴别硬水和软水，并说明硬水和软水的区别。

近五年海南高考化学卷分析

2010—2014年高考海南卷有机化学分析
题号
2010年
2011年
2012年
2013年
2014年
预测
18—1
（6分）
狄∙阿反应的解读。中等难度。
核磁共振氢谱判断。中等难度。
核磁共振氢谱判断,但涉及普通命名。中等难度。
同分异构体的数目判断。中等难度。
物质结构与性质。中等难度。
18—2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
无信息，考查点有：计算求分子式、反应式书写、反应类型与反应条件判断、同分异构体种数判断、核磁共振氢谱应用。思维常规，中等难度，但同分异构体种数判断较难（涉及苯环上三个取代基的异构）。
无信息，考查点有：计算求分子式、反应式书写、反应类型判断、核磁共振氢谱判断,简单的合成线路（两步）思维常规，中等难度。但合成尼龙的反应式书写学生较少见。
无信息，聚酯合成。考查点有：反应式书写、反应类型判断、有条件书写同分异构体。思维常规，中等难度。
有信息，考查点有：有机物的命名、反应式书写、反应类型判断、天然橡胶的单体的同分异构体种数判断（包括顺反异构）。思维常规，中等难度，但同分异构体种数判断较难（涉及两个碳碳双键的顺反异构）。
有信息，考查点有：有机物的命名、反应式书写、反应类型判断、核磁共振氢谱判断,但同分异构体种数判断较难（有序地书写思想）

2010年海南省高考化学试卷分析

5、18-Ⅱ（6）、19-Ⅱ（3）（4）题等。对于引导广大教师基于课程标准进行教学，关注教材内容的变化，更好地落实化学课程的时代特色具有很好的导向作用。
（三）选考模块力求等质，体现选择性选考试题力求做到赋分、难度的等值，体现模块特色。《有机化学基础》以有机合成为载体，考查了有机化学的核心知识，包括现代物理方法判断有机物的结构、典型的反应类型等；《物质结构与性质》侧重考查了共价键与分子的空间构型、晶体结构与物质的性质；《化学与技术》侧重从化学工艺的角度考查了硫酸工业等核心化学知识、生产技术知识，模块特色鲜明。（四）凸显化学用语、化学实验，体现学科特点全卷涉及有关化学方程式、离子方程式、电极反应式、电子式及结构简式等化学用语的书写，分值高达 32 分。第 17 题主要考查了气体的制备、净化、干燥以及有关误差分析，凸显设计实验的思路等综合能力。二、答卷情况与过去两年相比，2010 年高考试题难度适度增大了。全卷难度系数为 0.336。分析下列图表可以看出，低分率偏高。
充分考虑学生的基础，即教师在课标课程、教材课程的正确的认识，科学探究的条件性资源缺乏，考试评价困
基础上，结合所教学生的基础、自身的教学特点，对教材难等原因，还与教师组织科学探究的水平能力密切相
进行“校本化”、“生本化”处理，形成自己心中的教材，制关。我们必须思考：哪些问题具有探究的价值？面对不同
（三）选考试题选考模块的人数、平均分及难度系数
题序平均分难度系数选考人数选考人数百分比
18（有机） 6.19 0.310 19916 57.67%
19（结构） 8.31 0.416 7823 22.65%

近六年高考化学经典真题精选训练：烃(含解析)

