公开课【钠的性质】导学案
金属钠的性质与应用导学案
高一年级化学学科导学案课题金属钠的性质与应用总课时授课时间11.25 课型新授课主备人审核人使用人学习目标1、了解钠的物理性质，用途、保存方法[来源:Zxx2、掌握钠的化学性质3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。
导学过程[使用说明及学法指导]认真阅读课本49-50页。
请同学独立完成导学案自主学习部分及其它部分，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。
[自主学习]1、钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以态存在的，主要物质有、、。
2、钠原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易电子形成稳定结构，所以通常显价，表现为性。
3、金属钠通常保存中，原因是钠能与及反应。
4、电解熔融的氯化钠得到单质钠：NaCl电解＋。
[交流探究][交流探究一]用镊子取出一小块金属钠，放在玻璃片上，并用小刀切开一端的表层，观察钠表面的颜色为色，过一会颜色会。
用滤纸吸干表面的煤油，将一小块切好的金属钠放在破底的试管中，用酒精灯加热，观察到钠先熔化成光亮的色小球，后剧烈，发出色火焰，生成色粉末。
钠的化学性质：1、与非金属反应Na ＋O2===Na ＋O2△Na＋Cl2===Na ＋S ===[交流探究二]在烧杯中加入约2/3体积的水，将切好的一小块钠放入水中，反应后向溶液中加入几滴酚酞溶液，观察并记录现象。
实验现象得出结论钠在水面上钠成光亮小球四处动发出“嘶嘶”声，且很快消失反应溶液变色反应生成物呈知识归纳：钠与水剧烈反应，生成和，表现性。
2、与水反应Na ＋H2O ===思考与交流：钠与水反应实际上是钠与水电离出来的微弱的H＋反应，那么钠与盐酸、硫酸等酸溶液的反应要比与水的反应，请预测钠与稀盐酸反应的实验现象。
3、与酸反应Na ＋HCl===思考与交流：金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？说出反应的现象，推断产物。
钠与盐的反应（写出化学方程式）4、与盐溶液反应钠块投入到CuSO4溶液中：钠块投入到MgCl2溶液中：[合作探究]相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的质量最多的是，若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数、相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气量最多的是。
【原创】“ 金属钠的性质与应用 ”公开课教案、学案及练习
“金属钠的性质与应用”公开课教案教学目的:1.使学生掌握金属钠的重要性质,了解其应用.2.使学生理解钠元素的自然存在和实验室保存方法.3.了解金属钠的工业生产原理.课时安排: 1课时教学重点:金属钠的性质教学过程设计:一、首先通过演示实验（用水点酒精灯），神秘的演示实验引发探究钠的性质的冲动。
二、通过观看资料（“珠江水雷”），如何处理实际问题，突显探究的必要性，使学生从“要你学”转变为“我想学”。
三、了解钠的结构，推测钠的性质。
四、学生分组探究钠的性质，了解金属钠的基本性质，产生感性认识。
五、学生讨论、教师引导共同归纳小结出有条理的钠的物理、化学性质。
六、介绍和讨论钠的用途制取、存在、保存等知识。
七、解决生活实际问题，提出探究问题，提升知识。
八、巩固练习.教学用具：多媒体设备（教师演示）实验用品：金属钠（大的一块、小的若干）、硫粉（一瓶）、蒸馏水、酚酞。
酒精灯两盏（灯心要粗些）、烧杯（大、中、小各一个）、试管（三支）、胶头滴管、玻璃片、玻璃研钵（一个）、蒸发皿（三个）、药匙、小刀、坩埚钳、镊子、火柴、滤纸、铁架台（带铁圈）。
（学生分组）实验用品：（按学生总数每2人一组）金属钠（小的若干）、蒸馏水、酚酞、绿豆（1粒）、大烧杯（一个）、玻璃片、小刀、镊子、滤纸。
