上海市虹口区2020届高三学生学习能力诊断测试(二模)化学试卷
上海市虹口区2020年高考二模化学卷-高三化学参考答案202005
虹口区2019学年度第二学期学生学习能力诊断测试高三化学参考答案一、（本题共40分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B D D BC A B CD B11 1213 14 15 16 17 18 19 20D D C B A B B C B B二、综合题（一）本题共15分21．（1）0.2 （2分）（2）c（2分）（3）方法二（1分），方法一产生污染性气体氯气，而方法二产生二氧化碳气体对水体无污染。
（2分）22．2 NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4→ 2ClO2↑+ 2Na2SO4 + H2O （2分）23．17 （1分）；3s23p6（1分）24．正四面体（1分），（1分）25．NaCl与KCl为离子晶体，CCl4为分子晶体，故CCl4的熔点低；K+的半径比Na+的半径大，KCl中离子键强度较NaCl小，故KCl的熔点比NaCl低。
（2分）（二）本题共15分26. （1）＞（1分）（2）2（1分）；＞（2分）（3）c（2分）（4）采用20MPa~50Mpa高压（1分），及时将产物液化除去（1分）（合理即可）27. c(NH4+)> c(SO42-)> c(H+)> c(OH-)（2分）增大（1分）NH4+ 水解呈酸性，Al3+水解也呈酸性，两者相互抑制，c(NH4+)增大（2分）28．NO2(g)+CO(g)→CO2(g)+NO(g)+234kJ（2分）1（三）本题共14分29. 5.2 - 7.8 Ca(OH)2或（CaO）或CaCO3（各2分）30. 取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全（2分）31. 将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2 （合理即可）（2分）32. ①烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滴定管（2分）②99.9% （2分）③蒸发结晶过程中，温度过高，使CaCl2·2H2O失去部分结晶水（合理即可）（2分）（四）本题共16分33. 氧化反应取代反应（2分）34. NaOH 、醇，加热（2分）35. （2分）36. HCOOCH2CH2CH3 （合理即可）（2分）37.（2分）38．（2分）39．（4分）。
2020年上海市虹口区高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年上海市虹口区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.决定元素种类的因素是()A. 核外电子数B. 最外层电子数C. 核电荷数D. 中子数2.下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性B. N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C. Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼3.下列化学式能真实表示物质分子组成的是()A. NaOHB. SO3C. CsClD. SiO24.下列反应中，反应物总能量大于生成物总能量的是()A. C+CO22COB. C+O2CO2C. C+H2O CO+H2D. C+2CuO⇌CO2+2Cu5.能证明BeCl2是共价化合物的实验事实是()A. BeCl2的水溶液能导电B. BeCl2的水溶液显酸性C. BeCl2在熔融状态下不导电D. 在高温时有BeCl2分子存在6.将碘和食盐分离的最好方法是()A. 升华B. 蒸馏C. 萃取D. 过滤7.常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是()A. pH=0的硫酸B. 0.01mol/LNaOH溶液C. pH=10的纯碱溶液D. pH=5的氯化铵溶液8.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是()A. B.C. D.9.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3⋅H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是()A. V1=V2=V3B. V1>V2>V3C. V3>V1>V2D. V1=V2<V310.对铁及铁的化合物颜色描述错误的是()A. 还原铁粉--银白色B. Fe(OH)3--红褐色C. Fe(SCN)3溶液--血红色D. FeSO4溶液--浅绿色11.将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体(或加入一种物质)后，可产生一种白色沉淀，该气体(或物质)不可能是()A. Cl2B. NH3C. CO2D. FeCl312.下列有机物的命名正确的是()A. CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)OH：3−甲基−2−戊醇B. CH3CH(CH3)CH=CH2：3−甲基丁烯C. CH3CH2C(CH3)2CH3：2，2−甲基丁烷D. CH2Cl−CH2Cl：二氯乙烷13.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是()A. 红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅B. 打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出C. 二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深14.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl−、CO32−、SO42−B. 在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3−、Cl−C. 无色透明溶液中：Cl−、Fe2+、SO42−、NH4+D. 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42−、SCN−15.下列热化学方程式中，正确的是()A. 