3.3 溶液的酸碱性

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溶液的酸碱性

溶液的酸碱性溶液的酸碱性是指溶液中的氢离子（H+）和羟离子（OH-）的相对浓度。

酸性溶液中，氢离子的浓度高于羟离子的浓度；碱性溶液中，羟离子的浓度高于氢离子的浓度；中性溶液中，氢离子和羟离子的浓度相等。

溶液的酸碱性对生物体的生理功能、工业生产和环境保护等领域都有着重要影响。

酸碱性的度量常利用pH值来表示。

pH的定义是pH=-log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的浓度。

pH值在0~14之间，数值越小表示酸性越强，0为最酸；数值越大表示碱性越强，14为最碱性。

中性溶液的pH值为7。

pH值的改变可能会造成化学反应、腐蚀、酶活性的改变等。

溶液酸碱性的调节与酸碱反应有关。

酸碱反应是发生在酸和碱之间的反应，其中酸和碱相互中和生成盐和水。

常见的酸碱反应有酸与碱反应、酸与金属反应、碱与金属反应等。

这些反应会导致令人感觉到的酸味、碱味和气味。

许多生物体利用酸碱反应进行生命活动。

比如，我们的胃酸能够帮助消化食物，维持胃内的酸性环境，抑制有害细菌的生长。

酸碱解离平衡是溶液酸碱性的重要因素。

酸和碱在水溶液中会发生解离，生成氢离子和羟离子。

酸的解离产生氢离子，而碱的解离产生羟离子。

强酸和弱酸的解离程度不同，会影响到溶液的酸碱性。

溶液中出现氢离子浓度的变化，会进一步影响pH值。

溶液酸碱性对生物体的影响很大。

细胞内的酸碱平衡对维持细胞的正常功能至关重要。

细胞内外的pH差异能够影响酶的活性，进而影响细胞的代谢功能。

酸碱平衡失调会导致酸中毒或碱中毒，严重时会危及生命。

在工业生产中，酸碱性也起到重要的作用。

许多化学反应需要在特定的酸碱条件下进行。

工业废水的酸碱性对环境保护也非常重要。

酸性废水对水体的生态环境会产生严重破坏，而碱性废水可能会引起水体的浑浊和大规模无菌。

为了调节溶液的酸碱性，人们常常采取一些方法。

最常用的方法是加入酸或碱物质来调节pH值。

例如，当溶液变得过酸性时，可以加入一些碱物质如氢氧化钠来中和溶液，提高pH值。

初三化学第三章溶液的酸碱性B

教师辅导讲义15．某溶液的pH=5，要使溶液的pH增大到8，可向此溶液中加入( )A．KNO3溶液B．KOH溶液C．H2SO4溶液D．蒸馏水16．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀硫酸至过量，下面叙述正确的是( )A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D．溶液颜色不变，pH逐渐增大17．一些食物的近似pH为：①苹果2.9～3.3；②葡萄3.5～4.5；③番茄4.0～4.4；④鸡蛋清7.6～8.0这些食物中，胃酸过多的病人不宜多食的是( )A．仅④B．仅①②C．仅①②③D．①②③④18．现要测定某溶液的pH，使用pH试纸，若事先用水把试纸润湿再测pH，则实际测得值与真实值比较( )A．变大B．变小C．不变D．无法确定19．下列实验室中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图中相符的是( )A．稀硫酸中不断滴人氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液不断滴入盐酸C．稀硫酸中不断滴入蒸馏水D．氢氧化钠溶液中不断滴人蒸馏水20．下列说法中正确的是( )①酸溶液一定显酸性②酸性溶液一定是酸溶液③碱溶液一定显碱性④碱性溶液一定是碱溶液A．①②B．①③C．②④D．③④21．溶液的酸碱度常用________来表示，其范围通常在________之间，当________时，溶液显碱性；________越大，碱性越________ (填“强”或“弱”)并能使紫色石蕊试液变________色，无色酚酞试液变________色，举二例：________、________。

22．将生石灰，氯化氢、氯化钠、二氧化碳，氨气分别溶于水，再滴入几滴石蕊试液，pH>7的溶液是________，石蕊试液呈________色；pH<7的溶液是________，石蕊试液呈________色；pH=7的溶液________，石蕊试液呈________色。

23．自然界的水，经测定其pH略小于7，说明略显________性。

初中化学:溶液的酸碱性、中和反应

第七单元第3—4节溶液的酸碱性、中和反应【学习目标】1.掌握几种常见识别溶液酸碱性的方法2.掌握测定溶液酸碱度的方法3.会进行中和反应的判断知道中和反应的应用。

4.准确分析中和反应过程中溶液酸碱性，溶质成分的变化，并能验证5.运用实验方法获取信息，运用比较、概括的方法对获取的信息进行加工6.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。

重点：1.酸碱性识别2、测定溶液酸碱度的方法3、中和反应过程中溶液酸碱性，溶质成分的变化及验证难点：从离子观点了解中和反应的实质课时：3课时第一课型自主学习学习目标：1、让学生初步掌握酸碱性识别。

2、掌握测定溶液酸碱度的方法3、了解中和反应及应用4、了解溶液的酸碱性对生命活动的意义。

5、通过老师批改作业收集学情为第二课型的精讲点拨做好针对性的准备。

第一学段：自主学习：【课堂目标】1.学生利用教学案和教材P12-P16进行自主学习。

2.根据学习内容学生自主完成检测一。

3.通过老师批改收集学情。

导入：通常情况下，含有酸的物质有酸味，含有碱的物质有涩味和滑腻感。

在生活中我们可以品尝一些物质是否含有酸或碱，但化学药品不能品尝或触摸，又如何来确定某溶液的酸碱性？如何表示和测定溶液酸碱性的强弱的不同？【学生活动一】：溶液的酸碱性阅读课本12-13页，回答下列问题1、溶液酸碱性的实质不同的酸溶液都显酸性，原因是，故微观看，酸性实质是的性质，所以酸的溶液一定呈酸性，但呈酸性的是酸的溶液；不同的碱溶液都显碱性，原因是，故微观看，碱性实质是的性质，所以碱的溶液一定呈碱性，但呈碱性的是碱的溶液。

