部编人教版九年级化学上册《化学式与化合价》第二课时教案-新版
4.4化学式与化合价第二课时教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版上册
4.4化学式与化合价第二课时教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版上册一、教学目标•掌握化学式的书写方法和化合价的计算方法；•理解化学式中元素符号和化合价的关系；•能够正确命名和写出给定化学式。
二、教学内容•化学式的书写方法；•化合价的计算方法；•化学式中元素符号和化合价的关系；•科学命名法和通用命名法。
三、教学重难点重点•化学式的书写方法；•化合价的计算方法。
难点•科学命名法和通用命名法的区别和应用。
四、教学过程第一步：导入新课1.讲师介绍上节课的内容和知识点，并复习相关概念。
第二步：学习化学式的书写方法1.通过示例展示化学式的书写方法，包括元素符号的书写顺序、化合价的标注方式等。
第三步：学习化合价的计算方法1.介绍化合价的定义和计算方法，包括一价、二价、三价等化合价的概念和计算规则。
第四步：理解化学式中元素符号和化合价的关系1.通过实例演示，让学生理解化学式中元素符号和化合价的对应关系，加深对化学式的理解和记忆。
第五步：掌握科学命名法和通用命名法1.讲解科学命名法和通用命名法的定义和应用场景，比较两种命名法的区别。
第六步：练习化学式命名和书写1.给学生提供一些练习题目，让他们进行化学式的命名和书写练习。
第七步：总结和小结1.总结本节课的学习内容，并强调重要知识点和难点。
五、课堂实施•采用多媒体教学手段，辅以示例演示和学生互动。
•分组讨论和小组合作完成练习题。
六、课后作业•完成课堂练习题，巩固所学知识；•预习下一节课的内容。
七、教学反思本节课通过多种教学手段，包括示例演示、实例演练和学生互动等，激发了学生的学习兴趣，提高了他们对化学式和化合价的理解和应用能力。
但在教学过程中，可能需要更多的时间和方式来让学生进行实际操作和巩固练习，以提高他们的学习效果。
同时，还可以通过引入更多的实际应用案例，增加学生的实际运用能力。
人教版九年级化学上册第四单元课题4 化学式与化合价(第二课时) 教案设计
课题4 化学式与化合价第二课时有关相对分子质量的计算【知识目标】1.了解相对分子质量的含义,并会根据化学式计算物质的相对分子质量、各元素间的质量比、某元素的质量分数。
2.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量,并会进行相关计算。
【情感目标】1.通过识别生活中各种商品标签、说明书上标示的物质成分及其含量,感受化学就在我们身边,增强对化学的热爱之情。
2.通过解决标签中的问题,体会化学的学科价值,树立化学源于生活、服务于生活的理念。
【教学重点】根据化学式计算物质的相对分子质量、各元素的质量比、某元素的质量分数。
【教学难点】根据化学式计算物质各元素的质量比和某元素的质量分数。
【情景创设引入新课】【新课导入】一小强同学在公共墙上看到一则化肥广告:国内首创优质碳酸氢铵NH4HCO3含氮量全球最高19.8%。
回校后,小强通过计算氮元素的质量分数,发现该广告是虚假广告。
现在同学们想想,小强为什么会认为该广告是虚假广告,他是如何判断的呢?通过这节课的学习,我相信同学们一定能解决这个问题。
【新课导入】二上节课学习了化学式与化合价,知道了化学式可以表示物质的组成,化合价能表示原子之间相互化合的数目,每一个化学式中的元素原子个数比是一定的,因此可以说原子质量比是一定的,原子所占的比例也是一定的,这就是今天要研究的内容。
【过渡】原子的质量很小,故采用相对原子质量表示,那么由原子构成的分子,质量仍然很小,又该如何表示呢?【提出问题进行探究】探究点:相对分子质量:就是化学式中各原子的相对原子质量的总和(符号为M r)1.根据化学式计算相对分子质量【例1】计算H2O的相对分子质量。
解:H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18。
[练习]计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量。
2.根据化学式计算组成物质的元素质量比【例2】计算H2O中H、O元素的质量比。
在物质中各元素的质量比就是同种原子的相对原子质量之和之比。
《化学式与化合价》第2课时(教学设计)-2023-2024学年九年级化学上册同步备课系列(人教版)
化学式与化合价第2课时（教学设计）一、教学目标1.掌握元素的化合价的定义和计算方法。
2.理解化学式的含义和组成规律。
3.能够正确写出给定化学式的化合价。
4.能够根据化合价写出化学式。
二、教学重点与难点1. 教学重点•化合价的计算方法与应用。
•化学式的组成规律及写法。
2. 教学难点•确定元素的化合价。
•根据化合价写出化学式。
三、教学准备1.教师准备：教学课件、化学元素周期表、黑板、粉笔等。
2.学生准备：学习用品（笔、纸等）。
四、教学过程1. 导入（5分钟）•引导学生回顾上一堂课学习的内容：化学符号、全球化学元素周期表、相对原子质量等。
2. 新知讲解与示例演示（25分钟）•向学生介绍化合价的概念和作用，并展示几个具体的例子。
•讲解化合价的定义和计算方法，例如：–在氧化物中，氧的化合价通常为-2，根据元素的化合价，我们可以推算出其他元素的化合价。
–氧化铁中，铁的化合价可能是+2或+3，由于氧的化合价为-2，可以列方程得到不同的化合价：•当铁的化合价为+2时：2Fe + 3O → Fe2O3•当铁的化合价为+3时：3Fe + 2O → Fe2O3•通过几个典型的例子，引导学生总结计算化合价的方法，并强调化合价的大小与元素的电子数量和电子排布有关。
3. 练习与讨论（20分钟）•分发练习题或让学生自主完成练习，检查学生对计算化合价和写化学式的掌握情况。
