2019北京朝阳区高三二模化学和答案
2019年5月北京市朝阳区高三二模考试化学试卷及答案
2019年5月朝阳区高三二模考试
化学试卷
6．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是
7．下列过程中没有发生化学变化的是
A．浓硫酸使蔗糖变黑 B．二氧化氮低温冷凝形成无色液体
C．液氨汽化起制冷作用 D．亚硫酸钠除去水中的溶解氧
8．下列解释事实的化学用语不正确
．．．的是
A．闪锌矿(ZnS)经CuSO
4
溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+
B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH
3
COOH CH
3
COO- + H+
C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H
2
O + 2e- === H
2
↑+ 2OH-D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+
9．氮及其化合物的转化过程如下图所示。
下列分析合理的是
A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
B．N
2
与H
2
反应生成NH
3
的原子利用率为100%。
【精品高考化学】[2019][北京高三二模化学分类汇编--化学反应原理综合题]+答案
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2019年北京高三二模化学分类汇编—化学反应原理题朝阳区27．（14分）将H 2S 转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。
（1）H 2S的转化Ⅰ 克劳斯法 Ⅱ 铁盐氧化法Ⅲ光分解法① 反应Ⅰ的化学方程式是 。
② 反应Ⅱ： + 1 H 2S == Fe 2+ + S ↓ + （将反应补充完整）。
③ 反应Ⅲ体现了H 2S 的稳定性弱于H 2O 。
结合原子结构解释二者稳定性差异的原因： 。
（2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。
我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由H 2S 高效产生S 和H 2，电子转移过程如下图。
过程甲、乙中，氧化剂分别是______。
（3）按照设计，科研人员研究如下。
① 首先研究过程乙是否可行，装置如右图。
经检验，n 极区产生了Fe 3+，p 极 产生了H 2。
n 极区产生Fe 3+的可能原因：ⅰ．Fe 2+ - e - = Fe 3+ⅱ．2H 2O -4e -=O 2 +4H +，_______（写离子方程式）。
经确认，ⅰ是产生Fe 3+的原因。
过程乙可行。
② 光照产生Fe 3+后，向n 极区注入H 2S 溶液，有S 生成，持续产生电流，p 极产 生H 2。
研究S 产生的原因，设计如下实验方案： 。
经确认，S 是由Fe 3+氧化H 2S 所得，H 2S 不能直接放电。
过程甲可行。
（4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生H 2和S ，其工作原理如下图。
O 2H 2S SFe 3+H 2SS光H 2 + S H 2S某溶液进一步研究发现，除了Fe 3+/Fe 2+ 外，I 3-/I - 也能实现上图所示循环过程。
结合化学用语，说明I 3-/I - 能够使S源源不断产生的原因： 。
东城区27. （13分）过硫酸（H 2S 2O 8）为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。
物质 硫酸过硫酸结构式（1）依据硫酸和过硫酸的结构式，下列说法正确的是 （填序号）。
a ．硫酸和过硫酸均为共价化合物b. 过硫酸分子中含有与过氧化氢分子中相同的化学键c. 过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子 （2）工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如下图。
2019北京高三二模化学试题及答案汇总
④ CO 2 a b丰台6刺绣打树花剪纸织锦7．．．A ．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃B ．乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键C ．油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠盐常用于生产肥皂D ．淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖8下列说法不正确．．．的是 A ．用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇 B ．异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1∶2∶6 C ．用降温结晶的方法可将叔丁醇从二者的混合物中结晶出来 D ．两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃9．以2，实验装置如下：下列说法不正确．．．的是 A ．装置②中试剂可以是NaOH 溶液 B ．装置③的作用是干燥O 2C ．收集氧气应选择装置aD ．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 10．关于下列实验现象的说法不正确．．．的是氨气 水A ．氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小B ．实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水且溶解速率快C ．实验1，烧瓶溶液中的含氮微粒有：NH 3、NH 3·H 2O 和NH 4+D ．实验2，加热过程中温度和c (NH 3·H 2O)对NH 3·H 2O 电离平衡移动方向的影响一致 11．下列实验所得结论正确的是A ．①中溶液红色褪去的原因是：CH 3COOC 2H 5 + NaOH CH 3COONa + C 2H 5OHB ．②中溶液变红的原因是：CH 3COO － + H 2OCH 3COOH + H +C ．由实验①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞D ．