高考状元必备笔记_高中化学之物质的颜色
高中化学知识点,常见的物质颜色归纳!
高中化学知识点，常见的物质颜色归纳！高中化学常见物质颜色汇总：无色物质、白色物质、红色物质、黑色物质、灰色物质、绿色物质、紫色物质、黄色物质、蓝色物质、褐色物质、棕色物质、橙色物质。
具体的物质颜色归纳：无色物质纯洁水，各种常见的稀酸、稀碱溶液，O2，还应专门把握SO3是无色固体等。
白色物质1、纯白色：MgO、CaO、P2O5、AgCl、NaOH固体、NaCl粉末等。
2、银白色：Li、Na、K、Rb、Mg、Al、Hg、Te等。
3、光亮的银白色：纯铁、银镜。
4、惨白色：H2在Cl2中燃烧时的焰色。
5、白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。
6、白雾：氯化氢、溴化氢气体遇到水蒸气。
7、耀眼的白光：Mg、Al在O2中燃烧时。
红色物质1、红色pH在0—3.1时甲基橙溶液；pH在10—14时酚酞溶液；pH 在0—5时的石蕊溶液；Cu2O，氖气灯光。
2、浅红色：pH在8—10时酚酞溶液。
3、粉红色：氦气灯光。
小部分在空气中氧化后的苯酚。
4、深棕红色：液溴。
5、红棕色：NO2气体，红磷单质，Fe2O3粉末，溴水，Fe(OH)3及胶体。
6、紫红色：锂的焰色。
7、洋红色：Sr的焰色。
8、砖红色：Ca的焰色。
黑色物质1、黑色：Fe3O4、FeO、FeS、CuS、Cu2S 、Ag2S 、Ag2O、Ag 的细小颗粒、CuO、MnO2、活性炭等。
2、紫黑色：单质I2。
3、灰黑色：木炭。
灰色物质1、灰色：Se、As、单质及Fe3C等。
2、浅灰色：焦炭。
3、深灰色：石墨。
绿色物质1、绿色：Cu的焰色，CuCl2的浓溶液，碱式碳酸铜等。
2、浅绿色：FeSO4溶液等。
3、黄绿色：Cl2单质，Ba的焰色；氯水(淡黄绿色)。
紫色物质1、紫色：Rb的焰色，KMnO4溶液，pH在5—8时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加FeCl3溶液等。
2、浅紫色：K的焰色，(透过钴玻璃看)水合Fe3+等。
3、紫蓝色：氩气灯光。
黄色物质1、黄色：Na的焰色，Ag3PO4，AgI，FeS2、溴水(黄色→橙色)、pH 在4.4—14时的甲基橙溶液、某些蛋白质遇浓硝酸等。
高考化学知识积累：某些有色物的颜色
高考化学知识积累：某些有色物的颜色聪慧出于勤奋，天才在于积存。
尽快地把握科学知识，迅速提高学习能力，接下来为大伙儿提供了高考化学知识积存，期望大伙儿能谨记呦！！1.红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红)2.橙色：溴水及溴的有机溶液(视溶液浓度不同，颜色由黄——橙)3.黄色(1)淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、(2)黄色：碘化银、黄铁矿(FeS2)、工业盐酸(含Fe3+)、久置的浓硝酸(含NO2)(3)棕黄：FeCl3溶液、碘水(黄棕→褐色)4.棕色：固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕)5.褐色：碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2)6.绿色：氯化铜溶液(蓝绿色)、碱式碳酸铜(俗称铜绿)、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯气或氯水(黄绿色)7.蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8.紫色：高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气有色物质的溶液什么缘故会有颜色?从光学角度,是说溶液对某一种或几种颜色的光的吸取能力专门弱,而其余的可见光都被溶液吸取,因此我们看到的溶液的颜色确实是除掉被吸取的光后剩下的光的混合颜色.比如说硫酸铜溶液,确实是将除蓝光以外所有光都吸取了,只剩下蓝色光,因此我们看到硫酸铜溶液是蓝色的.另外,从物质角度考虑,关于离子型的溶液(如硫酸铜溶液),是溶液中的某些离子(如硫酸铜溶液中的水合铜离子)的d轨道能级分裂成高、低两部分,而这两部分的能量之差恰好为某种颜色光的能量(如硫酸铜溶液中,水合铜离子3d轨道的分裂能恰好为某种蓝色光的能量).在这种情形下,当高能轨道上的某个电子跃迁到低能轨道上时,开释的能量便将以这种颜色的光的形式开释.高中化学的学习对学习者的能力是一个新的机遇与挑战，必要的策略和方法就显得尤为重要了。
【高中化学】高考化学考点梳理 颜色
【高中化学】高考化学考点梳理颜色
【高中化学】高考化学考点梳理颜色
收集和分类
高考
化学复习知识点和考点。
我希望大多数考生能够理清知识点，记住考点，为考试做好充分准备。
>>>
高中三年级
化学知识点汇总<<<
二、颜色
铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
fe2+――浅绿色fe3o4――黑色晶体fe(oh)2――白色沉淀fe3+――黄色fe(oh)3――红褐色沉淀fe(scn)3――血红色溶液
FeO——黑色粉末Fe（NH4）2（SO4）2——浅蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FES——黑色固体
铜：单质是紫红色cu2+――蓝色cuo――黑色cu2o――红色cuso4(无水)―白色cuso45h2o――蓝色cu2(oh)2co3―绿色cu(oh)2――蓝色[cu(nh3)4]so4――深蓝色溶液
BaSO 4、BaCO 3、Ag 2CO 3、CaCO 3、AgCl、Mg（OH）2和三溴苯酚为白色沉淀物，Al（OH）3为白色絮状沉淀物，h4sio 4（原硅酸）为白色胶体沉淀物
cl2、氯水――黄绿色f2――淡黄绿色气体br2――深红棕色液体
高中英语
i2――紫黑色固体hf、hcl、hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4-无色液体，密度大于水，与水不混溶KMnO4-紫色MnO4-紫色Na2O2-浅黄色固体Ag3PO4-黄色沉淀s-黄色固体AgBr-浅黄色沉淀AgI-黄色沉淀O3-浅蓝色气体SO2-无色，刺激性气味有毒气体SO3无色固体（沸点44.80c）品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀性玻璃N2O4，无无色气体NO2红棕色气体NH3无色气体有刺激性气味。
高中化学物质颜色知识点总结
高中化学物质颜色知识点总结高中化学物质颜色知识1紫色物质1、紫色：Rb的焰色，KMnO4溶液，pH在5—8时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加FeCl3溶液等。
2、浅紫色：K的焰色，(透过钴玻璃看)水合Fe3+等。
3、紫蓝色：氩气灯光。
黄色物质1、黄色：Na的焰色，Ag3PO4，AgI，FeS2、溴水(黄色→橙色)、pH在4.4—14时的甲基橙溶液、某些蛋白质遇浓硝酸等。
2、浅(淡)黄色：硫磺，Na2O2固体、AgBr，PCl5、TNT、浓硝酸(混有NO2)、浓盐酸(混有Fe3+)、硝基苯(溶有NO2)等。
3、棕黄色：六水合FeCl3、碘水(深黄→褐色)。
4、灰黄色：Mg3N2。
蓝色物质1、蓝色：pH在8—14时的石蕊溶液，Cu(OH)2，I2遇淀粉溶液，钴玻璃等。
2、浅蓝色：一氧化碳、乙醇燃烧色，硫磺在空气中燃烧色。
3、深蓝色：〔Cu(NH3)4〕2+(铜氨络离子)4、蓝紫色：硫在O2中燃烧，明亮的焰色。
褐色物质1、褐色：溴苯中溶解了溴。
2、黑褐色：煤焦油。
棕色物质Cu在Cl2中燃烧时产生的烟、固体FeCl3。
橙色物质pH在3.1—4.1时的甲基橙溶液等。
白色物质1、纯白色：MgO、CaO、P2O5、AgCl、NaOH固体、NaCl粉末等。
2、银白色：Li、Na、K、Rb、Mg、Al、Hg、Te等。
3、光亮的银白色：纯铁、银镜。
4、苍白色：H2在Cl2中燃烧时的焰色。
5、白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。
6、白雾：氯化氢、溴化氢气体遇到水蒸气。
7、耀眼的白光：Mg、Al在O2中燃烧时。
高中化学物质颜色知识2红色物质1、红色pH在0—3.1时甲基橙溶液;pH在10—14时酚酞溶液;pH在0—5时的石蕊溶液;Cu2O，氖气灯光。