【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练烃一．选择题（共15小题）1．（2015•福建）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应2．（2015•广东）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃3．（2014•上海）催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（）A．B．C．D．4．（2014•上海）结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（）A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3﹣丁二烯5．（2014•四川）化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂6．（2013•浙江）下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛7．（2013•海南）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A．2﹣甲基丙烷B．环戊烷C．2，2﹣二甲基丁烷D．2，2﹣二甲基丙烷8．（2012•海南）分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（）A．2种B．3种C．4种D．5种9．（2012•上海）下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径10．（2012•广东）化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮11．（2011•江西）分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种12．（2011•上海）β﹣月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种13．（2010•海南）下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是（）A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯14．（2010•江西）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2﹣二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇15．（2010•山东）下列叙述错误的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练烃一．选择题（共15小题）1．（2015•福建）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应考点：有机化学反应的综合应用；真题集萃．分析：A．根据聚氯乙烯（）的结构分析；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；C．丁烷有2种同分异构体；D．有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，油脂的皂化反应属于油脂的水解反应．解答：解：A．聚氯乙烯的结构简式为：，聚氯乙烯中不含碳碳双键，故A错误；B．淀粉水解生成葡萄糖（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6，乙醇氧化生成乙醛2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，乙醛氧化生成乙酸2CH3CHO+O22CH3COOH，CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，以淀粉为原料可制取乙酸乙酯，故B正确；C．丁烷分子式为C4H10，有2种同分异构体，正丁烷结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷结构简式为（CH3）2CHCH3，故C错误；D．油脂的皂化反应为油脂在碱性条件下的水解反应，如：+3NaOH→3C17H35COONa+，该反应属于取代反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了有机物的结构和性质，题目难度不大，注意聚乙烯中不含碳碳双键，为易错点，D选项注意加成反应与水解反应的区别．2．（2015•广东）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃考点：生活中的有机化合物．分析：A．淀粉遇碘水显蓝色；B．食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质；C．烃是指仅含碳氢两种元素的化合物；D．不饱和烃，是含有双键或三键或苯环的烃．解答：解：A．淀粉遇碘水显蓝色，纤维素遇碘水不显蓝色，木材纤维的主要成分是纤维素，故A 错误；B．食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，故B正确；C．聚氯乙烯还含有氯元素，故C错误；D．对二甲苯含有苯环，属于不饱和烃，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的性质与简单分类，比较基础，明确不饱和烃，是含有双键或三键或苯环的烃是解题的关键．3．（2014•上海）催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（）A．B．C．D．考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：根据不饱和烃的加成原理，不饱和键断开，结合H原子，生成3﹣甲基戊烷，据此解答．解答：解：3﹣甲基己烷的碳链结构为，A、经催化加氢后生成3﹣甲基庚烷，故A不选；B、经催化加氢后生成3﹣甲基戊烷，故B不选；C、经催化加氢后能生成3﹣甲基己烷，故C选；D、经催化加氢后能生成2﹣甲基己烷，故D不选．故选C．点评：本题主要考查了加成反应的原理，难度不大，根据加成原理写出选项中与氢气加成的产物，进行判断即可．4．（2014•上海）结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（）A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3﹣丁二烯考点：聚合反应与酯化反应．专题：有机反应．分析：判断高聚物的单体：首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，加聚产物的单体推断方法：（1）凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；（2）凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；（3）凡链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换；该题属于第（1）种情况，据此进行解答．解答：解：高分子化合物…CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH…，其结构简式可以表示为：﹣[CH=CH]﹣n，属于加聚产物，根据加聚产物的单体推断方法，凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半键闭合即可得其单体为：CH≡CH，故选A．点评：本题考查加聚反应生原理及高分子化合物单体的求算，题目难度不大，明确加聚反应原理及反应产物的单体判断方法是解答的关键．5．（2014•四川）化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂考点：乙烯的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效．专题：化学应用．分析：A．乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老；B．硅胶的表面积比较大，有微孔，吸水效果好；C．福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂；D．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸．解答：解：A．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故A正确；B．由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B正确；C．福尔马林有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故C错误；D．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故D正确；故选C．点评：本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，注意明确常见物质的组成、结构与性质，熟练掌握基础知识是解答本题的关键．6．（2013•浙江）下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛考点：烷烃及其命名；聚合反应与酯化反应；苯的性质；苯的同系物．专题：有机物的化学性质及推断；有机物分子组成通式的应用规律．分析：A．根据烷烃命名原则：①长﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．B．烃C x H y完全燃烧耗氧量由（x+）值决定，（x+）的值越大，消耗氧气的量就越多；烃的含氧衍生物C x H y O z完全燃烧耗氧量由（x+）值决定，x+值越大，消耗氧气的量就越多，据此判断；C．苯和甲苯互为同系物，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；D．根据苯酚和甲醛发生缩聚反应；解答：解：A．按系统命名法，化合物的名称是2，2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷，故A错误；B．苯的x+=6+=7.5，即1mol苯消耗氧气7.5mol，苯甲酸的x+﹣=7+﹣1=7.5，即1mol苯甲酸消耗氧气7.5mol，所以等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，故B错误；C．苯和甲苯互为同系物，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，故C错误；D．苯酚和甲醛发生缩聚反应得到酚醛树酯，结构片段，故D正确；故选：D；点评：本题主要考查了物质的命名、燃烧规律、物质的性质以及缩聚反应，需要注意的是酚醛发生缩聚反应的规律．7．（2013•海南）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A．2﹣甲基丙烷B．环戊烷C．2，2﹣二甲基丁烷D．2，2﹣二甲基丙烷考点：取代反应与加成反应；有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：在烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，说明该烷烃分子中所有的氢原子为等效H原子，其一氯代物不存在同分异构体，据此进行判断．解答：解：A．2﹣甲基丙烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；B．环戊烷的结构简式为，，环戊烷分子中所有H原子都完全等效，则其一氯代物只有1种，故B正确；C．2，2﹣二甲基丁烷的结构简式为：CH3C（CH3）2CH2CH3，其分子中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种，故C错误D.2，2﹣二甲基丙烷的结构简式为：C（CH3）4，其分子中只有1种等效氢原子，一氯代物只有1种，故D正确；故选BD．点评：本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确烃中等效氢原子数目的求算方法为解答本题的关键．8．（2012•海南）分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：压轴题；同分异构体的类型及其判定．分析：分子式为C10H14的单取代芳烃，不饱和度为=4，故分子中含有一个苯环，侧链是烷基，为﹣C4H9，书写﹣C4H9的异构体，确定符合条件的同分异构体数目．解答：解：分子式为C10H14的单取代芳烃，不饱和度为=4，故分子中含有一个苯环，侧链是烷基，为﹣C4H9，﹣C4H9的异构体有：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH （CH3）2、﹣C（CH3）3，故符合条件的结构有4种，故选C．点评：本题考查同分异构体的书写，注意根据取代基异构进行判断，难度中等．9．（2012•上海）下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径考点：化石燃料与基本化工原料．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．石油裂化主要得到汽油；B．有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化；C．煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气；D．有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．解答：解：A．催化裂化的目的是得到轻质液体燃料汽油，故A错误；B．石油分馏是物理变化，故B错误；C．煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故C正确；D．煤制煤气有新物质一氧化碳和氢气生成，是化学变化，故D错误．故选C．点评：本题考查石油的分馏、物理变化与化学变化的区别，难度不大，注意有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．10．（2012•广东）化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮考点：生活中的有机化合物．专题：化学应用．分析：A．强酸反应能制取弱酸；B．高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大；C．原电池能加快化学反应速率；D．含有两种以上类型的材料称为复合材料．解答：解：A．水垢的主要成分是难溶碳酸盐，食醋与其反应生成可溶性碳酸盐，因此醋酸能除水垢，故A正确；B．油脂不属于高分子化合物，故B错误；C．钢架是铁和碳的合金，在潮湿的空气里，钢架表面会形成电解质溶液薄膜，钢架里面的铁和碳形成了原电池，加快了腐蚀，故C正确；D．复合材料比单一材料的性能更好，故D正确．故选B．点评：本题考查强酸反应制取弱酸的原理、高分子化合物、电化学腐蚀、复合材料等，难度不大，注意原电池能加快化学反应速率．11．（2011•江西）分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子．（4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢．解答：解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况．故选C．点评：本题考查以氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类．一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效．氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种．只要这样就可以了．比如说丙烷有两种一氯代物．12．（2011•上海）β﹣月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种考点：取代反应与加成反应．分析：根据β﹣月桂烯含有三个双键，都能发生加成反应，且存在与1，3﹣丁二烯类似结构，则能发生1，4加成．解答：解：因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子物质与2分子Br2加成时，可以在①②的位置上发生加成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子Br2在①②发生1，4加成反应，另1分子Br2在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项．点评：本题考查烯烃的加成反应，难度中等，明确加成的规律及利用结构与1，3﹣丁二烯类似来分析解答即可，难点是分析1分子Br2在①②发生1，4加成反应，另1分子Br2在③上加成．13．（2010•海南）下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是（）A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯考点：取代反应与加成反应；氧化还原反应．分析：乙烷属于饱和烷烃，性质稳定，主要发生取代反应，不能发生加成反应；乙醇为饱和一元醇，也不能发生加成反应；能发生加成反应的物质具有不饱和键；苯的结构比较特殊，性质也比较特殊，既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMn04酸性溶液褪色．解答：解：A、乙烷属于烷烃主要发生取代反应，故A错；B、乙醇属于饱和一元醇不能发生加成反应，故B错；C、丙烯属于烯烃且含有一个甲基，甲基上发生取代反应，碳碳双键能发生加成、能使高锰酸钾溶液褪色，因此符合题意，故C正确；D、苯属于芳香烃可以发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错．故选C．点评：本题主要考察常见有机化合物的化学性质及常见的有机化学反应类型，注意烯烃的性质以及苯的性质的特殊性．14．（2010•江西）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2﹣二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：有机化学反应类型包括：取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应和消去反应以及聚合反应，根据各个化学反应类型的实质来判断所属的类型．解答：解：A、溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，丙烯与水反应制丙醇的过程属于加成反应，反应类型不一样，故A错误；B、甲苯硝化制对硝基甲苯，属于取代反应，由甲苯氧化制苯甲酸，属于氧化反应，反应类型不一样，故B错误；C、氯代环己烷消去制环己烯，属于消去反应，由丙烯加溴制1，2﹣二溴丙烷，属于加成反应，反应类型不一样，故C错误；D、乙酸和乙醇制乙酸乙酯属于取代反应，苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇属于取代反应，反应类型一样，故D正确．故选D．点评：本题考查学生有机化学反应的各种类型：取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应和消去反应，注意各类型的特点和物质的性质是解题的关键，难度不大．15．（2010•山东）下列叙述错误的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去考点：乙烯的化学性质；苯的性质；石油的裂化和裂解；乙醇的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．分析：（1）乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，溴单质在苯中的溶解度比在水中的大，苯使溴水褪色的原理是萃取；（2）淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解，水解的最终产物分别是葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、氨基酸；（3）煤油可由石油分馏获得，主要成分为烷烃，性质稳定，密度比金属钠小，可用来保存金属钠；（4）乙酸中含有羧基，乙醇含有羟基，乙酸乙酯中含有酯基，在一定条件下都能发生取代反应，例如：乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸具有酸性，其酸性强于碳酸，故能与Na2CO3反应．解答：解：A、烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A错误；B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B正确；C、煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C正确；D、乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能，故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正确；故选A．点评：本题考查常见有机物的性质，尤其要注意苯的物理性质，是一种良好的有机溶剂，可做萃取剂．。