甲烷的燃烧热为−890.3kJ⋅mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−890.3kJ⋅mol−1B. 含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=−57.4kJ⋅mol−1C. 如图是298K、101Kpa时CO和H2合成CH3OH(g)的反应过程中能量变化的曲线图，则该反应的热化学反应方程式为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=+91kJ/molD. 已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=−701.0kJ/mol②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=−181.6kJ/mol则Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=−259.7kJ⋅mol−116.下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是()A. 若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B. 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C. 若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法D. 若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e−=H2↑17.下列离子方程式书写正确的是()A. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3OH−=Al(OH)3↓D. 大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑18.下列四幅实验装置图，其中完全正确的是()A. 用Na检验乙醇中H原子的活泼性B. 用乙醇和浓硫酸制取乙烯C. 实验室模拟石油的分馏D. 乙酸和乙醇的酯化反应19.某制碱厂的生产流程示意图如下：下列分析正确的是()A. 该制碱法是侯氏制碱法B. 反应①中包含复分解反应C. X中只含有Ca2+和Cl−D. 理论上，生产过程中无需补充CO220.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子B. 50mL12mol·L−1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15N AC. 常温常压下，18g D2O中所含中子数为10N AD. 常温下，100mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01N A二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）21.根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量A r(Cu)(近似值)的实验。
2020届上海市虹口区高三第二次模拟化学试题(解析版)
2020届上海市虹口区高三第二次模拟化学试题（解析版）相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是A. 84消毒液B. 75%酒精C. 臭氧D. H2O2【答案】B【解析】【详解】A. 84消毒液中的有效成分次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，A项不符合题意；B. 75%酒精可以使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的目的，B项符合题意；C. 臭氧具有强氧化性，可用来杀菌消毒；C项不符合题意；D. H2O2具有强氧化性，可用来杀菌消毒；D项不符合题意；答案选B。
2.下列化学用语书写正确的是A. N2的电子式：B. 氯乙烯的结构式：CH2＝CHClOC. CCl4的比例模型：D. 原子核内有10个中子的氧原子：188【答案】D【解析】N N，A项错误；【详解】A. 漏写N原子上的孤电子对，N2的电子式为::B. CH2＝CHCl是氯乙烯的结构简式，不是结构式，结构式需要表示出所有的共价键，B项错误；C. CCl4的比例模型中碳原子半径应当小于氯原子半径，故C项错误；D.核素符号中左下角表示元素的质子数，左上角表示质量数，质量数等于质子数加中子数，故原子核内有O，D项正确；10个中子的氧原子表示为：188答案选D。
3.能用共价键键能大小解释的是A. 熔点：I2＞Cl2B. 熔点：NaCl＞NaIC. 沸点：HI＞HClD. 热稳定性：HCl＞HI【答案】D【解析】【详解】A. I2、Cl2属于分子晶体，相对分子质量：I2>Cl2，分子间作用力：I2>Cl2，故熔点：I2>Cl2，与共价键键能无关，A不选；B.NaCl和NaI属于离子晶体，离子半径：Cl-<I-，离子键强度：NaCl>NaI，熔点：NaCl>NaI，不存在共价键，B不选；C.HI、HCl属于分子晶体，相对分子质量：HI>HCl，分子间作用力：HI>HCl，故沸点：HI>HCl，与共价键键能无关，C不选；D.因为键能：H—Cl键>H—I键，故稳定性：HCl>HI，能用共价键键能解释，D选；答案选D。
2020年上海市虹口区中考化学二模试卷
2020年上海市虹口区中考化学二模试卷一、选择题1．空气中含量最多的气体是（）A．氧气B．氮气C．水蒸汽D．二氧化碳2．汞的元素符号是（）A．Hg B．He C．Ag D．Mg 3．属于氮肥的是（）A．K2CO3B．NH4NO3C．Ca（H2PO4）2D．KCl 4．属于纯净物的是（）A．泉水B．井水C．蒸馏水D．海水5．放入水中能形成溶液的是（）A．植物油B．白砂糖C．黄沙D．粉笔灰6．发生了化学变化的是（）A．冰雪融化B．花香四溢C．研磨咖啡D．面团发酵7．与石墨互为同素异形体的是（）A．木炭B．活性炭C．石灰石D．金刚石8．人体中一些体液的pH如下，其中酸性最强的是（）选项A B C D体液胃液血液胆汁唾液pH0.80～1.507.35～7.45 6.80～7.40 6.50～7.50A．A B．B C．C D．D9．焰色反应火焰呈黄色的物质是（）A．KCl B．NaCl C．CaCl2D．CuCl2 10．二氧化氮（ClO2）中氮元素的化合价是（）A．﹣4B．﹣1C．+2D．+4 11．