大学化学期末复习资料
《大学化学》复习学习材料、试题与参考答案
《大学化学》习题答案复习学习材料、试题与参考答案一、单选题1.江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是（B）A.盐析作用B.电解质聚沉作用C.溶胶互沉作用D.破乳作用2.下列各组量子数合理的是（C）A.B.C.D.3.下列各物质的分子间只存在色散力的是（A）A.B.C.D.4.下列物质中不属于毒品的是（B）A.吗啡B.黄曲霉素C.海洛因D.冰毒5.下列物质中，属于致癌物质的是：（B）A.谷酰胺B.苯并芘C.谷氨酸D.谷胱甘肽6.稀溶液依数性中心的核心性质是（D）A.溶液的沸点升高B.溶液的凝固点下降C.溶液是有渗透压D.溶液的蒸气压下降7.盖斯定律适用条件是（B）A.定温或定压B.定压或定容C.定温或定容D.不确定8.下列各种与爱滋病人接触途径中不会感染爱滋病的是（C）A.共用注射器B.性接触C.握手D.母婴传播9.导电性能最好的金属是（A）10.在定温定压条件下，某反应的，这表明该反应（B）A.正向自发进行B.逆向自发进行C.视具体情况而定D.不能确定11.下列哪种现象不属于稀溶液的依数性:（D）A.凝固点降低B.沸点升高C.渗透压D.蒸气压升高12.真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是：（B）A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压13下列分子中键角最大的是：（C）A.B.C.D.14.已知氢氧化合反应：，反应，要有利于取得的最大转化率，可采取的措施是（A）A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压15.下列对于功和热叙述中正确的是（A）A.都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B.都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C.都是状态函数，变化量与途径无关D.都是状态函数，始终态确定，其值也确定16.试指出下列物质中何者不含有氢键（B）A.B.HIC.D.17.在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是（B）A.0.1mol/L的NaCl溶液B.0.1mol/L的溶液C.0.1mol/L的溶液D.0.5mol/L的溶液18.下列常用的能源中，属于新能源的是（C）A.石油B.天然气C.氢能D.水能19.下列各物质的化学键中，只存在键的是（C）A.B.C.D.无法确定20.将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（A）A.沸点升高B.熔点升高C.蒸气压升高D.都不对21.以电对与组成原电池，已知，则反应物是（A）A.B.C.D.22.下面的叙述中违背平衡移动原理的是（C）A.升高温度平衡向吸热方向移动B.增加压力平衡向体积缩小的方向移动C.加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动D.降低压力平衡向增加分子数的方向移动23.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（A）A.阴极B.阳极C.阴阳两极D.无法确定24.已知下列反应的平衡常数：（1）A=B；；（2）B+C=D；；则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的（B）A.B.C.D.25.下列各物质中，含有氢键的是（A）A.HFB.NaClC.D.26.在定温定压条件下，某反应的ΔG>0，这表明该反应（A）A正向自发进行B逆向自发进行C视具体情况而定D不能确定27.试指出下列物质中何者不含有氢键（B）A.B(OH)3B.HIC.CH3OHD.H2NCH2CH2NH228.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的(A)A阴极B阳极C阴阳两极D无法确定29.在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是A.PhB.电离度C.电离常数D.OH-离子的浓度31.下列各物质结构中，含有叁键的是 (C)A.乙烯B.H2OC.N2D.BF332.一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的（D）A.外压B.温度C.湿度D.外压和温度二、多选题33.下列各种与爱滋病人接触途径中会感染爱滋病的是 (ABD)A.共用注射器B.性接触C.握手D.母婴传播34.下列对于功和热叙述中错误的是 (BCD)A.都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B.都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C.都是状态函数，变化量与途径无关D.都是状态函数，始终态确定，其值也确定35.下面的叙述中违背平衡移动原理的是 (ABD)A.升高温度平衡向吸热方向移动B.增加压力平衡向体积缩小的方向移动C.加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动D.降低压力平衡向增加分子数的方向移动三、判断题36.在晶态高聚物中，通常可同时存在晶态和非晶态两种结构。
大学普通化学知识点期末总结
生物分子：介绍有机 化学中的生物分子， 如蛋白质、核酸、糖 类和脂质等。
生物化学反应：介绍有 机化学中的生物化学反 应，如氧化还原反应、 水解反应和酯化反应等。
生物分子结构与功能： 分析生物分子的结构与 功能关系，如蛋白质的 结构与功能、核酸的结 构与功能等。
生物化学反应机理：探 讨生物化学反应的机理， 如酶的作用机理、光合 作用的机理等。
色谱分析法：利用不同物质在固定相和流动相之间的分配系数差异，使不同物质在 色谱柱上分离，通过检测器检测分离出的组分并进行定量分析。
仪器分析方法与原理
仪器分析方法的 分类：电化学分 析法、光谱分析 法、色谱分析法 等
仪器分析方法的 原理：以物理或 化学方法为基础， 通过测量待测物 质与仪器之间的 相互作用来进行 分析的方法
化学反应原理
化学反应动力学与热力学
反应速率常数与温度的关系
活化能对反应速率的影响
化学反应速率与反应机理
热力学第一定律与反应自发 性的关系
酸碱反应与pH值计算
酸碱反应：酸和碱之间的中和反应，生成水和盐 pH值定义：表示溶液酸碱度的数值，范围通常为0-14 pH值计算：通过氢离子浓度计算，公式为pH=-lg[H+]，其中[H+]表示氢离子浓度 酸碱指示剂：用于指示溶液酸碱度的物质，如酚酞、甲基橙等
仪器分析方法的 应用：在化学、 生物、医学等领 域中用于测定物 质的组成、含量 和结构等
仪器分析方法的发 展趋势：随着科技 的不断进步，仪器 分析方法也在不断 发展，未来将更加 注重高灵敏度、高 精度和高可靠性等 方面的研究
样品处理与实验误差
样品处理：为保证实验结果的准确性和可靠性，需要对样品进行适当的处理和制备。
分析化学基础
大学有机化学期末复习总结