•鼓励学生在小组讨论中互相解答问题，并及时给予指导和帮助。
4. 拓展与应用（15分钟）•引导学生运用所学知识解答拓展题，包括探究新的化学元素和化合物的化合价、写出给定式子的化学式等。
•鼓励学生思考并解决实际生活中的问题，例如解读化学制品包装上的化学式、合成新的化学物质等。
5. 小结与反思（5分钟）•总结本课的学习内容与重点，强调化合价和化学式的重要性和应用。
•鼓励学生通过反思，思考自己在本课中的不足与需要进一步提高的地方。
五、作业布置1.完成课堂练习题。
2.尝试解答课后习题，加深对本课知识的理解与应用。
化学人教版九年级上册4.4化学式与化合价第二课时教案设计
化学式与化合价-----第二课时教学目标：1．知道“化合价”了解原子团2．记住常见元素和常见原子团的化合价（本课时解决不变价态）3．会利用化合价书写实际存在的化合物的化学式教学重点：1．在化合物里正负化合价的代数和为02．化合价价态口诀的记忆3．根据化合价写出由2种元素组成的化合物的化学式（重点：氧化物）教学难点：记住常见元素的化合价（不变价态）教学过程：【引入】通过上节课的学习，我们知道：用元素符号可以表示物质的组成，这样的式子叫做化学式。
请看图说出表示什么物质以及相应物质的化学式：【设问】为什么可以用H2O表示水呢？【讲述】因为通过实验测定可知，化合物的组成都是固定不变的。
每个水分子都由两个氢原子和一个氧原子构成。
【设问】若已知构成分子中的各原子的数目，可以知道该种物质的化学式的写法吗？【设问】通过上表，你们发现规律了吗？如果已知构成分子中的各原子的数目之比，如何得到该化合物的化学式？【回答】只需把原子的数目写在相应元素符号的右下角，就可得到该化合物的化学式。
【设问】那么如何知道化合物中所含的原子数目之比？为什么在NaCl中Na与Cl的原子个数比是1:1？【动画】演示氯化钠形成过程，学生复述因为钠原子在形成钠离子的过程中，失去最外层的一个电子，带上一个单位正电荷；氯原子在形成离子的过程中，得到一个电子，带上一个单位的负电荷。
一个带正电的钠离子和一个带负电的氯离子结合，正负电荷总数相等，电性相反，相互抵消，结合后显电中性。
【小结】由此可知，要形成化合物最起码有正、有负相结合，不可能两个都带正电的离子相互结合；且所带正电荷总数与负电荷总数相等。
所以NaCl中原子个数比是1:1。
我们把表示原子之间相互化合的数目叫做化合价。
由于NaCl中原子个数比是1:1，钠离子带正电，氯离子带负电，所以Na的化合价是＋1价，Cl的化合价是－1价。
【设问】在化合物中，正负化合价之间有什么关系？我们再来尝试发现。
【学生归纳】【学生A】在H2O中，一个H原子的化合价是＋1，一个O原子的化合价是－2，H2O中有2个H原子，所以在H2O中化合价总和等于0。
新人教版九年级上册初中化学 课题4 化学式与化合价(课时2) 教案(教学设计)
第四单元自然界的水课题4 化学式与化合价第2课时化合价一、知识与技能1.熟记常见元素的化合价和原子团的化合价。
2.能利用化合价书写化学式。
3.会根据化学式推求化合价。
二、过程与方法通过化合价特点的学习使学生初步学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法。
1.熟记常见元素及原子团的化合价。
2.能用化合价推求化学式。
根据化合价推求化学式。
上节课我们学习了化学式的意义、读法和写法，同学们对化学式都有了一定的了解与认识，现在请同学们写出氯化氢、水、氯化钠及氧化铁的化学式并写出各化合物的原子个数比。
教师请几名学生在黑板上演示。
化合价实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
［展示］物质HCl H2O NaCl Fe2O3原子个数比1∶1 2∶1 1∶1 2∶3通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。
［提问］化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？教师以氯化钠的形成过程为例，结合在多媒体上展示的氯化钠的形成过程微观示意图进行讲解。
［小结］因此，要想成为稳定的化合物，组成化合物的各原子之间的数目的比值是一定的，化学上，用化合价来表示原子之间相互化合的数目。
元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，同时我们要注意一点，化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。
［介绍］常见元素和根的化合价［思考］请同学们观察这些元素化合价的特点，并找出它们之间的一些简单的规律。
［归纳］化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。
（1）氧元素通常显-2价。
（2）氢元素通常显+1价。
（3）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
［观察］ Ca（OH）2、Na OH、 Ca CO3、Na2CO3、Cu SO4、 NH4NO3、（NH4）2SO4这些化合物中加横线的部分有什么特点？［回答］有些物质如Ca（OH）2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫作原子团，也叫根，根也有化合价。
部编人教版九年级化学上册《化学式与化合价》第二课时【创新教案】
课题4 化学式与化合价（第二课时）【核心素养】通过对化合价的本质及应用的学习，增进学生对物质化学式的认识。
【教学目标】1.理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；2.熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。
