简单氰化物的形成
氰化物
1.水解反应
常温HCN+H2O→甲酸铵→甲酸+NH3，溶液变黑↓
ClCN+H2O→氰酸+HCl→CO2+NH4Cl；上述加热时反应加快
2.与碱反应 洗消作用原理
ClCN+2NaOH→NaOCN(氰酸钠)+NaCl+ H2O 无毒 ClCN+2NH3→NH4CN（氰化铵）+NH4Cl 无毒
分布：接触部位及血液循环丰富部位如血液、脑、心。
中毒机理
氰离子抑制细胞线粒体内有氧呼吸链终端的细胞色素氧化酶，从而抑制能量合成，造成窒息。
中毒时
由于CN-1与高铁具有强亲和力，形成氰化高铁细胞色素氧化酶(a·a3+CN-1)，使后者失去传递电子的作用，氧化磷酸化受阻，ATP合成减少，细胞能量不足而出现缺氧窒息的中毒症状。
3.与硫反应 抗毒原理
与硫代硫酸钠生成低毒的硫氰酸盐
HCN＋S→HSCN
4.氧化反应
4HCN＋5O2→4CO2＋2H2O＋2N2 爆燃
5.与醛、酮反应
加成反应形成无毒产物
体内代谢
吸收：水中离解量小，易透细胞膜，可经肺泡壁、肠粘膜、眼、伤口吸收，大剂量经皮肤吸收。
氰化物
含有氰离子，抑制细胞有氧呼吸链中的细胞色素氧化酶活性而破坏细胞有氧呼吸功能，导致组织缺氧和能量生成不足，引起中毒症状的一类致死性毒剂。
主要代表：氢氰酸（AC）、氯化氰（CK）。
氰化物是毒性强烈、作用迅速的毒物。工业生产中常用的有氰化钠、氰化钾。杏仁、枇杷的核仁中含有氰甙，食用后在肠道内水解释放出CN—，中毒原理是：CN—与细胞色素氧化酶中的Fe3+起反应，形成氰化细胞色素氧化酶，失去了传递氧的作用。
5_氰化过程的物理变化
5_氰化过程的物理变化氰化过程是指物质在与氰化剂反应后生成氰化物的过程。
氰化剂常见的有铁氰化钾、银氰化钠、氰化钾等。
在氰化过程中，物质发生了一系列物理变化，接下来将详细介绍氰化过程的物理变化。
首先，氰化过程中最明显的物理变化之一是溶解。
氰化剂通常为固体，在与物质接触后可以溶解于溶剂中，形成溶液。
溶解是氰化过程的初始阶段，其特征是氰化剂固体逐渐溶解于溶剂中，形成均匀的溶液，溶解过程中可以产生热量，使溶液的温度升高。
其次，溶液中的分子间发生了物理变化。
在溶液中，氰化剂的分子与溶剂中分子间发生了吸引力作用，形成了一种特殊的化学环境。
这种作用可以使溶液中氰化剂的分子与其他溶剂分子形成氢键、离子键等化学键，从而改变氰化剂分子的电荷状态和空间构型。
此外，溶液中的溶质分子也发生了物理变化。
在氰化过程中，物质的分子与氰化剂反应生成氰化物。
这个过程涉及到溶质分子的分解和重组，可以改变物质的结构和性质。
例如，氰化过程中，金属物质会与氰化剂反应生成相应的金属氰化物，而非金属物质也可能发生氧化还原反应或其他化学反应，产生新的物质。
另外，在氰化过程中还存在物理变化，如溶剂的挥发和冷凝。
在溶液中，溶剂分子可以自由移动和转变位置，部分溶剂分子在溶液表面或溶液与空气接触的界面上发生挥发。
随着时间的推移，溶剂中的挥发分子逐渐增多，溶液的体积减小。
当溶剂分子逸出溶液后，会在冷凝的条件下重新聚集形成液滴，这个过程称为冷凝。
最后，氰化过程中还可能出现固态沉淀。
在一些情况下，氰化剂与物质反应生成的氰化物溶解度较低，超过饱和度时，氰化物会从溶液中析出，形成固态沉淀。
固态沉淀可以用来分离和提取氰化物，也可以用来制备新的化合物。
综上所述，氰化过程涉及到溶解、分子间作用、溶质分子的分解和重组、溶剂的挥发和冷凝以及可能出现的固态沉淀等物理变化。
这些变化可以改变物质的结构和性质，对于研究氰化过程的化学反应机理和应用具有重要意义。
有机化学中的氰基化合物的合成
有机化学中的氰基化合物的合成氰基化合物是有机化学中常见的一类化合物，具有广泛的应用领域。
本文将介绍氰基化合物的合成方法及其应用。
一、合成方法1. 光气法：该方法以光气为原料，通过与有机化合物反应来合成氰基化合物。
光气可以通过光照分解氯仿制备得到。
例如，将光气与丁醇反应，可以合成丁腈。
2. 青黄定法：该方法以粗氨水和硫氰酸为原料，反应生成氨氰。
然后，利用氨氰与有机化合物反应，可以得到氰基化合物。
例如，乙醇与氨氰反应可以合成乙腈。
3. 卤代烃和钠氰反应法：该方法使用卤代烃与钠氰反应，生成氰基化合物。
例如，溴乙烷与钠氰反应可以合成乙腈。
4. 合成氰化物法：该方法以碳酸银和氯化亚铜为原料，通过氰化亚铜和有机化合物反应来合成氰基化合物。
例如，氯甲烷与氰化亚铜反应可以合成氰甲烷。
二、应用领域1. 农药合成：氰基化合物在农药合成中有重要应用。
例如，杀虫剂老鼠水合成中，氰基化合物可作为有效成分之一，具有较强的毒杀效果。
2. 医药领域：氰基化合物在医药领域也有广泛的应用。
例如，氰基化合物可用于合成药物或中间体，用于治疗癌症、心血管疾病等。
3. 染料合成：氰基化合物可以用于染料合成。
例如，某些氰基化合物可用于合成具有较好染色性能的染料，应用于纺织品染色等领域。
4. 聚合物合成：氰基化合物作为单体可以用于合成聚合物。
例如，氰基化合物可以进行自由基聚合反应，合成具有特殊性能的聚酰胺或聚酰亚胺等。
5. 金属配合物：氰基化合物可以与金属离子形成配位键，形成金属配合物。
例如，氰化物离子与氧合铁离子配位形成亚铁氰合物。
三、安全注意事项在合成和使用氰基化合物时，必须遵循以下安全注意事项：1. 佩戴防护手套和安全眼镜，避免直接接触皮肤和眼睛。
2. 在通风良好的实验室中进行合成反应，避免有毒气体积聚。
3. 严格控制反应温度和反应条件，避免产生危险反应。
4. 遵循正确的废弃物处理方法，将废弃物妥善处理，防止对环境造成污染。
总结：通过光气法、青黄定法、卤代烃和钠氰反应法、合成氰化物法等合成方法，可以成功合成氰基化合物。
氰化氢的释放和吸收知识点解说.