有机化学期末复习总结一、有机化合物的命名命名是学习有机化学的“语言”,因此,要求学习者必须掌握.有机合物的命名包括俗名、习惯命名、系统命名等方法,要求能对常见有机化合物写出正确的名称或根据名称写出结构式或构型式.1、俗名及缩写：要求掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式,如：木醇、甘醇、甘油、石炭酸、蚁酸、水杨醛、水杨酸、氯仿、草酸、苦味酸、肉桂酸、苯酐、甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸、巴豆醛、葡萄糖、果糖等.还应熟悉一些常见的缩写及商品名称所代表的化合物,如：RNA、DNA、阿司匹林、福尔马林、尼古丁等.2、习惯命名法：要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法,掌握常见烃基的结构,如：烯丙基、丙烯基、正丙基、异丙基、异丁基、叔丁基、苄基等.3、系统命名法：系统命名法是有机化合物命名的重点,必须熟练掌握各类化合物的命名原则.其中烃类的命名是基础,几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点,应引起重视.要牢记命名中所遵循的“次序规则”.4、次序规则：次序规则是各种取代基按照优先顺序排列的规则1原子：原子序数大的排在前面,同位素质量数大的优先.几种常见原子的优先次序为：I>Br>Cl>S>P>O>N>C>H2饱和基团：如果第一个原子序数相同,则比较第二个原子的原子序数,依次类推.常见的烃基优先次序为：CH33C->CH32CH->CH3CH2->C H3-3不饱和基团：可看作是与两个或三个相同的原子相连.不饱和烃基的优先次序为: -C≡CH>-CH=CH2>CH32CH-次序规则主要应用于烷烃的系统命名和烯烃中几何异构体的命名烷烃的系统命名：如果在主链上连有几个不同的取代基,则取代基按照“次序规则”一次列出,优先基团后列出.按照次序规则,烷基的优先次序为：叔丁基>异丁基>异丙基 >丁基>丙基>乙基>甲基.（1）、几何异构体的命名:烯烃几何异构体的命名包括顺、反和Z、E两种方法.简单的化合物可以用顺反表示,也可以用Z、E表示.用顺反表示时,相同的原子或基团在双键碳原子同侧的为顺式,反之为反式.如果双键碳原子上所连四个基团都不相同时,不能用顺反表示,只能用Z、E表示.按照“次序规则”比较两对基团的优先顺序,较优基团在双键碳原子同侧的为Z型,反之为E型.必须注意,顺、反和Z、E是两种不同的表示方法,不存在必然的内在联系.有的化合物可以用顺反表示,也可以用Z、E表示,顺式的不一定是Z型,反式的不一定是E型.例如：CH3-CH2BrC=C 反式,Z型H CH2-CH3CH3-CH2CH3C=C 反式,E型H CH2-CH3脂环化合物也存在顺反异构体,两个取代基在环平面的同侧为顺式,反之为反式.双官能团化合物的命名：双官能团和多官能团化合物的命名关键是确定母体.常见的有以下几种情况：①当卤素和硝基与其它官能团并存时,把卤素和硝基作为取代基,其它官能团为母体.②当双键与羟基、羰基、羧基并存时,不以烯烃为母体,而是以醇、醛、酮、羧酸为母体.③当羟基与羰基并存时,以醛、酮为母体.④当羰基与羧基并存时,以羧酸为母体.⑤当双键与三键并存时,应选择既含有双键又含有三键的最长碳链为主链,编号时给双键或三键以尽可能低的数字,如果双键与三键的位次数相同,则应给双键以最低编号.官能团的优先顺序:-COOH羧基>-SO3H磺酸基 > -COOR酯基>-COX卤基甲酰基 > -CONH2氨基甲酰基 > -CN 氰基> -CHO醛基> -CO- 羰基> -OH醇羟基> -OH 酚羟基 >-SH 巯基> -NH２氨基 > -O- 醚基> 双键 > 叁键4、杂环化合物的命名由于大部分杂环母核是由外文名称音译而来,所以,一般采用音译法.要注意取代基的编号.二、有机化合物的基本反应1、加成反应：根据反应历程不同分为亲电加成、亲核加成和游离基加成.（1）、亲电加成：由亲电试剂的进攻而进行的加成反应.要求掌握不对称烯烃进行亲电加成反应时所遵循的马氏规则,即试剂中带正电核的部分加到含氢较多的双键碳原子上,而负性部分加到含氢较少的双键碳原子上.烯烃加卤素、卤化氢、硫酸、次卤酸、水,炔烃加卤素、卤化氢、水以及共轭双烯的1,2和1,4加成都是亲电加成反应.烯烃进行亲电加成反应时,双键上电子云密度越大,反应越容易进行.2、亲核加成：由亲核试剂进攻而进行的加成反应.要掌握亲核试剂的概念、亲核加成反应的历程简单加成及加成─消除、不同结构的羰基化合物进行亲核加成反应的活性顺序及影响反应活性的因素.羰基化合物与氰氢酸、亚硫酸氢钠、醇、格氏试剂、氨及氨衍生物的加成都是亲核加成反应. 羰基化合物进行亲核加成反应的活性顺序为：HCHO>CH3CHO>RCHO>C6H5CHO>CH3COCH3>RCOCH3>C6H5COCH3>C6H5COC6H53、自由基加成：由自由基引发而进行的加成反应.烯烃在过氧化物存在下与溴化氢进行的加成是自由基加成.不对称烯烃与溴化氢进行自由基加成时得到反马氏规则的产物,即氢加到含氢较少的双键碳原子上.加成反应除上述三种类型之外,还有不饱和烃的催化氢化,共轭二烯的双烯合成等.2、消除反应从一个化合物分子中脱去较小分子如H2O、HX、NH3而形成双键或三键的反应叫消除反应.卤代烃脱卤化氢和醇脱水是重要的消除反应.1、卤代烃脱卤化氢：卤代烃的消除反应是在强碱性条件下进行.不同结构的卤代烃进行消除反应的活性顺序为：三级>二级>一级.要掌握卤代烃进行消除反应时所遵循的查依采夫规则,当卤代烃中不只含有一个β碳时,消除时脱去含氢少的β碳上的氢原子,或者说总是生成双键碳上连有烃基较多的烯烃,亦即仲卤代烷和伯卤代烷发生消去反应时, 主要生成双键上连接烃基最多的烯烃.要注意,卤代烃的消除和水解是竞争反应.2、醇的消除：醇的消除反应在强酸性条件下进行,消除方向也遵循查依采夫规则.要掌握不同结构的醇进行消除反应的活性顺序：叔醇>仲醇>伯醇.3、取代反应根据反应历程的不同可分为亲电取代、亲核取代、游离基取代.⑴、亲电取代：由于亲电试剂的进攻而引发的取代反应称亲电取代反应.苯环上的卤化、硝化、磺化、付氏烷基化和酰基化以及重氮盐的偶合反应等,都是亲电取代反应,萘环和芳香杂环上也能发生亲电取代反应.要注意苯环上有致钝基团时不能进行付氏反应,苯环上进行烷基化时会发生异构化现象.掌握萘环上进行亲电取代反应的规律,第一个取代基主要进入α位,第二个取代基是进入同环还是异环由原取代基的定位效应决定.掌握五员、六员芳香杂环化合物的亲电取代反应以及它们与苯环比较进行亲电取代反应活性的差异,呋喃、噻吩、吡咯进行亲电取代反应的活性比苯大,而吡啶比苯小.⑵、亲核取代由亲核试剂的进攻而引起的取代反应称亲核取代反应.卤代烃的水解、醇解、氰解、氨解,醇与氢卤酸的反应,醚键的断裂,羧酸衍生物的水解、醇解、氨解等都是亲核取代反应.卤代烃的亲核取代反应可按两种历程进行,单分子历程SN 1和双分子历程SN2,伯卤代烃易按SN2历程反应,叔卤代烃一般按SN1历程反应,仲卤代烃则两者兼而有之.要在理解反应历程的基础上掌握不同卤代烃进行亲核取代反应的活性,SN1反应支链越多活性越强,反应速率越快,SN2反应支链越多,反应活性越弱,反应速率越慢.如：下列化合物按SN1历程反应的活性由大到小排序为：CH33CI > CH33CBr > CH32CHBr. 要注意,在碱性条件下卤代烃的取代和消除是互相竞争的反应,叔卤代烃容易发生消除,伯卤代烃易发生取代,强极性溶剂如水有利于取代,而弱极性溶剂如醇和强碱如醇钠有利于消除,高温有利于消除.⑶、自由基取代：由自由基的引发而进行的取代称自由基取代.烷烃的卤代,烯烃和烷基苯的α卤代是自由基取代反应.反应条件是高温、光照或过氧化物存在.自由基的稳定性和中心碳原子上所连的烷基数目有关,烷基越多,稳定性越大.自由基的稳定次序为：三级>二级>一级>·CH34、氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两种类型.⑴、氧化反应烯、炔、芳烃侧链以及醇、酚、醛、酮等都易发生氧化反应要掌握几种常用的氧化剂,如高锰酸钾、重铬酸钾的硫酸溶液、氧气空气、臭氧以及托伦试剂、斐林试剂、次卤酸钠等.掌握氧化反应在实际中的应用,如臭氧氧化可用来推测烯烃的结构,托伦试剂和斐林试剂的氧化可用来鉴别醛和酮等.⑵、还原反应 不饱和烃的催化氢化、醛、酮、羧酸及酯还原为醇,硝基苯还原为苯胺等都是还原反应.要掌握几种常用的还原剂,如H 2/Ni 、 Na+C 2H 5OH 、Fe+HCl 、NaBH 4、、 、LiAlH 4、异丙醇/异丙醇铝等,注意后面三种是提供负氢离子的还原剂,只对羰基选择加氢,与双键、三键不发生作用.还要掌握羰基还原为亚甲基的两种方法,注意,进行克莱门森还原时反应物分子中不能存在对酸敏感的基团,如醇羟基、双键等,用伍尔夫─吉日聂尔还原及黄鸣龙改进法时,反应物分子中不能带有对碱敏感的基团,如卤素等.5、缩合反应 主要包括羟醛缩合和酯缩合.1羟醛缩合 含有α氢的醛在稀碱条件下生成β—羟基醛,此化合物不稳定受热容易脱水,生成α、β不饱和醛.因此,此反应常用来增长碳链制备α、β不饱和醛.要求掌握羟醛缩合的反应条件.2克莱森酯缩合 含有α氢的酯在强碱条件下发生克莱森酯缩合,两分子酯之间脱去一分子醇生成β酮酸酯.