2020年高考化学热点专练四 沉淀溶解平衡的应用(带答案)
2020考题考题高考化学 考题 难溶电解质沉淀溶解平衡
专题32 难溶电解质沉淀溶解平衡1．在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) 垐?噲?Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是A．n(OH-)增大B．n(Ca2+)增大C．c(Ca2+)不变D．c(H+)增大2．下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是Array3．在25℃时，FeS的K sp＝6.3×10－18，CuS的K sp＝1.3×10－36，ZnS的K sp＝1.3×10－24。
下列有关说法中正确的是A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1B．25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的K sp变大4．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO42- (aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。
则下列说法错误的是A．向该体系中分别加入饱和NaOH溶液和饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡均向右移动B．分析可知T1＞T2＞T3C．升高温度，溶浸速率增大，平衡向右移动D．该物质的K sp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO42-)/c(K2SO4·MgSO4·2CaSO4)5．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。
下列说法正确的是（）A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C．363 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液6．某碱浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L−1，c(SO42-)＝0.04 mol·L−1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。
高考化学溶解平衡题及答案
高考化学溶解平衡题及答案难溶电解质的溶解平衡题，是高考化学中的常考题。
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高考化学溶解平衡题：一、选择题1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的 ( )。
A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析反应开始时，溶液中各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确;沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确;沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。
答案 B2.已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13，则下列说法不正确的是( )A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1C.所加的烧碱溶液的pH=13.0D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1解析 A项，pH=13的溶液中，c(H+)=10-13 mol/L;B项，NaOH 抑制水的电离，水电离产生的c(OH-)=10-13 mol/L;C项，因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后，混合溶液的pH=13，所以所加的NaOH溶液pH>13;D项，溶液中的c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)=5.6×10-10 mol/L。
答案 C3.有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是 ( )。
A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低解析AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C正确;AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag+和Cl-，B错误;向AgCl 沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl-浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D正确。
人教版高中化学选修四课时训练18沉淀溶解平衡的应用Word版含解析
人教版高中化学选修四课时训练18沉淀溶解平衡的应用Word版含解析一、沉淀的溶解与生成1.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的试剂是( )A.NaOHB.Na2CO3C.NH3·H2OD.MgO解析:要除去FeCl3实际上就是要除去Fe3+,除去Fe3+的方法是加入某种物质,使之转化为沉淀过滤即可。
同时,本题要抓住Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度,从而可使Fe(OH)3沉淀析出而Mg2+不会生成Mg(OH)2沉淀析出。
NaOH、Na2CO3、N H3·H2O能使两种离子同时沉淀,且引入杂质离子,不能使用,只有D项正确。
答案:D2.已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要理由是( )A.BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小B.S没有毒性,C有毒性C.BaSO4的密度大D.胃酸能与C结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒解析:BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸。
而BaCO3能与酸反应:BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑,生成的Ba2+进入人体,会造成重金属盐中毒。
所以D 项正确。
答案:D3.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:由上述数据可知,选用沉淀剂最好为( )A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可解析:要将Pb2+沉淀,就要形成溶解度更小的物质,由表中数据可知,PbS的溶解度最小,故沉淀剂最好为硫化物。
答案:A4.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )①Al(OH)3具有两性②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③蛋壳能溶于食醋④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能A.②③④B.①②③C.①③④D.①②③④解析:①H++Al+H2OAl(OH)3(s)Al3++3OH-,加强酸或强碱分别使上述平衡向碱式电离或酸式电离方向移动;②因能形成更难溶解的BaSO4而解毒,生成BaSO4时也存在沉淀溶解平衡;③CaCO3(s)Ca2++C,加入CH3COOH,消耗C,使上述平衡正向移动;④BaCO3能溶于胃酸,而BaSO4不能。
