广东省2020-2021年高考化学模拟试卷
2020┄2021届广州市高考模拟考试理科综合 化学
试卷类型：A2021年广州市高考模拟考试理科综合化学01本卷用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Ca-40一、单项选择题7．化学与生活息息相关，下列说法正确的是A．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体B．棉、麻和油脂都是高分子化合物C．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要8．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol甲烷中含有10n A个质子B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2n A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有n A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2n A个碳碳双键9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是10．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。
下列说法正确的是A．①和②混合溶液中：c（H+）＝3.0 mol·L—1B．①和④混合溶液中：c（Na+）＝c（CH3COO—）+c（CH3COOH）C．②和③混合溶液中：c（Cl—）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH—）D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①11．下列实验操作正确且能达到目的的是A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴12．如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是A．a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁B．a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe-3e—＝Fe3+C．a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D．a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动22．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是A．X的最高价氧化物能溶于强碱B．非金属性：T＜RC．气态氢化物稳定性：T＞ZD．R与Q的原子核外电子数相差1623．下列实验操作、现象和结论均正确的是30．（16分）羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：化合物I可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅱ的分子式为________，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为_________。
广东省2020-2021版高考化学二模考试试卷
广东省2020-2021版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 金刚石和互为同素异形体B . 乙酸和油酸互为同系物C . 分子式为的有机物有四种同分异构体D . 与是不同的核素，和互为同位素2. （2分） (2015高二下·锡山期中) 下列叙述中正确的是（）A . NH3、CO，CO2都是极性分子B . BF3、SiCl4都是含有极性键的非极性分子C . HF，HCl，HBr、Hl的稳定性依次增强D . CS2、H2O，C2H2都是直线型分子3. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . 硫原子的原子结构示意图：B . NH4Cl的电子式：C . 原子核内有10个中子的氧原子：D . 丙烯的结构简式为：CH3CHCH2 ．4. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列物质中，导电性最差的是（）A . 熔融氢氧化钠B . 石墨棒C . 盐酸D . 固态氯化钠5. （2分）有机物的系统名称为（）A . 2，2，3一三甲基一1﹣戊炔B . 2，2，3一三甲基一4一戊炔C . 3，4，4一三甲基戊炔D . 3，4，4一三甲基一l一戊炔6. （2分）(2017·金山模拟) 具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）A . 熔点801℃，易溶于水B . 熔点10.31℃，液态不导电C . 熔点112.8℃，能溶于CS2D . 熔点97.81℃，固态能导电7. （2分）(2016·海南) 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A . c（CO32﹣）B . c（Mg2+）C . c（H+）D . Ksp（MgCO3）8. （2分）下列有关滴定操作的顺序正确的是：（）① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作A . ①③②④⑤⑥B . ①②③④⑤⑥C . ②③①④⑤⑥D . ④⑤①②③⑥9. （2分） (2017高一上·无锡期末) 下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）A . 浓硫酸与浓盐酸一样具有挥发性B . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氣气等气体C . 浓硫酸与胆矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅．说明浓硫酸具有吸水性D . 常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应10. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列关于催化剂的说法不正确的是（）A . 催化剂在适宜的温度范围时的催化效果更好B . 使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率C . 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变是因为催化剂不参加化学反应D . 锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂11. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列实验事实和解释都正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列反应中，属于加成反应的是（）A . 乙烯使溴水褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D . 甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失14. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A . 用图①所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质B . 用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液C . 用图③所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液D . 用图④所示装置可除去CO2中混有的少量HCl15. （2分）化学反应伴随着能量的变化．下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（）A . 天然气燃烧B . 中和反应C . 冰的融化D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应16. （2分）(2016·上海) 某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2 ，恰好将Fe2+完全氧化．x值为（）A . 0.80B . 0.85C . 0.90D . 0.9317. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 一定条件下，可逆反应X（s）＋Y（g） W（g）＋Z（g）（正反应是放热反应），在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如图所示。
广东省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
广东省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列叙述正确的是（）A . 95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . 将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1D . NaHCO3溶液水解反应的方程式：HCO3-+H2O=H3O++CO32-2. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列有关化学用语错误的是（）A . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6B . 碳原子的外围电子轨道表示式：C . 碳﹣14的原子组成符号： CD . Cl﹣的结构示意图3. （2分） (2016高一下·定州月考) 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A . 金属性：甲＞乙＞丁B . 原子半径：辛＞戊＞甲C . 丙与庚的元素原子核外电子数相差13D . 形成的最简单氢化物的稳定性：己＞戊4. （2分） (2017高二下·扬州会考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 常温常压下，16 g O3所含的氧原子数目为NAB . 1 mol•L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣数目为2NAC . 5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NAD . 