不同浓度高锰酸钾溶液的吸收曲线绘制及最大吸收波长的确定-电子.
W3403绘制不同浓度标准溶液的吸收曲线-5-微测试
《仪器分析技术》课程-微测试
一、单选题
1、用分光光度法测定某物质的含量，应采用（）测定吸光度，灵敏度最高。
A．最大吸收波长
B．500nm
C．适宜范围
D．任意波长
参考答案：A
难度：低
二、多选题
1、下列叙述正确的是（）。
A．不同浓度高锰酸钾溶液的最大吸收波长相同
B．同一物质的吸收曲线谱图一致
C．吸收曲线可以用来定性
D．任何物质的吸收曲线都是一条直线
参考答案：ABC
难度：中
三、判断题
1、相同波长下不同浓度的高锰酸钾溶液吸光度值A随浓度的增加而不发生变化。
参考答案：F
难度：低
2、不同浓度高锰酸钾溶液的最大吸收波长相同。
参考答案：T
难度：低
四、填空题
1、相同波长下不同浓度的高锰酸钾溶液吸光度值A随浓度增加而。
参考答案：增加
难度：低
2、不同浓度的同一物质标准溶液的最大吸收波长。
参考答案：相同
难度：中
五、简答题
1、不同波长下不同浓度的高锰酸钾溶液吸光度值A的变化有什么特点？为什么？
参考答案：
同一物质，浓度不同时吸收曲线形状基本相同，其最大吸收波长相同，但吸光度随浓度增大而增大。
吸收曲线体现了物质的特性，是进行定性、定量分析的基础。
难度：中
2、吸收曲线在实际应用中有何意义？
参考答案：
吸收曲线体现了物质的特性，是进行定性、定量分析的基础。
若采用最大吸收波长测定吸
光度，则灵敏度最高。
难度：中。
物质的吸收光谱曲线和朗伯比尔定律
(3)吸光度的加和性
在多组分体系中，在某一波长下，如果各种对光有吸收的物质之间没有相互作用，则体系在该波长处的总吸光度等于各组分吸光度的和，即吸光度具有加和性，称为吸光度加和性原理。各吸光度的下标表示组分1，2，…，n。吸光度的加和性对多组分同时定量测定、校正干扰等都极为有用。
(4)影响吸收定律的主要因素
摩尔吸光系数由实验测得。在实际测量中，不能直接取1mol／L这样高浓度的溶液去测量摩尔吸光系数，只能在稀溶液中测量后，换算成摩尔吸光系数。
已知含Fe。+浓度为500tzg／L溶液用KCNS显色，在波长480nm处用2cm吸收池测得A—O．197，计算摩尔吸光系数。
②质量吸光系数。质量吸光系数适用于摩尔质量未知的化合物。若溶液浓度以质量浓度p(g／L)表示，液层厚度以厘米(cm)表示，相应的吸光度则为质量吸光度，以n表示，其单位为L／(g·cm)。这样可表示为A—n
②溶液的化学因素引起偏离。溶液中的吸光物质因离解、Байду номын сангаас合，形成新的化合物而改变了吸光物质的浓度，导致偏离吸收定律。因此，测量前的化学预处理工作是十分重要的，如控制好显色反应条件，控制溶液的化学平衡等，以防止产生偏离。
③比尔定律的局限性引起偏离。严格说，比尔定律是一个有限定律，它只适用浓度小于O．01 mol／I。的稀溶液。因为浓度高时，吸光粒子问平均距离减小，以致每个粒子都会影响其邻近粒子的电荷分布。这种相互作用使它们的摩尔吸光系数e发生改
实训五 高锰酸钾的含量吸收曲线的绘制和含量测定
高锰酸钾的含量吸收曲线的绘制和含量测定一、目的要求1.熟悉721分光光度计的结构和正确的使用方法。
2.学会绘制光谱吸收曲线的方法，正确选择测定波长。
3.掌握分光光度计比色法的操作和测定有色物质含量的方法。
二、原理三、步骤1．KMnO4溶液的配制称取1.6g高锰酸钾固体，置于烧杯中溶解，定容至1000mL，混匀，该溶液浓度约为0.01mol·L-1。
2．KMnO4溶液吸收曲线的制作用吸量管移取上述高锰酸钾溶液2.0、4.0mL，分别放入2个100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。
将配制好的各浓度的KMnO4溶液，以去离子水为空白，在490~560nm 波长范围内，每隔10nm测一次吸光度，在最大吸收波长附近，每隔5nm测一次吸光度。
（即依次选择490、500、510、520、525、530、535、540、550、560nm波长为测定点，测出各点的吸光度）。
在坐标纸上，以波长λ为横坐标，吸光度A为纵坐标，绘制A和λ关系的吸收曲线。
从吸收曲线上找出最大吸收波长λmax，并观察不同浓度KMnO4溶液的λmax和吸收曲线的变化规律。
3. KMnO4溶液吸收曲线的绘制取6支100mL容量瓶，分别加入1.0，2.0，3.0，4.0, 5.0，6.0mLKMnO4标准溶液，加水稀释至刻度，充分摇匀。
以去离子水为空白，在最大波长处，依次测定各溶液的吸光度A，然后以质量为横坐标，以吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
另取两支100mL容量瓶，取待测液5mL，加水稀释至刻度，充分摇匀。