高考化学专练题盐类水解沉淀溶解平衡
高考化学专练题盐类水解沉淀溶解平衡7考点一盐类水解原理及其应用1.(2020届陕西合阳中学开学调研,16)下列比较中,正确的是()A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B.0.2 mol/L NH4NO3溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后:c(N H4+)>c(N O3-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)D.同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4,其中c(N H4+)由大到小的顺序是①>②>④>③答案 D2.(2020届山西霍州一中开学模拟,15)向20 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液至恰好反应完全,下列说法错误的是()A.整个反应过程中:c(H+)+c(Na+)+c(N H4+)=c(OH-)+c(Cl-)B.当溶液呈中性时:c(N H4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.当滴入20 mL NaOH溶液时:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N H4+)D.当滴入10 mL NaOH溶液时(pH>7):c(N H4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)答案 B3.(2019四川成都顶级名校零诊,20)下列说法不正确的是()A.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HC O3-)>c(OH-)>c(H+)B.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)C.常温下,向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(N H4+)=c(Cl-)D.常温下pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后溶液pH>7答案 D4.(2018安徽江南十校综合素质检测,12)常温下,下列有关叙述不正确的是()A.若NH4Cl溶液的pH=6,则c(Cl-)-c(N H4+)=9.9×10-7 mol·L-1B.CH3COONa和CaCl2混合溶液中:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C.等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中:2c(Na+)=3c(C O32-)+3c(HC O3-)+3c(H2CO3)D.已知H2A的K a1=4.17×10-7,K a2=4.9×10-11,则NaHA溶液呈碱性答案 B考点二沉淀溶解平衡及其应用1.(2020届四川南充高中摸底,13)下列选项正确的是()A.25 ℃时,AgBr在水中和在0.01 mol/L的NaBr溶液中的溶解度相同B.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)C.25 ℃时,将0.01 mol/L的醋酸溶液加水不断稀释,c(H +)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)减小D.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后:3c(Na+)=2[c(C O32-)+c(HC O3-)+c(H2CO3)]答案 B2.(2020届山西霍州一中开学模拟,17)下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是()化学式AgCl Ag2CrO4CH3COOH HClO H2CO3K sp或K aK sp=1.8×10-10K sp=2.0×10-12K a=1.8×10-5K a=3.0×10-8K a1=4.1×10-7K a2=5.6×10-11A.相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中,各离子浓度的关系有:c(Na+)>c(C O32-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.少量碳酸氢钠固体加入新制的氯水中,c(HClO)增大C.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此时c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=9∶5D.向浓度均为1×10-3 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液,Cr O42-先形成沉淀答案 B3.(2019四川成都顶级名校零诊,19)已知t ℃时AgCl的K sp=4×10-10,在t ℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
【高考推荐】2020-2021高考化学第8章(水溶液中的离子平衡)第4衡考点(1)沉淀溶解平衡及应用讲与练(含解
第8章（水溶液中的离子平衡）李仕才第四节难溶电解质的溶解平衡考点一沉淀溶解平衡及应用1．沉淀溶解平衡(1)定义：在一定温度下，当沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡称之为沉淀溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的建立：固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解<v沉淀，析出晶体(3)特点：(适用勒夏特列原理)(4)影响因素①内因难溶电解质本身的性质。
溶度积(K sp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。
对同类型的电解质而言，K sp数值越大，电解质在水中溶解度越大；K sp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。
②外因a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但K sp不变。
b．温度：多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时K sp变大。
c．同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但K sp 不变。
d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，K sp不变。
以BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO2－3(aq) ΔH>0为例2.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH，当Q c>K sp时，有沉淀生成。
可利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
(2)沉淀的溶解当Q c<K sp时，沉淀发生溶解。
(3)沉淀的转化判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等。
( ×)2．升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。
( ×)3．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水。
