高中化学苏教版必修二 1.3.3不同类型的晶体 学案
苏教版化学二不同类型的晶体教学设计
1-3-3 不同类型的晶体一、教学目标1、知识与技能：（1）能区分常见四种晶体的特性。
（2）能够判断一些常见晶体的类型。
（3）以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。
2、过程与方法：（1）通过观察电脑演示三维空间结构增强空间想象能力。
（2）通过列表对比的方法学会比较的科学方法。
（3）通过经历问题探究的过程，形成分析推理、综合归纳的能力。
3、情感态度与价值观：（1）理解“物质的结构决定性质、性质体现结构”的观点。
（2）学会透过现象看本质的思维方法，培养更高的思维能力。
二、教学策略本节课将要介绍晶体的多样性呼应了本单元的标题---从微观结构看物质的多样性，同时将本节内容安排在第二单元微粒之间的相互作用力内容之后，不仅体现了知识结构一条线，还体现了认知结构一条线。
基于学生在前一单元已学习了有关离子键、共价键、分子间作用力等知识，完全可以理解构成物质微粒之间存在着不同的作用力。
这节课主要将已经出现的晶体做一个简单的了解，让学生体会晶体的不同，为《物质结构与性质》的选修学习打下基础。
本节课是有关不同晶体类型的教学，先创设问题情境，启发学生为手段使学生要掌握的内容简单化、趣味化，引导学生主动进行问题探究。
使用多媒体可以使微观结构表现得淋漓尽致，有助于提高学生的空间想象力。
其中还运用了大量的对比，让学生学会对比学习与记忆。
运用新课程的教学理念，在教学过程中体现学生为主体，增大学生表达的机会，增强师生互动。
三、教学重点、难点1、教学重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的概念与区分。
2、教学难点：晶体类型、构成微粒的判断。
四、教学过程【PPT】让学生欣赏一组有关晶体的图片，从感官上接受晶体是有规则几何外形的固体。
【提问】什么是晶体?【学生回答】……【讲解】晶体：具有规则几何外形的固体叫晶体。
【提问】为什么晶体有规则的几何外形？【学生回答】……【讲解】晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。
高中化学专题1第3单元第2课时不同类型的晶体教案苏教版必修2
第2课时不同类型的晶体目标与素养：1.熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。
(宏观辨识与微观探析)2.知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。
(宏观辨识与微观探析)一、晶体微点拨：晶体的外部特征就是具有规则的几何外形，是因为在晶体内部构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列。
即晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。
二、四类晶体的构成1．离子晶体(1)含义：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体。
(2)构成微粒：阴、阳离子。
(3)微粒间作用力：离子键。
(4)性质：熔点较高，硬度较大，固体时不导电，熔融或溶于水能导电。
2．分子晶体(1)含义：由分子构成的物质所形成的晶体。
(2)构成微粒：分子。
(3)微粒间作用力：分子间作用力。
(4)性质：熔点较低，硬度较小，晶体不导电。
3．原子晶体(1)含义：原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体。
(2)构成微粒：原子。
(3)微粒间作用力：共价键。
(4)性质：熔点高，硬度大，一般不导电。
4．金属晶体(1)含义：由金属单质或合金形成的晶体是金属晶体。
(2)构成微粒：金属阳离子和自由电子。
(3)微粒间作用力：金属键。
(4)性质：有金属光泽、能导电和传热、具有延展性。
不同金属的熔点、硬度差异大。
(1)氯化钠、干冰、二氧化硅属于哪类晶体？构成晶体的粒子是什么？(2)上述三种晶体熔化时需要克服何种作用力？[提示](1)氯化钠属于离子晶体，由Na＋和Cl－构成；干冰是分子晶体，构成微粒是CO2分子；二氧化硅是原子晶体，构成粒子是O、Si原子。
(2)NaCl晶体熔化需克服离子键，CO2晶体熔化需克服分子间作用力，SiO2晶体熔化需克服共价键。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)58.5 g NaCl晶体中含有6.02×1023个NaCl分子。
( )(2)晶体中微粒之间一定存在化学键。
高中化学苏教版必修2学案：专题1 第三单元 第二课时 不同类型的晶体 Word版含解析
第二课时不同类型的晶体[课标要求]1．熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。
2．知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。
1．四种晶体的含义：(1)离子晶体：阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体；(2)分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体；(3)原子晶体：原子间通过共价键结合而成的空间网状结构的晶体；(4)金属晶体：由金属单质或合金形成的晶体。