以去离子水为空白，在最大波长处，测定待测溶液的吸光度A，找出待测液的质量。
最后计算质量浓度。
四、注意事项。
实验二 分光光度法测定高锰酸钾溶液的浓度标准对照法
实验二分光光度法测定高锰酸钾溶液的浓度一、实验目的1.掌握分光光度计的使用。
2.熟悉如何寻找最大吸收波长以及吸收光谱曲线的绘制方法。
3.掌握标准对照法测定未知溶液浓度。
二、实验原理高锰酸钾溶液呈紫红色，在可见光区具有固定的最大吸收波长位置，峰形明显。
如在避光条件下保存，其峰位和峰形可长期稳定不变，可以用紫外-可见分光光度法对其进行分析与定量。
相同条件下，分别配制待测溶液X和标准溶液S，并分别测定吸光度。
根据郎伯-比尔定律，可写出三、仪器与试剂1.仪器：UV-5100型紫外可见分光光度计，分析天平，容量瓶，刻度吸管，烧杯，洗瓶，量筒，玻璃棒。
2.试剂：KMnO4标准溶液（125ug/mL），KMnO4样品溶液（浓度与标准溶液接近），纯化水。
四、操作步骤1.KMnO4工作溶液的配制（50ug/mL）移取125ug/mLKMnO4标准溶液标准溶液10.00mL置于25mL容量瓶中，加纯化水至刻度，混匀，备用。
2.测定KMnO4吸收光谱λmax值在分光光度计上，以纯化水为空白管，依次按照表1选择不同的波长，比色，测得KMnO4工作溶液（50ug/mL）在不同波长下相应的吸光度A，并记录在表1中。
以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制吸收光谱曲线。
在曲线上找出吸光度最大处所对应的波长，即为最大吸收波长，用λmax表示。
3.待测溶液的测定（对照法）取KMnO4样品溶液5.00ml，置于25ml容量瓶中，用蒸馏水定容，摇匀得样品稀释液（x）。
在λmax处，以蒸馏水为参比液，在完全相同的条件下测出50ug/mL KMnO 4标准溶液和样品稀释液的吸光度值。
五、注意事项1.吸收曲线及待测溶液的测定应在同一台仪器上进行，且测定条件相同。
2每次改变波长，必须重新调零。
3.倒溶液时远离仪器，避免溅湿仪器。
六、数据处理 1.吸收曲线的绘制表1 吸收曲线的绘制（测得λmax 值）用Excel 做吸收曲线图并将图画在此处。
环境监测与控制技术专业《高锰酸钾最大吸收波长的测定》
高锰酸钾最大吸收波长的测定
实验原理
测量物质分子对不同波长的光的吸收强度的仪器称为紫外-可见分光光度计。
将不同波长的光依次通过某一固定浓度和厚度的有色溶液，分别测出它们对各种波长光的吸收程度，所作出的曲线那么是光吸收曲线，光吸收曲线可以作为物质定性的依据，最大吸收峰的位置称为最大吸收波长λma。
可见光波长：400-760 nm
实验仪器
1、可见分光光度计，1 cm比色皿
2、分析天平
3、容量瓶，烧杯等玻璃仪器
实验试剂
1、高锰酸钾溶液〔KMnO4溶液〕，cKMnO4= mg/ml。
称取g高锰酸钾，溶于水中，移入500 ml容量瓶中，稀释至标线。
测定步骤
将配制好的一定浓度的高锰酸钾，以水做参比，在400-760 nm可见光波长下测量吸光度，先每隔50 nm测一次吸光度，从中选出吸光度大的波长范围再每隔2 nm测一次，在接近最大吸光度附近改为每隔1 nm测一次，直到找到溶液的最大吸收波长，并绘制光吸收曲线。
数据处理绘制出光吸收曲线，从中找出最大吸收波长。
考前须知1、每调一次波长都必须重新调零；
2、需要做比色皿的差异性。
实验1-高锰酸钾的吸收曲线的绘制和含量测定
高锰酸钾的吸收曲线的绘制和含量测定一、实验目的1. 熟悉72 型或721型分光光度计的使用方法2. 熟悉光谱曲线的绘制方法,能从吸收光谱曲线中选择最大吸收波长max3. 掌握分光光度计比色法的操作和测定有色物质含量的方法.二、实验原理1. 选择合适的波长间隔绘制KMnO 4的吸收曲线并找出最大吸收波长max.2. 从吸收光谱选定的max 为测定波长用标准曲线法测定样品溶液的含量.三、仪器和试剂容量瓶, 移液管, 分光光度计, KMnO4 （实验用）四、实验步骤（一）标准溶液的制备准确称取基准物KMnO 40.2500g,在小烧杯中溶解后全部转入1000ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度，摇匀，每毫升含KMnO 4为0.25mg。
（二）比色测定（用721 型分光光度计）1. 吸收曲线的绘制精密吸取上述KMnO 4标准溶液10ml 于50ml容量瓶中，加蒸馏水至标线，摇匀，以蒸馏水为空白，依次选择440，450，460，470，480，490，500，510，520，525，530，535，540，545，550，560，580，600，620，640，660，680，700nm波长为测定点，依法测出的各点的吸收度A 。