( ×)4．因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS 沉淀。
人教版高中化学选修四配套同步练习：第三章 训练9沉淀反应的应用 Word版含答案
训练9沉淀反应的应用[基础过关]一、沉淀溶解平衡的应用1．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下处理措施和方法都正确的是()2.25 sp sp 6.3×10－18；K sp(CuS)＝1.3×10－36；K sp(ZnS)＝1.6×10－24。
下列关于常温时的有关叙述正确的是() A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23 mol·L－1C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)变大、c(S2－)变小，但K sp(FeS)变大3．已知：25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。
下列说法正确的是() A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1NHCl溶液中的K sp小4D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF24．已知几种难溶电解质的溶度积常数K sp(25 ℃)见下表：下列叙述不正确的是() A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B．将等体积的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D．向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成5．根据实验回答问题：(1)在一支试管中加入2 mL 0.1 mol·L－1的ZnSO4溶液，再滴加1 mol·L－1的Na2S溶液可观察到的现象是____________________。
2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡4第2课时沉淀反应的应用练习(含解析)新人教版选修4(
2019-2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡4 第2课时沉淀反应的应用练习（含解析）新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡4 第2课时沉淀反应的应用练习（含解析）新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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沉淀反应的应用一、选择题1．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3)2］当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部解析：选A。
①利用的是水解原理，⑤利用两种离子水解的相互促进作用，②③④体现的均是沉淀溶解平衡原理。
2．（2019·包头高二月考)已知：K sp(ZnS)＞K sp（CuS)。
在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液，产生的实验现象是（)A．固体逐渐溶解，最后消失B．固体由白色变为黑色C．固体颜色变化但质量不变D．固体逐渐增多,但颜色不变解析：选B。
ZnS和CuS的阴、阳离子个数比为1∶1，且K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，可得ZnS溶解度大于CuS,因此在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中加CuSO4溶液会使白色ZnS沉淀转化成黑色CuS沉淀。
3．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s）做沉淀剂,其反应原理为Cu2＋（aq）＋MnS(s）CuS （s）＋Mn2＋（aq）。
2020届高中化学二轮专题复习提分特训之填空题4 沉淀溶解平衡的应用及溶度积的计算(学生版)
2020届高中化学二轮专题复习提分特训之填空题（四）沉淀溶解平衡应用及溶度积的计算1．某温度下，Ca(OH)2、CaWO4的相关数据见下表项目CaWO4Ca(OH)2－lg c(阴离子)42－lg c(Ca2＋)64将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反应的离子方程式为WO2－4(aq)＋Ca(OH)2(s)CaWO4(s)＋2OH－(aq)该温度下此反应的平衡常数为________。
2．已知常温下，H2S的电离常数：K1＝1.3×10－7，K2＝7.1×10－15，则0.1mol·L－1H2S溶液的pH约为________(取近似整数值)；向浓度均为0.001mol·L－1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c(S2－)为________。
(已知：K sp(Ag2S)＝6.3×10－50，K sp(HgS)＝1.6×10－52)3．用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，阳极的电极反应式为________________，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。
常温下，经测定阴极附近溶液的pH＝m，此时阴极附近c(Cu2＋)＝______________mol·L－1(已知：Cu(OH)2的K sp＝2.2×10－20)。
4．镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O,则正极反应式：________________________________________________________________________。
常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg2＋浓度为________。
当溶液pH＝6时，________(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知K sp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12)。
高中高三化学选修4二轮专题练——沉淀溶解平衡【精编25题】(答案解析)
【懂做原理题】【精品】高三化学选修4二轮专题练——沉淀溶解平衡【精编25题】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D2．下列根据实验现象得出的结论正确的是()A．A B．B C．C D．D3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是A．“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质D．工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去4．常温下将0.1000mol·L－1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000mol·L －1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lg c(Ag+)]与滴定百分数（滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是A．曲线a代表滴定NaBr溶液B．K sp(AgCl) =1×10－9.5C．