在空气中燃烧发出耀眼白光的物质是（）A．镁B．碳C．硫D．磷12．物质的化学式正确的是（）A．纯碱：NaOH B．生石灰：Ca（OH）2C．氢氧化铁：Fe（OH）3D．胆矾：CuSO413．化学反应2Mg+CO22MgO+C 属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应14．“84消毒液”的主要成分是NaClO，可由反应Cl2+2NaOH═NaClO+X+H2O制得，其中产物X是（）A．HCl B．NaCl C．Na D．Na2O15．关于氢气的说法错误的是（）A．可用向上排空气法收集B．具有还原性，可冶炼金属C．点燃氢气前应检验纯度D．燃烧产物无污染16．物质的用途错误的是（）A．氦气填充飞艇B．干冰用于人工降雨C．熟石灰治疗胃酸过多D．稀硫酸用于除去铁锈17．某粗盐样品中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁等杂质，实验室用5.0g该样品通过溶解、过滤、蒸发等操作得到精盐。
2009~2020虹口区化学一模、二模精选
2009~2020虹口区一模、二模精选一．选择题（共30小题）1．某白色固体可能含有Na 2SO 4、NaCl 、KNO 3、K 2CO 3中的一种或几种．对该固体进行如下实验，下列说法正确的是（ ）A ．X 是Ba （NO 3）2，Y 是AgNO 3，原固体中一定含有NaCl 和Na 2SO 4，可能有KNO 3B ．M 是BaSO 4和BaCO 3，N 是AgCl ，原固体中一定含有NaCl 、Na 2SO 4和K 2CO 3C ．X 是AgNO 3，Y 是BaCl 2，原固体中一定含有NaCl 和Na 2SO 4D ．再取少量固体做焰色反应实验，若看到黄色火焰，证明原固体中含有KNO 32．t ℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入Xg 无水硫酸铜，可析出Yg 硫酸铜晶体。
则Y 与X 的差表示的含义是（ ）A ．表示原溶液损失的溶剂的质量B ．表示原溶液损失的溶质的质量C ．表示原溶液增加的溶质的质量D ．表示原溶液损失的饱和溶液的质量3．如图所示，用氢气还原w mol 氧化铜，实验中当看到大部分黑色固体变成光亮的红色时，停止加热．共消耗x mol 氢气，生成y mol 水和z mol 铜．下列说法正确的是（）A ．反应后玻璃管内固体质量为64zgB ．反应前后玻璃管内固体的质量之差是16wgC ．玻璃管中固体减少的质量就是N 装置中固体增加的质量D ．z ＝y ＜x4．20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.17g/100g 水．此时，将5.6g 生石灰放入100g 不饱和的石灰水中，在这个变化过程中，下列分析正确的是（ ）A ．氢氧化钙的质量变小 B ．溶液中溶质的质量分数逐渐变大 C ．溶液质量变小 D ．溶解度始终保持不变5．为了反映实验过程中量的变化情况，针对不同的实验，四组同学分别绘制了相似的图象，如图所示．关于实验内容与相关量的描述中正确的是（ ）实验内容X 轴含义Y 轴含义A 将少量CO 2通入石灰水 CO 2的体积沉淀质量B 加热KClO 3与MnO 2的混合物加热时间MnO 2的质量分数C 大理石放入足量稀硫酸时间CO2的质量中D 高温加热碳和氧化铜的加热时间生成铜的质量混合物A．A B．B C．C D．D6．高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳，下列有关物质的质量与反应时间的关系中正确的是（ ）A．B． C．D．7．图中“→”表示甲在一定条件下可以转化成乙，“﹣”代表相连的两物质间在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一物质，请分析下列结论正确的是（ ）A．甲一定是一氧化碳 B．乙一定不是二氧化碳C．丙可能是碳或二氧化碳 D．丁可能是碳或氧气8．氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（）A．实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸B．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同D．甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒9．用集气瓶可完成多种实验。
上海市2020版高考理综-化学二模考试试卷
上海市2020版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于新型有机高分子材料的说法，不正确的是（）A . 高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B . 复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体C . 导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D . 合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度2. （2分） (2018高一上·苏州期中) 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 溶液中Na+的数目为0.2B . 标准状况下，18 g 的中含有的电子数为10C . 标准状况下，11.2L的中所含的分子数为0.5D . 2.4g 金属镁变为镁离子失去的电子数为0.13. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列有关说法正确的是（）A . 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸B . 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C . 烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得，它属于酯类D . 合成纤维中吸湿性较好的是涤纶，俗称人造棉花。
4. （2分） (2018高三上·承德期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X在周期表中位于ⅢA族,Y与W位于同一主族。