2．四种晶体的判断：由离子化合物形成的晶体为离子晶体；由金属单质及合金形成的晶体为金属晶体；常见原子晶体有金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等，除此以外为分子晶体。
3．四种晶体的熔、沸点高低的比较：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
金属晶体熔点差别较大。
离子晶体与分子晶体1．晶体2．晶体的结构与性质特点3．离子晶体(1)概念：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体。
(2)性质：①熔点较高、硬度较大。
②固态时不导电，在熔融状态下或水溶液中能够导电。
(3)实例——NaCl的晶体结构：构成氯化钠晶体的微粒是Na+和Cl-，微粒间的相互作用力是离子键，晶体类型是离子晶体。
4．分子晶体(1)概念：由分子构成的物质所形成的晶体。
分子晶体是分子之间依靠分子间作用力按一定规则排列所形成的。
(2)性质：熔、沸点较低、硬度较小，不能导电。
(3)实例——干冰晶体的结构：①构成干冰晶体的微粒是CO2分子，微粒间的相互作用力是分子间作用力，晶体类型是分子晶体。
②干冰汽化时只需克服分子间作用力，对其分子内的共价键无影响。
1．下列不属于晶体的特点的是()A．具有规则的几何外形B．具有固定的沸点C．具有固定的熔点D．一定是无色透明的固体解析：选D晶体有规则的几何外形，有固定的熔、沸点，但却不一定是无色的，如紫黑色晶体碘及蓝色的硫酸铜晶体。
2．下列说法一定正确的是()A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D．固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体解析：选D部分分子晶体的水溶液也能导电，如HCl晶体，A错误；金属单质在熔融态导电，但不是离子晶体，B错误；共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，如干冰，也可能是原子晶体，如石英晶体，C错误；固态不导电、熔融态导电是离子晶体区别其他晶体的性质，D正确。
苏教版高中化学必修2《不同类型的晶体》名师教案
第三单元从微观结构看物质的多样性不同类型的晶体课程分析本单元前面从同素异形体和同分异构体分别介绍了单质的多样性和化合物的多样性，本节课将要介绍晶体的多样性呼应了本单元的标题。
本节的重点知识是不同类型的晶体的结构，构成微粒、物理性质等特征，在教学中，用在复习旧知识(金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管)等旧知识的基础上，进行归纳和延伸，有了旧的基础，再来学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体结构，就不会显得很突兀了。
学情分析基于学生在前一单元已学习了有关离子键、共价键、分子间作用力等知识，完全可以理解构成物质的微粒之间存在着不同的作用力，但可能在学习本课时会遇到原子还是分子的区分，例如石英晶体中是原子连结而不是分子连结，有没有分子，同时需要培养学生的空间想象能力。
明确的学习目的，学生在学习过程中以小组为单位，这样能够发挥出小组学习的优点，使一些基础薄弱的学生得到的外界的帮助。
学生在合作学习的过程中，能充分发挥出个体自主学习、自己动手、自己动脑分析的特点。
通过以上活动，培养学生动手能力，归纳总结能力，表达交流能力。
学习目标1、了解晶体的概念。
2、熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。
3、知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。
教学重难点离子晶体、分子晶体、原子晶体的概念与区分。
教学流程一、展示晶体图片，导入新课请同学们观察图片并阅读课本22页图片下面的文字。
要求：独立思考下列问题，完成后，请举手回答。
晶体: 具有规则几何外形的固体叫晶体晶体内的粒子排布：按一定的规则排列构成晶体的微粒：离子、分子、原子【设计意图】放映图片，直观形象，让学生从宏观上了解晶体，激发学生兴趣。
晶体的概念相关内容简单，学生阅读课本即可知道，让学生回答问题增强记忆。
二、认真探究，掌握规律（一）1、请同学们阅读课本22页1-18、及相关的内容。
要求：独立思考下列问题，完成后，请举手发言，请在别的同学发言时，认真听取，理解他人发言的内容辨别正误，并做好补充、评价的准备。
苏教版高中化学《不同类型的晶体》说课稿教学设计
不同类型的晶体（苏教版教案）【从容说课】本课时的重点内容是不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。
自然界的物质有晶态和非晶态之分，晶体具有规则的几何外形，其内部结构呈现有规则的重复排列。
晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。
同时又是物质的结构决定性质的一个范例。