滴定至50%时，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)D ．滴定至100%时，c (H +) +c (Ag +) = c (Br －)+c (OH －) 5．下列说法正确的是A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸C ．用0.2000 mol•L -1 NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L -1)，当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和D ．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L -1盐酸、③0.1 mol•L -1氯化镁溶液、④0.1 mol•L -1硝酸银溶液中，Ag ＋浓度：④＞①＞②＞③ 6．下列解释实验事实的方程式正确的是()A ．243Al (SO )溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：33Al 3OH Al(OH)+-+=↓B ．90℃时，测得纯水中()()13c Hc OH 3.810+--⋅=⨯：()()()2H O l H aq OH aq H 0+-+<C ．除去3BaCO 中少量的4BaSO 的方法是加入足量饱和的23Na CO 溶液中充分搅拌、过滤、洗涤：()()()()224334BaSO s CO aq BaCO s SO aq --++D ．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：23223CO 2H O H CO 2OH --++7．下列说法正确的是A ．反应CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)，在常温下不能自发进行，则该反应的△H ＜0B ．0．lmol·L 一1CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中()()33c CH COO c CH COOH -的值减小C ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D ．锅炉中沉积的CaSO 4和BaSO 4都可用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去8．化学是一门以实验为基础的学科。
2020届高考化学二轮复习题精准训练——沉淀溶解平衡的应用Word+解析
2020届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届1.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图6表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂，也可能是改变压强B. 图7表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AC. 图8表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应D. 图9表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32−)的浓度变化2.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A 在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振荡白色沉淀转化为黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热有浅黄色沉淀生成CH3CH2X中含有Br−D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖3.下列有关说法正确的是()A. 对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大(其他条件不变)，则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大B. 电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴极C. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)D. CH3COOH溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中c(CH3COO−)c(CH3COOH)⋅c(OH−)的值不变4.下列关于生产生活中的化学知识，说法不正确的是()A. 农药波尔多液不能用铁制器皿盛放B. 维生素C能帮助人体将摄取的Fe3+还原为Fe2+，这说明维生素C有还原性C. 用硫酸可以洗去锅炉水垢D. 氮气常用作保护气，如填充灯泡、焊接保护等5.下列叙述和推论都正确的是()叙述推论A酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3非金属性：Cl>C>SiB 组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁做负极C −OH是亲水基，含有−OH的有机物都易溶于水常温时，C2H5OH和都易溶于水D 溶解度小的沉淀可转化成溶解度更小的沉淀向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀A. AB. BC. CD. D6.下列事实与所对应的离子方程式正确的是()A.室温下，测定醋酸钠溶液的pH>7：CH3COONa=CH3COO−+Na+B. 实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH−=Al(OH)3↓C. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OD. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO32−(aq)=CaCO3(s)+SO42−(aq)7.下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是()实验操作及现象实验目的A 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色证明亚硫酸的不稳定性B 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下K sp(BaCO3)>K sp(BaSO4)C 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOHD 将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在A. AB. BC. CD. D8.下列有关说法正确的是A. 恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，水的离子积常数Kw不变B. 0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)C. 对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)9.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42−C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D 向浓度均为0.1mol⋅L−1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)A.AB. BC. CD. D10.化学与生产、生活密切相关。
高考化学总复习考点知识专项训练20---沉淀溶解平衡的应用
已知 25 ℃：
5/8
难溶电解质