2、溶液酸碱性的识别方法下面是对几种已知酸碱性的溶液进行的实验，请分析、思考、总结常用的酸碱指示剂有：和。

二者的变色情况是：紫色石蕊试液：（酸红碱蓝中不变）无色酚酞试液：【学生活动二】：溶液酸碱性的强弱程度阅读课本13-15页，回答下列问题1、化学家通常用表示溶液的酸碱性强弱，它的常见数值是从到。

溶液的酸碱性及强弱程度

碱
在水溶液中能解离出氢氧根离子（OH-）的化合物，具有苦味和滑腻感，也能使指示剂变色。
酸碱反应
酸和碱在水溶液中发生中和反应，生成盐和水，同时放出热量。
溶液酸碱度表示方法
pH值
酸碱度与浓度关系
表示溶液酸碱度的数值，范围通常在014之间。pH=7时溶液呈中性，pH<7 时溶液呈酸性，pH>7时溶液呈碱性。
结果解释
根据实验数据和相关知识，对实验结果进行解释，如解释为何某种溶液的pH值会随着浓度的变化而变化。
异常情况分析和处理建议
异常数据
01
对于实验过程中出现的异常数据，应进行分析并找出可能的原
因，如测量误差、仪器故障等。
处理建议
02
针对异常情况提出相应的处理建议，如重新测量、更换仪器等，
以确保实验结果的准确性和可靠性。
性。
pH值测量原理
利用玻璃电极和参比电极组成的 pH计，测量溶液中的氢离子活度，并转换为pH值。
测量方法
将pH计浸入待测溶液中，等待电极响应稳定后，读取显示的pH值。
酸碱滴定法原理及应用
酸碱滴定法原理
利用已知浓度的酸或碱溶液，通过滴定管逐滴加入待测溶液中，直到反应完全，根据滴定剂的用量和浓度计算待测溶液的酸碱性。
根据需要配制不同浓度的酸碱溶液。
酸碱指示剂使用
在待测溶液中加入适量的酸碱指示剂，观察颜色变化。
pH值测量
用pH试纸或pH计测量溶液的 pH值，并记录数据。
重复实验
为确保结果准确性，建议重复实验2-3次。
安全防护和废弃物处理
实验室安全规则
遵守实验室安全规则，注意个人防护措施。
酸碱溅出处理
如遇酸碱溅出，应立即用大量清水冲洗，并寻

【新教材】高考化学一轮讲义：溶液的酸碱性与pH计算(含解析)

新教材适用·高考化学第二节溶液的酸碱性与pH计算明考纲要求理主干脉络1.了解溶液pH的定义。

2.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

3.能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。

一、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

(将“>”“＝”或“<”填在下表空格中)酸性溶液中中性溶液中碱性溶液中c(H＋)>c(OH－) c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)<c(OH－)(1)定义式：pH＝－_lg_c(H＋)。

(2)溶液的酸碱性跟pH的关系：室温下：(3)适用范围：0～14(4)pH试纸的使用：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。

二、酸碱中和滴定1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或)碱的浓度。

(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。

常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如B图)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前准备工作：(2)滴定过程：(3)终点判断：①一滴：滴入最后一滴标准液，锥形瓶内颜色发生突变。

②半分钟：颜色突变后，半分钟内不恢复原色。

4．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c HCl×V HCl计算。

V NaOH1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

2021山东高考化学双向细目表

2021山东高考化学双向细目表一、物质的结构与性质1.1 原子结构1.1.1 原子的组成及结构1.1.2 原子的尺寸与质量1.1.3 元素周期表的基本规律1.1.4 原子的结构与性质关系1.2 化学键及其性质1.2.1 价键理论及其原则1.2.2 共价键、离子键和金属键的特点1.2.3 键的极性及其影响1.2.4 键的性质与物质性质的关系1.3 物质的结构与性质1.3.1 晶体的结构及其性质1.3.2 分子的结构及其性质1.3.3 聚合物的结构及其性质1.3.4 点择性吸附与分离技术二、化学反应与能量2.1 化学反应及其类型2.1.1 化学反应的基本概念2.1.2 氧化还原反应及其类型2.1.3 酸碱中和反应及其类型2.1.4 水解与水合反应2.2 反应速率与化学平衡2.2.1 反应速率的测定及影响因素2.2.2 化学平衡的条件和平衡常数2.2.3 平衡常数与反应的热力学关系2.2.4 平衡常数与反应进行方向的关系2.3 化学能量变化2.3.1 化学反应的热力学基础2.3.2 燃烧和爆炸的热效应2.3.3 化学反应的热效应计算2.3.4 化学反应的能量变化与反应进行方向的关系三、物质的量与浓度3.1 物质的量及其计算3.1.1 质量、物质的量及摩尔的概念3.1.2 原子量、分子量及摩尔质量计算3.1.3 溶质的量浓度计算3.1.4 离子在溶液中的浓度计算3.2 溶液与离子平衡3.2.1 溶液的分类及其表达方式3.2.2 溶解度、溶解度积与离子平衡3.2.3 溶液的酸碱性及其浓度3.2.4 氧化还原反应与化学平衡3.3 溶液的反应性3.3.1 溶液的电导率与电解质3.3.2 溶液的中和与沉淀生成3.3.3 溶液的挥发性与溶解度规律3.3.4 离子的选择性吸附分离技术四、电化学与化学动力学4.1 电解质溶液4.1.1 电解质溶液的电导率及其测定4.1.2 离子迁移与电泳现象4.1.3 离子迁移速率与电解质溶液浓度关系4.1.4 电解质溶液的极化现象4.2 电解与电沉积4.2.1 电解的基本概念及电解池的组成4.2.2 电解的电压与电解的施行4.2.3 电沉积与析氢析氧以及析金析银反应4.2.4 电沉积与电化学腐蚀的关系4.3 化学动力学4.3.1 化学反应速率的概念及测定方法4.3.2 影响化学反应速率的因素4.3.3 化学反应机理及速率定律4.3.4 化学反应的速率与热力学关系五、化学反应中的能量变化5.1 化学反应的热效应5.1.1 化学反应的热效应概念及测定方法5.1.2 燃烧与爆炸的热效应计算5.1.3 化学反应的热效应对反应进行方向的影响5.1.4 化学反应的热效应与热化学方程的关系5.2 化学反应中的能量转化5.2.1 化学反应热与能量转化的基本规律5.2.2 化学反应热效应计算应用5.2.3 标准生成焓与生成焓变的计算5.2.4 化学反应热性质与热力学关系5.3 化学反应的热力学基础5.3.1 系统与外界的热力学基本概念及关系5.3.2 热力学第一定律与能量守恒定律的适用性5.3.3 热力学第二定律与熵增加原理的应用5.3.4 化学反应热力学基础与热化学方程的关系六、化学元素及其化合物6.1 元素的发现及应用6.1.1 元素的发现及命名6.1.2 元素的性质及其规律6.1.3 元素的应用及其环境影响6.1.4 新型元素的发现及其应用前景6.2 元素及其化合物的制备6.2.1 元素及其化合物的实验制备6.2.2 元素及其化合物的工业制备6.2.3 元素及其化合物的纯化6.2.4 元素及其化合物的再利用与资源的可持续利用6.3 元素周期律及离子理论6.3.1 原子的结构与性质周期律6.3.2 元素化合价与价态规律6.3.3 阱离子稳定性规律及其应用6.3.4 离子组成及其性质与周期律的关系以上便是2021年山东高考化学的双向细目表，通过系统的学习与复习这些内容，相信学生们定能在高考中取得优异的成绩。

