电位分析法习题答案

2073 用AgNO3溶液滴定水中微量Cl-时,电位滴定的指示电极是 _Ag|AgCl 电 极_. 2899 根据ΙUPAC的推荐, 离子选择电极可分为原电极, 如__晶体膜电极_, _ 非晶体膜电极_; 敏化离子选择电极, 如___气敏电极___, ____酶电极___等两类。 2933由LaF3单晶片制成的氟离子选择电极, 晶体中__F-__是电荷的传递者, __La3+__是固定在膜相中不参与电荷的传递, 内参比电极是_Ag|AgCl电极_, 内参比溶液由__0.1M NaCl 和 0.01M NaF_组成。
1124 玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的电位选择性系数为 0.002，这意味着电 极对钠离子的敏感为钾离子的倍数是 ( ) (1) 0.002 倍； (2) 500 倍；(3) 2000 倍； (4) 5000 倍
pot −6 钾离子选择电极的选择性系数为 K K + ,Mg 2+ = 1.8 ×10 ，当用该电极测浓度为1.0×
本人保留对于答案的解释权，但不是最终解释权……
1958 Ag2S的AgX（X＝Cl－，Br－，Ι－）混合粉末压成片，构成的离子选择电 极能响应的离子有（ ） （1）卤素 和S2－；（2）Ag＋；（3）卤素，S2－， Ag＋；（钠差现象是由于 ( ) (1) 玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀； (2) 强碱溶液中 Na+ 浓度太高； (3) 强碱溶液中 OH-中和了玻璃膜上的 H+；(4) 大量的OH-占据了膜上交换点位 1157 pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于 ( ) (1) 内外玻璃膜表面特性不同；(2) 内外溶液中 H+ 浓度不同； (3) 内外溶液的 H+ 活度系数不同；(4) 内外参比电极不一样 1255 pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时, 目的在于 ( ) (1) 清洗电极；(2) 活化电极；(3) 校正电极；(4) 除去沾污的杂质 1906 用pH玻璃电极测定pH约为12的碱性试液，测得pH比实际值 （ （1）大；（2）小；（3）两者相等；（4）难以确定 ）
2900 在电位分析中, 溶液搅拌是为了____加速溶液与电极表面的离子达到平衡 ___; 而电解和库化分析中是为了_______减少浓差极化______________。
1140 用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求 为( ) (1) 体积要大，其浓度要高； (2) 体积要小，其浓度要低 (3) 体积要大，其浓度要低； (4) 体积要小，其浓度要高 1909离子选择电极测量所产生的浓度的相对误差（ ） （1）只与离子的价数有关；（2）只与测量的电位有关 （3〕与离子价数和浓度有关 （4）与离子价数和测量电位有关；而与测量体积和离子浓度无关 1946 电位法测定时，溶液搅拌的目的（ ） （1）缩短电极建立电位平衡的时间；（2）加速离子的扩散，减小浓差极化 （3）让更多的离子到电极上进行氧化还原反应；（4）破坏双电层结构的建立
1139 用氯化银晶体膜离子选择电极测定氯离子时，如以饱和甘汞电极 作为参比电极，应选用的盐桥为： ( ) (1) KNO3； (2) KCl； (3) KBr；(4) KI
1949 Ag2S和AgX(X=Cl—,Br—,Ι—)晶体压片制成的离子选择电极的检出限决 定于（ ） （1）各自的溶度积Ksp的大小；（2）晶格缺陷的情况； （3）压片后膜电阻的大小；（4）测定条件决定
1912 电位分析法需要测定电池电动势或电极电位，其测定条件 （ ） （1）电池的电动势或电极电位要稳定；（2）电池的内阻需很大 （3）通过电池的电流为零；（4）电池的内阻要小，通过的电流很大
1951 玻璃电极的活化是为了（ ） （1）清洗电极表面；（2）降低不对称电位；（3）更好地形成水化层 （4）降低液接电位 1944 pH玻璃电极产生酸误差的原因是 （ ） （1）玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀； （2）H+度高，它占据了大量交换点位， pH值偏低； （3）H+与H2O形成H3O+，结果H+降低， pH增高； （4）在强酸溶液中水分子活度减小，使H+ 传递困难，pH增高 2035 玻璃电极的膜电位与试液中 pH的关系的数学表达式为 E膜=K’0.059pH（25℃）。 2902 由pH玻璃电极和饱和甘汞电极组成的电池测量溶液的pH时, 电池的 电动势由_氢离子对膜的响应_形成的膜电位, _玻璃内外膜的表面特性不同 _形成的不对称电位, _测量溶液和甘汞电极的饱和KCl溶液之间_ 的液接电位以及饱和甘汞电极的电位组成。
2929 在流动载体电极中, 响应离子的_迁移数_大, 电极的选择性好, 电 活性物质在有机相和水相的___分配系数___决定电极的检出限, _（有机 相）分配系数__大, 检出限低。