标准状况下，22.4 L苯含有的分子数目为NA5. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A . 干燥ClB . 检验K2CO3中的K+C . 证明HCl极易溶于水D . 实验室制氨气6. （2分） (2016高二上·临漳期中) 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示．最先观察到酚酞变红的现象的区域是（）A . Ⅰ和ⅢB . Ⅰ和ⅣC . Ⅱ和ⅢD . Ⅱ和Ⅳ7. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1 ，则c(OH－)为（）A . 2.0×10－7mol·L－1B . 0.1×10－7mo l·L－1C . 1.0×10－14/(2.0×10－7) mol·L－1D . 无法确定二、填空题 (共1题；共4分)8. （4分） (2016高二上·黑龙江期中) 对于反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）在反应过程中C的质量分WC随温度变化如图所示，试确定：（1） T0对应的V正与V逆关系是V正________ V逆（填“＞”、“＜”、“=”）．（2） A、B两点正反应速率的大小关系VA________VB（填“＞”、“＜”、“=”）．（3）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是________（4）500℃条件下，该反应 K=2.33，测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）________ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）三、综合题 (共3题；共21分)9. （8分）用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2 ，等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：（1）酸浸时，为了提高浸取速率可采取的措施有________．（任写一点）．（2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：________．（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是________．（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3．则加入的试剂A可以是．A . CuOB . Cu（OH）2C . 氨水D . CaO；（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中有关反应的离子方程式为________．（6）滤液Ⅱ所含溶质主要是________（填化学式）．10. （8分） (2016高二下·吉林期末) 下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出．根据信息回答下列问题：（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为________（2）铁元素位于元素周期表的________区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为________．（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和________（填化学式）．（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________．（5）根据VSEPR模型预测ED4﹣的空间构型为________．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为________（写2种）．11. （5分）(2020·合肥模拟) 丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下：回答下列问题：（1） E中官能团的名称为________；C的结构简式为________。
广东省2020-2021年高考理综-化学模拟考试试卷
广东省2020-2021年高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·深圳模拟) 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A . 牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连B . 油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐C . 纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化D . 氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化2. （2分）下面关于实验操作、现象或原理的叙述中正确的是（）A . 在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率B . 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小C . 牙膏中的保湿剂（甘油），可用氢氧化铜浊液根据产生的绛蓝色沉淀来检验D . 在试管中将一定量的浓硝酸、浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯3. （2分）现在大量使用的塑料，如聚苯乙烯，难以分解而造成的“白色污染”甚为严重。
铁道部下令全国铁路餐车停止使用聚苯乙烯制造的餐具，而改用降解塑料。
该塑料在乳酸菌作用下迅速分解为无毒物质，下列有关降解塑料的叙述正确的是（）A . 降解塑料是一种纯净物B . 其相对分子质量为72C . 经缩聚反应生成D . 单体是CH3CO－COOH4. （2分） (2018高二下·台州期中) 下列有关实验的操作、原理和现象，错误的是（）A . 纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物。
滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相B . 重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越小C . 硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出D . 在牙膏的浸泡液中加入新制碱性Cu(OH)2 ，溶液变绛蓝色5. （2分） (2018高二下·海宁期中) 能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑发生的是（）A . 铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B . 铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀C . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液6. （2分） (2018高一下·淮安期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。
广东省2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷
广东省2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 糖类、油脂和蛋白质是食物中的基本营养物质。
以下叙述错误的是（）A . 淀粉除了做食物外，还可以用于水解生产葡萄糖B . 淀粉、纤维素的组成都可以用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体C . 进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，所以会使人中毒D . 液态植物油通过催化氢化可以变为固态脂肪2. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列叙述中正确的是（）A . 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B . 1mol氧的质量为16gC . 0.5molHe约含有6.02×1023个电子D . 2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子3. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列有机物分子中可形成顺反异构的是（）A . CH3CH=CHBrB . CH3﹣ClC . CH3CH=CH2D . CH3CH=C（CH3）24. （2分）下列粒子半径之比大于1的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高二上·临川期末) 如图装置为某新型燃料电池的工作示意图，以HCl－NH4Cl溶液为电解质溶液。
下列有关说法中正确的是（）A . 通入H2的电极为正极B . 该电池的负极反应式为：N2＋6e－＋8H＋=2NHC . 图中分离出的A物质为NH4ClD . 该电池工作一段时间后，溶液的pH减小6. （2分）将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（）A . 水的离子积不变B . 水的pH变小，呈酸性C . 水的pH变大，呈中性D . 水中的c（H+）=c（OH－）>1×10－7 mol/L7. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是（）A . 甲为AlCl3 ，乙为NaHCO3B . 溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C . 在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OD . 白色沉淀A可能溶解在溶液D中二、实验题 (共2题；共15分)8. （7分） (2018高一上·淮北期中) 某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品，其主要成分为一种两性氢氧化物。
广东省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