溶液的酸碱度和pH值的计算

溶液的酸碱度和pH值的计算
一、溶液的酸碱度 1. 强酸（碱）溶液pH（pOH）值的计算
常见的强酸大多为一元酸，以HCl为例，计算HCl溶液的pH。溶液中的H+来源于HCl和H2O的解离：
溶液的酸碱度和pH值的计算
通常当溶液中酸的浓度ca≥10-6 mol·L-1时，水解离产生的H+ 可忽略不计，即［H+］≈［Cl-］=cHCl，
（4-6）
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-3】
计算0.10 mol·L-1HCOOH溶液的pH值。解：已知HCOOH的Ka=1.8×10-4，满足c/Ka≥105， cKa≥10Kw，根据式（4-5）得
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-4】
计算 0.10 mol·L-1NaAc溶液的pH值，已知HAc的Ka=1.8×10-5。解：Ac-是HAc的共轭碱，根据式（4-2）可得Ac-的Kb为
由于c/Kb≥105，cKb≥10Kw，则可根据式（4-6）得所以
溶液的酸碱度和pH值的计算
3. 多元弱酸（碱）溶液pH值的计算
多元弱酸（碱）是分步解离的，一般多元弱酸的各级解离常数Ka1> Ka2>…> Kan，若Ka1/ Ka2＞101.6，可认为溶液中H+主要由弱酸的第一级解离产生，其他各级解离忽略不计，按一元弱酸处理。多元弱碱的处理方式同多元弱酸。
分析化学
分析化学
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达式为
（4-3）当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所以 pH+pOH=pKw=14。由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越大，酸度越小，溶液的碱性越强。同理，pOH越小，碱度越大，溶液碱性越强；pOH越大，碱度越小，溶液的酸性越强。

化学《溶液的酸碱性》教学设计

化学《溶液的酸碱性》教学设计一、教学背景在化学学科中，溶液的酸碱性是基础而重要的概念之一。

学生需要掌握酸碱中的物质彼此之间的相互转化关系，以及通过酸碱试剂进行检测、判定等知识。

同时，掌握酸碱中的pH计算，能够让学生更好地认识酸碱中的概念及实际应用，较好地提高学生对化学学科的学习兴趣和参与积极性。

因此，本次教学将会以溶液的酸碱性为重点，提高学生对酸碱性的理解及应用。

二、教学目标•掌握酸碱物质的定义及分类。

•理解酸碱反应及其平衡。

•掌握酸碱中pH值的计算方法。

•熟练掌握酸碱性实验的方法及使用酸碱试剂进行酸碱性判定。

三、教学内容及安排3.1 掌握酸碱物质的定义及分类•酸和碱物质的性质及定义•有机酸和无机酸的分类•工业上的一些常见酸碱物质3.2 理解酸碱反应及其平衡•酸碱反应的本质•酸碱反应的平衡定律及其应用3.3 掌握酸碱中pH值的计算方法•pH值的概念及计算方法•pH值与溶液的酸碱性的关系3.4 熟练掌握酸碱性实验的方法及使用酸碱试剂进行酸碱性判定•酸碱性实验中实验室的安全问题•酸碱实验中使用酸碱试剂的方法及注意事项•一些酸碱实验的示范与操作四、教学方法•讲授•实验操作•个案教学五、教学重点及难点5.1 教学重点•酸碱物质的分类及应用•酸碱反应的平衡定律及其应用•pH值的概念及计算方法5.2 教学难点•酸碱反应平衡的应用•酸碱试剂的选择及应用六、教学评价方式•课堂测试•实验操作及报告•家庭作业七、教学资源•化学实验室•电子媒体•实验用品（烧杯、瓶塞、酸碱试剂）•教具软件八、教学反思本次教学设计注重学生的实际应用，教学内容涵盖了酸碱物质的分类与应用、酸碱反应与平衡、pH值的计算方法及实验操作。