2、浅红色：pH在8—10时酚酞溶液。
3、粉红色：氦气灯光。
小部分在空气中氧化后的苯酚。
4、深棕红色：液溴。
5、红棕色：NO2气体，红磷单质，Fe2O3粉末，溴水，Fe(OH)3及胶体。
【高二学习指导】高二化学知识点总结：化学颜色
【高二学习指导】高二化学知识点总结：化学颜色关于高二化学知识点总结，化学颜色知识点就是高中化学中大家必须用心记忆的知识点，高中化学颜色的规律(1)常见物质颜色①以红色为基色的物质红色：难溶于水的cu，cu2o，fe2o3，hgo等。
碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及ph试纸碰到较强酸时及品红溶液。
橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕红色：fe(oh)3液态、fe(oh)3水溶胶体等。
②以黄色为基色的物质黄色：容易溶水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(cufes2)等。
溶于水的fecl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及tnt等。
浅黄色：溴化银、碳?银、硫结晶、硫在cs2中的溶液，除了黄磷、na2o2、氟气。
棕黄色：铜在氯气中燃烧生成cucl2的烟。
③以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成fecl3的烟等④以蓝色为基色的物质蓝色：新制cu(oh)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、ph试纸与弱碱变蓝等。
浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。
甲烷、氢气火焰(蓝色易受干扰)。
⑤以绿色为色的物质浅绿色：cu2(oh)2co3，fecl2，feso47h2o。
绿色：浓cucl2溶液、ph试纸在约ph=8时的颜色。
深黑绿色：k2mno4。
黄绿色：cl2及其ccl4的萃取液。
⑥以紫色为基色的物质kmno4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在ccl4萃取液、碘蒸气、中性ph试纸的颜色、k+离子的焰色等。
⑦以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟絵氧化铜、四水解三铁、硫化亚铜(cu2s)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(ag2o)。
浅黑色：铁粉。
棕黑色：二氧化锰。
⑧白色物质无色晶体的粉末或烟尘;与水强烈反应的p2o5;容易溶水和浓酸的：agcl，baso3，pbso4;难溶于水的但易溶于稀酸：baso3，ba3(po4)2，baco3，caco3，ca3(po4)2，cahpo4，al(oh)3，al2o3，zno，zn(oh)2，zns，fe(oh)2，ag2so3，caso3等;微溶水的：caso4，ca(oh)2，pbcl2，mgco3，ag2so4;与水反应的氧化物：完全反应的：bao，cao，na2o;不全然反应的：mgo。
高中化学：常见物质颜色类别总结
高中化学常见物质颜色总结在高考化学中，常见物质颜色的知识点是每年必考知识点，也是复习的难点，以下是本人从事多年化学教学后对工艺流程题复习知识点的总结，对所有高中所学常见物质颜色进行总结，希望对你有所帮助，最后附上高考化学的复习方法，有志者事竟成！红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+ 红色(或血红色) ；Cu2O 红色(或砖红色) ；被氧化的苯酚(即苯醌) 粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH 8~10的溶液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；Bi微红色；充氦气、氖气的灯管红色；CoCl2·6H2O红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中显红色。
紫色:MnO4—紫红色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色；石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。
灰色:硒；Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色黄色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；尿素白色或淡黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Co2O3蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；CoCl2天蓝色。
黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色) ；碱式碳酸铜绿色。
褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
黄色：氯气，过氧化钠，单质硫蓝色：铜离子，淀粉遇碘黑色：四氧化三铁（磁性），氧化铜，碳血红色：硫氰化铁紫色：苯酚遇三氯化铁紫黑色：碘白色：硫酸钡，氯化银铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
2022年高考化学常见物质的颜色及分类知识点整理化学常见物质的颜色
2022年高考化学常见物质的颜色及分类知识点整理化学常见物质的颜色1、高考化学中红色化学物质Fe(SCN)3(红色溶液)Cu2O(红色固体)Fe2O3(红棕色固体)红磷(暗红色固体)液溴(深红棕色)Fe(OH)3(红褐色固体)Cu(紫红色固体)溴蒸气、NO2(红棕色)品红溶液(红色)在空气中久置的苯酚(粉红)石蕊遇酸性溶液(红色)酚酞遇碱性溶液(红色)2、高考化学中紫色化学物质石蕊在中性溶液中(紫色)Fe3+与苯酚反应产物(紫色)I2(有金属光泽紫黑色固体)—KMnO4固体(紫黑色)MnO4(紫红色溶液)钾的焰色反应(紫色)I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)3、高考化学中橙色化学物质溴水(橙色)4、高考化学中黄色化学物质K2Cr2O7溶液(橙色)AgI(黄色固体)AgBr(淡黄色固体)Ag3PO4(黄色固体)FeS2(黄色固体)Na2O2(淡黄色固体)S(黄色固体)Au(金属光泽黄色固体)I2的水溶液(黄色)碘酒(黄褐色)久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2)Na的焰色反应(黄色)TNT(淡黄色针状)工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+)NaNO2(无色或浅黄色晶体)Fe3+的水溶液(黄色)硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色)久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2)浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色)5、高考化学中绿色化学物质Cu2(OH)2CO3(绿色固体)Cl2、氯水(黄绿色)Fe2+的水溶液(浅绿色)FeSO4·7H2O(绿矾)F2(淡黄绿色)CuCl2的浓溶液(蓝绿色) 6。
高考化学中棕色化学物质FeCl3固体(棕黄色)CuCl2固体(棕色)7。
高考化学中蓝色化学物质Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色)石蕊遇碱性溶液(蓝色)硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰)一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰)淀粉遇I2变蓝色Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色)8。