广东省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·吉林期中) 下列说法错误的是（）A . 油脂在人体内通过酶的参与可水解为高级脂肪酸和甘油B . 油脂主要是在小肠中被消化吸收C . 磷脂对人体吸收维生素A、 E是有利的D . 同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类和蛋白质高得多，故脂肪是人体提供能量的主要物质2. （2分）下列关于实验的叙述正确的是（）A . 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B . 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C . 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D . 金属锂保存在煤油中，防止暴露在空气中被氧化3. （2分）在给定四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的（）A . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B . pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C . 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D . 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+4. （2分） (2016高二下·澄城期中) 有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A . ③④⑤⑧B . ④⑤⑦C . ④⑤D . ③④⑤⑦⑧5. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 下列有关说法中错误的是（）A . 甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4 - 8e-+10OH- =CO32- + 7H2OB . Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率C . 常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极D . 原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极6. （2分）(2019·哈尔滨模拟) 25℃时，向0．1mol·L-1NaA 溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p 时变化关系如图所示。
2021年高考化学模拟卷(广东卷)-解析版
（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为_________________________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有___________________(填化学式)。
A．ΔH＜0，ΔS＞0 ，所有温度下反应都自发进行
B．ΔH＞0，ΔS＞0，所有温度下反应都自发进行
C．ΔH＜0，ΔS＜0，高温下反应自发进行
D．ΔH＞0，ΔS＜0，所有温度下反应都自发进行
14．下列说法不正确的是
A．碳酸钠可用于焙制糕点B．漂粉精可用于游泳池的消毒
C．氯化铁可用于制作印刷电路板D．铝合金是制造飞机的材料
已知： +
（1）环状化合物A的相对分子质量为54，B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为__。
（2）M是B的一种同分异构体，存在顺反异构，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，且分子中所有的碳原子在同一个平面，则M的名称为___。
（3）由D→E的反应方程式为__。
（3）已知[Zn(CN)4]2-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质HOCH2CN，试判断新物质中碳原子的杂化方式___________；1mol[Zn(CN)4]2-中的σ键数为__________。
（4）如图是晶体Fe3O4的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。
①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的______(填空间结构)空隙。
【选修3：物质结构与性质】
20．第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：
（1）在现代化学中，常利用______上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
广东2020-2021年高考化学模拟试卷
广东省2020-2021年高考化学模拟试卷姓名: 班级: 成绩:一、选择题：（共7题；共18分）1.（2分）（2017高三上•杭锦后旗开学考）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D2.（2分）（2016高二上•淮阳开学考）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A . 0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NAB .标准状况下，5.6L水中含有的分子数为0.25NAC . 20g D2O中含有的质子数目为10NAD .标准状况下，22.4 LCO2和02混合气体中含有的氧原子数为2NA3.（2分）某烷烃分子的一氯代物有2种，二氯代物有4种的是（）A .乙烷B .丙烷第1页共10页C . 2 -甲基丙烷（CH3） 3CHD . 2,2 -二甲基丙烷（CH3） 4C4.（5分）（2017高三上•汕头期中）图中A, B, C, D, E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物.叵］t HB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和已知：①反应C+G --点席E可以发生反应：2E+I二士2F+D, F中E元素的质量分数为60%.问题:（1）①中反应的化学方程式为.（2）化合物I的化学式为.（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为（注：不要求写OH -+CO2—HCO3-）.（4）E在I中燃烧观察到的现象是.5.（2分）（2018高一上•南通期中）在aL Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2 ,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3 ,则原溶液中的A13+离子浓度（mol-L-1）为A . 歹B . kC . 丁D . 4第2页共10页A . AB . BC . CD . D7.（2分）（2016高一下•孝感期末）被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化镒）作为传导体.在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液.电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO （OH）,下列说法正确的是（）A .该电池的正极为锌B .该电池反应中二氧化镒起催化剂作用C .当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204X1023D .电池正极反应式为 MnO2+e-+H2O—MnO（OH） +OH-二、解答题：（共5题；共43分）8.（5分）（2016高一下•赣州期中）由Zn-Cu-硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g.回答下列问题：（1）上述原电池的正极是：，负极的电极反应式：.（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：，正极的电极反应式：.当电池输出相同第3页共10页的电量时，电池两极的质量差为.9.（8分）（2018 •芜湖模拟）亚硝酰氯（C1N0）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用C12与NO制备C1N0并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。
广东省2020-2021年高考化学二模试卷
广东省2020-2021年高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）某强氧化剂XO（OH）2+50mL2.4mol/L与30mL2mol/L的Na2SO3溶液恰好完全反应，则X还原后化合价为（）A . +2B . +4C . 0D . +62. （2分） (2017高一下·惠来期末) 下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A . 电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气B . 从海水制食盐主要是通过化学变化完成C . 电解氯化铝可以制得铝单质和氯气D . 从海水中提取钠单质只发生物理变化3. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NAB . 反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NAC . 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子数目为0.1NAD . 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA4. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图．下列有关该物质的说法正确的是（）A . 1mol该物质最多可与2molH2加成B . 分子式为C3H2O3C . 分子中只有极性键D . 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO25. （2分）(2018·郑州模拟) 在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是（）A . S SO3 H2SO4B . 粗硅 SiCl4 SiC . NH3 NO HNO3D . Cu CuS H2S6. （2分）在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A . c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+2c（H2CO3）C . c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）D . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）7. （2分） (2016高二下·成都期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如表，四种元素的原子最外层电子数之和为20．下列说法正确的是（）X Y ZWA . W位于第三周期ⅥA族B . 元素最高正价：Z＞Y＞XC . 简单气态氢化物稳定性：W＞Y＞XD . 工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸二、解答题 (共5题；共41分)8. （15分） (2016高一下·杭州期中) 把0.6molX气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1 ，计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．（2）2min末时Y的浓度．（3）化学反应方程式中n的值是多少？9. （7分） (2018高三上·长沙月考) 铝氢化钠（ NaAlH4）是有机合成的重要还原剂。
