分析化学酸碱滴定法课后答案.doc
酸碱滴定法课后习题和答案解析
第四章酸碱滴定法习题4－1下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b；(1)HCN；(2)HCOOH；(3)苯酚；(4)苯甲酸。
已知H3PO4的p K a=，p K a=，p K a=。
求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pK b2．和H2PO4-的p K b3。
已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=，p K b1=。
试计算在和时H2A、HA--1，求pH＝时的三种形式的平和A2-的分布系数δ2、δ1和δ0。
若该酸的总浓度为·L衡浓度。
分别计算H2CO3(p K a1=，pK a2=在pH=，及时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2` δ1和δ0。
已知HOAc的p Ka = ，NH3·H2O的pKb=。
计算下列各溶液的pH值：(1) mol·L-1HOAc ；(2) mol·L-1 NH3·H2O；(3) mol·L-1 NH4Cl；(4) mol·L-1 NaOAc。
计算浓度为mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。
(1)苯酚；(2)丙烯酸；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)。
解：(1) 苯酚计算浓度为mol·L-1的下列物质水溶液的pH(p Ka：见上题)。
(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。
计算下列溶液的pH：(1)·L-1NaH2PO4；(2) mol·L-1K2HPO4。
计算下列水溶液的pH(括号内为p K a)。
(1)·L-1乳酸和·L-1乳酸钠；(2) mol·L-1邻硝基酚和·L-1邻硝基酚的钠盐(3)·L-1氯化三乙基胺和mol·L-1三乙基胺；(4)·L-1氯化丁基胺和·L-1丁基胺。
一溶液含1.28 g·L-1苯甲酸和gl·L-1苯甲酸钠，求其pH值。
分析化学第六章酸碱滴定习题解答
第六章酸碱滴定萧生手打必属精品1．写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-，Fe(H2O)63+,R-NH +CH2COOH.答：H2O 的共轭碱为OH-；；H2C2O4的共轭碱为HC2O4-；H2PO4-的共轭碱为HPO42-；HCO3-的共轭碱为CO32-；；C6H5OH 的共轭碱为C6H5O-；C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2；HS-的共轭碱为S2-；Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+；R-NH2+CH2COOH 的共轭碱为R-NHCH 2COOH 。
2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O,NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，C u(H2O) 2(OH) 2，(CH2)6N4，R—NHCH 2COO-，答：H2O 的共轭酸为H+；NO3-的共轭酸为HNO 3；HSO4-的共轭酸为H2SO4；S2的共轭酸为HS-；C6H 5O-的共轭酸为C6H 5OHC u(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH) +；(CH2)6N4的共轭酸为(CH2)4N4H+；R—NHCH 2COO-的共轭酸为R—NHCHCOOH ，3．根据物料平衡和电荷平衡写出（1）（NH4）2CO3，（2）NH4HCO3 溶液的PBE，浓度为c（mol·L -1）。
答：（1）MBE ：[NH 4+]+[NH 3]=2c; [H 2CO3]+[HCO 3-]+[CO 32-]=cCBE：[NH 4+]+[H +]=[OH -]+[HCO 3-]+2[CO 32-]PBE：[H +]+2[H 2CO3] +[HCO 3-]=[NH 3]+[OH -]（2）MBE ：[NH 4+]+[NH 3]=c; [H 2CO3]+[HCO 3-]+[CO 32-]=cCBE：[NH 4+]+[H +]=[OH -]+[HCO 3-]+2[CO 32-]PBE：[H +]+[H 2CO3]=[NH 3]+[OH -]+[CO 32-]$4．写出下列酸碱组分的MBE 、CEB 和PBE（设定质子参考水准直接写出），浓度为-1c（mol ·L ）。
分析化学第六章酸碱滴定习题答案
第六章酸碱滴定萧生手打必属精品1.写出下列各酸的共轭碱:H2O,H2C2O4,H2PO4-,HCO3-,C6H5OH,C6H5NH3+,HS-,Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOH、答:H2O的共轭碱为OH-;;H2C2O4的共轭碱为HC2O4-;H2PO4-的共轭碱为HPO42-;HCO3-的共轭碱为CO32-;;C6H5OH的共轭碱为C6H5O-;C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2;HS-的共轭碱为S2-;Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+;R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。
2、写出下列各碱的共轭酸:H2O,NO3-,HSO4-,S2-,C6H5O-,C u(H2O)2(OH)2,(CH2)6N4,R—NHCH2COO-,COO-C O O-。
答:H2O的共轭酸为H+;NO3-的共轭酸为HNO3;HSO4-的共轭酸为H2SO4;S2的共轭酸为HS-;C6H5O-的共轭酸为C6H5OHC u(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+;(CH2)6N4的共轭酸为(CH2)4N4H+;R—NHCH2COO-的共轭酸为R—NHCHCOOH,COO-C O O-的共轭酸为COO-C O O-H3．根据物料平衡与电荷平衡写出(1)(NH4)2CO3,(2)NH4HCO3溶液的PBE,浓度为c(mol·L-1)。