2010-2023历年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化学试题

2010-2023历年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学试题第1卷一.参考题库(共20题)1.下列实验现象的描述错误的是( )A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体2.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形3.（6分）PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3(g) + Cl2(g)（1）写出反应的平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。

计算该温度下的平衡常数。

4.目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是A．硬水的软化B．电解饱和食盐水制造NaOHC．电渗析淡化海水D．海水中提取金属Mg5.6.下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12~18为宜B．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂7.下列有关生铁炼钢的叙述错误的是A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D．除去生铁中的非金属元素8.下列分子中，所有原子都处在同一平面的是( )A．环已烯B．丙炔C．乙烷D．苯9.分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）A．5种B．6种C．7种D．8种10.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OH-==CO32-+H2OB．醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+ ="=" CH3COOH + Na+C．少量金属钠放入冷水中Na+ 2H2O="=" Na++2OH-+H2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ + SO42- +Ba2+ + 2OH-="=" Cu(OH)2↓+ BaSO4↓11.纯碱是一种重要的化工原料。

2010-2023历年普通高等学校招生统一考试化学试题(海南卷)

2010-2023历年普通高等学校招生统一考试化学试题（海南卷）第1卷一.参考题库(共20题)1.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A 2.下列说法中错误的是:A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性3.分子式为 C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（ )A．3种B．4种C．5种D．6 种4.汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。

已知汽车尾气中的主要污染物有：C m H n(烃)、SO2、NO X、CO和C等，请回答下列有关问题。

(1)若用C m H n表示汽油的主要组成，C m H n在空气中完全燃烧的化学方程式为，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为能，最终转化为机械能；(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的 (填化学式，多填本空不得分)排放；(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NO X 与CO反应的化学方程式。

5.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。

该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。

电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

请回答下列问题：(1)电池的负极材料为，发生的电极反应为；(2)电池正极发生的电极反应为；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。