要掌握反应条件及在实际中的应用,有机合成中广泛应用的乙酰乙酸乙酯就是通过此反应制备的.除了上述五种类型的反应之外,还要求掌握重氮化反应、芳香重氮盐的取代反应、脱羧反应等,注意反应条件、产物及其在实际中的应用.三、有机化合物的转化及合成方法要求掌握有机化合物各类官能团之间的转化关系、增长和缩短碳的方法,在此基础上设计简单有机化合物的合成路线.熟练掌握苯进行付氏烷基化、酰基化、炔化物的烃化、羟醛缩合、格氏试剂法等都可以增长碳链；炔化物的烃化、格氏试剂法及芳香重氮盐等在有机合成中应用非常广泛.1、炔化物的烃化具有炔氢的炔烃与氨基钠作用得炔钠,炔钠与伯卤代烃反应得到烷基取代得炔烃.此反应可增长碳链,制备高级炔烃.2、格氏试剂法格氏试剂在有机合成中应用极为广泛,它与环氧乙烷、醛、酮、酯反应可用来制备不同结构的醇等.这些反应既可增长碳链,又可形成所需的官能团.3、重氮盐取代法芳香重氮盐的重氮基可被氢原子、卤素、羟基、氰基取代,由于苯环上原有取代基定位效应的影响而使某些基团不能直接引入苯环时,可采用重氮盐取代的方法.要注意被不同基团取代时的反应条件.四、有机化学的知识点1、两类定位基：邻对位定位基：使新进入的取代基主要进入它的邻位和对位邻位和对位异构体之和大于60%；同时一般使苯环活化卤素等例外.例如—O-,—NCH32,—NH2,—OH,OCH3,—NHCOCH3,—OCOCH3,—R,—XCl,Br ,I,—C6H5等.间位定位基：使新进入的取代基主要进入它的间位间位异构体大于40%；同时使苯环钝化.例如—NCH33,—NO2,—CN,—SO3H,—CHO,—COCH3,—COOH,—COOCH3,—CO NH2,—NH3等.2、两类电子基：吸电子基：使电子云密度减小的基团,如-COOH,-COOR,-NO2,-X,-HSO3,-CHO,-CO-R等.供电子基：使电子云密度增大的基团,如-R,-OH,-OR,-NH2,-NHCOR等.3、相同C原子有机物的熔沸点：支链越多沸点越低,对称性越高,熔点越高,如下列化合物沸点由低到高排列为：正戊烷 < 3,3-二甲基戊烷 < 2-甲基己烷 <正庚烷 < 2-甲基庚烷.五、有机化合物的鉴别烯烃、二烯、炔烃及三、四元的脂环烃：溴的四氯化碳溶液,溴腿色含有炔氢的炔烃：硝酸银或氯化亚铜的氨溶液,生成炔化银白色沉淀或炔化亚铜红色沉淀.卤代烃：硝酸银的醇溶液,生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同,叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快,仲卤代烃次之,伯卤代烃需加热才出现沉淀.醇：与金属钠反应放出氢气鉴别6个碳原子以下的醇；用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇,叔醇立刻变浑浊,仲醇放置后变浑浊,伯醇放置后也无变化.酚或烯醇类化合物：用三氯化铁溶液产生颜色.苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀.羰基化合物：2,4-二硝基苯肼,产生黄色或橙红色沉淀；区别醛与酮用托伦试剂,醛能生成银镜,而酮不能；区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛,用斐林试剂,脂肪醛生成砖红色沉淀,而酮和芳香醛不能；鉴别甲基酮和具—CH—结构的醇用碘的氢氧化钠溶液,有CH3OH生成黄色的碘仿沉淀.甲酸：用托伦试剂,甲酸能生成银镜,而其他酸不能.胺：区别伯、仲、叔胺有两仲方法1．用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯,在NaOH溶液中反应,伯胺生成的产物溶于NaOH；仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液；叔胺不发生反应.2．用NaNO2+HCl：脂肪胺：伯胺放出氮气,仲胺生成黄色油状物,叔胺不反应.芳香胺：伯胺生成重氮盐,仲胺生成黄色油状物,叔胺生成绿色固体.糖：葡萄糖与果糖：用溴水,葡萄糖能使溴水腿色,而果糖不能.麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂,麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀,而蔗糖不能.。
大学有机化学期末复习1
第一章链烃一、命名1、烷烃的命名系统命名法要点：ⅰ选主链（C数最多的链）ⅱ编号（靠近取代基的一端）ⅲ命名（将复杂基团后列出）注：1、用汉字的数字表示取代基的个数，用阿拉伯数字表示取代基的位置（如2,3—二甲基）2、不要忘记短线连接2、烯烃的命名1、系统命名法同烷烃（离双键最近的位置开始编号）2、顺反命名分别连接在双键碳原子上的两个相同的原子和原子团位于双键的同一侧称为顺式（或cis-)；在双键的两侧称为反式（或trans-)3、Z/E命名法1）取代基与双键碳直接连接的原子按其原子序数大小排列，大者为“较优”基团；如为同位素，则质量高的定为“较优”基团I > Br > Cl > S > O > C > D > H2）如果两个取代基团的第一个原子相同，则比较与第一个原子相连的几个原子。
比较时，按原子序数排列，先比较各组中最大者：若仍相同，再依次比较第二、第三个……3）含有双键和三键基团，可以认为连有两个或三个相同原子注：1、当两个优先基团位于双键的同一侧时，记为Z-构型（Zusammen）；位于双键异侧，记为E-构型（Entgegen）2、写法（例如E-3-乙基-2-己烯），对于烯烃的命名，一定要首先看是否为Z/E构型3、炔烃的命名1、系统命名（同烷烃，靠近三键的一段开始编号）2、分子中同时含有双键和三键时（1）选同时含双键和三键的最长碳链为主链（2）编号从靠近三键或双键最近的一端开始，同等位置时选离双键最近端开始（3）名称均为某（位次加主链碳数）烯某（位次）炔（如1-庚烯-6-炔）二、化学性质烯烃1）加成反应1、加氢（空间位阻）2、加卤素（电子效应）3、加卤代烃（1）无氧化物时：遵循马氏规则（H 加在含H 较多的双键C 上） （2）有氧化物时：与HBr 反应遵循反马氏规则 4、加水（生成醇） 2）氧化1、高锰酸钾氧化 （区分酸碱性）RCH = CHR + KMnO4RCH = CH2 + KMnO4 RCOOH + CO2 + H2O + Mn2 + 注： 碳原子上连接一个氢,则氧化生成羧酸 连接两个氢则生成二氧化碳和水未连接氢则生成酮2、臭氧氧化炔烃1、加成同烯烃2、特征反应(必须一端有H)HC ≡C-R + Cu(NH3) 2+ —→ CuC ≡CCu ↓乙炔亚铜（红棕色） HC ≡C-R + Ag(NH3)2+ —→ AgC ≡CAg ↓乙炔银（白色）第二章 环烃3.1 环烷烃1环烷烃的命名 ①环的命名 ②顺反命名C(CH 3)3HCH 3H2化学反应+ Br 2 300℃Br+ HBrRCH CHROH OH+ MnO 2中性或碱性H RC CHR RO 3R R C C OOOR H RR C CO OR H+22) 加成反应Addition （1）加氢Hydrogenation （2）加卤素、卤化氢BrCH 2CH CH 2+ HBr CH 3CHCH 2 CH 3CH 3加热CH 3CH 2CH 2 + HBr CH 2CH 2CH 2BrCH 2CH 2CH 2 + Br 2 CH 2CH 2CH 2BrBrCH 2 CH 2 CH 2 CH 2+ H 2 CH 3CH 2CH 2CH 3Ni200℃CH 2CH 2 CH 2+ H 2 Ni80℃CH 3CH 2CH 3碳环开环发生在连接氢原子最多和最少的两个碳原子之间，氢原子加在连接氢原子较多的碳原子上.3.2 芳香烃（Aromatic hydrocarbon ） 重难点重点 命名、亲电取代、氧化反应 难点 亲电取代反应的机理具有“芳香性”的化合物称为芳香化合物 结构上:1.具有平面或接近平面的环状结构；2.键长平均化。
大一普通化学期末考试复习重点
※内能：体系中各种形式运动能量的总和，用U或E表示。
目前仍无法测量、计算一个体系内能的绝对值，但是内能变化的相对值（ΔU），可以通过两个状态之间能量的得失来求出，与过程无关。