④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸12．Fe 3O 4中含有2Fe +、3Fe +，分别表示为Fe （Ⅱ）、Fe （Ⅲ），以Fe 3O 4/Pd 为催化材料，可实现用H 2消除酸性废水中的致癌物NO 2－，其反应过程示意图如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．Pd 上发生的电极反应为：H 2- 2e －2H ＋B ．Fe （Ⅱ）与Fe （Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用C ．反应过程中NO 2－被Fe （Ⅱ）还原为N 2D ．用该法处理后水体的pH 降低25．（16分）高分子化合物M 的合成路线如下：Pd 342222mL 乙酸乙酯 2mL0.1mol/LNaOH 溶液 3滴酚酞3滴酚酞2mL0.1mol/L CH 3COONa溶液3滴酚酞取①中褪色后下层清液水C r (+6)去除率已知：（1）A 中含氧官能团的名称是。
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【题干序号】1我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（）A．双氢青蒿素B．全氮阴离子盐C．聚合氮D．砷化铌纳米带【答案序号】【来源】北京市朝阳区2019年高三二模考试化学试卷x【答案】A【解析】A.根据结构简式可知，双氢青蒿素的组成元素有C、H、O，属于有机物，A项正确；B.全氮阴离子盐中不含C元素，不属于有机物，B项错误；C.聚合氮中只有氮元素，不含C元素，不属于有机物，C项错误；D.砷化铌纳米带不含C元素，不属于有机物，D项错误；【题干序号】2下列过程中没有发生化学变化的是（）A．浓硫酸使蔗糖变黑B．二氧化氮低温冷凝形成无色液体C．液氨汽化起制冷作用D．亚硫酸钠除去水中的溶解氧【答案序号】【来源】北京市朝阳区2019年高三二模考试化学试卷x【答案】C【解析】A.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，把浓硫酸加入蔗糖中，使蔗糖脱水生成碳而变黑，同时浓硫酸又与碳反应生成CO2、SO2等气体使体积膨胀，其中发生了多个化学反应，A项不符合题意；B.二氧化氮经加压冷凝成无色液体，二氧化氮转化为无色的四氧化二氮，有新物质生成，属于化学变化，B项不符合题意；C.液氨汽化起制冷作用，利用的是液氨的沸点低的物理性质，属于物理变化，没有新物质生成，C项符合题意；D.亚硫酸钠具有还原性，可以与水中的氧气发生氧化还原反应，属于化学变化，D项不符合题意；【题干序号】3下列解释事实的化学用语不正确．．．的是（）A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS+Cu2+===CuS+Zn2+B．0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：CH 3COOH CH3COO-+H+C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O+2e-===H2↑+2OH-D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-===Fe3+【答案序号】【来源】北京市朝阳区2019年高三二模考试化学试卷x【答案】D【解析】A.闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，因ZnS的溶解度比CuS的大，则可发生沉淀的转化其离子方程式为：ZnS+Cu2+===CuS+Zn2+，A项正确；B.0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3，是因为醋酸是弱酸，发生部分电离，其电离方程式为：CH 3COOH CH3COO-+H+，B项正确；C.电解NaCl溶液，阴极区水中的氢离子得电子生成氢气，溶液pH增大，电极反应式为：2H2O2e-===H2↑+2OH-，C项正确；D.钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子，其电极反应式为：Fe－2e-===Fe2+，D项错误；【题干序号】4氮及其化合物的转化过程如图所示。
2019年朝阳区高三二模化学试题及答案(WORD版)
2019年朝阳高三二模化学6．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是A．双氢青蒿素B．全氮阴离子盐C．聚合氮D．砷化铌纳米带7．下列过程中没有发生化学变化的是A．浓硫酸使蔗糖变黑B．二氧化氮低温冷凝形成无色液体C．液氨汽化起制冷作用D．亚硫酸钠除去水中的溶解氧8．下列解释事实的化学用语不正确．．．的是A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+ B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+9．氮及其化合物的转化过程如下图所示。
下列分析合理的是A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率10．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。
乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。
下列分析不正确．．．的是A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3C．图中a点对应的平衡常数K ＝516D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b11．线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。
网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。
其部分结构片段如下：下列说法不正确．．．的是A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象B．形成网状结构的过程发生了加聚反应C．交联剂a的结构简式是CH CH2D．PAA的高吸水性与—COONa有关12．探究Na2O2与水的反应，实验如下：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2-H+ + O22-）下列分析不正确．．．的是A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O225．（17分）香豆素衍生物Q 是合成抗肿瘤、抗凝血药的中间体，其合成路线如下。
