陕西省咸阳市2021届高三第二次模拟考试理综化学试题解析

陕西省咸阳市2021届高三第二次模拟考试

理综化学试题

1.《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充，以上食物中富含精类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是

A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖

B.天然油脂具有固定的熔、沸点

C.某些蛋白质遇浓硝酸后变黄色

D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

答案：C

解：A．蔗糖和麦芽糖都能水解为两分子单糖，属于二糖，而果糖不能水解，是单糖，故A错误；

B．天然油脂一般为多种高级脂肪酸甘油酯，是混合物，故B错误；

C．某些含苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色，故C正确；

D．单糖如葡萄糖等不能发生水解反应，故D错误；

故选C。

2.硝酸厂的尾气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将尾气与H2混合，通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是

A.该转化过程的实质为NOx被H2还原

B.过程I发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+

C.处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少

D.x=1时，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

答案：A

分析】

解：A．根据转化过程图可知，该转化过程的实质为NO x被H2还原，生成氮气和水，A说法正确；

B．过程I发生反应的离子方程式为H2+2Ce4+=2H++2Ce3+，B说法错误；

C．根据转化过程图可知，处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数不变，C说法错误；

D．x=1时，过程II中4Ce3++2NO+4H+=4Ce4++N2+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D说法错误；答案为A。

3.有机物F具有抗肿瘤、镇痉作用，其合成方法如图所示。下列说法错误的是

A.E的一氯代物有6种

B.E分子中所有碳原子一定不在同一平面内

C.F能使酸性重铬酸钾溶液变色

D.F在一定条件下可通过消去反应转化为E

答案：D

解：A．E分子中含有6种氢原子，其一氯代物有6种，A正确；

B．E分子中多个直接相连的饱和碳原子，则所有碳原子一定不在同一平面内，B正确；

C．F含有羟基，能使酸性重铬酸钾溶液变色，C正确；

D．F含有羟基，在一定条件下可通过催化氧化反应转化为E，D错误；

答案选D。

4.铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是

A.反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是Cu2O

B.反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水

C.若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到溶液由紫色褪为无色

D.为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ盛放酸性KMnO4溶液

答案：D

解：A．黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S，Cu2O为砖红色，A错误；

B．反应结束后，混合物中还有浓硫酸，为观察溶液颜色，需将试管中溶液缓缓加入盛有水的烧杯中，以防止液体飞溅，B错误；

C．SO2溶于水呈酸性，若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色变为红色，但SO2不能漂白石蕊，故不能褪色，C错误；

D．试管Ⅱ可盛放酸性KMnO4，酸性KMnO4褪色，说明SO2被KMnO4氧化，可验证气体产物具有还原性，D正确；故选D。

5.利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2装置如图所示。下列说法错误的是

A.a极反应：CH4-8e-+4O2－=CO2+2H2O

B.可用铁电极替换阴极的石墨电极

C.A、C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜

D.标况下，a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol

答案：C

解：A．a极为负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为：CH4-8e－＋4O2－=CO2＋2H2O，A正确；

B．阴极电极不参与反应，可用铁替换阴极的石墨电极，B正确；

C．根据题干信息：利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，可知阳极室的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，则阳极室内钙离子向产品室移动，A膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，则原料室内钠离子向阴极室移动，C膜为阳离子交换膜，C错误；

D．a极上通入2.24L甲烷，在标准状况下，甲烷的物质的量为0.1mol，转移电子的物质的量为0.8mol，根据电荷守恒，钙离子减少的物质的量为0.4mol，D正确；

故选：C。

6.H 2

X 是二元弱酸，Y 表示(

)()2X HX c c -

-

或()()

2

HX H X c c -

，pY=-lgY 。常温下，向一定浓度的K 2

X 溶液中滴入盐酸，

pY 与混合溶液pH 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.曲线n 表示P ()()

2X HX c c -

-

与pH 的变化关系 B.K a1的数量级是10-6

C.KHX 溶液中c(H 2X)＜c(X 2-

)

D.当pH=7时，混合溶液中c(K +)=c(HX -)+2c(X 2-)+c(Cl -) 答案：D

解：A ．H 2

A 为二元弱酸，以第一步电离为主，则K a1

=()(

)()

2

HX H H X c c c -

+?＞K a2

=()()()2X HX H c c c -

-

+?，pH 相同时，

即c(H +

)相同，()()2HX H X c c -

＞()()2X HX c c -

-，pY=-lgY ，则P ()()2X HX c c -

-＞p ()