【学情分析】在学生已经接触了一些常见物质化学式的书写的基础上，提出如何确定物质化学式中原子的个数比。
从之前所学的原子结构示意图、八电子稳定结构、离子符号等知识引出元素化合价。
【教学重点】熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。
【教学难点】1.化合价概念的建立和形成2.使用化合价规则确定物质的化学式【教学过程】【引入】展示氯化氢(HCl)、硫化氢(H2S)、氨气(NH3)、甲烷(CH4)的化学式【教师提问】我们上节课学习了化学式的知识，请大家读出投影仪上给出的化学式，观察这四种物质的组成有什么共同点和不同点。
【学生】它们都由氢元素组成，但分子中氢原子个数不同。
【教师】形成化合物的原子数目为什么不同，我们先来看一下硫化氢的形成过程。
【投影】展示硫原子的核外电子排布图展示氢原子核外电子排布示意图以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程，并初步建立物质在化合过程中原子数目不同的观念，并由此引申出化合价的概念【板书】一、化合价(1)化合价：用来表示原子间相互化合的数目(2)化合价的表示方法：在元素符号的正上方，左符号右数目，注意和离子的表示方法相区别(同种元素的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同；位置不同，写法相反)【练习】请写出铝离子、氯离子、氧离子的化学符号，并标出三种元素的化合价【提问】离子所带电荷有正有负，同种原子可能形成不同离子，那么，元素的化合价有正负吗？一种元素是否只有一种化合价？【板书】(3)化合价规则1.化合价有正价和负价2.金属通常显正价，非金属通常显负价3.在化合物里正负化合价代数和为零4.在化合物里氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价5.单质的化合价为零6.同种元素可能有多种化合价【练习】判断下列说法是否正确1.金属显正价，非金属显负价2.在化合物H2O中，氧元素显负二价，氢元素显正一价3.在氧气中，氧元素显负二价【投影】常见元素化合价表，要求学生背诵，学生感到非常困难【学生活动】教师给出化合价口诀，并将常见元素化合价谱曲，要求学生合唱，这时候学生学习热情得到鼓舞，课堂气氛异常活跃。
【精编教案】人教版九年级化学上册《化学式与化合价》第2课时(教学设计)
课题4 化学式与化合价（教学设计）一、教材分析化学式与化合价是第四单元课题4的有关内容，本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的订算三部分内容，他们是学习化学的重要工具，因此是双基的重要组成部分，能够较好的掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。
教材首先讲述了化学式的概念，指出了由于纯净物有固定的组成，因此每种物质只有一个化学式，同时还指出物质的组成是通过实验测得的，所以化学式的书写必须依据实验的结果，但是化学式的书写，主要是通过化合价来推求。
化合价是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。
在此以前涉及到的有化学式、物质结构的初步知识。
另外学生掌握本节知识将对以后的学习有十分重要的影响，尤其是对酸、碱、盐的学习。
也就是说，本节课是初中化学知识链中的重要一环，它贯穿着化学学习的始终。
从教材方面看，化合价内容比较抽象、难懂；从学生方面看，学生只知道了书写化学式的一般规则，还不会确定元素的原子个数比，而且还没有核外电子排布和最外层电子得失的知识基础。
因此对九年级学生说，学习这样一个抽象概念并掌握其应用，是有一定难度的。
二、学情分析在前面的学习中，学生已经熟悉了一些物质的化学式，但不是很明白这些化学符号所表示意义。
学习了元素的知识，为学好化学式奠定了必然的基础。
另外学生已经学习了原子的组成、元素和离子，再学习化学式与化合价应该是瓜熟蒂落。
在初学化学，进行化学式书写练习时，问题在于如何应用化合价来推求。
本课让学生初步感知常见元素和根的化合价，不但培育了学生的预习习惯，而且分散了下一节课的难点。
学生虽然在前面的学习中已经了解了原子的构成、元素和离子等知识，但总会感到这部分内容离自己的实际生活比较远，较抽象，很多概念容易混淆，因此会感觉学习很困难、很枯燥。
为避免学生出现分化，要设计好教学环节，稳扎稳打，一步一个脚印地抓好每一个环节的落实。
在教学时采取学生感兴趣的话题进行讨论来完成教学任务，让学生真正地动起来。
初中九年级上册化学 化学式与化合价第2课时教案
静听，思考，回答
培养学生观察、比较、归纳处理信息的能力
2、化合价的规律：
【阅读】课本P84-85，归纳化合价的规律
2在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。
②金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。
3在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。
情感、态度与价值观：
1、通过激励学生用不同的方法记忆元素及原子团的化合价，培养学生的创新精神；
2、通过化学式和化合价的学习，使学生领会必须根据客观事实和化合物的组成写化学式，建立科学的物质观和实事求是的科学精神
二、重点、难点
教学重点：
1、熟记常见元素及原子团的化合价；
2、利用化合价推求化学式
教学难点：化合价的应用
探究三：化合价的应用
Байду номын сангаас1、根据化合价书写化学式（“知价写式”）
（1）阅读：课本P86例题
●“十字交叉”法介绍（以硫化铝为例）
①写元素符号（正价前，负价后）
②标化合价： ＋３ －２
Ａｌ Ｓ