高考状元笔记-化学
高考状元化学笔记精粹具有惟一性的现象<1>溶于水显碱性的气体：NH3<2>空气中由无色变为红棕色气体：N0<3>在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固Na202<4>遇S-显红色,遇苯酚显紫色,遇OH-生成褐色沉淀：Fe3+<5>在空气中能自燃的固体物质：白磷<6>可溶于NaOH溶液的白色沉淀：AI<OH>3<Zn<OH>2不作要求>,可溶于NaOH溶液的金属化物：Al2O3<Zn0不要求><7>能与NaOH溶液作用产出H2的金属：A1；非金属:Si<8>能与盐酸反响产生刺激性气味气体且通人品红液使之褪色,加热又复原的：SO32-或S2O32-<9>能与新制Cu<OH>2混合加热生成砖红色沉淀酸性物质：甲酸<先碱化>具有漂白作用的物质与漂白原理漂白原理：氧化作用变化类型：化学变化过程是否可逆：不可逆常见物质举例：Cl2、O3、Na2O2、NaClO、浓HNO3漂白原理：化合作用变化类型：化学变化过程是否可逆：可逆常见物质举例：SO2、H2SO3漂白原理：吸附作用变化类型：物理变化过程是否可逆：可逆常见物质举例：活性炭根据生成沉淀的现象作判断几例1.加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐2.加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加,白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐3.加氢氧化钠生成白色沉淀,沉淀迅速变灰绿色,最后变成红褐色—亚铁盐4.加盐酸〔或硫酸〕生成白色沉淀,继续加,沉淀逐渐消失—偏铝酸钠5.加盐酸,生成白色沉淀,继续加,沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠6.加氨水生成白色沉淀氢氧化银〔或黑褐色沉淀—氧化银〕继续加,沉淀消失—硝酸银〔制银氨溶液〕7.加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐；生成蓝色沉淀—铜盐8.石灰水中通入气体,能生成沉淀,继续通时沉淀能逐渐消失,气体可能是二氧化碳或二氧化硫.9.通二氧化碳能生成白色沉淀,继续通,沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水,漂白粉溶液,氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液,苯酚钠溶液,饱和碳酸钠溶液.因反响条件不同而生成不同产物举例〔一〕反响物相对量大小影响产物举例：1> 多元碱与酸或多元酸与碱反响因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同2> 磷与氯气反响,因量的比例不同而分别得三氯化磷或五氯化磷3> 硫化氢燃烧因反响物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫4> 氢氧化钙跟二氧化碳反响,因反响物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液5> 碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳6> 铁与稀硝酸反响因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐7> 铝盐与氢氧化钠反响据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠8> 偏铝酸钠与盐酸反响,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液9> 硝酸银溶液与氨水反响,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液10> 碳酸钠跟盐酸反响,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同以上7、8、9、10四条都是溶液间反响,因而有"滴加顺序不同,现象不同〞的实验效果,常用于"不用其它试剂加以鉴别〞的题解.〔二〕温度不同产物不同举例：11> 钠与氧气反响因温度不同而产物不同<氧化钠或过氧化钠>12> 氯化钠与浓硫酸反响除生成氯化氢外,温度不同会生成不同的盐<微热时为硫酸氢钠,强热时为硫酸钠>13> 乙醇与浓硫酸共热,140度生成物主要为乙醚,170度主要为乙烯.〔三〕浓度不同产物不同举例：14> 硝酸与铜反响,因硝酸的浓度不同而复原产物不同〔浓硝酸复原成NO2,稀硝酸复原成NO〕〔四〕催化剂不同反响不同举例15> 甲苯与氯气反响,铁催化时取代反响发生在苯环上,光照时取代反响发生在甲基上. 〔五〕溶剂不同反响不同举例16> 卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反响〔水解反响〕；与氢氧化钠的醇溶液共热,发生消去反响中学化学试剂归纳1.氧化剂：指得到电子的物质.中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等.2.复原剂：指失去电子的物质.中学化学中的复原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等.3.枯燥剂：指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介.中学化学中的枯燥剂有：粘土〔即蒙脱石〕、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等.4.漂白剂吸附型：活性炭氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢,臭氧,过氧化氢.化合型：二氧化硫5.催化剂：能改变化学反响速率而在化学反响前后质量不变的物质.如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化中的V2O5.6.酸碱指示剂：是一类在其特定的PH值X围内,随溶液PH值改变而变色的化合物,通常是有机弱酸或有机弱碱.中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等.7.消毒剂：指用于杀灭传播媒介上病原微生物,使其达到无害化要求的制剂.中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等.8.防腐剂：指可防止、减缓有机质的腐败变质〔如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等〕的物质.中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐与二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸<安息香酸>与其盐类、对羟基苯甲酸酯类.9.吸附剂：固体物质外表对气体或液体分子的吸着现象称为吸附.其中被吸附的物质称为吸附质,固体物质称为吸附剂.吸附剂有活性炭,活性氧化铝,硅胶,分子筛等.10.脱水剂：指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质.脱水剂有：浓硫酸等.11.灭火剂：指能够灭火的物质.中学化学中的灭火剂有：干粉灭火剂、泡沫灭火剂<Al2<SO4>3、NaHCO3>等.12.定影剂：硫代硫酸钠、硫代硫酸铵.12.磺化剂：指硫酸,在与有机物发生取代反响时提供磺酸基〔—HSO3〕.13.净水剂：能除去水中的杂质使水净化的试剂.化学中的净水剂有：明矾〔K2Al2 <SO4>4·12H2O〕、FeCl3等.14.铝热剂：指铝与金属氧化物的混合物,可发生铝热反响制取金属.15.原子反响堆的导热剂：钠和钾的合金在常温下呈液态,称为钠钾齐,用作原子反响堆的导热剂.16.防冻剂：丙三醇17.收敛剂：七水硫酸锌水参加的反响水在氧化复原反响中的作用l.水作氧化剂:水与钠、其它碱金属、镁、等金属在一定温度下反响生成氢气和相应碱水与铁在高温下反响生成氢气和铁的氧化物〔四氧化三铁〕水与碳在高温下反响生成"水煤气〞.铝与强碱溶液反响硅与强碱溶液反响2.