以测定波长为横坐标，以相应测出的吸光度A i 为纵坐标，绘制吸收曲线；从吸收曲线处找出最大吸收波长max.2. 标准曲线的绘制取6 支25ml 容量瓶，分别加入0.00，1.00，2.00，3.00，4.00，5.00 ml KMnO 4 标准液，用蒸馏水稀释到刻度，摇匀。
以第一管蒸馏水为空白，在最大吸收波长处，依次测定各溶液的吸光度A ，然后以浓度C s（mg/ml）为横坐标，相应的吸光度A s为纵坐标，绘制标准曲线。
3. 样品的测定取待测样品2ml 于25 ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度，摇匀。
按依上法操作，测出相应的A 值。
（三）计算C 样（KMnO 4）（g/ml）= C 供nC 样为测样品中KMnO 4 的浓度（g/ml）C 供为标准曲线中查得的供试液的浓度（g/ml ）n：样品溶液稀释为供试液的倍数六、思考题1. 怎样选择测定波长2. 比色测定的注意事项（待测样品：取0.09-0.10g KMnO4于250 ml 容量瓶中）。
实验1、分光光度计的使用和高锰酸钾吸收曲线的绘制
实验一、高锰酸钾的吸收曲线的绘制和含量测定
一、实验目的
1. 熟悉分光光度计的使用方法
2. 熟悉光谱曲线的绘制方法,能从吸收光谱曲线中选择最大吸收波长λmax
3. 掌握分光光度计比色法的操作和测定有色物质含量的方法.
二、实验原理
1. 选择合适的波长间隔手工绘制KMnO4的吸收曲线并找出最大吸收波长λmax.
2. 从吸收光谱选定的λmax为测定波长用标准曲线法测定样品溶液的含量.
三、实验步骤
(一) 标准溶液的制备
准确称取基准物KMnO4 0.1250g,在小烧杯中溶解后全部转入1000ml容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度，摇匀，每ml含KMnO4为
0.1250mg。
四、吸收曲线的绘制(含皿差实验)
精密吸取上述KMnO4标准溶液20ml于50ml比色管中，加蒸馏水至标线，摇匀，以蒸馏水为空白，依次选择440，450，460，470，480，490，500，510，520，525，530，535，540，545，550，560，580，600，620，640，660，680，700nm波长为测定点，依法测出的各点的吸收度A。
以测定波长为横坐标，以相应测出的吸光度Ai为纵坐标，绘制吸收曲线；从吸收曲线处找出最大吸收波长λmax.
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分光光度法考试题例
艾科锐公司化学基础知识考试题分光光度法科室姓名成绩时间一、单项选择题(20分）1、一束___通过有色溶液时,溶液的吸光度与浓度和液层厚度的乘积成正比。
（ B ）A、平行可见光B、平行单色光C、白光D、紫外光2、________互为补色。
（ A )A、黄与蓝B、红与绿C、橙与青D、紫与青蓝3、摩尔吸光系数很大，则说明_____（ C ）A、该物质的浓度很大B、光通过该物质溶液的光程长C、该物质对某波长光的吸收能力强D、测定该物质的方法的灵敏度低。
4、下述操作中正确的是_____。
（ C )A、比色皿外壁有水珠B、手捏比色皿的磨光面C、手捏比色皿的毛面D、用报纸去擦比色皿外壁的水5、用邻菲罗啉法测定锅炉水中的铁， pH需控制在4~6之间，通常选择____缓冲溶液较合适。
（ D ）A、邻苯二甲酸氢钾B、NH3—NH4ClC、NaHCO3-Na2CO3D、HAc-NaAc6、紫外－可见分光光度法的适合检测波长范围是_______.( C )A、 400～760nm；B、 200~400nmC、 200～760nmD、 200～1000nm7、邻二氮菲分光光度法测水中微量铁的试样中，参比溶液是采用_____。
（ B ）A、溶液参比；B、空白溶液；C、样品参比;D、褪色参比8、722型分光光度计适用于________.（ A ）A、可见光区B、紫外光区C、红外光区D、都适用9、722型分光光度计不能测定________.（ C ）A、单组分溶液B、多组分溶液C、吸收光波长＞800nm的溶液D、较浓的溶液10、下列说法正确的是________.( B ）A、透射比与浓度成直线关系；B、摩尔吸光系数随波长而改变；C、摩尔吸光系数随被测溶液的浓度而改变；D、光学玻璃吸收池适用于紫外光区11、控制适当的吸光度范围的途径不可以是( C )A、调整称样量B、控制溶液的浓度C、改变光源D、改变定容体积12．双波长分光光度计与单波长分光光度计的主要区别在于（B ）A。
分析实验
实验七高锰酸钾吸收曲线的绘制【实验目的】1.熟悉紫外可见分光光度计的原理、组成及使用方法；2.掌握测定及绘制药物吸收曲线的方法。