此外，充分利用学生身边的实际情境，使学生更好地理解酸碱性的应用。

同时，在教学评价中加入了实验操作与家庭作业，以更加全面地进行学生评价，有利于学生对于化学学科的学习和提高学生的实际动手能力。

酸碱指示剂的酸碱度范围与反应类型

酚酞指示剂的应用场景
酸碱滴定实验
酸碱缓冲液的配制
生物实验中pH值的测定
食品和饮料中酸碱度的检测
甲基橙指示剂的应用场景
酸碱滴定实验酸碱度检测指示剂变色范围指示剂稳定性
溴甲酚绿指示剂的应用场景
酸碱滴定实验
指示剂变色范围在pH3.8-5.4之间
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检测溶液的酸碱度
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酚酞指示剂颜色变化：无色-粉红色
酚酞指示剂应用领域：酸碱滴定分析
甲基橙指示剂的反应类型
酸碱指示剂：甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，用于指示溶液的酸碱度变化
反应类型：甲基橙与不同浓度的酸或碱反应，颜色会发生改变，从而指示酸碱度范围
颜色变化：在酸性条件下，甲基橙呈现红色；在碱性条件下，甲基橙呈现黄色；而在中性条件下，甲基橙呈现橙色
酸碱度范围：6.0-7.6
反应类型：酸碱反应
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颜色变化：黄色（pH<6.0），绿色（pH>7.6）
应用领域：化学实验、环境监测、生物实验等
Part Three
酸碱指示剂的反应类型
酚酞指示剂的反应类型
酚酞指示剂变色范围：8.2-10.0
酚酞指示剂反应类型：酸碱反应
溴甲酚绿指示剂的酸碱度范围
溴甲酚绿指示剂的酸碱度范围为pH3.8-5.4，呈黄色。在pH值小于3.8的酸性溶液中，溴甲酚绿指示剂呈现黄色。在pH值大于5.4的碱性溶液中，溴甲酚绿指示剂呈现蓝色。当pH值在3.8-5.4之间时，溴甲酚绿指示剂呈现绿色，此时溶液呈酸性或中性。
溴百里酚蓝指示剂的酸碱度范围
中。
溴百里酚蓝指示剂可以通过一定的合成方法获得，例如通过溴化氢和百里酚蓝反应

高中化学过关(中) 溶液的酸碱性与pH计算

考点过关(中）考点8 溶液的酸碱性与pH计算溶液的酸碱性是物质的一种重要化学性质，高中化学中关于溶液酸碱性是用溶液pH值来衡量的，溶液的酸碱性与pH计算是中学化学的重要知识点,其考查的主要内容有溶液中离子浓度间的关系；酸、碱、盐对水电离平衡的影响；酸、碱、盐或酸与碱溶液混合后pH的计算；稀释酸与碱溶液后pH的变化等。

在水溶液中,无论是酸性，中性，还是碱性溶液，H+和OH－始终同时存在．．．．，二者相互依存,缺一不可，共同组成水的电离平衡体系，同时二者又相互矛盾，此消彼涨，一个增大时，另一个必然减小，使得二者的乘积始终不变，恒等于Kw.溶液的酸碱性决定于c（H＋）和c（OH－)的相对大小，如果c(H+）>c(OH—),溶液显酸性;如果c(H+）<c（OH—)，溶液显碱性；如果c(H+)=c(OH-）,溶液显中性。

pH决定于c(H＋）的大小，pH=7的溶液不一定呈中性,因为水的电离受温度的影响，只有在室温时，K w=1。

0×10-14，pH=7的溶液才显中性。

PH相同的酸，酸越弱,酸物质的量浓度越大,pH相同的碱，碱越弱，碱物质的量浓度越大;酸与碱的PH之和为14且等体积混合时，强酸与强碱混合后溶液PH=7，强酸与弱碱混合后溶液PH＞7，强碱与弱酸混合后溶液PH＜7;等物质的量浓度的一元酸、碱等体积混合后,强酸和强碱混合后溶液PH=7;强酸和弱碱混合后溶液PH〈7，弱酸和强碱混合后溶液PH>7,弱酸和弱碱混合后溶液PH由强者决定，未注明酸、碱强弱时后溶液PH无法判断；等体积强酸（PH1）和强碱（PH2）混合时，若溶液呈中性，二者PH之和为14；若溶液呈碱性，二者PH之和大于14；若溶液呈酸性,二者PH之和小于14。

【例题1】(1）25 ℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c（H＋)是pH＝5的盐酸中由水电离的c（H＋）的倍。

(2)25 ℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能为.(3)99 ℃时,向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变,测得溶液的pH＝2。

酸碱溶液的性质

酸碱溶液的性质酸碱溶液作为化学中重要的概念之一，是指溶解了酸或碱的液体。

它们具有不同的性质和特征，对许多领域和过程都具有重要影响。

本文将深入探讨酸碱溶液的性质，包括其定义、酸碱度、导电性、化学反应以及对生活和工业的应用等方面。

一、酸碱溶液的定义酸碱溶液是指溶解了酸或碱的液体，其中酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。