2019北京市朝阳区高三化学二模试题及答案word版本
6．我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是ABC D低温制备 H 2成功开采可燃冰 （CH 4·n H 2O ）研制出 超高强钢合成全氮阴离子盐 (N 5)6(H 3O)3(NH 4)4Cl7．下列关于NH 4Cl 的化学用语正确的是A ．氯离子的结构示意图：B ．其溶液呈酸性的原因：NH 4Cl + H 2O ⇌ NH 3·H 2O +HClC ．工业上“氮的固定”：NH 3 + HCl = NH 4ClD ．比较微粒半径：N ＞Cl -＞H8．下列变化中，未涉及．．．到电子转移的是 A ．H 2C 2O 4使酸性KMnO 4溶液褪色 B ．C 2H 5OH 使酸性K 2Cr 2O 7溶液变绿 C ．CO 2使苯酚钠溶液变浑浊 D ．H 2O 2使酸化的KI 溶液变黄 9．中国学者在水煤气变换[CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g)ΔH ]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。
反应过程示意图如下：过程 I 过程 II 催化剂CH O下列说法正确的是A ．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B ．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H 2、CO 2C ．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔHD ．图示过程中的H 2O 均参与了反应过程液态甲醇氢气催化剂10．一种长效、缓释阿司匹林（有机物L ）的结构如下图所示：CH 2CH OnC O OCOCH 3下列分析不．正确．．的是 A ．有机物L 为高分子化合物B ．1 mol 有机物L 中含有2 mol 酯基C ．有机物L 能发生加成、取代、氧化反应D ．有机物L 在体内可缓慢水解，逐渐释放出OH COOH11．实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO ）脱除废水中氨氮（NH 3）的流程如下：提纯粗盐水精制盐水电解Cl 2吸收漂白液①②③④废水（含NH 3)NaCl下列分析正确的是A ．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水B ．②中阳极的主要电极反应：4OH - - 4e - = 2H 2O + O 2↑C ．③中制备漂白液的反应：Cl 2 + OH - = Cl - + HClOD ．②、③、④中均发生了氧化还原反应 12．某小组比较Cl -、Br -、I - 的还原性，实验如下：实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿KI 淀粉试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理．．．的是 A ．实验1中，白烟是NH 4ClB ．根据实验1和实验2判断还原性：Br -＞Cl -C ．根据实验3判断还原性：I -＞Br -D ．上述实验利用了浓H 2SO 4的强氧化性、难挥发性等性质25．（17分）药物Q 适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P 和L 制备。
北京市朝阳区达标名校2019年高考二月仿真备考化学试题含解析
北京市朝阳区达标名校2019年高考二月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是()A．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可使海水淡化D．农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能2．下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（）A．溶液中：B．溶液中：C．等体积、等物质的量浓度的和弱酸混合后的溶液中：D．室温下，的柑橘汁中是的牛奶中的1000倍3．下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低4．实验室用纯净N2和H2合成NH3（N2+3H22NH3）时，是先将分别制得的含水蒸气的N2和H2通过如图所示的装置。
下面是对该装置作用的几种叙述①干燥气体②混合气体③观察气体的流速。
正确的是A．只有①B．只有①和②C．只有①和③D．①②③5．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。
常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是A．元素Y的最高化合价为+6价B．最简单氢化物的沸点：Y＞WC．原子半径的大小顺序：W＞Z＞X＞YD．X、Z、W分别与Y均能形成多种二元化合物6．历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（）A．战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金B．秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品C．宋王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维D．对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜7．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用ClO2杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果8．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
2019朝阳二模化学考试试题