答:(1)MBE:[NH4+]+[NH3]=2c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE:[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE:[H+]+2[H2CO3] +[HCO3-]=[NH3]+[OH-](2)MBE:[NH4+]+[NH3]=c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE:[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE:[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]+[CO32-]$4.写出下列酸碱组分的MBE、CEB与PBE(设定质子参考水准直接写出),浓度为c(mol·L-1)。
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(2)Na2CO3⑶(NH4)2HPO4(4)(NHQ3PO4 NH4H2PO4 第四章酸碱滴定法思考题1.从质子理论来看下面各物质对分别是什么？哪个是最强酸？哪个是最强碱？试按强弱顺序把他们排列起来答：HAc (Ac) Ka=1.75X10-5；NH3 (NH4+)Ka=5.7XW10；HF (F) Ka=6.8X IO：HCO「(CO「)Ka2=5.61X10-11酸的强弱顺序：H3PO4(H2PO4-) Kai=7.52X10-3；HCN (CN「)Ka=6.2X W10(CH2) 6N ((CH2) 6NH+) Ka=1.4X10-9H3PO4 >HF> HAc> (CH2)6N4H+ > HCN > NH4+ > HCO3- 碱的强弱顺序：CO3- > NH3 >CN > (CH2) 6N4>A C >F > H2PO4-2.写出下列物质在水溶液中的质子条件式答：(1 )NH4CN [HCN] + [H3O+] = [NH3] + [OH ]2[H2CO3] + [HCOj] + [H3O+] = [OH ]2 旧3PO4] + [H2PO4] + fH3O+] = [NH3] + [OH]+[PO431 3[H3PO4] + 2[H2PO4]+[HPO42]+[H3O+] = [NH3] + [OH] [H3PO4] + [H3O+] = [NH3] + [HPO42]+2[PO43]+[OH]3.欲配制pH为3的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共猊碱二氯乙酸(1.30)二氯乙酸(2.86)甲酸(3.74)乙酸(4.76)苯酚(9.95) 答：选二氯乙酸(缓冲溶液pHepKa=2.86)5.NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2,当用于滴定(1)强酸；(2)弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？答：滴定强酸时:(1)若用甲基橙为指示剂，终点pH@4,消耗2mol强酸，即2molNaOH 与CO2反应生成1 molNaCO3仍消耗2mol强酸，基本无影响；(2) 若用酚猷作指示剂，终点pH^9,生成NaHCO3，即2molNaOH与CO2反应生成1 molNaCCh只消耗Imol 强酸，有显著影响。
酸碱滴定法。分析化学第四版部分习题答案
第五章 酸碱滴定法P1481、写出下列各酸的共轭碱： 酸−−−−→−+H 1个质子失 共轭碱H 2O OH －H 2C 2O 4 HC 2O 4－H 2PO 4一 HPO 42－HCO 3一 CO 32－C 6H 5OH C 6H 5O －C 6H 5NH 3+ C 6H 5NH 2HS 一 S 2一Fe(H 2O)63+ Fe(H 2O)5(OH)2+R —NH 2+CH 2COOH R —NH 2+CH 2COO －2、写出下列各碱的共轭酸： 碱−−−−→−+H 1个质子得 共轭酸H 2O H 3O + NO 3－HNO 3HSO 4－H 2SO 4S 2一 HS 一C 6H 5O －C 6H 5OH Cu(H 2O)2(OH)2 Cu(H 2O)3(OH)+ (CH 2)6N 4 (CH 2)6N 4H +R —NHCH 2COO － R —NH 2+CH 2COO －3、解：(1) (NH 4)2CO 3MBE [NH 4+]+[NH 3]=2c （1）[CO 32－] + [HCO 3－] + [H 2CO 3]=c （2）CBE [H +]+[NH 4+]=[OH －]+ [HCO 3－] + 2[CO 32－] （3）将（1）（2）代入（3）式，消去非质子转移产物[NH 4+]、[CO 32－]得PBE ： [H +]+[HCO 3－]+2[H 2CO 3]= [OH －]+ [NH 3] （2）NH 4HCO 3MBE [NH 4+]+[NH 3]=c （1）[CO 32－] + [HCO 3－] + [H 2CO 3]=c （2）CBE [H +]+[NH 4+]=[OH －]+ [HCO 3－] + 2[CO 32－] （3）将（1）（2）代入（3）式，消去非质子转移产物[NH 4+]、[HCO 3－]得PBE ： [H +] + [H 2CO 3]= [OH －] + [NH 3] + [CO 32－] 4、解：（1）KHPMBE [K +]=c[HP －]+[H 2P]+ [ P 2－]=cCBE [K +]+[H +]=[OH －]+ [HP －]+2[ P 2－] 得质子 质子参考水准 失质子---+−−→−−−−←++2HH 2P HP P H--++−−→−−−−←++OH O H O H H2H 3PBE [H 2P]+ [H +] = [ P 2－] + [OH －]（2）NaNH 4HPO 4MBE [Na +]=c[NH 4+]+[NH 3]=c[PO 43-]+[HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]=cCBE [H +]+[NH 4+]+[Na +]=[OH －]+3[PO 43-]+2[HPO 42-]+[H 2PO 4-] 得质子 质子参考水准 失质子3H 4NH NH −−→−+-+--++−−→−−−−←++OH O H O H H2H 3PBE [H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]+[H +]=[NH 3]+[PO 43-]+[OH －]（3）NH 4H 2PO 4MBE [NH 4+]+[NH 3]=c[PO 43-]+[HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]=cCBE [H +]+[NH 4+]=[OH －]+3[PO 43-]+2[HPO 42-]+[H 2PO 4-] 得质子 质子参考水准 失质子3H 