金属钠的性质与应用[引入一]瞧！酒精灯也可以这样点燃（用水点酒精灯）[引入二]若干神秘“水雷”惊现珠江（网上信息摘录：2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶......）[讲述]金属钠合作学习、关爱自己和他人注意实验安全性!1.钠的取用－－镊子（不能用手接触）2.煤油要用滤纸吸干3.切割在玻璃片上进行4.实验中剩余的钠必须放回原瓶一、金属钠的性质学生分组做教材P48实验1、实验4，引导学生观察现象，引导学生讨论归纳钠的物理性质：……钠的化学性质：……[观察1]: 金属钠保存在____________里（钠在液面下说明）,用__________夹取一块金属钠,用滤纸吸干__________,放在__________上,用小刀切下一小块金属钠(为什么能切割说明__________________________),切口呈_________的_________色.随后逐渐变________,相关化学方程式:___________________(观察钠样品)[教师演示][观察2]:在空气中加热金属钠.现象_______________________火焰呈_______色,生成.化学方程式___________________[观察3]:取少量硫粉置于研钵中，再取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，也放入研钵中一起研磨，观察现象。
高中化学《钠的性质》教案
高中化学《钠的性质》教案教学目标：1.了解钠的性质及其在化学中的应用。
2.掌握钠在水中的反应过程及产物。
3.理解钠与氧气、氯气等气体的反应。
4.学会通过实验观察和实验数据分析探究钠的性质。
教学重点：1.了解钠的性质及其在化学中的应用。
2.掌握钠在水中的反应过程及产物。
教学难点：1.理解钠与氧气、氯气等气体的反应。
2.学会通过实验观察和实验数据分析探究钠的性质。
教学内容：1.钠的性质及其在化学中的应用。
2.钠与水、氧气、氯气等气体的反应。
教学过程：一、导入（5分钟）老师引导学生回顾钠的基本性质，并提出学习目标。
二、讲解钠的性质及应用（15分钟）1.讲解钠的性质，如金属光泽、柔软性等。
2.介绍钠在化学中的应用，如制取氢气、制取药品等。
三、实验操作（20分钟）1.实验一：观察钠与水的反应过程及产物。
2.实验二：观察钠与氧气的反应过程及产物。
3.实验三：观察钠与氯气的反应过程及产物。
四、实验分析与讨论（15分钟）学生通过实验数据分析，探究钠的性质及其反应机制。
五、课堂小结（5分钟）老师对本节课内容进行总结，并提出问题供学生思考。
六、作业布置（5分钟）布置作业：完成课后练习题，对实验数据进行归纳与分析。
七、课外拓展（10分钟）学生可以自行查找相关资料，了解更多钠的性质及应用的相关知识。
教学反思：本节课通过实验操作、实验分析等方式引导学生探究钠的性质，并加深对钠在化学中应用的理解。
学生在课后可通过作业和课外拓展进一步加深对钠的认识。
钠的性质教案
钠的性质教案教案标题：钠的性质教案教学目标：1. 理解钠的性质，包括物理性质和化学性质。
2. 掌握钠在常温下的外观、硬度、熔点和沸点等物理性质。
3. 了解钠与水、氧气和酸等物质的反应，以及这些反应的化学方程式。
4. 能够描述钠的用途和重要性。
教学准备：1. 钠金属样品2. 水、氧气和酸的实验用品3. 教学投影仪或黑板4. 学生实验用具和实验记录表教学过程：引入：1. 使用教学投影仪或黑板展示钠的外观，并引导学生描述钠的外观特征。
2. 提问学生，钠是固体还是液体？它的硬度如何？探究钠的物理性质：1. 将钠金属样品分发给学生，让他们观察和感受钠的硬度，并记录下来。
2. 引导学生使用温度计测量钠的熔点和沸点，并与水的熔点和沸点进行比较。
3. 让学生思考和讨论为什么钠具有较低的熔点和沸点。
探究钠的化学性质：1. 展示钠与水的反应。
可以使用实验演示或让学生进行实验。
引导学生观察反应过程并记录下来。
2. 引导学生观察钠与氧气的反应。
可以使用实验演示或让学生进行实验。
引导学生观察反应过程并记录下来。
3. 引导学生观察钠与酸的反应。
可以使用实验演示或让学生进行实验。
引导学生观察反应过程并记录下来。
总结和应用：1. 引导学生总结钠的物理性质和化学性质，并记录在笔记中。
2. 引导学生思考和讨论钠的用途和重要性。
可以提问学生，为什么钠在冶金和化学工业中被广泛应用？作业：要求学生撰写一篇关于钠的性质和应用的小论文，包括物理性质、化学性质、用途和重要性等方面的内容。
评估：1. 观察学生在实验中的表现和记录是否准确。
2. 评估学生在小论文中对钠的性质和应用的描述是否准确和完整。
拓展活动：1. 邀请相关专业人士或科学家来学校进行钠的相关讲座或分享，进一步拓宽学生的知识面。
2. 组织学生进行实验，探究钠与其他物质的反应，如钠与非金属元素的反应等。
教学反思：1. 在引入部分，可以通过展示钠的外观和让学生观察和描述来激发学生的兴趣。
金属钠的性质与应用公开课教案
金属钠的性质与应用公开课教案一、教学目标1. 让学生了解金属钠的基本性质，包括密度、熔点、沸点等。
2. 让学生掌握金属钠的化学性质，如与水、氧气、盐酸等物质的反应。
3. 让学生了解金属钠的主要应用领域，如冶炼、化工、能源等。
