第十一章氧化还原反应

第十一章氧化还原反应

一、选择题

11.1 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是：（）

(A) K2Cr2O7 ；(B) PbO2；(C) O2；(D) FeCl3

11.2 为防止配制的SnCl2 溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：（）

(A) 加入Sn 粒；(B) 加Fe 屑；(C)通入H2；( D) 均可

11.3下列各组物质能够在标准状态下能够共存的是（）

（A），Cu （B），（C），（D），

（已知：，，，，

）

答案：D、A、B

11.4 某氧化剂YO(OH)2+中元素Y的价态为+5，如果还原7.16×10-4molYO(OH)2+溶液使Y 至较低价态，则需用0.066mol.dm-3的NaSO3溶液26.98ml。还原产物中Y元素的氧化态为（A）-2 (B)-1 (C) 0 (D) +1

11.5已知电极反应ClO3-+6H++6e-＝Cl-+3H2O的△r Gmθ=-839.6KJ.mol-1,则Eθ（ClO3-/Cl-）值为

（A）1.45 V (B)0.73V (C) 2.90V (D) -1.45V

11.6 使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是

（A）Cu++2e-＝Cu (B)I2+2e-＝2I-(C) 2H++2e-＝H2(D) Fe3++e-＝Fe2+

11.7 将有关离子浓度增大5倍，E值保持不变的电极反应是

（A）Zn2++2e-＝2HCl (B)2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

(C) Ag++Cl-＝AgCl (D) 2Hg2++Sn2+＝Hg22++Sn4+

11.8 将下列反应设计成原池时，不用惰性电极的是

（A）H2+Cl2＝2HCl (B)2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

(C) Ag++Cl-＝AgCl (D) 2Hg2++Sn2+＝Hg22++Sn4+

11.9 下列氧化还原电对在Eθ值最大的是

（A）Ag+/Ag (B)AgCl/Ag (C) AgBr/Ag (D) AgI/Ag

11.10已知Eθ（Zn2+/Zn）=-0.76V，下列原电池反应的电动势为0.46V，则氢电极溶液中的PH为Zn+2H+(a mol.dm-3)＝Zn2+(1 mol.dm-3)+H2(1.013×105)

（A）10.2 (B) 2.5 (C) 3.0 (D) 5.1

11.11 以惰性电极电解一段时间后，PH增大的溶液是

（A）HCl (B) H2SO4(C) Na2SO4(D) NaHSO4

11.12将标准氢电极与另一氢电极组成原电池，若使电池的电动势最大，另一氢电极所采用的酸性溶液应是

（A）0.1 mol.dm-3HCl (B)0.1 mol.dm-³ HAc+0.1 mol.dm-³ NaAc

(C) 0.1 mol.dm-3 HAc (D) 0.1 mol.dm-3 H2SO4

11.13 现有原电池（-）Pt∣Fe3+,‖Ce4+,Ce3+∣Pt（+），该原电池放电时所发生的反应是（A）Ce3++Fe3+＝Ce4++Fe2+(B)3Ce4++Ce＝4Ce3+

(C) Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+(D) 2Ce4++Fe＝2Ce3++Fe2+

11.14 以惰性电极电解一段时间后，PH减小的溶液是

（A）HCl (B)NaHSO4(C) Na2SO4(D) NaCl

11.15 某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为△r

θ

m

G，平衡常数为Kθ，标准电动势为

Eθ，则下列对△r

θ

m

G，Kθ的值判断合理的一组是

（A）△r

θ

m

G> 0 Eθ< 0 Kθ< 1

(B) △r

θ

m

G>0 Eθ< 0 Kθ> 1

(C) △r

θ

m

G<0 Eθ<0 Kθ> 1

(D) △r

θ

m

G<0 Eθ>0 Kθ< 1

11.16 已知Eθ(M3+/M2+) > Eθ[M(OH)3/M(OH)2]，则溶度积Kθsp[M(OH)3]与Kθsp[M(OH)2]的关系是

（A）Kθsp[M(OH)3] > Kθsp[M(OH)2]

（B）Kθsp[M(OH)3] < Kθs p[M(OH)2]

(C) Kθsp[M(OH)3] = Kθsp[M(OH)2]

(D) 无法判断

11.17 某电池的电动势E为0.27V，则该电池的标准电动势Eθ为

（A）0.24V (B) 0.27V (C) 0.30V (D) 0.33V

11.18 已知钒的元素电势图

EθA/V （V）1.0 V（Ⅳ）0.36 V（Ⅲ）-0.26 V（Ⅱ）

欲将V（V）还原为V（Ⅳ），应选用的还原剂为

（A）SnCl2(B) Zn粉(C) KBr (D) FeSO4

11.19 已知配合物的稳定常数K稳[Fe(CN)63-]>K稳[Fe(CN)64-],则下面对Eθ[Fe(CN)63-/ Fe(CN)64-]与Eθ(Fe3+/Fe2+)判断正确的是

(A) Eθ[Fe(CN)63-/ Fe(CN)64-] > Eθ(Fe3+/Fe2+)

(B) Eθ[Fe(CN)63-/ Fe(CN)64-] < Eθ(Fe3+/Fe2+)

(C) Eθ[Fe(CN)63-/ Fe(CN)64-] = Eθ(Fe3+/Fe2+)

(D)无法判断。

11.20 电极电势与PH无关的电对是