【实验器材】752N型紫外可见分光光度计、万分之一电子天平、计算机1000ml棕色容量瓶、20ml大肚移液管、烧杯、50ml容量瓶、胶头滴管、擦镜纸、滤纸、坐标纸KMnO4（分析纯）、蒸馏水、甲醇（分析纯）【实验原理】在紫外-可见光区，物质对光的吸收主要是分子中外层电子的能级跃迁所致，主要是指π→π*、n→π*两种跃迁类型，物质分子结构不同，产生的跃迁类型也不同，物质通过紫外吸收产生的吸收光谱也不相同。
在待测物质的浓度一定的条件下，用各种不同波长的光线作为入射光，测定物质的吸光度（A），然后以波长（λ）为横坐标，相应的吸光度（A）为纵坐标，绘制出的曲线就称为该物质的吸收光谱曲线。
吸收光谱曲线是物质的特征曲线，体现了物质对不同波长的光的吸收能力。
在一定的温度、pH值等条件下，待测物质的性质确定，吸收光谱的曲线形状是一定的。
在吸收光谱中，往往可找到一个或几个吸收最大值，该处的波长称为最大吸收波长（λmax）。
物质的结构不同，它们的最大吸收波长也往往不同。
本实验是采用紫外可见分光光度计测定相应波长下的高锰酸钾溶液的吸光度，作图可得吸收曲线，分析高锰酸钾溶液的最大吸收波长。
紫外-可见分光光度计的介绍一、构造：二、操作步骤：1接通电源，打开仪器开关，掀开样品室暗箱盖，预热20分钟。
2.缓缓转动波长选择钮至所需波长。
3.将空白溶液及待测溶液分别倒入比色杯4/5处，用擦镜纸擦净外壁，分别放入吸收池内，使空白溶液的比色皿对准光路。
4. 轻按“A/T/C/F”键使光标处于“T”位臵，开启暗箱盖，轻按“▽/0%”键调零，应显示“0000.0”；盖上暗箱盖，轻按“Δ/100%”键，应显示“100.0”。
5. 轻按“A/T/C/F”键使光标处于“A”位臵，应显示“0.000”，拉动拉杆使待测溶液处于光路中，待数字稳定后读数，记录吸光度A值。
用不同浓度的高锰酸钾溶液绘制吸收光谱曲线
绘制不同浓度的高锰酸钾（KMnO4）溶液的吸收光谱曲线可以使用分光光度计或紫外可见分光光度计来进行实验测量。
以下是一般的步骤：
准备不同浓度的高锰酸钾溶液：通过稀释已知浓度的高锰酸钾溶液，制备一系列不同浓度的溶液。
可以使用蒸馏水或适当的溶剂稀释高锰酸钾溶液。
确保每个浓度的溶液都有足够的体积用于测量。
设置分光光度计：将分光光度计设置在可见光或紫外光范围内，具体范围取决于高锰酸钾溶液的吸收特性。
选择适当的波长，通常在500-600 nm范围内。
校准仪器：进行零点校准，使用纯溶剂或蒸馏水作为基准，调整分光光度计的零点。
测量吸光度：使用分光光度计测量每个高锰酸钾溶液样品的吸光度。
将每个样品放入光度计样品室中，记录吸光度值。
绘制光谱曲线：将吸光度值绘制在纵轴上，浓度值绘制在横轴上。
按照不同浓度的顺序，将各个点连接起来形成光谱曲线。
数据分析：根据绘制的光谱曲线，观察吸光度与浓度之间的关系。
通常情况下，高锰酸钾溶液的吸光度与浓度呈线性关系。
可以使用所得数据拟合直线或进行其他相关分析。
紫外-可见分光光度法_真题-无答案
紫外-可见分光光度法(总分108,考试时间90分钟)一、单项选择题1. 双光束分光光度计与单光束分光光度计相比，其突出优点是( )。
A. 可以扩大波长的应用范围B. 可以采用快速响应的检测系统C. 可以抵消吸收池所带来的误差D. 可以抵消因光源的变化而产生的误差2. 一束( )通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。
A. 平行可见光B. 平行单色光C. 白光D. 紫外光3. 下列诸因素中，导致光的吸收定律偏离的是( )。
A. 单色光B. 透明溶液C. 浑浊溶液D. 均匀稀溶液4. 用硫氰酸盐作显色剂测定CO2+时，Fe3+有干扰，可用( )作为掩蔽剂。
A. 氟化物B. 氯化物C. 氢氧化物D. 硫化物5. 721型分光光度计底部干燥筒内的干燥剂要( )。
A. 定期更换B. 使用时更换C. 保持潮湿D. 没有具体要求6. 测定铬基合金中的微量镁，常用铬黑T为显色剂，EBT本身呈蓝色，与Mg2+配位后，配合物呈酒红色。
用分光光度法测定铬基合金中微量镁时宜选用的参比溶液是( )。
A. 含试液的溶液B. 蒸馏水C. 含试液-EBT-EDTA的溶液D. 含EDTA的溶液7. 7230型分光光度计适用于( )。
A. 可见光区B. 紫外光区C. 红外光区D. 都适用8. 某有色溶液在某一波长下用2cm吸收池测得其吸光度为0.750，若改用0.5cm和3cm的吸收池，则吸光度各为( )。
A. 0.188和1.125B. 0.108和1.105C. 0.088和1.025D. 0.180和1.1209. 分光光度计测定中，工作曲线弯曲的主要原因可能是( )。