4. 培养学生运用科学方法分析问题、解决问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属钠的基本性质、化学性质及应用。
2. 教学难点：金属钠与水、氧气、盐酸等物质的反应原理。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究金属钠的性质。
2. 利用实验演示，让学生直观地观察金属钠的反应现象。
3. 采用案例分析法，介绍金属钠在实际应用中的例子。
四、教学准备1. 实验器材：金属钠、水、氧气、盐酸、烧杯、试管等。
2. 教学课件：金属钠的性质与应用相关内容。
3. 参考资料：关于金属钠的性质、应用及反应原理的论文和书籍。
五、教学过程1. 导入：简要介绍金属钠的基本情况，如产量、分布等。
2. 金属钠的基本性质：讲述金属钠的密度、熔点、沸点等性质，引导学生了解其物理特性。
3. 金属钠的化学性质：a. 金属钠与水的反应：演示实验，观察反应现象，分析反应原理。
b. 金属钠与氧气的反应：演示实验，观察反应现象，分析反应原理。
c. 金属钠与盐酸的反应：演示实验，观察反应现象，分析反应原理。
4. 金属钠的应用：介绍金属钠在冶炼、化工、能源等领域的应用，结合实际案例进行分析。
5. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调金属钠的性质和应用。
6. 作业布置：请学生总结金属钠的性质和反应原理，思考金属钠在实际应用中的优势和局限性。
7. 课后反思：针对本节课的教学效果，进行总结和反思，为下一步教学做好准备。
六、教学拓展1. 引导学生探讨金属钠的其他化合物及其性质，如钠氧化物、钠硫化物等。
2. 介绍金属钠在生物体内的作用及生理功能，如维持细胞内外的钠平衡等。
3. 探讨金属钠的环境影响，如腐蚀性、燃烧性等。
七、课堂互动1. 提问环节：让学生回答金属钠的基本性质、化学性质及应用方面的问题。
探究钠的性质导学案.doc
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质《第1课时探究钠的性质〉课前准备区I 角金孕习菽豺枪宾慫考问惡"【明确学习目标】1、认识金属钠与氧气、与水发生反应的各种现象及其原因。
（学习重点）2、学会金属钠的保存。
【相关知识点回顾】。
1、画出钠的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？2、写出金属的一般物理通性。
【预学能掌握的内容】1、查阅课本，写出钠与氧气在不同条件下反应的化学方程式。
2、查阅课木，写出钠与水反应的化学方程式。
【预学中的疑难问题】课堂活动区IK交流展示》小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。
[[实验探究』1、小组动手操作课木P47 “实验3—1”，用银子夹取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上切割。
仔细观察切面的光泽和颜色，判断新切面在空气中是否发生变化。
思考、讨论如下问题：（1）______________________________________________________ 金属钠有哪些物理性质：______________________________________________ o（2）______________________________________________________ 现象：切开瞬间可观察到________________________________________________ ,过_会儿又观察到_____________________________________________ O（3）解释：该反应的化学方程式为：_______________________________________ o2、学生分组实验课本P47“实验3-2",用小刀切下一小块金属钠放在塩堀中，用酒精灯加热，有什么现象？仔细观察钠的变化、燃烧时火焰的颜色以及产物的特征等。
公开课【钠的性质】导学案
钠的原子结构示意图：
钠的最外层有 电子，容易
电子，化学性质很活泼。
三．钠的化学性质
1.钠与氧气反应：常温： Na ＋ O2 ===
【实验探究 3】切下一小块钠（黄豆粒大小）放在蒸发皿中，用酒精灯加热。
【现 象】先熔化成
，后燃烧产生 火焰，生成
固体 要 领 ：
加热时： Na ＋
△
O2
钠开始 燃烧后
立即撤
杏花学校高一化学必修一：《§3-1-1 钠的性质》导学案
年 级： 高一
学科：化学
授课人：孔佑军
时 间:
班级 ：
姓 名：
小 组：
学习 目标