()

2

HX H X c c -

，m 、n 分别表示pH 与lg ()()2X HX c c -

-

、

lg ()()

2HX H X c c -

的变化关系，A 不正确；

B ．曲线n 表示lg

(

)()

2HX H X c c -

的变化关系，

N 点pH=7.4，pY=-1，即p ()()2HX H X c c -

=-lg ()()2HX H X c c -

=-1，()()

2HX H X c c -

=10，

K a1=

()(

)()

2HX H H X c c c -

+?=10×10

-7.4

=10

-6.4

，K a1r 的数量级是10-7

，B 不正确；

C ．K a2=

()()()

2X HX H c c c -

-

+?=0.1×10

-9.3

=10

-10.3

，K h1=14

6.41010

--=10-7.6＞10-10.3，说明HY -的水解程度大于电离程度，

则KHX 溶液中c(H 2X)＞c(X 2-)，C 不正确；

D ．依据电荷守恒，c(K +)+c(H +)=c(HX -)+2c(X 2-)+c(Cl -)+c(OH -)，当pH=7时，c(H +)=c(OH -)，所以混合溶液中

c(K+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)，D正确；

故选D。

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元元素组成的一种分子簇的球棍模型如图所示。W与X不在同周期，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，Z的周期数等于族序数。下列说法错误的是

A.该分子簇的化学式为Y2Z2X6W2

B.工业上常用电解熔融YX制备Y单质

C.简单离子的半径：X＞Y＞Z

D.Y、Z的简单离子均可促进水的电离

答案：B

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Z的周期数等于族序数，其原子序数大于氧，只能处于第三周期，故Z为Al；W、X(氧)位于不同周期，且W的原子半径小于氧的半径，可推知W为H元素；根据图示可知，四种元素组成的分子簇化学式为H2Al2O6Y2，结合化合价代数和为0可知，Y的化合价为+2，其原子半径大于Al，则Y为Mg元素。

解：A．由图可知，该分子的化学式为Y2Z2X6W2，A说法正确；

B．工业上常用电解熔融MgCl2制备Mg单质，B说法错误；

C．O2-、Mg2+、Al3+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：O2-＞Mg2+＞Al3+，C说法正确；

D．Mg2+、Al3+均为可水解的弱离子，均可促进水的电离，D说法正确；

答案为B。

8.烟气中SO2的大量排放给人类的生存环境造成了严重破坏，工业上通常采用以下三种方法实现烟气中硫的回收。

(1)CO还原法：SO2(g)+2CO(g)催化剂S(1)+2CO2(g)

①已知CO(g)、S(1)的燃烧热分别为283kJ?mol-1、529kJ?mol-1，则反应SO 2(g)+2CO(g)催化剂S(1)+2CO2(g)的△H=___________

②一定压强下，发生反应2CO(g)+SO2(g)S(1)+2CO2(g)，平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值

[

(

)

()

2

CO

SO

n

n

=y]、温度T的关系如图所示。则平衡时，CO的转化率：N___________M(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，逆反应速率：N___________P。

③某温度下，向1L密闭容器中充入2molCO和1molSO2，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(1)+2CO2(g)，达到平衡后，测得混合气体中CO2的物质的量为1.2mol。则该温度下反应的平衡常数K=___________

(2)氧化锌吸收法：配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH吸收效率η随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与pH的关系如图2所示。

①为提高SO2的吸收效率η。可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、适当提高单位时间内烟气的循环次数、___________

②图1中的pH-t曲线ab段主要反应的化学方程式为___________

③pH=7时，溶液中

2+

2-

3

(Zn)

(SO)

c

c

=___________

(3)电解法：按图3所示装置，利用惰性电极电解含SO2的烟气回收S及H2SO4。

①阴极的电极反应式为___________

②每处理含19.2gSO2的烟气，理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为___________、___________。

答案：(1).－37.0kJ·mol－1(2).>(3).<(4).

45

8

(5).调节溶液的pH至 6.8以上(6).ZnSO3＋SO2＋H2O=Zn(HSO3)2(7).