③化简交叉（将绝对值写在元素符号的右下角，若是“1”则省略不写。）。Al2S3
④检验（根据化合物中正负化合价之和为0）
③求得X=-3,Y=+5
所以：硝酸铵中氮元素的化合价分别为-3、+5价
练习：求碳酸铵中氮元素的化合价
静听，完成练习
（2）练习：完成课本P89习题3、4
（3）拓展：根据原子团计算某元素的化合价
思考：什么是原子团？试举例说明。化学上原子团通常叫什么？
例题：计算硝酸铵中氮元素的化合价（NH4NO3）
①标出铵根、硝酸根的化合价:
九年级化学上册：4.4化学式和化合价(第二课时)教案 人教版
课题4化学式与化合价第二课时
教学目标
知识与能力：1、了解化合价的涵义，并熟记常见元素及原子团的化合价；
2、并能利用化合价推求化学式，由化学式求某一元素的化合价；
3、并能判断所写化学式的正误。
过程与方法：引导学生主动参与到学习中去获取知识。
情感、态度与价值观：通过化合价的引入，让学生明白化学式与化合价的关系。
教学重点：化合价的表示方法和应用。
教学难点：化学式的书写。
教学准备：多媒体课件
教学教法：讲练结合
二、化合价
1、化合价
2、化合价的表示方法
在元素符号头顶上，符号在前，数值在后
3、化合价的特点
单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零
4、化合价的记忆
5、化合价的应用。
①依据化合价书写化学式
书写的规律：正价先，负价后；标价数，价交叉；数最简、定个数。
②计算化合物中某一元素的化合价
依据：化合物中元素化合价代数和为零。
人教版化学九年级上册 4、4 化学式与化合价 第二课时教案
课题四化学式与化合价（第二课时）【教学目标】知识与技能：1.知道一些常见元素原子团的化合价。
2.能用化合价推求化学式。
过程与方法：由离子带的电荷引出化合价，运用化合价可以写出正确的化学式，从化学式中也可以推算出化合价。
情感态度价值观：通过化合价与化学式之间的关系，体验能够写出正确化学式的过程。
【教学重点】一些常见元素原子团的化合价。
【教学难点】化合价的理解，利用化合价写化学式。
【教学过程】一、预习导航：(约3分钟) 1、化学式的写法是：2、化学式的读法是：二、自主学习、合作交流：【自主学习】任务一：学生阅读课本P84-85，思考下列问题（约3分钟）1、根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则，已知氧为“-2”价，计算二氧化硫里硫的化合价。
（1）根据名称写出化学式：二氧化硫：SO2(2)设S的化合价为X，根据化合物中正负化合物的代数和为0有：X+(-2)×2=0求得X=4 则S显“+4”价2、了解原子团的化合价。
【合作学习】(约8分钟)1、化合价口诀：交流展示: 教师对学生的反馈给予点评。
2、标出下列物质中各元素的化合价：H2O NaCl HCl FeO Fe2O33、试一试：得出下列物质中原子团的化合价。
Ca(OH)2 CaCO3BaSO4 Cu(NO3)2 Fe(OH)3教师对学生进行口头评价。
【自主学习】任务二（约3分钟）【学生阅读】86页例题。
[例1]：已知磷为+5价，氧为－2价，写出磷的这种化合物的化学式。
归纳解题的步骤：1．写出元素符号 2．求最小公倍数 3.算原子个数 4.写化学式 5.检查正误。
【合作学习】1、（1）已知钠为+1价，氯为－1价，写出氯化钠的化学式。
（2）石灰水是氢氧化钙溶于水得到的，其中氢氧根为－1价，钙为+2价，写出氢氧化钙的化学式。
仿照例1，完成例2(3）已知铁为+3价，硫酸根为－2价，写出硫酸铁的化学式。
完成P86【连一练】交流展示: （约5分钟）点拨：学生对变价元素的化学式的写法可能有问题，老师给予点拨三、精练提升：1、完成《优化设计》P46智能升级1-72、写出下列物质的化学式(组内成员互相改错)氖气氧化铁氯化镁氧化铜硫酸钠氢氧化亚铁硝酸钙碳酸钙硫酸铵氯化铵3、上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。
化学式与化合价(第二课时)教学设计九年级化学人教版上册(1)
化学式与化合价第2课时教学目标1．熟记常见元素的化合价和原子团的化合价。
2．初步学会利用化合价书写化学式，会根据化学式推断化合价。
教学重难点重点化合价的应用。
难点利用化合价书写化学式，根据化学式推断化合价。
教学过程新课导入一些物质组成元素的原子个数比物质HCl H2O NaCl Fe2O3原子个数比1∶1 2∶1 1∶1 2∶3 通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。
实验测知：化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
化学上用“化合价”来表示各种元素的原子之间相互化合的数目。
合作探究一、化合价1．化合价是元素化合时表现出来的性质，所以单质的化合价为0，例：观察下表，找找元素化合价的数值、正负与原子结构有什么联系？学生回答，此问题有助于学生更好了解化合价。
2．化合价有正价和负价：氧通常为－2价，氢通常为＋1价。
金属元素通常为正价，非金属元素通常为负价，例：问：化合价与离子符号的表示方法有什么不同？(观察上表)当堂背化合价歌，5分钟后检查一价钾纳氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳，二四六硫要记全，铜汞二价最常见，一五七氯都齐全，单质零价永不变！(有些物质如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子团作为整体参加化学反应，这样的原子团也叫根，根也有化合价。
)学生当堂记P85表格中原子团的化合价。