※热力学第一定律:ΔU=Q+W W=-P外ΔV（只有体积功的时候）※通过不同途径从同样的初态膨胀或压缩到同样的终态环境对体系的功不同。
由此给出一个重要结论：压强-体积功是一个和途径有关的物理量。
※物理学上把一个体系能通过原途往返而环境无功损失的过程称为可逆过程；而把往返路径不一致因而环境有功损耗的过程叫做不可逆过程。
※对于理想气体体系的各种可逆过程（没有化学反应），功、热和体系内能变化之间的关系分别为： 1.等容过程:V=0，W=0，QV=n･CV T体系的内能变化为：U=QV=nCV T(Cv等容热容,书P123~125)2.等压过程:W=P V，QP=nCP T体系的内能变化为：U=P V+nCP T=n R T+n CP T=n(CP R)T=n CV T 3.等温过程:W=nRTln(V2/V1)U=0体系从环境吸收的热量则为Q=W=nRTln(V2/V1)4.绝热过程:Q=0,W=U,U n CV T,W=U=n CV T无论什么过程，没有化学反应的理想气体体系的内能变化都是：U n CV T(因为等温过程的T=0，所以U=0)※热容比=VPCC=VVCRC=1+VCR(可以得出CV=R/(1)所以绝热过程中环境对体系所作的功为：W=U=n CV T=nRT1)※对没有化学反应的理想气体体系：U＝nCV T(W和Q不是状态函数，与具体过程有关)所有过程（可逆、不可逆过程）都必须服从热力学第一定律※化学反应的热效应（只考虑体积功）:化学反应发生后，产物（终态）温度恢复到反应前反应物的温度（始态），过程中体系只对抗外压力做体积功，同时放出或吸收的热为此反应的反应热a）恒容反应热:等容过程W=－PΔV=0故ΔU=Qv，ΔU=Qv=nCvΔTb）恒压反应热:在等压过程中W=－PΔV，ΔU=Q+W=Qp－PΔV→Qp=ΔU－W=（U2+PV2）-（U1+PV1）说明等压反应热不仅与内能有关，也与体积变化有关Qp=nCpΔTΔU=－PΔV+nCpΔT对理想气体：ΔU=－nRΔT+nCpΔT=n（Cp－R）ΔT=nCvΔT※状态函数焓(H):H=U+PV;Qp=H2－H1=ΔH在等压过程中，体系吸收（或释放）的热量，全部用于增加（或减少）体系的焓。
大学化学知识点总结
大学化学知识点总结一、化学基础知识1、化学的定义化学是研究物质的性质、组成、结构和变化规律的一门自然科学，它研究的是物质的微观世界。
2、物质的基本分类物质有元素和化合物两种基本分类。
元素是由原子构成的最简单的物质，是构成一切物质的基本成分。
而化合物是由不同元素以一定的化学方式结合而成的物质，它们是由两种或两种以上的元素组成。
3、化学反应化学反应是指原有物质消失，新物质形成的过程。
化学反应一般包括反应物、生成物和反应条件等。
在化学反应中通常涉及到原子之间的重组、分子的断裂和生成等变化。
4、化学方程式化学方程式是用符号表示化学反应过程的简写方法。
它包括反应式、生成物和反应物等元素。
同时，方程式中的反应物和生成物的摩尔比也要保持平衡。
5、物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化两种。
物理变化是指改变物质的外在性质，如形状、颜色、状态等，而原有物质的化学性质并未改变。
化学变化是指原有物质消失，新的物质形成，这是一种微观世界的变化。
6、化学量和化学计量化学量是用物质的质量表示的，是物质在化学反应中的重要概念。
而化学计量是在实验中通过实际计量计算出来的化学量。
在化学反应中，各种物质的摩尔数以及化学量的匹配关系都是非常重要的。
7、原子结构和周期表原子是构成物质的最小单位，由原子核和围绕核的电子组成。
原子核由质子和中子组成，而电子则以云层方式围绕着原子核。
同时，元素根据原子序数和化学性质排列在周期表中，同族元素具有相近的化学性质。
8、离子和化合物离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的带电粒子，它们有正离子和负离子之分。
而化合物则是由离子按一定的比例结合而成的物质，其特点是具有电中性和不稳定性。
9、原子结合和分子原子通过化学键形成原子结合，如共价键、离子键、金属键等。
而分子则是由两个或两个以上的原子以共价键相互联系而形成的。
10、物质的固态、液态和气态物质的状态分为固态、液态和气态三种。
在不同的实验条件下，物质会发生相变，如气体变成液体（液化）、液体变成气体（汽化）等。
大学化学期末复习资料全
1.什么是化学？（化学是在原子和分子水平上研究物质的组成、结构、性能及其变化规律和变化过程中能量关系的学科。
）2.相、状态函数、过程与途径、功和热、反应进度的概念，热力学第一定律及其相关计算。
（相：系统中具有相同的物理性质和化学性质的均匀部分。
状态函数：用来表征系统状态的物理量称为状态函数。
过程：系统的状态发生变化，从始态到终态，我们称系统经历了一个热力学过程，简称为过程。
途径：实现这个过程可以采取许多种不同的具体步奏，我们就把每一种具体步奏称为途径。
在热力学中，系统发生变化时，设与环境之间交换的热为Q，与环境交换的功为W,可得热力学能（亦称能）的变化为AU二Q+ W或A U=Q-W（U HU通用这两种说法，以前一种用的多），为了避免混淆，物理中普遍使用笫一种，而化学常是说系统对外做功，故会用后一种。
）例如，在一定条件下，由水、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的体系中含有：（A）A、三个相B、四个相C、五个相D、六个相3.焙的概念，化学反应的标准摩尔焙变、物质标准摩尔生成箱的定义，化学反应的标准摩尔焙变的计算。
（焙是一个热力学系统中的能量参数。
所谓标准状态，是在指定温度T和标准丿I〔力p下该物质的状态，简称标准态。
标准摩尔生成焙记为AfHm（B,相态，T）,在温度T （若为298. 15K时则可不标出）下，山标准状态的单质生成物质B（V B=+1）反应的标准摩尔焰变。
即在标准状态下（反应物和产物都是处于1 OOKPa,通常温度选定298. 15K）,山指定单质生成单位物质的量（lmol）的化合物的化学反应热（即恒压反应热），称为该物质的标准摩尔生成焙或标准生成热。
标准摩尔生成焙的单位：kj/molo ）4.矯的概念，物质标准摩尔矯的定义及大小比较。
（嫡-定义：描述物质混乱度大小的物理量。
物质（或体系）混乱度越大，对应的爛值越大。
符号：S。
单位: J-K-1在0K时，一个纯物质的完美晶体，其组分粒子（原子、分子或离子）都处十完全有序的排列状态，混乱度最小，嫡值最小。
化学期末复习题大全
化学期末复习题大全化学期末复习题大全化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和变化规律，对于我们理解世界和解决实际问题具有重要意义。
期末考试是对学生学习成果的一次全面检验，因此复习期末考试的复习题是非常重要的。
本文将为大家提供一些常见的化学期末复习题，希望能够帮助大家更好地复习和巩固知识。
一、基础知识题1. 什么是化学元素？目前已知有多少种化学元素？2. 什么是化学式？如何表示化学式？3. 什么是化学反应？如何表示化学反应？4. 什么是原子核？原子核由什么组成？5. 什么是离子？如何表示离子？6. 什么是原子半径？原子半径的大小与什么有关？7. 什么是电子亲和能？电子亲和能的大小与什么有关？8. 什么是电负性？电负性的大小与什么有关？9. 什么是化学键？常见的化学键有哪些？10. 什么是氧化还原反应？如何判断氧化还原反应？二、化学方程式题1. 将以下化学反应用化学方程式表示出来：a) 氢气与氧气反应生成水；b) 钠与氯气反应生成氯化钠；c) 甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水。
2. 将以下化学方程式平衡：a) H2 + O2 → H2O；b) Fe + O2 → Fe2O3；c) NH3 + O2 → NO + H2O。
3. 根据化学方程式回答问题：a) 在反应中，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？b) 在反应中，氧化剂接受了多少个电子？还原剂失去了多少个电子？三、化学计算题1. 计算以下化学方程式中的物质的摩尔质量：a) H2O；b) CO2；c) NaCl。