3

2

(8).SO2＋4H＋＋4e－=S↓＋2H2O(9).0.1mol(10).0.2mol

解：(1)①根据CO(g)和S(l)的燃烧热可得热化学方程式：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)ΔH=-566kJ/mol ，S(l)+O 2(g)=SO 2(g)ΔH=-529kJ/mol ，将第一个反应减去第二个反应，即得SO 2(g)+2CO(g)

催化剂

S(1)+2CO 2(g)，其ΔH=-566kJ/mol+529kJ/mol=-37kJ/mol 。

②先考虑M 点和P 点，以确定y 1和y 2的大小。M 点和P 点温度相同，M 点的SO 2的转化率大于P 点，说明在起始时若SO 2的物质的量相同，则CO 的物质的量M 点大于P 点，即y 1大于y 2。再考虑M 点和N 点：M 点和N 点SO 2的转化率相同，假设起始时SO 2的物质的量相等，则即转化的SO 2也相等，转化的CO 也相等；由于y 1大于y 2，即起始时

()()

2CO SO n n M 点大于N 点，则起始时CO 的物质的量M 点大于N 点，所以CO 的转化率M 点小

于N 点，即CO 的转化率：N ＞M 。曲线上的任意一点都是平衡状态，正逆反应速率相等，在相同压强下，N 点和P 点

()()

2CO SO n n 相同，但P 点温度高于N 点，温度升高，反应速率加快，所以逆反应速率：N ＜P 。

③起始时CO 的物质的量浓度为2mol/L ，SO 2的物质的量浓度为1mol/L ，达到平衡后，CO 2的物质的量浓度为1.2mol/L 。可列三段式：

()()()()()()()

222g g S l 2g /L 2100

/L 1.20.6 1.2

/L 0.8

0.4

1.2

CO SO CO mol mol mol ++起始变化平衡

则K=2222(CO )(CO)(SO )c c c =2

2

1.20.80.4?=458

。 (2)①由图1可知，当pH 在6.8以上时，η值比较大，所以可采取的措施还有调节溶液的pH 至6.8以上。 ②由图1可知，曲线ab 段的pH 在4～6，由图2可知，pH 在4～6主要存在-

3HSO ，所以发生的主要的反应的化学方程式为ZnSO 3＋SO 2＋H 2O=Zn(HSO 3)2。

③pH=7时，溶液中c(H +)=c(OH -)，溶液中存在电荷守恒：2c(Zn 2+)+c(H +)=c(OH -)+c(-3HSO )+2c(2-3SO )，由图2可知，溶液的pH=7时，溶液中c(-3HSO

)=c(

2-3

SO )，所以溶液中2+2-3(Zn )(SO )c c =

3

2

。 (3)②根据图3装置可知，阴极SO 2发生还原反应，SO 2得到电子生成S ，电极反应式为：SO 2＋4H ＋＋4e －=S↓＋2H 2O 。

②利用惰性电极电解含SO 2的烟气回收S 及H 2SO 4，则总反应式为3SO 2+2H 2O=S+2H 2SO 4。19.2gSO 2的物质的量为0.3mol ，所以得到硫0.1mol ，H 2SO 40.2mol 。

【点睛】计算2CO(g)+SO 2(g)?S(1)+2CO 2(g)平衡常数时，要注意S 为液体，不计算在内。

9.碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。种以辉铜矿(Cu 2S ，含有SiO 2和少量Fe 2O 3等杂质)为原料制备酸式碳酸铜的流程如图所示：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下： 金属离子 Fe 2+ Fe 3+ Cu 2+ Mn 2+ 开始沉淀的pH 7.5 2.7 5.6 8.3 完全沉淀的pH

9.0

3.7

6.7

9.8

②[Cu(NH 3)4]SO 4常温稳定，在热水中会分解生成NH 3； ③Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-8

。 回答下列问题：

(1)滤渣经CS 2提取后可获得一种淡黄色副产品，写出浸取时Cu 2S 发生反应的离子方程式___________，回收淡黄色副产品过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是___________ (2)常温下“除铁"时加入的试剂A 为___________，调节pH 的范围为___________ (3)写出“沉锰"过程中反应的离子方程式___________ (4)“赶氨"操作的目的是___________

(5)测定副产品MnSO 4·H 2O 样品的纯度：准确称取样品14.00g ，加蒸馏水配成100mL 溶液，取出25.00mL 用标准的BaCl 2溶液测定，完全反应后得到了4.66g 沉淀，则此样品的纯度为___________(保留到小数点后两位)。

答案：(1).Cu 2S ＋2MnO 2＋8H ＋=2Cu 2＋＋S ＋2Mn 2＋＋4H 2O(2).温度过低，硫的溶解速率小；温度过高，CS 2易挥发(3).CuO(其他合理答案均可)(4).3.7～5.6或3.7≤pH ＜5.6(5).Mn 2＋

＋-3HCO ＋NH 3=MnCO 3↓＋+

4NH (6).