6．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是A．双氢青蒿素B．全氮阴离子盐C．聚合氮D．砷化铌纳米带7．下列过程中没有发生化学变化的是A．浓硫酸使蔗糖变黑B．二氧化氮低温冷凝形成无色液体C．液氨汽化起制冷作用D．亚硫酸钠除去水中的溶解氧8．下列解释事实的化学用语不正确．．．的是A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+ B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH 3COOH CH3COO- + H+C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+9．氮及其化合物的转化过程如下图所示。
下列分析合理的是A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率10．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C 2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。
乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。
下列分析不正确．．．的是A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3C．图中a点对应的平衡常数K ＝516D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b11．线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。
网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。
其部分结构片段如下：下列说法不正确．．．的是A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象B．形成网状结构的过程发生了加聚反应C．交联剂a的结构简式是CH CH2D．PAA的高吸水性与—COONa有关12．探究Na2O2与水的反应，实验如下：（已知：H 2O2 H+ + HO2-、HO2-H+ + O22-）下列分析不正确．．．的是A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O225．（17分）香豆素衍生物Q 是合成抗肿瘤、抗凝血药的中间体，其合成路线如下。
北京市朝阳区2019届高三下学期高考二模考试化学试卷【附解析】
2019年朝阳高三二模化学1.我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是A. 双氢青蒿素B. 全氮阴离子盐C. 聚合氮D. 砷化铌纳米带【答案】A【解析】【分析】有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，根据结构式找出其组成元素，据此分析作答。
【详解】A. 根据结构简式可知，双氢青蒿素的组成元素有C、H、O，属于有机物，A项正确；B. 全氮阴离子盐中不含C元素，不属于有机物，B项错误；C. 聚合氮中只有氮元素，不含C元素，不属于有机物，C项错误；D. 砷化铌纳米带不含C元素，不属于有机物，D项错误；答案选A。
2.下列过程中没有发生化学变化的是A. 浓硫酸使蔗糖变黑B. 二氧化氮低温冷凝形成无色液体C. 液氨汽化起制冷作用D. 亚硫酸钠除去水中的溶解氧【答案】C【解析】【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。
【详解】A. 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，把浓硫酸加入蔗糖中，使蔗糖脱水生成碳而变黑，同时浓硫酸又把碳氧化为CO2、SO2等气体使体积膨胀，其中都是化学变化，A项正确；B. 二氧化氮经加压冷凝成无色液体，二氧化氮转化为无色的四氧化二氮，有新物质生成，属于化学变化，B 项正确；C. 液氨汽化起制冷作用，利用的是液氨的沸点低的物理性质，属于物理变化，没有新物质生成，C项错误；D. 亚硫酸钠具有还原性，可以与水中的氧气发生氧化还原反应，属于化学变化，D项正确；答案选C。
3.下列解释事实的化学用语不正确．．．的是A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH 3COOH CH3COO- + H+C. 电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+【答案】D【解析】【详解】A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，因ZnS的溶解度比CuS的大，则可发生沉淀的转化其离子方程式为：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+，A项正确；B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3，是因为醋酸是弱酸，发生部分电离，其电离方程式为：CH 3COOHCH3COO- + H+，B项正确；C. 电解NaCl溶液，阴极区水中的氢离子得电子生成氢气，溶液pH增大，电极反应式为：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-，C项正确；D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子，其电极反应式为：Fe－2e- === Fe2+，D项错误；答案选D。
北京市朝阳区2019届5月高三二模化学试卷(有答案)
2019年朝阳区高三化学二模试题2019．5 可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 C 12N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cu 646．下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是体，应与氧化剂类物质分开存放……”。
下列说法不合理．．．的是A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B．电石与硝酸分开存放C．运输电石的铁桶内可充入氮气D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭8．下列说法正确的是A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减小到原来的一半9．某同学利用下图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确．．．的是A．①中溶液显红色的原因：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2+CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl10．下列实验方案能达到实验目的的是3Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。