水作复原剂：水与单质氟反响水电解3.水既不作氧化剂也不作复原剂：水与氯气反响生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反响生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反响生成硝酸和一氧化氮水参与的非氧化复原反响：l.水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸.〔能与二氧化硅化合吗？〕水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱.<氧化铝、氧化铁等与水化合吗？>氨的水合无水硫酸铜水合〔变色,可检验液态有机物中是否含水〕〔喀斯特地貌的形成,氨碱法制纯碱等与上述CO2水合,NH3水合有关；浓硫酸吸水,用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关；工业酒精用生石灰吸水以制无水酒精〕乙烯水化成乙醇乙炔水化制乙醛2.水解:乙酸乙酯水解油脂水解<酸性水解或皂化反响>水与电石反响制乙炔既跟酸反响又跟碱反响的物质小结1.金属铝2.两性氧化物<氧化铝,氧化锌>3.两性氢氧化物<氢氧化铝>4.弱酸的酸式盐<如NaHCO3>5.弱酸弱碱盐<如<NH4>2S; NH4HCO3等>6.氨基酸7.有一些物质与特定酸碱反响如AgNO3与盐酸、强碱反响化学实验中温度计的使用功能与方法使用功能：测定反响体系的温度使用方法：置于液体混合物中典型实例：实验室制乙烯使用功能：测定水浴温度使用方法：置于水浴锅内或烧杯中典型实例：苯的硝化反响、电木制备使用功能：测定溶液体系温度〔溶解度〕使用方法：置于溶液中典型实例：测定硝酸钾的溶解度使用功能：蒸馏时测定各馏分的沸点使用方法：置于蒸馏烧瓶的支管口处典型实例：石油的分馏请注意如下特殊反响①2F2+2H2O====4HF+02②点燃2Mg+CO2====2MgO+C③△C+H20<g>==CO+H20④高温CO+H20<g>====CO2+H2⑤2H2S+SO2====3S↓+2H2O⑥S2O32-+2H+====S↓+SO2↑+H2O⑦2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑⑧2Na2O2+2CO2====2Na2C03+O2⑨高温3C+Si02====SiC+2CO↑⑩高温铝热反响：2A1+Fe203====A1203+2Fe⑩常见的电解反响：电解2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑⑩4Fe<OH>2+O2+2H2O====4Fe<OH>3⑩遇水反响放出气体：Mg3N2、Na2O2、CaC2 A12S3、活泼金属等.常见的需要塞入棉花的实验需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间.特殊试剂的存放和取用10例、K：隔绝空气；防氧化,保存在煤油中<或液态烷烃中>,<Li用石蜡密封保存>.用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余局部随即放人煤油中.2.白磷：保存在水中,防氧化,放冷暗处.镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分.3.液Br2：有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封.瓶盖严密.：易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处.5.浓HNO3,AgNO3：见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处.6.固体烧碱：易潮解,应用易于密封的枯燥大口瓶保存.瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧.7.NH3?H2O：易挥发,应密封放低温处.、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源.9.Fe2+盐溶液、H2SO3与其盐溶液、氢硫酸与其盐溶液：因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配.10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu<OH>2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置.化学规律1、燃烧规律：但凡除了F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质与其负价元素的化合物〔NH3除外〕不能燃烧外,其他非惰性的非金属元素的单质与其化合物都能燃烧,且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色一样或者相似.2、气味规律：a、但凡可溶于水或者可跟水反响的气体都具有刺激性难闻气味；如卤化氢b、但凡有很强的复原性而又溶于水或者能跟水起反响的气体都具有特别难闻的刺激性气味.如H2S3、等效平衡的两个推论：a、定温和定容时,在容积不同的容器进展的同一个可逆反响,假如满足初始时两容器参加的物质的数量之比等于容器的体积比,如此建立的平衡等效.b、在定温、定容且容积一样的两个容器内进展的同一个可逆的反响,假如满足初始时两容器参加的物质的数量成一定的倍数,如此数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压！4、离子化合物在常态下都呈固态.5、一般正5价以上的共价化合物〔非水化物〕在常态下是固态！如：P2O5,SO3燃料电池电极反响式的书写方法在中学阶段,掌握燃料电池的工作原理和电极反响式的书写是十分重要的.所有的燃料电池的工作原理都是一样的,其电极反响式的书写也同样是有规律可循的.书写燃料电池电极反响式一般分为三步：第一步,先写出燃料电池的总反响方程式；第二步,再写出燃料电池的正极反响式；第三步,在电子守恒的根底上用燃料电池的总反响式减去正极反响式即得到负极反响式.下面对书写燃料电池电极反响式"三步法〞具体作一下解释.1、燃料电池总反响方程式的书写因为燃料电池发生电化学反响的最终产物与燃料燃烧的产物一样,可根据燃料燃烧反响写出燃料电池的总反响方程式,但要注意燃料的种类.假如是氢氧燃料电池,其电池总反响方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化,即2H2+O2=2H2O.假如燃料是含碳元素的可燃物,其电池总反响方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关,如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O,即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O,即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O.2、燃料电池正极反响式的书写因为燃料电池正极反响物一律是氧气,正极都是氧化剂氧气得到电子的复原反响,所以可先写出正极反响式,正极反响的本质都是O2得电子生成O2-离子,故正极反响式的根底都是O2＋4e-=2O2-.正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系.这是非常重要的一步.现将与电解质有关的五种情况归纳如下.⑴电解质为酸性电解质溶液〔如稀硫酸〕在酸性环境中,O2-离子不能单独存在,可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O,O2-离子优先结合H+离子生成H2O.这样,在酸性电解质溶液中,正极反响式为O2＋4H++4e-=2H2O.⑵电解质为中性或碱性电解质溶液〔如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液〕在中性或碱性环境中,O2-离子也不能单独存在,O2-离子只能结合H2O生成OH-离子,故在中性或碱性电解质溶液中,正极反响式为O2＋2H2O +4e-=4OH-.