18年高考化学考点一遍过专题14钠及其重要化合物
2018年高考化学 考点一遍过 专题14 钠及其重要化合物
考点14 钠及其重要化合物一、钠的性质、制备、保存及用途1．物理性质（1）软——质软，硬度小；（2）亮——银白色，有金属光泽；（3）轻——密度比水小，比煤油大；（4）低——熔点低；（5）导——可导电、导热。
2．化学性质（1）钠暴露在空气中的变化及反应分析所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。
部分反应如下：4Na+O 22Na2ONa 2O+H2O2NaOH2Na+2H 2O2NaOH+H2↑2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O需要特别指出的是Na 2CO3的形成并非Na2O+CO2Na2CO3反应所致，因Na2O更易与水反应。
（2）钠与酸溶液的反应酸过量时：钠与酸电离出的H+反应；酸不足时：先与酸电离出的H+反应，过量的钠再与水反应。
（3）钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是Na与水的反应。
（4）钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。
钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。
在有关计算中要特别注意两点：一是只要有水，Na就会与水发生反应，直到Na反应完全；二是生成NaOH的同时，生成的H2会从溶液中逸出。
3．钠的制备与保存（1）钠在自然界以化合态形式存在。
工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑。
（2）金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。
4．用途（1）K −Na 合金用于原子反应堆，作导热剂。
（2）制备Na 2O 2。
（3）作电光源：高压钠灯。
（4）冶炼稀有金属。
二、过氧化钠的性质 1．化合价与性质的关系21e e O O O ----←−−−−−−→得失，因此Na 2O 2既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。
2．强氧化性的表现实例三、氢氧化钠的性质、用途及保存 1．物理性质氢氧化钠俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”，晶体为白色，熔点318.4 ℃，吸湿性很强，易吸水而潮解，易溶于水。
高三化学复习钠及其化合物课件
A、3.2g
B、 4.4g C、5 .2g
D、6 .4g
2. 取a g 某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完 全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满
足上述结果的是( D )
A．H2
B．CO
C．C6H12O6 D．C12H22O1
3、200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充 分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子
Na浮在水面上，到处游动，熔成闪亮的小球，
发出嘶嘶的响声，滴有酚酞的水变红 。
2Na+2H2O == 2NaOH+H2 ↑ 钠与水反应视频
2Na+2H2O == 2Na+ + 2OH- +H2 ↑
2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2 ↑
2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2 ↑
（3）与稀酸溶液的反应
发生反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，即开始就有CO2气体放出。
2、把盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量，则 发生反应：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，进一步才有：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
即开始阶段无明显现象，最后才有气体产生。
Na2O2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应．
(3)电子转移关系 当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1 mol O2就转移2 mol 电子
2018年高考化学全国一轮复习知识点及考点梳理第三章第一讲钠及其重要化合物.docx
第一讲钠及其重要化合物2016，卷甲12T、 13T(AD) ；2016，卷丙7T(A) ；了解钠及其重要化合物的制备方法，掌握其2015 ，卷Ⅰ8T(C) ；主要性质及其应用。
2015 ，卷Ⅱ10T(C) 、 13T(A) ；2014，卷Ⅰ8T(A) ；2014，卷Ⅱ 9T(B) 、 10T(B)钠的性质及应用 [ 学生用书 P51][ 知识梳理 ]1．钠的物理性质颜色：银白色，熔点：低，硬度：小，导电、导热性：良好，密度：ρ(H2O)＞ρ(钠)＞ρ(煤油) 。
2．钠的化学性质(1)主要化学性质(填化学方程式)常温： 4Na＋O2===2Na2OO2点燃与非金属单质反应点燃：2Na＋O2=====Na2O2点燃Cl 2： 2Na＋Cl 2=====2NaClNa与水反应： 2Na＋ 2H 2O===2NaOH ＋ H 2↑与酸（如 HCl ）反应： 2Na＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2↑与盐溶液（如 CuSO4溶液）反应： 2Na＋CuSO4＋2H 2O===Cu（ OH ）2↓＋ Na2 SO4＋ H2↑[总结 ]钠与水、酸反应的实质都是钠与＋H 的反应。