2010年海南省高考化学试卷答案与解析

2010年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、解答题（共6小题，满分18分）1．（3分）（2010•海南）下列物质中，可形成酸雨的是（）A．二氧化硫 B．氟氯代烃 C．二氧化碳 D．甲烷【考点】常见的生活环境的污染及治理；二氧化硫的污染及治理．【分析】首先要知道什么是酸雨，然后分析酸雨的成因．【解答】解：酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由于人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，我国主要以硫酸型酸雨为主，这是由于我国以煤炭为主的能源结构造成的，因此选项A正确．故选A．【点评】酸雨是工业高度发展而出现的副产物，由于人类大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，燃烧后产生的硫氧化物或氮氧化物，在大气中经过化学反应，形成硫酸或硝酸，随雨水降到地面成为酸雨．2．（3分）（2010•海南）常温下，将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4【考点】pH的简单计算．【分析】根据酸碱溶液混合时，先判断过量，然后计算过量的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的pH来解答即可．【解答】解：设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1mol•L﹣1=0.1mol，硫酸的物质的量为1L×0.06mol•L﹣1=0.06mol，H+的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，则当酸碱发生中和时H+和OH﹣的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.12mol﹣0.1mol=0.02mol，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）==0.01 mol•L﹣1，pH=﹣lg10﹣2=2.0，故选：B．【点评】本题主要考查溶液pH的有关计算，明确酸碱反应的过量分析是解答的关键，并应熟悉物质的量的计算、pH的计算公式来解答即可．3．（3分）（2010•海南）对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答．【解答】解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确；D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故A错误；故选C．【点评】本题主要考查化学反应速率和化学计量数的关系，明确化学反应速率之比可由化学反应中的化学计量数直接观察得出是解答的关键．4．（3分）（2010•海南）把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1【考点】离子方程式的有关计算．【分析】根据两等份中一份加氢氧化钠时发生Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，另一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，且两个反应中使镁离子、硫酸根离子完全转化为沉淀，利用物质的物质的量代入离子方程式来计算Mg2+和SO42﹣的物质的量，然后计算原混合溶液中钾离子的浓度．【解答】解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则由Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓可知，1 2x amol，解得x=0.5amol，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知，1 1bmol y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH﹣由电荷守恒知，b×2=n（K+）+0.5a×2，溶液中K+的物质的量为（b﹣0.5a）×2mol=（2b﹣a）mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2b﹣a）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol•L﹣1，故选：D．【点评】本题考查学生利用离子方程式进行计算，学生应明确信息中恰好使离子转化为沉淀，然后利用离子之间的反应、电荷守恒、物质的量浓度的计算即可解答．5．（3分）（2010•海南）已知：K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.5×10﹣16，K sp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】压轴题．【分析】根据对应化学式相似的AgCl和AgI来说K sp越小Ag+浓度越小，即AgCl＞AgI；假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42﹣的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知K sp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=2.0×10﹣12，x3=4.0×10﹣12，即x═，因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为，所以Ag2CrO4＞AgCl，故顺序为：Ag2CrO4＞AgCl＞AgI．【解答】解：A、由K sp计算可知，Ag+浓度大小顺序应为Ag2CrO4＞AgCl，故A错；B、Ag+浓度大小顺序应为Ag2CrO4＞AgCl，故B错；C、饱和溶液中：对应化学式相似的AgCl和AgI来说K sp越小Ag+浓度越小，即AgCl＞AgI；Ag2CrO4溶液中Ag+的浓度为，AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为，所以有Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，故C正确；D、化学式相似的AgCl和AgI来说K sp越小Ag+浓度越小，Ag+浓度大小顺序应为AgCl＞AgI，故D错．故选C．【点评】本题主要考查溶度积常数的概念和有关计算，做题时注意不同物质的化学式是否相似，如不同，可用溶度积常数计算．6．（3分）（2010•海南）光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（）A．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H+浓度是SO32﹣浓度的2倍C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液【考点】化学平衡的影响因素；化学反应的可逆性；化学平衡建立的过程．【专题】压轴题．【分析】根据化学平衡的中的反应为可逆反应，则在转化中存在不完全转化性，反应物与生成物都存在同一体系中，并利用离子浓度的改变来分析平衡的移动．【解答】解：A、因为该反应是可逆反应，所以达到平衡后反应物和生成物共同存在于体系中，即存在SO2分子，故A正确；B、因溶液中H+的来源有3个方面，即水的电离、SO2•xH2O和HSO3﹣的电离，因此溶液中H+浓度不一定是SO32﹣浓度的2倍，故B错误；C、SO2是一种还原性气体，若加入的酸是氧化性酸，SO2将被氧化成硫酸而不会放出SO2气体，当加入非氧化性酸，平衡逆向移动，有气体放出，故C错误；D、NaHSO3是一种酸式盐可以与NaOH反应，因氢氧化钠过量，则方程式为NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，则不存在NaHSO3，故D错误；故选：A．【点评】本题考查化学平衡状态的特点和外界条件对化学平衡的影响，明确反应的可逆性、不完全转化性、物质之间的化学反应是解答本题的关键．二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）（2010•海南）下列物质中既有氧化性又有还原性的是（）A．HClO B．Al2O3C．N2O3D．SiO2【考点】重要的氧化剂；重要的还原剂．【分析】判断物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手，1．熟悉物质的性质，2．物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性．【解答】解：A、HClO中的Cl元素的化合价为+1价，一般情况下凡元素化合价处于中间价态都是既有氧化性又有还原性，故A正确；B、Al2O3中铝元素的化合价为+3价，处于最高价态，则只有氧化性，故B错误；C、N203中N元素的化合价为+3价，处于中间价态，则该物质都既有氧化性又有还原性，故C正确；D、SiO2中Si元素的化合价为+4价，处于最高价态，则只有氧化性，故D错误；故选：AC．【点评】本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解．氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性．还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性．8．（4分）（2010•海南）下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯【考点】取代反应与加成反应；氧化还原反应．【分析】乙烷属于饱和烷烃，性质稳定，主要发生取代反应，不能发生加成反应；乙醇为饱和一元醇，也不能发生加成反应；能发生加成反应的物质具有不饱和键；苯的结构比较特殊，性质也比较特殊，既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMn04酸性溶液褪色．【解答】解：A、乙烷属于烷烃主要发生取代反应，故A错；B、乙醇属于饱和一元醇不能发生加成反应，故B错；C、丙烯属于烯烃且含有一个甲基，甲基上发生取代反应，碳碳双键能发生加成、能使高锰酸钾溶液褪色，因此符合题意，故C正确；D、苯属于芳香烃可以发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错．故选C．【点评】本题主要考察常见有机化合物的化学性质及常见的有机化学反应类型，注意烯烃的性质以及苯的性质的特殊性．9．（4分）（2010•海南）利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e﹣D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥【考点】铜的电解精炼；电解原理．【分析】铜的电解精炼是电解原理的一重要应用，在理解电解原理的基础上，解答此题便可迎刃而解．【解答】解：A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错；B、阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，故B对；C、粗铜连接电源的正极，发生氧化反应，故C错；D、金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故D对；故选：BD．【点评】本题主要考查电解原理及其应用．电化学原理是高中化学的核心考点，本题利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；这几种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在电解过程中Ag、Pt不会失去电子，而是形成阳极泥．10．（4分）（2010•海南）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=A13++H2↑B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．醋酸钠水溶液中通入足量C02：2CH3COO﹣+CO2+H20=2CH3COOH+CO32﹣D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I﹣=2C1﹣+I2【考点】离子方程式的书写．【分析】做题时要注意看反应是否配平，看“分子”、“离子”书写是否得当，还要看反应是否符合客观事实．【解答】解：A、方程式未配平，反应前后的电荷不守恒，正确的写法为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；B、碳酸锌属于难溶性物质，应用化学式来表示，正确的写法为：ZnCO3+2H+=Zn2++H2O+CO2↑；C、醋酸的酸性强于碳酸，该反应不会发生．故选：D．【点评】本题主要考察离子方程式的书写和正误判断．判断离子方程式的正误时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒等方面．11．（4分）（2010•海南）短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2﹣与Z+核外电子层的结构相同．下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（）A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2 D．ZYX【考点】元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布；化学键．【专题】压轴题．【分析】根据本题中短周期元素Y2﹣与Z+核外电子层的结构相同，并且都属于短周期元素，可知二者的离子核外各有10个电子，根据Y与Z的化合价，可知Y、Z分别属于ⅥA和IA 族元素，Y的原子序数为8，属于O元素，Z的原子序数为11，属于Na元素，再根据三者原子序数之和为20，可知X为H元素，三者形成的化合物分别有Na2O、Na2O2、H2O、H2O2以及NaOH，根据化合物类型可判断出化学键类型．【解答】解：A、Z2Y为Na2O，只含离子键，故A不选；B、X2Y2为H2O2，同时存在极性和非极性共价键，故B选；C、Z2Y2为Na2O2，既含有离子键，有含有非极性共价键，故C不选；D、ZYX为NaOH，，含有离子键和极性共价键，故C不选；故选：B．【点评】本题主要考查元素周期表的结构、原子核外电子排布及化学键的有关知识．注重原子结构与元素在周期表中位置的关系，熟悉原子结构和元素周期表的特点来解答，该类型的题目难度一般不会很大．12．（4分）（2010•海南）下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（）A．溴苯 B．对二甲苯 C．氯乙烯D．丙烯【考点】常见有机化合物的结构．【专题】压轴题．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．【解答】解：A、苯所有原子都在同一个平面上，溴苯可以看作是一个溴原子取代苯环上的一个氢原子，在同一个平面，故A正确；B、对二甲苯含有2个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；C、乙烯具有平面型结构，氯乙烯可看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，在同一个平面，故C正确；D、丙烯中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故D错误．