⑶电解质为熔融的碳酸盐〔如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物〕在熔融的碳酸盐环境中,O2-离子也不能单独存在, O2-离子可结合CO2生成CO32-离子,如此其正极反响式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-.⑷电解质为固体电解质〔如固体氧化锆—氧化钇〕该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过,故其正极反响式应为O2＋4e-=2O2-.综上所述,燃料电池正极反响式本质都是O2＋4e-=2O2-,在不同电解质环境中,其正极反响式的书写形式有所不同.因此在书写正极反响式时,要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性.3、燃料电池负极反响式的书写燃料电池负极反响物种类比拟繁多,可为氢气、水煤气、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物质.不同的可燃物有不同的书写方式,要想先写出负极反响式相当困难.一般燃料电池的负极反响式都是采用间接方法书写,即按上述要求先正确写出燃料电池的总反响式和正极反响式,然后在电子守恒的根底上用总反响式减去正极反响式即得负极反响式.一些物质的成分1.漂白粉〔有效成分Ca〔ClO〕2,非有效成分CaCl2〕2.黄铁矿FeS23.芒硝Na2SO4·10H2O>4.黑火药C, KNO3, S5.过磷酸钙Ca<H2PO4>2和CaSO46.明矾KAl<SO4>2 ?12H2O7. 绿矾FeSO4·7H2O8.蓝矾<胆矾>CuSO4·5H2O9.皓矾ZnSO4·7H2O10.重晶石BaSO411.苏打Na2CO312.小苏打NaHCO313.石灰CaO14.熟石灰Ca<OH>215.石灰石,某某石,白垩CaCO316.王水<浓硝酸浓盐酸3∶1>17.石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O18.石英,水晶,硅藻土SiO2 19.菱镁矿MgCO320.菱铁矿FeCO321.光卤石KCl·MgCl2·6H2O22.刚玉,蓝宝石,红宝石Al2O323.锅垢CaCO3和Mg<OH>224.铁红,赤铁矿Fe2O325.磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4 26.铅笔芯材料—粘土和石墨27.煤—有机物和无机物组成的复杂混合物28.焦炭—含少量杂质的单质碳29.石油—主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物30.脉石SiO231.高炉煤气CO,CO2,N232.炼钢棕色烟气Fe2O3,CO33.沼气,天然气CH434.焦炉气H2,CH4,少量CO,CO2,C2H4,N235.裂解气—乙烯,丙烯,丁二烯还有甲烷,乙烷等36.碱石灰CaO,NaOH37.氯仿CHCl338.天然橡胶—聚异戊二烯39.电石气C2H2 40.汽油C5~C11的烃41.分子筛—铝硅酸盐42煤焦油—含大量芳香族化合物43.木精CH3OH44甘油—丙三醇45.石炭酸—苯酚46.蚁醛—甲醛47.福尔马林--甲醛溶液48.肥皂—高级脂肪酸的钠盐解答阿伏加德罗常数问题的试题时,必须注意如下一些细微的知识点：1．状态问题,如H2O、N2O4在标准状况〔0℃,101KPa〕时为固态；SO3在标准状况时为固态,常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态；戊烷与碳原子数大于5的低碳烃,在标准状况时为液态或固态.2．特别物质的摩尔质量,如D2O、T2O、18O2、H37Cl等.〔注：自然界中氢以1H〔氕piē,H〕,2H〔氘dāo,D〕,3H〔氚chuān,T〕三种同位素的形式存在〕3．某些物质分子中的原子个数,如Ne 、O3、白磷等.例如稀有气体为单原子分子,臭氧为三原子分子,白磷为四原子分子.4．某些物质中的化学键数目,如SiO2、P4、CO2 等.〔注：原子晶体是空间立体网状结构的,无限延展,不能说有多少共价键的.〕5．较复杂的化学反响中电子转移的数目,如Na2O2+H2O、Cl2+NaOH、电解AgNO3溶液等. 〔注：如Na2O2+H2O〔1mol Na2O2转移NA个e－〕、1molFe与少量稀硝酸反响转移2NA 个e－,与足量稀硝酸反响转移3NA个e－等.〕6．用到时,必须注意气体是否处于标准状况．7．某些离子或原子团在水中能发生水解反响,使其数目减少.如Na2S溶液中：n <S2->:n <Na +>﹤1:2上述7项也往往是命题者有意设置的干扰性因素,并常为学生疏忽之处.分子中的化学键双原子分子：<1>非极性键→非极性分子,如H2、Cl2、N2、O2等<2>极性键→极性分子,如HCl、NO、CO等多原子分子：<1>都是非极性键→非极性分子,如P4、S8等<2>有极性键几何结构对称a.直线型分子〔键角180°〕→非极性分子,如CO2、CS2b.正四面体〔键角109°28`〕→非极性分子,如CH4、CCl4几何结构不对称→极性分子,如H2O〔折线型〕O/ \H HNH3〔三角锥形〕N/ | \H H H酸式酸根离子的电离与水解的关系：水解大于电离的酸式酸根：溶液呈碱性HCO3-HPO42-HS-电离大于水解的酸式酸根：溶液呈酸性HSO3-H2PO4-只电离不水解的酸式酸根：HSO4-物质颜色的变化总结：Fe<OH>2沉淀在空气中的现象：白色→〔迅速〕灰绿色→〔最终〕红褐色pH试纸：枯燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色,酸性越强,红色越深；碱性时呈蓝色,碱性越强,蓝色越深.红色石蕊试纸：红色〔用于检验碱性物质〕蓝色石蕊试纸：蓝色〔用于检验酸性物质〕淀粉试纸：白色〔用于检验碘单质〕KI—淀粉试纸：白色〔用于检验氧化性物质〕石蕊：p H＜5时呈红色；p H介于5～8时呈紫色；p H＞8时呈蓝色.酚酞：p H＜8.2时呈无色；p H介于8.2～10时呈粉红色；p H＞10时呈红色.甲基橙: p H＜3.1时呈红色；p H介于3.1～4.4时呈橙色；p H＞4.4时呈黄色.甲基红: p H＜4.4时呈红色；p H介于4.4～6.2时呈橙色；p H＞6.2时呈黄色.重要物质的用途1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂2．AgBr——照相感光剂3．K、Na合金〔l〕——原子反响堆导热剂4．铷、铯——光电效应5．钠——很强的复原剂,制高压钠灯6．NaHCO3、Al<OH>3——治疗胃酸过多,NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业,也可以用来制造其他钠的化合物8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9．明矾——净水剂10．重晶石——"钡餐〞11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO413．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14．红磷——制安全火柴、农药等15．氯气——漂白〔HClO〕、消毒杀菌等16．Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18．O3——漂白剂〔脱色剂〕、消毒杀菌剂、吸收紫外线〔地球保护伞〕19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚〔盐析〕；20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21．乙烯——果实催熟剂、有机合成根底原料22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药,用于制缓效肥料；杀菌、防腐,35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23．苯甲酸与其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24．维生素C、E等——抗氧化剂25．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26．