二、化合价的应用1．根据化学式计算化合价标出加点元素的化合价2．根据化合价，推求化学式最小公倍数法学生自学P86例题，教师强调注意点，完成练习解：1．写出元素符号(正价前，负价后)练习：①写出＋5价磷元素组成氧化物的化学式________知识拓展当化学式中某原子团的个数是两个或两个以上时，须用小括号将原子团括起来，如Ca(OH)2Al2(SO4)3。
课堂小结板书设计化学式与化合价第2课时一、化合价1．单质的化合价为02．化合价有正价和负价。
在化合物中，氢元素通常显＋1价；氧元素通常显－2价。
人教版九年级化学上第四单元课题4化学式和化合价之化合价(第二课时)优秀教学案例
（三）小组合作
1.设计具有探究性和合作性的任务，引导学生进行小组讨论和合作。
2.鼓励学生互相交流、分享观点，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
3.教师进行巡回指导，引导学生运用化合价知识进行问题的分析和解决。
4.组织小组展示和分享，培养学生的表达能力和批判性思维。
1.利用多媒体展示一些日常生活中的化学现象，如金属的腐蚀、酸碱中和反应等，引导学生关注化合价在这些现象中的作用。
2.教师通过提问方式激发学生的思考，如“金属腐蚀是由于什么原因？”，“酸碱中和反应中，酸和碱的化合价是如何变化的？”等。
3.学生通过观察和思考，发现化合价在这些问题中的重要性，激发学习化合价的兴趣。
3.设计具有挑战性的问题，引导学生运用化合价知识进行思考和解答，培养学生的创新思维和问题解决能力。
4.创设情境，让学生运用化合价知识进行实际问题的分析和解决，提高学生的应用能力和综合素质。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和好奇心，激发学生学习化学ห้องสมุดไป่ตู้内在动力。
2.培养学生尊重事实、严谨治学的科学态度，养成独立思考、勇于探究的良好学习习惯。
4.教师进行互动提问，引导学生积极思考和参与，确保学生对化合价知识的理解和掌握。
（三）学生小组讨论
1.教师布置具有探究性的任务，如分析某个化学反应中元素的化合价变化，或计算化合物中某元素的氧化数等。
2.学生分组进行讨论和合作，共同分析问题、探讨解决方案。
3.教师巡回指导，解答学生的问题，引导学生运用化合价知识进行问题的分析和解决。
3.创设生活情境，如食品安全、环境污染等，引导学生运用化合价知识分析实际问题。
化学初三上人教新课标4.4《化学式与化合价》第二课时教学设计1
化学初三上人教新课标4教学背景分析（一）本课时教学内容的功能和地位：本课中的化合价知识是书写化学式的重要工具，也是“双基”的重要内容。
熟练书写化学式是学习化学的基础，化合价的学习使得化学式的书写有规律可循，这对学生书写、明白得、应用化学式乃至化学方程式将产生深远阻碍。
（二）学生情形分析：在学习本节课之前，学生差不多对元素的概念和物质的微观构成（分子、原子、离子）的基础知识有一定的了解，明白了化学式的概念及物质的组成是通过实验确定的，会书写一些常见物质的化学式，明白它们所表示的意义，这些都为化合价相关知识的学习奠定了基础。
教学目标（一）知识与技能:明白化合价的含义；记住几种常见元素的化合价；学会化合价的标注；初步学会依照化合价推写化学式及依照化学式求某元素的化合价的方法。
（二）过程与方法:利用化合价的进展过程，了解人类“实践、认识、再实践、再认识”的科学方法；利用化合物形成过程的学习，体会化学的“结构决定性质，性质决定变化”的思想；通过学生的活动，落实化合价应用的教学目标。
（三）情感态度与价值观:感受化学世界的奇异与和谐，增强学习化学的爱好；利用认识核外电子排布与化合价的关系进展学生勤于摸索、严谨求实、勇于创新的科学精神。
教学重点和难点（一）教学重点：化合价认知和化合价的应用（二）教学难点：化合价概念的建立，以及化合价与原子核外电子排布的关系环节五 小结，丰富有关化学式的知识体系。
思维导图。
板书设计附：《化学式和化合价》学案学生活动一：每一种纯洁物都有固定的组成。
请你用H 、O 、Na 、Cl 几种元素组合，写出几种熟悉的化合物的化学式。
学生活动二：原子的最外层电子数与元素的化合价的关系。
下表是第三周期部分元素的信息资料， （1）在表格相应的横线上，填写相应的内容。
元素名称元素符号原子结构示意图最高、最低化合价类别钠 Na +1 金属二、化合价： 1、含义;2、表示方法：失e +1Na Na + Na(+1价的钠元素) 得e -1 Cl Cl - Cl‥H ︰Cl ︰ H +1 Cl –1 ‥ 3、常见化合价表： 4、规律： 5、应用：（1）化合价推写化学式写： 标： 叉： 约： 查。
人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》(第2课时)教案
人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》（第2课时）教案一. 教材分析人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》是对化学式的书写和化合价的理解进行深入讲解的一节课程。
本节课的内容包括化学式的书写规则，化合价的定义及其计算方法，以及化学式中元素化合价的表示方法。
通过本节课的学习，学生应能理解化学式的含义，掌握化学式的书写方法，以及运用化合价的概念进行简单化合物的计算。
二. 学情分析学生在之前的学习中已经接触过化学式的概念，对化学式的书写有一定的了解，但可能对化学式的书写规则掌握不够熟练，对化合价的概念和计算方法可能还比较陌生。
因此，在教学过程中，需要对化学式的书写规则进行复习，同时引导学生理解化合价的概念，并通过实际例子的计算来掌握化合价的计算方法。
三. 教学目标1.了解化学式的书写规则，能够正确书写化学式。
2.理解化合价的概念，掌握化合价的计算方法。
3.能够运用化合价的概念进行简单化合物的计算。
4.培养学生的观察能力，提高学生分析问题和解决问题的能力。
四. 教学重难点1.化学式的书写规则。
2.化合价的概念和计算方法。