4NH NH −−→−+-+----+−−→−−−→−−−−←+++34H 224H42H43PO HPO PO H PO H --++−−→−−−−←++OH O H O H H2H 3PBE [H 3PO 4]+[H +]=[NH 3]+[HPO 42-]+2[PO 43-]+[OH －]（4）NH 4CNMBE [NH 4+]+[NH 3]=c[CN －]+ [HCN]=cCBE [H +]+[NH 4+]=[OH －]+[CN －]得质子 质子参考水准 失质子3H4NH NH −−→−+-+-+−−−←+CN HCN H--++−−→−−−−←++OH O H O H H 2H 3PBE [HCN]+[H +]=[NH 3]+[OH －]5、解：设C 1.mol.L -1HA 和C 2mol.L -1HB 两种弱酸混合，解离常数分别为Ka (HA)和Ka (HB)---++-−−→−−−−←−−−←+++34H 4H 243H42PO HPO PO H PO HPBE ：[H +]=[A -]+[B -]+[OH -]=]H [K ]H []HB [Ka ]H []HA [Ka w)HB ()HA (+++++ [H +]=Kw ]HB [Ka ]HA [Ka )HB (1)HA (++ 精确式 （或：由PBE 式可得[H +]=]H [K C Ka ]H [Ka C Ka ]H [Ka w2)HB ()HB (1)HA ()HA (++++∙++∙+ 整理后便是精确式）由于为弱酸溶液,所以[OH-]可忽略 PBE 式变为 [H +]=[A -]+[B -]即[H +]=]HB [Ka ]HA [Ka )HB ()HA (+ 近似式 当C 1 、C 2不太小, Ka (HA)和Ka (HB)较小,即酸性较弱时 [HA]≈C 1 [HB]≈C 2[H +]=)HB (2)HA (1Ka C Ka C + 最简式若两种酸都不太弱，先由最简式求得[H +]1，对近似式进行逼近求解。
(完整版)第四章酸碱滴定法课后习题和答案解析
第四章酸碱滴定法习题4－14.1 下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b；(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。
4.2 已知H3PO4的p K a=2.12，p K a=7.20，p K a=12.36。
求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pKb2．和H2PO4-的p Kb3。
4.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=4.19，p K b1=5.57。
试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ。
若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。
4.4 分别计算H2CO3(p K a1=6.38，pK a2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2`δ1和δ。
4.5 已知HOAc的p Ka = 4.74，NH3·H2O的pKb=4.74。
计算下列各溶液的pH值：(1) 0.10 mol·L-1 HOAc ； (2) 0.10 mol·L-1 NH3·H2O；(3) 0.15 mol·L-1 NH4Cl； (4) 0.15 mol·L-1 NaOAc。
4.6计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。
(1)苯酚(9.95)；(2)丙烯酸(4.25)；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)。
解：(1) 苯酚(9.95)4.7 计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(p Ka：见上题)。
(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。
4.8 计算下列溶液的pH：(1)0.1mol·L-1NaH2PO4；(2)0.05 mol·L-1K2HPO4。
第5章_酸碱滴定法答案
第5章_酸碱滴定法答案1．写出下列溶液的质⼦条件式。
a．c1mol·L-l NH3 + c2mol·L-l NH4Cl；c．c1mol·L-l)H3PO4 + c2mol·L-l HCOOH；解：a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱碱（NH3）反应⽽来，所以参考⽔准选为HCl, NH3和H2O质⼦条件式为：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-]或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-]c. 直接取参考⽔平：H3PO4 , HCOOH , H2O质⼦条件式：[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-] 2．计算下列各溶液的pH3．计算下列各溶液的pHi．mol·L-l HCI和mol·L-l氯⼄酸钠(ClCH2COONa)混合溶液。
解: a NaAc为⼀元弱碱, 其K b=K w/K HAc=×10-10i. 由于ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl所以原溶液可以看成L的ClCH2COOH和LHCl的混合溶液设有x mol/L的ClCH2COOH发⽣离解，则ClCH2COOH ?ClCH2COO- + H+x + x所以有(0.01)0.05x xx+-= Ka= ?10-3解得x = ?10-3mol/L那么[H+] = L pH = -log [H+] =4.⼈体⾎液的PH为,H2CO3,HCO3-和CO2-在其中的分布分数各为多少H2CO3 Ka1=×10^-7 Ka2=×10^-11(引⾃张祖德⽆机化学) H2CO3的分布分数=[H+]^2 / { [H+]^2 + [H+]×Ka1 + Ka1×Ka2} =[10^]^2 / {[10^]^2+ [10^]××10^-7 + ×10^-7 ) ××10^-11}=HCO3-的分布分数= [H+]×Ka1 / { [H+]^2 + [H+]×Ka1 + Ka1×Ka2}= {10^××10^-7}/ {[10^]^2+ 10^××10^-7 + ×10^-7 ××10^-11}=CO32-的分布分数= Ka1×Ka2/ { [H+]^2 + [H+]×Ka1 + Ka1×Ka2}= {×10^-7 ××10^-11}/ {[10^]^2+ 10^××10^-7 + ×10^-7 ××10^-11}=5．某混合溶液含有 mol·L -l HCl 、×10-4 mol·L -l NaHSO 4和×10-6 mol·L -l HAc 。