下列说法正确的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y>ZB . 简单离子的半径：X<W<YC . 化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键D . 工业上用电解熔融XZ3制备X单质5. （2分） (2019高一上·中山期末) 分离食用油和水简单可行的操作是（）A . 蒸发B . 分液C . 过滤D . 蒸馏6. （2分）(2018·新余模拟) 一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
2019-2020学年上海市虹口区高考化学学业质量监测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）A．分离并回收B．合成氨并检验氨的生成C．乙醇和乙酸反应D．实验室制取氨气2．下列有关表述正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应3．常温下用0.1mol/L NaOH溶液滴定40mL 0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。
下列叙述错误的是A．Ka2(H2SO3)的数量级为10-8B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期。
常温下，元素W与X可形成两种液态物质；Y、Z两种元素可组成二聚气态分子(如图所示)，其中Y原子的最外层电子数等于其电子层数。
下列叙述不正确的是（）A．W与Z具有相同的负化合价B．四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：Z>Y>X>WC．Y2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构D．工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质5．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q 核外最外层电子数与Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。
下列叙述正确的是A．WX 的水溶液呈碱性B．由X、Y、Q、W 四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性C．元素非金属性的顺序为：Y>Z>QD．该化合物中与Y 单键相连的Q 不满足8 电子稳定结构6．相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。
上海市虹口区2020届高三第二次模拟化学试题 Word版含解析
虹口区2019学年度第二学期学生学习能力诊断测试高三化学试卷相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是A. 84消毒液B. 75%酒精C. 臭氧D. H2O2【答案】B【解析】【详解】A. 84消毒液中的有效成分次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，A项不符合题意；B. 75%酒精可以使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的目的，B项符合题意；C. 臭氧具有强氧化性，可用来杀菌消毒；C项不符合题意；D. H2O2具有强氧化性，可用来杀菌消毒；D项不符合题意；答案选B。
2.下列化学用语书写正确的是A. N2的电子式：B. 氯乙烯的结构式：CH2＝CHClC. CCl4的比例模型：D. 原子核内有10个中子的氧原子：18O8【答案】D【解析】N N，A项错误；【详解】A. 漏写N原子上的孤电子对，N2的电子式为::B. CH2＝CHCl是氯乙烯的结构简式，不是结构式，结构式需要表示出所有的共价键，B项错误；C. CCl4的比例模型中碳原子半径应当小于氯原子半径，故C项错误；D.核素符号中左下角表示元素的质子数，左上角表示质量数，质量数等于质子数加中子数，O，D项正确；故原子核内有10个中子的氧原子表示为：188答案选D。
3.能用共价键键能大小解释的是A. 熔点：I2＞Cl2B. 熔点：NaCl＞NaIC. 沸点：HI＞HClD. 热稳定性：HCl＞HI【答案】D【解析】【详解】A. I2、Cl2属于分子晶体，相对分子质量：I2>Cl2，分子间作用力：I2>Cl2，故熔点：I2>Cl2，与共价键键能无关，A不选；B.NaCl和NaI属于离子晶体，离子半径：Cl-<I-，离子键强度：NaCl>NaI，熔点：NaCl>NaI，不存在共价键，B不选；C.HI、HCl属于分子晶体，相对分子质量：HI>HCl，分子间作用力：HI>HCl，故沸点：HI>HCl，与共价键键能无关，C不选；D.因为键能：H—Cl键>H—I键，故稳定性：HCl>HI，能用共价键键能解释，D选；答案选D。
2022届上海市虹口区高三二模化学试卷(含答案)
2022届上海市虹口区高三二模化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Mn-55 Fe-56 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．科学家发观在超流体4He 中溶解3He 时会吸热，能达到0.025K 的低温。
关于3He 和4He 的说法正确的是（ ）A ．中子数相同B ．质量数相同C ．化学性质相同D ．物理性质相同2．天然2SiO 晶体称为水晶，是古代重要宝石品种。
有关2SiO 的说法错误的是（）A ．属于原子晶体B ．属于非电解质C ．属于酸性氧化物D ．含有Si O =键3．羟胺（2NH OH ）外观呈白色结晶状，在有机合成中常作还原剂。
