铁的氧化性和还原性
物质氧化性、还原性强弱比较
物质氧化性、还原性强弱比较物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。
即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。
由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。
对铁元素组成的物质而言：氧化性：Fe＜二价铁盐＜三价铁盐还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁盐1．对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。
对金属活动性顺序表而言：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au活泼性（金属性）————?减弱其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au其离子氧化性：K+2++2+3+2++2++＜Ca＜Na＜Mg＜Al＜…＜Hg＜Ag＜Pt＜Au对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。
如对?A族金属元素：Be Mg Ca Sr Ba活泼性（金属性）————?增强其单质还原性：Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba2+2+2+2+2+＞Mg＞Ca＞Sr＞Ba 其阳离子氧化性：对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性（金属性）依次减Be弱。
如对第3周期金属而言：Na Mg Al活泼性（金属性）————?减弱其单质还原性：Na＞Mg＞Al其阳离子氧化性：Na+2+3+＜Mg＜Al2．对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
对一般的非金属活动性顺序而言：F Cl Br I S活泼性（非金属性）————?减弱其单质氧化性：F＞Cl＞Br＞I＞S 2222其阴离子还原性：----2-F＜Cl＜Br＜I＜S对同主族的非金属而言，从上到下非金属的活泼性依次减弱。
如对?A族元素而言有：F Cl Br I活泼性（非金属性）————?减弱其单质氧化性：F＞Cl＞Br＞I 2222---- 其阴离子还原性：F＜Cl＜Br＜I对同周期的非金属元素而言，其活泼性从左到右依次增强。
3铁及其化合物的氧化性或还原性详解
氯水、硝酸 氧化剂
Fｅ
Fｅ２＋
Fｅ３＋
还原剂:Zｎ粒
还原剂:铁丝、 KI 、铜片
硝酸、氯气
归 纳 整 理:
Fe、FeCl2、FeCl3的性质及相互转变
Fe2+ （ 性
③
性、
⑥
④
①
⑤
Fe （
Fe3+ （
性）
性）
②
Al、Zn 还原 剂，如_______________________ ①________ 氧化 剂，如_______________________ O2、Cl2、HNO3 ②________ 还原 剂，如_______________________ ③________ Al、Zn 氧化 剂，如_______________________ ④________ Cu2+、H+ 氧化 剂，如_______________________ O2、Cl2、HNO3 ⑤________ 还原 剂，如_______________________ ⑥________ Fe、Cu、KI
5.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和 铜粉，反应结束后，下列后果不可能出现的 是（ B ） A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铜、铁都有 D.烧杯中铁、铜都无
【活动探究二】
• FeCl3和 FeCl2溶液中分别滴加NaOH溶液有什么现 象？写出相应的离子方程式。 1：在试管中注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH 溶液。 2：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头 滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管溶液底 部，慢慢挤出NaOH溶液，观察发生的现象。 （适 当地用离子方程式或化学方程式解答）
探究铁及其化合物的氧化性和还原性
探究铁及其化合物的氧化性和还原性三维目标知识与技能1、掌握单质铁、氯化铁和氯化亚铁三者之间的转化关系2、掌握科学探究性实验的一般研究方法和步骤过程与方法通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳，像科学家那样去进行研究和思维训练，达到知识学习与能力培养的双重教学目的。