故选A、C．【点评】本题主要考察有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．三、解答题（共8小题，满分104分）13．（8分）（2010•海南）A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．请回答下列问题：（1）物质C和E的名称分别为浓盐酸、四氧化三铁；（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为2H2O2═2H2O+O2↑；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为KClO3；（3）反应②的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；（4）新配制的F溶液应加入铁粉以防止其转化为G．检验G溶液中阳离子的常用试剂是KSCN溶液，实验现象为溶液变成红色．【考点】无机物的推断；氯气的化学性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；常见气体制备原理及装置选择．【分析】本题的突破点是MnO2，在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁；Fe2+具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化；利用有关元素化合物知识，从质量守恒的角度书写化学方程式．【解答】解：（1）在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁；故答案为：浓盐酸、四氧化三铁；（2）MnO2参与制备氧气的反应有两种，一种是由MnO2做催化剂的条件下，加热KClO3分解制得氧气；另一种是MnO2做催化剂的条件下，常温下H2O2分解制得氧气，故答案为：2H2O2═2H2O+O2↑；KClO3（3）反应②为实验室制备氯气的常用方法，故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑（4）Fe2+具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化；Fe3+与SCN﹣反应生成红色物质，故答案为：铁粉；KSCN溶液；溶液变成红色【点评】本题属于无机框图题，主要考察常见物质的性质、制备和检验，本题由化学中常见的反应入题，注意元素化合物知识的积累和常见离子的检验方法．14．（8分）（2010•海南）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃1000 1150 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=0.006mol/（L•min）、CO的平衡转化率=60%：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．A．减少Fe的量B．增加Fe203的量C．移出部分C02D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂．【考点】化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；用化学平衡常数进行计算；化学平衡的影响因素．【专题】实验分析题；关系式法；化学平衡专题．【分析】（1）根据化学平衡常数的概念来书写表达式，并利用温度与化学平衡常数的关系来分析反应热；（2）根据各物质的物质的量、化学平衡常数及三段法计算来平衡时的量，再计算反应速率及物质的转化率；（3）根据影响化学平衡移动的因素可知，提高（2）中CO的平衡转化率则是分析能使平衡正向移动的措施来解答．【解答】解：（1）由平衡常数是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但需要注意但是固体和纯液体的浓度视为常数，不能出现在表达式中，则K=，又从表中数据可知随着温度的升高平衡常数逐渐减小，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即△H＜0，故答案为：；＜；（2）设CO转化的物质的量为x，则Fe2O3（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）起始量（mol） 1.0 1.0转化的量（mol）x x平衡时的量（mol） 1.0﹣x 1.0+x又在1000℃时K=4.0，则有=4.0，解得x=0.6，C02的浓度变化量为：c（C02）==0.06mol/L，则用二氧化碳表示的反应速率为=0.006mol/（L．min），CO的转化率为×100%=60%，故答案为：0.006mol/（L．min）；60%；（3）若提高CO的平衡转化率，则化学平衡向正反应方向移动，因Fe、Fe2O3都是固体，改变质量平衡不移动，故AB不选；移出二氧化碳气体，减小生成物中气体的浓度，则平衡正向移动，故C选；因反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，故D不选；因该反应前后气体的体积不变，则减小容器的容积，平衡不移动，故E不选；因催化剂对平衡移动无影响，则加入合适的催化剂不能使平衡移动，故F不选；故答案为：C．【点评】本题主要考查化学平衡常数的概念及计算以及反应热的有关判断，利用化学平衡三段法计算平衡时的量并借助化学反应速率的概念、转化率的概念来计算，并应熟悉外界条件对化学平衡的影响来解答即可．15．（9分）（2010•海南）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：（1）A与水反应的化学方程式为Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑，E与水反应的化学方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑；（2）F的化学式为CaCO3，G和D的电子式分别为和；（3）D与H反应可能生成的盐有Na2CO3、NaHCO3（填化学式）；（4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法将CaCO3与盐酸反应生成CaCl2，然后电解熔融的CaCl2固体制取单质钙．【考点】无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】本题的突破点是A，在自然界存在最广泛的ⅡA族元素中常温下与水反应的是单质Ca，与水反应生成Ca（OH）2和H2，则B是H2，C是Ca（OH）2，E是NaH，H是NaOH，CaCO3受热分解生成CO2和CaO，而CO2恰好与Ca（OH）2反应生成CaCO3和H2O，所以D和G分别是CO2和CaO；Ca作为活泼的金属元素一般只能通过电解法来制备．【解答】解：（1）在自然界存在最广泛的ⅡA族元素中常温下与水反应的是单质Ca，反应的化学方程式为Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑，在Ca（OH）2和H2中能与金属Na反应的是H2，反应的化学方程式为：H2+2Na═2NaH；所以B是H2，C是Ca（OH）2，E是NaH，NaH与水反应的化学方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑，所以H是NaOH．故答案为：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑；NaH+H2O═NaOH+H2↑；（2）由反应条件可知F可能为CaCO3，CaCO3受热分解生成CO2和CaO，而CO2恰好与Ca（OH）2反应生成CaCO3和H2O，所以D和G分别是CO2和CaO；CO2和CaO分别属于共价化合物和离子化合物，分别含有极性共价键和离子键；故答案为：CaCO3；；（3）CO2对应的碳酸是二元酸，与NaOH反应时可能会生成两种碳酸盐：Na2CO3和NaHCO3，故答案为：Na2CO3、NaHCO3；（4）Ca作为活泼的金属元素一般只能通过电解法来制备，可用电解熔融的CaCl2的方法制备．故答案为：将CaCO3与盐酸反应生成CaCl2，然后电解熔融的CaCl2固体制取单质钙．【点评】本题主要考察查常见金属单质及其化合物之间的相互转化，注意框图推断题的突破口，熟悉元素化合物的性质，注意电子式的书写以及金属的冶炼方法．16．（8分）（2010•海南）有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物D，D在弱酸性条件下会缓慢释放出A．合成D的一种方法及各物质间转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）A的名称是乙烯，A与氯气反应可生成C，C的名称是1，2﹣二氯乙烷；（2）经测定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，则E的结构简式为ClCH2CH2OH，由A直接生成E的反应类型是加成反应；（3）在弱酸性条件下，D与水反应生成A的化学方程式为+H2O HCl+H3PO4+CH2=CH2↑；（4）写出E的两个同分异构体的结构简式ClCH2OCH3、CH3CHClOH．【考点】有机物的合成；有机化合物命名；同分异构现象和同分异构体；有机化学反应的综合应用．【分析】本题的突破点是A，因为有机物A可作为植物生长调节剂，所以A是乙烯，乙烯可以与氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷，由于E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，所以E中既含有氯原子又含有羟基，所以E的结构简式为：ClCH2CH2OH，乙烯与氯水发生加成反应：CH2=CH2+HO﹣Cl→ClCH2CH2OH，乙烯在Ag 作催化剂条件下发生氧化反应生成乙醛，乙醛与HCl发生加成反应也可生成E，1molPCl3与3mol乙醛反应生成C6H12Cl3O3P，A与氯气反应可生成C，C为1，2﹣二氯乙烷，E可能的同分异构体是ClCH2OCH3和CH3CHClOH．【解答】解：（1）有机物A可作为植物生长调节剂，应为乙烯，乙烯可氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷，故答案为：乙烯、1，2﹣二氯乙烷；（2）E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，所以E中既含有氯原子又含有羟基，所以E的结构简式为：ClCH2CH2OH，A直接生成E的反应类型是加成反应，方程式为CH2=CH2+HO﹣Cl→ClCH2CH2OH，故答案为：ClCH2CH2OH、加成反应；（3）D为，在弱酸性条件下会缓慢释放出乙烯，根据质量守恒可知，反应的化学方程式为+H2O HCl+H3PO4+CH2=CH2↑，故答案为：+H2O HCl+H3PO4+CH2=CH2↑；（4）E为ClCH2CH2OH，对应的同分异构体可为醚类以及Cl原子位置的异构，可能的同分异构体是ClCH2OCH3和CH3CHClOH，故答案为：ClCH2OCH3、CH3CHClOH．【点评】本题主要考查有机物的制备、有机化合物的命名、有机反应类型的判断以及同分异构体的书写等，题目难度中等，易错点为（3），注意从质量守恒的角度书写化学方程式．17．（11分）（2010•海南）根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量A r（Cu）（近似值）的实验．先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H20），由此计算A r（Cu）．为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca（OH）2的量足以产生使CuO完全还原的氨气）：请回答下列问题：（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2；（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→e→b→e；（3）在本实验中，若测得m（CuO）=a g，m（H2O）=b g，则A r（Cu）=；（4）在本实验中，使测定结果A r（Cu）偏大的是①③（填序号）；①Cu0未完全起反应②CuO不干燥③Cu0中混有不反应的杂质④碱石灰不干燥⑤NH4C1与Ca（OH）2混合物不干燥（5）在本实验中，还可通过测定m（CuO）和m（Cu），或m（Cu）和m（H2O）达到实验目的．【考点】氨的实验室制法；化学方程式的有关计算；氨的化学性质；气体的净化和干燥；相对分子质量的测定．【分析】（1）氨气具有弱还原性，在加热条件下可以被氧化铜氧化，生成氮气、铜和水；（2）根据题干可知需测定生成水的质量，生成的氨气需先通过碱石灰干燥、再在与氧化铜反应，最后用碱石灰吸收生成的水，以测得生成水的质量；（3）由反应方程式可知氧化铜和水的物质的量相等，列出关系式：=，求出铜元素相对原子质量A r（Cu）=，；（4）根据A r（Cu）=，从是否影响a或b来分析误差；（5）根据化学方程式可知也可以通过测定m（CuO）和m（Cu）或m（Cu）和m（H2O）来达到实验目的．【解答】解：（1）氨气具有弱还原性，在加热条件下可以被氧化铜氧化，反应物为氮气、铜和水，反应的化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2，故答案为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2；（2）因为需要测定反应后生成物水的质量，所以必需保证通入的氨气是纯净干燥的，由于浓硫酸可以与氨气反应，因此只能通过碱石灰进行干燥，再通入氧化铜进行反应，最后在通入碱石灰吸收反应生成的水，以测得生成水的质量，所以正确的顺序为a→e→b→e，故答案为：a→e→b→e；（3）根据反应方程式2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2；3 3可知氧化铜和水的物质的量相等，所以有以下关系式：=，解得A r（Cu）==，故答案为：；（4）由（3）可知得A r（Cu）=，①若Cu0未完全起反应，说明b偏小，结果偏大；②若CuO不干燥，说明a偏小，b偏大，结果偏低；③若Cu0中混有不反应的杂质，说明b偏小，结果偏大；④若碱石灰不干燥，说明氨气干燥不彻底，b偏大，结果偏低；⑤若NH4C1与Ca（OH）2混合物不干燥，但只要氨气干燥彻底，对结果不影响．所以选项①③正确，故答案为：①③；（5）根据反应方程式2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2，可知也可以通过测定m（CuO）和m（Cu）或m（Cu）和m（H2O）来达到实验目的，故答案为：m（CuO）和m（Cu）、m（Cu）和m（H2O）．【点评】本题主要考查氨气的制备、净化、干燥和利用方程式进行的计算以及有关误差分析，一定要认真、细致的分析问题．18．（20分）（2010•海南）I已知：，如果要合成所用的原始原料可以是ADA.2﹣甲基﹣l，3﹣丁二烯和2﹣丁炔B．1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔D．2，3﹣二甲基﹣l，3﹣丁二烯和丙炔。