防止[Cu(NH 3)4]SO 4生成，提高产品的产率(7).96.57%

浮选精矿与MnO 2、硫酸反应生成一种淡黄色副产品，即S 、Cu 的化合价升高，Mn 原子的化合价降低，生成

硫酸锰、硫酸铜、单质硫和水，少量Fe 2O 3等杂质溶于硫酸，则SiO 2不溶，滤渣I 为SiO 2；加入CuO 、Cu(OH)2或碱式碳酸铜调节pH ，使铁离子生成氢氧化铁沉淀；过滤，向滤液中加入碳酸氢铵、氨气，生成碳酸锰沉淀和铵根离子；通入热空气，赶走多余的氨气，使溶液中的铜离子生成碱式碳酸铜。

解：(1)分析可知，浮选精矿与MnO 2、硫酸反应生成一种淡黄色副产品，生成硫酸锰、硫酸铜、单质硫和水，离子方程式为Cu 2S+2MnO 2+8H ＋

=2Cu 2＋

+S+2Mn 2＋

+4H 2O ；制取硫的二硫化碳溶液时，温度控制在50~60℃之间，温度过低，硫的溶解速率小；温度过高，CS 2易挥发；

(2)“除铁"时加人的试剂A 为CuO 或Cu(OH)2或碱式碳酸铜；调节pH 使铁离子生成氢氧化铁，但不能生成氢氧化铜，则范围为3.7～5.6或3.7≤pH＜5.6；

(3)“沉锰"过程中锰离子与碳酸氢根离子、氨分子反应生成碳酸锰沉淀和铵根离子，反应的离子方程式为Mn 2＋

＋-3HCO ＋NH 3=MnCO 3↓＋+

4NH ；

(4)过量的氨气与铜离子反应生成配离子，则“赶氨"操作的目的是防止[Cu(NH 3)4]SO 4生成，提高产品的产率； (5)4.66g 沉淀为硫酸钡，即物质的量为0.02mol

，则n(SO 2-4

)=n(MnSO 4·H 2O)=0.02mol÷25.00mL×100mL=0.08mol

，

样

品

的

纯

度

=

0.08mol 169g /mol

14.00

×100%=96.57%。

10.甘氨酸亚铁[(H 2NCH 2COO)2Fe]常用于治疗缺铁性贫血，用下图装置可以在实验室中制备甘氨酸亚铁

有关物质的性质如下表所示：

甘氨酸(H 2NCH 2COOH) 易溶于水，能溶于冰醋酸，难溶于乙醇、乙醚，水溶液呈弱酸性。 柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。 甘氨酸亚铁 易溶于水且在水中难电离，难溶于乙醇、冰醋酸。

实验步骤如下：

Ⅰ．打开K 1、K 3，向c 中通入气体，待确定c 中空气被排尽后，将b 中溶液加入到c 中。

Ⅱ．在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c 中滴加适量NaOH 溶液调溶液pH 至5.5左右，使反应物充分反应。

Ⅲ．反应完成后，向c中加入无水乙醇，析出沉淀，过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是___________，装置d的作用是液封，其目的是___________

(2)步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的操作是关闭___________打开___________(填“K2”或“K3”)；步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质___________(写化学式)。

(3)c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是___________。

(4)步骤Ⅲ中洗涤沉淀时，用___________作洗涤剂。

(5)工业上常用高氯酸标准溶液(不与冰醋酸反应)在非水体系中滴定甘氨酸的方法来测定产品中甘氨酸的含量。

①将粗产品溶于一定量的冰醋酸中，经搅拌，___________，洗涤，将滤液配成100.00ml的溶液，移取25.00mL 溶液于锥形瓶，进行滴定。

②滴定过程中下列操作会使甘氨酸测定结果偏高的是___________(填字母)。

A．滴定时未用高氯酸标准溶液润洗滴定管

B．读数时，滴定前平视，滴定终点时俯视

C．摇动锥形瓶时有液体溅出

D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失

答案：(1).蒸馏烧瓶(2).液封，防止空气进入到c中将甘氨酸亚铁氧化(3).K3(4).K2(5).Fe(OH)2(6).2H2NCH2COOH＋FeSO4＋2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe＋Na2SO4＋2H2O(7).乙醇(8).过滤(9).AD