下列关于羟胺说法正确的是（ ）A ．易溶于水B ．属于铵盐C ．属于有机物D ．存在非极性键 4．下列事实与共价键的强弱无关的是（ ）A ．金刚石熔点高于晶体硅B ．碘化氢的沸点高于氯化氢C ．氮气化学性质很稳定D ．乙炔易发生加成反应5．下列各组反应物如果改变某一条件，生成物种类一定不变的是（ ）A ．Na 与2O ：改变温度 B ．3AlCl 与氨水：改变氨水浓度C ．Fe 和浓硫酸：改变温度D ．32CH CH Br 与NaOH 共热：改变溶剂种类 6．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用除杂试剂合理的是（ ）A ．()2224C H H ?S :CuSO 溶液B ．()26242C H C H :H /催化剂C ．3FeCl 溶液（2CuCl ）：铁粉 D ．()22CO SO ：饱和23Na CO 溶液 7．关于26.4gSO ，说法正确的是（A N 表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A ．体积是2.24L B ．密度是2O 的2倍C ．含有A 3.2N 个电子D ．溶于水形成A 0.1N 个23H SO 分子 8．检验下列溶液是否发生少量变质，所选试剂或试纸合理的是（）选项 ABCD溶液23Na SO 溶液 4FeSO 溶液 KI 溶液 NaOH 溶液所选试剂或试纸2BaCl 溶液KSCN 溶液3AgNO 溶液广范pH 试纸9．仅从烧杯、玻璃棒、分液漏斗、胶头滴管、蒸发皿、电子天平、滤纸中选择器材（省略夹持装置），能完成的实验是（）A ．硫酸铜溶液的浓缩结晶B ．配制10.500mol L Cl Na −⋅溶液C ．除去4BaSO 中的少量3BaCOD ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸10．用已知浓度盐酸滴定未知浓度NaOH 溶液，甲基橙作指示剂。
2023届上海虹口区高考化学二模试卷及答案
虹口区2022学年度第二学期期中学生学习能力诊断测试高三化学试卷2023.4考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为黄金。
下列关于黄铜的说法错误的是A.有金属光泽B.熔点比锌高C.硬度比铜大D.可用稀盐酸鉴别黄铜与黄金2.铼（75Re）是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。
从此信息中不能确定的是A.铼原子的质量数B.铼元素的原子序数C.铼原子核外电子排布D.铼元素在元素周期表中位置3.下列属于含有非极性键的强电解质的是A.HBrB.Na2O2C.KOHD.NH4Cl4.下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是A. B. C. D.5.同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。
两容器内的气体不可能具有相同的A．原子数B．分子数C．质量D．电子数6.将足量SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象。
若要观察到BaSO3沉淀，可再通入A．Cl2B．NO2C．H2S D．NH37.下列有关CH 2=CH—CH=CH 2说法错误的是A.所有原子可能处于同一平面上B.与溴的加成产物共有2种C.与异戊二烯互为同系物D.属于炔烃类的同分异构体有2种8.下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是A.HF 、HCl 、HBr 的热稳定性依次减弱B.NaF 、NaCl 、NaBr 的熔点依次降低C.Li 、Na 、K 的熔点逐渐降低D.SiF 4、SiCl 4、SiBr 4的熔、沸点逐渐升高9.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 、Q 原子序数依次增大。
上海市虹口区2021年高三下学期化学等级二模试卷及答案
D．2,6,6-三甲基辛烷
8．下列物质不能用于吸收 H2S 的是
A．NaOH 溶液
B．FeSO4 溶液
9．下列物质转化路线符合工业生产实际的是
C．CuCl2 溶液 D．酸性 KMnO4 溶液
A．
B．
C．
D．
10．短周期元素 W、X、Y 和 Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最
外层电子数之和为 21。下列关系正确的是 A．非金属性：W > X B．简单离子的半径：Y < X
MgO 2850
（1）镁原子核外有_____种能量不同的电子，它们的运动状态有______种。
（2）MgCl2 的电子式为______________； （3）判断工业上应选择 MgCl2 还是 MgO 作为电解原料并说明理由。
__________________________________________________________________________
39．反应Ⅰ结束后将浊液过滤，洗涤。写出检验碳酸亚铁是否洗净的实验操作。
________________________________________________________________________
40．反应Ⅱ的化学方程式为___________________________________（葡萄糖酸用化学式表示）。
A．Al2O3（Fe2O3）：盐酸，过滤
C．己烷（己烯）：加溴水，分液
C．N2
D．NaOH
B．硝基苯（苯）：蒸馏 D．CO2（SO2）：饱和 Na2CO3 溶液，洗气
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7．某烃结构如右图所示，其系统命名应为
上海虹口区教育学院实验中学2020年高三化学测试题含解析
上海虹口区教育学院实验中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。
某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。
则该消毒液的主要成分可能是A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．NH3·H2O参考答案：C略2. 将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法正确的是（）A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L参考答案：C 略3. 有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中①~⑥是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是（）A．①、④ B．③、⑤ C．②、⑥ D．②、⑤参考答案：B略4.参考答案：B5. 配制2L 1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4A．213g B．284g C．400g D．426g参考答案：D略6. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ( )A．1∶7 B．1∶5 C．1∶8 D．2∶9参考答案：C略7. 一种聚合物锂电池的电池总反应为：。