氰化物的释放和吸收知识点解说总氰化物是指在磷酸和EDTA存在下，在pH<2介质中，加热蒸馏，能形成氰化氢的氰化物，包括全部简单氰化物(多为碱金属和碱土金属的氰化物、铵的氰化物)和绝大部分络合氰化物(锌氰络合物、铁氰络合物、镍氰络合物、铜氰络合物等)，不包括钴氰络合物。
一．方法原理向水样中加入磷酸和EDTA二钠，在pH<2条件下，加热蒸馏，利用金属离子与EDTA络合能力比与氰离子络合能力强的特点，使络合氰化物离解出氰离子，并以氰化氢形式被蒸馏出，用氢氧化钠吸收。
二．水样的采集和保存（1）采集水样时，必须立即加氢氧化钠固定。
一般每升水样加0.5g固体氢氧化钠。
当水样酸度高时，应多加固体氢氧化钠，使样品的pH>12，并将样品存于聚乙烯塑料瓶或硬质玻璃瓶中。
（2）当水样中含有大量硫化物时，应先加碳酸镉(CdCO3)或碳酸铅(PbCO3)固体粉末，除去硫化物后，再加氢氧化钠固定。
否则，在碱性条件下，氰离子和硫离子作用形成硫氰酸根离子而干扰测定。
（3）如果不能及时测定样品，采样后，应在24h内分析样品，必须将样品存放在冷暗的冰箱内。
三．试验步骤(1)氰化氢的释放和吸收①连接装置，量取200mL样品移入500mL蒸馏瓶中(若氰化物含量高，可少取样品，加水稀释至200mL)，加数粒玻璃珠。
②往接收瓶内加入10mL 1％的氢氧化钠溶液，作为吸收液。
当样品中存在亚硫酸钠和碳酸钠时，可用4％的氢氧化钠溶液作为吸收液。
③馏出液导管上端接冷凝管的出口，下端插入接收瓶的吸收液中，检查连接部位，使其严密。
④将l0mL EDTA二钠溶液加入蒸馏瓶内。
⑤迅速加入10mL磷酸(当样品碱度大时，可适当多加磷酸)，使pH<2，立即盖好瓶塞，打开冷凝水，打开可调电炉，由低档逐渐升高，馏出液以2～4mL/min速度进行加热蒸馏。
⑥接收瓶内溶液近l00mL时，停止蒸馏，用少量水洗馏出液导管，取出接收瓶，用水稀释至标线，此碱性馏出液A待测定总氰化物用。
揭开氰化物的神秘面纱,“氰”有话对你说
揭开氰化物的神秘面纱，“氰”有话对你说化学物质在人类的心中具有很微妙的奇妙颜色，依据不同的“重量”轻则可救人重则可瞬间致人死地，而此次随着天津爆炸事件的扩散，以及电影《仿照游戏》图灵通过氰化物自尽，因此，国人对“氰化物”片面的了解产生了很大的畏惧心理，其实，我们的身边也有不少含有氰化物的物质，为了加添防范意识，“氰”有话对你说!单纯的“氰”是什么氰也称氰气，化学式为（CN）2，是碳和氮的化合物。
可用于有机合成，也用作消毒、杀虫的熏蒸剂。
氰在标准情形下是无色气体，带苦杏仁气味。
氰溶于水、乙醇、乙醚。
氰气会被还原为毒性极强的氰化物。
氰在高温下与氢气反应生成氰化氢。
与氢氧化钾反应生成氰化钾和氰酸钾。
所以很多物质碰上“氰”就会显现不同质变。
最常见的有毒氰化物有哪些？氢氰酸：是氰化氢气体的水溶液，是一种无色、带有淡淡的苦杏仁味气体。
有趣味的是，有四成的人根本就闻不到它的味道，仅仅由于缺少相应的基因。
易溶于水、酒精和乙醚。
易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧，可以抑制呼吸酶，造成细胞内窒息，有剧毒。
氰化氢：氰化氢在空气中的含量达到 5.6～12.8%时，具有爆炸性。
氰化氢为气体，其水溶液称氢氰酸。
氰化钾：白色圆球形硬块，粒状或结晶性粉末，剧毒，接触皮肤的伤口或吸入微量粉末即可中毒死亡。
与酸接触分解能放出剧毒的氰化氢气体，与氯酸盐或亚硝酸钠混合能发生爆炸。
在潮湿的空气中，水解产生氢氰酸而具有苦杏仁味。
氰化钠：白色结晶颗粒或粉末，易潮解，易溶于水，易水解生成氰化氢，有微弱的苦杏仁气味。
剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。
氢氰酸：属于剧毒类。
其重要应用于电镀业（镀铜、镀金、镀银）、采矿业（提取金银）、船舱、仓库的烟熏灭鼠，制造各种树脂单体如丙烯酸树酯、甲基丙烯酸树酯等行业，此外也可在制备氰化物的生产过程中接触到本物质。
氰化物拥有令人生畏的毒性，可以说，只要用舌头舐它一下就会中毒。
人们在电影或电视上不止一次看到，间谍在被捕时蓦地咬一下衣领中预藏的氰化钾，立刻就会死去。
氰化钾、氰化钠分解规律
氰化钠、氰化钾代谢和降解游离氰基在体内主要代谢途径是在硫氰化酶（或β巯基丙酮酸转硫酶）的催化作用下，与硫起加成反应，转变成毒性很低的SCN（只有CN-毒性的1/200）。
然后由尿、唾液、汗液等排出体外。