2010年全国高考理综化学试题及答案-新课标

绝密★启封并使用完毕前2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试题卷分选择题和非选择题两部分，共l5页。

时量150分钟，满分300分。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 Mg24 S32C135．5 K39 Ca40 Ni59 Cu64 Bal37 Lal39 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中’只有一项是符合题目要求的。

7．下列各项表达中正确的是A．Na O的电子式为22B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO为2 112L (标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D. -Cl的结构示意图为8．分子式为C H Cl的同分异构体共有(不考虑立体异362构)A．3种 B．4种 C．5种D．6种9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B ．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C ．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10．把500 mL 有2BaCl 和KCL 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为A ．10.1(2)b a mol L --gB ．110(2)a b mol L --gC ．110()b a mol L --gD ．110(2)b a mol L --g11．己知：()HCN aq 与()NaOH aq 反应的112.1H kJ mol -=-V g ；()HCL aq 与()NaOH aq 反应的155.6H kJ mol -=-V g 。

则HCN 在水溶液中电离的H V 等于A ．167.7kJ mol --g B ．143.5kJ mol --gC ．143.5kJ mol -+∙ D ． 167.7kJ mol -+g12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A ．22()()2()()Ag s Cd aq Ag aq Cd S +++=+B ．22()()()()Co aq Cd s Co s Cd aq +++=+C ．22()()2()()Ag aq Cd S Ag s Cd aq +++=+D ．22()()2()()Ag aq Co s Ag s Co aq +++=+13．下表中评价合理的是二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。

2010年海南普通高中会考化学考试真题

42 Mo钼 4d 55s 1 95.942010年海南普通高中会考化学考试真题解题时可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-561．对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。

下图所列物质，贴错了包装标签的是：白磷高锰酸钾过氧化钠浓硫酸 A B C D 2．20世纪我国科学家在化学方面的突出贡献是A 、“嫦娥一号”成功发射B 、合成具有生命活性的结晶牛胰岛素C 、发明火药D 、提出元素周期律 3．下列各物质所属类别不正确的是A ．三聚氰胺[C 3N 3(NH 2)3]属于有机物B ．Na 2CO 3属于无机盐C ．神七升空所用燃料属于（C 2H 8N 2）酸类D ．祥云火炬外壳（由镁铝组成）属于合金4．2008年10月，海南省保亭县罗葵洞发现大型钼矿，储量达25.4万吨。

右图为元素周期表中钼元素相关资料。

下列说法不正确的是A. 钼元素的元素符号为MoB. 钼元素的原子序数为42C. 钼元素的相对原子质量为95.94D. 钼元素原子核内有53个中子5．配制250mL2 .00mol/L的NaCl溶液，需要用到下列哪些仪器：①试管、②烧杯、③量筒、④锥形瓶、⑤容量瓶、⑥玻璃棒。

A、③④⑤⑥B、②③④C、②③⑤⑥D、①②③④⑤⑥6．下列对有关实验事实的解释正确的是A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸B．酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯后，颜色褪去，说明乙烯具有漂白性C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应D．向氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，显血红色，说明Fe3+具有氧化性7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO-23B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定有SO-24C．加入硫氰化钾溶液，显血红色，一定有Fe3+D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体，一定有NH+48．右图所示实验非常有趣，想必给同学们留下了深刻印象。

2010年海南高考化学试题

第 1 页2010年海南高考化学试题课程代码：03047一、单项选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分)在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。