五. 教学方法采用问题驱动法，通过提问引导学生思考，激发学生的学习兴趣。
结合实例进行讲解，让学生在实际问题中理解和掌握化学式的书写规则和化合价的概念。
利用小组合作学习，让学生在讨论中加深对知识的理解，培养学生的合作能力。
六. 教学准备1.PPT课件：内容包括化学式的书写规则，化合价的定义和计算方法，以及相关练习题。
2.练习题：包括化学式的书写和化合价的计算题目。
3.黑板和粉笔：用于板书和讲解。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过提问方式复习化学式的概念，引导学生思考化学式的书写规则。
例如，提问：“化学式是如何表示一种物质的组成？在化学式中，元素的符号是如何表示的？”2.呈现（10分钟）呈现PPT课件，讲解化学式的书写规则。
通过实例讲解，让学生理解和掌握化学式的书写方法。
同时，讲解化合价的概念，让学生明白化合价的意义和作用。
化学式与化合价第二课时教案-九年级化学人教版上册
化学式与化合价（第二课时）一、学习目标1.根据物质的化学式，会求物质中某元素的化合价，根据物质中各元素的化合价，写出该物质的化学式；2.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量；3.通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲。
二、教学重难点重点：根据化学式计算变价元素的化合价难点：单质和化合物中元素化合价的规律三、教学方法讲授法、推演法四、教学过程（一）新课导入：设问导入：目前已知的物质有数千万种，我们可以依据实验的结果来测定物质的组成并写出物质的化学式，但如果每个化学式的书写都像英语单词一样依靠记忆，那也太麻烦了，有没有更简单的办法来解决化学式的书写问题呢？（二）新知探究知识点1 化合价教师讲解：化合价定义表示原子之间相互化合的数目教师总结：化合价的一般规律（1）化合价有正价和负价。
在化合物中氧通常显-2价，氢通常显+1价，金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属显负价；（2）一些元素在不同的物质中可显不同的化合价；（3）在单质中，元素的化合价为0；（4）在化合物中，正负化合价的代数和为0。
讨论：根据书本上给的常用元素化合价，试着总结口诀，将它们更便捷地记住。
教师总结：一些常用的化合价口诀一些常见元素的化合价（加了着重号的为负价）：一价氢氯．钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二．四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价负一硝酸（NO3－）氢氧根（OH－）负二硫酸（SO42－）碳酸根（CO32－）负三记住磷酸根（PO43－）正一价的是铵根（NH3+）学生活动：比较化合价和离子的区别教师展示表格，学生自己试着填空举例：标出水的化合价；写出氢离子的离子符号教师讲解：化合价有哪些应用呢？1.根据化合价求出化学式写符号→标化合价→化合价绝对值交叉放置元素符号右下角→化简→检查2.根据化学式求某一元素化合价（原则：化合物里正负化合价的代数和为零）知识点2 有关相对原子质量的计算问题谈论：什么是相对原子质量，有很多跟相对原子质量有关的计算，应该如何计算呢？教师总结：题型一：计算相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和例：O2的相对分子质量=16×2=36H2O相对分子质量=1×2+16=18题型二：计算物质组成元素的质量比元素的质量之比=（一种元素的相对原子质量×原子个数）÷（另一种元素的相对原子质量×原子个数）例：二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素质量比=12:（16×2）= 3:8题型三：计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（相对原子质量×分子内该原子个数）÷相对分子质量计算化肥NH4NO3中氮元素的质量分数：例：NH4NO3的相对分子质量= 14 +1×4+14+16×3 =80氮元素的质量分数：（14 ×2）÷80×100%=35%讨论：那么如何通过某元素的质量分数计算相对分子质量呢？又如何通过某元素的质量分数计算某元素的实际质量呢？（三）课堂练习1.下列化合物中，酸根为－2价的是（）A.Mg(NO3)2B.K2CO3C.Ca(OH)2D.NH4Cl解析：NO3－为－1价，CO32－为－2价，OH－为－1价，Cl－为－1价。
4.4 化学式与化合价(2)教学设计-人教版化学九年级上册
《化学式与化合价（第2课时）》教学设计课型新授课上课时间主备人项目主备内容二备内容教学目标1.熟记常见元素及原子团的化合价2.用化学式表示某些物质的组成，并利用化合价推求化学式3.能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学式正确地表示常见物质的组成。
教学重点化合价的应用教学难点化合价的应用教学过程实施步聚主备内容二备内容内容教学方法引入出示一些物质组成元素的原子个数比：让学生思考：各物质的原子个数比并不都是1:1，我们如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？1.老师口述物质名称，要求学生书写（或说出）其化学式；2.从化学式的意义入手引导学生说出组成元素的原子个数比。