(2)钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释3．钠的保存实验室中通常将少量钠保存在煤油中，目的是防止钠与空气中的氧气和水发生反应。
4．钠的用途(1)工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如熔融4Na＋ TiCl 4=====Ti＋ 4NaCl。
(2)NaK 合金 ( 液态 )用作原子反应堆的导热剂。
(3)高压钠灯。
[ 自我检测 ]1． (教材改编题 )下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是金属元素，单质的熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在四氯化碳或酒精中D．钠与 CuSO4溶液反应，可置换出单质铜解析：选 B 。
A 项，钠的熔点低于 100 ℃，是熔点很低的金属； B 项，钠在空气中可剧烈燃烧，生成过氧化钠； C 项，钠的密度比四氯化碳小，浮在液面上，起不到保护作用，钠与酒精易发生反应，钠应保存在煤油中； D 项，钠先与溶液中的水剧烈反应，置换出氢气，不能置换出CuSO4中的 Cu。
钠及其重要化合物-高考总复习化学选择性考试复习优质ppt课件
钠在空气中 钠先熔化后燃烧，燃烧时火 2Na＋O2==△===
加热或点燃 焰呈黄色，最后留下的固体 Na2O2(淡黄色固
呈淡黄色
体)
在空气中露置一会儿，会逐 4Na＋ 钠在空气中 缓慢氧化 渐变暗，久置表面还会形成 O2===2Na2O(白
溶液，再变成白色粉末 色固体)
钠在空气中 钠先熔化后燃烧，燃烧时火 2Na＋O2==△===
及简答和混合物的计算等。
第一讲 钠及其重要化合物
1．位置与存在：钠元素位于周期表第 三周期第ⅠA 族，自然 界中钠只 能以 化合 物的形式 存在，主 要以 钠盐
[考情分析] 钠及其重要化合物与日常生活、工农业 的形式存在。 2．物理性质：钠是一种 柔软、银白色，有金属光泽 的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水 小，但比 煤油大，熔点较低。
生产、科学技术等方面有较多联系，如钠是人体维持体液
化学性质 实验现象 有关化学方程式
化学性质
实验现象
有关化学方程式
平衡必不可少3．的化学元性素质；：贵 钠的重化金学属 性质的极冶活泼炼，；具从有纯强还碱原联性系， 侯氏 在空气中露置一会儿，会逐4Na＋ 钠在空气中 缓慢氧化 渐变暗，久置表面还会形成 O2===2Na2O(白 溶液，再变成白色粉末 色固体)
钠及其重要质4．化、以转N合化a2及O物2制为法例知。，识了解为过氧载化 体3实并 ．，通了结过解观研合察究钠其 事及物其他从化个合元别物带素 的一反般及应的和思化反想应合方事 物
物的性质
法，体验研究问题寻找规律的方法
知识，对化学基本概念、基本理论和考生的能力进行考查，
常见题型有选择题、实验题、化学工艺流程题，常常会涉
焰呈黄色，最后留下的固体 加热或点燃
(完整版)钠及其重要化合物知识点总结
钠及其重要化合物知识点总结一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 (2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
2018届高考化学一轮复习 3.1 钠及其重要化合物讲义 新人教版
考点突破
特别提醒(1)考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时,要注意Na与 水反应的同时,生成的NaOH还可能继续与溶液中的溶质反应。
(2)钠与酸反应时若Na过量,钠还可与H2O反应。
基础梳理
考点突破
3.钠的制取、保存和用途 (1)制取:化学方程式为 2NaCl(熔。融) 2Na+Cl2↑ (2)保存:密封保存,在实验室中,通常保存在石蜡油或 煤油 (3)用途:
生了氧化还原反应,SO2 漂白只是化合生成无色物质,没有发生氧化还原关闭
C反应,D 错误。
解析 答案
基础梳理
考点突破
例3(2016安徽合肥模拟)在Na2O2与CO2的反应中,下列说法正确 的是( )
A.该反应中Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂
关闭
Na2BO.21与moClON2a的2O反2参应加中反N应a2O,有2 既2 是mo氧l e化-转剂移,又是还原剂,A 项错误;根据
==2Na2CO3+O2 供氧剂、漂白、杀菌等
隔绝空气
基础梳理
考点突破
自主巩固
如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反 应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g。
(1)反应③最多产生O2的物质的量为 0.05 mol。 (2)反应③的离子方程式为 2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑。 (3)①②③充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺
物质,则最终残留的固体物质是 ( B )
A.Na2O2与Na2CO3
B.Na2CO3 C.NaOH和Na2CO3 D.Na2CO3、Na2O2、NaOH 解析:在密闭容器中NaHCO3加热分解生成CO2和H2O,Na2O和 CO2反应生成Na2CO3,Na2O2和CO2反应生成Na2CO3并放出O2,Na与 水反应生成NaOH,NaOH与CO2反应生成Na2CO3,由于NaHCO3是足 量的,所以最终产物为Na2CO3。
