最新初三下学期化学复习资料
九年级下册化学必学知识点
九年级下册化学必学知识点一、化学的基本概念和基本原理1. 化学的定义和发展历程2. 物质的分类及其性质3. 元素、化合物和混合物的特征与区别4. 基本粒子的结构：原子、离子和分子5. 化学方程式的表示方法与平衡规律6. 化学反应速率和化学平衡二、常见物质的性质和用途1. 金属元素及其化合物1.1 金属元素的性质与特点1.1.1 金属的物理性质1.1.2 金属的化学性质1.1.3 金属的应用1.2 金属化合物的性质与应用1.2.1 各类金属盐的性质和用途1.2.2 金属的赋役和电化学反应2. 非金属元素及其化合物2.1 非金属元素的性质与特点2.2 常见非金属化合物的性质和用途2.2.1 非金属气体的性质和应用2.2.2 非金属氧化物和酸的性质和应用3. 燃烧反应与环境保护3.1 燃烧反应的基本概念和特点3.2 不完全燃烧和完全燃烧的区别3.3 燃烧反应的影响因素和条件3.4 燃烧反应与环境保护的关系4. 酸碱与盐4.1 酸和碱的定义与特点4.2 酸碱中和反应的理论与应用4.3 盐的基本概念和性质4.4 盐的分类和应用5. 非化学能量的利用与化学能量的转化 5.1 非化学能量的利用与储存5.2 化学能量的来源和守恒定律5.3 燃料能的利用和转化6. 金属腐蚀与防护6.1 金属腐蚀的基本原理6.2 金属腐蚀的影响因素6.3 金属腐蚀的防护方法7. 人工合成材料与可持续发展7.1 人工合成材料的定义与特点7.2 常见人工合成材料的分类与应用 7.3 可持续发展与化学材料三、化学反应的速率与平衡1. 化学反应速率的概念与表达1.1 反应速率的定义和计算方法 1.2 影响反应速率的因素2. 化学平衡的概念与表示2.1 化学平衡的动态特征2.2 平衡常数和反应的方向性2.3 影响化学平衡的因素四、基本的化学实验技术1. 常见实验仪器的使用与操作方法2. 常见实验方法与技巧的掌握3. 实验数据处理与结果分析五、化学与环境保护1. 化学污染物的特点与来源2. 常见化学污染物的危害与防控措施3. 化学废弃物的处理与资源化利用六、化学与日常生活1. 常见化学物质在日常生活中的应用2. 化学知识在环境保护、食品安全等方面的应用3. 化学技术的发展与对社会的影响以上所列举的化学知识点是九年级下册化学学科的必学内容，通过学习这些知识点，你将能够深入了解化学的基本原理、常见物质的性质和用途、化学反应的速率与平衡、化学实验技术的基本操作等。
九年级下册化学知识点大全
九年级下册化学知识点大全一、物质与化学变化1. 物质的分类：元素、化合物和混合物2. 纯净物质与杂质的区分3. 物理变化与化学变化的特征与区别4. 燃烧现象和燃烧的种类5. 氧化还原反应的概念和特征二、原子结构与元素周期表1. 原子的基本概念与组成2. 原子核的结构和组成3. 元素的定义与性质4. 元素周期表的组成和结构5. 元素周期表的应用三、化学键与化合物1. 化学键的分类及特征2. 离子键的形成与性质3. 共价键的形成与性质4. 金属键的形成与性质5. 均匀化合物与非均匀化合物的区分四、化学式与化合价1. 化学式的表示与命名规则2. 组成元素的化合价计算3. 化合价的应用五、酸碱中和反应与盐1. 酸、碱的定义和性质2. 酸碱中和反应的特征和方程式3. 物质的酸碱性判断4. 盐的定义和性质5. 盐的制备与应用六、溶液与电解质1. 溶液的概念和分类2. 浓度的计算与溶解度的影响因素3. 电解质和非电解质的区分4. 电离与电解质的溶解度5. 电解质溶液的导电性和电解质的应用七、常见气体的性质与制备1. 常见气体的特征和性质2. 气体的制备方法与实验操作3. 氢气、氧气和二氧化碳的制备与应用八、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率的定义与影响因素2. 化学反应速率的测定方法3. 反应速率与反应机理的关系4. 化学平衡的概念和特征5. 平衡常数与化学平衡的影响因素九、化学能量与化学方程式1. 化学能量的转化与计算2. 热化学方程式的平衡与计算3. 内能变化与焓变的计算4. 放热反应与吸热反应十、电化学与电池1. 电流与电解的关系2. 电化学中的离子迁移与电解的规律3. 电化学反应方程式的表示4. 电池的构造与分类5. 电池的工作原理与应用以上是九年级下册化学的知识点大全，涵盖了物质与化学变化、原子结构与元素周期表、化学键与化合物、化学式与化合价、酸碱中和反应与盐、溶液与电解质、常见气体的性质与制备、化学反应速率与化学平衡、化学能量与化学方程式，以及电化学与电池等多个重要知识点。
2024年初三化学知识点复习最新
2024年初三化学知识点复习最新
2024年初三化学知识点复习最新，主要包括以下内容：
1. 元素周期表：复习元素周期表的基本结构和元素的周期性规律，包括周期表上的主
族元素、过渡元素和稀有元素等。
2. 化学反应：复习化学反应的基本概念和常见的化学反应类型，包括酸碱中和反应、
氧化还原反应、置换反应等。
3. 物质的性质：复习物质的性质和分类，包括酸性、碱性、中性物质等，以及物质的
溶解性、燃烧性等。
4. 原子结构：复习原子的结构和组成，包括原子核、电子云和原子的核外电子层等。
5. 化学键：复习化学键的概念和类型，包括离子键、共价键和金属键等。
6. 物质的组成：复习物质的组成和分离方法，包括混合物、纯物质、元素和化合物等。
7. 化学方程式：复习化学方程式的表示方法和平衡方法，包括化学反应方程的符号表
示和配平方法等。
8. 酸碱中和反应：复习酸碱中和反应的基本概念和酸碱指示剂的使用。
9. 化学实验：复习化学实验的基本操作和安全措施，包括物质的测量、设备的使用和
废弃物的处理等。
以上是初三化学知识点的复习内容，希望对你有帮助。
如有需要可以再进一步详细了解每个知识点的具体内容。
部编人教版九年级化学下册全册知识点复习提纲
部编人教版九年级化学下册全册知识点复
习提纲
本文档将提供部编人教版九年级化学下册全册的知识点复提纲，方便学生进行复。
以下是各个单元的知识点概要：
第一单元：酸、碱、盐
- 酸的性质及常见酸的命名
- 碱的性质及常见碱的命名
- 酸、碱的化学式和离子式的表示方法及计算方法
- 盐的性质及常见盐的命名
- 酸、碱、盐在生活中的应用
第二单元：金属与非金属
- 金属和非金属的基本概念及性质
- 常见金属和非金属的性质和应用
第三单元：金属的活动性
- 金属的活动性顺序及其规律
- 金属活动性的影响因素
第四单元：物质的组成与性质
- 物质的组成和分类
- 纯物质和混合物的特征和区别
- 物质的性质及其变化
第五单元：空气的组成与性质
- 空气的组成及氧气、氮气的性质
- 空气污染及其对人体健康的影响
第六单元：溶液的组成与性质
- 溶液的组成及溶质、溶剂的概念
- 溶液的浓度表示方法及计算法则
- 溶解度的影响因素及饱和溶液的性质
第七单元：酸、碱溶液的常见性质
- 酸、碱溶液的酸碱度及pH值的计算方法
- 酸、碱溶液的中性化反应及其应用
第八单元：化学反应速率
- 化学反应速率的定义、计量方法和实验方法
- 影响化学反应速率的因素
- 化学反应速率与反应机理的关系
以上是部编人教版九年级化学下册全册的知识点复提纲，希望能对学生的复有所帮助。
化学复习九年级下册知识点资料
化学复习九年级下册知识点资料
下面是九年级下册化学的知识点资料：
1. 元素周期表：了解元素周期表的组成和组织形式，掌握元素周期表中元素的基本信息和特点，包括元素的原子序数、原子量、电子排布等。
2. 金属元素：了解金属的基本特性，包括导电性、导热性、延展性和可塑性等。
3. 非金属元素：了解非金属的基本特性，包括导电性差、不良导热性、脆性等。
4. 金属与非金属的化合物：了解金属和非金属的化合物的性质和特点，掌握它们的命名和化学式的写法。
5. 化学方程式：了解化学方程式的基本概念和表示方法，包括化学反应的物质变化、化学方程式的平衡和配平等。
6. 酸和碱：了解酸和碱的基本属性，包括酸碱中和反应和酸碱指示剂的作用等。
7. 盐和水的生成：了解酸和金属的反应生成盐和氢气以及酸和碱的反应生成盐和水的过程。
8. 溶液的浓度：了解溶液的浓度表示方法和计算方法，包括质量分数、体积分数和摩尔浓度等。
9. 化学能的转化：了解化学能转化的基本原理和特点，包括放热反应和吸热反应等。
10. 电化学反应：了解电化学反应的基本原理和特点，包括电解质溶液的电离和金属离子在电解质溶液中的析出等。
以上是九年级下册化学的主要知识点资料，希望能对你的复习有所帮助。
九年级化学下册知识点大全