游离氰基还可与体内含钴的化合物如羟钴胺)结合形成无毒的氰钴化合物。
因此临床上有用羟钴胺或依地酸二钴抢救CN-急性中毒的报告。
人体对CN-有较强的解毒机能，氰化物是非蓄积性毒物。
当不致产生中毒剂量的少量外源性氰根进入机体后，可被迅速转化为无毒或低毒物质排出体外。
氰化物在地面水中很不稳定，当水的pH值大于7和有氧存在的条件下，可被氧化生成碳酸盐与氨。
地面水中带存在着能够分解利用氰化物的微生物，亦可将氰经生物氧化用途转化为碳酸盐与氨。
因此氰化物在地面水中的自净过程相当迅速，但水体中氰化物的自净过程还要受水温，水的曝气程度（搅动）、pH、水面大小及深度等因素影响。
土壤对氰化物出有很强的净化能力。
进入土壤的氰化物，除逸散至空气中的外，一部分被植物吸收，在植物体内被同化或氧化分解。
存留于土壤中并部分在微生物的作用下，可被转化为碳酸盐、氨和甲酸盐。
当氰化物持续污染时，土壤微生物经驯化、毓可产生相适应的微生物群，对氰的净化起巨大作用。
因此有些低浓度含氰工业废水长期进行污水灌溉的地区，土壤中的氰含量几乎没有积累。
残留与蓄积：自然界对氰化物的污染有很强的净化作用，因此，一般来说外源氰不易在环境和机体中积累。
只有在特定条件下（事故排放、高浓度持续污染），氰的污染量超过环境的净化能力时，才能在环境中残留、蓄积，从而构成对人和生物的潜在危害。
迁移转化：氰化物广泛地存在于自然界中。
动植物体内都含有一些氰类物质，有些植物如苦杏仁、白果、果仁、木薯、高梁等含有相当量的含氰糖甙。
它水解后释放出洲离的氰化氢，在一些普通粮食、蔬菜中，也可检出微量氰。
土壤中也普遍含有氰化物，并随土壤深度的增加而递减，其含量为0.003-0.130mg/kg。
氰化物
氰化物在英文中称为cyanide，由cyan（青色，蓝紫色）衍生而来。
考虑氰化物的母体(CN)2是一种气体，故在气部下加青字，得到现在通行的氰字。
而英文中将氰与青色相联系，当是因为著名的蓝色染料普鲁士蓝即为一种氰化物。
定义氰化物特指带有氰基（CN）的化合物，其中的碳原子和氮原子通过叁键相连接。
这一叁键给予氰基以相当高的稳定性，使之在通常的化学反应中都以一个整体存在。
因该基团具有和卤素类似的化学性质，常被称为拟卤素。
通常为人所了解的氰化物都是无机氰化物，俗称山奈（来自英语音译“Cyanide”），是指包含有氰根离子（CN-）的无机盐，可认为是氢氰酸（HCN）的盐，常见的有氰化钾和氰化钠。
它们多有剧毒，故而为世人熟知。
另有有机氰化物，是由氰基通过单键与另外的碳原子结合而成。
视结合方式的不同，有机氰化物可分类为腈（C-CN）和异腈（C-NC），相应的，氰基可被称为腈基（-CN）或异腈基（-NC）。
氰化物可分为无机氰化物，如氢氰酸、氰化钾（钠）、氯化氰等；有机氰化物，如乙腈、丙烯腈、正丁腈等均能在体内很快析出离子，均属高毒类。
很多氰化物，凡能在加热或与酸作用后或在空气中与组织中释放出氰化氢或氰离子的都具有与氰化氢同样的剧毒作用。
工业中使用氰化物很广泛。
如从事电镀、洗注、油漆、染料、橡胶等行业人员接触机会较多。
日常生活中，桃、李、杏、枇杷等含氢氰酸，其中以苦杏仁含量最高，木薯亦含有氢氰酸。
在社会上也有用氰化物进行自杀或他杀情况。
职业性氰化物中毒主要是通过呼吸道，其次在高浓度下也能通过皮肤吸收。
生活性氰化物中毒以口服为主。
口腔粘膜和消化道能充分吸收。
氰化物进入人体后析出氰离子，与细胞线粒体内氧化型细胞色素氧化酶的三价铁结合，阻止氧化酶中的三价铁还原，妨碍细胞正常呼吸，组织细胞不能利用氧，造成组织缺氧，导致机体陷入内窒息状态。
另外某些腈类化合物的分子本身具有直接对中枢神经系统的抑制作用。
毒性等级划分6级剧毒少于5mg/kg 少于7滴5级极毒5-50mg/kg 7滴至1勺4级很毒 50-500mg/kg 1勺至1盎司3级有毒 0.5-5g/kg 1盎司至1品脱或1磅2级轻毒 5-15g/kg 1品脱至1夸脱1级微毒 15g/kg以上 1夸脱或2.2镑以上外观与气味氰化氢(HCN)是一种无色气体，带有淡淡的苦杏仁味。
氰化物的监测方法
氰化物的监测方法氰化物属于剧毒物质，对人体的毒性主要是与高铁细胞色素氧化酶结合，生成氰化高铁细胞色素氧化酶而失去传递氧的作用，引起组织缺氧窒息。
水中氰化物分为简单氰化物和络合氰化物两种。
简单氰化物包括碱金属（钠、钾、铵）的盐类（碱金属氰化物）和其它金属的盐类（金属氢化物）。