下列说法正确的是A ．NH 3催化还原NO 为吸热反应B ．过程Ⅰ中NH 3断裂非极性键C ．过程Ⅱ中NO 为氧化剂，Fe 2+为还原剂D ．脱硝的总反应为：4NH 3(g)+4NO(g)+ O 2(g) 4N 2(g)+6H 2O(g)12．汽车发动机中生成NO 的反应为：N 2(g) + O 2(g)2NO(g)，t ℃时，K = 0.09。
在t ℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N 2(g) 和 O 2(g)模拟反应，起始浓度如下表所示。
下列判断不正确．．．的是 A ．起始时，反应速率：丙＞甲＞乙 B ．平衡时，c (NO)：甲＝丙＞乙 C ．平衡时，N 2的转化率：甲＞乙 D ．平衡时，甲中c (N 2) = 0.4 mol ·L -125.（17 分）环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。
北京朝阳区2018-2019届高三第二次统练化学试卷及答案
2019年朝阳高三二模化学6．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是A．双氢青蒿素B．全氮阴离子盐C．聚合氮D．砷化铌纳米带7．下列过程中没有发生化学变化的是A．浓硫酸使蔗糖变黑B．二氧化氮低温冷凝形成无色液体C．液氨汽化起制冷作用D．亚硫酸钠除去水中的溶解氧8．下列解释事实的化学用语不正确．．．的是A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+ B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+9．氮及其化合物的转化过程如下图所示。
下列分析合理的是A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率10．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。
乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。
下列分析不正确．．．的是A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3C．图中a点对应的平衡常数K ＝516D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b11．线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。
网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。
其部分结构片段如下：下列说法不．正确．．的是A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象B．形成网状结构的过程发生了加聚反应C．交联剂a的结构简式是CH CH2D．PAA的高吸水性与—COONa有关12．探究Na2O2与水的反应，实验如下：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2-H+ + O22-）下列分析不正确．．．的是A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O225．（17分）香豆素衍生物Q 是合成抗肿瘤、抗凝血药的中间体，其合成路线如下。
北京市2019届高三各城区一模、二模考试化学试题分类汇编—选择题(热化学 电化学 化学平衡 离子平衡)答案
北京市2019届高三复习—2018年各城区一模、二模考试化学试题分类汇编———选择题 一、热化学（朝阳二模）1．中国学者在水煤气变换[CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g)ΔH ]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。
反应过程示意图如下：过程 I 过程 II 过程 III催化剂CH O下列说法正确的是A ．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B ．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H 2、CO 2C ．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔHD ．图示过程中的H 2O 均参与了反应过程（丰台二模） 2．下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确．．．的是 热化学硫碘循环水分解制氢系统(I )①H 2SO 4(aq)SO 2(g) + H 2O(l) + 1/2O 2(g) ΔH 1 = +327 kJ/mol②SO 2(g) + I 2(s) + 2H 2O(l) 2HI(aq) + H 2SO 4(aq) ΔH 2 = −151kJ/mol③ 2HI(aq)I 2(s) + H 2(g) ΔH 3 = +110 kJ/mol④ H 2S(g) + H 2SO 4(aq)S(s) +SO 2(g) + 2H 2O(l) ΔH 4 = +61 kJ/mol热化学硫碘循环硫化氢分解制氢气、硫磺系统(II )A ．反应②为反应③提供了原料B ．反应②也是SO 2资源利用的方法之一C ．制得等量H 2所需能量较少的是系统(I )D ．系统(I )制氢的热化学方程式为H 2O (l )H 2(g) + 1/2O 2(g) ΔH = +286 kJ/mol二、电化学图2（海淀一模）3.研究小组进行如下表所示的原电池实验:编号 ①②实验装置实验现象连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是 A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动 B.实验①中，左侧的铜被腐蚀C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2 ↑D.实验① 和实验②中，均有O 2 得电子的反应发生（海淀二模）4.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。
201905朝阳高三化学二模试题