在此前的内容的学习中，教材中已经展示了大量的具有不同空间立体构型的晶体的结构模型，比如，金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管等，现在，本节课的内容就是在旧知识的基础上进行归纳和延伸而来的，有了旧的基础，再来学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体构型，就不会显得很突兀了。
学习不同类型的晶体，了解不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征，是本节课的重点内容，采用投影表格、罗列数据的方法进行对比，让学生了解它们各自的特点和区别。
并且，在课堂上，进行适当容量的练习，加深印象，巩固所学知识。
在学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体构型时，向学生展示这些晶体的三维空间结构模型，给学生一个直观的感性的认识，让学生实地来触摸、来点数微粒的数目、仔细观察微粒在立方体中的不同位置、看清阴阳离子或分子或原子之间的排列方式，同时提出一些与结构有关的问题，比如。
氯化钠晶体中阴阳离子的空间排列方式、阴阳离子的数目问题、处于立方体不同位置的离子对一个立方体的贡献大小问题、一个晶胞中含有钠离子氯离子的数目问题，钠离子、氯离子之间的最近距离，干冰晶体中每个二氧化碳分子周围与它距离最接近且相等的二氧化碳分子的数目，求算干冰晶体中二氧化碳分子间的最近距离，二氧化硅晶体中硅、氧原子的数目比，每个硅原子周围的氧原子数目，这些问题，可以拓宽学生的视野，使学生能将直观的印象与抽象的思维结合起来，从而加深对不同类型晶体的认识。
当然了，这些问题，都属于较高要求，教师应根据学生的实际来取舍。
【教学重点】不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。
【教学难点】干冰、二氧化硅等晶体的微观结构。
苏教版高中化学必修2《不同类型的晶体》参考教案2
不同类型的晶体设计思路将教材内容沿着“现象——究原因——找规律”这条主线，进行规划设计，有[导学案自主学习]、[图片展示]、[提出问题]、[发现问题]、[解决问题]、[规律总结]、[拓展练习]、[课堂总结]、[课后作业]九个环节构成。
教材分析不同类型的晶体是苏教版必修二专题1第三单元第三课时，本单元第一课时、第二课时分别从同素异形体和同分异构体介绍了单质的多样性和化合物的多样性，将本节内容安排在第二单元离子键、共价键、分子间作用力等内容之后，不仅体现了知识结构一条线，还体现了认知结构一条线。
通过本节课的学习可以加深从微观结构了解物质的多样性的理解。
学情分析学生在前一单元已学习了有关离子键、共价键、分子间作用力等知识，完全可以理解构成物质的微粒之间存在着不同的作用力，但可能在学习本课时会遇到原子还是分子的区分，例如石英晶体中是原子构成而不是分子构成，没有独立的分子，同时需要培养学生的空间想象能力。
教学目标知识与技能：1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。
2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体结构，构成微粒不同，物质性质也不同。
能力与方法：运用列表对比的方法，进行不同类型晶体的比较。
情感、态度与价值观：培养学生透过现象看本质的思维方法，培养更高的思维能力，同时通过欣赏不同晶体及其微观结构，培养学生的审美能力。
教学重点了解不同类型晶体的组成粒子及微粒之间的相互作用力，会判断晶体的类型，能比较物质熔沸点的高低。
教学难点理解晶体微观结构和物理性质的关系教学方法自主学习法，观察法、问题讨论法教学过程点明主题，带领学生了解学习目标【板书】不同类型的晶体【投影】用晶体制成的玫瑰图片和晶体硅制成的太阳能电池板，激发学生学习兴趣【投影】展示学生导学案，检查学生的自学情况【提出问题】大家知道为什么晶体都具有规则的几何外形呢？【学生交流讨论】各抒己见【总结】评价学生的回答，然后总结归纳微观结构决定宏观现象，宏观现象反应微观结构，引导学生透过现象看本质。
江苏省徐州市高中化学1.3.2不同类型的晶体导学案苏教版
、知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；不表示分子式。
物质范围或实例：H2子的是是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于8、处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是（）离子晶体分子晶体原子晶体A、 KOH SO3 ArB、 H2SO4硫磺石墨C、 CH3COONH4 H2O 水晶D、 Ba(OH)2玻璃金刚石9、下列物质属于分子晶体的化合物是（）A、石英B、硫磺C、干冰D、食盐10、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是（）A、食盐和蔗糖熔化B、钠和硫熔化C、碘和干冰升华D、二氧化硅和氧化钠熔化11、下列表中给出几种氯化物的熔点和沸点，据此下列判断正确的是（）NaCl MgCl2AlCl3S iCl4熔点（℃）801 712 190 -68沸点（℃）1465 1416 180 57①AlCl3加热能升华② SiCl4在常温下是液体③ NaCl能在1500℃时以蒸气形式存在④MgCl2在800℃时为液体A、②③B、③④C、①②③D、①②③④12、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A.NH3，H2，C4H10B.PCl3，CO2，H2SO4C.SO2，SiO2，P2O5l4，Na2S，H2O213、能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（）A.铝B.C.硅D.二氧化硅14、①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金刚石、⑦Na2CO3、⑧钠。
