陕西省咸阳市2021届高三第二次模拟考试理综化学试题解析

陕西省咸阳市2021届高三第二次模拟考试理综化学试题1.《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充，以上食物中富含精类、蛋白质、油脂等营养物质。

下列说法正确的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖B.天然油脂具有固定的熔、沸点C.某些蛋白质遇浓硝酸后变黄色D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应答案：C解：A．蔗糖和麦芽糖都能水解为两分子单糖，属于二糖，而果糖不能水解，是单糖，故A错误；B．天然油脂一般为多种高级脂肪酸甘油酯，是混合物，故B错误；C．某些含苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色，故C正确；D．单糖如葡萄糖等不能发生水解反应，故D错误；故选C。

2.硝酸厂的尾气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将尾气与H2混合，通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。

下列说法正确的是A.该转化过程的实质为NOx被H2还原B.过程I发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+C.处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少D.x=1时，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1答案：A分析】解：A．根据转化过程图可知，该转化过程的实质为NO x被H2还原，生成氮气和水，A说法正确；B．过程I发生反应的离子方程式为H2+2Ce4+=2H++2Ce3+，B说法错误；C．根据转化过程图可知，处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数不变，C说法错误；D．x=1时，过程II中4Ce3++2NO+4H+=4Ce4++N2+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D说法错误；答案为A。

3.有机物F具有抗肿瘤、镇痉作用，其合成方法如图所示。

下列说法错误的是A.E的一氯代物有6种B.E分子中所有碳原子一定不在同一平面内C.F能使酸性重铬酸钾溶液变色D.F在一定条件下可通过消去反应转化为E答案：D解：A．E分子中含有6种氢原子，其一氯代物有6种，A正确；B．E分子中多个直接相连的饱和碳原子，则所有碳原子一定不在同一平面内，B正确；C．F含有羟基，能使酸性重铬酸钾溶液变色，C正确；D．F含有羟基，在一定条件下可通过催化氧化反应转化为E，D错误；答案选D。

4.铜与浓硫酸反应的装置如图所示。

下列描述合理的是A.反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是Cu2OB.反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水C.若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到溶液由紫色褪为无色D.为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ盛放酸性KMnO4溶液答案：D解：A．黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S，Cu2O为砖红色，A错误；B．反应结束后，混合物中还有浓硫酸，为观察溶液颜色，需将试管中溶液缓缓加入盛有水的烧杯中，以防止液体飞溅，B错误；C．SO2溶于水呈酸性，若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色变为红色，但SO2不能漂白石蕊，故不能褪色，C错误；D．试管Ⅱ可盛放酸性KMnO4，酸性KMnO4褪色，说明SO2被KMnO4氧化，可验证气体产物具有还原性，D正确；故选D。

5.利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2装置如图所示。

下列说法错误的是A.a极反应：CH4-8e-+4O2－=CO2+2H2OB.可用铁电极替换阴极的石墨电极C.A、C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜D.标况下，a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol答案：C解：A．a极为负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为：CH4-8e－＋4O2－=CO2＋2H2O，A正确；B．阴极电极不参与反应，可用铁替换阴极的石墨电极，B正确；C．根据题干信息：利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，可知阳极室的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，则阳极室内钙离子向产品室移动，A膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，则原料室内钠离子向阴极室移动，C膜为阳离子交换膜，C错误；D．a极上通入2.24L甲烷，在标准状况下，甲烷的物质的量为0.1mol，转移电子的物质的量为0.8mol，根据电荷守恒，钙离子减少的物质的量为0.4mol，D正确；故选：C。