Ksp
CaCO3
× 2.8 10－9
CaSO4
× 9.1 10－6
MgCO3
× 6.8 10－6
14、某学习小组欲探究 CaSO4沉淀转化为 CaCO3沉淀的可能性，实验步骤如下。
①向 的 溶液中加入 的 溶液 ，立即有白 100 mL 0.1 mol·L－1 CaCl2
B．向 ZnS 沉淀上滴加 CuSO4 溶液沉淀变为黑色，可推知同温下 Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)
C．向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色，反应的化学方程式为 2AgCl(s) ＋ ＋ S2－(aq) Ag2S(s) 2Cl－(aq)
．向 浓度均为 的 、 混合溶液中滴加 ～ 滴 的 D 2 mL
2/8
D．设该反应的平衡常数为 K，则 ＝ K·Ksp(CuS) Ksp(MnS) 答案 D
7．已知在 pH 为 ～4 5 的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而 Fe3＋几乎完全水解。工业上制 CuCl2溶液是将浓盐酸用蒸气加热到 80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质 ，充 FeO) 分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是( )
①加入固体 ，则 AgNO3 c(I－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)； ②若改加更多的 AgI 固体，则 ； c(Ag＋)________
③若改加 固体，则 ，而 。 AgBr
c(I－)____________ c(Ag＋)____________
6/8
(2)现向含有 、 NaBr KI 均为 0.002 mol·L－1 的溶液中加入等体积浓度为 ×4 10－3 mol·L－1 AgNO3 溶液，则产生的沉淀是______________(填化学式)；若向其中再加入适量的 NaI 固体， 则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为 。 ___________________________________________ 答案 (1)①变小 ②不变 ③变小 变大 、 ＋ ＋ (2)AgI AgBr AgBr(s) I－(aq) AgI(s) Br－(aq) 16．工业上制取 CuCl2的生产流程如下：
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(难溶电解质的沉淀溶解平衡)练习(附答案)
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(难溶电解质的沉淀溶解平衡)练习1.[2022ꞏ湖南卷]室温时，用0.100 molꞏL－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c（Ag＋）与V（AgNO3）的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。
若溶液中离子浓度小于1.0×10－5molꞏL－1时，认为该离子沉淀完全。
K sp（AgCl）＝1.8×10－10，K sp（AgBr）＝5.4×10－13，K sp（AgI）＝8.5×10－17）。
下列说法正确的是（ ）A．a点：有白色沉淀生成B．原溶液中I－的浓度为0.100 molꞏL－1C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀D．b点：c（Cl－）>c（Br－）>c（I－）>c（Ag＋）2.[2022·山东卷]工业上以SrSO4（s）为原料生产SrCO3（s），对其工艺条件进行研究。
现有含SrCO3（s）的0.1 molꞏL－1、1.0 molꞏL－1Na2CO3溶液，含SrSO4（s）的0.1 molꞏL－1、1.0 molꞏL－1Na2SO4溶液。
在一定pH范围内，四种溶液中lg[c（Sr2＋）/molꞏL－1]随pH的变化关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）A．反应SrSO4（s）＋CO2－3⇌SrCO3（s）＋SO2－4的平衡常数K＝K sp（SrSO4）K sp（SrCO3）B．a＝－6.5C.曲线④代表含SrCO3（s）的1.0 molꞏL－1Na2CO3溶液的变化曲线D．对含SrSO4（s）且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 molꞏL－1的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化3.[2023ꞏ全国乙卷]一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b点时，c（Cl－）＝c（CrO2－4），K sp（AgCl）＝K sp（Ag2CrO4）C．Ag2CrO4＋2Cl－⇌2AgCl＋CrO2－4的平衡常数K＝107.9D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1 molꞏL－1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀4.[2023ꞏ辽宁建平实验中学月考]已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2SO4的溶液中的溶解度如图所示。
备考突破2020高三化学专题强化集训——沉淀溶解平衡的应用(精编解析)
备考突破2020高三化学专题强化集训——沉淀溶解平衡的应用（精编解析）一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.下列实验操作与实验目的或结论一致的是A. AB. BC. CD. D2. 时，和的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下。
下列说法不正确的是A. 的数量级为B. 当和沉淀共存时，溶液中C. 除去溶液中含有的少量，可加入适量CuOD. 向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液3.下列有关实验操作、现象、目的及结论都正确的是A. AB. BC.C D. D4. 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是A. AB. BC. CD. D5. 下列说法正确的是A. 时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，变小B. 时，向饱和溶液通入，有沉淀生成C. 时，向溶液中通入，有白色沉淀生成D. 时，在的悬浊液中加入少量的溶液，增大6.已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是升高温度，平衡逆向移动 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高向溶液中加入少量NaOH固体，固体质量不变向溶液中加入溶液，其中固体质量增加A. B. C. D.7.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是A. 图1表示常温下向体积为溶液中逐滴加入溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：C. 图3表示与发生反应过程中的能量变化，的燃烧热为D. 由图4得出若要除去溶液中的，可向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右8.化工生产中含的废水常用作沉淀剂，其反应原理为。
下列有关该反应的推理不正确的是A. 该反应达到平衡时：B. CuS的溶解度比MnS的溶解度小C. 往平衡体系中加入少量后，变大D. 该反应平衡常数表达式：9.已知： 时，的，的。