以上物质中属于离子晶体的是；属于分子晶体的是（填序号）。
2020化学苏教必修2学案：专题1 第3单元 第2课时 不同类型的晶体
专题一微观结构与物质多样性第三单元从微观结构看物质的多样性第二课时不同类型的晶体[考试要求]1．NaCl、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力(a/a)2．离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式(a/a)3．离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性(/a)一、晶体1．晶体微点拨：晶体的外部特征就是具有规则的几何外形，是因为在晶体内部构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列。
即晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。
2．晶体的结构与性质特点二、四类晶体的构成1．离子晶体(1)含义：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体。
(2)构成微粒：阴、阳离子。
(3)微粒间作用力：离子键。
(4)性质：熔点较高，硬度较大，固体时不导电，熔融或溶于水能导电。
实例——NaCl的晶体结构：构成氯化钠晶体的微粒是Na+和Cl-，微粒间的相互作用力是离子键，晶体类型是离子晶体。
熔化、溶于水均破坏离子键2．分子晶体(1)含义：由分子构成的物质所形成的晶体。
(2)构成微粒：分子。
(3)微粒间作用力：分子间作用力。
(4)性质：熔点较低，硬度较小，晶体不导电。
实例——干冰晶体的结构：①构成干冰晶体的微粒是CO2分子，微粒间的相互作用力是分子间作用力，晶体类型是分子晶体。
②干冰汽化时只需克服分子间作用力，对其分子内的共价键无影响。
练习：1．下列说法一定正确的是()A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D．固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体2．下列说法正确的是()A．MgCl2晶体中的化学键是离子键B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．分子中所有的化学键都是共价键的物质是共价化合物D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力3．原子晶体(1)含义：原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体。
苏教版高一年级化学必修二专题一第三单元不同类型的晶体学案设计含答案
不同类型的晶体（学案）【学习目标】1、知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；2、了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；3、理解晶体类型与性质的关系；4、认识现象中蕴含本质，本质通过现象表现的辩证唯物主义观点。
【学习重难点】晶体类型的判断【回顾】1．氯化钠熔化时是否破坏离子键？如何通过实验证明氯化钠属于离子化合物？2．干冰的主要成分是什么？干冰汽化时破坏的是何种作用力？3．如何分离NaCl和I2的固体混合物？选择此方法的原因是什么？【学习过程】一、晶体【课堂练习】1．下列不属于晶体的特点的是()A．具有规则的几何外形B．具有固定的沸点C．具有固定的熔点D．一定是无色透明的固体二、不同类型的晶体1．离子晶体(1)概念：离子化合物中的按照一定的方式有规则地排列形成的晶体。
构成粒子为。
作用力为。
(2)性质：①熔点较高、硬度较大。
②固态时不导电，在熔融状态下或水溶液中能够导电。
(3)实例：例如下图所示NaCl的晶体结构：由图中可以看出，构成氯化钠晶体的微粒是，微粒间的相互作用力是，氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，所以NaCl不是氯化钠的分子式，仅表示在NaCl晶体中钠离子与氯离子的个数比是1∶1。
在每个钠离子周围与它等距离最近的氯离子有个，同样，与每个氯离子等距离最近的钠离子也为个。
每个钠离子周围与它等距离最近的钠离子有12个，同样，与每个氯离子等距离最近的氯离子也为12个。
2．分子晶体(1)概念：由分子以分子间作用力相结合并按一定的方式有规则排列所形成的晶体。