朝阳区高三化学二模试卷2019 年5 月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 选择题6．从安全的角度考虑，下列说法不正确．．．的是A ．使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验B .实验室保存苯时，应与氧化剂分开存放C •苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D .金属钠着火时，可用水将其扑灭7.下列关系正确的是A .等物质的量的Na2O2 与Na2O 中阴离子个数之比为2:1B •标准状况下，等体积的C02与CO中氧原子数之比为2:1C. pH 相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1D .等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4CI(aq)中c(NH 4+)之比为2:1&在铝制易拉罐中收集一满罐CO2,加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。
则下列说法错误．．的是A .导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH == CO 32 + H2OB .导致易拉罐又鼓起来的反应是：2AI + 2OH - + 2H 2O == 2AIO 2 + 3H 2 T+ + - - 2-C.反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na ) + c(H ) = c(OH-) + c(AIO 2) + c(CO3 -)D .如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象9．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红下列判断正确的是A .①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂B ．②中反应既是化合反应又是放热反应C.③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+D .将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深10. 关于下列三种化合物的说法正确的是A •均不存在顺反异构体B .不同化学环境的氢原子均为7种C .都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应D .可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别11. 温度为T 时，向2 L 恒容密闭容器中充入 1 mol PCl 5,发生PCl 5(g) 一 PCh(g) + Cl 2(g) 反应。
2019朝阳二模
2019年朝阳二模化学6．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是A．双氢青蒿素B．全氮阴离子盐C．聚合氮D．砷化铌纳米带7．下列过程中没有发生化学变化的是A．浓硫酸使蔗糖变黑B．二氧化氮低温冷凝形成无色液体C．液氨汽化起制冷作用D．亚硫酸钠除去水中的溶解氧8．下列解释事实的化学用语不正确．．．的是A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH 3COOH CH3COO- + H+C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+9．氮及其化合物的转化过程如下图所示。
下列分析合理的是A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率10．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C 2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。
乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。
下列分析不正确．．．的是A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3C．图中a点对应的平衡常数K ＝D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b11．线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。
网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。
其部分结构片段如下：下列说法不正确．．．的是A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象B．形成网状结构的过程发生了加聚反应C．交联剂a的结构简式是CH CH2D．PAA的高吸水性与—COONa有关12．探究Na2O2与水的反应，实验如下：（已知：H 2O2 H+ + HO2-、HO2-H+ + O22-）下列分析不正确．．．的是A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O225．（17分）香豆素衍生物Q 是合成抗肿瘤、抗凝血药的中间体，其合成路线如下。
北京市朝阳区达标名校2019年高考二月大联考化学试卷含解析
北京市朝阳区达标名校2019年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．单质铁不同于铝的性质是A．遇冷的浓硫酸钝化B．能与氢氧化钠反应C．能与盐酸反应D．能在氧气中燃烧2．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是()实验操作现象结论A测定常温时同浓度的HCOONa溶液、NaClO溶液溶液的pHpH(HCOONa)<pH(NaClO)弱酸的酸性：HCOOH>HClOB向1mlL1mol·L－1的NaOH溶液中加入5mL 2mol/L的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热未出现砖红色沉淀说明X不是葡萄糖C把烧得红热的Cu丝伸入盛满Cl2的集气瓶中产生大量蓝绿色的烟Cu在Cl2中能燃烧D在试管中加入1 mL 0.1mol·L—1的FeCl3溶液，再加入1 mL 0.5mol·L—1的盐酸溶液颜色变浅H+能抑制Fe3+的水解A．