九年级化学下册知识点大全一、物质的性质和变化1. 物质的分类：元素、化合物和混合物2. 物质的性质：物理性质和化学性质3. 物质的变化：物理变化和化学变化4. 燃烧及其类型：燃烧的条件、燃烧的类型和燃烧的产物二、常见物质1. 碳及其化合物：纯碳、有机物和无机物的区别，以及常见有机物如甲烷、乙烯和乙醇的性质和用途2. 金属与非金属：金属的性质、金属与非金属的化合以及金属的应用3. 酸、碱和盐：酸、碱和盐的性质、酸碱中和反应以及盐的制备和应用三、化学反应1. 化学方程式：基本概念、平衡状态以及平衡常数2. 反应速率：影响反应速率的因素、速率方程和表观速率3. 离子反应：包括沉淀反应、氧化还原反应和酸碱反应4. 制备和性质：一氧化碳、氯气、氢气和氨气等气体的制备和性质四、能量与化学反应1. 能量的转化：热能和化学能的转化2. 反应焓变：焓变的定义、反应焓变的计算以及焓变与反应特性的关系3. 化学反应热力学：含焓变的反应热力学方程式和化学反应的热效应五、电化学1. 电解质和非电解质：电解质和非电解质的区别和性质2. 电解和电解质溶液：电解反应的概念、电解质溶液的导电性以及氯化钠水溶液的电解实验3. 电化学方程式：电化学反应的表示方法和电导及浓度的关系4. 电池：原电池、干电池和燃料电池的原理和应用六、有机化学基础知识1. 烷烃：以甲烷、乙烷和乙烯为例，介绍烷烃的基本结构、命名和性质2. 卤代烃：溴代烷和氯代烃的结构、命名和性质，以及有机溴和氯化物的应用3. 醇：甲醇和乙醇的结构、命名和性质，以及醇的用途和制备方法4. 羧酸：乙酸的结构、命名和性质，以及羧酸的应用和制备方法七、化学实验1. 实验室安全与常见试剂：实验室安全规范，常见试剂如酒精灯、酸、碱和指示剂的使用方法2. 常见实验操作技巧：包括称量、过滤、蒸发、结晶和净化等实验操作技巧的介绍3. 实验数据处理：合理记录实验数据，进行数据整理和分析，以及实验结果的表达和总结八、环境保护与化学1. 有害物质与环境：大气污染、水污染和土壤污染的成因、危害和防治方法2. 绿色化学与可持续发展：绿色化学的概念、原则和实践，以及化学工业的可持续发展的措施九年级化学下册的知识点大全包括物质的性质和变化、常见物质、化学反应、能量与化学反应、电化学、有机化学基础知识、化学实验和环境保护与化学等内容。
2024初三化学知识点总结
2024初三化学知识点总结一、物质的性质1. 物质的性质分为物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、形态、硬度、密度等，而化学性质指的是物质在发生化学反应时的变化。
2. 物质的状态包括固态、液态和气态。
固态物质具有一定的形状和体积，分子之间的距离比较小；液态物质具有固定的体积但没有固定的形状，分子之间的距离比较大；气态物质具有没有固定的形状和体积，分子之间的距离非常大。
3. 物质的溶解性是指物质在溶剂中能够溶解的程度。
一般来说，溶解度越大，溶液的浓度就越高。
二、相变1. 固体的熔化是指固体物质从固态转变为液态的过程。
熔点是固体物质熔化时的温度。
2. 液体的沸腾是指液体物质从液态转变为气态的过程。
沸点是液体物质沸腾时的温度。
3. 气体的凝结是指气体物质从气态转变为液态的过程。
凝固点是气体物质凝结时的温度。
三、化学反应1. 化学反应是指物质在一定条件下发生的一系列转化过程。
化学反应的标志是物质的性质发生了明显的变化。
2. 化学反应中有许多基本反应类型，例如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应和聚合反应等。
3. 酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应，生成盐和水。
酸具有酸性物质的性质，而碱具有碱性物质的性质。
4. 氧化还原反应是指物质与氧气发生的化学反应。
在氧化还原反应中，原子的氧化态和还原态发生变化。
5. 置换反应是指一种物质中的离子和另一种物质中的离子置换，生成新的物质。
四、元素和化合物1. 元素是组成物质的基本单位，无法通过化学反应分解成其他物质。
元素的种类非常多，例如氧、碳、氢等。
2. 化合物是由两个或多个不同元素的原子通过化学键结合形成的物质。
化合物可以通过化学反应分解成其他物质。
五、离子和配对离子化合物1. 离子是带正电荷或负电荷的原子或原子团。
带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
2. 配对离子化合物是由阳离子和阴离子通过电荷平衡结合形成的化合物。
阳离子和阴离子的比例决定了化合物的化学式。
九年级化学下册知识点归纳
九年级化学下册知识点归纳一、溶液。
1. 溶液的形成。
- 溶液就像一个大家庭，溶质是里面的小成员，溶剂呢，就像房子一样把溶质容纳起来。
比如说，把盐（溶质）放到水里（溶剂），搅拌搅拌就形成了盐水溶液。
溶液可是均一、稳定的混合物哦。
均一就是到处都一样，你从溶液上面取一点和从下面取一点，里面溶质和溶剂的比例啥的都相同。
稳定就是不会轻易分层或者沉淀，只要外界条件不变，它就一直那样。
- 溶质可以是固体，像盐；也可以是液体，像酒精溶到水里；还可以是气体呢，比如二氧化碳溶到水里就有了碳酸饮料。
溶剂最常见的就是水啦，所以有水的溶液就叫水溶液。
如果没有水，像碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂，那就是非水溶液喽。
2. 溶解度。
- 溶解度就像溶质在溶剂家里的“居住限度”。
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就是它的溶解度。
比如说，20℃的时候，氯化钠在100克水里最多能溶解36克，那氯化钠在20℃时的溶解度就是36克。
- 溶解度曲线可有意思啦。
它像一座小山，有的物质溶解度随温度升高而增大，就像硝酸钾，它的溶解度曲线是向上爬的；有的物质溶解度受温度影响不大，像氯化钠，曲线就比较平缓；还有的物质很特别，溶解度随温度升高而减小，氢氧化钙就是这样的“怪家伙”。
从溶解度曲线我们可以知道很多东西，比如不同温度下物质的溶解度大小啦，怎么结晶提纯物质啦。
如果想从硝酸钾溶液里得到硝酸钾晶体，因为它溶解度随温度变化大，我们就可以冷却热饱和溶液，硝酸钾晶体就像小雪花一样析出来了。
而对于氯化钠，就可以用蒸发溶剂的方法得到晶体。
3. 溶质的质量分数。
- 溶质的质量分数就是溶质在溶液里占的“比例”。
它等于溶质质量除以溶液质量，再乘以100%。
就好比在一个班级里，好学生（溶质）占全班同学（溶液）的比例一样。
如果我们有10克盐溶解在90克水里，那溶质的质量分数就是10克÷(10 + 90)克×100% = 10%。
九年级下册化学知识点复习资料
九年级下册化学知识点复习资料以下是九年级下册化学知识点的复习资料：1. 元素与化合物- 元素：由具有相同化学性质的原子组成，不能分解为更简单物质的物质。
- 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子按照一定的比例结合而成的物质。
2. 原子与化学式- 原子：化学元素中最基本的粒子，由质子、中子和电子组成。
- 化学式：用化学符号表示化合物中元素的种类和数量的式子。
3. 元素周期表- 元素周期表：按照原子序数从小到大排列各种元素的表格。
- 元素周期表的结构：周期数、主族、副族、周期性4. 化学方程式- 反应物和生成物：参与化学反应的物质称为反应物，反应过程中产生的新物质称为生成物。
- 化学方程式的平衡：要求在化学方程式中反应物和生成物两侧的原子个数相等。
- 反应类型：化学反应可分为合成反应、分解反应、取代反应和氧化还原反应等类型。
5. 强酸和强碱- 强酸：具有强酸性质的物质，能与水完全反应产生大量的H+离子。
- 强碱：具有强碱性质的物质，能与水完全反应产生大量的OH-离子。
6. 溶液和溶度- 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 溶度：单位质量的溶剂中能溶解的最大溶质质量。
7. 金属与非金属- 金属：一类具有特殊的物理和化学性质的元素，具有良好的导电性和热传导性等特征。
- 非金属：化学性质迥异，常见有氧化剂、中性等。
8. 燃烧与氧化还原反应- 燃烧：物质与氧气反应产生大量热能和光能的过程。
- 氧化还原反应：化合物中的金属元素失去电子称为氧化，非金属元素得到电子称为还原。
9. 能源与环境保护- 能源：人类社会进行生产和生活所必需的物质和能量的总称。
- 环境保护：指人们采取各种措施保护和改善自然环境，减少对环境的破坏。
10. 质量守恒定律和反应速率- 质量守恒定律：在化学反应过程中，反应物质的质量总和等于生成物质的质量总和。
- 反应速率：反应物质消耗或生成的速度。
以上是九年级下册化学的主要知识点复习资料，希望对你有帮助。
2023部编人教九年级下册化学全套笔记期末复习知识归纳