先打开K1、K3，铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时产生氢气，将装置内的空气排尽；之后关闭K3，打开K2，通过产生的气体将b中溶液压入c中；c中盛放甘氨酸和少量柠檬酸，在50°C恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应，反应完成后加人无水乙醇，降低甘氨酸亚铁的溶解度，从而使其析出。

解：(1)根据b的结构特点可知b为蒸馏烧瓶，d中导管插入液面以下，可以形成液封，防止空气进入c中将甘氨酸亚铁氧化，故答案为：蒸馏烧瓶；液封，防止空气进c中将甘氨酸亚铁氧化；

(2)关闭K3，打开K2，产生的气体可将b中溶液压入c中；pH偏高可能生成Fe(OH)2沉淀，故答案为：K3，K2；Fe(OH)2；

(3)反应物有甘氨酸、硫酸亚铁以及NaOH，已知生成物有甘氨酸亚铁，结合元素守恒可知方程式应为2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O，故答案为：

2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O；

(4)根据题目信息可知甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以加入乙醇洗涤可以降低其溶解度，使其从溶液中析出；

故答案为：乙醇；

(5)①甘氨酸和甘氨酸均易溶于水，但甘氨酸亚铁难溶于冰醋酸，而甘氨酸在冰醋酸中有一定的溶解度，所以可将粗产品置于一定量的冰醋酸中，搅拌，过滤，洗涤，得甘氨酸的冰醋酸溶液，然后再进行滴定，故答案为：过滤；

②已知高氯酸为标准液，甘氨酸为待测液，甘氨酸的测定结果与标准液的体积成正比，

A.滴定时未用高氯酸标准溶液润洗滴定管，需多滴标准液，使甘氨酸的测定结果偏高；

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视，滴定管小刻度在上大刻度在下，滴定后俯视使标准液读数偏小，会使甘氨酸的测定结果偏低；

C.摇动锥形瓶时有液体溅出，待测液物质的量减少，所滴加的标准液也会减少，使甘氨酸的测定结果偏低；

D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，标准液读数偏大，使甘氨酸的测定结果偏高；

故答案为：AD。

11.CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料。回答下列问题：

(1)砷和磷为同一主族的元素，则As的价层电子排布式为___________，第一电离能：磷___________砷(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)SnCl4是制备有机锡化合物的原料，染色的媒染剂，缩合剂。SnCl4中锡原子的杂化方式为___________，SnCl4的空间结构为___________(用文字描述)。

(3)砷化镉(Cd，As)是一种验证三维量子霍尔效应的材料。

①砷和卤素可形成多种卤化物，AsBr3、AsCl3、AsF3的熔点由低到高的顺序为___________

②砷元素的常见化合价有+3和+5，它们对应的含氧酸有H3AsO3和H3AsO4两种，其中H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强，从物质结构与性质的关系来看，H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强的原因是___________ NH形成配离子[Cd(NH3)4]2+中，中心离子配位数为___________，画出配离子的结构式③Cd2+与+

4

___________(不考虑立体构型)。

(4)灰锡的晶胞结构如图。已知：晶胞边长为648.9pm。晶体密度为5.75g?cm-3=1.414=1.732.则锡原子的半径为___________pm，锡的相对原子质量为___________(只需写出计算表达式)。

答案：(1).4s 24p 3(2).大于(3).sp 3

(4).正四面体(5).AsF 3

H 3AsO 3的多(7).4(8).

(9).140.5(10).10323

(648.910) 5.75 6.02108

-????