1．知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的原子结构、物理性质和用途。 2．初步掌握钠的化学性质，能描述钠与氧气、钠与水反应的实验现象，能写出相关
的化学方程式。
ห้องสมุดไป่ตู้
课堂 流程
2、下列叙述中，错误的是（
）
信心
A．钠燃烧时发出黄色的火焰
+
B．钠在空气中燃烧生成氧化钠
C．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
D．钠与水反应生成碱和氢气
3、钠可以制成高压钠灯，是由于（
）
细‖心
成功
A．钠是活泼金属 C．钠导热性能好
B．钠是电的良导体 D．钠光射程远且透射能力强
【课后作业】课本 p53 1
2.钠与水反应
【实验探究 4】
实验现象
决定
原因（性质）
掉酒精 灯
向一个盛有水的 烧杯中滴加几滴 酚酞试液,然后投 入一小块钠,观察 现象。
反应方程式： Na ＋ H2O ===
四．钠的保存和用途：保存在
或
金属钠的性质与应用公开课教案
金属钠的性质与应用公开课教案第一章：引言1.1 教学目的：引导学生了解金属钠的基本概念。
激发学生对金属钠性质和应用的兴趣。
1.2 教学内容：钠的基本信息：元素符号、原子序数、相对原子质量。
钠在自然界中的存在和提取方法。
钠的物理性质：密度、熔点、沸点、颜色等。
1.3 教学方法：采用讲授法介绍钠的基本概念和性质。
通过图片和实物展示钠的物理性质。
引导学生思考钠的特殊性质及其在应用中的优势和局限。
第二章：钠的化学性质2.1 教学目的：使学生了解钠的化学性质，包括与空气、水、酸等物质的反应。
2.2 教学内容：钠与空气的反应：钠的氧化、过氧化钠的。
钠与水的反应：氢氧化钠和氢气。
钠与酸的反应：相应的盐和氢气。
2.3 教学方法：通过实验演示钠与空气、水、酸的反应。
引导学生观察和记录实验现象。
分析反应的化学方程式，解释反应原理。
第三章：钠的安全handling3.1 教学目的：使学生了解金属钠的安全操作规程，防止意外事故的发生。
3.2 教学内容：钠的物理危险：与水、氧气接触引起火灾、爆炸。
钠的化学危险：与酸、盐酸、硫酸等酸性物质反应产生有毒气体。
钠的安全操作规程和应急处理方法。
3.3 教学方法：讲解钠的安全操作规程和注意事项。
展示钠的安全操作视频和事故案例。
进行钠的应急处理操作演练。
第四章：钠的应用4.1 教学目的：使学生了解金属钠在工业和日常生活中的应用。
4.2 教学内容：钠在化学工业中的应用：制取钾盐、烧碱等。
钠在能源工业中的应用：钠电池、钠热法炼铜等。
钠在其他领域的应用：照明、食品添加剂等。
4.3 教学方法：通过图片和实物展示钠的应用实例。
分析钠在各个领域中的应用原理和优势。
引导学生思考钠的应用前景和潜在问题。
第五章：总结与展望5.1 教学目的：使学生对金属钠的性质和应用有一个全面的了解。
激发学生对金属钠研究的兴趣和热情。
5.2 教学内容：回顾本课程所学的钠的基本概念、性质、化学反应和安全操作。
介绍钠的研究新进展和未来发展方向。
金属钠的性质导学案公开课
钠的性质导学案【学习目标】1．知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。
2．初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。
3.通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养观察能力、实验能力，提高其科学探究能力。
【自主学习】阅读教材P47-50试写出钠的元素符号,并画出钠的原子结构示意图。
由原子结构示意图和金属的通性推测钠可能具有什么样的化学性质？【实验探究一】金属钠能否暴露在空气中保存呢？观察课本演示实验3-1和3-2，填写下表。
【思考与交流】比较实验3-1和实验3-2中的两个化学反应，试找出两者间的相同和不同之处。
你能从中得出什么结论？实验探究二金属钠能否保存在水中呢？(重点)分组完成课本实验3-3，记录实验现象并交流讨论其原因。
【思考与交流】1．根据质量守恒定律分析钠与水反应过程中生成了什么气体？试写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式。
2．根据金属活动顺序表预测：Na如何与酸溶液反应？Na能否直接置换出硫酸铜溶液中的铜？将Na与盐酸、硫酸铜反应的化学方程式写出。