电池内的高分子聚合物能让Li+自由通过。
下列说法正确的是A．电池放电时，正极反应为：Li x C6=xLi+6C+xe-B．放电时，Li+向负极移动C．充电时，电极Li1-x CoO2与电源正极相连D．用此电池电解食盐水，生成4gNaOH，负极材料质量会减少0.7g参考答案：CD8. 加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：HC≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N，有关该分子的说法不正确的是 ( )A 该物质属于不饱和烃B 该物质能使溴水褪色C 该分子中所有原子处在一条直线上D 该分子碳、氮原子均满足八电子结构参考答案：答案：A9. 下列与化学概念有关的说法错误的是（）A．水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂B．14C和14N质量数相同，但化学性质不同C．牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象D．由同一种元素组成的物质一定是纯净物参考答案：D【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；混合物和纯净物；胶体的重要性质；重要的氧化剂；重要的还原剂．【分析】A．水中H元素能得电子，O元素能失电子；B．不同元素的化学性质不同；C．丁达尔效应是胶体特有的性质；D．同种元素能形成不同单质．【解答】解：A．水中H元素能得电子，O元素能失电子，水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂，故A正确；B．14C和14N质量数相同，二者是不同元素，其化学性质不同，故B正确；C．丁达尔效应是胶体特有的性质，牛奶是一种胶体，所以能发生丁达尔现象，故C正确；D．同种元素能形成不同单质，如氧气和臭氧，二者均由O元素组成，属于混合物，故D错误；故选D．【点评】本题考查了物质的性质、同位素、同素异形体、胶体、氧化还原反应等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．10. “纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
2020上海市虹口区高考化学学业质量监测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在25℃时,将1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。
然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )A．水的电离程度：a>b>cB．c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C．a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)D．该温度下，CH3COOH的电离平衡常数-8a10 K=c-0.12．以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是( )A．A的结构简式是B．①②的反应类型分别是取代、消去C．反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照D．加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为3．工业上可由异丙苯（）催化脱氢得到2-苯基丙烯（），下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A．都是苯的同系物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．苯环上的二氯代物都有6种D．分子内共平面的碳原子数均为84．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查5．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和丙三醇互为同系物B．二环己烷( )的二氯代物有7种结构(不考虑立体异构)C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D．环己烯()分子中的所有碳原子共面6．下列装置可达到实验目的是A．证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚B．制备乙酸丁酯C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．用NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体7．以PbO为原料回收铅的过程如下：Ⅰ.将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；Ⅱ.电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示。
2020年上海虹口区教育学院实验中学高三化学月考试卷含解析
2020年上海虹口区教育学院实验中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：B略2. 科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数为（）A．99 B．67 C．166 D．233参考答案：答案：A3. 能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③氯气能溶于水而硫难溶于水④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦⑧ D．④⑤⑥⑦参考答案：D略4. 下列反应的离子方程式书写错误的是A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O=2Fe3++2H2OC．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2OD．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HSO3－+2OH－NH3↑+SO32－+2H2O参考答案：C试题分析：A．向氯化铝溶液中加入过量氨水，发生复分解反应，产生氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，正确；B．