A B．B C．C D．D3．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确．．．的是A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:14．设AN为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.24LCO与足量22Na O反应转移的电子数为A0.1NB．14612g C的原子核内中子数为A6NC ．25℃时，1LpH 2=的224H C O 溶液中含H +的数目为A 0.02ND ．9.0g 葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为A 0.3N5．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应不属于这种情况的是A ．过量的铜与浓硝酸反应B ．过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应C ．过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应D ．过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应6．常温下，BaCO 3的溶度积常数为K sp ，碳酸的电离常数为K a1、K a2，关于0.1 mol/L NaHCO 3溶液的下列说法错误的是A ．溶液中的c (HCO 3-)一定小于0.1 mol/LB ．c (H +)＋c (H 2CO 3)＝c (CO 32-)＋c (OH －)C ．升高温度或加入NaOH 固体,+-3c(Na )c(HCO )均增大 D ．将少量该溶液滴入BaCl 2溶液中，反应的平衡常数a1spK K K =7．铟（In ）被称为信息产业中的“朝阳元素”。
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2019北京朝阳高三二模化学2019.5 6．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是A．双氢青蒿素B．全氮阴离子盐C．聚合氮D．砷化铌纳米带7A．浓硫酸使蔗糖变黑 B．二氧化氮低温冷凝形成无色液体C．液氨汽化起制冷作用 D．亚硫酸钠除去水中的溶解氧8．下列解释事实的化学用语不正确．．．的是A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+9．氮及其化合物的转化过程如下图所示。
下列分析合理的是A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率10．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C 2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。
乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。
下列分析不正确．．．的是A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3C．图中a点对应的平衡常数K ＝516D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b11．线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。
网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。
其部分结构片段如下：下列说法不正确．．．的是A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象B．形成网状结构的过程发生了加聚反应C．交联剂a的结构简式是CH CH2D．PAA的高吸水性与—COONa有关12．探究Na 2O 2与水的反应，实验如下：（已知：H 2O 2H ++ HO 2-、HO 2-H ++ O 22-）下列分析不正确．．．的是 A ．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B ．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C ．②、⑤中KMnO 4与MnO 2的作用不同，产生气体的量也不同D ．通过③能比较酸性：HCl ＞H 2O 225．（17分）香豆素衍生物Q 是合成抗肿瘤、抗凝血药的中间体，其合成路线如下。
+已知：Ⅰ.CHOCH 2CO CHCHCO HO Ⅱ.RCOOR' + R"OHRCOOR" + R'OH（1）A 的分子式为C 6H 6O ，能与饱和溴水反应生成白色沉淀。
① 按官能团分类，A 的类别是 。
② 生成白色沉淀的反应方程式是 。
（2）A→B 的反应方程式是 。
（3）D→X的反应类型是。
（4）物质a的分子式为C5H10O3，核磁共振氢谱有两种吸收峰，由以下途径合成：物质a的结构简式是。
（5）反应ⅰ为取代反应。
Y只含一种官能团，Y的结构简式是。
（6）生成香豆素衍生物Q的“三步反应”，依次为“加成反应→消去反应→取代反应”，其中“取代反应”的化学方程式为。
（7）研究发现，一定条件下将香豆素衍生物Q水解、酯化生成，其水溶性增强，更有利于合成其他药物。
请说明其水溶性增强的原因：______。
26．（13分）以海绵铜（CuO、Cu）为原料制备氯化亚铜（CuCl）的一种工艺流程如下。
（1）“溶解”过程：生成CuSO4的反应方程式：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O、。
（2）“吸收”过程：① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H = -112.6 kJ·mol-1提高NO平衡转化率的方法是（写出两种）。
②吸收NO2的有关反应如下：反应Ⅰ：2NO2(g) + H2O(l) === HNO3(aq) + HNO2(aq) H = -116.1 kJ·mol-1反应Ⅱ：3HNO2(aq) === HNO3(aq) + 2NO(g) + H2O(l) H = -75.9 kJ·mol-1用水吸收NO2生成HNO3和NO的热化学方程式是。
（3）“电解”过程：HNO2为弱酸。
通过电解使HNO3得以再生，阳极的电极反应式是。
（4）“沉淀”过程：①产生CuCl的离子方程式是。
②加入适量Na2CO3，能使沉淀反应更完全，原因是。