酸和碱是一对相互对立的概念，称为互补酸碱。

在水中，酸会释放出氢离子（H+），而碱会释放出氢氧根离子（OH-）。

酸碱性质的强弱可通过酸碱指示剂的颜色变化、pH值等来判断。

二、酸碱度酸碱度是衡量酸碱溶液酸碱性强弱的指标。

常用的酸碱度指标是pH值，其数值范围是0-14。

pH值小于7表示酸性溶液，大于7则为碱性溶液，等于7为中性溶液。

pH值的变化是由溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度引起的。

pH值越低，酸性越强；pH值越高，碱性越强。

三、酸碱溶液的导电性酸碱溶液的导电性是由其中的离子来决定的。

在水中，酸溶液会产生可导电的氢离子，碱溶液则会产生可导电的氢氧根离子。

因此，酸碱溶液都能够导电。

然而，中性溶液却无法导电，因为其中的氢离子和氢氧根离子浓度相等，导电效果相互抵消。

酸和碱的强弱也能够通过导电性来区分，强酸和强碱的导电性相对较强。

四、酸碱溶液的化学反应酸碱溶液之间可以产生中和反应，即酸和碱反应生成盐和水。

这种反应称为酸碱中和反应，其化学方程式可表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。

其中，酸和碱在反应中失去了它们的酸性和碱性性质。

需要注意的是，不同酸和碱之间具有不同的反应特征和反应程度。

强酸与强碱反应会释放出大量的热量，而弱酸和弱碱的反应则相对温和。

五、酸碱溶液在生活和工业中的应用酸碱溶液在生活和工业中有着广泛的应用。

其中，酸和碱作为化学试剂，被广泛应用于实验室分析、制药、农业等领域。

酸碱中和反应常用于水质处理、废水处理、钢铁冶炼等工业过程中，起到中和、中性化的作用。

此外，酸和碱也被用作食品加工中的调味剂和防腐剂。

水溶液的酸碱性

水溶液的酸碱性水溶液的酸碱性是描述溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度的一个指标。

酸性溶液含有较多的H+离子，而碱性溶液则含有较多的OH-离子。

酸碱性对于许多化学和生物过程都至关重要，因此我们需要了解和掌握水溶液的酸碱性。

在化学中，酸碱性可以使用pH值来表示。

pH值是一个0-14的数值范围，表示了溶液中的酸碱程度。

pH值为7的溶液被称为中性溶液，表示其中H+离子和OH-离子的浓度相等。

低于7的pH值表示酸性溶液，其中H+离子的浓度较高。

高于7的pH值表示碱性溶液，其中OH-离子的浓度较高。

溶液的酸碱性主要由其中的溶质决定。

在酸性溶液中，溶质释放H+离子，而在碱性溶液中，溶质释放OH-离子。

酸和碱是两个常见的溶质。

酸是能够提供H+离子的物质，而碱是能够提供OH-离子的物质。

常见的酸包括盐酸、硫酸和醋酸，常见的碱包括氢氧化钠和氢氧化钾。

在实际生活中，我们经常接触到酸碱性。

例如，柠檬汁和醋是常见的酸性物质，它们味道酸酸的。

而肥皂水和洗衣粉是常见的碱性物质，它们味道苦涩。

另外，我们还可以通过一些常见的指示剂来判断溶液的酸碱性。

指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性改变颜色的物质。

例如，酚酞和甲基橙可以用于检测酸性和碱性溶液。

了解和掌握水溶液的酸碱性对于许多方面的实际应用都非常重要。

例如，在农业中，我们需要调节土壤的酸碱性，以便提供适合植物生长的环境。

通过测试土壤的pH值，我们可以知道是否需要添加酸性或碱性的物质来改变土壤的性质。

水溶液的酸碱性还对环境保护和工业制造等领域具有重要影响。

许多废水和工业废料都具有酸性或碱性，如果不经过处理直接排放到环境中，将对生态系统造成很大的危害。

因此，处理和中和这些废液是非常重要的。

此外，酸碱中和反应也在化学合成中扮演着重要的角色。

许多化学反应需要特定的酸碱条件才能进行。

通过调节溶液的酸碱性，我们可以促进或控制这些反应的进行。

例如，在制药工业中，酸碱中和反应是合成许多药物和药品的重要步骤。

《溶液》复习教学设计(教案)

《溶液》复习教学设计（教案）第一章：溶液的概念与组成1.1 溶液的定义：溶液是由溶剂和溶质组成的均匀透明的混合物。

1.2 溶液的组成：溶液由溶剂和溶质组成，溶剂是溶解度较大的物质，溶质是溶解度较小的物质。

1.3 溶液的表示方法：溶液的浓度可以用质量分数、摩尔浓度等表示。

第二章：溶液的制备与纯化2.1 溶液的制备：溶液可以通过溶解、稀释、混合等方法制备。

2.2 溶液的纯化：溶液可以通过过滤、蒸馏、结晶等方法进行纯化。

2.3 溶液的储存与保存：溶液应该储存在密封的容器中，避免光照和空气接触。

第三章：溶液的浓度与稀释3.1 溶液的浓度：溶液的浓度是溶质在溶剂中的质量或摩尔比例。

3.2 溶液的稀释：溶液可以通过加入适量的溶剂进行稀释。

3.3 溶液的浓度计算：可以通过C1V1=C2V2等公式计算溶液的浓度。

第四章：溶液的酸碱性与pH值4.1 溶液的酸碱性：溶液可以根据其酸碱度分为酸性、中性、碱性。

4.2 pH值的定义：pH值是表示溶液酸碱程度的数值，其范围为0-14。

4.3 pH值的测定与调节：可以通过pH试纸、pH计等工具测定溶液的pH值，并通过添加酸或碱进行调节。

第五章：溶液的渗透压与离子强度5.1 溶液的渗透压：溶液的渗透压是指溶液中溶质对水分子的吸引力。

5.2 离子强度的定义：离子强度是指溶液中离子的浓度和电荷数的乘积。

5.3 溶液的渗透压与离子强度的关系：溶液的渗透压与离子强度成正比。

第六章：溶液的沸点与凝固点下降6.1 溶液的沸点：溶液的沸点比纯溶剂的沸点低，因为溶质的加入会干扰溶剂的分子间作用力。

6.2 沸点下降的计算：沸点下降可以通过公式ΔTb = i Kb m b 计算，其中i 为离子强度，Kb 为沸点下降常数，m 为摩尔质量，b 为1摩尔溶质的沸点下降。

6.3 溶液的凝固点下降：溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低，凝固点下降的计算方法类似于沸点下降的计算。

第七章：溶液的扩散与渗透7.1 溶液的扩散：扩散是指溶质在溶剂中的自发性运动，其速率与温度、溶质浓度有关。

《第三次全国土壤普查样品制备与检测》培训教材 3.3 pH的测定

三、pH3.1编制依据本方法依据《土壤检测第2部分：土壤pH的测定》（NY/T 1121.2－2006）中电位法编制。

3.2适用范围本方法适用于各类土壤的pH测定。

3.3方法原理当把pH玻璃电极和甘汞电极浸入土壤悬浊液时，构成一电池反应，两者之间产生一个电位差，由于参比电极和电位是固定，因而该电位差的大小决定于试液中的氢离子活度，其负对数即为pH，在pH计上直接读出。