【高考化学】2018最新版本高考化学总复习重点：钠的重要化合物(101张)(专题拔高特训-通用版)
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那么与此密切相关的元素——钠元素的重要化合物 ——Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3分别有哪些重要性质 和用途？请让我们一起走进教材第二节：几种重要的金属化 合物。
2．Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？
提示：不属于，碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水 的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有 氧气生成，所以不属于碱性氧化物。
3．能否用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？
提示：不能，因为二者均能与石灰水反应产生白色沉 淀，反应的化学方程式为： Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
4．焰色反应表现出的是物质的化学性质吗？
提示：不是，它表现出的是元素单质或化合物的物理性 质。
新思维· 名师讲堂
知识点1
Na2O和Na2O2
●思维导图
●细品教材 1．实验探究：过氧化钠的化学性质 [实验1]过氧化钠与水的反应 实验步骤：将水滴入盛有少量过氧化钠的试管中，立即 把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手轻摸试 管的外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，观察现 象。
新知识· 导学探究
●新知导学 1 ______ 1．钠是一种活泼的金属元素，在自然界中以□ 态的形式存在。 2 ________氧化物，能与盐酸、H2O、 2．氧化钠是□ 3 _____。 CO2等反应。氧化钠与水反应的化学方程式为 □ 4 _____________。 氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为□
2018年高考化学二轮专题复习课件：《钠及其重要化合物》 (共82张PPT)
固体质量增加a g
解析：选D。A项，Na2O2与H2O反应
产生NaOH使石蕊试液变蓝，但Na2O2
具有强氧化性，过量的Na2O2又会使
蓝色褪去，A项错误；B项，Na2O2与
水反应时，既作氧化剂，又作还原
剂,1 mol Na2O2转移1 mol电子；C项，
在计算时可处理成先让CO2与Na2O2
全都反应，若剩余Na2O2，则再与
1．过氧化钠的强氧化性
2．Na2O2与CO2、H2O反应的重要关
系
(1)气体体积差的关系 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2 气体体积差 ΔV＝1 ① 1
2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2 2 1
气体体积差②
ΔV＝1
由此可见，若CO2和水蒸气的混合气 体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体
2.钠的化学性质——还原性 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
(2)与水反应 ①离子方程式： 2Na＋2H2O===
2Na＋＋2OH－＋H2↑ __________________ _____________________。 ②钠与含有酚酞的水反应的实验现象 及解释：
(3)与酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋ H2↑。 钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。
化学式 氧元素 的化合 价 所含离 子 与H2O 反应
Na2O －2
Na2O2 －1
－ Na＋、 存在 Na＋、O2 2 存在 ______ 2 － O ________ _____离子 离子 2Na2O2＋ Na2O＋ 2H2O=== H2O=== 4NaOH＋ 2NaOH O2↑
化学式2 ，
即为生成氧气的量。
最新-2018年高考化学 第一课时 钠的主要化合物课件 新 精品
• (3)X含有的四种元素之间(两种、三种或 四种)可组成多种化合物，选用其中某些 化合物，利用下图装置(夹持固定装置已 略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀， 装置Ⅴ中可收集到一种无色气体．
• ①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 _______________，装置Ⅱ中物质的化 学式是________．
2．(2009·江苏南通一摸)等物质的量的N2、O2、CO2混
合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的89(同温同压)．这时
混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
()
A．3∶4∶1
B．3∶3∶2
C．6∶7∶1
D．6∶9∶0
• 解析：根据反应：设原混合物为9体积， 反应后减少1体积．
• 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ΔV
• [例题1] 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠 固体混合后，在密闭容器中加热充分反应， 排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
