钙镁离子对水质的影响

水质分析化验方法之钙镁离子的测定方法在日常生活中，我们经常见到水壶用久后内壁会有水垢生成。这是什么原因呢？原来在我们取用的水中含有不少无机盐类物质，如钙、镁盐等。这些盐在常温下的水中肉眼无法发现，一旦它们加温煮沸，便有不少钙、镁盐以碳酸盐形成沉淀出来，它们紧贴壶壁就形成水垢。我们通常把水中钙、镁离子的含量用“硬度”这个指标来表示。

为何要进行钙镁离子的测定？

钙镁离子过多，对氟暴露人群血清碱性磷酸酶的人会造成影响。但钙镁离子是人体每天必需的营养素，水垢就是钙镁化合物，通过饮水可以补充一定量的钙镁离子。但如果是长期服用含钙.镁离子太高的水可能导致一些疾病.据科学家考证.在水硬度较高地区，人群心血管疾病发病率较低，但肾结石发病率却随水的硬度升高而升高。

我国南方多为软水，北方地区多为硬水。我国饮用水规定的标准是不能超过25度，最适宜的饮用水的硬度为8—18度，属于轻度或中度硬水。

钙镁离子的测定方法

一、钙离子的测定

1、EDTA滴定法

（1）原理溶液PH≥12时，水样中的镁离子沉淀为Mg（O H）2，这时用EDTA滴定，钙则被EDTA完全络合而镁离子则无干扰。滴定所消耗EDTA的物质的量即为钙离子的物质的量。

（2）主要试剂

①氢氧化钾溶液 20%；

②EDTA标准溶液 C（EDTA）=0.01mol/L;

③钙黄绿素-酚酞混合指示剂

(3)测定步骤用移液管移取水样50ml(必要时过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加1+1盐酸数滴,混匀,加热至沸30s,冷却后加20%氢氧化钾溶液5ml,加少许混合指示剂,用EDTA标准溶液滴定至由黄绿色荧光突然消失并出现紫红色时即为终点,记下所消耗的EDTA标准溶液的体积。钙离子的含量X为

式中 C(EDTA)——EDTA 溶液的浓度，mol/L;

V2——滴定时消耗EDTA溶液的体积，ml;

V——所取水样的体积，ml;

40.08——钙离子的摩尔质量，g/mol..

二、镁离子的测定

1、EDTA滴定法

（1）原理由硬度测定时得到的钙离子和镁离子的总量，减去由本节中测得的钙离子的含量即得镁离子的含量。

水样中镁离子的含量为

式中 C(EDTA)——EDTA标准溶液的浓度，mol/L;

V1——滴定总硬度时消耗的标准溶液体积，ml;

V2——滴定钙时消耗的标准溶液体积，ml;

V——所取水样体积，ml;

24.30——镁离子的摩尔质量，g/mol.