新授一1.化合价的一般规律在单质里，元素的化合价为零2.常见元素和根的化合价口诀3.化合价的表示方法4.化合价与离子符号的区别与联系1.学生阅读书本85页自学圈画规律，老师强调个别易错规律2.背：学生强化记忆化合价口诀3.练习：按要求标出某些元素的化合价4.观察思考得结论新授二化合价的应用：根据化合价书写化学式（1）氯化银（2）三氧化二铁（3）氧化铝（4）硫酸铜（5）氢氧化镁（6）氯化钙（7）碳酸镁（8）硝酸银（9）氧化亚铁1.老师板演，学生模仿理解2.模拟练习，随机请3个学生上白板展演3. 总结方法，练习巩固新授三化合价的应用：根据化学式求各元素的化合价1.老师板演，学生模仿理解2.模拟练习，随机请3个学Na 2O BaCO3Al2O3H2SO4Cu(OH)2KNO3NH4NO3Fe2(SO4)3生上白板展演3. 总结方法4.练习巩固实施步聚主备内容二备内容内容实施方法课堂小结化合价及其应用学生个人展示，教师归纳板书设计一、化合价的规律（1）化合价有正价和负价。
（2）在化合物里正负化合价的代数和为零。
（3）在单质里，元素的化合价为零。
二、常见元素和根的化合价（口诀）详见PPT三、化合价的表示方法及与离子符号的关系标价正上数置后，离子偏右数在前。
《课题4 化学式与化合价》 第2课时 教学设计【初中化学新人教版九年级上册】1
《课题4 化学式与化合价》教学设计第2课时◆教材分析本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具，因此是“双基”的重要部分。
能够较好地掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。
教材首先讲述了化学式的概念，指出由于纯净物有固定的组成，因此每种物质只有一个化学式。
同时还指出物质的组成是通过实验测定的，化学式的书写必须依据实验的结果，但是在初学化学进行化学式书写练习时，主要是应用化合价来推求。
教材的第二部分介绍化合价，这是本课的重点和难点。
由于课程标准不要求学生掌握化合价概念，因此课文对化合价概念的处理极其简化，不正面下定义，仅仅根据化合物有确定组成，也就是形成化合物的元素有固定的原子个数比，指出化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。
然后着重介绍一些常见元素和根的化合价，以及确定化合物中元素化合价应注意的事项。
教材的第三部分是应用化合价推求化学式，这是学生必须掌握的技能，是教学的另一个重点。
课本上以推求五氧化二磷的化学式为例来讲述推求的步骤和方法。
至于已知化合物中一种元素的化合价以推求另一种元素的化合价，书上没正面介绍，教师可通过课堂讨论来解决。
教材的第四部分介绍化学式的写法和读法。
这部分内容属于规则性质，无多少道理好讲，但要求记住和应用。
教材的第五部分包括相对分子质量的含义、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数等内容，课程标准对这些内容要求不高，故教学中不能任意扩大与加深。
在学习有关相对分子质量的计算之后，可以引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，了解有关物质的成分或纯度，使他们认识到本课题的知识在日常生活中是有用的。
◆教学目标1.熟记常见元素的化合价和原子团的化合价。
2.初步学会利用化合价书写化学式。
3.会根据化学式推断化合价。
4.了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成◆教学重难点【教学重点】化学式的书写方法，简单化合物的命名。
人教版初中化学九年级上册 4.4 化学式与化合价 第二课时教案
化学式与化合价（第2课时）一、教学目的：知识与技能：（1）了解化学式的涵义。
（2）学会化学式的写法和读法。
过程与方法：1、教学手段：PPT课件、练习卷2、教学方法：创设情境——―实例分析―――得出规律-----配以练习情感态度与价值观：1、学生在第一课时已掌握元素和根的化合价，以及化合价的规律，现在此基础上学习化学式的书写和读法。
2、本届学生基础差，分析归纳能力不强，需在老师逐步引导下慢慢熟练化学式书写和读法的规律。
二、重点与难点：本课重点与难点在于：化学式的书写和读法。
三、四、教学过程：[引入]：通过对4种物质（氧气、氢气、水、二氧化碳）的符号表达式的回忆，引出化学式的定义。
[板书]：一、化学式1、定义——用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做“化学式”(或“分子式”). （书P81）[提问]：①任何物质都有化学式吗？②同种物质可以有不同的化学式吗？③化学式可以任意的书写吗？（学生答）：（用例子说明）……[教师分析、板书]：2、只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示。
3、化学式的书写必须依据化合价规律。
[提问]：（1）“（铁、铝、汞）、（碳、磷、硫）、（氦、氖、氩）”这些单质用符号如何表示？有什么特点？（2）一些双原子气体单质，如“氧气、氢气、氮气、氯气”又如何表示？有什么特点？[教师归纳、板书]：二、化学式的写法 1、 单质化学式的写法：①金属 固态非金属 稀有气体 ②双原子气体单质-----在元素符号右下角写“2” 如: O 2、N 2、H 2、Cl 2[设问]：化合物又如何书写？[教师分析]：化合物要根据正负化合价代数和为零进行书写，做到5步骤。
（1）写（元素符号）规律：正价前，负价后；金属左，非金右；氧化物，氧在后。
（2）标(化合价)（3）交(将化合价绝对值交叉，分别写在元素右下角）（4）约（能约分的要化简,下标“1”可省略）（5）查（用化合价规律做检查）例：氧化镁MgO MgO Mg O Mg O MgO(+2)*1+(-2)*1=0[板书]：2、 化合物化学式的写法：(根据：正负化合价代数和为零）（1）写（元素符号）规律：正价前，负价后；金属左，非金右；氧化物，氧在后。
化学人教版九年级上册化学式与化合价(第二课时)教学设计
化学式与化合价（第二课时）教学设计
学校：石家庄一中东校区教师：刘成行
一、教学目标