()
• A．Na2CO3 • B. Na2O2 Na2CO3 • C．NaOH Na2CO3 • D．Na2O2 NaOH Na2CO3
• 点拨：解答该类型题目时，先令NaHCO3 固体完全分解，产生的CO2和H2O(g)的混 合气体与Na2O2发生反应，此时可视作 Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后， Na2O2再与H2O发生反应．
• 1．与酸反应 • (1)都能与强酸(H＋)反应产生CO2，但反应
的剧烈程度不同． • 应用：根据反应的剧烈程度可进行鉴别．
• (2)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时 酸过量)：
• 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O； • 若向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时
2018高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第1课时钠及其重要化合物课件
3．(2016· 开封高三调研)按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判 断下列说法正确的是 导学号 25470294 ( C ) A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前 片刻，钠的位置应在 a 处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在 b 处液面以下 的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a 处 有无色气体产生 D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
[答案]
(1)钠不能保存在 CCl4 中，因为钠的密度小于 CCl4 的密度，钠会浮
在 CCl4 的液面上，仍能与空气中的 O2 和水蒸气发生反应，钠应保存在煤油中。 (2)不能，原因是钠与水、过氧化钠与水、二氧化碳均能发生反应，所以钠着 火后应用干燥的沙土盖灭。
(3) 金属钠露置于空气中发生一系列变化：银白色金属钠――→ Na2O ――→
2．过氧化钠的强氧化性 (1)从化合价的角度分析 O2――――――――――→Na2O2――――――――――→ O
表现为还原性 表现为氧化性
0
－1 －2
失去电子，化合价升高
得到电子，化合价降低
Na2O2 既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。
(2)强氧化性的具体表现 试剂
FeCl2溶液
反应原理
＋ ＋ 2－ _______________ Na [︰O ︰ ] Na _______________ 1︰2
过氧化钠
_______________ Na2O2
_______________ －1 ＋ － ＋ _______________ Na [︰O ︰O ︰]2 Na _______________ 1︰2
通电
4．钠的用途 (1)制取 Na2O2 等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属。 金属钠具有强的还原性， 熔融状态下可以用于制取金属， 如 4Na＋TiCl4===== 4NaCl＋Ti。
高考化学—钠及其化合物的综合压轴题专题复习及详细答案
高考化学—钠及其化合物的综合压轴题专题复习及详细答案一、高中化学钠及其化合物1．往100mL的NaOH溶液中通入2CO充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。
通入的2CO的体积V（标准状况）与M的质量W的关系如下图所示。
试解答下列问题：（1）A点时，白色固体M的化学式为_________，通入的2CO的体积为_________mL（标准状况下，下同）。
（2）C点时，白色固体M的化学式为__________，通入的2CO的体积为__________mL。
（3）B点时M的组成成分为_________，物质的量之比为_________，通入的2CO的体积为__________mL。
（4）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________。
【答案】Na2CO3 1120 NaHCO3 2240 Na2CO3、NaHCO3 1：3 1792 1mol/L【解析】【分析】由图知NaOH质量为4 g，物质的量为0.1 mol，完全转化为Na2CO3时，Na2CO3质量为0.1mol×12×106g/mol＝5.3 g，完全转化为NaHCO3时，NaHCO3质量为0.1mol×84g/mol＝8.4g，故A点白色固体M为Na2CO3，C点白色固体M为NaHCO3，根据碳原子守恒可得n(CO2)，根据V＝nV m计算二氧化碳体积；图B点时M的质量为7.16 g，5.3＜7.16＜8.4，知M由Na2CO3和NaHCO3组成，设在B点时Na2CO3物质的量为x，NaHCO3物质的量为y，根据钠离子守恒、二者质量之和列方程计算x、y的值，根据V＝nV m计算二氧化碳体积；根据c＝nV计算NaOH溶液的物质的量浓度。