2023部编人教九年级下册化学全套笔记期末复习知识归纳一、物质的分类与性质1. 物质的分类- 纯净物与混合物- 地壳的主要物质- 有机物与无机物2. 物质的性质- 化学性质与物理性质- 物质的变化与物质的不变- 可燃物与不可燃物二、常见物质的性质1. 金属元素及其化合物的性质- 金属的性质与用途- 金属元素的活动性- 金属与非金属的性质比较2. 非金属元素及其化合物的性质- 非金属元素的性质与用途- 非金属气体的性质- 非金属与金属的性质比较3. 离子化合物的性质- 离子键的形成与离子化合物的性质- 离子化合物的导电性- 氯化钠溶液的电解实验三、化学方程式与化学计算1. 化学方程式的书写- 反应物与生成物的表示- 平衡化学方程式的概念与条件2. 化学方程式的计算- 化学反应的量关系- 摩尔与质量的转化- 溶液中溶质与溶剂的计算四、常见的化学反应1. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的定义与特点- 中和反应的实验现象- 中和反应与盐的命名2. 金属与非金属的反应- 金属与非金属的氧化反应- 金属与非金属的置换反应- 金属的腐蚀与防护3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念与特点- 规定氧化剂和还原剂的方法- 原子态与电荷态的变化规律五、化学实验与常见现象1. 燃烧反应- 燃烧反应的条件与特点- 燃烧反应实验的操作技巧- 燃烧反应常见的现象与结果2. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的实验现象- 酸碱指示剂的使用与特点- 酸碱反应的应用与意义3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的实验现象- 氧化还原反应的检验方法- 氧化还原反应的应用领域六、化学元素与周期表1. 元素的发现与性质- 元素的命名与符号的由来- 元素的周期性与周期表的发展- 元素的周期规律与性质2. 常见元素的用途与离子式- 常见元素的用途与特点- 离子式的表示与离子的确定- 离子的绝对电荷与相对电荷以上是2023部编人教九年级下册化学全套笔记的期末复习知识归纳，希望对你的复习有所帮助！。
初三下册化学知识点总结(9篇)
初三下册化学知识点总结第1篇1、化合价实质之歌化合价实质要记准，金正非负单质零;氢一氧二应记住，正负总价和为零;许多元素有变价，条件不同价不同。
注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。
2、化合价之歌氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，二四六硫都齐啦。
谈变价，也不难，二三铁，二四碳，三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。
氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。
3、书写化学式之歌先念后写再标价，xxx之后相交叉。
4、书写化学方程式之歌左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。
5、金属活动性顺序表钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。
6、物质溶解性之歌钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;溶碱有五位，钾钠铵钙钡。
7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……8、化学、物理变化物理变化不难辨，没有新物质出现;化学变化则不然，物质本身已改变;两种变化有区别，有无新物作判断;两种变化有关联，化变中间有物变;变化都由性质定，物性化性是关键。
9、短周期元素化合价与原子序数的关系价奇序奇，价偶序偶。
10、化学式一排顺序二标价，价数交叉写右下;约简价数作角码，化合价规则去检查。
初三下册化学知识点总结第2篇一、溶液的形成1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。
②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。
溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。
溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；）2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）及质量比。
化学九年级下册全部知识点
化学九年级下册全部知识点第一章：化学基础知识化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，是自然科学的重要分支之一。
九年级下册的化学知识点涉及了化学的基础概念、元素周期表、化学方程式、金属与非金属、溶解与沉淀、离子方程式等方面，让我们一起来系统地回顾一下这些知识点。
第二章：基础概念1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物两类。
纯物质只由一种物质组成，包括元素和化合物；而混合物则由两个或两个以上的物质组成。
2. 化学元素：元素是由一种类型的原子组成的纯物质。
元素的特征由其原子的核外电子结构所决定。
3. 元素周期表：元素周期表是化学元素按照一定规律排列的表格。
它按照原子序数递增的顺序排列，每一个周期都有相似的化学性质。
第三章：化学方程式1. 化学反应：化学反应是指物质之间发生的转化过程，包括原子、离子、分子、化合物之间的转化。
2. 反应物与生成物：参与化学反应的物质称为反应物，生成的新物质称为生成物。
3. 化学方程式的平衡：化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的原则。
通过调整系数，使得反应物与生成物的原子在数量上保持平衡。
第四章：金属与非金属1. 金属与非金属的性质：金属通常具有良好的导电性、热导性和延展性，而非金属则通常具有较低的导电性、热导性和脆性。
2. 金属的活动性：金属的活动性是指其与酸、水和氧气等物质反应的能力。
活动性越强的金属，在反应中越容易失去电子。
第五章：溶解与沉淀1. 溶解：溶解是指固体溶质在溶剂中形成溶液的过程。
溶解可以由温度、溶质与溶剂之间的化学性质以及溶质和溶剂的数量比例等因素影响。
2. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中最多能溶解的溶质的质量。
3. 沉淀：沉淀是指溶液中一部分溶质在适当条件下从溶液中析出形成固体颗粒。
第六章：离子方程式1. 离子：离子是带有正电荷或负电荷的化学物质。
2. 离子方程式：离子方程式用离子表示化学反应的过程，包括溶液中离子的形成和消失。
九年级化学下册 化学备考资料库 复习资料
抢分必背一化学基础知识一、初中化学必背元素及其符号1. 前二十号元素2. 补充其他常见的11种元素二、初中化学易错符号和汉字1. 易错符号(1)大小写易书写错误Cl·Al·Mg·Cu·Mn·CO·CO·2MgCl·2CuCl·2Mg·O Mn·O2Al·Cl·3备注：书写元素符号时应注意，由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
(2)角码易书写错误CO2．Na2．CO3．NaHCO3．P2．O5．KClO3．FeO Fe2．O3Fe3．O4FeCl2．FeCl3．FeSO4．Fe2．(SO4)3．KMnO4．K2．MnO4．MnO2．CuCl2．CuSO4．Al2．O3．AlCl3．Al2．(SO4)3．AgNO3SO3．SO2．CaCO3．Ca(OH)2．ZnSO4．2. 易错汉字(1)仪器名称酒．精灯试管．集气．瓶铁架．台长颈．漏斗锥．形瓶分液漏．斗量．筒蒸发皿．试管夹．药匙．橡皮塞．砝．码镊．子坩埚．．钳(2)物质名称木炭．甲烷．活性炭．蒸馏．水水蒸气．二氧化碳．二氧化锰．石墨．氢．气碳．酸氨．气氯化铵．天然纤．维．合成橡胶．．二氧化氮．乙醇．天然．气石蕊．酚酞．．金刚．石汞．维．生素澄．清石灰水(3)其他混合．物化合．物化学反应．蒸．发溶．解置．换反应融．化熔．化熔．点熔．融蓝．色吸附．冶．炼沉淀．煅．烧原．子元．素干燥．剂制．冷剂饱和．溶液自燃．爆．炸腐蚀．．性催．化剂质量守恒．定律三、常见元素的化合价常见元素的化合价(结合口诀记忆) 一价 钾 钠 氯 银 氢K ＋1 Na ＋1 Cl －1 Ag ＋1 H ＋1 二价 氧 钙 钡 镁 锌O －2 Ca ＋2 Ba ＋2 Mg ＋2 Zn ＋2 三铝 四硅 五价磷 二三铁 二四碳Al ＋3 Si ＋4 P ＋5 Fe ＋2 Fe ＋3 C ＋2 C ＋4 二 四 六硫都齐全 莫忘单质都为零 S －2 S ＋4 S ＋6四、常见离子和原子团1. 常见的离子2. 常见的原子团备注：化合价和离子的区别和联系区别：① 数字和正负号所标的位置不同，化合价标在正上方，离子符号标在右上角。
九年级化学下册复习资料