在碱金属氰化物的水溶液中，氰基以CN-和HCN分子的形式存在，二者之比取决于PH。
大多数天然水体中，HCN占优势。
在简单的金属氰化物的溶液中，氰基也可能以稳定度不等的各种金属氰化物的络合阴离子的形式存在。
络合氰化物有多种分子式，但碱金属—金属氰化物通常用A y M （CN）X来表示。
式中A代表碱金属，M代表重金属（低价和高价铁离子、镉、铜、镍、锌、银、钴或其他），y代表金属原子的数目，x代表氰基的数目，每个溶解的碱金属—金属络合氰化物，最初离解都产生一个络合阴离子，即M（CN）X y-根。
其离解程度，要由几个因素而定，同时释放出CN-离子，最后形成HCN。
HCN分子对水生生物有很大的毒性。
锌氰、镉氰络合物在非常稀的溶液中几乎全部高解，这种溶液在天然水体正常的pH下，对鱼类有剧毒。
虽然络合离子比HCN的毒性要小很多，然而含有铜和银氰络合阴离子的稀释液，对鱼类的剧毒性，方要是由未离解离子的毒性造成的。
铁氰络合离子非常稳定，没有明显的毒性。
但是在稀溶液中，经阳光直接照射，容易发生迅速的光解作用，产生有毒的HCN。
在使用碱性氯化法处理含氰化物的工业废水中时，可产生氯化氢（CNCI），它是一种溶解有限，但毒性很大的气体，其毒性超过去时同等浓厚的氰氰化物。
在碱性时，CNCI水解为氰酸盐离子（CNO-），其毒性不大，但经酸化，CNO-分解为氨，分子氨和金属—氨络合物的毒性都很大。
硫化氰酸盐（CNS-）本身对水生生物没有多大毒性。
但经氯化会产生有毒的CNCI，因而需要先预测定CNS-）。
氰化物的主要污染源是小金矿的开采、冶炼、电镀、有机化工、选矿、炼焦、造气、化肥等工业排放废水。
氰化物
4CN- +[Zn(NH3)]2+ =[Zn(CN)4]2- +4NH3
AgI+2CN- =[Ag(CN)2]- +I-
CN-所形成一些配离子稳定常数：
金属离子 配位体数目n lgβn
Ag+ 2,3,4 21.1,21.7,20.6
（１）前驱期：口服中毒者有口、咽部灼热感，恶心呕吐、呕吐物有苦杏仁味，同时伴有头痛、头昏、乏力、耳鸣、胸闷、大便紧迫感等。 吸入中毒时可有眼、咽喉及上呼吸道刺激症状。
（２）呼吸困难期：呼吸困难、脉快、两侧瞳孔先缩小后扩大，此后神志迅速模糊、昏迷。
（３）惊厥期：强直性或阵发性惊厥，甚至角弓反张、大小便失禁、意识丧失。
2Na[Au(CN)2]＋Zn＝2Au＋Na2[Zn(CN)4]
[编辑本段]有机合成
氰化物在有机合成中是非常有用的试剂。常用来在分子中引入一个氰基，生成有机氰化物，即腈。例如纺织品中常见的腈纶，它的化学名称是聚丙烯腈。腈通过水解可以生成羧酸；通过还原可以生成胺，等等。可以衍生出其它许多的官能团来。
再加K2CO3溶液得到KCN
电解KCN
2KCN=通电=2K+(CN)2
2）直接与MnO2共热
MnO2+4HCN=加热= Mn(CN)2+(CN)2+2H2O
[编辑本段]金属阳离子与CN-形成络合物稳定性
CN-属于强场配位体，CN-，P＜△，电子将尽可能占据能量较低的t2g轨道，所以所有CN-的配合物的△>P,因此都是低自旋
2、检验方法：
１）原理：
氰离子在碱性条件下，与硫酸亚铁作用，生成亚铁氰络盐，酸化后与高铁离子反应生成普鲁士蓝。
氰化物
氰化物的工业制法三种原料：1、氢氧化钠纯碱法:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH电解饱和食盐水:2NaCl+2H20=2NaOH+H2+Cl22、碳3、氨气2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3+2H2O+CaCl2(加热条件)浓氨水+氧化钙NH3·H2O + CaO === NH3（上升）+ Ca(OH)2铵盐+强碱NH4+ + OH- <====> NH3·H2O <====> NH3（上升）+ H2O注：上法可用固体+固体，把离子方程改成化学方程即可。
注意是可逆反应。