2. 计算以下化学方程式中的反应物和生成物的摩尔比：a) 2H2 + O2 → 2H2O；b) C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O。
3. 计算以下化学方程式中的反应物和生成物的质量比：a) 2H2 + O2 → 2H2O；b) C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O。
四、化学实验题1. 描述如何制备氧气和氢气。
大学有机化学期末复习知识点总结
⼤学有机化学期末复习知识点总结有机化学复习总结⼀．有机化合物的命名1. 能够⽤系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍⽣物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。
2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或⽴体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。
⽴体结构的表⽰⽅法：1）伞形式：COOHOH3 2）锯架式：CH 3HHOH 2H 53）纽曼投影式：4）菲舍尔投影式：COOH3OH H5）构象(conformation) (1)⼄烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。
(2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。
(3)环⼰烷构象：最稳定构象是椅式构象。
⼀取代环⼰烷最稳定构象是e 取代的椅式构象。
多取代环⼰烷最稳定构象是e 取代最多或⼤基团处于e 键上的椅式构象⽴体结构的标记⽅法1. Z/E 标记法：在表⽰烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同⼀侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。
2、顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同⼀侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。
3、 R/S 标记法：在标记⼿性分⼦时，先把与⼿性碳相连的四个基团按次序规则排序。
然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基团，如果优先顺序是顺时针，则为R 构型，如果是逆时针，则为S 构型。
注：将伞状透视式与菲舍尔投影式互换的⽅法是：先按要求书写其透视式或投影式，然后分别标出其R/S 构型，如果两者构型相同，则为同⼀化合物，否则为其对映体。
大学生生物化学期末复习资料
第一章绪论一、生物化学的定义生物化学就是研究生命有机体的化学，维持生命活动的各种化学变化及其相互联系的科学，即研究生命活动本质的科学。
二、生物体的化学组成生物体的化学组成有水分、盐类、碳氢化合物等。
其中的碳氢化合物包括糖类、脂类、蛋白质、核酸及维生素，激素等。
三、生物化学发展经历了哪些阶段生物化学发展经历的三个阶段：1）叙述生物化学阶段，2）动态生物化学阶段，3）机能生物化学阶段。
四、我国现代生化学家最突出的贡献我国近代生物化学主要研究成果：人工合成蛋白质方面1965年，人工合成具有生物活性的蛋白质：结晶牛胰岛素。
1972年，用X光衍射法测定了猪胰岛素分子的空间结构。
1979年12月27日，人工合成酵母丙氨酸转运核糖核酸半分子。
1981年，人工合成酵母丙氨酸转运核糖核酸全分子。
第二章蛋白质一、必需氨基酸和非必需氨基酸必需氨基酸：参与组成蛋白质的氨基酸，称为必需氨基酸。
非必需氨基酸:不参与组成蛋白质的氨基酸，称为非必需氨基酸。
二、20种氨基酸按照酸碱性的分类。
中性氨基酸：包括8种非极性氨基酸和7种非解离的极性氨基酸，共15种。
酸性氨基酸：即天冬氨酸和谷氨酸。
解离后，分子带负电荷。
碱性氨基酸：即赖氨酸、精氨酸和组氨酸。
解离后，分子携带正电荷。
三、氨基酸的等电点及其实际意义（用途）两性解离：即在同一氨基酸分子中，带有能放出质子的羧基及能接受质子的氨基，而羧基放出的质子，能被其氨基所接受，成为带双重电荷的两性离子。
等电点：当调节氨基酸溶液的pH值，使氨基酸的氨基与羧基的解离度完全相等时，则氨基酸所带净电荷为0，在电场中既不向阴极移动也不向阳极移动，此时氨基酸所处溶液的pH值称该氨基酸的等电点，即pI值。
意义：由于在等电点时，氨基酸的溶解度最小，易沉淀。
利用这一性质，可以分离制备某些氨基酸。
利用各种氨基酸的等电点不同，可通过电泳法、离子交换法等方法进行混合氨基酸的分离和制备。
四、计算丙氨酸，天冬氨酸和赖氨酸的等电点丙氨酸：PI= （PK1 + PK2） / 2 = （2.34 + 9.69） / 2 = 6.02天冬氨酸：PI= （PK1 + PKR ）/ 2=（ 2.09 + 3.86） / 2 = 2.97赖氨酸：PI= （PK2 + PKR ）/ 2 = （8.95 + 10.53） = 9.74五、蛋白质各级结构定义及其主要维持力一级结构：即多肽链内氨基酸残基从N端到C端的排列顺序，或称氨基酸序列，是蛋白质最基本的结构。
山东大学期末考试复习 水分析化学[第四章沉淀滴定法]山东大学期末考试知识点复习
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第四章沉淀滴定法一、沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析法通常应用最多的是银量法，银量法主要用于测定水中C1一、Br一、I一、Ag+及SCN一等。
因所用指示剂不同可分为莫尔法(Mohr)、佛尔哈德法(Volhard)、法扬司法(Fajans)三种。
莫尔法：以铬酸钾作为指示剂的银量法称为莫尔法。
本法适用于测定Cl一、Br一和Ag+。
一般控制溶液为中性或弱碱性。
佛尔哈德法：是用铁铵钒即硫酸高铁铵作为指示剂的银量法。
有直接滴定法和返滴定法。
以NH4SCN或KSCN为滴定剂。
佛尔哈德法可用于测定C1一、Br、I 一、Ag+及SCN一。
佛尔哈德法最大的优点是可在酸性溶液中进行滴定，且方法选择性高。
但测定卤素离子时需使用AgNO3和NH4SCN两种标准溶液。
在测定Cl一时，需加入有机溶剂以防止沉淀发生转化反应。
法扬司法：是用吸附指示剂指示滴定终点的银量法。
吸附指示剂是一类有机染料(如荧光黄)，在溶液中可离解为具有一定颜色的阴离子，此阴离子容易被带正电荷的胶体沉淀所吸附，从而引起颜色的改变，指示终点到达。
法扬司法可测定Cl、Br一、I一、Ag+及SCN一，一般控制溶液为弱酸性或弱碱性。
法扬司法方法简便，终点明显，但反应条件要求比较严格，应注意溶液的酸度、浓度及胶体的保护等。
二、重量分析法概述1．重量分析法，一般将被测组分与试样中的其他组分分离，转化为一定的称量形式，称量后，计算得出被测组分的含量。
根据被测组分与其他试样分离方法的不同，重量法可分为：沉淀法、气化法、电解法和萃取法。
本章主要介绍沉淀法。
沉淀法是利用沉淀反应使被测组分以沉淀形式析出，通过过滤、洗涤、烘干或灼烧后，称量并计算被测组分的含量。
2．重量分析对沉淀形式和称量形式的要求。
利用沉淀反应，使被测组分以适当的“沉淀形式”析出，过滤、洗涤后再将沉淀烘干或灼烧成为“称量形式”称量。
沉淀形式和称量形式可能相同，也可能不相同。
重量分析对沉淀形式的要求：①沉淀的溶解度要足够小；②沉淀的纯度高；③沉淀易于洗涤和过滤；④沉淀易于转化为具有固定组成的称量形式。
大学化学复习资料
电极反应式是描述电极上发生的化学反应的方程式，书写电极 反应式是电化学研究的重要内容之一。
表面化学基础
润湿的概念
润湿是指液体在固体表面铺展的现象，润 湿与否取决于液体和固体表面的性质。
A 表面张力的概念
表面张力是液体表面所受到的垂直 于液面的拉力，表面张力的大小与
催化剂的作 用
反应机理是描述化学反应过程中各个步骤的详细过程 的模型，包括基元反应和复合反应等。
电化学基础
原电池的概念 电极电位的概念
电解池的概念 电极反应式的书写