九年级化学下册复习资料课题1 金属材料1、人类从石器时代进入青铜器时代继而进入铁器时代，铝的利用要晚得多.2、金属材料：金属材料包括纯金属和合金.合金（一定是混合物）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质.合金的特点：合金与组成它的纯金属对比：合金硬度变大、熔点变低、耐腐蚀性更好.因此，合金具有更广泛的用途.3、一些金属的特性：大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铜、铝等大多数金属是固体，但体温计中的汞却是液体；4、金属材料共同的物理性质：金属都具有金属光泽、导电性、导热性、延展性（能展成薄片、能拉成丝）等共同的物理性质.5、决定物质用途的主要是物质的性质 ，但不是唯一的因素.还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、以及废料是否易于回收、对环境的影响.5、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属（用来做灯丝，耐用.）（7）汞：熔点最低的金属 （常温下是液体） （8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属6、重要的合金：⑴生铁和钢都含碳量不同的铁合金，生铁含碳量2%-4.3%，钢含碳量0.03%-2%.不锈钢是含铬、镍的钢具有优良的抗腐蚀性能.⑵钛合金由于具有熔点高、密度小、抗腐蚀强、机械性能好等优点，被认为是21世纪最重要的金属材料.钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等.⑶铝有较好的延展性可制成0.01mm 的铝箔，用于包装香烟、糖果；铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途.⑷焊锡:锡、铅合金，熔点低.⑸形状记忆合金是钛、镍合金，用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料.课题2 金属的化学性质1、铁、铜等在常温下几乎不能与氧气反应.但在高温时能与氧气反应，如2Cu + O 2 2CuO ，“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应.2、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应.单质1 + 化合物2 = 新单质1 + 新化合物2；用字母表示A + BC == B + AC （置换反应属于基本反应类型）==== △H 2 ＋ CuO △ Cu + H 2O （是置换反应）； CO + CuO △ Cu + CO 2（不是置换反应，反应物没有单质.）3、金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金.〔助记：嫁给那美女，锌铁锡千斤(H)，铜汞银百斤(金)〕K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb （H ），Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越强；⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（氢元素，不是氢气）（不可用浓硫酸、硝酸）（除K 、Ca 、Na 外，因为K 、Ca 、Na 太活泼，能与水先反应）；⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来.（除K 、Ca 、Na 外，因为K 、Ca 、Na 太活泼，能与水先反应）3、准备知识：关于金属离子溶液的颜色.⑴凡有铁离子Fe +溶液为黄色⑵凡有亚铁离子Fe 2+ 溶液为浅绿色，如：FeCl 2溶液、 FeSO 4溶液为浅绿色⑶凡有铜离子Cu 2+ 溶液为蓝色，如：CuCl 2溶液、CuSO 4溶液为蓝色(4)其他离子无色，如Ag +、Zn 2+、Mg2+ 无色.例AgNO 3溶液、ZnCl 2溶液、MgCl 2溶液为无色.4、金属的化学性质⑴大多数金属可与氧气发生化合反应，生成金属氧化物.铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（ Al 2O 3 ）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好抗腐蚀性能即4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3 . 金属活动性顺序有两个重要应用：⑵、⑶⑵金属与酸发生置换反应，生成氢气.条件：“金属，要排在金属活动性顺序中氢的前面的金属.酸，只能是盐酸和稀硫酸”，不能用：浓硫酸、硝酸.因为浓硫酸、硝酸有强氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水.即 金属 + 酸 → 盐 + H 2↑（H 前） （HCl 和稀H 2SO 4）例：铁和稀硫酸能反应Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑，现象：铁逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色.注意：铜(Cu)与盐酸或稀硫酸不能反应，因为铜在金属活动性顺序中排在氢的后面.⑶金属与某些化合物溶液发生置换反应，生成新金属，条件：“金属，前换后，化合物可溶”. 金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）例：铁和硫酸铜溶液能反应：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理) 现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色.注意：铜与硝酸银溶液能反应：Cu + 2AgNO 3＝Cu (NO 3 )2 + 2Ag ，铁和硫酸锌溶液不能反应原因铁不如锌活泼；铜与氯化银不能反应原因是氯化银不溶于水.⑷铁与稀酸或与金属化合物溶液反应时（置换反应），只生成+2价的亚铁化合物.如：铁与稀盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑（氯化亚铁）铁与稀硫酸反应Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑（硫酸亚铁）铁与硫酸铜溶液反应Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu（硫酸亚铁）课题3 金属资源的利用和保护1、铁的冶炼：（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来.气）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空2（ 22Fe + 3CO 高温3O 23CO + Fe .：红色3 O 2Fe 赤铁矿主要成分是，：黑色 4O 3Fe 主要成分是，常见的铁矿石有磁铁矿、2 3、CO 还原氧化铁实验：（1）反应方程式： Fe 2O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO 2（红色固体） （铁粉，黑色固体）（2）实验现象：玻璃管的粉末由红色逐渐变黑，试管里的澄清的石灰水变浑浊.（3）操作顺序：CO 验纯 → 通CO → 加热 → 停止加热 → 停止通CO （“CO 早出晚归” ） ①实验开始时先通CO 后加热的原因：排尽玻璃管中的空气，防止CO 不纯加热时发生爆炸；②反应完成后先停止加热直至玻璃管冷却再停止通CO 的原因：防止生成的铁重新与氧气反应.（4）尾气处理：点燃尾气，防止CO 污染空气.4、铁生锈的实质是：铁与氧气 、水发生缓慢氧化反应，生成的铁锈呈红褐色，属于混合物，的主要成分是氧化铁，化学式为Fe 2O 3（或Fe 2O 3·XH 2O ）.如果铁制品不清洁（如含有氯化钠），在与氧气 、水接触时更易生锈.5、铜生锈的条件是：铜与氧气 、水、二氧化碳接触.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（俗称铜绿），化学式为 Cu 2(OH)2CO 3.6、防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢.月饼袋中铁粉既能吸收水份（作干燥剂）又吸收氧气（作脱氧剂），防止月饼变质.7、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀，因而铁锈应及时除去.而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能. 8保护金属资源的途径： ①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物资源；④寻找金属的代用品.CO 3O 2Fe澄清的石灰水高温9、金属资源的保护意义：节约金属资源，减少环境污染.10、含杂质物质的化学方程式的计算：化学方程式计算时，如果题目给出的量是含杂质的，必须求出纯物质的量才能计算. ①计算公式：②纯物质的质量 = 不纯物质的总质量 X 纯度或纯物质的质量=不纯物质的总质量X （1－杂质的质量分数）③不纯物质的总质量=纯物质的质量 ÷ 纯度第九单元 溶液课题1 溶液的形成1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液.溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物.均一性：溶液各处 (浓度、密度、性质)相同.稳定性：只要水不蒸发，温度不变化，溶质与溶剂长期不会分离出来.注意：①溶液不一定无色，如CuSO 4溶液为蓝色；FeSO 4溶液为浅绿色；Fe 2(SO 4)3溶液为黄色，②溶质可以是固体、液体或气体，水是最常用的溶剂；③溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量（溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积）；④溶液的命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液，溶剂可省略，指的是水.） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂液体溶于液体 无水，量多的为溶剂 乳浊液：油与水混合3、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液.乳浊液基本特征是不均一、不稳定的.4、乳化作用：洗涤剂有乳化功能，它能使油脂分散成无数小的液滴，而不聚成大的油珠.这些细小的液滴能随着水流走，因此试管的内壁很干净.这种作用叫做乳化作用.衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，也是这个道理.5、用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污二者的原理是不同的.用汽油除去衣服上的油污汽油是溶解现象；加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污是乳化现象.6、溶解时放热、吸热现象：①溶解吸热（溶于水后温度降低）：如硝酸铵NH 4NO 3；②溶解放热（溶于水后温度升高）：如氢氧化钠（NaOH ）、浓硫酸（H 2SO 4） 、生石灰（CaO, 生石灰与水反应放热）；③溶解没有明显热现象（溶于水后温度不变）：如氯化钠（NaCl ）.一般含有铵根离子NH 4+的，溶于水后温度降低课题2 溶解度1、饱和溶液、不饱和溶液：在一定温度下、向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫不饱和溶液.2、判断溶液是否饱和的方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解.3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 纯物质的质量 不纯物质的总质量 X100%纯度= NaCl 的饱和溶液不能再溶解NaCl ，但能溶解其他可溶性物质（如KNO 3）注意：①Ca(OH)2熟石灰和气体等除外，因为其的溶解度随温度升高而降低.②最可靠的方法是（所有的物质通用）：加溶质、蒸发溶剂.4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液.②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液.③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓.5、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.溶解度四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g 溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：单位：克.6、溶解度的含义：20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl .或②在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克.7、影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度8、大多数固体物的溶解度随温度升高而升高：如硝酸钾（KNO 3）；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小：如氯化钠（NaCl ）；极少数物质溶解度随温度升高而降：如熟石灰〔Ca(OH)2〕9、溶解度曲线 例：（1）t 3℃时A 的溶解度为 80g （2）交叉点P 的的含义 在该温度时，A 和C 的溶解度相同 （3）N 点为 t 3℃时A 的不饱和溶液 ，可通过 加入A 物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和. （4）t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序C>B>A （5）从A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体. （6）t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液，降温到t 1℃会析出晶体的有A 和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B （7）除去A 中的泥沙用 过滤 法；分离A 与B （含量少）的混合物，用降温结晶 法；分离B 与A （含量少）的混合物用 蒸发结晶 法.10、气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积.11、气体溶解度影响因素：①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）.12.从溶液得到溶质的两种方法：（1）冷却热饱和溶液（2）蒸发水份结晶13、混合物的分离：（1）过滤法：分离可溶物与难溶物；（2）结晶法：分离几种可溶性物质.14、结晶的两种方法：①降温结晶（又叫冷却热的饱和溶液法），如从KNO 3中混有少量NaCl 中提纯KNO 3（因为KNO 3的溶解度温度影响大，而NaCl 的溶解度温度影响不大）.②蒸发结晶，如从NaCl 中混有少量KNO 3提纯NaCl.课题3 溶质的质量分数溶解度/g温度/℃从B 溶液中获得B 晶体，可用蒸发结晶的方法获取晶体1、有关溶质的质量分数的计算：公式： 溶质质量分数（溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量）①溶质质量 =溶液质量×溶质的质量分数②溶液质量 =溶质质量÷溶质的质量分数③溶剂质量 = 溶液质量 －溶质质量2、在饱和溶液中： 溶质质量分数=×100%（在饱和溶液中，溶解度一定大于溶质质量分数）3、溶液中有关体积的计算：涉及溶液的体积计算时，应先将溶液的体积换算成溶液的质量.换算公式：溶液质量=溶液体积×溶液密度4、浓溶液加水稀释：浓溶液加水稀释，溶液质量_增加，溶质质量__不变___（填“增加”、“减少”或“不变”）.5、计算依据：溶液稀释前后溶质的质量不变.6、计算格式：①浓溶液质量×浓质量分数=稀溶液质量×稀质量分数②加水质量 = m （稀液）－ m （浓液）7、溶质质量分数在化学方程式的计算中的应用：⑴求反应后所得溶液中溶质质量可由化学方程式的计算直接求得.列比例时一定要用溶质的质量(即纯量）. 溶质质量 =溶液质量×溶质的质量分数⑵求反应后所得溶液的质量的方法有两种：①利用质量守恒定律：反应前后的物质总质量不变.反应后溶液的质量＝反应前各物质的质量总和－难溶性杂质(反应前混有而不参加反应的)－生成沉淀的质量－生成气体的质量.②根据溶液的组成：溶液的质量 = 溶质质量+溶剂（水）质量，而水的质量 ＝ 反应前溶液中的水 ＋ 反应后生成的水.8、配制一定溶质质量分数的溶液：（参考下册课本P43-44）（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（根据加水稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒.第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱1、酸、碱、盐、的定义及举例：①酸：酸由氢离子和酸根组成的 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3).②碱：碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙Ca(OH)2 、氨水（NH 3·H 2O ）. ③盐：由金属离子（或铵根）和酸根组成的化合物一定是盐 如：氯化钠（NaCl ）、碳酸钠(Na 2CO 3)、氯化铵(NH 4Cl).