一、碳和氨气加热得氢氰酸二、氢氰酸用氢氧化钠溶液吸收氨气的实验室制法1,化学原理在实验室利用铵盐与碱反应生成氨气的性质制取氨气2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O +CaCl22,化学药品NH4Cl固体与Ca(OH)2固体3,反应条件:加热5,操作步骤4,实验装置6,收集方法7,气体的干燥8,验满思考2还有哪些方法可以制备NH31,加热浓氨水NH3·H2O NH3↑+H2O2,浓氨水和NaOH固体【例】实验室里若用如图所示装置制取氨气,试用表格形式列出图中装置的错误之处,并用文字简要说明如何改正.(上海市高考题)应如何改正，错误之处①试管a管口向上倾斜应略向下倾斜②铁夹夹的位置不对③试管b管口向上④试管b塞上橡皮塞，将橡皮塞改为棉花团应向下，应夹在离管口1/3处，用酒精灯加热⑤反应物没加热【例题2】在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a 和b分别是( )分析:此题考查形成喷泉的实验,从而了解形成喷泉的实质,是要形成内外气压差. 解析:物质的分离不同于鉴别,鉴别是采取一定的方法,能将两种或几种物质分辨出来即可.而分离是将几种成分采取一定的措施分离成各单一的成分.分离可根据物理性质用物理方法进行分离,比如根据各组分的溶解性不同,用过滤的方法分离;根据各组分的沸点不同,用蒸馏的方法分离;根据各组分在同一溶剂中的溶解度不同用结晶的方法分离.也可根据各组分的化学性质不同,加入某些试剂,采取一定方法进行分离.根据以上分析,题目所给NaCl和NH4Cl只能用化学方法分离,因为两种物质中都含Cl-,所以加AgNO3或加酸都起不到分离的作用,加入NaOH,只能鉴别NH4Cl和NaCl,而达不到分离的目的.两种物质又均易溶于水,因此加入水也无法分离.那么方法只有一种,利用铵盐的不稳定性及NH3的化学性质,选用加热法即可.例3 NH4Cl和NaCl可用下列哪一种方法分离( )A.加入NaOHB.加入AgNO3溶液C.加热法D.加入一种合适的酸E.加入水一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
氰化物
氰化物来源
生
氰
苦杏仁
糖
桃仁
苷
银杏果
木薯
氰化物中毒机制
氰化物CN-对金属离子具有超强的络合能力，对细胞氧化酶最为敏感。
氰化物经不同途径进入人 体后，释放出的CN-可以 迅速地与线粒体电子传递 链的末端氧化酶（细胞色 素C氧化酶）的Fe3+结合， 从而抑制细胞色素C氧化 酶的活性，阻断呼吸链使 组织缺氧。由于有氧代谢 被抑制，无氧呼吸占据主 导地位产生乳酸等大量酸 性物质，最终导致代谢性 酸性中毒，进而引起一系 列神经系统症状。
THANKS 2019.5.17
亚 硝
的结合并不牢固，容易再次
酸
发挥CN-的毒害作用。
钠
硫供体
• 解毒机理：在体内硫氰酸酶的作用下催化下，硫供体提供 的硫原子与体内的CN-结合生成毒性较低的硫氰酸盐 （SCN-）随尿排出。
硫原子
常见的硫供体
硫代硫酸钠（静脉注射）
大蒜素（口服）
羰基化合物
• 氰化物可与羰基发生亲核反应，与醛酮反应生成氰醇后随尿排出。
• 2.氢氰酸的应用
• 以氢氰酸为原料可以合成一系列价格较高，市场 走俏的精细化学品例如己二腈 、 氰化 钠 、丙酮 氰醇 、三聚氯氰 、蛋 氨酸 、 乳酸 、甘氨 酸、 氮 J I 『 三 乙酸 、亚氨基二 乙 酸、 乙二胺四乙 酸、 二 甲基甲酰胺等
总结
氰化物拥有令人生畏的毒性，然而却广泛存在于自然界，尤其是生物界之中。 氰化物可由某些细菌，真菌或藻类制造，并存在于相当多的食物与植物中。氰 化物的毒性主要是由于阻断了细胞对氧的利用，但不是通过阻止氧传播发生的， 而是阻止电子传递链把电子传递到氧气而导致的。 这也就是为什么氰化物对植物甚至酵母都有毒的原因。氰化物污染，真的可以 做到寸草不生。
氰化物
6.3氰化物事故预防和处理措施氰化物的主要代谢途径是通过硫氰酸酶的作用,使氰化物析出的氰离子与硫结合转变为硫氰酸盐。
后者的毒性仅为前者的1/200,且易随尿排出；氰离子与葡萄糖可以结合成无毒的腈类,从尿和唾液中排出。
中毒机理：氰化物进入体内后，析出CN可抑制42种酶的活性，它与氧化型细胞色素氧化酶的Fe结合，阻止了氧化酶中三价铁的还原，使细胞色素失去了传递电子能力,结果使呼吸链中断，组织不能摄取和利用氧形成细胞内窒息，引起组织缺氧而致中毒。
氰化物引起的窒息有其特点。
虽然血液与氧饱和，但不能被组织利用。
静脉血仍呈动脉血的鲜红样。
动静脉血氧差由正常的4～5 % 降至1.0～1.5 % ，这是氰化物中毒时的皮肤、粘膜呈樱桃红色的原因，另外，氰化物能和约2％正常存在的高铁血红蛋白相结合,血液中高铁血红蛋白增加，对细胞色素酶可起到保护作用。
中毒症状：人在吸入高浓度气体或吞服致死剂量氰化物时，几乎可立即停止呼吸,造成猝死。