SiO2纤维——光导纤维〔光纤〕,广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面.27．高分子别离膜——有选择性地让某些物质通过,而把另外一些物质别离掉.广泛应用于废液的处理与废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的别离上,而且还能用在各种能量的转换上等等. 28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官29．氧化铝陶瓷〔人造刚玉〕——高级耐火材料,如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等.30．氮化硅陶瓷——超硬物质,本身具有润滑性,并且耐磨损；除氢氟酸外,它不与其他无机酸反响,抗腐蚀能力强,高温时也能抗氧化,而且也能抗冷热冲击.常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机.31．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面.元素周期律——构、位、性的规律与例外1．一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子〔1H〕中无中子.2．元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始.3．大多数元素在自然界中有稳定的同位素,但Na、F、P、Al等20种元素到目前为却未发现稳定的同位素.4．一般认为碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等.〔据有些资料说,氢元素形成的化合物最多〕5．元素的原子序数增大,元素的相对原子质量不一定增大,如18Ar的相对原子质量反而大于K的相对原子质量.196．质量数一样的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca7．ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合.8．活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物〔熔沸点很低,易升华,为双聚分子,结构式为所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构〕.9．一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反.10．非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等却是离子化合物.11．离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在.12．含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物. 13．单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子.14．一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等.15．非金属单质一般不导电,但石墨可以导电.16．非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物. 17．金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O 2KOH + CrO3 == K2CrO4 + H2O；Na2O2、MnO2等也不属于碱性氧化物,它们与酸反响时显出氧化性.18．组成和结构相似的物质〔分子晶体〕,一般分子量越大,熔沸点越高,但也有例外,如HF>HCl,H2O>H2S,NH3>PH3,因为液态与固态HF、H2O、NH3分子间存在氢键,增大了分子间作用力.19．非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价. 20．含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子. 21．一般元素的化合价越高,其氧化性越强,但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐渐增强.22．离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键.微粒半径大小的比拟方法1．原子半径的大小比拟,一般依据元素周期表判断.假如是同周期的,从左到右,随着核电荷数的递增,半径逐渐减小；假如是同主族的,从上到下,随着电子层数增多,半径依次增大. 2．假如几种微粒的核外电子排布一样,如此核电荷数越多,半径越小.3．同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径,因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层.4．同种金属元素形成的不同金属离子,其所带正电荷数越多〔失电子越多〕,半径越小.☆判断微粒半径大小的总原如此是：1．电子层数不同时,看电子层数,层数越多,半径越大；2．电子层数一样时,看核电荷数,核电荷数越多,半径越小；3．电子层数和核电荷数均一样时,看电子数,电子数越多,半径越大；如r〔Fe2+〕> r〔Fe3+〕4．核外电子排布一样时,看核电荷数,核电荷数越多,半径越小；5．假如微粒所对应的元素在周期表中的周期和族既不一样又不相邻,如此一般难以直接定性判断其半径大小,需要查找有关数据才能判断.环境污染1．臭氧层空洞——大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃的破坏而减少或消失,使地球生物遭受紫外线的伤害.2．温室效应——大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多,造成地球平均气温上升,加速了水的循环,致使自然灾害频繁发生.3．光化学烟雾——空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下,发生一系列光化学反响而生成有毒的光化学烟雾.空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以与制硝酸工厂的废气等.4．赤潮——海水富营养化〔含N、P、K等污水的任意排放〕污染,使海藻大量繁殖,水质恶化.5．水华——淡水富营养化〔含N、P、K等污水的任意排放〕污染,使水藻大量繁殖,水质恶化.6．酸雨——空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水下降,其pH通常小于.空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧,以与含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气.7．汽车尾气——主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃等以与气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等,它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因.8．室内污染——由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛〔HCHO〕气体；建筑材料产生的放射性同位素氡〔Rn〕；家用电器产生的电磁幅射等.9．食品污染——指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中,农药、化肥、激素、防腐剂〔苯甲酸与其钠盐等〕、色素、增白剂〔"吊白块〞、大苏打、漂粉精〕、调味剂等,以与转基因技术的不恰当使用所造成的污染. 考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色X围：指示剂PH的变色X围。
高三毕业班化学记忆材料
高三毕业班化学记忆材料
高三毕业班化学记忆材料如下：
一、重要物质的颜色总结
1. 固体的颜色
（1）红色固体：铜，氧化铁