溶解度100+溶解度2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）.3、拓展：酸、碱、盐、的定义电离：氯化钠(NaCl)溶解在水时，产生了能够自由移动的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）的过程称为电离.可用电离方程式表示：NaCl == Na+ + Cl- （也要配平）①酸是电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物 .但碳酸氢钠NaHCO3不是酸，因为NaHCO3 ==Na+ + H++ CO32-电离时生成的阳离子不是全部是氢离子.②碱是电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物.但碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3不是碱，因为Cu2(OH)2CO3 == 2Cu2+ + 2 OH- + CO32-电离时生成的阴离子不是全部是氢氧根离子.③盐是电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物.碳酸氢钠NaHCO3、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3也是盐，因为电离时只要有金属离子和酸根离子的化合物就是盐.4、酸碱指示剂变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色.中性（大多盐如NaCl）溶液遇石蕊、酚酞溶液均不变色.5、盐酸的物理性质、用途：“纯净”的盐酸是混合物，是无色有刺激性气味的液体，打开浓盐酸瓶盖有白雾（不是白烟）产生，说明盐酸具有挥发性，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴.工业盐酸因含有铁离子而呈黄色.盐酸用于金属除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化.5、硫酸的物理性质、用途：浓硫酸是无色无味、粘稠状的液体.有强烈的腐蚀性性，可使纸张、布料、皮肤物质变成黑色的炭.浓硫酸溶于水时放出大量的热，稀释时应把浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌，防止酸液飞溅.浓硫酸是重要化工产品.用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，但不易挥发.6、如果不慎将将浓硫酸沾在皮肤或衣服上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，作同样的处理，因为稀硫酸蒸发水分后也会变为浓硫酸.7、盐酸、硫酸都属于酸.常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等.8、酸的化学性质（酸都有相似的化学性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）酸与酸碱指示剂的反应：酸使紫色石蕊试液变红色，酸不能使无色酚酞试液变色.（2）酸与活泼金属（在金属活动顺序中氢前面的金属）反应，生成盐和水.即：酸 + 金属→ 盐 + 氢气①铁与盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生. （氯化亚铁，浅绿色）②铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生. （硫酸亚铁，浅绿色）③镁与盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑，现象：固体逐渐溶解，有气泡产生.④镁与硫酸反应： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑，现象：固体逐渐溶解，有气泡产生.⑤锌与盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑，现象：固体逐渐溶解，有气泡产生.⑥锌与硫酸反应： Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑，现象：固体逐渐溶解，有气泡产生.⑦铝与盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑，现象：固体逐渐溶解，有气泡产生.⑧铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，现象：固体逐渐溶解，有气泡产生.（3）酸与金属氧化物反应，生成盐和水.即：酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水①铁锈（主要成分是氧化铁）和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，现象：红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色. （氯化铁、黄色）②铁锈与稀硫酸反应Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O，现象：红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色.（硫酸铁、黄色）③氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O，现象：黑色物质逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色.④氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ，现象：黑色物质逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色. （4）碱 + 酸→ 盐 + 水（5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）9、氢氧化钠的物理性质、用途：氢氧化钠化学式为NaOH，俗名叫苛性钠、火碱、烧碱，是白色固体，极易溶于水，且放热.具有吸水性，可作作干燥剂.氢氧化钠有强烈的腐蚀性, 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液.氢氧化钠的用途：①固体作干燥剂②制肥皂、造纸③去除油污的清洁剂.氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解.因此，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，原因氢氧化钠能与二氧化碳发生反应.氢氧化钠易潮解的药品，必须放在小烧杯里称量！氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还能与空气中的二氧化碳发生反应.所以，氢氧化钠必须密封保存.10、氢氧化钠的制法，石灰水中加入饱和的碳酸钠溶液，过滤后得到氢氧化钠溶液：Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH.11、氢氧化钙的物理性质、用途：氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰，是白色固体，微溶于水，所得的溶液俗称石灰水.氢氧化钙的制法，由生石灰（ CaO ）与水反应得到：CaO + H2O == Ca(OH)2，此反应中放出大量的热，生石灰（ CaO ）可由高温煅烧石灰石制得.氢氧化钠的用途：①制漂白粉②改良酸性土壤、配波尔多液（硫酸铜与氢氧化钙的混合）③建筑材料12、氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱.常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等.13、碱化学性质（（碱都有相似的化学性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液（可溶性碱）与酸碱指示剂的反应：碱使紫色石蕊试液变蓝色，碱使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物与碱生成盐和水，即：非金属氧化物 + 碱→ 盐 + 水①二氧化碳与澄清石灰水（澄清石灰水即氢氧化钙溶液）反应：CO2 + Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O②二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O③二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O（亚硫酸钠）④三氧化硫与氢氧化钠反应：SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O（硫酸钠）（3）酸 + 碱→ 盐+水中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应属于复分解反应，中和反应是放热反应.