A. 溶液浓度太大B. 溶液浓度太稀C. 参比溶液有问题D. 仪器有故障10. 有A、B两份不同浓度的有色物质溶液，A溶液用1.00cm吸收池，B溶液用2.00cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则它们的浓度关系为( )。
A. A是B的1/2B. A等于BC. B是A的4倍D. B是A的1/211. 在300nm波长进行分光光度测定时，应选用( )吸收池。
原子吸收光谱实验报告
操作1
上图为定标前的谱线，纵坐标表示光强，横坐标表示通道的编号。
上图为定标后的谱线，横坐标变为了波长。
因为光栅移动等操作的会产生机械误差，若不进行定标，误差会很大，以至于掩盖掉真实的实验数据。
首次使用需要定标，移动光栅后也需要重新定标。
钠双黄线的Δλ=0.55nm
钠双黄线的Δλ=0.63nm
钠双黄线的Δλ=0.6nm
三种情况得到的钠双黄线的Δλ相近。
操作2
浓度越大，对白光的吸收越明显。
并且波长大于600nm的光几乎没有被吸收。
上图为不同浓度的高锰酸钾溶液和水对白光的吸收度曲线。
对于不同浓度的溶液，吸收峰的波长都相同。
吸收峰波长为525.45nm。
从吸光度同样可以看出，波长大于600nm的光几乎没有被吸收。
研究吸收度和浓度的关系。
取三个波长525nm、500.03nm、540.01nm，分别作出吸收度-浓度曲线，做直线拟合。
三条拟合曲线的R²分别为0.99637、0.99622、0.99831，斜率分别为13.80606、9.20661、12.91962。
从而验证了比尔定律。
由三条拟合直线的斜率看出，
波长接近吸收峰波长时，吸光度随浓度变化得更快。
实验五 高锰酸钾吸收光谱曲线的绘制及含量测定
实验五高锰酸钾吸收光谱曲线的绘制及含量测定实践五高锰酸钾吸收光谱曲线的绘制及含量测定一、实践目的1、掌握紫外-可见分光光度计的操作方法。
2、熟悉紫外-可见分光光度计的基本构造及作用。
3、会依据吸收光谱曲线确定最大吸收波长。
4、会用标准曲线法测定高锰酸钾样品溶液的含量。
二、实践原理高锰酸钾溶液呈紫红色，在可见光区有吸收，利用此可绘制吸收光谱曲线。
通过吸收光谱曲线确定最大吸收波长，在最大吸收波长处进行含量测定。
因此可以用紫外-可见分光光度法对高锰酸钾溶液进行定性和定量分析。
三、实践仪器、药品和试剂1、仪器紫外-可见分光光度计；分析天平；5mL移液管2支；1000mL容量瓶；25mL容量瓶6个；100mL烧杯。
2、药品和试剂高锰酸钾对照品(固体)；高锰酸钾样品溶液。
四、实践内容(一) 配制溶液1、配制标准溶液(125mg/L)精密称取高锰酸钾对照品0.1250g置100mL烧杯中，溶解后，定量转移1000mL 容量瓶中，用纯化水稀释至标线，摇匀，即为高锰酸钾标准溶液(125mg/L)。
2、配制标准系列分别精密量取1.00、2.00、3.00、4.00和5.00(mL)高锰酸钾标准溶液(125mg/L)，置于25mL容量瓶中，纯化水稀释至标线，摇匀。
标准系列中各标准溶液的浓度依次为5.0、10.0、15.0、20.0和25.0(mg/L)。
3、配制样品溶液精密量取高锰酸钾样品溶液5.00ml，置25mL容量瓶中，纯化水稀释至标线，摇匀。
即为高锰酸钾供试品溶液。
(二) 绘制吸收光谱曲线以纯化水为空白溶液调节仪器基线后，测定标准系列中溶液浓度为15.0mg/L和高锰酸钾供试品溶液的吸收光谱曲线，并从吸收光谱曲线中确定最大吸收波长，比较二者的吸收光谱曲线和最大吸收波长。
(三) 测定溶液吸光度1、标准曲线的绘制在λmax处，以纯化水为空白溶液调节基线后，依次将标准系列各标准溶液放入光路中，测其吸光度A值。
kmno4吸收曲线测绘实验报告uv——5000
kmno4吸收曲线测绘实验报告uv——5000 实验目的：本实验旨在通过测定高锰酸钾（KMnO4）在紫外-可见光（UV-Vis）光谱区域的吸收曲线，探究其吸收特性，并通过测量不同浓度的KMnO4溶液的吸光度，建立浓度与吸光度之间的定量关系。
实验原理：KMnO4溶液在紫外-可见光区域的吸收特性主要由其电子跃迁引起。
当KMnO4溶液受到紫外或可见光照射时，分子内的电子会发生从低能级到高能级的跃迁，吸收一定能量的光子。
吸收光的波长与跃迁所涉及的能级差有关，不同的能级差对应不同的吸收峰。
实验步骤：1. 准备一系列不同浓度的KMnO4溶液，并记录每种浓度的溶液的浓度值。
2. 使用紫外-可见光分光光度计，设置波长范围为200-800 nm。
3. 将紫外-可见光分光光度计的比色皿室清洗干净，并填充纯水，用纯水进行基线校准。
4. 依次将不同浓度的KMnO4溶液装入比色皿，置于分光光度计中进行测量，并记录吸光度值。
5. 绘制KMnO4溶液浓度与吸光度之间的曲线图，并进行数据处理和分析。
实验结果：根据实验测量的数据，我们可以得到KMnO4溶液在紫外-可见光区域的吸光度曲线。