错选、多选或未选均无分。

1.判断两种分析方法的分析结果是否存在显著性差异时，应采用( )A.t 检验B.Q 检验C.G 检验D.F 检验2.关于酸碱指示剂，下列说法错误的．．．是( ) A.指示剂本身是有机弱酸或弱碱B.指示剂的变色范围越窄越好C.HIn 与In —的颜色差异越大越好D.选用指示剂时，指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内3．下列离子能用铬酸钾指示剂法测定的是( )A.Cl —B.Ag +C.Ba 2+D.SCN —4．在非缓冲溶液中用EDTA 滴定金属离子时，溶液的pH 将( )A.增大B.降低C.不变D.不能确定5．在无配位效应发生时，下列有关条件稳定常数的叙述正确的是( )A.酸效应系数越大，条件稳定常数越大B.配合物的条件稳定常数总是大于其稳定常数C.溶液的pH 值越低，条件稳定常数越小D.配位滴定曲线的pM 突跃大小与条件稳定常数无关6.为使反应2A ++3B 4+＝2A 4++3B 2+完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于( )A.0.1VB.0.12VC.0.15VD.0.18V7.配制含锰0.1000mg/ml 的KMnO 4溶液100.0ml ，需取0.0180mol/L KMnO 4溶液（在酸性溶液中作氧化剂）的体积为（已知：4KMnO M =158.03，M Mn =54.94）( ) A.14.15mlB.8.09mlC.6.07mlD.10.11ml8.玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的选择系数为0.002，这说明电极对钠离子的敏感性是钾离子的( )A.0.002倍B.500倍C.2000倍D.5000倍9.离子选择电极的电位选择性系数越小，表明( )A.共存离子的干扰程度越大B.共存离子的干扰程度越小C.电极的线性响应范围越大D.电极的线性响应范围越小10.在符合朗伯-比尔定律的范围内，溶液浓度、最大吸收波长和吸光度三者的关系是( )A.增加、增加、增加B.减小、不变、减小C.减小、增加、减小D.增加、不变、减小11.下列何种分子运动没有红外光谱吸收?( )A.CH3-CH3的C-C伸缩运动B.CH3-CCl3的C-C伸缩运动C.SO2的对称性伸缩运动D.H2O的对称性伸缩运动12.对化学位移没有影响的因素是( )A.溶剂B.核外电子云密度C.磁的各向异性D.磁场强度13.薄层色谱对点样的要求是( )A.点样越小越好B.点样直径一般为2～3mmC.点样越大越好D.点样直径应大于3mm14.在高效液相色谱中，影响柱效的主要因素是( )A.涡流扩散B.分子扩散C.传质阻力D.输液压力15.下列可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是( )A.进行对照试验B.进行空白试验C.进行仪器校准D.增加平行试验次数二、多项选择题(本大题共3小题，每小题2分，共6分)在每小题列出的五个备选项中至少有两个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。

海南

2010年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化学1、(2010，海南卷,1)下列物质中，可形成酸雨的是A 、二氧化硫B 、氟氯代烃C 、二氧化碳D 、甲烷【答案】A【解析】二氧化硫可以与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在空气中可以进一步被氧化成硫酸，亚硫酸和硫酸呈酸性，会导致酸雨。

2、(2010，海南卷,2)常温下，将0.1 mol·L -1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L -1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH 等于A ．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4【答案】B【解析】0.1mol/L 氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L ，0.06mol/L 硫酸溶液中氢离子浓度为0.12mol/L ，氢氧根离子和氢离子发生中和反应后，溶液中剩余0.02mol/L 氢离子。

故溶液pH=-lg[c(H +)=2.03、(2010，海南卷,3)对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.υ(W)=3υ(Z)B.2υ(X)=3υ(Z)C.2υ(X)=v(Y)D.3υ(W)=2υ(X)【答案】C【解析】依题意，根据方程式化学计量数之比可得：v(W):v(X):v(Y):v(Z)=3:2:4:3。

则C 选项正确.4、(2010，海南卷,4)把VL 含有MgS04和K 2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为A.b −a V mol·L -1B. 2b −a V mol·L -1C. 2 b −a Vmol·L -1 D. 2 2b −a V mol·L -1 【答案】D【解析】依题意，每份溶液的体积为V/2 L 。

一份加入a mol NaOH 溶液恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，则该溶液中含有a/2 mol 镁离子。

2010年海南高考化学试题Word版

2010年普通高等学校招生全国统一考试语文（海南卷）第I卷阅读题甲必考题一、现代文阅读（9分，每小题3分）阅读下面文字，完成1~3题。

“书”本是指文字符号，现在提到的“书”不是从文字符号讲，也不是从文字学“六书”来讲，而是从书法艺术讲。

书法对中华民族有很深远的影响，“书”与“金”、“石”与“画”并称，在中国文化中占很重要的位置。

书法是一种艺术，而且是广大人民喜闻乐见的艺术。

中国的汉字刚一出现，写字的人就有“写得好看”的要求和欲望。

如甲骨文就是如此，虽然字形繁难复杂，但是不论单个的字还是全篇的字，结构章法都要好看。

可见，自从有写字的行动以来，就伴随着艺术的要求，美观的要求。

不论是秦隶还是汉隶，都是刚从篆书演变过来的，写起来单调而且费事。

所以到了晋朝后，真书（又叫楷书、正书）开始出现并逐渐定型。

真书虽然各家写法不同、风格不同，但字形的结构是一致的。

在历史上篆书、隶书等使用的时间都不如真书时间长久，真书至今仍在运用，就是因为它字形比较固定，笔画转折自然，并且可以连写，多写一笔少写一笔也容易被人发现。

真书写得萦连便是行书，再写得快一点就是草书。

草书另一个来源是从汉朝的章草，就是用真书的笔法写草书，与用汉隶的笔法写章草不同，到东晋以后与真书变来的草书合流。

真书的书写很方便，所以千姿百态的作品不断涌现，艺术风格多样，出现了各种字体，比如颜体、柳体、欧体、褚体等。

在这以前没有人专门写字并靠书法出名的，就连王羲之也不是专门写字的人，古代也没有“书法家”这个称呼。

当时许多碑都是刻碑的工匠写的，到了唐朝开始文人写碑成风。

唐太宗爱写字，写了《晋词铭》《温泉铭》两个碑，还把这两个碑的拓本送外国使臣。

当时的文人和名臣如虞世南、欧阳询、褚遂良以及后来的颜真卿、柳公权等都写碑，这样书法的流派也逐渐增多，他们的碑帖一直流传至今。

其实，今天看见的敦煌、吐鲁番等地出土的文书、写经等，其水平真有超过传世碑版的。

唐朝一般人的文书里，也有书法比《晋词铭》|《温泉铭》好的，但是那些皇帝、大官写出来的就被人重视，许多无名书法家的作品就不为人所知了。

2010年海南省高考化学试题分析及评价报告

2010年海南省高考化学试题分析及评价报告海口市第一中学王玉辉2010年海南省普通高考化学卷，试题给人以“平和朴实”的感觉，试卷结构稳中求变，强化“基础知识、基本技能”，注重能力考查，重点突出了化学是以实验为基础的本质和“从生活走进化学，从化学走向社会”的新课改思想。

