高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化(第2课时)不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治学业分层测

不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治

(建议用时：45分钟)

[学业达标]

1．浓硫酸是常用的干燥剂，能用浓硫酸干燥的一组气体是( )

A．CH4、H2、CO、NH3B．CO2、H2、SO2、Cl2

C．CO、CH4、HCl、HBr D．SO2、CO2、H2、H2S

【解析】能与浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸来干燥，如A中的NH3，C中的HBr，D中的H2S。

【答案】B

2．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( ) A．酸性B．脱水性

C．强氧化性D．吸水性

【解析】在含有水分的蔗糖中加入浓硫酸时，浓硫酸先吸水，再脱水使蔗糖碳化，再将碳单质氧化成CO2。

【答案】A

3．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是( )

A．都能与Mg、Zn、Fe、Al反应产生H2

B．都能与Cu在加热条件下反应

C．都具有脱水性

D．都能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀

【解析】A不正确，浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化，与Mg、Zn反应生成SO2；B 不正确，稀硫酸在加热的情况下也不与铜反应；C不正确，稀硫酸没有脱水性；D正确，不论是浓硫酸还是稀硫酸，在水溶液中均能产生SO2－4，Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

【答案】D

4．(2016·东营高一检测)相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是( )

A ．浓硫酸

B ．稀硫酸

C ．浓硝酸

D ．稀硝酸

【解析】 Cu 与稀H 2SO 4不反应，其余三项可根据反应方程式分析得出结论。

【答案】 C

5．下列反应中，浓H 2SO 4既表现强氧化性又表现酸性的是( )

A ．2NaCl(固)＋H 2SO 4(浓)=====△

Na 2SO 4＋2HCl↑

B ．

C ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O

C ．Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O

D ．Fe 2O 3＋3H 2SO 4(浓)=====△

Fe 2(SO 4)3＋3H 2O

【解析】 H 2SO 4中S 元素化合价降低，则表现强氧化性；有硫酸盐生成，则表现酸性。

【答案】 C

6．关于浓H 2SO 4与Cu 反应叙述正确的是 ( )

【导学号：20250059】

A ．在反应中，浓H 2SO 4只表现出氧化性

B ．此反应属于复分解反应

C ．在反应中，浓H 2SO 4只表现出酸性

D ．每1 mol 铜参加反应就有1 mol H 2SO 4被还原，同时生成1 mol SO 2

【解析】 Cu 与浓H 2SO 4的反应为：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，反应中H 2SO 4既表现氧化性，又表现酸性，A 、C 错误。1 mol Cu 参加反应时，有2 mol H 2SO 4发生反应，其中有1 mol 被还原，产生1 mol SO 2，D 正确。

【答案】 D

7．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不

合理的是( )

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

【解析】上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液退色，B项正确；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收处理，C项正确；反应液中H2SO4的浓度较高，不能向①中加水，应将①中溶液沿器壁慢慢加入水中，D项错误。

【答案】D

8．在如图实验装置中，从实验开始到过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是( )

A．苹果块会干瘪

B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有晶体析出

D．pH试纸变红

【解析】浓H2SO4具有脱水性，会使pH试纸变黑。

【答案】D

9．检验某未知溶液中是否含有SO2－4的下列操作中，最合理的是( )

A．加入盐酸酸化了的硝酸钡溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液

D ．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

【解析】 因为2H ＋＋2NO －3＋3SO 2－3===3SO 2－4＋2NO↑＋H 2O ，所以A 、B 两项中

产生白色沉淀，也可能是由于原溶液中含有SO 2－3产生的；C 项原溶液中可能含有Ag ＋；D

项，先加盐酸排除Ag ＋、CO 2－3、SO 2－3等的干扰，再加BaCl 2产生白色沉淀，说明一定含

有SO 2－4。

【答案】 D

10．有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：

①铜与浓硫酸直接反应，即Cu ――→浓硫酸

CuSO 4

②Cu――→O 2CuO ――→H 2SO 4

CuSO 4

试回答下列问题：

(1)方案①的化学方程式_________________________________________。

(2)这两种方案中，你认为第________种方案较为合理(填序号)。

(3)试从原料用量和环境保护两方面阐述你所选用方案的合理理由是_________________________________________________________________

____________________________________________________________。

【答案】 (1)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O (2)②

(3)生成等质量的CuSO 4，所用Cu 的质量相同，方案②所用H 2SO 4质量少，节约原料；方案①有SO 2生成，污染环境，方案②不会造成环境污染

11．Ⅰ.浓硫酸具有A.强酸性，B 强氧化性，C 高沸点、低挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。

(1)用NaCl 固体和浓H 2SO 4在加热条件下制氯化氢气体。 ( )

(2)用可溶性磷酸盐[主要成分是Ca 3(PO 4)2]和硫酸反应制磷酸。 ( )

(3)浓硫酸干燥H 2、O 2、Cl 2、HCl 和SO 2等气体。 ( )