【针对训练】1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（）A、金属钠浮在水面上B、金属钠形成小球状C、金属钠在水面上迅速游动D、反应后的溶液呈现红色2、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（）A．钠比较柔软B．钠与水反应生成碱C．钠与水反应放热D．钠与水反应放出气体3、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是（）A．钠浮在煤油层上，不反应B．钠沉在煤油层下，不反应C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应D．钠沉在水层下剧烈反应小结与反思。
《钠的性质》教学设计(优秀3篇)
《钠的性质》教学设计〔优秀3篇〕《钠的性质》教学设计篇一一、学习目标1．知道钠的物理性质和用途。
2．掌握钠的化学性质。
3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
二、教学重点及难点钠的物理性质和化学性质。
三、设计思路整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考〞中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的根底上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。
四、教学过程[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。
[板书] 2NaCl 2Na＋Cl2↑钠原子和钠离子的原子结构示意图。
[思考与讨论]比照钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。
[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干外表的煤油，用小刀切去一端的表层，观察外表的颜色；将其放置放置在空气中，观察外表颜色的变化。
学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。
[板书]一、钠的物理性质银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、钠的化学性质1．可与氧气发生反响4Na＋O2＝2Na2O白色[观察与思考2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
[板书]2Na＋O2 Na2O2过氧化钠，淡黄色[表达]同样是钠与氧气反响，但是反响条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。
[观察与思考3] 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块〔约绿豆粒般大小〕金属钠，用外表皿盖在烧杯上，观察实验现象。
[板书]一、钠的物理性质熔点低，97.8℃。
二、钠的化学性质2．可与水发生反响2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决以下问题：1．金属钠为何保存在煤油中？2．为何有些保存在煤油中的钠外表不是银白色的？3．解释产生钠与水反响时现象的具体原因。
钠的性质导学案
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时钠的性质编写人：王建新时间：2016.11.06 审核：高一化学组班级：姓名：小组：【学习目标】1.探索金属Na的性质和原子结构的关系。
2.掌握钠和氧气的反应，钠和水的反应。
3.体验通过实验发现化学问题,揭示物质性质的过程与方法。
4.通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象,以及从分析现象中得出结论。
【重点难点】1.钠的氧化和钠与水的反应。
2.钠与水反应的实验现象观察。
【学法指导】问题式指导【自主学习】一.钠有哪些物理性质?二.请画出金属Na的原子结构示意图,分析它的原子结构有什么特点,与金属的化学性质有什么联系?【合作探究】一.钠与氧气的反应[实验31]切开金属钠前先观察钠的表面,以便与切后进行比较。
切割金属钠在玻璃片上进行。
现象：。
物理性质：。
相关化学方程式：。
[交流·研讨]金属钠放置于空气中,最终会变成什么物质?[实验32]把一小块金属钠放在坩埚里,加热。
现象：。
化学方程式：。
二.钠与水的反应[实验33]在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
有什么现象？观察时应注意几方面内容:钠在水中的哪个部位反应,形态有何变化,如何运动,发出怎样的声音,溶液颜色有何变化?现象：。
结论：。
[交流·研讨]讨论钠与水反应的产物,从元素守恒分析、从化合价变化分析。
(1)元素守恒分析: 。