（5）测定CuCl含量：称取氯化亚铜样品m g，用过量的FeCl3溶液溶解，充分反应后加入适量稀硫酸，用x mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液y mL。
滴定时发生的离子反应：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ === 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O样品中CuCl（M＝99.5 g·mol-1）的质量分数为________。
27．（14分）将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。
（1）H2S的转化Ⅰ克劳斯法Ⅱ铁盐氧化法Ⅲ光分解法①反应Ⅰ的化学方程式是。
②反应Ⅱ： + 1 H2S == Fe2+ + S↓ + （将反应补充完整）。
③反应Ⅲ体现了H2S的稳定性弱于H2O。
结合原子结构解释二者稳定性差异的原因：。
（2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。
我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由H2S高效产生S和H2，电子转移过程如下图。
过程甲、乙中，氧化剂分别是______。
（3）按照设计，科研人员研究如下。
①首先研究过程乙是否可行，装置如右图。
经检验，n极区产生了Fe3+，p极产生了H2。
n极区产生Fe3+的可能原因：ⅰ．Fe2+ - e- = Fe3+O2H2S SFe3+H2S S光H2+ SH2S某溶液ⅱ．2H2O -4e-=O2 +4H+，_______（写离子方程式）。
经确认，ⅰ是产生Fe3+的原因。
过程乙可行。
②光照产生Fe3+后，向n极区注入H2S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H2。
研究S产生的原因，设计如下实验方案：。
经确认，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放电。
过程甲可行。
（4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生H2和S，其工作原理如下图。
进一步研究发现，除了Fe3+/Fe2+ 外，I3-/I- 也能实现上图所示循环过程。
结合化学用语，说明I3-/I- 能够使S源源不断产生的原因：。
28．（14分）某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。
（1）实验ⅰ中产生Fe3+ 的离子方程式是。
（2）以上实验体现出氧化性关系：Br2 I2（填“＞”或“＜”）。
（3）针对实验ⅱ中未检测到Fe3+，小组同学分析：I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反应a）限度小，产生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，平衡移动，c(Fe3+)增大。
（4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。
现象及操作如下：Ⅰ．立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体含有Ag。
Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl4萃取，无明显现象。
（5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。
①观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：。
经证实观点1合理。
②观点2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化产生。
实验ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，（填现象、操作），观点2合理。
（6）观点1、2虽然合理，但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。
设计实验：取ⅱ的黄色溶液，（填操作、现象）。
由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。
化学试题答案6．A 7．C 8．D 9．B 10．B 11．C 12．D 25．（17分） （1）① 酚类②（2）（3）取代反应（酯化反应）（4）CH 3CH 2OCOCH 2CH 3O（5）CH 3CH 2OCCH 2COCH 2CH 3O O（6）OHCHC2CH 3COOCH 2CH 3OCOOCH 2CH 3O+ CH 3CH 2OH（7）–COOH 是强亲水性基团 26．（13分）（1）324423Cu 2HNO 3H SO 3CuSO 2NO 4H O ++=+↑+ （2）① 降低温度、增大压强、提高()2O c 等② 3NO 2(g) + H 2O(l) ＝ 2HNO 3(aq) + NO(g) △H=﹣ 212.1 kJ·mol -1 （3）223HNO 2e H O 3H NO +--+=+（4）① 222242Cu SO 2Cl 2H O 2CuCl SO 4H +--++++=↓++ ② 23CO -消耗H +，使()H +c 减小，有利于生成CuCl 的反应正向进行（5）0.597xy100%m⨯ 27．（14分）（1）① 2222H S O 2H O 2S +=+ ② 3222Fe H S 2Fe S 2H ++++=++③ O 与S 位于同主族，原子半径S>O ，得电子能力S<O ，非金属性S<O ，氢化物稳定性H 2S<H 2O（2）3Fe +、H +（3）① 23224Fe O 4H 4Fe 2H O +++++=+ ② 将4FeSO 溶液换成2H S 溶液（4）I -在电极上放电：33I 2e I ----=。
3I -在溶液中氧化2H S ：32I H S 3I S 2H --++=++。
I - 和3I -循环反应。
28．（14分）（1）2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+ （2）> （3）正向（4）加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体。
再向溶液中加入NaCl 溶液，出现白色沉淀 （5）① 碘水与AgNO 3溶液反应产生黄色沉淀② 生成黑色固体，向上层清液中加入KSCN 溶液，变红（6）加入少量3AgNO 溶液，产生黄色沉淀后，立即向上层清液中加入过量KSCN 溶液，不变红。