3.4试剂和材料本试验方法所用试剂和水，除特殊注明外，均指分析纯试剂和GB/T 6682中规定的二级水。

所述溶液如未指明溶剂，均系水溶液。

（1）邻苯二甲酸氢钾。

（2）磷酸氢二钠。

（3）硼砂（Na2B4O7·10 H2O）。

（4）氯化钾。

（5）pH 4.01（25 ℃）标准缓冲溶液：称取110 ℃~120 ℃烘干2 h~3 h的邻苯二甲酸氢钾10.21 g溶于水，移入1 L容量瓶中，用水定容，贮于塑料瓶。

也可购买市售有证标准溶液。

（6）pH 6.87（25 ℃）标准缓冲溶液：称取110 ℃~130 ℃烘干2 h~3 h的磷酸氢二钠3.53 g和磷酸二氢钾3.39 g溶于水，移入1 L容量瓶中，用水定容，贮于塑料瓶。

也可购买市售有证标准溶液。

（7）pH 9.18（25 ℃）标准缓冲溶液：称取经平衡处理的硼砂（Na2B4O7·10 H2O）3.80 g，溶于无CO2的蒸馏水，移入1 L容量瓶中，用水定容，贮于塑料瓶。

也可购买市售有证标准溶液。

（8）硼砂的平衡处理将硼砂放在盛有蔗糖和食盐饱和水溶液的干燥器内平衡两昼夜。

（9）去除CO2的蒸馏水。

3.5仪器和设备（1）酸度计。

（2）pH玻璃电极－饱和甘汞电极或pH复合电极。

（3）搅拌器。

3.6分析步骤（1）仪器校准将仪器温度补偿器调节到试液、标准缓冲溶液同一温度值。

将电极插入pH 4.01的标准缓冲溶液中，调节仪器，使标准溶液的pH值与仪器标示值一致。

移出电极，用水冲洗，以滤纸吸干，插入pH 6.87标准缓冲溶液中，检查仪器读数，两校准溶液之间允许绝对差值0.1 pH单位。

3.3_溶液的酸碱性_同步检测题(有答案)