【详解】由图知NaOH质量为4 g，物质的量为0.1 mol，完全转化为Na2CO3时，Na2CO3质量为0.1mol×12×106g/mol＝5.3 g，完全转化为NaHCO3时，NaHCO3质量为0.1mol×84g/mol＝8.4g，故A点白色固体M为Na2CO3，C点白色固体M为NaHCO3；(1)由上述分析可知，A点白色固体M为Na2CO3，需CO2体积为0.1 mol×12×22.4L•mol−1＝1.12L＝1120 mL，故答案为：Na2CO3；1120；(2)由上述分析可知，C点白色固体M为NaHCO3，需CO2体积为0.1 mol×22.4L•mol−1＝2.24L＝2240 mL，故答案为：NaHCO3；2240；(3)图B点时M的质量为7.16 g，5.3＜7.16＜8.4，知M由Na2CO3和NaHCO3组成；设在B点时Na2CO3物质的量为xmol，NaHCO3物质的量为ymol，则：2x＋y＝0.1，106x＋84y＝7.16，解得x＝0.02，y＝0.06，n(Na2CO3)：n(NaHCO3)= 0.02mol：0.06mol=1：3，故V(CO2)＝(0.02 mol＋0.06 mol)×22.4L•mol−1＝1.792L＝1792 mL，故答案为：Na2CO3、NaHCO3；1：3；1792；(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol0.1L＝1mol/L，故答案为：1mol/L。
高考化学钠及其化合物的综合热点考点难点及答案解析
高考化学钠及其化合物的综合热点考点难点及答案解析一、高中化学钠及其化合物1．过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。
（1）一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重___克。
（2）常温下，将14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为___L。
（3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克。
此时生成标准状况下气体体积为5.6L。
则原混合液中c（SO42-）=___mol/L。
（4）取17.88gNaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92g。
请列式计算：①求原混合物中Na2O2的质量B___；②若要将反应后的固体反应完，需要1mol/L盐酸的体积为多少毫升___？【答案】m 1.12 2 7.8g 200mL≤V≤320mL【解析】【分析】(1)利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应；2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，质量增重△m为2Na2CO3﹣2Na2O2＝2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2，质量增重△m为2H2O﹣O2＝2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量；(2)氧化钠、过氧化钠与水反应后的溶质为氢氧化钠，根据n＝mM计算出氢氧化钠的物质的量，再根据质量守恒、钠原子守恒列式计算出氧化钠、过氧化钠的物质的量，最后根据c＝nV计算出氢氧根离子的物质的量、根据过氧化钠与水的反应方程式计算出生成的标况下氧气的体积；(3)生成标准状况下气体体积为5.6L，物质的量为：5.6L22.4L/mo1＝0.25mol，所以过氧化钠的物质的量为0.5mol，所以氢氧化钠的物质的量为：0.5mol×2＝1mol，沉淀质量为5.8克，即氢氧化镁的质量为5.8克，所以氢氧化镁的物质的量为：5.858/1gg mo＝0.1mol，生成氢氧化镁消耗氢氧根离子的物质的量为0.1×2＝0.2mol，则铝离子转化为偏铝酸根离子消耗氢氧根的物质的量为0.8，所以铝离子的物质的量为0.2mol，所以溶液中硫酸根离子的物质的量为：0.3+0.1＝0.4mol ，则c ＝0.4mol 0.2L＝2mol/L ； (4)①结合发生的反应2Na 2O 2+4NaHCO 3＝4Na 2CO 3+2H 2O↑+O 2↑和2Na 2O 2+2NaHCO 3＝2Na 2CO 3+2NaOH+O 2↑计算；②反应后固体为0.08mol 的NaOH 和0.12mol 的Na 2CO 3，再结合反应原理计算。
高考化学钠及其重要化合物一轮复习(解析版)
钠及其重要化合物【考情分析】在近几年的高考中，主要以钠及化合物为知识载体考查学生的思维能力、实验能力、计算能力。
钠的化合物在日常生活和工农业生产中扮演着重要角色，随着高考试题与社会生活联系的日益密切，钠、过氧化钠的性质，NaHCO 3、Na 2CO 3与酸、碱、盐溶液的反应仍然是高考命题的热点。
预计今后仍将以钠及其化合物之间的转化为载体，结合生活、生产及物质的应用，以工业流程题、实验题、选择题和鉴别题等形式出现的可能性较大，也可能出现综合性计算题。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。
能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。
2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。
【网络构建】【知识梳理】智能点一 钠的性质及应用 1.钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大，即ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2：常温：4Na ＋O 2===2Na 2O,加热：2Na ＋O 2Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)与盐反应 a ．与熔融盐反应 如：4Na ＋TiCl 44NaCl ＋TiNa ＋KClNaCl ＋K ↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)b ．与盐溶液反应Na 与CuSO 4溶液反应的化学方程式2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓。