通常情况下，KMnO4溶液在200-800 nm波长范围内表现出多个吸收峰，其中较强的吸收峰通常出现在约500 nm处。
实验讨论：通过实验结果可以看出，KMnO4溶液的吸收特性主要集中在紫外-可见光区域，而且吸光度与溶液浓度呈正相关关系。
这意味着，可以通过测量KMnO4溶液的吸光度来确定其浓度。
此外，根据吸收峰的位置和强度，我们还可以推断KMnO4溶液中所含的不同物质。
实验结论：通过本实验，我们成功测定了KMnO4溶液在紫外-可见光区域的吸收曲线，并建立了浓度与吸光度之间的定量关系。
这对于后续的分析和定量测量提供了重要的参考。
同时，我们也加深了对KMnO4溶液吸收特性的理解，为进一步的研究提供了基础。
实验改进：在实验中，我们可以进一步提高实验的精确度和准确性。
紫外可见
紫外-可见（ B ）1、一束( )通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。
A、平行可见光B、平行单色光C、白光D、紫外光（ D ）2、在目视比色法中，常用的标准系列法是比较 1A、入射光的强度B、透过溶液后的强度C、透过溶液后的吸收光的强度D、一定厚度溶液的颜色深浅（ A ）3、__________互为补色 1A、黄与蓝B、红与绿C、橙与青D、紫与青蓝（ C ）4、硫酸铜溶液呈蓝色是由于它吸收了白光中的 1A、红色光B、橙色光C、黄色光D、蓝色光（ C ）5、某溶液的吸光度A=0.500；其百分透光度为 1A、 69.4B、 50.0C、 31.6D、 15.8（ C ）6、摩尔吸光系数很大，则说明 1A、该物质的浓度很大B、光通过该物质溶液的光程长C、该物质对某波长光的吸收能力强D、测定该物质的方法的灵敏度低。
（ C ）7、符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大的吸收峰的波长位置 1A、向长波方向移动B、向短波方向移动C、不移动，但峰高降低D、无任何变化（ C ）8、下述操作中正确的是 1A、比色皿外壁有水珠B、手捏比色皿的磨光面C、手捏比色皿的毛面D、用报纸去擦比色皿外壁的水（ A ）9、某有色溶液在某一波长下用2cm吸收池测得其吸光度为0.750，若改用0.5cm 和3cm吸收池，则吸光度各为 1A、0.188/1.125B、0.108/1.105C、0.088/1.025D、0.180/1.120（ D ）10、用邻菲罗啉法测定锅炉水中的铁， pH需控制在4~6之间，通常选择（）缓冲溶液较合适。
1A、邻苯二甲酸氢钾B、NH3—NH4ClC、NaHCO3—Na2CO3D、HAc—NaAc（ C ）11、紫外－可见分光光度法的适合检测波长范围是 1A、 400～760nm；B、 200～400nmC、 200～760nmD、 200～1000nm（ B ）12、邻二氮菲分光光度法测水中微量铁的试样中，参比溶液是采用 1A、溶液参比；B、空白溶液；C、样品参比；D、褪色参比。
高锰酸钾吸收曲线绘制PPT
光吸收示意图
I0
I
C
b
第九页，编辑于星期五：十五点 三十二分。
吸收光谱和物质的定性分析
➢ 物质的吸收光谱与物质分子结构有关。 ➢ 吸收光谱曲线是物质的特征曲线。用各种不同波长的光线作为入射光测ห้องสมุดไป่ตู้物质的吸光度（Absorbance），然
后以波长（λ）为横轴，相应的吸光度（A）为纵轴，按结果作图，可得到该物质的吸收光谱曲 线，这种曲线体现了物质对不同波长的光的吸收能力。 ➢ 在一定的温度、pH值等条件下吸收光谱的曲线形状是一定的。在吸收光谱中，往往可找到一个或几个吸收 最大值，该处的波长称为最大吸收波长（λmax）。物质不同，它们的最大吸收波长也往往不同。
空白液一般放于最外格，样品比色杯放入位置与试管位置对应; ➢ 调好波长; ➢ 调节按钮
开盖时，调 T 参数 调为 100 合上盖，调 A 参数 调为 0; ➢ 逐步拉出样品室拉杆（听到“咔”一声），读取吸光度值(A）; ➢ 读数完打开样品室盖，再将读数写入记录本。
第十五页，编辑于星期五：十五点 三十二分。
光器（光电池或光电色）产生光电流，放大后在测量仪上显示出吸光度（A）或透光度（T）。
第十四页，编辑于星期五：十五点 三十二分。
722分光光度计使用方法
➢ 接通电源，打开仪器电源开关，打开样品室盖，预热10min; ➢ 将空白液或对照液及测定液分别装入比色杯3/4体积并用擦镜纸擦净外壁，放入样品室内,
722分光光度计使用注意事项
➢ 样品室盖应轻开轻放； ➢ 比色皿拿其磨砂面，液体装入约3/4高度，并用擦镜纸擦净外壁，每次用完后自来水冲洗干净，
倒置于滤纸上； ➢ 倒取试剂时不能在仪器表面上方操作，仪器上请勿放任何物品； ➢ 每调换一次波长，都应将空白溶液的吸光度调至“0”。
不同浓度高锰酸钾溶液的吸收曲线绘制及最大吸收波长的确定-教学.