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+被H2O2氧化产生Fe3+，H2O2被还原产生H2O，根据电子守恒、元素的原子守恒及电荷守恒，可得反应的离子方程式是：2Fe2++2H++H2O=2Fe3++2H2O，正确；C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，要以不足量的小苏打为标准，反应的离子方程式是：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+ H2O，错误；D．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液共热，发生反应产生氨气、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式是NH4++HSO3－+2OH－NH3↑+SO32－+2H2O，正确。
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化学试卷考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
3．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1O-16Cl-35.5Ca-40一、 选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是A ．84消毒液B ．75%酒精C ．臭氧D ．H 2O 22．下列化学用语书写正确的是A ．N 2的电子式：B ．氯乙烯的结构式：CH 2＝CHClC ．CCl 4的比例模型：D ．原子核内有10个中子的氧原子： 3．能用共价键键能大小解释的是A ．熔点：I 2＞Cl 2B ．熔点：NaCl ＞NaIC ．沸点：HI ＞HClD ．热稳定性：HCl ＞HI4．某晶体中含有非极性共价键，关于该晶体的说法错误的是A ．可能是化合物B ．不可能是离子晶体C ．可能是分子晶体D ．可能有很高的熔沸点5．第三周期的三种元素甲、乙、丙，原子序数依次增大，且原子核外都有1个未成对电子，下列说法错误的是A ．金属性：甲>乙>丙B ．三种元素的单质都能与水反应O188C．离子半径：甲>乙>丙D．最高价氧化物对应水化物可两两相互反应6．不能通过铝热反应冶炼的金属是A．镁B．铁C．铬D．锰7．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹K，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是A．H2S和SO2B．NH3和HClC．H2和Cl2D．NO和O28．下列物质的工业生产过程中，不涉及勒夏特列原理的是A．合成氨B．制硫酸C．制氯化氢D．制纯碱9．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红10．已知黑火药爆炸的反应：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2+N2↑，下列说法正确的是A．该反应中氧化剂只有硝酸钾B．该反应中还原剂只有碳C．每生成0.1molN2转移电子1molD．产物中有两种共价化合物11．除去下列物质中少量杂质（括号内的物质为杂质）采用的方法中，正确的是A．己烷（己烯）：溴水，分液B．FeCl3溶液（AlCl3）：过量氨水，过滤C．乙醛（乙酸）：NaOH溶液，分液D．乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液，分液12．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，结构简式如图所示。
下列关于茉莉醛的叙述正确的是A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物B．茉莉醛分子式为C14H20OC．茉莉醛能使溴水褪色，并只发生加成反应D．在一定条件下，lmol茉莉醛最多能与5mol氢气加成13．某溶液含有Ba2+、Fe2+、Cl‒、NO3‒等离子，向其中加入足量的稀硫酸后，溶液中离子的物质的量几乎不变的是A．Ba2+B．Fe2+C．Cl‒D．NO3‒14．下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述中，正确的是A．均采用水浴加热B．制备乙酸乙酯时乙醇过量C．均采用边反应边蒸馏的方法D．制备乙酸丁酯时正丁醇过量15．下列关于饱和食盐水的用途或装置设计错误的是A．a—模拟工业制纯碱B．b—甲烷的取代反应C．c—实验室制乙炔D．d—除去氯气中的氯化氢16．下列反应可用离子方程式2H++CO32‒→H2O+CO2↑表示的是A．向Na2CO3溶液中滴加过量醋酸B．向硫酸中滴加少量Na2CO3溶液C．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸D．向Na2CO3溶液中通入SO2气体17．下列有关电化学装置不能达到相应实验目的的是A．模拟吸氧腐蚀B．电解法制氯气 C．铁的防护D．外加电流的阴极保护法18．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是A．pH=0的硫酸B．0.01mol/LNaOH溶液C．pH=10的纯碱溶液D．pH=5的氯化铵溶液19．体积相同的盐酸和醋酸溶液，c(Cl‒)=c(CH3COO‒)=0.01mol/L，下列说法正确的是A．pH：醋酸>盐酸B．完全反应消耗NaOH的量：醋酸>盐酸C．与相同的Na2CO3粉末反应的起始速率：醋酸<盐酸D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c(Cl‒)=c(CH3COO‒)20．右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是A．A、B一定是气体B．C可能是气体C．D一定不是气体D．正反应是放热反应综合题（一）本题共15分二氧化氯（ClO2）是世界卫生组织（WHO）推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂。
以下是ClO2的两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O完成下列填空：21．（1）在方法一中，当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________mol。