【

分析】

解：(1)砷和磷为同一主族的元素，P 价层电子排布式为3s 2

3p 3

，且砷为第四周期，则As 的价层电子排布式为4s 24p 3；同主族元素，随原子序数的增大，原子半径增大，第一电离能减小，则第一电离能：磷大于砷； (2)Sn 为IVA 族元素，则SnCl 4中只含有4条共价键，无孤电子对，杂化方式为sp 3

；根据价层电子互斥理论，空间构型为正四面体型；

(3)①砷和卤素可形成多种卤化物，AsBr 3、AsCl 3、AsF 3为分子晶体，则随分子量的增大，分子间的作用力增大，熔点逐渐增大，则熔点由低到高的顺序为AsF 3

②H 3AsO 4分子中非羟基氧原子数比H 3AsO 3的多，即H 3AsO 4分子中砷氧双键中氧的电负性远大于砷，产生吸电子作用，让羟基中O-H 键的电子云密度变小，键能削弱，易于电离出H +，故酸性较强；

③根据配离子[Cd(NH 3)4]2+

可知，中心离子的配位数为4；即Cd 2+

周围含有4个氨分子，离子结构式为

；

(4)根据灰锡的晶胞结构，最近的2个锡原子距离为体对角线的

14，即3

则锡原子的半径=

3

×648.9pm=140.5pm；锡原子位于晶胞的顶点、面心和体内，锡原子个数=18×8+12×6+4=8，

ρ=M 8A V N ??，则M=8A V N ρ??=335.75g /cm (648.9pm)8?=10323

(648.910) 5.75 6.02108

-????。

12.李时珍在(本草纲目》中盛赞海南香料：“海南沉香，一片万钱，冠绝天下。”下图是种香料H 合成流程。回答下列问题：

已知：①+

3AlCl Δ

???→+HCl

②RCHO+R＇CH 2Cl ????????→2

①Zn ，苯②H O ，Δ

RCH=CHR ＇

③R 1COOR 2+R 3OH +

H

????→R 1COOCR 3+R 2OH

(1)A 的名称是___________，D→E 的反应类型是___________ (2)B→C 的化学方程式为___________

(3)D 中官能团的名称是___________，G 的结构简式为___________ (4)H 与足量NaOH 溶液共热的

化学方程式为___________

(5)有机物X 为E 的同分异构体，写出满足下列条件的X 的结构简式___________ ①能与FeCl 3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应

③苯环上只有一种化学环境的氢

(6)请设计合理路线，以乙醇为原料合成CH 3CH=CHCH 3，其他所需试剂任选。__________ 答案：(1).丁酸(2).取代反应(3).

＋C 2H 5OH

浓硫酸Δ

+H 2O(4).羟基

(5).(6).

+2NaOH Δ

??

→+H 2O(7)

.或

(8).

已知B 与乙醇在浓硫酸加热的条件下反应生成C ，则B 为C 水解的产物，其结构简式为

；

A与氯气发生取代反应生成B，则A为丁酸；D生成E发生已知②的反应，且发生在酚羟基的对位上，则E 为；G与C发生已知①的反应，则G中含有醛基，且醛基与酚羟基相邻，故G为；有机物在酸性条件下生成H，H的分子式为C13H14O2，则有机物发生酯的水解反应后，再分子内酯化反应，H为，据此分析解答。

解：(1)分析可知，A为丁酸，含有官能团名称为羧基；D→E为发生已知②的反应，反应类型为取代反应，故答案为：丁酸；取代反应；

(2)B→C为与乙醇的酯化反应，化学方程式为

+C2H5OH浓硫酸

+H2O，故答案为：

Δ

+H2O；

+C2H5OH浓硫酸

Δ

(3)D含有酚羟基，属于酚类，甲基与酚羟基相邻，名称为邻甲基苯酚；分析可知，G的结构简式为

，故答案为：羟基；；

(4)H为，含有酯基，水解后生成的酚羟基也能与NaOH反应，则方程式为

??→+H2O，故答案为：+2NaOHΔ

??→+H2O；

+2NaOHΔ

(5)有机物X为E的同分异构体，分子式为C9H10O2，具备①能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基，②

能发生银镜反应，只有2个氧原子，其中一个为羟基，则只能含有醛基，③苯环上只有一种化学环境的氢原子，则苯环上的氢原子对称，故苯环还连有2个甲基，且对称，X 的结构简式为

或

；

故答案为：或；

(6)合成CH 3CH=CHCH 3，需要发生已知①的反应，需要ClCH 2CH 3和CH 3CHO ，乙醇与HCl 取代可生成ClCH 2CH 3，

乙醇氧化可生成乙醛，则流程为CH 3CH 2OH HCl

Δ??→ClCH 2CH 3；CH 3CH 2OH 2

Cu/O Δ

?????→CH 3CHO ，CH 3CHO 与ClCH 2CH 32Zn,H O,Δ

????→①苯

②CH 3CH=CHCH 3。故答案为：；