高中化学《沉淀溶解平衡》练习题(附答案解析)
高中化学《沉淀溶解平衡》练习题（附答案解析）学校:___________姓名___________班级_______________一、单选题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A．硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂B．3BaCO不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐C．纯碱溶液可用于除去水垢中的4CaSOD．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2．下列说法正确的是（）A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Q c与溶度积K sp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的3．工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。
下列叙述不正确的是（）A．温度升高，Na2CO3溶液的K w和c(OH-)均会增大B．沉淀转化的离子方程式为CO23-(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO24-(aq)C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小4．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列化学用语正确的是（ ）A ．23CO -水解23223CO 2H O=H CO 2OH --++B ．2H S 的电离22H S 2H S --+C ．AgCl 的沉淀溶解平衡+AgCl(s)Ag (aq)+Cl (aq)-D ．钢铁电化学腐蚀的负极反应式Fe-3e ˉ=Fe 3+6．化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A ．工业上可以通过电解熔融氯化铝制备金属铝 B ．铵态氮肥不能与草木灰混合施用 C ．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿D ．地下钢铁管道用导线连接锌块可减缓管道的腐蚀 7．下列说法正确的是（ ）A ．碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B ．在铁制品表面镀锌时，铁制品与电源正极相连C ．NaHCO 3溶液的水解方程式为HCO -3+H 2OCO 2-3+H 3O +D ．已知室温时K sp [Mg(OH)2]=5.6×10-12，室温下pH=8的Mg(OH)2悬浊液中c (Mg 2+)=5.6mol ·L -18．我省盛产矿盐（主要成分是NaCl ，还含有24SO -等其他可溶性杂质的离子）。
高中化学 2.10 沉淀溶解平衡及应用练习 选修4
专题10 沉淀溶解平衡及应用一、K sp的理解计算和应用1．下列说法不正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的溶解度一定小【答案】D【解析】只有相同类型的难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小。
2．已知25 ℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，K sp＝1.102 5×10－10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( )4)4)＝1.05×10－5mol·L－1的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO2－A．25 ℃时，向c(SO2－增大B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大4)C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2＋)>c(SO2－4)减小D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO2－【答案】D3．已知常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝8.51×10－16，下列叙述中正确的是( )A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp和在纯水中的K sp不相等B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)【答案】B【解析】在溶液中，K sp只与温度有关，A错；因AgI更难溶，故AgCl可转化为AgI，B正确；当c(I－)很小而c(Cl－)较大时，AgCl会先沉淀出来，C错误；D中操作的结果是溶液中c(Cl －)>c(Ag＋)，D错误。
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热点4 沉淀溶解平衡的应用【命题规律】本专题的考查频率较高；本考点往往结合化学平衡移动综合考察，题型可以是填空题，也可以是选择题，难度中等。
考查的核心素养以证据推理与模型认知为主。
【备考建议】2020年高考备考的重点仍以K sp 的相关计算及应用为主，可能会与盐类水解的应用及溶液中微粒浓度关系相结合，以选择题的形式出现。
【限时检测】（建议用时：30分钟）1.（2019·湖北省黄冈中学高考模拟）水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO 3。
某化学兴趣小组用某浓度的Na 2CO 3溶液处理一定量的CaSO 4固体，测得所加Na 2CO 3溶液体积与溶液中-lgc(CO 32-)的关系如下。
已知Ksp(CaSO 4)=9×10-6，Ksp(CaCO 3)=3×10-9，lg3=0.5，下列说法不正确的是（ ） A. 曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca 2+)·c(SO 42-)=Ksp(CaSO 4) B. CaSO 4(s)+CO 32-(aq) ƒ CaCO 3(s)+SO 42-(aq) K=3×103 C. 该Na 2CO 3溶液的浓度为1mol/LD. 相同实验条件下，若将Na 2CO 3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可 【答案】D【详解】A. CaSO 4的溶度积表达式K sp (CaSO 4)= c(Ca 2+)·c(SO 42-)，A 项正确； B. CaSO 4(s)+CO 32-(aq)ƒCaCO 3(s)+SO 42-(aq)的化学平衡常数2-2-2+sp 43442-2-269+33sp 3K (CaSO )c(SO )c(SO )c(Ca )=310c(CO )c(CO )c(Ca )K (CaCO )910310K --⨯====⨯⨯⨯⨯，B 项正确； C. 依据上述B 项分析可知，CaSO 4(s)+CO 32-(aq)ƒCaCO 3(s)+SO 42-(aq) K=3×103，每消耗1mol CO 32-会生成1mol SO 42-，在CaSO 4完全溶解前溶液中的c(SO 42-)等于Na 2CO 3溶液的浓度，设Na 2CO 3溶液的浓度为1mol/L ，则c(SO42-)=1mol/L，根据2-342-3c(SO)K310c(CO)==⨯可得溶液中c(CO32-)=-31103⨯，-lg c(CO32-)=3.5，与图像相符，C项正确；D. 依据题意可知，起始CaSO4的物质的量为0.02mol，相同实验条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则消耗碳酸钠的体积为10mL，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)=2mol/L，根据2-342-3c(SO)K310c(CO)==⨯可得溶液中c(CO32-)=-32103⨯，-lg c(CO32-)=3.2，图像中的横纵坐标都要改变，D项错误。