(2)化合价变化分析: 。
(3)其化学方程式: 。
三.钠与盐的反应[交流·研讨](1)将金属钠投到CuSO 4溶液中会有什么现象?为什么?①现象: 。
②化学反应方程式: 。
(2)将金属钠投到FeCl 3溶液中会有什么现象?为什么?①现象: 。
②化学反应方程式: 。
思考一：钠与强酸的反应离子方程式是什么？思考二：钠为什么保存在煤油中?能否保存在汽油或CCl 4中?思考三：金属钠着火,能否用水灭火?为什么?应该如何处理?【当堂检测】1.下列性质中,不属于大多数金属通性的是( )A.有金属光泽B.有延展性C.有良好的导电性和导热性D.有很高的熔点和硬度2.下列元素在自然界中能以游离态存在的是( )A.NaB.MgC.AlD.Au3.因为多数金属单质有较强的____________，所以自然界中的大多数金属以____________态存在，只有极少数极不活泼的金属如____________等以____________态存在。
课题：钠的性质学案
课题：钠的性质课型：课时：上课时间：学习目标：1、了解钠的物理性质、用途、保存方法2、掌握钠的化学性质3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。
重、难点：钠的化学性质达标过程：一、课前检测：二、导入新课三、讲授新课学习过程：（一）知识梳理一、钠的物理性质⑴颜色：⑵状态：⑶硬度：⑷密度：⑸熔点：⑹导热导电性：二、钠的化学性质（1）钠与氧气的反应常温（方程式）：加热（方程式）：（2）钠与氯气、硫的反应化学方程式：（3）钠与水的反应现象：化学方程式：离子方程式：（二）知识链接：以下金属的用途,涉及了金属的那些性质：(1) 用铜做电线电缆_______ ______(2) 铁块可以制成铁丝或铁片____ ________(3) 烧菜用的铲子是铁制的,一般都要装上木柄______ ________(4) 古代女子用铜做镜子_____ _____（三）实验探究1：用镊子取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。
及新切开的钠表面在空气中的变化。
另取两小块钠一块放在石棉网上加热，观察其熔点；另一小块钠投入水中确定其密度的范围。
合作探究：⑴通过使用总结出钠的物理性质如何？⑵、取用钠为什么要用镊子夹取，而不用手拿？⑶、新切开的钠的表面看到银白色，但在空气中放置一段时间表面为什么会很快变暗？实验探究2：用镊子取出一小块金属钠(绿豆大小)，用滤纸吸干表面的煤油，将其放在燃烧匙上加热，观察现象。
合作探究⑷、钠在氧气中燃烧的反应是否为氧化还原反应？如果是的话请表示出电子转移的方向和数目?⑸、钠与非金属单质氧气能发生反应，那钠能跟其他非金属单质反应吗？试着写出金属钠与氯气，与硫反应的化学方程式。
实验探究3：用镊子取出一小块金属钠(绿豆大小)，用滤纸吸干表面的煤油。
向一只盛水(约三分之一)的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，将钠投入烧杯中，观察现象。
度分析）并写出该反应的化学方程式。
钠的性质导学案
钠的性质导学案
教学目标：1、掌握钠的物理性质、化学性质
2、培养科学探究的思维方式和能力。
3、通过自主探究获得知识，体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的
趣。
重难点：1、钠的化学性质
2、钠与水反应实验现象和观察和分析
3、从原子结构分析钠性质
课前知识储备：
1、判断下列反应是否为氧化还原反应？说明判断的依据，是氧化还原反应的指出氧化剂，还原剂
2Na+Cl2==2NaCl 2Na + S == Na2S
金属原子最外层一般少于4个电子，在化学反应中易______电子，元素化合价______因而常作________,易发生氧化还原反应。
2、画出钠的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？
合作探究:
【课堂检测】
1．金属钠在氧气中燃烧所产生的现象是（）
A．黄烟，生成白色固体 B．黄雾，生成淡黄色体
C．黄色火焰，生成淡黄色固体 D．黄色火焰，生成白色固体
2．将钠放置在空气中，是生成白色的Na0还是淡黄色的Na202，主要取决于下列因素中的（）
A．反应温度 B．空气的量 C．钠粒的大小 D．钠的形状
3．在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将表面的煤油吸干，再用小刀切开观察。
在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是（）
A．钠在常温下是固体 B．钠的熔点很低
C．钠具有银白色的金属光泽 D．金属钠很软