高考化学钠及其化合物的综合热点考点难点含详细答案
高考化学钠及其化合物的综合热点考点难点含详细答案一、高中化学钠及其化合物1．化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。
I．制取Na2O2。
查阅资料：①钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2。
②4Na+3CO 22Na2CO3+C。
③加热后，Na不与N2反应。
（1）图1为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是____。
A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH（2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2中选择合适的装置（要求从装置A、B、C中选择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是____。
II．测定制得的Na2O2样品的纯度。
按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入 F 装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。
（3）写出样品中Na2O2所发生反应的化学方程式为_____。
（4）B中反应的化学方程式为____，C装置的作用是____。
（5）装置F中仪器i的名称为____；仪器i和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（6）该实验测得样品中Na2O2纯度为_____。
【答案】A edbc 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 2NaOH+ CO2=H2O+Na2CO3检验CO2是否除尽分液漏斗偏大 78.0%【解析】【分析】（1）①钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应会得到氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应；（2）若要得到相对纯净的过氧化钠，应将空气通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气；（3）过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水；（4）该实验设计的原理是烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，用浓氢氧化钠溶液吸收氧气中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用排水法收集氧气，根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数； （5）分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算；（6）依据标况下氧气的体积和反应方程式计算过氧化钠的质量，由题给数据计算过氧化钠的纯度。
2018年高考化学一模备考知识点：钠及其化合物
2018年高考化学一模备考知识点：钠及其化合物2018年高考化学一模考前复习已经开始了，一模复习重在掌握好化学基础知识，因此大家要在知识点的记忆上多下功夫，下面为大家带来2018年高考化学一模备考知识点【钠及其化合物考点解析】，希望对大家掌握好高考化学知识点有帮助。
钠的反应.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热生成过氧化钠.2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸3.钠跟水反应4.钠跟硫酸铜溶液反应5.钠跟乙醇反应氧化钠和过氧化钠.都是固态物，颜色不同。
氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;3.过氧化钠不属于碱性氧化物。
过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用氢氧化钠的性质.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气3.氢氧化钠跟两性氧化物反应;跟两性氢氧化物[Al3]反应4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。
7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应;实验室制得的溴苯有红褐色，可用氢氧化钠除去。
8.氢氧化钠跟苯酚反应9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应根据生成沉淀的现象作判断几例：①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐④、加盐酸生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银继续加，沉淀消失—硝酸银⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。
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考点14 钠及其重要化合物一、钠的性质、制备、保存及用途1．物理性质（1）软——质软，硬度小；（2）亮——银白色，有金属光泽；（3）轻——密度比水小，比煤油大；（4）低——熔点低；（5）导——可导电、导热。
2．化学性质（1）钠暴露在空气中的变化及反应分析所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。