情感、态度和价值观1、提高学生的兴趣2、使学生在探究中体验研究的艰辛，体验获得成功的快乐教学重点探究铁及其化合物的氧化性和还原性教学难点探究铁及其化合物的氧化性和还原性教具准备投影仪、相关的实验试剂和用品教学过程【引课】铁是一种常见的金属，是人类最早使用的金属。
它广泛地存在于自然界和动植物体中。
请同学们观看自然界中的铁：【展示投影】展示：铁矿石。
投影图片：“冶炼钢铁”、陨石、含铁元素的动植物、及我国钢铁产量比例图等。
【过渡】自然界中存在大量的含铁物质，同学们也了解不少，那么怎么用化学符号来表示他们呢？请同学们在练习本上写出常见铁的化合物的化学式，并从化合价的角度进行分类。
预测这些物质中哪些具有氧化性，哪些具有还原性?【学生活动】思考、书写【小结】铁元素的常见价态；0、+2、+3【启发】这些价态的铁元素之间如果发生相互转化，则会发生氧化还原反应。
铁及其铁的化合物中哪些具有氧化性？哪些具有还原性？我们以常见的金属铁，氯化亚铁和氯化铁为例进行探究。
请同学们大胆推测！【生】思考、推测【投影小结】0价铁——还原性+2价铁——还原性和氧化性+3价铁——氧化性【师】研究物质性质的基本程序第一步是预测，下来是？【生】思考回答（观察）【师】展示铁，氯化亚铁，氯化铁样品。
（引导学生观察三种实验样品的颜色，注意特征颜色。
）【师】人家说每一个化学老师都是一个小小的魔术师，那么今天老师斗胆也给大家献丑表演一次。
【展示】一张白纸【演示】用小喷壶喷洒淡黄色溶液（白纸上显示血红色字样“你知道反应原理吗？”）【问】你知道反应原理吗？【生】思考回答（说明：必要时，演示FeCl3溶液与KSCN溶液的反应。
常见氧化剂和还原剂铁
升失氧
降得还
2
复习·回顾
编辑课件
中学化学中常见的氧化剂： 中学化学中常见的还原剂：
1、活泼非金属单质
1、金属单质
如：O2、Cl2 2、氧化性酸
如：Na、Fe、Cu 2、某些非金属单质
如：HNO3、浓H2SO4、HClO 如：H2、C
3、含有较高价态元素的盐
3、低价态的氧化物
如：Fe3+、MnO44、过氧化物
1mol失电子量
2×(6－ｘ) ×2 ＝ 2×6
得电子
失电子
ｘ＝3
29
知识总结
编辑课件
“铁三角”
Fe
氧化剂：
氧化剂：
如稀H2SO4等 还原剂： 还原剂：
HNO3 , Cl2等
Zn,Mg等 C,Zn,Mg等
Fe2+
氧化剂: HNO3, 氯水等 还原剂: Fe, Cu等
Fe3+
19
编辑课件
迁移·应用
1.保存FeSO4等亚铁盐时向其中加入铁粉， 为什么？
2 FeCl3+Fe=3FeCl2
2.除杂：FeCl2(FeCl3) FeCl3(FeCl2)
2 FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+ Cl2== 2FeCl3
20
将化学学习放眼生活
编辑课件
井水+茶叶=墨水？ 我家的井水在“变魔术”？
21
将化学学习放眼生活
编辑课件
“井里抽出的水清澈见底，烧开了变得昏黄，一 泡茶就像墨汁一样黑”
FeCl3+3NaOH=
Fe(OH)3↓+3NaCl
28
电子转移守恒
编辑课件
最新Fe2+和Fe3+的性质
知识梳理·题型构建
1．溶液颜色
检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法 含有Fe2＋的溶液显浅绿色
含有Fe3＋的溶液显黄色
2．用KSCN溶液和氯水
(1)流程：
(2)有关反应：
3．用NaOH溶液 (1)流程：
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(血红色) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(2)有关反应： Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)
知识梳理·题型构建
题组三 Fe3＋、Fe2＋的检验 6.为了验证 Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组
实验，其中实验方案设计错误的是
(C )
A.④
B.③
C.③④
D.①②③④⑤
解析 ③不反应，实验方案及现象均错；
④检验的是 Cl－，与 Fe3＋的性质无关。
知识梳理·题型构建
题组三 Fe3＋、Fe2＋的检验
20%KSCN溶液，振荡
(2)若溶液呈血红色，则假设1或假设3成
步骤4：另取少许A溶液于试管中，滴加1～2滴 (1)若溶液呈紫红色，则假设1成立
0.01 mol·L－1 KMnO4溶液，振荡
(2)若溶液紫红色褪去，则假设3成立
(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液；当溶液的浓 度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验 Fe2＋和Fe3＋的存在。 (2)检验Fe2＋和Fe3＋混合溶液时，要分两次分别检验Fe2＋ 和Fe3＋，检验Fe2＋时要选择酸性高锰酸钾溶液，检验Fe3＋ 时最好选择KSCN溶液。