第四章酸碱滴定法（七版）课后答案
第四章酸碱滴定法(七版)课后答案第四章酸碱滴定法1．NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2，当用于滴定（1）强酸（2）弱酸时，对测定结果有何影响？答：（1）滴定强酸时：若用甲基橙：CO32- →H2CO3 ，消耗2molH+，无影响。
若用酚酞：碱性变色，CO32- →HCO3-，消耗1molH+，使测定强酸浓度偏高。
（2）滴定弱酸时：计量点pH＞7，只能用酚酞，结果偏高。
2．为什么用盐酸可滴定硼砂而不能直接滴定醋酸钠？又为什么用氢氧化钠可滴定醋酸而不能直接滴定硼酸？解：（1）Na2B4O7?10H2O可看成是H3BO3和NaH2BO3按1：1组成的，则B4O72-+5H2O=2H2BO3-+2H3BO31.0?10?14?5?8H2BO3的Kb?，由于cK＞10，?1.8?10b?105.4?10-故可用HCl 标准溶液滴定。
1.0?10?14?5.9?10?10，由于cKb＜10?8，故不能用HCl标准溶液直而NaAc 的Kb??51.7?10接滴定。
（2）同上，因为HAc的Ka=1.7×10-5，cKa＞10?8，所以可用NaOH滴定；而硼酸H3BO3 Ka=5.4×10-10，cKa＜10?8，故不能用NaOH 标准溶液直接滴定。
3．计算下列溶液pH①0.10mol/LNaH2PO4；②0.05mol/L醋酸＋0.05mol/L醋酸钠；③0.1mol/L醋酸钠；④0.10mol/LNH4CN；⑤0.10mol/LH3BO3；⑥0.05mol/LNH4NO3 解：①[H]??Ka1?Ka2?2.19?10?5mol/LpH?4.66②缓冲溶液pH?pKa?lgcb?pKa?4.76ca?6?7.67?10mol/L pOH?5.12 ③[OH]??-pH?8.881?④[H]?Ka?Ka'?6.2?10?10?5.6?10?10?5.89?10?10mol/L pH?9.23 Ka?c?5.4?10?10?0.1?7.35?10?6mol/L pH?5.13 ??5.29?10?6mol/L pH?5.2 8?⑤[H]?+⑥[H]?4．已知水的离子积常数Ks=10-14(即Kw=Ks=10-14)，乙醇的离子积常数Ks=10-19.1，求：（1）纯水的pH和乙醇的pC2H5OH2。
(完整版)酸碱滴定答案
酸碱滴定习题答案一、单项选择1. 用HCl标准液滴定碳酸盐混合碱液。
V1为滴定到酚酞终点时所用的HCl溶液容积，V2是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时所用的HCl溶液容积。
若混合液中所含的Na2CO3和NaHCO3的浓度(单位：mol/l)相等，则( C )A .V1＝2V2 B. V1＝V2 C. 2V1＝V2 D. V1＝02. 下列数据中有效数字不是四位的是( B )A. 0.2400B. 0.024C. 2.004D. 20.403. 用0.1 mol·L-1的HCl滴定0.1 mol·L-1NaOH的pH突跃范围9.7-4.3, 用0.01 mol·L-1的HCl滴定0.01 mol·L-1NaOH的pH突跃范围是（ D ）A. 8.7~4.3B. 5.3~8.7C. 4.3~8.7D. 8.7~5.34. 标定HCl溶液常用的基准物有( A )A . 无水Na2CO3 B. 草酸(H2C2O4·2H2O) C. CaCO3 D. 邻苯二甲酸氢钾5. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（C ）A. [H+][OH-]的乘积增大B. [H+][OH-]的乘积减小Ｃ. [H+][OH-] 的乘积不变Ｄ. [OH-] 浓度增加6. 某酸碱指示剂的K HIn＝1.0×10-5，则从理论上推算，其pH变色范围是( C )A. 4～5B. 5～6C. 4～6D. 5～77.对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的 ( D )A. 绝对误差B. 相对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差8. 用HCl Na2CO3( A )A. [H+B. [H+C. [H+] =D. [H+]=K aθC酸/C碱9. （ DA . 对照实验 B. 空白实验 C. 校正仪器 D. 增加平行测定次数10. NaOH溶液从空气中吸收了CO2,现以酚酞为指示剂，用HCl标液滴定时，其NaOH的含量分析结果将（C ）A. 无影响B. 偏高C. 偏低D.不能确定11. 中和等体积的同浓度HCl和HAc溶液，用酚酞做指示剂，所需相同浓度的NaOH溶液的体积如何？（D ）A. 体积无法比较B. 中和HCl所需的NaOH溶液的体积明显要多C. 中和HAc所需的NaOH溶液的体积明显要多D. 体积基本相同12 . 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
分析化学第五章答案
第五章 酸碱滴定法习题答案3、解：MBE ：[NH 3]+[NH 4+]=2c, [H 2CO 3]+[HCO 3-]+[CO 32-]= c注意：要考虑弱酸(碱)在水溶液中可能存在的各种型体;要注意平衡浓度与分析浓度的关系；CBE ：[NH 4+]+[H +] = [OH -]+[HCO 3-]+2[CO 32-]要点：需考虑水的离解,离子的电荷数,中性分子不包括在其中； PBE ：[H +]+[HCO 3-]+2[H 2CO 3]= [OH -]+[NH 3]要点：需考虑水的得失质子，得失质子的个数，不得失质子的物质不包括在内。
4、(2).写出NaNH 4HPO 4的MBE 和CEB ，浓度为c （mol ·L -1）。