非猝死中毒患者，早期可出现乏力、头昏、头痛、胸闷及粘膜刺激症状。
随后呼吸加快加深、脉搏加快、心律不齐、瞳孔缩小、皮肤粘膜呈鲜红色。
接着出现阵发性强直性抽搐,昏迷和血压骤降，呼吸表浅而慢,以至完全停止。
随后，心脏停博而死亡。
严重中毒非瞬间死亡者,其临床表现可分前驱期、呼吸困难期、痉挛期和麻痹期，但由于病情进展快,各期往往不易区分。
急性中毒的诊断主要根据接触史和临床表现。
患者呼出气或呕吐物有杏仁气味、皮肤粘膜及静脉血呈鲜红色，为氰化物中毒的特殊体征，但注意在出现呼吸障碍后可转为紫绀。
由于发病急骤，不要等待化验检查才作诊断，以免耽误抢救。
应急措施：立即将中毒患者移离现场。
同时注意抢救人员自身防护。
误食者可用1：5000的高锰酸钾或5%的硫代硫酸钠洗胃，立刻就医，并立即将亚硝酸异戊酯1～2支(0.2～0.4mL)放在手帕或纱布中压碎,给患者吸入15～30秒钟,数分钟后可重复一次,总量不超过3支，作为应急措施。
氰化物
吓死宝宝了
不慌李嘉盛童鞋会 救我们的
喊穷的人你们的机会 来了
氰化物可以用于淘金
重要的事情说三遍。
淘金的原理
详情请参照祁仲夏所讲
没错你们可以像他 一样
氰化物的中毒与解毒机制
CN-的化学式
氢
氯
氰
化
酸
氢
氰化物中碳原子与氮原子的杂化轨道
• 氰化物中碳原子为sp杂化轨道 • 氰化物中氮原子不是杂化轨道
• 2.氢氰酸的制取
• 目前．氢氰酸制备工艺有3种．即丙烯腈副产氢 氰 酸法、安氏法和轻油裂解法，最具发展潜力的是 轻 油裂解法和目前尚不成熟的甲醇氨氧化法。
二.氰化物的应用
• 1.氰化钠的应用 • 黄金及有色金属冶炼行业用氰化钠 • 化工中间体用氰化钠 • 农药用氰化钠 • 电镀用氰化钠。 • 医药用氰化钠。
细胞色素C氧化酶
对人体的毒性
在氰化氢含量很低（0.005mg/L）的空气中,很短时间内就 会引起人头痛、心悸等症状；当浓度较高（>0.1mg/L） 时，可以让人快速死亡。
氰化物浓度与对应吸入毒性
急性氰化物中毒的临床医疗
• 解毒剂治疗（这个是我们要讲的！） • 氧疗 • 支持治疗
氰化物的解毒剂
• 高铁血红蛋白形成剂 • 硫供体 • 羰基化合物 • 含钴化合物
参考文献
[1]左晨艳 杨波波 吴婷 朱君 李芳 陆荣柱 王苏华.氰化物中毒及解毒的研究进展.毒理学杂志, 2016,04 [2]王成功 陈炳辰.氰化物的危害及其处理方法综述，金属矿山,2001,05 [3]陈长斌.中国氰化物行业发展现状及发展趋势,无机盐工业，2012,06 [4]赵宏升. 氢氰酸及其应用开拓,化工商品科技情报,1994,12
氰化物原理
氰化物原理
氰化物是一类含有氰基（CN）的化合物。
它们的特点是具有强烈的毒性，并且对人体和动物的生命健康产生严重威胁。
氰化物常见的形式包括氢氰酸和金属氰化物。
氰化物中的氰基离子（CN⁻）在溶液中具有很高的亲核性，可以与许多金属形成稳定的络合物。
这种亲核性是由于氰基中的氮原子带有一个孤对电子，使其具有亲电性。
因此，氰化物常被用于金属提取和加工中，例如矿物浮选、电镀和镀金等工艺中。
然而，氰化物也是一种非常危险的物质。
它们能够与体内的铁离子发生化学反应，从而阻碍细胞内的氧气供应，导致组织缺氧，严重时可致命。
氰化物中毒的典型症状包括头痛、恶心、呕吐、呼吸困难和意识丧失等。
因此，在工业和实验室中，使用氰化物时必须严格遵守安全操作规程，如佩戴适当的防护装备和设施，避免直接接触和吸入氰化物。
在环境保护方面，氰化物的泄漏或排放也是一个重要的问题。
由于其对水生生物和生态系统有毒性，过量的氰化物会对水体环境产生严重的污染。
因此，必须采取有效的措施，控制和处理氰化物的废弃物，避免对环境造成不可逆的损害。
总之，尽管氰化物在某些领域具有一定的应用价值，但由于其强烈的毒性和污染潜力，必须严格控制其使用和处理。
只有在合适的条件下，严格遵守安全规定，才能最大限度地减少氰化物带来的潜在风险。
c和n生成氰根条件
c和n生成氰根条件氰根是指由氰化物离子（CN-）组成的化合物。
氰化物离子的生成需要一定的条件，其中包括反应物的选择、反应条件和反应机理等方面。
下面将对C和N生成氰根的条件进行详细介绍。
首先，我们来探讨C生成氰根的条件。
氰根中的碳来自于碳源，常见的碳源有氰化物、苯并[c]-三唑[2,3-b]-三唑化合物（维尔洪斯基氰化反应），以及有机化合物如醛、酮、酰胺等。
其中，氰化物是最常见的C源，它可以与金属形成稳定的氰化物化合物。