沪教版（上海）九年级化学上册第三章走进溶液世界3.3 溶液的酸碱性同步检测题学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分，）1. 下列物质中，能使无色酚酞试液变红色的是（）A.食醋B.硫酸C.盐酸D.氢氧化钠溶液2. 将下列物质溶解于水，所得溶液能使紫色石蕊试液显红色的是（）A. B. C. D.3. 下列各组物质溶于水所得溶液的由小到大排列的是（）A.、、B.、、C.、、D.、、4. 下列是某同学体内液体的，其中显酸性的是（）A.胰液B.唾液C.胆汁D.胃液5. 某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（）A.浓硫酸B.食醋C.食盐水D.苏打或肥皂水6. 根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A.常温下，测得溶液的B.溶液中滴入酚酞试液不显色C.溶液中滴入紫色石蕊试液显红色D.溶液中滴入酚酞试液显红色7. 有些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质．小明想知道紫色喇叭花是否具有可作酸碱指示剂的这种性质，他应把紫色喇叭花浸出液分别滴入下列哪组物质中进行观察（）A.食醋、酸奶B.食醋、清洁剂C.糖水、食盐水D.石灰水和铁粉8. 某同学用石蕊溶液测定生活中常见物质的酸碱性，其中能使石蕊试液变蓝的是（）A.雨水B.食醋C.肥皂水D.食盐水9. 下列相应物质的中，酸性最强的是（）A.液体肥皂D.柠檬汁10. 已知碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色．实验表明，无论是二氧化碳还是碳酸，均能使紫色石蕊溶液变红色．这一现象说明（）A.二氧化碳和碳酸的相对分子质量相等B.二氧化碳和碳酸的分子体积相等C.二氧化碳和碳酸在水中的化学性质相同D.二氧化碳和碳酸的分子运动的速度相同11. 使酚酞试液变红色的物质，能使紫色石蕊试液（）A.变蓝色B.变无色C.变红色D.不变色12. 生活中一些物质的如下表所示．下列说法中错误的是（）B.胃酸过多的人不宜吃橘子C.草木灰可改良酸性土壤D.肥皂水可使紫色石蕊溶液变红13. 一些食物的近似如下：下列说法正确的是（）A.鸡蛋清和苹果汁均显酸性B.柠檬汁和西瓜汁均显碱性C.苹果汁比柠檬汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮柠檬汁14. 根据下表中的数据判断，下列说法正确的是（）B.盐溶液可能显酸性、碱性或中性C.的一定是水D.的溶液一定是碱溶液二、多选题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）15. 下列说法错误的是（）A.碱中一定含有氢元素B.和两种微粒的质子数相同C.用试纸测定溶液的时，应先用蒸馏水将试纸润湿D.滴有酚酞试液的蒸馏水中加入，溶液显红色16. 某溶液能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液不变色，该溶液可能是（）17. 参照下表中某些食物的近似，判断下列说法错误的是（）柠檬能使无色酚酞试液变红B.胃酸过多的人应少食苹果C.上述食物中只有鸡蛋清属于碱性食品D.西红柿的酸性比苹果的强三、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）18. 活动小组取无色液体进行检测．滴入无色酚酞试液，发现溶液没有明显变化，某同学认为该溶液为酸性，小组经过讨论后认为需要进一步确认，原因是________，请你写出进行检测的操作、现象和结论：________．19. 牵牛花的花汁与紫色石蕊试液在不同酸碱性溶液中显示的颜色相似．取牵牛花的花汁少许，分别滴入无色汽水和澄清石灰水中，显示的颜色依次是________色、________色．20. 小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下：（2）上述植物汁液不能作酸碱指示剂的是________；（3）将牵牛花瓣汁液放入食醋中，颜色为________；（4）小萍用月季花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为改良此土壤加入上表中的________最合理．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21. （10分）某同学用酸碱指示剂-酚酞试液和石蕊试液来测定水、食醋、石灰水、食盐水等四种物质的酸碱性．实验现象记录如表，请你把该同学填写的现象中的不科学（准确）的地方改正：在需要改正的空格中填写（正确的不用重写）三种花汁分别用酒精（中性试剂）、稀酸溶液和稀碱溶液做实验，实验结果如下表所示．（1）为测定生活中常见的食盐水、肥皂水、汽水三种物质的酸碱性，你选择________花汁，原因是________．（2）取所选花汁少许分别滴入上述三种物质中，请将花汁在待测物质中所显颜色填入下表：23. “有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的．这些花里含的色素叫“花青素”．花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝…”小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色．她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色．请你根据以上实验现象回答：（1）试确定肥皂水的值的范围．（2）小红选用的调味品可能是什么？（3）喇叭花汁液的性质与化学实验中常用的哪种指示剂的性质相似？参考答案与试题解析沪教版（上海）九年级化学上册第三章走进溶液世界 3.3 溶液的酸碱性同步检测题一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分）1.【答案】D【考点】酸碱指示剂及其性质【解析】根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中为红色，据此解答．【解答】解：、食醋呈酸性，不能使酚酞试液变红，故错误；、硫酸呈酸性，不能使酚酞试液变红，故错误；、盐酸呈酸性，不能使酚酞试液变红，故错误；、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故正确；故选．2.【答案】C【考点】酸碱指示剂及其性质【解析】根据物质溶于水后所得溶液的酸碱性进行分析，能使紫色石蕊试液显红色是的是酸性溶液．【解答】解：、溶于水与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊试液显蓝色．故不符合题意；、的水溶液呈中性，不能使紫色石蕊试液显红色．故不符合题意；、溶于水能与水化合生成硫酸，硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液显红色．故符合题意；、的水溶液显碱性，能使能使紫色石蕊试液显蓝色．故不符合题意．答案：．3.【答案】D【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】当溶液的等于时，呈中性．当溶液的大于时，呈碱性．当溶液的小于时，呈酸性．解：、氯化钠的水溶液显中性，等于，氯化氢的水溶液显酸性，小于，氢氧化钠的水溶液显碱性，大于．错误；、氢氧化钠的水溶液显碱性，大于，氯化钠的水溶液显中性，等于，氯化氢的水溶液显酸性，小于．错误；、氯化氢的水溶液显酸性，小于，氢氧化钠的水溶液显碱性，大于，氯化钠的水溶液显中性，等于．错误；、氯化氢的水溶液显酸性，小于，氯化钠的水溶液显中性，等于，氢氧化钠的水溶液显碱性，大于．正确．故选．4.【答案】D【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】当溶液的等于时，呈中性，当溶液的大于时，呈碱性，当溶液的小于时，呈酸性，据此分析．【解答】解：、胰液的，呈碱性，故错误；、唾液的，呈中性，故错误；、胆汁，呈碱性，故错误；、胃液，呈酸性，故正确．故选：．5.【答案】B【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系中和反应及其应用【解析】当溶液的等于时，呈中性．当溶液的大于时，呈碱性．当溶液的小于时，呈酸性．显酸性的物质能和显碱性的物质发生中和反应．【解答】解：黄蜂毒液呈碱性，为了减轻疼痛可以涂抹显酸性的物质，浓硫酸和食醋显酸性，但是浓硫酸有很强的腐蚀性，不能涂抹．故选．6.【答案】D【考点】溶液的酸碱性测定【解析】当溶液的等于时，呈中性；当溶液的小于时，呈酸性；当溶液的大于时，呈碱性；石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；据此进行分析判断．解：、常温下，测得溶液的，说明该溶液显酸性，故选项错误．、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，溶液中滴入酚酞试液不显色，说明该溶液显酸性或中性，故选项错误．、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，说明该溶液显酸性，故选项错误．、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，溶液中滴入酚酞试液显红色，说明该溶液显碱性，故选项正确．故选．7.【答案】B【考点】酸碱指示剂及其性质溶液的酸碱性测定【解析】是否可作为指示剂使用，可以进行酸碱溶液的滴加实验，只要能在不同的酸碱性溶液中出现不同的颜色，就可做指示剂使用，因此应选择不同的酸碱性溶液进行试验．【解答】解：、食醋与酸奶均呈酸性，不可做此判定实验，故此选项错误．、食醋呈酸性；清洁剂呈碱性，故此选项正确．、糖水与食盐水均呈中性，不可进行判定实验，故此选项错误．、澄清石灰水是碱性溶液，铁粉不能配制成溶液，不可进行判定实验，故此选项错误．故选8.【答案】C【考点】酸碱指示剂及其性质【解析】能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，所以，从选项中选取溶液呈碱性的物质．【解答】解：、雨水，弱酸性液体，能使石蕊试液变成红色，故错误；、食醋呈酸性，能使石蕊试液变成红色，故错误；、肥皂水溶液呈碱性，能使石蕊试液变成蓝色，故正确；、食盐溶液，溶液呈中性，不能使石蕊变色，故错误；故选．9.【答案】D【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】当溶液的等于时，呈中性；当溶液的小于时，呈酸性，且越小，酸性越强；当溶液的大于时，呈碱性，且越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．【解答】、酱油，小于，显酸性．、鸡蛋清，大于，显碱性．、柠檬汁，小于，显酸性．当溶液的小于时，呈酸性，且越小，酸性越强；故柠檬汁的最小，酸性最强．故选．10.【答案】C【考点】酸碱指示剂及其性质【解析】使石蕊变红色是物质的化学性质，与物质的相对分子质量质量的大小分子体积的大小及分子的运动速度无关．【解答】解：使石蕊变红是物质的化学性质，而化学性质是由分子的性质体现的，所以能使石蕊变红的化学性质说明二氧化碳和碳酸在水中的化学性质相同，与分子的大小质量及运动速度无关．故选．11.【答案】A【考点】酸碱指示剂及其性质【解析】根据紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，分析解答即可．【解答】解：能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，故能使紫色石蕊试液变蓝色，故选．12.【答案】D【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系酸碱指示剂及其性质【解析】、当溶液的等于时，呈中性；当溶液的小于时，呈酸性；当溶液的大于时，呈碱性．、对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物．、降低土壤的酸性可以选择显碱性的物质，据此进行分析判．、肥皂水的大于，显碱性解答．【解答】解：、西瓜汁的范围为，小于，显酸性，故选项说法正确．、橘子的小于，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃橘子，故选项说法正确．、降低土壤的酸性的为，大于，显碱性，可以降低土壤的酸性，故选项说法正、肥皂水的大于，显碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误．故选：．13.【答案】D【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】当溶液的等于时，呈中性；当溶液的大于时，呈碱性；当溶液的小于时，呈酸性。