2.（2019·新课标Ⅱ卷）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是A. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B. 图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)C. 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【答案】B【详解】A. CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)ƒCd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积K sp=c(Cd2+)·c(S2-),在饱和溶液中，c(Cd2+)= c(S2-)，结合图象可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的溶解度，A项正确；B. CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B项错误；C. m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C项正确；D. 从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS(s)ƒCd2+(aq)+S2-(aq)为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D 项正确。
3.（2019·山东省德州市高考联考模拟）铍铜合金是综合性能良好的合金材料，广泛应用于制造高级弹性元件。
以下是从某废旧铍铜元件(含BeO 约25％、CuS 约71％、少量FeS 和SiO 2)中回收铍和铜两种金属的流程：已知：I ．铍、铝元素处于元素周期表中的对角线位置，化学性质相似；II ．常温下：K SP [Cu(OH)2]=2．2×10-20 K SP [Fe(OH)3]=2．8×l0-38K SP [Mn(OH)2]=2.1×10-13（1）①中BeO 发生反应的化学方程式________________________________；固体D 的化学式为_____________________________。
（2）将BeCl 2溶液蒸干得到BeCl 2固体，应在HCl 气流中进行，其原因是__________________(用离子方程式表示)。
溶液C 中含NaC1、BeC12和少量HC1，为提纯BeCl 2溶液，选择最佳步骤依次为_________。
a ．通入过量的CO 2 b ．加入适量的HCl c ．加入过量的NaOH d ．加入过量的氨水 e ．过滤 f ．洗涤（3）溶液E 中含c (Cu 2+)=2．2mol·L -1、c(Mn 2+)=0．21mol·L -1、c(Fe 3+)=0．0028mol·L -1，逐滴加入稀氨水调节pH ，产生沉淀的先后顺序是___________________，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH 大于____________。
（4）取铍铜元件1kg ，最终获得Be 的质量为76．5g ，则产率约为________________。
【答案】（1）BeO+2NaOH=Na 2BeO 2+H 2O 或BeO+2NaOH+H 2O=Na 2［Be(OH)4］ H 2SiO 3(或H 4SiO 4) （2） Be 2++2H 2OBe(OH)2+2H + defb（3）Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mn(OH)2 4 （4）85%【分析】①BeO+2NaOH=Na 2BeO 2+H 2O 或BeO+2NaOH+H 2O=Na 2［Be(OH)4］，SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O ，滤液A主要含有Na 2BeO 2、Na 2SiO 3，滤渣B 为 CuS 、FeS ；②Na 2BeO 2+4HCl=2NaCl+BeCl 2+2H 2O 、Na 2SiO 3+2HCl=2NaCl+H 2SiO 3↓或Na 2SiO 3+2HCl+H 2O=2NaCl+H 4SiO 4↓，滤液C 主要含有NaCl 、BeCl 2、HCl ，固体D 为H 2SiO 3（H 4SiO 4）；③CuS+MnO 2+2H 2SO 4=CuSO 4+MnSO 4+S ↓+2H 2O 、2FeS+3MnO 2+6H 2SO 4=3MnSO 4+Fe 2（SO 4）3+2S ↓+6H 2O ，溶液E 为CuSO 4、MnSO 4、Fe 2（SO 4）3的混合溶液，固体主要为S 。
【详解】（1）①铍、铝元素处于元素周期表中的对角线位置，化学性质相似，则①中BeO 发生反应的化学方程式BeO+2NaOH=Na 2BeO 2+H 2O或者BeO+2NaOH+H 2O=Na 2［Be(OH)4］；②中发生反应Na2BeO2+4HCl=2NaCl+BeCl2+2H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓或者Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4↓，则固体D为H2SiO3(或H4SiO4)；（2）BeCl 2为易挥发性强酸的弱碱盐，溶液蒸干时由于Be2++2H2O Be(OH)2+2H+，盐酸易挥发，使得水解正向进行，得不到BeCl2固体，应在HCl气流中进行抑制Be2+的水解；提纯BeCl2溶液步骤①先生成Be(OH)2沉淀便于分离，因为Be(OH)2溶于过量强碱，所以选择弱碱；②过滤、洗涤③加入适量盐酸Be(OH)2+2HCl=BeCl2+H2O；（3）根据K sp计算开始生成沉淀所需pH:K SP[Cu(OH)2]=2.2×10-20 =c(Cu2+)×c（OH-）2得c（OH-）=10-10，pH=4；K SP[Fe(OH)3]=2.8×l0-38=c(Fe3+)×c（OH-）3得c（OH-）=10-35/3，pH≈2.3；K SP[Mn(OH)2]=2.1×10-13==c(Mn2+)×c（OH-）2得c（OH-）=10-6，pH=8；则逐滴加入稀氨水调节pH，产生沉淀的先后顺序是Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mn(OH)2，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于4；（4）理论产量约为：1000×25%×925=90g，则产率约为76.5100%90=85%；4.高考题、名校高考模拟题精选（1）（2019·东北育才学校科学高中部高考模拟）工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示:①通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是__________________。
②上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外,还含有一定浓度的Fe3+杂质,可通过加碱调pH 的方法使两者转化为沉淀。
已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。
{已知: K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, K sp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}（2）（2019·宁夏银川一中高考模拟，节选）①已知：H2S的电离常数K1=1.0×10−7，K2=7.0×10−15。