构成微粒：分子。
作用力：分子间作用力。
(2)性质：硬度较小，熔、沸点较低，固态和熔融态都不能导电。
(3)实例——干冰晶体的结构：从图中可看出，构成干冰晶体的微粒是，微粒间的相互作用力是，二氧化碳分子位于立方体的8个顶点和六个面心，每个二氧化碳分子周围等距离紧邻有12个二氧化碳分子(同层4个，上层4个，下层4个)。
干冰汽化时只需克服力，对其分子内的共价键无影响。
江苏省高中化学 3.3 不同类型的晶体同步导学案 苏教版必修2
江苏省2013-2014学年高中化学 3.3 不同类型的晶体同步导学案苏教版必修2一：学习目标1、知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；2、了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；3、理解晶体类型与性质的关系；二：课前预习一）晶体1、晶体的定义：具有_______________________的固体叫晶体。
如：_______、________、_________、_________等。
2、自然界固态物质的分类：_________和___________。
（二）晶体的类型分析p23表格，尝试对四种类型的晶体进行比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成微粒阴、阳离子分子原子金属阳离子、自由电子作用力离子键分子间作用力共价键微粒间的静电作用物理性质熔、沸点硬度导电性延展性典型实例三：课堂研讨1、离子晶体的特点：①______（有、无）单个分子存在；NaCl______（是、否）表示分子式。
②熔沸点_____，硬度_____。
备注③水溶液或者熔融状态下_____导电。
物质范围或实例强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
2、分子晶体的特点：①熔沸点_____，硬度_____。
②分子晶体以及它熔化成的液体_____导电，分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如HCl溶于水_____导电，而乙醇（C2H5OH）溶于水_____导电。
物质范围或实例大多数共价化合物和大多数非金属单质3、原子晶体的特点：①_____（有、无）单个分子存在；如SiO2______（是、否）表示分子式。
②原子晶体一般具有很高的______，并难溶于水。
③原子晶体的硬度______，一般______导电。
④原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。
物质范围或实例金刚石、晶体硅、石英、SiC例题：处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是（）离子晶体分子晶体原子晶体A、 KOH SO3 ArB、 H2SO4硫磺石墨C、 CH3COONH4 H2O 水晶D、 Ba(OH)2玻璃金刚石课堂小结：学后反思C.NaCl的电子式：D.N2的结构式：∶N≡N∶3.下列物质属于共价化合物的是（）A.NH4ClB.HNO3C. H2D.Na2O24. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H2OB. BF3l4D.PCl55. 下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2共价化合物的是（）A. 3与8B. 1与16C. 12与17D. 6与86.符合要求的有关物质的序号填入空格中。
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不同类型的晶体
【教学目的】
【教学重难点】
【教学内容】
一、评价要点
知道：晶体的分类。
识别：常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体。
了解：常见离子晶体、分子晶体、原子晶体的性质。
理解：离子晶体、分子晶体、原子晶体性质有差异的原因。
二、方法指引
2．物质溶沸点的比较
（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体
（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。
①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
②分子晶体：对于同类分子晶体，相对分子质量越大，则熔沸点越高。
③原子晶体：一般原子半径越小，则熔沸点越高。
（3）常温常压下状态
①熔点：固态物质>液态物质
②沸点：液态物质>气态物质
三、典型例题
例1 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( ). A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
[分析] 首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。
A都是共价键，但晶体类型不同，选项B均是含共价键的分子晶体，符合题意。