部分反应如下：4Na+O 22Na2ONa 2O+H2O2NaOH2Na+2H 2O2NaOH+H2↑2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O需要特别指出的是Na 2CO3的形成并非Na2O+CO2Na2CO3反应所致，因Na2O更易与水反应。
（2）钠与酸溶液的反应酸过量时：钠与酸电离出的H+反应；酸不足时：先与酸电离出的H+反应，过量的钠再与水反应。
（3）钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是Na与水的反应。
（4）钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。
钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。
在有关计算中要特别注意两点：一是只要有水，Na就会与水发生反应，直到Na反应完全；二是生成NaOH的同时，生成的H2会从溶液中逸出。
3．钠的制备与保存（1）钠在自然界以化合态形式存在。
工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑。
（2）金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。
4．用途（1）K −Na 合金用于原子反应堆，作导热剂。
（2）制备Na 2O 2。
（3）作电光源：高压钠灯。
（4）冶炼稀有金属。
二、过氧化钠的性质 1．化合价与性质的关系21e e O O O ----←−−−−−−→得失，因此Na 2O 2既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。
2．强氧化性的表现实例三、氢氧化钠的性质、用途及保存 1．物理性质氢氧化钠俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”，晶体为白色，熔点318.4 ℃，吸湿性很强，易吸水而潮解，易溶于水。
2．化学性质氢氧化钠是可溶性强碱，具有碱的通性，如能与酸、酸性氧化物反应生成盐与水，能使酸碱指示剂变色。
此外还具有如下一些特殊的性质。
（1）与铝、硅单质的反应2NaOH+2Al+2H 2O2NaAlO2 +3H2↑2NaOH+Si+H 2O Na2SiO3+2H2↑（2）与两性氧化物、两性氢氧化物的反应2NaOH+Al 2O32NaAlO2+H2ONaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O（3）与非金属氧化物的反应SO 2+2NaOH Na2SO3+H2O2NO 2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O（4）与铵盐的反应NH+OH−NH3·H2O反应实质：+4（5）与有机物的反应油脂与氢氧化钠在加热条件下可发生皂化反应；酯在碱性条件下可发生较彻底的水解反应等。
3．氢氧化钠的用途及保存（1）用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，固体氢氧化钠可用作中性气体或碱性气体的干燥剂。
（2）保存方法：在实验室中，氢氧化钠可密封保存于塑料瓶或玻璃瓶中，但瓶塞需用橡胶塞，不可用玻璃塞。
四、碳酸钠与碳酸氢钠1．物理性质2．化学性质（1）热稳定性①Na2CO3性质稳定，受热难分解。
②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
（2）与酸(足量盐酸)反应(写出离子方程式)①Na 2CO 3：23CO -＋2H＋CO 2↑＋H 2O ； ②NaHCO 3：3HCO -＋H＋CO 2↑＋H 2O 。
（3）与碱(NaOH 溶液)反应(写出化学方程式) ①Na 2CO 3：与NaOH 不反应； ②NaHCO 3：NaHCO 3＋NaOHNa 2CO 3＋H 2O 。
（4）溶于水呈碱性的原因(写出离子方程式)①Na 2CO 3：23CO -＋H 2O3HCO -＋OH －； ②NaHCO 3：3HCO -＋H 2OH 2CO 3＋OH －。
（5）与盐(CaCl 2)溶液反应(写出离子方程式)①Na 2CO 3：Ca 2＋＋23CO-CaCO 3↓；②NaHCO 3：与CaCl 2不反应。
3．主要用途（1）碳酸钠：玻璃、造纸、制皂、洗涤。
（2）碳酸氢钠：发酵、医药、灭火器。
五、碱金属的一般性和特殊性 1．碱金属的一般性2．碱金属的特殊性（1）碱金属的密度随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
（2）碱金属一般都保存在煤油中，但锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
（3）碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H−形式存在，显−1价，碱金属氢化物是强还原剂。
（4）一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。
（5）试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶。
（6）与O2反应时，Li只生成Li2O，Na在常温时生成Na2O，加热时易形成Na2O2。
六、焰色反应1．定义金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应。
2．操作步骤（1）干烧：实验开始时，将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原火焰颜色相同为止。
（2）蘸、烧与观色：将铂丝（或铁丝）蘸取需要检验的试样，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。