充分体现了高考化学对学生素质的考察，特别是学科素养的考核。

一、试卷结构2010年海南省化学试卷稍微调整试卷的题型结构，即第Ⅰ卷由单项选择题，分值为36分，改为单项选择题6题，每题2分；多项选择题6题，每题4分，合计36分。

第Ⅱ卷为非选择题，包括必考部分和选考部分，分值为64分；其中必考部分试题包括13～17题，试题包括实验题、无机题、基础有机题（必考内容）等等，分值为44分，选考部分试题包括18～20题，试题包括《有机化学基础》模块、《物质结构与性质》模块和《化学与技术》模块等，分值为20分。

二、试卷考点分布必考内容涵盖“化学1（必修）”、“化学2（必修）”和“化学反应原理”三个模块，共80分，考纲考点覆盖率约80%；选考内容包括“物质结构与性质”和“有机化学基础”，考纲考点覆盖率约75%。

各专题考查内容比例符合考试说明要求。

附：2010年海南化学卷必考部分考点分布统计：纵观07—10年海南省高考化学卷，必修1部分所占的权重在逐年增加，也是造成我们得分偏低的地方。

而我省实际情况是：在高一，化学每周只开2—3课时，使得学生元素及化合物知识存在很大缺陷，许多学校已经注意到这个问题，可是解决方法还要进一步改善。

附：2007----2010年海南化学卷必考部分考点分布统计：四、成绩统计和学生得分情况附：2010应届生选考模块数据统计：（注：以上数据来源：省教研院。

在此表示感谢。

）2007—2010年高考成绩统计来看，全省平均分在降低，很多老师考前认为：可能在第Ⅰ卷2010年不定项选择题带来低分的因素，但从试卷得分统计分析：分差的主要因素是第Ⅱ卷得分降低带来的！同时，我再次提醒大家注意：从阅卷统计结果来看，我省并不缺乏高分段学生，800分并不是很容易得到的。

2010年高考化学部分各省汇总答案范文

2010年海南省高考化学题参考答案13、（1）浓盐酸、四氧化三铁；18-I A、D18-II(1)C2H4O2(2)（按教材：）2010年普通高校招生统一考试（江苏卷）个人整理仅供参考222010年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷答案及评分标准第Ⅰ卷（共66分）五、(本题共24分)26．(本题共12分)个人整理仅供参考221)a b c 2)4CuSO 溶液或酸性4KMnO 溶液：吸收HCl 气体或吸收酸性气体3)无水2CaCl 偏低 4)b d5)石蜡3CaCO 6)两次称量的结果相差不超过(或小于)0.OOlg27．(本越共l2分)3)A 通入溴水：红棕色褪去且溶液分层。

A 通入溴的四氯化碳溶液：红棕色褪去。

4)3种 29. 1）32A:CH CH=CH 22B CH =CHCH Cl ：（或22CH =CHCH Br ）2)反应⑥：酯化反应反应⑦：加聚反应 3）反应②：2NaOH/OH ,加热反应⑤：252NaOH/C H OH ,加热4）保护碳碳双键 5）4种七、30.2010年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）Da an个人整理仅供参考22An hui1—5 ABDCD 6—10 CBABC 11—15 DDCCD 16—20 AABCD 25．（14分）（1）三 VIA HClO 4 （2）2 H —Cl HS（3）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1（或[Ar]3d 104s 1）2Cu 2S+3O 2 2Cu 2O+2SO 2（4）SO 2（g ）+2CO （g ）===S （s ）+2CO 2（g ） 1279-⋅-=∆mol kJ h 26．（17分）（1）氧化反应还原反应取代反应（2）（3）硝基、羧基 a 、c 、d （4）==== 高温个人整理仅供参考22（5） 2714分）28 1．．C 11．C ⑵钠硅 ⑶3323AlNH H O+++()3Al OH ↓+43NH + ⑷()3Al OH OH -+222AlO H O +⑸()2Mg OH⑹()337Mg Al OH CO 26.（14分）（1）①4NH OH +-+32NH H O ⋅②废水中的NH 3被空气带走，使3232NH H O NH H O ⋅+€D 的平衡向正反应方向移动，利于除氨（2）①放热△H=-273kJ/mol<0（反应为的总能量大于生成物的总能量）②42(aq)2O (g)NH +++-322H NO ()(l)aq aq H O +（）+△ H=-346kJ/mol ③5:6 27.（13分）（1）（2）淀粉KI 试纸变蓝（3）22Cl Br -+22Br Cl -+（4）打开活塞b ，将少量C 中溶液滴入D 中，关闭活塞b ，取下D 振荡。

10年高考试题精选2010年高考试题(海南卷)

10年高考试题精选2010年高考试题（海南卷）测试题2019.91,26．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。

大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。

实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。

下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L-1)，应选用的仪器是。

a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶2)上述装置中，A是溶液，NaHCO3溶液可以吸收。

3)上述装置中，b物质是。

用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是。

a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸d 正已烷5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出后溶出。

6)上述测定实验中，连续，说明样品已经恒重。

2,27．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

A B 2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。

3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。

碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。

4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。

5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。

加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是。

6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。

如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）3,28．丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2-甲基丙烷。

2010年高考理综全国卷-化学部分

已知以下信息：已知以下信息：可使溴的CCl4溶液褪色；溶液褪色； ①A可使溴的可使溴的中有五种不同化学环境的氢； ②B中有五种不同化学环境的氢；中有五种不同化学环境的氢可与FeCl3溶液发生显色反应：溶液发生显色反应： ③C可与可与不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱褪色， ④D不能使溴的不能使溴的为单峰。为单峰。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）A的化学名称是丙烯；）的化学名称是（2）B的结构简式为）的结构简式为；反应生成E的化学方程式（3）C与D反应生成的化学方程式）与反应生成为；
11．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的．己知：与反应的； △H= -12.1 KJ.mol-1， HCl(aq)与与 NaOH(aq)反应的△H= -55.6 KJ.mol-1。反应的△ 反应的在水溶液中电离的△ 等于等于（则HCN在水溶液中电离的△H等于（ C ）在水溶液中电离的 A． −67.7kJ gmol −1 ． B． −43.5kJ gmol −1 ．
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可）要加快上述实验中气体产生的速率，升高反应温度、（采取的措施有升高反应温度、适当增加硫答两酸的浓度、酸的浓度、增加锌粒的比表种）；面积等（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成）速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量将表中所给的混合溶液分别加入到个盛有过量 Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得粒的反应瓶中，收集产生的气体，粒的反应瓶中相同体积的气体所需时间。相同体积的气体所需时间。
2 D．Ag + (aq) + Co( s) = 2 Ag ( s) + Co 2+ (aq) ．

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