（2）绿色固体：碱式碳酸铜
（3）蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
（4）紫黑色固体：高锰酸钾
（5）淡黄色固体：硫磺
2. 液体的颜色
（1）无色液体：大多数溶液
（2）蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
（3）浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
3. 气体的颜色
（1）红棕色气体：溴蒸汽
（2）黄绿色气体：氯气
（3）无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
二、初中化学需要掌握的物质及用途
1. 氧气：供给呼吸和支持燃烧等；
2. 氢气：高能燃料、化工原料、制备金属材料；
3. 水：最常用的溶剂，水可用于灭火；
4. 二氧化碳：光合作用的原料、化工原料、灭火、气体肥料；
5. 熟石灰：改良酸性土壤、中和酸性废水；
6. 生石灰：干燥剂、食品干燥剂；
7. 食盐：调味、防腐、融雪、医疗生理盐水、制备盐酸和氢气；
8. 火碱：吸湿性很强、常作干燥剂；
9. 纯碱：重要化工原料之一、用于玻璃、肥皂、纺织等工业。
以上是部分化学记忆材料，如果您需要更多内容，建议查阅相关教辅练习或咨询化学老师。
高考化学复习指导之化学物质的颜色
高考化学复习指导之化学物质的颜色高考在即，小编在这里为考生们预备了2021年高考化学温习指点之化学物质的颜色，供大家参考学习，希望对大家有所协助!颜色总结焰色反响Na+(黄色)K+(紫色)Li+(紫白色)Ba+(黄绿色)Ca2+(砖白色)Cu2+(绿色)Sr2+(洋白色)Rb+(紫色)稀有气体放电颜色He (粉红 )、Ne(鲜红)、 Ar (紫)物质颜色白色Fe2O3 红棕色;Fe(OH)3 红褐色;Cu2O 白色(或砖白色);被氧化的苯酚(即苯醌) 粉白色;红磷暗白色;Bi微白色;CoCl2·6H2O白色;Cu 紫白色;Pb3O4白色;HgO 红或黄Cr2O72- 橙白色;Fe(SCN)2 血白色;[Fe(SCN)]2+ 白色(或血白色) ;石蕊在pH5的溶液中呈白色;酚酞在pH 8~10的溶液中呈浅白色;品红溶液白色;甲基橙在pH3.3的溶液中显白色;液Br2 深棕白色NO2 红棕色;充氦气、氖气的灯管白色紫色I2 紫黑色;KMnO4 紫色MnO4-紫白色;[Fe(C6H5O)6]3- 紫色;KMnO4紫色;I2的CCl4溶液紫白色;I2溶于苯或汽油呈紫色或紫白色;石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色I2蒸汽紫色;充氩气的灯管蓝紫色橙色K2O2 橙色溴水橙色;溴溶于无机溶剂中橙色或橙白色;甲基橙在pH 3.3~4.4的溶液中呈橙色S8灰色硒;Fe(OH)2 变成Fe(OH)3 的中间产物灰绿色;棕色CuCl2晶体棕黄色;FeCl3晶体棕白色;SnS;Rb2O2 棕色黄色S、Na2O2、AgI、AgBr、FeS2、PbO 、 K2O 、Ag3PO4、不纯硝基苯、三硝基甲苯、硝化甘油、NaNO2;尿素白色或淡黄色;B 黄或黑;Rb2O亮黄Fe3+、CrO42-黄色;甲基橙在pH4.4的溶液中呈黄色;久置浓硝酸、工业盐酸、久置的KI溶液黄色ClO2、F2蓝色Cu(OH)2 、CuSO4·5H2O、Cu(NO3)2·3H2O、Co2O3; CoCl2 天蓝色、N2O3 暗蓝;液态、固态的氧气淡蓝色;I2遇淀粉变蓝色Cu2+、石蕊在pH8的溶液中呈蓝色黑色木炭、焦炭、石墨、黑色火药、Fe、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeO、FeS、GeO、SnO、Fe3O4黑色;Si 灰黑色;石油黑色或深棕色;煤焦油黑褐色绿色Cu2(OH)2CO3;FeSO4·7H2O;Cr2O3;MnOFe2+浅绿色;CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀那么蓝色) Cl2淡黄绿色金色Cs、Au褐色Ag2O;溶解了溴的溴苯;碘酒白色AgCl、Al2O3、Fe(OH)2、AgOH、无水CuSO4、Na2O、Na2CO3、NaHCO3、BaSO4、CaCO3、CaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、三溴苯酚、MgO、MgCO3、白磷、N2O5、P2O5、绝大局部金属、金属氢化物、大少数主族金属的氧化物以上就是查字典化学网为大家提供的2021年高考化学温习指点之化学物质的颜色，更多精彩尽在查字典化学网，敬请关注!。
高考状元笔记化学
（3）在氯气中燃烧 1．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成，产生大量的热。 2．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 3．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 4．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 5. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 6．细铁丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成黄色的溶液。 （4）在 CO2 中燃烧
5．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 6．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 （10）常见化合物之间的氧化还原反应 1．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末和无色液体生成。 2．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 3．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 4．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
三、主要实验现象：
（1）在空气中燃烧： 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 3．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 4．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 5．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。 6．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 7．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。 8．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 9．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 10．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟，放出热量。 11．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 12．S——微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 13．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
高三化学常见物质的颜色整理归纳
高三化学常见物质的颜色整理归纳
1、红：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、
[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]
2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4;