（3）洗、烧：将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至无色，以除去金属丝表面可能残留的杂质。
3．应用（1）用于检测某种金属元素是否存在。
（2）添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。
4．常见元素的焰色Na：黄色；K：紫色；Li：紫红色；Ca：砖红色；Cu：绿色。
（1）焰色反应属于物理变化，焰色属于元素的性质，即同种元素的单质或化合物，固体或相应的溶液均会产生同样的焰色。
（2）焰色反应适用于检验某些常规化学方法不能鉴定的金属元素，如Na、K等。
（3）观察钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃，这是因为大部分钾的化合物里含有少量的钠，钠的黄色火焰会影响观察结果，用蓝色钴玻璃可以滤去杂质钠的焰色。
（4）用稀盐酸清洗铂丝而不用稀硫酸的原因：铂丝表面的杂质与盐酸反应生成沸点较低的氯化物易气化挥发，而硫酸盐的沸点较高不易气化挥发。
考向一 Na的性质及应用典例1 把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，溶液的pH增大B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出【答案】C1．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述中不合理的是A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的质量减小，有H2放出D．钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶”的响声钠与盐溶液反应的思维流程考向二过氧化钠的性质及应用典例1 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na 2O 2的叙述正确的是 A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1B ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等C ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等D ．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同【答案】C2．某溶液由NaHCO 3、Na 2CO 3、Na 2SO 3、CH 3COONa 四种物质溶解而成，向该混合溶液中加入足量的Na 2O 2，溶液中离子浓度增大的是①Na +②3HCO - ③23CO - ④23SO -⑤CH 3COO −A ．①⑤B ．④⑤C ．①③D ．①③⑤考向三 过氧化钠与二氧化碳、水反应的规律2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2① 2Na 2O 2+2H 2O4NaOH+O 2↑②以上反应中Na 2O 2既作氧化剂又作还原剂，CO 2和H 2O 既不是氧化剂又不是还原剂。
学、 1．物质的量关系无论是CO 2、H 2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na 2O 2时，CO 2、H 2O(g)与放出O 2的物质的量之比均为2∶1，解答此类问题可借助物质的量守恒关系。
2．电子转移关系根据上式，由电子转移关系可知，存在关系：2 mol Na 2O 2～1 mol O 2～2 mol 电子。
3．固体质量关系将CO 2看作CO 燃烧所得：2CO+O 22CO 2①；2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2②。
由①②，推知CO+Na 2O 2Na 2CO 3。
将H 2O看作H2燃烧所得：2H2+O22H2O①；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑②。
由①②，推知H 2+Na2O22NaOH。
所以Na2O2与CO2、H2O反应增加的质量为与CO2、H2O等物质的量的CO、H2的质量。
根据上述分析，可以得出以下结论：（1）将CO或H2的燃烧产物CO2或H2O通过Na2O2固体，可以看成CO或H2直接与Na2O2反应，所以固体增加的质量就是参加反应的CO或H2的质量。
（2）凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质，w g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2固体后，Na2O2固体增加的质量必为w g。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有①无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；②有机物：CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。
4．气体体积关系CO2、H2O(g)与过量的Na2O2反应，所得O2的体积为相同状况下CO2或H2O(g)体积的一半。
5．反应的先后问题一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完后，Na2O2再与H2O（g）发生反应。
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂2．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是3．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。