（一）知识与技能
1. 知道一些常见元素和根的化合价。
2. 能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推算化学式。
（二）过程与方法
通过复习上一节课所学的化学式的书写，以如何确定化合物中的原子个数比（化学式中的数字）为问题，引出化合价的概念。
（三）情感·态度·价值观
1.通过了解化合价的概念，感受物质构成的奥秘。
2.了解化合价在化合物中，正、负化合价的代数和为零的原则，以氢一氧二为标准，能够求得某化学式中其他元素的化合价。
二．教学重难点
重点：常见元素和原子团的化合价。
难点：根据化合价推算物质的化学式。
三．教学过程
4化学式与化合价（第二课时）化合价1化合价：表示原子之间相互化合的数目。
元素的化合价及化合价规则。
黑板展示：规定1.H为+1价
⒉氧为-2价
⒊在化合物中元素化合价的代数和为零。
【ppt展示】常见元素化合价口诀
【板书】2原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。
讲解：化合价是根据元素的性质而规定的。
【提问】原子团有没有化合价呢？
阅读表4-2
【总结】可见，原子团也具有一定的化合价，如：OH为-1价，SO4为-2价等。
请大家阅读课P84注意事项
【总结并板书】3注意事项：
(1)
-2价。
②氢元素通常显+1价。
③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素。
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课题4 化学式与化合价（第二课时）
【核心素养】
通过对化合价的本质及应用的学习，增进学生对物质化学式的认识。
【教学目标】
1.理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；
2.熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。
【学情分析】
在学生已经接触了一些常见物质化学式的书写的基础上，提出如何确定物质化学式中原子的个数比。
从之前所学的原子结构示意图、八电子稳定结构、离子符号等知识引出元素化合价。
【教学重点】
熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。
【教学难点】
1.化合价概念的建立和形成
2.使用化合价规则确定物质的化学式
【教学过程】
【引入】展示氯化氢(HCl)、硫化氢(H2S)、氨气(NH3)、甲烷(CH4)的化学式
【教师提问】我们上节课学习了化学式的知识，请大家读出投影仪上给出的化学式，观察这四种物质的组成有什么共同点和不同点。
【学生】它们都由氢元素组成，但分子中氢原子个数不同。
【教师】形成化合物的原子数目为什么不同，我们先来看一下硫化氢的形成过程。
【投影】展示硫原子的核外电子排布图
展示氢原子核外电子排布示意图
以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程，并初步建立物质在化合过程中原子数目不同的观念，并由此引申出化合价的概念
【板书】一、化合价
(1)化合价：用来表示原子间相互化合的数目
(2)化合价的表示方法：在元素符号的正上方，左符号右数目，注意和
离子的表示方法相区别(同种元素的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同；位置不同，写法相反)
【练习】请写出铝离子、氯离子、氧离子的化学符号，并标出三种元素的化合价【提问】离子所带电荷有正有负，同种原子可能形成不同离子，那么，元素的化合价有正负吗？一种元素是否只有一种化合价？
【板书】(3)化合价规则
1.化合价有正价和负价
2.金属通常显正价，非金属通常显负价
3.在化合物里正负化合价代数和为零
4.在化合物里氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价
5.单质的化合价为零
6.同种元素可能有多种化合价
【练习】判断下列说法是否正确
1.金属显正价，非金属显负价
2.在化合物H2O中，氧元素显负二价，氢元素显正一价
3.在氧气中，氧元素显负二价
【投影】常见元素化合价表，要求学生背诵，学生感到非常困难
【学生活动】教师给出化合价口诀，并将常见元素化合价谱曲，要求学生合唱，这时候学生学习热情得到鼓舞，课堂气氛异常活跃。
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二四六硫要记清；
二三铁；二四碳；单质为零铜正二；金正非负和为零；
老师趁机提出，在化学反应中，虽然原子是最小离子，但有的原子总是作为一个整体参加反应，原子之间不再发生变化，我们把这种作为一个整体参加化学反应的原子集团称作原子团。
【投影】六种常见原子团和化合价
顺口溜：
一价硝酸氢氧根
二价硫酸碳酸根
三价只有磷酸根
正一价的是铵根
【提问】我们学习化合价有什么实际应用呢？
【板书】二、化合价的应用
1.已知化合价书写化学式步骤
(1)写出有关元素符号
(2)标出有关元素的化合价。
(3)根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，用最小公倍数法求出化学式中各元素的原子个数。
(4)验证所写化学式是否正确。
口诀：正价前，负价后，价数交叉为角数
角数若有公约数，莫忘约去要记住
【练习】1.写出氧化铁、硫酸铝、氧化亚铁的化学式
2.判断下列化学式书写的正误
氧化铝AlO 氧化镁MgO 氧化钠N a2O 氯化亚铁FeCl3
氯化铜CaCl2硫酸铝Al2SO4硫酸钠NaSO4碳酸钠Na2CO3
氢氧化钠NaOH 氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)2。