①盐酸与氢氧化钠反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O②稀硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O③稀硫酸与氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca（OH）2 = CaSO4 + 2H2O④氢氧化铝与盐酸反应（用氢氧化铝中和胃酸过多, 胃酸的主要成分是盐酸）：3HCl+Al(OH)3 = AlCl3+3H2O（4）盐 + 碱→ 另一种盐 + 另一种碱课题2 酸和碱之间会发生什么反应1、盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的的化合物.盐 = 金属离子 + 酸根离子.如NaCl、Na2SO4 NH4Cl等.2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应实质：OH－+H+ = H2O3、中和反应应用：（1）常用熟石灰来处理废水，改改善土壤的酸性.Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O（2）用氢氧化镁的药物中和人体过多的胃酸（胃酸的主要成分是盐酸）.Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2+ 2H2O 4、溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的；溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示.测定溶液的酸碱性用酸碱指示剂；测定溶液的酸碱度用pH试纸 .pH的范围通常在0 -14之间.溶液的酸碱性与pH之间的关系：(1)酸性溶液 pH<7(pH值越小,酸性越强) (2)碱性溶液 pH>7 (pH值越大,碱性越强)(3)中性溶液 pH=7 （如水、大多数盐如食盐水）5、测定用pH最简单的方法是使用pH试纸.用pH试纸测定溶液酸碱度方法：把一片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取（或用滴管）待测液滴在试纸上，把试纸显示的颜与比色卡比较读出整数值.（用pH试纸测定的数值为整数）6、酸碱度意义：1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长；3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6 ）.第十一单元盐化学肥料1、食盐是盐，是正确的.因为食盐是由Na+和Cl-组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的.因为盐是由金属离子和酸根离子组成的一类化合物.例如：Na2CO3、KCl等都是盐.工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2，有毒）误作食盐用于烹调而引起中毒事件.2、粗盐提纯实验可能出现误差的原因：（参考下册课本P69-70）①粗盐的两次称量数值不准确；②对粗盐的不再溶解判断不准确；③过滤中的操作失误，比如粗盐溶液的损失、过滤不充分、滤渣的洗涤不充分、滤液倾倒不彻底等；④蒸发中滤液未全部蒸干，局部过热液滴飞溅等；⑤蒸发后的固体转移不彻底、称量有误、计算有误等.偏低的原因：①没有洗涤沉淀；②食盐没有完全溶解等.3、蒸发时应注意的事项：①蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热.停止加热后，热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网，以免烫坏实验台.②蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅.③在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅.④当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热，利用余。
初三下学期化学复习资料
初三下学期化学复习资料【篇一：盐的性质】(1)盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。
例如：①Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu②Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
(2)盐跟酸反应生成新酸与新盐。
例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;(3)盐跟碱反应生成新盐与新碱。
例如：①MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4;②MgSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Mg(OH)2↓(4)盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如：2AgNO3+Na2CO3===Ag2CO3↓+2NaNO3也有例外，如：Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4。
(5)不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。
①CaCO3CaO+CO2↑,②BaCO3BaO+CO2↑;②Cu2(OH)2CO3(绿色)2CuO+H2O+CO2↑。
常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、铵盐等。
它们的特性和重要用途如下：①NaCl是食盐的主要成分。
粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2等，这是粗盐在空气中易潮解的原因。
②Na2CO3俗名纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液显碱性。
自然界某些盐湖出产的Na2CO3俗称口碱。
碳酸钠晶体的化学式为：Na2CO310H2O，在常温时在干燥的空气中易风化而失去部分水份。
③NaHCO3是白色细小的固体，俗名小苏打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液显弱酸性。
NaHCO3热稳定性差，受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O不管是Na2CO3还是NaHCO3都可与酸反应产生CO2气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
化学复习资料九年级下册
化学复习资料九年级下册化学复习资料九年级下册11、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
)2、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl -4、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物5、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)6、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象7、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点化学复习资料九年级下册2一、金属材料1、金属材料纯金属(90多种)合金(几千种)2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁铝铜)(4)银：导电、导热性的金属(银铜金铝)(5)铬：硬度的金属(6)钨：熔点的金属(7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度的金属(9)锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