[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]
3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO4 5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq);
[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]
4、绿：Fe2+(aq)、FeSO4 7H2O、氯气、CuCl2(aq)、
5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液; [苯酚遇FeCl3溶液显紫色]
6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS
7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液
8、棕：NO2、浓碘水
其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体
常见物质的颜色的内容就分享到这里，希望对大家提
高成绩有一定的帮助。
高中化学物质颜色记忆汇总
1.红色：
Fe(SCN)3(红色溶液);
Cu2O(砖红色固体); Fe2O3(红棕色固体);
学
红磷(暗红色固体); 液溴(深红棕色);
化
Fe(OH)3(红褐色固体); Cu(紫红色固体);
中
溴蒸气、NO2(红棕色)品红溶液(红色); 在空气中久置的苯酚(粉红);
高
石蕊遇酸性溶液(红色); 酚酞遇碱性溶液(红色)。
BaHPO4; CaO;Ca(OH)2;CaCO3;
而MgO;Mg(OH);MgCO3; Fe(OH)2;
学 AgOH; PCl5;
SO3;
第4页
三溴苯酚
CuSO4
铵盐(白色固体或无色晶体);
其他颜色知识 Fe(OH)2 沉淀在空气中的现象：白色;(迅速)灰绿色;(最终)红褐色
学
化 pH 试纸：干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色，酸性越强，红色
化
FeSO4·7H2O(绿矾); K2MnO4(绿色);
中
Cl2、氯水(黄绿色); F2(淡黄绿色);
高
CuCl2 的浓溶液(蓝绿色);
校
6.棕色： FeCl3 固体(棕黄色);
网
思 CuCl2 固体(棕色)
而7.蓝色： Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色); 石蕊遇碱性溶液(蓝色);
学 工业浓盐酸(黄色)(含有 Fe3+); NaNO2(无色或浅黄色晶体);
Fe3+的水溶液(黄色);
第2页
硝基苯中溶有浓硝酸分解的 NO2 时(黄色)
久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的 NO2);
浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色);
高中化学物质颜色总结
高中化学与颜色有关的知识总结金属铜紫红色固体棕色硫磺黄色固体红色水溶液蓝绿色白磷白色7.、Fe2O3铁锈红褐色8. FeSO4固体黑色红磷红褐色固体淡黄色水溶液浅绿色氟气淡黄绿色OH2固体蓝色固体紫色氯气黄绿色OH3固体红褐色水溶液紫红色氯水淡黄绿色固体黄棕色固体白色液溴深红棕色22. FeCl3水溶液黄橙色23AgBr固体淡黄色24 Br2溴水橙色SO4固体白色固体黄色27固体碘紫黑色28. CuSO4水溶液蓝色黑色：FeO氧化亚铁,FeS硫化亚铁,Fe3O4四氧化三铁CuS硫化铜, CuO氧化铜, Ag2S硫化银,Ag2O氧化银,棕黑色,MnO2二氧化锰, Cu2S硫化亚铜；、Cu2S、HgS黑色或红色、CuO、Ag2O、I2紫黑、Si灰黑、C、Ag、KMnO4固体红色：Cu2O氧化亚铜,Fe2O3三氧化二铁,Cu铜甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、FeSCN2+、Br2深棕红、Br2的CCl4溶液紫红、红磷暗红、酚酞被空气氧化粉红FeOH3氢氧化铁,红棕色,P 红磷,硫氰化铁离子,血红色；黄色：AgI碘化银,AgBr溴化银,淡黄色,Na2O2过氧化钠,、Ag3PO4 、P4黄磷、FeS2 、Al2S3 、溴水黄-橙淡黄色：S、Na2O2 PCl5、浓HNO3混有NO2 浓HCl混有3价铁离子、硝基苯溶有NO2 FeS2二硫化亚铁,S硫,FeCl3-6H2O 六水氯化铁,棕黄色；灰黄色：Mg3N2绿色：F2氟气,淡黄绿色,Cl2氯气,Fe2+亚铁离子；棕色：CC氯化铜,固体,FeCl3三氯化铁,NO2二氧化氮,红棕色,PbO2二氧化铅；蓝色：CuOH3氢氧化铜,CuSO4-5H2O五水硫酸铜,CuNO32-3H2O三水硝酸铜,碘与淀粉的混合物；Cu2+的稀溶绿色:CuCl2 溶液、Cu2OH2CO3 、浅绿、F2 淡黄绿、Cl2黄绿、氯水淡黄绿紫色:KMnO4 溶液、I2的CCl4溶液灰色：As、Sn、Fe3C褐色：碘酒、、FeOH3红褐试剂显色1．石蕊试液遇酸：显红色2．石蕊试液遇碱：显蓝色3．酚酞试液遇酸：不显色4．酚酞试液遇碱：显红色5．碘水遇淀粉溶液：显蓝色6．湿润红色石蕊试纸遇碱：显蓝色7．湿润蓝色石蕊试纸遇酸：显红色8．PH试纸遇碱：显蓝色9．PH试纸遇酸：显红色10．湿润淀粉碘化钾试纸：遇I2、Cl2 、FeCl3等显蓝色11．醋酸铅试纸遇H2S气体：显黑色焰色反应Na的是黄色的K透过看是紫色的As As3 砷蓝B B3+ 硼青绿Ba Ba2+ 钡黄绿Ca Ca2+ 钙砖红Cs Cs+ 铯浅紫CuI Cu+ 铜没卤素浅蓝CuII Cu2+ 铜II 没卤素祖母绿CuII Cu2+ 铜II 有卤素蓝绿FeIII Fe3+ 铁III 金黄In In3+ 铟蓝K K+ 钾浅紫Li Li+ 锂深红MnII Mn2+ 锰黄绿Mo Mo+ 钼黄绿Na Na+ 钠金黄P P3 磷青绿Pb Pb2+ 铅绿Rb Rb+ 铷浅紫Sb Sb3 锑浅绿Se Se2 硒天蓝Sr Sr2+ 锶深红Te Te2 碲浅绿Tl Tl3+ 铊绿Zn Zn2+ 锌无色。
【高三学习指导】高三化学必修知识点：颜色
【高三学习指导】高三化学必修知识点：颜色
化学网收集整理了
高三
化学必修知识点：颜色，希望广大考生在复习过程中梳理好知识点，熟记考点，全力
备考。
铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体
Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液
FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体
铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4(无水)白色 CuSO45H2O蓝色Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 [Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--紫色 MnO4-紫色 Na2O2淡黄色
固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体(沸点44.8 0C) 品红溶液红色氢氟酸：HF
腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体
高三化学必修知识点：颜色就分享到这里了，更多高三化学必修请继续关注化学网高
中频道!
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学之物质的颜色
高中化学
2011-04-07 17:33
铁铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜单质是紫红色
Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色
CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色
Cu2 (OH)2CO3—绿色
Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色。