（2）在方法二中，反应物H2C2O4_________（填序号）。
a．仅做氧化剂b．既被氧化又被还原c ．发生氧化反应d ．既未被氧化也未被还原（3）两种方法相比，___________（填写“方法一”或“方法二”）制备的ClO 2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。
22．实验室也可用氯酸钠(NaClO 3)和亚硫酸钠(Na 2SO 3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，其化学反应方程式为________________________________________________。
23．氯原子核外共有 种不同运动状态的电子，氯离子的最外层电子排布式是 。
24．CCl 4分子的空间构型为 ，CO 2的电子式是 。
25．相同压强下，部分元素氯化物的熔点见右表：试解释右表中氯化物熔点差异的原因： ____________________________________________。
（二）本题共15分氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
完成下列填空：26．合成氨工业中：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)+Q(Q ＞0)，其化学平衡常数K 与温度t 的关系如右表：（1）试比较K 1、K 2的大小，K 1 K 2（填写“＞”、“=”或“＜”） （2）400℃时，反应2NH 3(g)N 2(g)+3H 2(g)的化学平衡常数的值为 。
当测得NH 3和N 2、H 2的物质的量浓度分别为3mol/L 和2mol/L 、1mol/L 时，则该反应υ(N 2)(正) υ(N 2)(逆)（填写“＞”、“=”或“＜”）（3）在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是 。
a ．υ(N 2)（正）=3υ(H 2)（逆）b ．混合气体的密度保持不变氯化物 NaCl KCl CCl 4熔点/℃804 773 -22.92t/℃ 200 300 400KK 1K 20.5c．容器内压强保持不变d．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2（4）化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法，试写出两项合成氨工业中为实现“多”所采取的措施：，。
27．0.1mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________，在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中NH4+的浓度_______（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是。
28．下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式。
（三）本题共14分氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的主要流程如下：完成下列填空：29．除杂操作是加入物质A来调节溶液的pH，以除去溶液中的Al3+、Fe3+，根据下表所给信息，此时控制溶液的pH范围是_____________，加入的物质A是___________（写化学式）。
30．检验Fe3+ Array是否沉淀完全的实验操作是31．酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH，其目的是_________________________________。
32．测定制得的样品的纯度，可采用如下方案：a．称取0.750g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.050mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中，需要用到的玻璃仪器除了容量瓶、锥形瓶，还有__________________。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为__________________（保留三位有效数字）。
③若配制和滴定操作均无误，但最终测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高，写出可能导致该结果的一种情况___________________________________________。
（四）本题共16分奶油中含有一种化合物A，可用作香料。
在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为化合物B。
A发生的一系列化学反应如下：完成下列填空：33．写出反应类型：反应①反应②34．写出反应③所需的试剂与条件：_________________________________35．写出结构简式：F________________________36．写出一种满足下列要求的A的同分异构体的结构简式：i．含有酯基ii．能发生银镜反应37．写出C→D反应的化学方程式：38．C也能与乙二酸反应形成环状化合物（C6H8O4），写出该环状化合物的结构简式：__________39．写出以C为原料合成1,4-丁二醇（）的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：）参考答案一、（本题共40分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B D D BC A B CD B11 1213 14 15 16 17 18 19 20D D C B A B B C B B二、综合题（一）本题共15分21．（1）0.2（2分）（2）c（2分）（3）方法二（1分），方法一产生污染性气体氯气，而方法二产生二氧化碳气体对水体无污染。
（2分）22．2NaClO3+Na2SO3+H2SO4→2C lO2↑+2Na2SO4+H2O（2分）23．17（1分）；3s23p6（1分）24．正四面体（1分），（1分）25．NaCl与KCl为离子晶体，CCl4为分子晶体，故CCl4的熔点低；K+的半径比Na+的半径大，KCl中离子键强度较NaCl小，故KCl的熔点比NaCl低。