6.H 2X 是二元弱酸，Y 表示()()2X HX c c --或()()2HX H X c c -，pY=-lgY 。

常温下，向一定浓度的K 2X 溶液中滴入盐酸，pY 与混合溶液pH 的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是A.曲线n 表示P ()()2X HX c c --与pH 的变化关系 B.K a1的数量级是10-6C.KHX 溶液中c(H 2X)＜c(X 2-)D.当pH=7时，混合溶液中c(K +)=c(HX -)+2c(X 2-)+c(Cl -) 答案：D解：A ．H 2A 为二元弱酸，以第一步电离为主，则K a1=()()()2HX H H X c c c -+⋅＞K a2=()()()2X HX H c c c --+⋅，pH 相同时，即c(H +)相同，()()2HX H X c c -＞()()2X HX c c --，pY=-lgY ，则P ()()2X HX c c --＞p ()()2HX H X c c -，m 、n 分别表示pH 与lg ()()2X HX c c --、lg ()()2HX H X c c -的变化关系，A 不正确；B ．曲线n 表示lg()()2HX H X c c -的变化关系，N 点pH=7.4，pY=-1，即p ()()2HX H X c c -=-lg ()()2HX H X c c -=-1，()()2HX H X c c -=10，K a1=()()()2HX H H X c c c -+⋅=10×10-7.4=10-6.4，K a1r 的数量级是10-7，B 不正确；C ．K a2=()()()2X HX H c c c --+⋅=0.1×10-9.3=10-10.3，K h1=146.41010--=10-7.6＞10-10.3，说明HY -的水解程度大于电离程度，则KHX 溶液中c(H 2X)＞c(X 2-)，C 不正确；D ．依据电荷守恒，c(K +)+c(H +)=c(HX -)+2c(X 2-)+c(Cl -)+c(OH -)，当pH=7时，c(H +)=c(OH -)，所以混合溶液中c(K+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)，D正确；故选D。

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元元素组成的一种分子簇的球棍模型如图所示。

W与X不在同周期，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，Z的周期数等于族序数。

下列说法错误的是A.该分子簇的化学式为Y2Z2X6W2B.工业上常用电解熔融YX制备Y单质C.简单离子的半径：X＞Y＞ZD.Y、Z的简单离子均可促进水的电离答案：B短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Z的周期数等于族序数，其原子序数大于氧，只能处于第三周期，故Z为Al；W、X(氧)位于不同周期，且W的原子半径小于氧的半径，可推知W为H元素；根据图示可知，四种元素组成的分子簇化学式为H2Al2O6Y2，结合化合价代数和为0可知，Y的化合价为+2，其原子半径大于Al，则Y为Mg元素。

解：A．由图可知，该分子的化学式为Y2Z2X6W2，A说法正确；B．工业上常用电解熔融MgCl2制备Mg单质，B说法错误；C．O2-、Mg2+、Al3+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：O2-＞Mg2+＞Al3+，C说法正确；D．Mg2+、Al3+均为可水解的弱离子，均可促进水的电离，D说法正确；答案为B。

8.烟气中SO2的大量排放给人类的生存环境造成了严重破坏，工业上通常采用以下三种方法实现烟气中硫的回收。

(1)CO还原法：SO2(g)+2CO(g)催化剂S(1)+2CO2(g)①已知CO(g)、S(1)的燃烧热分别为283kJ•mol-1、529kJ•mol-1，则反应SO 2(g)+2CO(g)催化剂S(1)+2CO2(g)的△H=___________②一定压强下，发生反应2CO(g)+SO2(g)S(1)+2CO2(g)，平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[()()2COSOnn=y]、温度T的关系如图所示。

则平衡时，CO的转化率：N___________M(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，逆反应速率：N___________P。

③某温度下，向1L密闭容器中充入2molCO和1molSO2，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(1)+2CO2(g)，达到平衡后，测得混合气体中CO2的物质的量为1.2mol。

则该温度下反应的平衡常数K=___________(2)氧化锌吸收法：配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。

测得pH吸收效率η随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与pH的关系如图2所示。

①为提高SO2的吸收效率η。

可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、适当提高单位时间内烟气的循环次数、___________②图1中的pH-t曲线ab段主要反应的化学方程式为___________③pH=7时，溶液中2+2-3(Zn)(SO)cc=___________(3)电解法：按图3所示装置，利用惰性电极电解含SO2的烟气回收S及H2SO4。

①阴极的电极反应式为___________②每处理含19.2gSO2的烟气，理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为___________、___________。

答案：(1).－37.0kJ·mol－1(2).>(3).<(4).458(5).调节溶液的pH至 6.8以上(6).ZnSO3＋SO2＋H2O=Zn(HSO3)2(7).32(8).SO2＋4H＋＋4e－=S↓＋2H2O(9).0.1mol(10).0.2mol解：(1)①根据CO(g)和S(l)的燃烧热可得热化学方程式：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)ΔH=-566kJ/mol ，S(l)+O 2(g)=SO 2(g)ΔH=-529kJ/mol ，将第一个反应减去第二个反应，即得SO 2(g)+2CO(g)催化剂S(1)+2CO 2(g)，其ΔH=-566kJ/mol+529kJ/mol=-37kJ/mol 。

②先考虑M 点和P 点，以确定y 1和y 2的大小。