《仪器分析》课程教学设计技能点不同浓度高锰酸钾溶液的吸收曲线绘制及最大吸收波长的确定学时1学时教学内容不同浓度高锰酸钾溶液的配置，高锰酸钾溶液工作曲线的绘制以及最大吸收波长的确定。
教学目标技能目标会配置不同浓度高锰酸钾溶液会绘制吸收工作曲线会确定最大吸收波长知识目标掌握不同浓度溶液的配置会绘制溶液的吸收工作曲线态度素质目标积极进取，勤于思考团结协作、乐于奉献教学重点溶液的吸收曲线绘制及最大吸收波长的确定教学难点溶液的吸收曲线绘制及最大吸收波长的确定教学条件要求教材、图片、动画、视频、技术标准教学方法与手段案例引入、讨论交流、启发引导等教学方法借助图片、动画、视频等多媒体手段参考资料仪器分析(第二版) 中国环境出版社仪器分析技术华中科技大学出版社现代仪器分析技术及应用中国石化出版社单元教学内容设计步骤教学内容教学方法教学手段学生活动告知（教学内容、目的）不同浓度溶液的配置，溶液工作曲线的绘制以及最大吸收波长的确定讲授多媒体课件引入（任务）高锰酸钾溶液工作曲线的绘制以及最案例引入、讨论课件、视频听讲、思考、讨论大吸收波长的确定交流实施不同浓度高锰酸钾溶液的配置，高锰酸钾溶液工作曲线的绘制以及最大吸收波长的确定引导、启发、讨论图片、视频、动画听讲、思考、讨论深化（加深对基本能力的认识与体会）归纳不同浓度溶液的配置，以及溶液的工作曲线绘制以及最大吸收波长的确定引导总结高锰酸钾溶液工作曲线的绘制以及最大吸收波长的确定讲授听讲、思考作业高锰酸钾溶液工作曲线的绘制以及最大吸收波长的确定步骤及方法考核与评价课堂表现、作业。
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《仪器分析》教案
技能点2 不同浓度高锰酸钾溶液的吸收曲线绘制
及最大吸收波长的确定能点2：
学时2学时
教学
内容
不同浓度高锰酸钾溶液的吸收曲线绘制及最大吸收波长的确定
教学重点吸收工作曲线绘制
教学难点
吸收工作曲线绘制
参考资料仪器分析(第二版) 中国环境出版社
仪器分析技术华中科技大学出版社
现代仪器分析技术及应用中国石化出版社
一、高锰酸钾溶液的配制
1、理论知识
市售的KMnO
4试剂中常含有少量的MnO
2
和其它杂质，高锰酸钾在制备和贮存过程
中，常混入少量的杂质，蒸馏水中常含有微量还原性的物质，它们可与MnO
4
-反应而
析出MnO(OH)
2沉淀，这些生成物以及光、热、酸、碱等外界条件的改变均会促进KMnO
4
的分解，因此KMnO
4
标准溶液不能直接配制。
为了配制较稳定的KMnO
4
溶液，常采用下列措施：
（1）称取稍多于理论量的KMnO
4
溶液，溶解在规定体积的蒸馏水中。
（2）将配制好的KMnO
4
溶液加热至沸，并保持微沸1h,然后放置2～3
天，使溶液中可能存在的还原性的物质完全氧化。
（3）用微孔玻璃漏斗过滤，除去析出的沉淀。
（4）将过滤后的KMnO
4
溶液贮存于棕色试剂瓶中，并寸放在暗处，以待标定。
如
需要浓度较稀的KMnO
4溶液，可用蒸馏水将KMnO
4
稀释和标定后使用，但不
宜长期贮存。
标定KMnO
4标准溶液的基准物很多，如Na
2
C
2
O
4
、As
2
O
3
、H
2
C
2
O
4
·2H
2
O铁丝
等。
其中以Na
2C
2
O
4
较为常用，因为它容易提纯，性质稳定，不含结晶水。
Na
2
C
2
O
4
在
105～110℃烘干2h后冷却，即可。
在H
2SO
4
溶液中，MnO
4
-与C
2
O
4
-的反应如下：
2 MnO
4- + 5 C
2
O
4
- +16H+=2Mn2+ + 10CO
2
↑+ 8H
2
O
为了使这个反应能够定量地较快地进行，应注意下列滴定条件：
（1）温度：在室温下，这个反应的速率缓慢，因此常将溶液加热至70～
85℃时进行滴定。
但温度过高，若高于90℃，会使部分H
2C
2
O
4
发生分解：
H 2C
2
O
4
→ CO
2
+ CO + H
2
O
(2)酸度：酸度过低，KMnO
4
易分解为MnO