原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由两个电极和电解 质溶液组成。
电极电位是描述电极与溶液之间电势差大小的物理量，电极电 位的大小决定了电极的氧化还原能力。
大学化学复习资料
• 化学基础知识 • 有机化学 • 无机化学 • 分析化学 • 物理化学
01
化学基础知识
化学元素
01
02
03
04
元素周期表
包括元素周期表的结构、周期 、族和元素性质的周期性变化
规律。
元素分类
根据元素的性质和用途，将元 素分为金属、非金属、半金属
等不同类别。
元素符号
每种元素的国际标准符号，包 括元素名称、原子序数和原子
常用的滴定分析方法有酸碱滴定法、 络合滴定法、氧化还原滴定法等。
滴定分析的优点是操作简便、准确度 高、适用范围广，可用于多种元素和 化合物的分析。
酸碱滴定法是最基本的滴定分析方法， 通过酸碱反应测量被测组分的含量， 具有操作简单、准确度高等优点。
分光光度法
01
分光光度法是一种基于物质对光 的吸收特性而建立的分析方法。
大学化学环境化学期末考试复习题库
第一章绪论一、填空1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占__80%-90%_。
2、环境化学研究的对象是：环境污染物。
3、环境中污染物的迁移主要有机械、物理-化学和生物迁移三种方式。
4、人为污染源可分为_工业_、__农业_、__交通_、和__生活_。
5、如按环境变化的性质划分，环境效应可分为环境物理、环境化学、环境生物三种。
二、选择题1、属于环境化学效应的是 AA热岛效应B温室效应C土壤的盐碱化D噪声2、五十年代日本出现的痛痛病是由___A _污染水体后引起的A CdB HgC PbD As3、五十年代日本出现的水俣病是由_B__污染水体后引起的A CdB HgC PbD As三、问答题1、举例说明环境效应分为哪几类？2、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。
第二章大气环境化学一、填空题1、写出下列物质的光离解反应方程式：（1）NO2+ hν NO + O（2）HNO2 + hν HO + NO 或HNO2 + hν H + NO2（3）HNO3 + hν HO + NO2（4）H 2CO + hν + HCO 或H2CO + hν H2+ CO（5）CH 3X + hν + X2、大气中的NO2可以转化成HNO3、NO3和HNO3等物质。
3、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。
4、乙烯在大气中与O3的反应机理如下：CH2(O3)CH2O3 + CH2 == CH2H2CO+H2COO5、大气颗粒物的去除与颗粒物的粒度、化学组成和性质有关，去除方式有干沉降和湿沉降两种。
6、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是：CFmCln + hv CFmCln-1 + ClCl + O3O2 + ClOClO +O O2 + Cl7、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题中的____温室效应_____、___臭氧层破坏_______、光化学烟雾___等是由大气污染所引起的。
大学化学期末考试复习题(含答案)
实验一 称量练习与酸碱滴定日期：_2005.12.1__ 室温：_12℃_一．实验目的1.了解天平的基本构造和性能2.学会用直接法和减量法称量样品3.学会容量瓶、移液管、滴定管的基本操作;学会酸碱滴定的基本操作4.培养准确、简明的记录实验数据的习惯 二．实验内容 1．称量练习2．配制Na 2CO 3的标准溶液(1) 无水Na 2CO 3的精确称量为： 0.5053 (g) （2）Na 2CO 3标准溶液的配制Na 2CO 3标准溶液的浓度：（mol·dm -3）=×=1000V Mm)CO Na 21(2132c 10001005353053.0⨯⨯=0.1001 式中m 、M 、V 分别为Na 2CO 3的质量、摩尔质量、体积。
3．未知HCl 溶液的标定实验二电解质溶液日期：2005.12.6室温：__12℃__ 压力：_________ 合作者：_______ 一．实验目的：1.了解弱酸、弱碱的解离平衡及平衡移动的基本原理。
2.了解水解平衡及平衡移动的基本原理。
3.了解难溶电解质的多相解离平衡及平衡移动的基本原理。
二．实验内容：2．缓冲溶液3．盐类的水解(1) 温度对水解的影响4．溶度积规则的应用实验三水的净化与软化处理实验日期：_2005.12.8__室温：__12℃___ 一．实验目的1.了解离子交换法净化水的原理与方法2.了解用配合滴定法测定水的硬度的基本原理和方法3.进一步练习滴定操作及离子交换树脂和电导率仪的使用方法二．实验内容结论：（你所在的城市自来水属于何种硬度的水？）中等硬水**2.硬水软化——离子交换法(1) 装柱（2）离子交换（3）Ca2+、Mg2+检验：3.各种水的定性检验质①自来水+ 铬黑T，现象：__________紫红___________________②离子交换软化水+ 铬黑T，现象：__________浅蓝___________________③市售纯净水+ 铬黑T，现象：__________蓝黑___________________④实验室制备高纯水+铬黑T，现象：__________浅紫红____________ _____⑤实验室制备蒸馏水+铬黑T，现象：__________淡蓝____________________⑥………….结论：（哪种水最不纯净？）自来水实验四铁矿石中铁含量的测定实验日期：2005.12.10室温：_10℃_一.实验目的1.了解测定铁矿石中铁含量的标准方法和基本原理2.学习矿样的分解，试液的预处理等操作方法3.初步了解测定矿物中某组分的含量的基本过程以及相应的实验数据处理方法二．实验主要化学反应方程Fe2O3(S)+6H+＝2Fe3++3H2O2Fe3++Sn2+＝Sn4++2Fe2+Fe3++Ti3++H2O ＝Fe2++TiO2++2H+Cr2O72-+6Fe2++14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O（黄色）（绿色）。
(完整word版)大学化学期末考试复习资料
大学化学第一章 热化学与反应重要概念1.系统：客观世界是有多种物质构成的,但我们可能只研究其中一种或若干物质。
人为地将一部分物质与其他物质分开，被划分的研究对象称为系统。
2.相：系统中具有相同物理性质和化学性质的均匀部分称为相。
3。
状态：是指用来描述系统的诸如压力P 、体积V 、温度T 、质量m 和组成等各种宏观性质的综合表现。
4。
状态函数：用来描述系统状态的物理量称为状态函数.5.广度性质:具有加和性，如体积，热容，质量，熵，焓和热力学能等。
6.强度性质：不具有加和性，仅决定于系统本身的性质.如温度与压力，密度等。
系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质。
强度性质不必指定物质的量就可以确定。
7.热力学可逆过程：系统经过某种过程由状态1到状态2之后，当系统沿着该过程的逆过程回到原来状态时，若原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除（即环境也同时复原),这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。
8.实际过程都是不可逆的，可逆过程是一种理想过程。
9.化学计量数：0=∑BVB Ｂ表示反应中物质的化学式,ＶＢ是B 的化学计量数，量纲为一；对反应物取负值，生成物取正值。
10.化学计量数只表示当安计量反应式反应时各物质转化的比例数,并不是各反应物质在反应过程中世界所转化的量.11.反应进度ξ：b b v /n ∆=∆ξ 对于化学反应来讲，一般选未反应时，0=ξ 引入反应进度这个量最大的优点是在反应进行到任意时刻时，可用任一反应物或产物来表示反反应进行的程度，所得的值总是相等的。