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
【典例2】
探究铁及其化合物的氧化性或还原性PPT课件(说课) 人教课标版
铁粉
Fe O 23
FeCl 溶液 3
FeCl 溶液 2
FeSO ·7H O 42
Fe (SO ) 2 43
Fe(OH) 沉淀 3
Fe(OH) 沉淀 2
环节三
构建探究基础
Fe
还原性
+2
FeCl FeSO Fe(OH)氧化性、还原
FeCl Fe (SO ) Fe O Fe(OH)
Fe2+ + Zn = Fe+ Zn2+
2Fe2+ + 2Cl =2Cl- + 2Fe3+ 2
环节四
自主探究实验
提供试剂：铁粉、氯水、稀硫酸、 FeCl 溶液、铜片、 FeCl 溶液3、稀硝酸 2
锌片、KSCN溶液、
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论
探究题目： Fe、FeCl 、FeCl 的氧化性或还原性
2
3
铁粉
FeCl 溶液
2
FeCl 溶液 3
实验指导 1、小组分工合作：设计方案， 记录现象，填写学案 2、试剂参考用量：
《化学1》第二章第三节第三课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性
河南省郑州七中 王晓蕾
说课 内容
价值分析 学情分析 教材分析 教学过程
板书设计
学科 价值
应用 价值
学生发展 价值
在教材中承上启 下
解决生产、生活中 的实际问题
建构起学习元素 化合物的核心思 想
学生已初步建立起氧化还原反应的相关概念，但缺 乏知识的理解和灵活运用。
环节二
明确探究任务
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论
高考化学复习——Fe2+、Fe3+的性质及检验知识梳理及训练
高考化学复习——Fe 2＋、Fe 3＋的性质及检验知识梳理及训练 知识梳理1．亚铁盐(1)Fe 2＋的氧化性和还原性含有Fe 2＋的溶液呈浅绿色，Fe 2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如遇Br 2、Cl 2、H 2O 2、NO －3(H ＋)、MnO －4(H ＋)等均表现为还原性。
Fe 2＋的酸性溶液与H 2O 2反应的离子方程式：2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O向FeCl 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液，溶液褪色。
反应的离子方程式：MnO －4＋5Fe 2＋＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O 。
(2)可水解Fe 2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液因水解呈酸性。
2．铁盐(1)氧化性：含有Fe 3＋的溶液呈黄色，Fe 3＋处于铁的高价态，遇Fe 、Cu 、HI 、H 2S 等均表现为氧化性。
如用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式2Fe 3＋＋Cu===2Fe 3＋＋Cu 2＋。
(2)易水解：Fe 3＋极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。
3．Fe 2＋、Fe 3＋的检验方法(1)Fe 2＋的检验 ①样品溶液――→滴加KSCN 溶液无现象――→滴加氯水或双氧水溶液变血红色，证明含有Fe 2＋ ②样品溶液――→加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明含有Fe 2＋ ③样品溶液――→加入K 3[Fe （CN ）6]溶液生成蓝色沉淀，证明含有Fe 2＋ (2)Fe 3＋的检验 ①样品溶液――→滴加KSCN 溶液溶液变血红色，证明含有Fe 3＋ ②样品溶液――→加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀，证明含有Fe 3＋ (3)混合溶液中Fe 3＋、Fe 2＋的检验①Fe 3＋的检验 a.混合溶液――→滴加KSCN 溶液溶液变血红色，说明含有Fe 3＋ b.混合溶液――→淀粉/KI 试纸试纸变蓝色，说明含有Fe 3＋ ②Fe 2＋的检验 a.混合溶液――→滴加酸性KMnO 4溶液KMnO 4溶液褪色，说明含有Fe 2＋b.混合溶液――→滴加溴水溴水褪色，说明含有Fe 2＋c.混合溶液――→滴加K 3[Fe （CN ）6]溶液生成蓝色沉淀，说明含有Fe 2＋4．“铁三角”转化关系5．亚铁盐、铁盐性质应用(1)盐溶液的配制与保存(2)物质的制备[考在课外]教材延伸(1)加热蒸干氯化铁溶液最终得到FeCl 3晶体。