初三下册化学重点知识点复习资料
初三下册化学重点知识点复习资料初三下册化学重点知识点复习资料汇总1一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂(1)概念：(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓(5)溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克(2)溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
化学复习九年级下册知识点资料
化学复习九年级下册知识点资料下面是九年级下册化学的一些重要知识点资料：1. 再论离子化合物- 离子化合物由阳离子和阴离子组成，通常会形成晶体。
- 过渡金属离子的化合物通常会有多种不同的价态。
- 稳定的离子化合物会遵循阴离子与阳离子的电荷平衡原则。
2. 反应速率与化学平衡- 反应速率可以通过测定反应物浓度的变化来确定。
- 反应速率受到温度、浓度、表面积、催化剂等因素的影响。
- 化学平衡是指正反应速率相等的状态。
- 平衡常数用于描述化学平衡反应的浓度关系。
3. 化学能的应用- 化学反应过程中，能量的变化可以是放热或吸热的。
- 化学能的应用包括燃料的选择、发电、化学动力学等。
4. 酸、碱与盐- 酸是能够产生H+离子的物质，碱是能够产生OH-离子的物质。
- 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。
- 酸碱指示剂可以用于检测溶液的酸碱性。
- 盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物。
5. 金属与非金属- 金属具有良好的导电性和热导性。
- 金属可以形成阳离子，通常具有金属的特殊光泽。
- 金属常用于制造工具、设备和建筑材料。
- 非金属具有较低的导电性和热导性，常用于绝缘材料、电子元件等。
6. 碳化合物的特征与应用- 碳是一种非金属元素，形成的化合物非常广泛。
- 碳化合物可以是有机物或无机物。
- 碳的骨架可以是链状、环状或网状的。
- 碳化合物在生活中常用于制造塑料、燃料等。
以上是九年级下册化学的部分重要知识点，希望对你的复习有所帮助！如果还有其他问题，欢迎继续提问。
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初三下学期化学复习资料
【篇一：盐的性质】
(1)盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。
例如：
①Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
②Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
(2)盐跟酸反应生成新酸与新盐。
例如：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;
(3)盐跟碱反应生成新盐与新碱。
例如：
①MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4;
②MgSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Mg(OH)2↓
(4)盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如：
2AgNO3+Na2CO3===Ag2CO3↓+2NaNO3
也有例外，如：Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4。
(5)不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。
①CaCO3CaO+CO2↑,②BaCO3BaO+CO2↑;
②Cu2(OH)2CO3(绿色)2CuO+H2O+CO2↑。
常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、铵盐等。
它们的特性和重要用途如下：
①NaCl是食盐的主要成分。
粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2等，这是粗盐在空气中易潮解的原因。
②Na2CO3俗名纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液显碱性。
自然界某些盐湖出产的Na2CO3俗称口碱。
碳酸钠晶体的化学式为：Na2CO3•10H2O，在常温时在干燥的空气中易风化而失去部分水份。
③NaHCO3是白色细小的固体，俗名小苏打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液显弱酸性。
NaHCO3热稳定性差，受热易分解：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
不管是Na2CO3还是NaHCO3都可与酸反应产生CO2气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
在饱和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳气体，也可生成NaHCO3。
利用上述反应可以制备CO2，也可鉴别CO32-或HCO3-离子。
NaHCO3在医疗上用于治疗胃酸过多。
④CuSO4是一种白色固体，能溶于水，其水溶液呈蓝色，硫酸铜晶体的化学式是CuSO4•5H2O是一种蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。
胆矾受热能失去结晶水，变为白色的CuSO4。
⑤铵盐是含有铵根离子(NH4+)的盐。
NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都属于铵盐。
铵盐都可作氮肥，易溶于
水。
铵盐都能与碱微热后反应产生NH3，如：
Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O
2NH4H2PO4+3Ca(OH)2==Ca3(PO4)2↓(白色)+2NH3↑+6H2O NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一性质可检验含铵根离子(NH4+)的盐。
同时要注意铵盐与碱性物质如石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)混合使用，以免降低肥效。
NH4HCO3在常温下分解生成氨气、水和二氧化碳气体，从而失去肥效。
⑥KMnO4是一种紫黑色的固体，易溶于水，其水溶液呈紫红色，常用作消毒剂。
高锰酸钾与浓硫酸混合后，生成了具有极强氧化性的七氧化二锰，七氧化二锰遇酒精时，发生剧烈的氧化还原反应，而使酒精灯点燃。
其反应方程式为：2KMnO4+H2SO4===K2SO4+Mn2O7+H2O。
【篇二：金属的化学性质】
(1)钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反应的继续进行。
(2)铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化——生锈。
铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气共同作用;铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。
(3)镁在空气中可以点燃，剧烈燃烧;铁丝在空气中不燃烧，在纯氧中可以燃烧;铜在空气、氧气中都不燃烧，但可以与氧气发生氧化反应生成氧化铜;真金不怕火炼，金在高温下也不与氧气反应。
【篇三：金属与酸的反应】
(1)参加反应的金属必须是排在金属活动性顺序氢前面的金属。
(2)酸不能为强氧化性酸：如浓硫酸、硝酸。
(3)金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。
(4)金属与酸反应都产生气泡，但快慢有别;都放出热量，但有多有少;溶液的颜色大多不发生变化(铁除外)。
【篇四：金属与某些化合物的溶液反应】
(1)只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的化合物溶液里置换出来。
(2)被置换的金属化合物必须溶于水。
(3)铁与酸或金属化合物发生置换反应时生成的铁的化合物中铁均显+2价。
(4)参加反应的金属不能为钾钙钠。
如把钠放入CuSO4溶液中，发生的反应不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，
而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。