12.反应热的测定：T C T m c T T m c q s s s 12s s ∆⋅-=∆⋅⋅-=-⋅⋅-=）（所用到的仪器是弹式热量计又称氧弹 弹式热量计中环境所吸收的热可划分为两部分：主要部分是加入的吸热介质水所吸收的,另一部分是金属容器等钢弹组件所吸收的。
前一部分的热用）（O H q 2表示，后一部分热用b q 表示,钢弹组件的总热容b C 告诉了则直接求得b q 。
大学化学专升本期末考试总复习资料
大学化学专升本期末考试总复习资料一、名词解释（每题2分，共10分）1.相平衡：2.配位数：3.稳定扩散：4.晶体：5.固溶体：答案：1.研究多相系统中，系统的状态随温度、压力、组分浓度等变化而变化的规律。
2.在晶体结构中，一个原子（或离子）周围，与后直接相邻结合的原子（或所有异号离子）的个数。
3.在垂直方向的任一平面上，单位时间内通过该平面单位面积的粒子数一定。
4.内部质点在三维空间按周期性重复排列的固体或具有格子构造的固体。
5.凡在固态条件下，一种组分（溶剂）内“溶解”了其他组分（溶质）而形成的单一均匀地晶态固体称为固体溶液，简称固溶体。
二、简答题（每题5分，共20分）1.简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度。
答：误差主要来源有系统误差和随机误差。
为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测定取平均结果。
系统误差是由固定的原因产生的,是由规律性的,因此首先要知道误差来源，再用适当的方法校正。
2.什么是副反应系数，什么是条件平衡常数？答：副反应系数：主反应中收影响组分在副反应中个存在形式的总浓度与其平衡浓度的比值。
条件平衡常数：利用副反应系数对收影响的主反应进行修正，得到此结果下的实际有效平衡常数。
3.简述物理吸附与化学吸附的区别。
答案：物理吸附的作用是范德华力，化学吸附是化学键力。
物理吸附可以是多层或者单层，化学只有单层。
物理吸附热小，化学大，物理吸附无或较差选择性，化学较强，物理吸附有可逆性，化学没有，物理吸附平衡容易达到，化学吸附不易达到。
4.试判断下列过程熵变的正负号（1）溶解少量食盐于水中；（2）水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H；（3）冰熔化变为水；（4）石灰水吸收CO2；（5）石灰石高温分解。
答案：（1）＋；（2）＋；（3）＋；（4）—；（5）＋三、论述题（每题10分，共30分）1.影响化学反应速率的主要因素有哪些?质量作用定律的意义是什么?对一般的化学反应，速率方程式的反应级数能否直接根据化学反应方程式来写?为什么?答：影响化学反应速率的主要因素有:浓度、温度、压力和催化剂。
大学无机化学知识点期末复习
⼤学⽆机化学知识点期末复习⼤学⽆机知识点总结第⼀章物质的聚集状态§１～１基本概念⼀、物质的聚集状态１．定义：指物质在⼀定条件下存在的物理状态。
２．分类：⽓态（ｇ）、液态（ｌ）、固态（ｓ）、等离⼦态。
等离⼦态：⽓体在⾼温或电磁场的作⽤下，其组成的原⼦就会电离成带电的离⼦和⾃由电⼦，因其所带电荷符号相反，⽽电荷数相等，故称为等离⼦态，（也称物质第四态）特点：①⽓态：⽆⼀定形状、⽆⼀定体积，具有⽆限膨胀性、⽆限渗混性和压缩性。
②液态：⽆⼀定形状，但有⼀定体积，具有流动性、扩散性，可压缩性不⼤。
③固态：有⼀定形状和体积，基本⽆扩散性，可压缩性很⼩。
⼆、体系与环境１．定义：①体系：我们所研究的对象（物质和空间）叫体系。
②环境：体系以外的其他物质和空间叫环境。
2．分类：从体系与环境的关系来看，体系可分为①敞开体系：体系与环境之间，既有物质交换，⼜有能量交换时称敞开体系。
②封闭体系：体系与环境之间，没有物质交换，只有能量交换时称封闭体系。
③孤⽴体系：体系与环境之间，既⽆物质交换，⼜⽆能量交换时称孤⽴体系。
三、相体系中物理性质和化学性质相同，并且完全均匀的部分叫相。
１．单相：由⼀个相组成的体系叫单相。
多相：由两个或两个以上相组成的体系叫多相。
单相不⼀定是⼀种物质，多相不⼀定是多种物质。
在⼀定条件下，相之间可相互转变。
单相反应：在单相体系中发⽣的化学反应叫单相反应。
多相反应：在多相体系中发⽣的化学反应叫多相反应。
２．多相体系的特征：相与相之间有界⾯，越过界⾯性质就会突变。
需明确的是：①⽓体：只有⼀相，不管有多少种⽓体都能混成均匀⼀体。
②液体：有⼀相，也有两相，甚⾄三相。
只要互不相溶，就会独⽴成相。
③固相：纯物质和合⾦类的⾦属固熔体作为⼀相，其他类的相数等于物质种数。
§１～2 ⽓体定律⼀、理想⽓体状态⽅程PV=nRT国际单位制：R=1.0133*105Pa*22.4*10-3 m 3/1mol*273.15K=8.314(Pa.m3.K-1.mol-1)1. (理想)⽓体状态⽅程式的使⽤条件温度不太低、压⼒不太⼤。
大学普通化学知识点期末总结
通常用化学反应计量方程表示这种系统。 通式：
0=B BB B称化学计量数。
状态与状态函数 系统的状态是指描述该系统的性质的综合。
表示系统性质的物理量X 称状态函数。
（1）状态一定，其值一定。 （2）殊途同归，值变相等。 （3）周而复始，值变为零。
Π B < K ϴ平衡向右移动(正方向自发) Π B > K ϴ平衡向左移动(逆方向自发) Π B = K ϴ平衡不移动
(2) 总压力的影响：
总压的改变将同等程度地改变各组分 气体的分压力，因此平衡移动的方向将
决定于各组份气体计量数的代数和。
即，总压力增加时: ΣBνB <0 的反应，平衡右移； ΣBνB >0 的反应，平衡左移； ΣBνB =0 的反应，平衡不受影响。
△rH=∑i△rHi
标准摩尔焓变 反应系统的进度为1mol时,反应热
称为反应的摩尔焓变:ΔrHm(T)； 在标准状态下的摩尔焓变称反应的
标准摩尔焓变:ΔrHm Ө(T)
标准摩尔生成焓
指定温度T 时由参考态元素生成B时的标 准摩尔焓变称标准摩尔生成焓。ΔfHm⊖,B (T)
热力学关于标准态的规定 （1）气体物质的标准态是在标准压力(p⊖ =
系统： 作为研究对象的那一部分物质； 环境： 系统之外，与系统密
切联系的其它物质。 有三种热力学系统：
敞开系统 封闭系统 孤立系统
相： 系统中任何物理和化学性质完全相 同的部分。 相与相之间有明确的界面。
例如：
H2O CCl4
油-水界 面亦如 此。
汽 冰 水
粉末颗 粒间亦 有界面。
质量守恒定律（化学反应计量方程）
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大学化学期末复习资料————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期:１.什么是化学？（化学是在原子和分子水平上研究物质的组成、结构、性能及其变化规律和变化过程中能量关系的学科。
）2．相、状态函数、过程与途径、功和热、反应进度的概念，热力学第一定律及其相关计算。
(相：系统中具有相同的物理性质和化学性质的均匀部分。
状态函数：用来表征系统状态的物理量称为状态函数。
过程：系统的状态发生变化,从始态到终态，我们称系统经历了一个热力学过程，简称为过程。
途径:实现这个过程可以采取许多种不同的具体步奏,我们就把每一种具体步奏称为途径。
在热力学中,系统发生变化时,设与环境之间交换的热为Q，与环境交换的功为Ｗ,可得热力学能（亦称内能）的变化为ΔU = Q＋ W 或ΔU=Q-Ｗ(目前通用这两种说法,以前一种用的多),为了避免混淆，物理中普遍使用第一种，而化学中通常是说系统对外做功,故会用后一种。
)例如,在一定条件下，由水、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的体系中含有：（A）Ａ、三个相B、四个相Ｃ、五个相Ｄ、六个相３.焓的概念,化学反应的标准摩尔焓变、物质标准摩尔生成焓的定义,化学反应的标准摩尔焓变的计算。
（焓是一个热力学系统中的能量参数。
所谓标准状态，是在指定温度T和标准压力p下该物质的状态，简称标准态。
标准摩尔生成焓记为ΔfHm(B，相态, Ｔ)，在温度T（若为29８.15K时则可不标出)下,由标准状态的单质生成物质B(νB=＋1)反应的标准摩尔焓变。
即在标准状态下（反应物和产物都是处于100KPa,通常温度选定２98．15Ｋ）,由指定单质生成单位物质的量(1mｏl）的化合物的化学反应热(即恒压反应热）,称为该物质的标准摩尔生成焓或标准生成热。