4hcl的ph值 -回复

4hcl的ph值-回复标题：4HCl溶液的pH值测定及其重要性引言：pH值是衡量溶液酸碱性的重要指标，对于化学、生物学和环境科学等领域的研究具有重要意义。

本文将围绕4HCl溶液的pH值展开讨论，并介绍测定pH值的方法、影响pH值的因素以及其在实际应用中的重要性。

第一部分：4HCl溶液的pH值介绍1.1 pH值的定义与范围：pH值是对溶液酸碱性强弱程度的度量，其数值范围从0到14之间，数值越小表示酸性越强，数值越大则表示碱性越强。

pH值等于7表示中性。

1.2 4HCl溶液的性质：4HCl溶液是以盐酸（HCl）为溶质的溶液，属于一种强酸溶液，其pH 值应该低于7，接近于0。

第二部分：4HCl溶液pH值测定方法2.1 酸碱指示剂法：酸碱指示剂可根据溶液的颜色变化来判断溶液的酸碱性。

常用的指示剂有酚酞指示剂和甲基橙指示剂等。

通过观察颜色变化，可以判断4HCl 溶液的pH值较低。

2.2 pH试纸法：pH试纸是一种纸张表面涂有酸碱指示剂的特殊试纸，可以通过将试纸浸入4HCl溶液中，然后根据颜色变化来大致确定溶液的pH值。

然而，这种方法只能提供粗略的结果，并不能提供准确的数值。

2.3 pH计法：pH计是一种电化学仪器，通过测定溶液中的氢离子（H+）浓度来确定pH值。

使用pH计可以精确测量4HCl溶液的pH值，并提供数值结果。

第三部分：影响4HCl溶液pH值的因素3.1 酸性物质的浓度：当4HCl溶液的酸浓度增加时，其酸性增强，pH值将更加接近0。

3.2 温度的影响：高温下，4HCl溶液的酸性更强，因此pH值会降低。

3.3 溶液的稀释：通过向4HCl溶液中加入适量的水，将溶液稀释，酸浓度降低，从而使pH值升高。

第四部分：4HCl溶液pH值的重要性4.1 对化学反应的影响：4HCl溶液作为强酸，在许多化学反应中扮演重要角色。

了解其pH值能够更好地控制和调节化学反应速率和反应路径。

4.2 生物体内环境调节：生物体的内部环境需要保持恒定的pH值，不同器官和细胞的pH值影响着生物体正常的功能和代谢过程。

化学九年级上册考点归纳汇总2.3溶液的酸碱性-溶液酸碱性强弱的判断方法-鲁教版(五四学制)

一、考点突破二、重难点提示重点：pH与溶液的酸碱性强弱的关系；会用pH试纸测定溶液的酸碱度。

难点：影响溶液酸碱性强弱程度的因素。

考点精讲：知识点一：决定溶液的酸碱性强弱程度的因素在一定量的水溶液中，H＋离子越多酸性越强，OH－离子越多碱性越强。

知识点二：溶液的酸碱度及表示方法1. 定义：溶液的酸碱度指溶液酸碱性的强弱程度，即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法，溶液的酸碱度通常用pH表示，pH的范围在0~14之间。

2. 溶液酸碱度和pH值的关系：＝7 中性溶液>7 碱性溶液（pH越大，碱性越大）【易错提醒】呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液呈酸性，但属于盐溶液；呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液呈碱性，但它也是盐溶液。

知识点三：pH的测定方法测定溶液pH通常用pH试纸和pH计。

用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：测定时，将pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在pH试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，简记为：“一放、二蘸、三滴、四比”。

【易错提醒】①不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质，同时还可能溶解pH试纸上的一部分指示剂，致使比色时产生较大误差。

②不能先用水将pH试纸润湿再进行测定。

因为将待测溶液滴到用水润湿后的pH试纸上，其溶质质量分数将变小。

对于酸性溶液来说，测得的pH偏大；对于碱性溶液来说，测得的pH偏小。

③用pH试纸只能粗略测定溶液的酸碱度，即测得的数值为整数。

知识点四：了解溶液的酸碱度的重要意义：①化工生产中许多反应必须在一定pH范围的溶液里才能进行；②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近于7的土壤中生长；③测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH 小于5.6），可以了解空气的污染情况；④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

3.3 溶液的酸碱性

溶液的酸碱性

初三化学第三章溶液的酸碱性B

初中化学:溶液的酸碱性、中和反应

溶液的酸碱性及强弱程度

【新教材】高考化学一轮讲义：溶液的酸碱性与pH计算(含解析)

2021山东高考化学双向细目表

溶液的酸碱度和pH值的计算

化学《溶液的酸碱性》教学设计

酸碱指示剂的酸碱度范围与反应类型

高中化学 过关(中) 溶液的酸碱性与pH计算

酸碱溶液的性质

水溶液的酸碱性

《溶液》复习教学设计(教案)

《第三次全国土壤普查样品制备与检测》培训教材 3.3 pH的测定

3.3_溶液的酸碱性_同步检测题(有答案)

4hcl的ph值 -回复

化学九年级上册考点归纳汇总2.3溶液的酸碱性-溶液酸碱性强弱的判断方法-鲁教版(五四学制)

高中化学过关(中) 溶液的酸碱性与pH计算