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广东省2020-2021年高考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共7题；共18分)1. （2分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A . 0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NAB . 标准状况下，5.6L水中含有的分子数为0.25NAC . 20g D2O中含有的质子数目为10NAD . 标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA3. （2分）某烷烃分子的一氯代物有2种，二氯代物有4种的是（）A . 乙烷B . 丙烷C . 2﹣甲基丙烷（CH3）3CHD . 2，2﹣二甲基丙烷（CH3）4C4. （5分） (2017高三上·汕头期中) 图中A，B，C，D，E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%．问题：（1）①中反应的化学方程式为________．（2）化合物I的化学式为________．（3） C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为________（注：不要求写OH﹣+CO2═HCO3﹣）．（4） E在I中燃烧观察到的现象是________．5. （2分） (2018高一上·南通期中) 在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2 ，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3 ，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol·L-1）为A .B .C .D .6. （3分） (2016高三上·大连期中) （多选）下列实验操作、现象和解释都正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一下·孝感期末) 被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（）A . 该电池的正极为锌B . 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C . 当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D . 电池正极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣二、解答题： (共5题；共43分)8. （5分） (2016高一下·赣州期中) 由Zn﹣Cu﹣硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：（1）上述原电池的正极是：________，负极的电极反应式：________．（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：________，正极的电极反应式：________．当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为________．9. （8分）(2018·芜湖模拟) 亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。
查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
请回答下列问题：Ⅰ．Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
（1）该方法可以选择上图中的________（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为________。
（2）欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→________→i→h（按气流方向填小写字母标号）。
（3）Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比，使用X 装置的优点为________。
（4）组装好实验装置后应先________，然后装入药品。
一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为________。
（5） III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。
（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的离子方程式为________。
（6）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为________。
（保留两位有效数字）10. （15分）(2018·衡水模拟) 碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。
某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案：实验试剂现象滴管试管0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L Na2CO3溶液（pH=11.9）实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色（1）实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：________ Fe2++ ________ ________ + ________ ________ + ________ H2O = ________ Fe(OH)3 + ________ HCO3−（2）实验II中产生FeCO3的离子方程式为________。
（3）为了探究实验III中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究：实验IV中加入Na2SO4固体的目的是________。
对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：________，再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/LNaHCO3溶液混合。
（4）小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。
分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。
① 补全A中装置并标明所用试剂。
________②为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是________。
（5）实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。
通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是________。
11. （6分）根据下列变化进行推断，且已知强热A产生的气态物质的平均相对分子质量为26．3。
（1）推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。
（2）写出①②变化的离子方程式：①________；②________。
12. （9分）(2016·弥勒模拟) 金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．（1） Ti基态原子的电子排布式为________;（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性：C________（填“＞”或“＜”，下同）B；第一电离能：N________O，原因是________．（3）月球岩石﹣﹣玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）．FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4．SO42﹣的空间构型为________形，其中硫原子采用________杂化，写出SO42﹣的一种等电子体的化学式：________;（4） Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点）．该晶体中，Ti4+和周围________个O2﹣相紧邻．（5） Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型．晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71g•cm﹣3，晶胞边长为4.28×10﹣10 m，则FexO中x=________（用代数式表示，不要求算出具体结果）．参考答案一、选择题： (共7题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、4-2、4-3、4-4、5-1、6-1、7-1、二、解答题： (共5题；共43分)8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、。