氰化物的生成条件主要包括反应物中C的含量，反应温度和反应时间等。
例如，将氯气和碳黑在高温下反应，可得到氯化碳（CCl4）。
然后，在氯化碳的存在下，继续加热并加入氨气，可以得到四氯化碳异丙胺银配合物。
最后，经过饱和氨解，可使其转变为氰化四氟氨银配合物。
这个例子说明了一种C生成氰根的操作方法。
其次，我们来讨论N生成氰根的条件。
氰根中的氮来自于N源，常见的N源有氰化钠、氰化钾、氰酸钠等。
氰根在反应中主要以氰离子（CN-）的形式存在，因此需要N原子的电子对来形成氰离子。
这一过程条件包括反应温度、反应时间和反应物的化学反应类型。
例如，将氰化钠和硫酸铁反应，可以生成亚硝基氰铁络合物。
这个反应属于配位化学反应，可以通过控制反应条件来得到相应的产物。
除了碳源和氮源外，生成氰根还需要其他的辅助条件。
例如，反应溶剂对反应的进行起到重要的作用。
一些有机溶剂可以提供合适的反应环境，促进C和N之间的反应。
此外，适当的酸碱性条件和氧化还原条件也对反应的进行具有一定的影响。
对于一些需要高温条件下进行的反应，选择合适的加热方法和反应容器也是很重要的。
综上所述，生成氰根的条件主要包括碳源、氮源、反应温度、反应时间、反应类型、反应溶剂、酸碱性和氧化还原条件等多个方面。
在实际操作中，需要根据具体的反应类型和要求，选择合适的条件来进行反应。
此外，还应注意化学实验中的安全操作，避免有毒、易燃和有爆炸危险的物质的使用，确保实验的安全性和可行性。
水中氰化物形式有哪些？如何处理？
水中氰化物形式有哪些？如何处理？
水中氰化物包括无机氰化物和有机氰化物，无机氰化物又可分为简单氰化物和络合氰化物。
常见的简单氰化物有氰化钾、氰化钠、氰化铵等，此类氰化物易溶于水，且毒性很大。
络合氰化物有[Zn(CN)4]2、[Cd(CN)4]2-、[Ag(CN)2]2-等，络合氰化物的毒性比简单氰化物小，但水中的大部分络合氰化物受pH值、水温和光照等影响，可以离解为简单的氰化物。
自然水体中一般不含氰化物，水中氰化物的主要来源为工业污染，石油化工、农药、电镀、选矿等工业排放的污水中常含有上述两种形式的氰化物。
含氰废水的处理原理是将氰化物氧化成毒性较低的氰酸盐, 或完全氧化成二氧化碳和氮。
常用的处理方法是氯氧化法、臭氧氧化法和电解氧化法。
处理含氰污水时，通常加入一定最的氧化剂次氯酸钠，首先使其转化为氯化氰，再水解为氰酸盐，然后在碱性条件下被氧化成二氧化碳和氮，在酸性条件下转变为铵盐。
过量的氰化物对活性污泥的毒害作用很大，但在不超过一定的浓度时，只要保证pH值>7、水温低于35℃和合理的曝气量，活性污泥中的微生物可以将氰化物氧化生成铵离子和碳酸根。
氰化物的成分
氰化物的成分
氰化物是一类含有氰基（-CN）的化合物，其中的碳原子和氮原子通过三键相连接。
氰化物在英文中称为cyanide，由cyan（青色，蓝紫色）衍生而来。
氰化物通常是有毒的致命物质。
氰化物的成分主要包括以下几种：
1. 氰化氢（HCN）：氰化氢是一种无色、有毒、易燃的气体，是氰化物中最简单的一种。
2. 氰化钠（NaCN）和氰化钾（KCN）：这两种化合物都是无色或白色的晶体，具有较高的毒性。
氰化钠和氰化钾在水中可溶性较好，易于吸收。
3. 亚铁氰化物：如亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6]）和亚铁氰化钠（Na4[Fe(CN)6]），这类化合物在水中溶解度较低，毒性较小。
4. 铁氰化物：如铁氰化钾（KFe(CN)6）和铁氰化钠（Na2[Fe(CN)6]），这类化合物在水中的溶解度较低，毒性较小。
5. 其他氰化物：如氰化钙（CaCN2）、氰化锌（Zn(CN)2）等，这些化合物在水中的溶解度较低，毒性较小。
需要注意的是，氰化物中的许多化合物都有毒性，尤其是在水中溶解度较高的氰化钠、氰化钾等。
这些化合物对人体和环境具有很大的危害性，需谨慎处理。
氰的化学符号
氰的化学符号氰（英文名：cyanide）是一种具有剧毒的无机化合物，化学符号为CN^-。
氰主要存在于氰化物（cyanides）中，常见的氰化物有氢氰酸、氰化钠、氰化铜等。
氰化物是由氰根离子（CN^-）和阳离子组成的化合物。
氰根离子是一种具有高度活性的阴离子，它与许多金属离子形成非常稳定的络合物。
由于其很强的配位性，氰离子与金属离子的络合物在化学和生物学上具有广泛的应用。
氰的化学符号CN^-由一个碳原子和一个氮原子组成。
氮原子是氰根离子中的带负电的部分，碳原子是无机氰化物中的中心原子。