标准摩尔生成焓的单位：kJ/mｏl。
)4.熵的概念，物质标准摩尔熵的定义及大小比较。
（熵-定义:描述物质混乱度大小的物理量。
物质（或体系)混乱度越大,对应的熵值越大。
符号：S 。
单位: Ｊ⋅K-1在0K时,一个纯物质的完美晶体,其组分粒子(原子、分子或离子)都处于完全有序的排列状态, 混乱度最小, 熵值最小。
任何纯物质的完美晶体在0K时的熵值规定为零(S0=0)。
熵是状态函数。
温度升高，体系或物质的熵值增大。
标准摩尔熵-定义：某单位物质的量的纯物质在标准态下的熵值称为标准摩尔熵。
符号:Sm单位:Ｊ·ｍol-1·K-1。
影响熵值的因素:温度升高,物质的熵值增大。
同一物质在气态的熵值总是大于液态的熵值，而后者又大于固态的熵值。
气态多原子分子的熵值比单原子分子大。
因为熵是一种状态函数,所以化学反应的标准摩尔反应熵变 (∆rSｍ )只取决于反应的始态和终态,而与变化的途径无关。
标准摩尔反应熵变∆ｒSm =ΣνｉSｍ（生成物）＋Σνi Sｍ（反应物） )例：(简要回答）将下列各物质按标准熵值由大到小的顺序排列，并简述原因。
A . Cl2(g) Ｂ . Ｂｒ2(l） C . KＣl(ｓ) D ． K(ｓ) Ｅ . Ｎa(s)解：A＞B＞Ｃ>D>E;A为气态，混乱度最大,其熵值亦最大；B为液态, 其熵值较亦Ａ小;C、Ｄ、Ｅ均为固态,依其复杂混乱程度依次减小。
5.吉布斯函数变的概念,物质的标准摩尔生成吉布斯函数变以及反应的标准摩尔吉布斯函数变的定义及相关计算。
(摩尔吉布斯自由能变量(简称自由能变)，以∆rGm 表示,单位:ｋJ ·ｍo ｌ-1。
吉布斯公式-在等温、等压下, 化学反应摩尔吉布斯自由能变(∆rGm)与摩尔反应焓变(∆ｒH ｍ)、摩尔反应熵变（∆ｒSm)、温度(T )之间有如下关系: ∆rGm ＝ ∆rHm – T ∆rSm )６.反应自发性的判断。
转向温度的计算。
例如：工业上合成氨的反应为:N2(g) +3H2(g ） ＝＝ 2NH3(g ） ，试利用下表有关热力学数据通过计算说明：(1） 29８K 时反应的r m G ∆（298K ），说明常温常压条件下合成氨反应的可行性;(2) 估算在标准条件下自发进行的最低温度; (3) ４00Ｋ时合成氨反应的标准平衡常数K解（1)r m G ∆(298K) =∑vB f m G ∆ (2９８K)= -32．86 ｋJ·ｍｏl-１< ０所以常温常压条件下合成氨反应可能自发进行。
(２)m r H ∆(29８K ） ＝ ∑vB m f H ∆(29８K ）＝ －92.86 k Ｊ·ｍｏl-1 m r S ∆(298K) ＝ ∑vB m S （２98K)= (2×192.３－19１.５－3× 130．6 ) J·ｍｏl-1·K-1=-198.７ J·ｍol-１·K-1所以标准条件下自发进行的最低温度:Ｔc ≤r m H ∆r (298K)m S ∆3-1-1-192.8610J mol 467.3K (298K)198.7J mol K-⨯⋅==-⋅⋅ (3)r m G ∆(４00K ） ≈m r H ∆(298K ） – T m r S ∆(2９8K)＝ [－92．86-４00×(-０.19８7)] kJ·ｍo ｌ－１＝-13．3８ kJ·mol-１ m m 热力学数据 m 2N ()m gm 2H ()m g m 3NH ()m g m f G ∆ (298．1５K ） / kJ·mol -1 m 0m m 0m m 16.43m - m f H ∆(298．15Ｋ) / k Ｊ·m ｏｌ－1 m 0m m 0m m 46.43m - m S 1(298.15K)J mol K -⋅⋅ m 191.5m m 130.6m m 192.3mln K r m (400)G K =∆-3111(400K)13.3810J mol =4.023RT 8.314J mol K 400K ⨯⋅⋅⋅⋅---（--）＝所以K (40０K ）＝55.８8 7．化学反应平衡的的定义及判断,标准平衡常数的表达及相关计算，化学平衡的移动。
（对于任一可逆的化学反应，在一定条件下达到化学平衡状态时,体系中各反应物和生成物的物质的量不再发生变化，其活度熵为一定值。
化学反应平衡的标志是化学反应体系内的各物质的浓度不再随时间的变化而变化。
化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K 表示,这个常数叫化学平衡常数。
平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。
对于可逆化学反应 mA+ｎB ⇋pC+ｑD 在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式为Ｋｃ=[c(C)^p*c(D)^ｑ]/[c(A)＾m*c(Ｂ）^n]已达到平衡的反应，外界反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动。
放热熵增大反应,温度升高，－△ＧΘ变大,ＫΘ变小 。
放热熵减小反应，温度升高,-△G Θ变小，K Θ变小 。
吸热熵增大反应，温度升高，-△G Θ变大，ＫΘ变大 。
吸热熵减小反应,温度升高，-△G Θ变小,K Θ变大)例如:含有0.１０0 mol ／L AgN Ｏ3、0.１0０ mol/L Fe(N Ｏ3)2和0.01０0 mｏl/L Ｆｅ(NO3)3的溶液中,发生如下反应：Ｆe ２+ (aq ） + Ag+(a ｑ） = Fe3＋（a ｑ) + A ｇ(s),25℃时的平衡常数K= 2.98。
(l ）反应向哪一方向进行?(Q ＝(０.0100/1.0）／［(0.10０/1.0)*(0.1０0／1.０）]=1.0＜Ｋ=２.９8 正向)(2)平衡时,Ａg+、Fe2+、Fe ３+的浓度各为多少?Ｆe2+ (a ｑ） + A ｇ＋（ａｑ） = Fe3＋（aq) + Ａg(s)，ﻫ解 设 fe３＋的生成量为 ｘＦｅ2+ （aq ） + Ａg+(a ｑ) = Fe ３+(aq) + Ag(s ）(初始量）０.10０ 0.１0０ 0．0100(变化量）x x x(剩余量) 0.100－x 0.１00-ｘ 0.010０＋ｘ[(０.0１０0＋x)/1.0]/[ (0．１00-x)/1．0* (0.１00-x)/1．0]=2．98X=0．013C’(Fe ３+)=0．023ｍol/L Ｃ’(Fe 2＋)=C’（Ag +)=0．０87ｍol/L例如:水煤气反应C （s) ＋ Ｈ2O(ｇ)→C Ｏ(g) ＋ H ２(g)，问:①此反应在29８K 、标准状况下能否正向进行？②若升高温度,反应能否正向进行?③100kPa 压力下,在什么温度时此体系为平衡体系？ΔｆH ｍθ（H2O)＝ –２4１.81kJ ／mol, ΔfH ｍθ(ＣＯ)= －110.52kJ/mo ｌ,Ｓ ｍθ(C ， s)= 5．７４ J /(K ·m ｏｌ), S m θ(H2O, ｇ）= 1１８．83 J /(Ｋ·mol),S m θ（CO, g)＝19７.67 J /(K ·mol ） , S m θ( Ｈ2, g)= １30.68Ｊ ／(K ·mol)解:ﻩ C （ｓ) ﹢H2O(g)＝ C Ｏ(g ）﹢Ｈ2(ｇ）m G Δf ﻩkJ ·ｍol-1 0 -２28.６ -137.2 ０mH f ∆ kJ ·mo ｌ－1 0ﻩ -２41.8 －１１0.５2 0m S J ·mol －1·Ｋ-１ 5.74ﻩ 188．８3 1９7.6７ﻩ １3０.６8 △Ｇ (29８Ｋ）= ( -137.2) -（ -２28.6)= 91．4(kJ/mo ｌ)＞0①此反应在2９８Ｋ、标准状况下不能正向进行。
②△H （2９８K)=( -１10.５2)－ ( -24１.8） = 131.3（ｋJ/m ｏｌ)△S (2984K ） =(130.６8)+（ 1９７.６8）－(5.７4）-(188.8３)= 13３．９（J ·ｍol －1·K －1）此为吸热熵增的反应,由△G ≈△H (298K)－T ·△S (298Ｋ)可以判断:若升高温度，反应能正向进行。
③△G ≈△Ｈ （298K)-T ·△Ｓ (29８K) =0为平衡体系则: T=△H (２98Ｋ)/ △S(298K ）=(1３１．３)/（１33.９)×10-3=98０.6K时为平衡体系。