2893 液膜电极的载体是可__流动的_, 但不能__离开/脱离__膜, 而抗衡离子 可_自由通过/通过_膜, 所以它又称为_流动载体膜_电极。
1256 在实际测定溶液 pH 时, 都用标准缓冲溶液来校正电极, 目的是消除 ( (1) 不对称电位； (2) 液接电位；(3) 不对称电位和液接电位； (4) 温度影响
)
1141 在电位滴定中，以 ΔE/ΔV－V（E为电位，V 为滴定剂体积）作图绘 制滴定曲线, 滴定终点为： ( ) (1) 曲线的最大斜率（最正值）点； (2) 曲线的最小斜率（最负值）点 (3) 曲线的斜率为零时的点；(4) ΔE /ΔV 为零时的点 1147 在含有 Ag+、Ag(NH3)+ 和 Ag(NH3)2+ 的溶液中，用银离子选择电极，采用 直接电位法测得的活度是 ( ) (1) Ag+； (2) Ag(NH3)+；(3) Ag(NH3)2； (4) Ag+ Ag(NH3)+ + Ag(NH3)2 1913 离子选择电极中用电位滴定法测定浓度时产生的误差比电位法中的标 准曲线法（ ） （1）大；（2）小；（3）差不多；（4）两者都较小 2911 在电位滴定中, 几种确定滴定终点的方法之间的关系是, 在E~V图上的_曲 线最大斜率点/拐点__就是其一次微商的_最高点__也是其二次微商__值为零 的点___。
2847 离子选择电极中, 若用标准加入法测定未知浓度, 简化的表达式为 Δc cx = ΔE / s 10 − 1 应用此公式应满足__加入的标准溶液体积比试液体积约小100倍和 ________, 标准溶液浓度比试液大约100倍，使得标准溶液加入后溶液总体积和待测离子 的浓度几乎不变______。 2850 用氟离子选择电极的标准曲线法测定试液中F-浓度时, 对较复杂的试液需 要加入_TISAB__试剂, 其目的有第一_保持较大、稳定的离子强度_；第二_ 维持溶液的pH值，避免H+和OH-干扰_；第三_掩蔽Al3+、Fe3+等干扰离子 __。 2901 在电位分析测量时, 产生+1mV的读数误差, 它能引起离子活度的相 对误差对一价离子为 _3.9%_, 对二价离子为_7.8%_。 2912 在测定溶液的pH值时, 使用标准缓冲溶液来校准pH计, 其目的是校准_不 对称电位__和__液接__电位对测定结果的影响。 2916 氟离子选择电极测定水中氟时, 使用了TΙSAB溶液, 它的各组分作用为: KNO3__调节溶液离子强度_HAc-NaAc_维持pH在5左右_, K3Cit(柠檬 酸钾）___掩蔽Al3+、Fe3+等干扰离子___。 4678 请设计一个方法，用氟离子选择电极，电位法测定某试样的游离氟 和氟含量？ 利用加入TISAB溶液的标准曲线法测游离氟含量，利用标准加 入法测定氟总含量
10-5mol/L K+，浓度为 1.0×10-2mol/L Mg溶液时，由 Mg引起的 K+测定误 差为( ) (1) 0.00018%； (2) 134%； (3) 1.8%； (4) 3.6%
1137 玻璃膜钠离子选择电极对氢离子的电位选择性系数为 100，当钠电极用于 测定1×10-5mol/L Na+时，要满足测定的相对误差小于 1%，则试液的 pH 应当 控制在大于( ) (1) 3； (2) 5； (3) 7； (4) 9 A离子选择电极的电位选择系数 K A,B 越小，表示 （ ） （1）B干扰离子的干扰越小；（2）B干扰离子的干扰越大 （3）不能确定； （4）不能用此电极测定A离子
pot
1138 离子选择电极的电位选择性系数可用于 (1) 估计电极的检测限 (2) 估计共存离子的干扰程度 (3) 校正方法误差 (4) 计算电极的响应斜率
(
)
2896 离子选择电极的内阻主要来自______膜内阻、内充溶液和内参比电极的内 阻等_______,它直接决定测定配用 的离子计____输入阻抗______的大小。
电位分析法习题答案
来源：仪器分析 II 来源： 制作： 刘田宇
1172 氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于 ( ) (1) 氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子 (2) 氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构 (3) 氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构 (4) 氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构 1911 氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的 （ ） （1）清洗电极；（2）检查电极的好坏 （3）活化电极；（4） 检查离子计能否使用 1950离子选择电极内参比溶液的组成要考虑到（ ） （1）有敏感膜响应的离子；（2）有能与内参比电极形成稳定电位的离子 （3）（1）和（2）都要考虑；（4）能导电的电解质溶液 1956 离子选择电极产生膜电位，是由于（ ） （1）扩散电位的形成； （2）Donan电位的形成 （3）扩散电位和Donan电位的形成；（4）氧化还原反应