氰根离子具有一个碳氮三键。
该三键是由一个共价键和两个非键的孤对电子形成。
氰根离子的电荷为1-，即氰根离子带一个负电荷。
氢氰酸（hydrogen cyanide， HCN）是最简单的有机氰化物，也是最重要的一种。
氢氰酸是一种无色液体，具有强烈的刺激性气味。
它是一种具有极强毒性的物质，已被列为世界上最危险的物质之一。
氢氰酸是由HCN分子组成的，其中氰根离子（CN^-）与氢离子（H^+）形成了键合。
氢氰酸常用于金属冶炼、有机合成等工业过程中。
它是一种重要的化工原料，也被用于杀虫剂、杀菌剂、杀鼠剂等农药和医药领域。
此外，氢氰酸还可以用作死刑执行的毒气。
氰化物是一类化合物，它们含有氰根离子（CN^-）。
常见的无机氰化物有氰化钠（NaCN）、氰化钾（KCN）、氰化铜（CuCN）等。
这些化合物常用于金属提取、电镀、光敏材料等领域。
有机氰化物则是由氰根离子和碳原子通过共价键形成的化合物。
有机氰化物广泛用于有机合成、药物合成、染料合成、塑料合成等化学工艺。
总结：氰的化学符号为CN^-，表示氰根离子。
氰化物是由氰根离子和阳离子组成的化合物。
氰化物在化学和生物学中具有广泛的应用。
氢氰酸是最简单的有机氰化物，常用于金属冶炼和有机合成等工业过程中。
无机氰化物如氰化钠和氰化铜在金属提取、电镀等方面具有重要应用。
有机氰化物则广泛用于有机合成、药物合成等化学工艺中。
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1．1．1 简单氰化物的形成
简单氰化物的包括氢氰酸、碱金属、碱土金属和铵的氰化物。
例如氰化钾、氰化钠、氰化钙、氰化铵均属简单氰化物。
氢化氰可以看成是氰与氢反应的产物，这和氯与氢的反应类似。
Cl2+H2=2HCl
（CN）2+H2=2HCl
氯化氢溶于水就是盐酸，也称氢氯酸；氰化氢溶于水就是氰氢酸。
氢氰酸与相应的碱反应就生成氰化钾、氰化钠、氰化铵、氰化钙。
HCN+KOH=KCN+H2O
HCN+NaOH=NaCN+H20
HCN+NH4OH=NH4CN+H2O
HCN+Ca(OH)2=Ca(CN)2+2H2O
这些氰化物只所以被称做简单氰化物,除了分子结构简单外,主要是在水溶液中存在形式简单.在水溶液中,它们完全解离并且仅以HCN、CN-两种形式存在。
HCN与CN-的比例取决于水溶液的pH值。
1．1．2 重金属、贵金属氰化物及氰络合物的形成
氰离子与过渡元素的离子反应,或在有氧化剂存在的条件下与过渡元素反应,生成重金属氰化物,除汞的氰化物外, 其它重金属氰化物均不溶于水。
其它重金属氰络物均不溶于水。
以氰化亚铜的生成为例：
Cu++CN-=CuCN↓
当氰离子的量足够时,则形成重金属氰合络物,简称氰络物。
CuCN+CN-=Cu（CN）2-
或Cu（CN）2-+CN-=Cu（CN）32-
或Cu（CN）32-+CN-=Cu（CN）43-
在黄金氰化厂，用氰化物水溶液浸渍含金银矿石，在氧的作用下，发生反应生成金和银的氰络物，使贵金属转入浸出液中。
Au+0.5O2+2CN-+H2O=Au(CN)2-+2OH-
Ag+0.5O2+2CN-+H2O=Ag(CN)2-+2OH-
重金属氰化物在水中的解离程度非常小(除汞外)，但也有很大差别，其解离程度由重金属的种类决定。
其解离量或者说在水中的平衡浓度可由该物质的溶度积及氢氰酸的电离常数来计算, 其解离过程如下:
Me(CN)n+nH+→nHCN+Me n+
其中:Me代表重金属离子,n为重金属的化合价价数。
值得一提的是，所谓的重金属(除汞外) 氰化物难溶于水或不溶于水均是与可溶性化合物相比而言的。
以氰化锌为例,在水中离解出的CNˉ浓度远大于0.5mg/L。
重金属氰络物或者说重金属与氰化物形成的络离子与碱金属离子、碱土金属离子以及重金属离子反应生成氰络物复盐。
3Fe(CN)64-+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3
Fe(CN)64-+3K+=K3Fe(CN)6
Au(CN)2-+Na+=NaAu(CN)2
Cu(CN)32-+2Na+=Na2Cu(CN)3
碱金属的氰络物复盐溶于水，重金属的氰络物复盐不溶于水,但溶于碱溶液。
金、银、铜、锌、铅、汞的氰化物以及其复盐广泛地应用于冶金、电镀、化工、电子等行业，故这些氰络物常见于含氰废水中。
常见的重、贵金属氰络及其复盐的性质见表1-1。