解：MBE ：[Na +] = [NH 4+]+[NH 3] = c[H 3PO 4]+[H 2PO 4-]+[HPO 42-]+[PO 43-] = cCBE ：[Na +]+[NH 4+]+[H +] = [H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-]+[OH -] 8、可用酚酞作指示剂，）（＝＝ 可近似为一元弱碱处理因为）为二元弱到计量点生成物为直接准确滴定可作为酸被作碱式解离因是两性物质作酸式解离解：－∴⋅⨯∴>>>==∴<⋅>-- 9.06 = pH 4.94 = pOH L mol 1010050.0 = ][OH 400/, 20, 40 10 碱(P NaOH 10,10 = , ; )L 0.050mol = (10,10 = KHP 2)( 1-11121212222 4.948.59b sp -b w b a b 59.8a w b -28-b sp 11.05-b -1sp -8a sp -5.41a K c K c K cK K cK K K K KHP K C K C K C K[]可选用酚酞作指示剂 一元弱碱计量点生成物为直接准确进行滴定，到可采用 的共轭酸，其）为（∴==⋅⨯=⨯⨯==>⨯=⨯=>⨯=⨯⨯=∴>⨯=⨯⨯=⨯=⨯⨯==⋅-- 8.92pOH 5.08pOH )L mol (104.8104.1050.0cK OH 400103.6 101.40.050 K c 20Kw 107.0 101.40.050 cK )(N )(CH 标准溶液NaOH 10103.6107.10.050K C 10.17/101.0101.0 K K K N CH HCl N )(CH (7) 1-69b -7-9-b 11-9-b 462-87-6-a SP 6-9-14-b w a 46246210、作为滴定剂，其提供（解离）的H +（OH －）的准确浓度是进行定量计算的依据，必须已知。
第五章酸碱滴定法习题答案
第五章 酸碱滴定法1．写出下列各酸的共轭碱：H 2O ，H 2C 2O 4，H 2PO 4-，HCO 3－，C 6H 5OH ，C 6H 5NH 3+，HS －，Fe(H 2O)63+，R －NH +CH 2COOH答： 酸 H 2O H 2C 2O 4H 2PO 4－ HCO 3－C 6H 5OH C 6H 5NH 3+共轭碱 OH －HC 2O 4－ HPO 42－CO 32－C 6H 5O －C 6H 5NH 3酸 C 6H 5NH 3+ HS －Fe(H 2O)63+ R －NHCH 2COOH 共轭碱C 6H 5NH 3S 2－Fe(H 2O)5(OH)2+R －NHCH 2COO －2. 写出下列各碱的共轭酸：H 2O ，NO 3－，HSO 4－，S 2－，C 6H 5O －，C u (H 2O)2(OH)2，(CH 2)6N 4，R—NHCH 2COO －，COO -C O O-。
答： 碱 H 2O NO 3－ HSO 4－S 2－C 6H 5O－共轭酸 H 3O +HNO 3H 2SO 4 HS －C 2H 5OH共轭酸 Cu(H 2O)3(OH)+ (CH 2)6N 4H +R －NHCHCOOHCOO -C O O -H3. 根据物料平衡和电荷平衡写出：（1）(NH 4)2CO 3，（2）NH 4HCO 3溶液的PBE ，浓度为c （mol·L －1）。
答：（1）MBE ：[NH 4+]+[NH 3]=2c ； [H 2CO 3]+[HCO 3－]+[CO 32－]=c334 CBE ：[NH 4+]+[H +]=[OH －]+[HCO 3－]+2[CO 32－]PBE ：[H +]+2[H 2CO 3] +[HCO 3－]=[NH 3]+[OH －] （2）MBE ：[NH 4+]+[NH 3]=c ； [H 2CO 3]+[HCO －]+[CO 2－]=c CBE ：[NH 4+]+[H +]=[OH －]+[HCO 3－]+2[CO 32－]PBE ：[H +]+[H 2CO 3]=[NH 3]+[OH －]+[CO 32－]4. 写出下列酸碱组分的MBE 、CEB 和PBE （设定质子参考水准直接写出），浓度为c （mol·L －1）： （1）KHP （2）NaNH 4HPO 4 （3）NH 4H 2PO 4 （4）NH 4CN 答：（1）MBE ：[K +]=c[H 2P]+[HP －]+[P 2－]=cCBE ：[K +]+[H +]=2[P 2－] +[HP －] +[OH －]PBE ：[H +]+[H 2P]=[P 2－]+[OH －]（2）MBE ：[Na +]=c ， [NH 3]+ [NH 4+]=c[H 2PO 4－]+[H PO ]+[HPO 3442－]+[PO 43－]=c CBE ：[Na +]+[NH 4+]+[H +]=[OH －]+2[HPO 42－]+3[PO 43－] +[HPO 42－] PBE ：[H +]+[H 2PO 4－]+2[H 3PO 4]=[OH －]+[NH 3]+[PO 3－]（3）MBE ：[NH 3]+ [NH 4+]=c[H 3PO 4]+[H 2PO 4－]+[HPO 42－]+[PO 43－]=cCBE ：[NH 4+]+[H +]=[H 2PO 4－]+2[HPO 42－]+3[PO 43－]+[OH －]PBE ：[H +]+[H 3PO 4]=[OH －]+[NH 3]+[HPO 42－]+2[PO 43－] （4）MBE ：[NH 3]+ [NH 4+]=c[CN －]+[HCN]=cCBE ：[NH 4+]+[H +]=[OH －]+[CN －]PBE ：[HCN]+[H +]=[NH 3]+[OH －]5. （1）讨论两种一元弱酸混合溶液的酸碱平衡问题，推导其H +浓度计算公式。
酸碱滴定法课后练习及参考答案
酸碱滴定法课后练习及参考答案一、选择题1．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw2．H2PO4－的共轭碱是（）（A）H3PO4 （B）HPO42－（C）PO43－（D）OH－3．NH3的共轭酸是（）（A）NH2－（B）NH2OH2－（C）NH4+ （D）NH4OH4．下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（）（A）HCN－NaCN （B）H3PO4－Na2HPO4（C）+NH3CH2COOH－NH2CH2COO－（D）H3O+－OH－5．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）（A）H2CO3－CO32－（B）NH3－NH2－（C）HCl－Cl－（D）HSO4－－SO42－6．下列说法错误的是（）（A）H2O作为酸的共轭碱是OH－（B）H2O作为碱的共轭酸是H3O+（C）因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱（D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强7．按质子理论，Na2HPO4是（）（A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质8．浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（）（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.879．浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（）（A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.1310．pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（）（A）14 （B）12 （C）7 （D）611．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH 7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内12．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定13．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定14．浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（）（A）HCOOH(pKa=3.45) （B）H3BO3(pKa=9.22)（C）NH4NO2(pKb=4.74) （D）H2O2(pKa=12)15．测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）NH4+的Ka太小（D）(NH4)2SO4中含游离H2SO416．标定盐酸溶液常用的基准物质是（）（A）无水Na2CO3 （B）草酸（H2C2O4·2H2O）（C）CaCO3 （D）邻苯二甲酸氢钾17．标定NaOH溶液常用的基准物质是（）（A）无水Na2CO3 （B）邻苯二甲酸氢钾（C）硼砂（D）CaCO318．已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾（）（A）0.25g左右（B）1 g左右（C）0.1 g左右（D）0.45 g左右19．作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，标定HCL，则所标定的HCL浓度将（）（A）偏高（B）偏低（C）产生随机误差（D）没有影响20．若将H2C2O4·2H2O基准物质长期保存于保干器中，用以标定NaOH溶液的浓度时，结果将（）（A）偏高（B）偏低（C）产生随机误差（D）没有影响21．用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HAc两溶液中( )（A）氢离子浓度相等（B）H2SO4和HAc的浓度相等（C）H2SO4的浓度为HAc的1/2（D）两个滴定的PH突跃范围相同22．含NaOH和Na2CO3混合碱液，用HCl滴至酚酞变色，消耗V1 mL，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗V2 mL，其组成为（）（A）V1=V2 （B）V1>V2 （C）V1<V2 （D）V1=2V223．某混合碱液，先用HCl滴至酚酞变色,消耗V1mL,继以甲基橙为指示剂,又消耗V2mL，已知V1<V2，其组成为（）（A）NaOH-Na2CO3 （B）Ｎa2CO3（C）NaHCO3 （D）NaHCO3-Na2CO324．关于缓冲溶液，下列说法错误的是（）（A）够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身pH值不发生显著变化的溶液称缓冲溶液。
第四章-酸碱滴定法课后习题及答案
第四章酸碱滴定法习题4－14.1 下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b；(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。
4.2 已知H3PO4的p K a=2.12，p K a=7.20，p K a=12.36。
求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pK b2．和H2PO4-的p K b3。
4.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=4.19，p K b1=5.57。
试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ0。
若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。
4.4 分别计算H2CO3(p K a1=6.38，pK a2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2` δ1和δ0。
4.5 已知HOAc的p Ka = 4.74，NH3·H2O的pKb=4.74。
计算下列各溶液的pH值：(1) 0.10 mol·L-1HOAc ；(2) 0.10 mol·L-1 NH3·H2O；(3) 0.15 mol·L-1 NH4Cl；(4) 0.15 mol·L-1 NaOAc。
4.6计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。
(1)苯酚(9.95)；(2)丙烯酸(4.25)；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)。
解：(1) 苯酚(9.95)4.7 计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(p Ka：见上题)。
(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。
4.8 计算下列溶液的pH：(1)0.1mol·L-1NaH2PO4；(2)0.05 mol·L-1K2HPO4。
分析化学 第四章 酸碱滴定法(课后习题答案)
KW Ka
c sp
1.0 10-14 1.7 10-5
0.05
5.4 10-6
mol
/
L
pOH 5.27
pH=8.73
②林邦误差公式
H 6.31010mol / L, OH 1.6105mol / L, csp 0.05mol / L
2
pH 9.20 8.73 0.47
TE% 10pH 10-pH 100%
第二计量点时，酚羟基被中和，消耗标准溶液：5.19-3.58=1.61(ml)
0.1790 5.19 3.58 188.0
1-羟基-α-萘酸%=
1000 100% 38.64%
0.1402
0.1790 3.58 1.61 172.0
α-萘酸%=
1000 100% 43.26%
0.1402
9. 解：
pH 2.00
pOH 14.00 2.00 12.00