2
;酸度过高，会促使H
2
C
2
O
4
分解，一般滴
定开始时的酸度应控制在0.5～1mol/L。
（3）滴定速度：开始滴定时的速度不宜太快，否则加入的KMnO
4
溶液来不及与
C 2O
4
-反应，即在热的酸性溶液中发生分解反应。
（4）催化剂：开始加入的几滴KMnO
4
溶液褪色较慢，随着滴定产物Mn2+的生成，
反应速率逐渐加快。
因此，可于滴定前加入几滴MnSO
4
作为催化剂。
（5）指示剂KMnO
4
自身可作为滴定时的的指示剂，但使用浓度低至
0.002mol/LKMnO
4
溶液作为滴定剂时，应加入二苯胺磺酸钠或1，10-邻二氮非-Fe2+等指示剂来确定终点。
（6）滴定终点用KMnO
4
溶液滴定至终点后，溶液中出现的分红色不能持久，这
是因为空气中的还原性的气体和灰尘都能使MnO
4
-还原，使溶液的分红色逐渐消失。
所以，滴定时溶液中出现的分红色如在0.5～1min内不褪色，就可认为已经达到滴定终点。
二、高锰酸钾溶液配制
1、配制过程
（1）KMnO
4标准溶液（0.02mol/L）的配制：称取KMnO
4
1.4g，溶于400ml
新煮沸放冷的蒸馏水中，置棕色玻璃瓶，摇匀，暗处放置7～14天，用垂熔玻璃漏斗，
存于另一棕色玻璃瓶中。
（2）KMnO
4
标准溶液（0.02mol/L）的标定：精密称取在105℃干燥至恒
重的基准物Na
2C
2
O
4
约0.17g，置锥形瓶中，加入新鲜蒸馏水50ml加热使溶解，加入
3mol/LH
2SO
4
15ml，摇匀，水浴加热至约75℃，逐渐缓慢加入数滴KMnO
4
标准溶液，并
充分振摇，待紫红色褪去后，可加快滴定速度，近终点时又须减慢滴定速度，至溶液显粉红色并保持30s不褪即为终点。
当滴定终了时，溶液温度不低于55℃。
四、结果计算
M
Na2C2O4
=134.00
2、实验注意事项
（1）滴定完成时，溶液温度应不低于55℃，否则反应速度慢而影响终点的观察
与准确性。
操作中不要直火加热或使溶液温度过高，以免H
2C
2
O
4
分解。
（2）开始滴定时反应速度较慢，所以要缓慢滴加，待溶液中产生了Mn2+后，由于
Mn2+对反应的催化作用，使反应速度加快，这时滴定速度可加快；但注意仍不能过快。
否则来不及反应的KMnO
4
在热的酸性溶液中易分解。
近终点时，反应物浓度降低，反应速度也随之变慢，须小心缓慢滴入。
（3）KMnO
4
溶液受热或受光照将发生分解:
分解产物MnO
2
会加速此分解反应。
因此配好的溶液应贮存于棕色瓶中。
并置于冷暗处保存。
（4）KMnO
4
在酸性介质中是强氧化剂，滴定到达终点的粉红色溶液在空气中放置时，由于和空气中的还原性气体和灰尘作用而逐渐褪色。
三、KMnO
4
溶液吸收曲线的制作
用吸量管移取上述高锰酸钾溶液1.0、2.0、3.0mL，分别放入三个100mL容量瓶
中，加水稀释至刻度，充分摇匀，各溶液KMnO
4
浓度分别为0.0002mol·L-1、0.0004mol·L-1、0.0006mol·L-1（根据实际结果进行计算）。
将配制好的各浓度的KMnO4溶液，用1cm比色皿，以蒸馏水为参比溶液，在440~580nm波长范围内，每隔
10nm测一次吸光度，在最大吸收波长附近，每隔5nm测一次吸光度。
在坐标纸上，以波长λ为横坐标，吸光度A为纵坐标，绘制A和λ关系的吸收曲线。
从吸收曲线上
溶液的λmax和吸收曲线的变化规律。
选择最大吸收波长λmax，并观察不同浓度KMnO
4
4、绘制不同浓度的高锰酸钾溶液的工作曲线
实验结论：
（1）同一种物质对不同波长光的吸光度不同。
吸光度最大处对应的波长称为最大吸收波长λmax
（2）不同浓度的KMnO4溶液的光吸收曲线形状相似，其最大吸收波长不变；
（3）同一物质不同浓度的溶液，在一定波长处吸光度随溶液的浓度的增加而增大。
这个特性可作为物质定量分析的依据。
在测定时，只有在λmax 处测定吸光度，其灵敏度最高。
因此，吸收曲线是吸光光度法中选择测量波长的依据。