4.在实验室中,通常将金属钠保存在()
A.水中
B.煤油中
C.四氯化碳中
D.细沙中。
高中化学钠的性质教案
高中化学钠的性质教案教学目标：1. 了解钠的基本性质；2. 掌握钠与水反应及其相关化学方程式；3. 理解钠的物理性质对实际应用的影响。
教学重点：1. 钠的化学性质；2. 钠与水的反应。
教学难点：1. 掌握钠与水反应时涉及的化学方程式；2. 理解钠的物理性质在实际应用中的重要性。
教学准备：1. 实验器材：钠金属样品、蒸馏水、试管、试管架、酚酞溶液等；2. 实验室安全指导书；3. 钠的相关知识资料。
教学过程：一、引入问题老师向学生提出一个问题：“在我们日常生活中，钠这种化学元素有哪些重要的用途呢？”二、讲解钠的基本性质1. 钠的物理性质：钠是一种银白色的金属，在常温下呈固态，具有较低的熔点和沸点。
2. 钠的化学性质：钠具有极强的还原性，容易与水和空气中的氧气发生化学反应。
三、进行实验1. 实验内容：将一小块钠金属样品放入试管中，加入蒸馏水进行观察。
2. 实验过程：观察学生对实验进行操作，并观察钠与水反应时的现象和变化。
3. 实验注意事项：操作时要注意安全，避免发生意外情况。
四、讨论与总结1. 请学生讨论钠与水发生反应时的化学方程式，并解释反应过程中产生的氢气和氢氧化钠的现象。
2. 总结钠的性质及其在实际应用中的重要性。
五、作业布置布置作业：请同学们查阅资料，了解钠在化工生产、冶金和日常生活中的应用，并写出500字的小结。
六、课堂反思通过本节课的教学，学生是否掌握了钠的基本性质和与水反应的相关知识？教学过程中有哪些可以改进的地方？备注：本教案仅作为参考，具体教学内容可根据实际情况进行调整和补充。
金属钠的性质与应用公开课教案
金属钠的性质与应用公开课教案一、教学目标1. 让学生了解金属钠的基本性质，包括其物理性质和化学性质。
2. 使学生掌握金属钠的主要应用领域，包括钠基合金、钠电池、钠肥料等。
3. 培养学生进行实验操作的能力，提高学生的实验技能。
4. 引导学生运用科学思维分析问题，培养学生的创新意识。
二、教学内容1. 金属钠的发现与发展历史2. 金属钠的物理性质（如密度、熔点、沸点等）3. 金属钠的化学性质（如与空气、水、盐酸等反应）4. 金属钠的主要应用领域及实例5. 金属钠的安全处理与储存方法三、教学方法1. 采用讲授法，讲解金属钠的基本性质和应用领域。
2. 采用实验演示法，展示金属钠的化学性质和实验操作。
3. 采用案例分析法，分析金属钠在实际应用中的具体实例。
4. 采用小组讨论法，让学生探讨金属钠的优缺点及改进措施。
四、教学准备1. 实验室用具：镊子、滴管、试管、酒精灯、试管架等。
2. 实验试剂：金属钠、水、盐酸、硫酸铜等。
3. 课件和教学素材：金属钠的图片、视频、PPT等。
4. 安全防护用品：防护眼镜、手套、口罩等。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属钠的图片，引导学生关注金属钠的外观特征。
2. 讲授：介绍金属钠的发现与发展历史，讲解其物理性质和化学性质。
3. 实验演示：展示金属钠与水、盐酸等反应的实验，让学生直观地了解金属钠的化学性质。
4. 案例分析：分析金属钠在钠基合金、钠电池、钠肥料等领域的应用实例。
5. 小组讨论：让学生探讨金属钠的优缺点及改进措施。
6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调金属钠的重要性和安全处理方法。
8. 板书设计：金属钠的性质与应用一、金属钠的发现与发展历史二、金属钠的物理性质三、金属钠的化学性质四、金属钠的应用领域及实例五、金属钠的安全处理与储存方法六、教学活动1. 实验操作：学生分组进行金属钠与水反应的实验，观察并记录实验现象。
2. 互动提问：教师引导学生思考金属钠与其他金属的差异，以及金属钠在反应中的作用。
《钠》 导学案
《钠》导学案一、学习目标1、了解钠的物理性质，包括颜色、状态、密度、熔点和硬度等。
2、掌握钠的化学性质，如与氧气、水的反应。
3、理解钠在自然界中的存在形式和用途。
二、知识回顾在学习钠之前，让我们先回顾一下一些相关的化学基础知识：1、原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核内有质子和中子，质子数决定元素的种类。
2、金属的通性：大多数金属具有良好的导电性、导热性和延展性，在化学反应中容易失去电子表现出还原性。
三、钠的物理性质1、观察钠的外观钠是一种银白色的金属，具有金属光泽。
2、感受钠的质地用小刀切割钠，可以发现钠质地柔软，新切开的钠表面迅速变暗。
3、探究钠的密度将钠放入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小。