C中NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体，D中CCl4含共价键，KCl含离子键，晶体类型也不同。
【规律总结】
1、含离子键的化合物可形成离子晶体
2、只含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。
3、金属一般可形成金属晶体
【答案】 B
例2 关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).
A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键
[分析] 化合物只要含离子键就为离子化合物。
共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。
[答案] A、D
【随堂检学】
1．下列物质属于原子晶体的化合物是（）A．金刚石B．刚玉（Al2O3）
C．二氧化硅D．干冰
2．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A．O2 I2 Hg B．CO2 KCl SiO2
C．Na K Rb D．SiC NaCl SO2
3．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水
4．关于晶体的下列说法正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
5．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸熔化
C．液溴和液汞的气化D．纯碱和烧碱的熔化
6．①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥硫磺、⑦Na2CO3
以上物质中属于离子晶体的是；属于分子晶体的是。
（填序号）7．氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点963℃，沸点1560℃。
它可能属于晶体。
8．为什么氯单质的熔点和沸点很低，而氯化钠的熔点和沸点很高？
答：
【活用所学】
9．下列化学式可表示一个分子的是( ) A．SiO2 B．NH4Cl
C．CCl4 D．C
10．能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是（）A．铝B．金刚石
C．硅D．二氧化硅
11．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A．NH3，H2，C4H10 B．PCl3，CO2，H2SO4
C．SO2，SiO2，P2O5 D．CCl4，Na2S，H2O2
12．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是（）A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华D．晶体硅和氧化钠熔化
13．下列物质按熔点由高到低的顺序排列的是（）A．Cl2、Br2、I2 B．Li、Na、K
C．NaCl、KCl、CsCl D．Si、SiC、金刚石
14．下表中给出几种氯化物的熔点和沸点
在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是
A．只有①②B．②③C．①②③D．②④（）15．碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）
A. ①③②
B. ②③①
C. ③①②
D. ②①③
16．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是( )
A.酸性氧化物
B.非金属单质
C.碱性氧化物
D.含氧酸
17．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子
（O22－）和超氧离子（O2－）两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( )
A 2：1
B 1：1
C 1：2
D 1：3
18．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是
原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度
B.原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
C.原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料
D.每摩尔原子晶体干冰中含2mol C—O键
19．现有①BaCl2 ②金刚石③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。
参考答案
1.C
2.B
3.D
4.A
5.D
6.147 、2356 7 .离子8.氯单质是分子晶体，氯化钠是离子晶体。
9.C 10.CD 11.B 12.C 13.BC 14.A 15.A 16.D 1
7.C 1
8.AC 1
9. (1)5 6、2、2、5 （2）1 3 4、1、5 6。