HClO4 在乙醇中：
C2
H5OH
2
0.0100mol
/
L
pC2H5OH2 2.00
pC2H5O 19.10 2.00 17.10 5. 解： ①
W
c V NaOH NaOH
M HA 1000
M HA
W 1000 c V NaOH NaOH
3
第四章 酸碱滴定法（答案） 1. 答： ①滴定强酸，可以完全反应，对结果没有影响。 ②滴定弱酸，NaOH 能中和弱酸，Na2CO3 不能中和弱酸，需要消耗更多的标准 溶液，将带来正误差，导致分析结果偏高。 2. 答：硼砂（Na2B4O7·10H2O）为 H3BO3 和 H2BO3 的混合物，硼酸的 pKa1 9.27 ，
-酸碱滴定法课后习题及答案
第四章酸碱滴定法习题4-14.1下列各种弱酸的pK a已在括号内注明，求它们的共腕碱的pK b;(1)HCN(9.21);(2)HCOOH(3.74);(3)苯酚(9.95);(4)苯甲酸(4.21)。
解(I)HCN的共轨碱CN的&L%K10MpA b=4.79。
4HCOOH的共轨碱HCOO的K h=^==人3103山1024力4,=10.26。
(3)笨酚的共现麻的弧=£=猾不=10-，p&=4.05。
K in-14(4)苯甲酸的共翅碱的K h=^=^^=105.pKh=A,109.7904.2已知H3PO4的pK a=2.12,pK a=7.20,pK a=12.36。
求其共腕碱PO43-的pK b1,HPO42-的pK b2.和H2PO4-H pK b30解K.io_1[K%=j^=^^L=l°pKb[=L64K in N木尸U=I。
pKb,=6,802人％10,约2K in11乩、=^^=I。
m=I。
口巴pK n=1L884.3已知琥珀酸（CH2COOH）2（以H2A表示）的pK al=4.19,pK b1=5.57。
试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数&、&和2。
若该酸的总浓度为0.01molL」1,求pH=4.88时的三种形式的平衡浓度。
解用H?A 表示城珀酸,设8?、/和力分别为H.A 、HA 和的分布系数。
pH=4.88时)卜了十/中二+降/WX10 (070)10-5.0X 2,|_10-4-B X 10-5.0_|_1(>«.19X1Q 5.57U,「U-一国+了+&必+1+&8101-19X10-5-1O-5-OX 2+1O-4-19X10-5-0+10«•'O XIO -5.57pH=4.880cH A =0.01mol •L1时=0.01mol*L 1X0.145=1.4X10-s mol •L -'JIA1A 乂3=0.01mcl •L 1XO.710WT+K /HF +KA10-4・88X2 10 4.88X2+107.I9x1(J K/H1 $.88+io-4-19xio-5-57=0,145 &=[H+]2+K 、[H+1+K 、K 10-29义10 4.88 10-4.88X2+10-4.19*10-«.88,|_1(>-4.l9X10-5.57 K.K 含=12M —[H+了十K 、[H+j+SR二0.710_1O -4"X1O-^57_—10—+]04.19X]0T.88+10LT*[0-5.57—，145pH=5.0时一[FT 了十十。
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(2)Na2CO3⑶(NH4)2HPO4(4)(NHQ3PO4 NH4H2PO4 第四章酸碱滴定法思考题1.从质子理论来看下面各物质对分别是什么？哪个是最强酸？哪个是最强碱？试按强弱顺序把他们排列起来答：HAc (Ac) Ka=1.75X10-5；NH3 (NH4+)Ka=5.7XW10；HF (F) Ka=6.8X IO：HCO「(CO「)Ka2=5.61X10-11酸的强弱顺序：H3PO4(H2PO4-) Kai=7.52X10-3；HCN (CN「)Ka=6.2X W10(CH2) 6N ((CH2) 6NH+) Ka=1.4X10-9H3PO4 >HF> HAc> (CH2)6N4H+ > HCN > NH4+ > HCO3- 碱的强弱顺序：CO3- > NH3 >CN > (CH2) 6N4>A C >F > H2PO4-2.写出下列物质在水溶液中的质子条件式答：(1 )NH4CN [HCN] + [H3O+] = [NH3] + [OH ]2[H2CO3] + [HCOj] + [H3O+] = [OH ]2 旧3PO4] + [H2PO4] + fH3O+] = [NH3] + [OH]+[PO431 3[H3PO4] + 2[H2PO4]+[HPO42]+[H3O+] = [NH3] + [OH] [H3PO4] + [H3O+] = [NH3] + [HPO42]+2[PO43]+[OH]3.欲配制pH为3的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共猊碱二氯乙酸(1.30)二氯乙酸(2.86)甲酸(3.74)乙酸(4.76)苯酚(9.95) 答：选二氯乙酸(缓冲溶液pHepKa=2.86)5.NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2,当用于滴定(1)强酸；(2)弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？答：滴定强酸时:(1)若用甲基橙为指示剂，终点pH@4,消耗2mol强酸，即2molNaOH 与CO2反应生成1 molNaCO3仍消耗2mol强酸，基本无影响；(2) 若用酚猷作指示剂，终点pH^9,生成NaHCO3，即2molNaOH与CO2反应生成1 molNaCCh只消耗Imol 强酸，有显著影响。
滴定弱酸时：只能用酚猷作指示剂，有显著影响。
由勺如=得：用NaOH滴定HC1, V MOH f，喝】偏高；用HC1 滴定NaOH, V HcI I , C H°偏高。
6.标定HC1溶液浓度时，若采用(1)部分风化的Na2B407 - 10H20; (2)部分吸湿的Na2C03;⑶在110°C烘过的N E CO,,则标定所得的浓度偏低、偏高还是准确？为什么？答:(1)偏低(2)偏高(3)不影响7.下列各酸，哪些能用NaOH溶液直接滴定？哪些不能？如能直接滴定，应采用什么指示剂？⑴蚊酸(IIC00II) Ka = 1.8X104= 1.68x10 一 6 pOH = 4.60pH = 9.40"半*选酚猷指示剂⑵硼酸(H 3BO 3)(3)琥酸(H 2C 4H 4O 4) ⑷柠檬酸(H 3C 6H 5O 7) ⑸顺丁烯二酸K ai = 5.4X10 10K ai = 6. 9X10 5 , Ka 2= 2.5X106Ka> = 7.2X104 , Ka 2= 1. 7X105 , Ka 3= 4. 1X10 Ka.= 1.5X102 , Ka 2= 8.5X107解：设 C b =C a =0.10mol/L, V a = 20.00 ml(1)甲酸(HCOOH) *= 1.77X10" C a - K a > 108,能被准确滴定 计量点产物：HCOO 一元弱碱/?OH = -lg(1.68xlO-6)=6-lgl.68 = 5.77 pH = 14.00-5.77 = 8.23选酚猷指示剂(2) 硼酸 H3BO3 K al = 5.8X10-10, K a2= 1.8X1013, K a3= 1.6X1014, Ca K a i< 10 8, Ca K a2< W 8, Ca K a3< 10'8无滴定突跃，指示剂在终点无明显颜色变化，不能用NaOH 准确滴定。