4、了解钠的熔点通过实验观察，钠在较低的温度下就能够熔化，说明钠的熔点较低。
5、测量钠的硬度用小刀可以轻松切割钠，表明钠的硬度较小。
四、钠的化学性质1、钠与氧气的反应（1）常温下钠在常温下与氧气反应，生成白色的氧化钠（Na₂O），化学方程式为：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O 。
（2）加热时在加热的条件下，钠与氧气剧烈反应，生成淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂），化学方程式为：2Na ＋ O₂加热 Na₂O₂。
2、钠与水的反应将一小块钠投入水中，会观察到以下现象：（1）钠浮在水面上，说明钠的密度比水小。
（2）钠迅速熔化成一个闪亮的小球，说明钠与水反应放热，且钠的熔点低。
（3）钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，这是由于生成的氢气推动钠球移动，同时产生了气体。
（4）溶液变成红色，说明钠与水反应生成了碱性物质。
钠与水反应的化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑ 。
五、钠在自然界中的存在形式钠在自然界中主要以化合态的形式存在，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）等。
六、钠的用途1、钠可以用于制取过氧化钠等化合物。
2、钠钾合金在常温下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂。
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钠的原子结构示意图：
钠的最外层有 电子，容易
三．钠的化学性质
电子，化学性质很活泼。
1.钠与氧气反应：常温： Na ＋ O2 ===
【实验探究 3】切下一小块钠（黄豆粒大小）放在蒸发皿中，用酒精灯加热。
【现 象】先熔化成
，后燃烧产生 火焰，生成
固体 要 领 ：
△
加热时： Na ＋ O2
钠开始 燃烧后
立即撤
.
杏花学校高一化学必修一：《§3-1-1 钠的性质》导学案
年 级： 高一
学科：化学
授课人：孔佑军
时 间:
班级 ：
姓 名：
小 组：
学习 目标
1．知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的原子结构、物理性质和用途。 2．初步掌握钠的化学性质，能描述钠与氧气、钠与水反应的实验现象，能写出相关
的化学方程式。
课堂 流程
【问题探究】 1、钠为什么要保存在煤油中？
看视频 填表格
2、若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
【课堂练习】
1、在实验室做钠与水反应的实验时，用到的仪器有（
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④冷凝管 ⑤滤纸
⑥研钵 ⑦烧杯 ⑧坩埚 ⑨石棉网 ⑩玻璃片
A．①②④⑨ B．③⑤⑥ C．②③⑤⑦⑩ D．⑥⑦⑧
2、下列叙述中，错误的是（
2.钠与水反应
实验现象
决定
原因（性质）
掉酒精 灯
【实验探究 4】
向一个盛有水的 烧杯中滴加几滴 酚酞试液,然后投 入一小块钠,观察 现象。
精品
.
反应方程式： Na ＋ H2O ===
四．钠的保存和用途：保存在
或
中。
钠的用途
决定
钠的性质
和 O 反应 2
Na、K 合金为液体且导热 性能好 黄光射程远，透雾力强
精品
具 体内 容
学法 指导
一．钠的物理性质
【实验探究 1】用镊子取出一小块（黄豆粒大小）钠,用滤纸吸干表面的煤 注意:
油,用小刀切开,观察断面的颜色。
钠的取
【观察现象】断面呈
色
用
归纳：色态
质 、导 导 有
性。
密度
、熔点
【实验探究 2】观察实验中钠被切开断面颜色的变化。
【现 象】断面由光亮迅速变
。
二．钠的原子结构
）ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A．钠燃烧时发出黄色的火焰
B．钠在空气中燃烧生成氧化钠
C．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
D．钠与水反应生成碱和氢气
3、钠可以制成高压钠灯，是由于（
）
A．钠是活泼金属 B．钠是电的良导体
）
学以 致用 信心
+
细心
‖
成功
精品
.
C．钠导热性能好 D．钠光射程远且透射能力强 【课后作业】课本 p53 1 如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！