(3) 琥珀酸(H2C4H4O4)Kai = 6.4X10-5, K a2 = 2.7X10 6CaKai>10-8, C a K a2> 10-8, K a i/K a2< 104只有一个滴定突跃，两级离解的H +被同时滴定。
计量点产物：Na 2C4H 4O4二元弱碱pOH = 4.95 pH = 9.05选酚猷指示剂(4) 柠檬酸(H3C6H5O7)K a i = 8.7X10-4, K a2= 1.8X105, K a3 = 4.0X10 6C a K aI > IO'8, C a K a2> IO 8, C a K a3> 10'8, K al /K a2< 104, K a2/K a3< 104 只有一个滴定突跃，三级离解的H +被同时滴定。
计量点产物：Na 3C6H 5O7 三元弱碱 用最简式计算：(5) 顺丁烯二酸 K a )= 1.0X10-2, K a2= 5.5X10 7C a K a i > 10 8, Ca K a2 210-8, K a , / K a2 > 104 可准确分步滴定，有两个滴定突跃。
第一计量点：产物NaHA 两性物质10~'4 0.10 ------------ X --------1.77x10—4 2OH-\ = ^K bC C b =NaOH 滴定NaCl NaH 2PO 4NaOH 滴定甲基橙终点V膈•（％ -岭）[H +]=• K a ）= Jl.Ox 10-2x5.5x10" = 0.742x 1 C^mol/LpH = 4-lg0.742=4.13 选甲基橙 指示剂 第二计量点：产物Na?A 二元弱碱。
矿]=§.c = J 10 14 x 2dQ = 2.46 X10-5 m ol/L\K a2 b V 5.5x10-73pOH = 5 — lg2.46 = 4.61pH = 9.39 选酚猷指示H.试设计测定下列混合物中各组分的方法原理、指示剂、操作步骤及计算公式答：解:(1) HCI + H3PO413. 混合碳酸盐有时采用等质量的两分试样进行分析，一份用酚猷作指示剂，另 一份用甲基橙作指示剂。
如果Vp 等于用酚猷作指示剂时的酸体积，Vm 等于用甲 基橙作指示剂时的酸体积，试回答下列问题：(1) 设混合物含有等物质量的NaOH 和NazCO ：” Vp 和Vm 间的关系怎样 (2) 如果混合物中NaHC03物质的量2倍于Na 2C03, Vp 和Vm 间的关系怎样答（1）nNaOH 酚NaCl .A 消耗HCl 体积：VHNa2CO3 VpNaHCO 3消耗HC1体积：VVp = 2VHNaOH 甲基橙NaCl ■A 消耗HCl 体积：VHNa2CO3Vm CO2+H2O 消耗HCl 体积：2V Vm = 3V「・ nNaOH = nNa2CO3 Vm = 3/2Vp（2） nNa2CO3酚猷 NaHCO 3消耗HCl 体积：V2nNaHCO3VpNaHCO 3 消耗HCl 体积：0 Vp = VnNa2CO3 甲基橙* CO2+H2O消耗HCl 体积：2V2r>NaHCO3Vp * CO2+H2O消耗HCl 体积：2VVm = 4V・'・ llNa2CO3 = 2nNaHCO3 Vm = 4Vp15 .试用酸碱质子理论解释水分对非水溶液滴定酸或碱的影响。
答：失去质子:SH + H 2O = S + H 3O + 接受质子：B 4- H 2O = BH + 4- OH 水可以接受质子，也可以给出质子，从质子论的角度看，水既是酸性杂质,CNaCl Na 2HPO 4酚猷终点v 2甲基橙终点酚猷终点又是碱性杂质。
在非水滴定中，无论滴定的物质是酸还是碱，水均消耗标准溶液。
16.在下列何种溶剂中冰醋酸、苯甲酸、盐酸及高氯酸的酸碱强度都相同？（1）纯水（2）浓硫酸（3）液氨（4）甲基异丁酮答：在液氨中相同。
18.指出下列溶剂中何为质子性溶剂？何为非质子性溶剂？若为质子性溶剂，是酸性溶剂还是碱性溶剂？若为非质了性溶剂，是偶极亲质子溶剂还是惰性溶剂？答：质子性酸性溶剂：冰醋酸质子性碱性溶剂：乙二胺、丁胺质子性两性溶剂：水、异丁醇非质子偶极亲质子性溶剂：乙酰、丙酮、甲基异丁基酮非质子惰性溶剂：二氧六环、苯19.若对HC1O4^H2SO4>HCKHNO3的混合水溶液能否进行区分滴定？为什么？在何种溶剂中能进行区分滴定？答：水中不可以区分滴定，均为强酸，都被均化到H3O+水平；在甲基异丁基酮中即可区分滴定。
20.若要对苯酚、HAc、水杨酸、HC1、HC1O4进行区分滴定，应选用何种溶剂、滴定剂。
答：选甲基异丁酮作溶剂，用四丁基氢氧化铉做滴定剂。
习题答案1.己知琥珀酸（以H2A表示）的pK al=4.19, pK a2=5.57,计算在pH为4.88和5.00 时，H2A> HA\ A2.的60、研、52O若该酸的分析浓度为O.Olmol/L,求pH为4.88时三种形式的平衡浓度。
解：pH=4.88e [H+]2o(} = . 0:(]0-4.88 )2二-------------------------- ———----------------------------------- =o 145 (1 0-4.88 )2 * i 0—4.19 x 1 (尸既 + ](广加x 1 (产，5 k-[H + ] 1 f)"9 1 Q-4.88= ------------------------------------------------------------- = 0710(1 0-488 八1 OF x 1 0-4-88 +。
-4.19、】。
-知-- [H+]2+w+]+51 0"9 xl 0*7= -------------------------------------------------------------- =0 145 (10—4.88)2 * ] Q-4.19 x 1 0-488 +】()"9 x j ()-5.57 - '当pH=5.00时，以[H+]=1O5()O mol/L代入上面的公式3。
=0.109 =0.702 62 =0.189C=0.01mol/L, pH=4.88 时：[H2A]= C 6。