《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教案
《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教学设计
吴忠回民高级中学高华
一、教学目标
知识与技能：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系；了解Fe3+的检验方法；培养学生的操作技能、观察能力、和分析问题的能力。
过程与方法：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实
验现象，得出结论的科学探究方法。
通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳。
情感、态度和价值观：使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质。
并通过“身边的化学”等内容，认识铁在促进人体健康中的作用，了解化学知识在丰富人类生活方面的重要作用。
二、教学重难点
教学重点：知识重点是金属铁、氯化铁、氯化亚铁的性质以及相互转化；
方法重点是教会学生探究物质性质的科学方法。
教学难点：预测金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。
三、教学方法
情景教学法、实验探究法、多媒体辅助法、对比分析法
四、教学用具
1、药品及试剂：铁粉、铁丝、FeCl3溶液、FeCl2溶液（加铁粉）、氯水、
稀硝酸、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液
预测
还原性Fe Fe+2H+==Fe2++H2↑
Fe2++Zn ==Fe +Zn2+
+2
氧化性和还原性Fe 2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl-
+3
氧化性Fe 2Fe3++Fe== 3Fe2+。
二价铁与三价铁的氧化性和还原性研究
二价铁与三价铁的氧化性和还原性研究海南省国兴中学曾垂云一、教学目标：1、知识与技能：（1）掌握二价铁与三价铁的氧化性和还原性；（2）理解贫血症与Fe2+的关系及其防治方法；（3）通过氧设计实验研究Fe2+与Fe3+的性质，建立研究物质性质的科学程序和方法。
2、过程与方法：创设情境：缺铁性贫血症与铁盐的性质——以Fe3+ 和 Fe2+代表二价铁与三价铁研究它们的氧化性和还原性——探究补铁剂中铁元素的化合价：Fe2+——Fe2+的性质和防止贫血症的方法。
3、情感、态度、价值观：（1）通过探究贫血症与Fe2+的关系及其防治方法，认识到化学知识在生活中的重要作用，培养学生热爱科学、勤于探索的精神；（2）引导学生关注贫血症，关注生活，养成良好的生活习惯。
（3）通过实验培养学生团结合作的精神以及马克思唯物主义世界观。
二、教学重点、难点：知识重点：二价铁与三价铁的氧化性和还原性；方法重点：根据氧化还原反应原理，推测物质的氧化性和还原性；研究物质性质的一般程序和方法；教学难点：Fe2+与Fe3+的氧化性和还原性的推断，学生实验设计的引导。
三、教学过程：【教师】很高兴能够有机会为大家上这节课。
上课之前，先请大家听一下一段录音：【录音】胖子也缺铁性贫血。
【教师】录音里所讲到的小胖子患的是什么病？【学生】缺铁性贫血症。
【教师】在座的各位当中可有谁有过贫血症的经历？【学生】（有、没有……）【教师】贫血症会有哪些症状呢？【录音】缺铁性贫血症的征兆。
【教师】实际上，缺铁性贫血症是一种比较普遍的营养缺乏症，尤其常见于儿童和青少年，相信这些症状很多人都有体会过？那么，缺铁性贫血症是因为什么引起的呢？是因为缺少铁元素吗？还是因为缺少某种形式的铁？【学生】……【教师】我们先带着这些问题来研究一下二价铁和三价铁的性质，然后再来探究其中的奥妙！【板书】二价铁和三价铁的氧化性和还原性研究。
【教师】大家看一下实验台，我们以FeCl2代表二价铁化合物，FeCl3代表三价铁化合物来进行研究。
探究铁及其化合物的氧化性和还原性
常见含铁元素的物质
Fe、 FeO、 Fe2O3、Fe3O4
Fe（OH）2、 Fe（OH）3 、FeCl3
FeSO4 、FeCl3 、Fe2（SO4）3 FeSO4 · 7H2O、FeCl3· 6H2O
血红蛋白、………
0价 按铁元素 价态分为 +2价
Fe FeO、Fe（OH）2、 FeSO4 FeSO4 · 7H2O、…… Fe2O3、Fe（OH）3 、 FeCl3
+3价
FeCl3·6H2O ……
1、假设与预测
铁及其化合物的氧化性和还原性 在铁的单质和铁的化合物中，哪些具有氧 化性？哪些具有还原性？哪些既有氧化性，又 有还原性？ （1）0价的铁单质 只有还原性； （2） +3价含铁物质只有氧化性； （3）+2价含铁物质既有氧化性又有还原性
你的预测依据是什么？
实验探究二、
3+ Fe 的氧化性
实验方案： 往FeCl3溶液中加入Fe粉
2 Fe3++Fe==3Fe2+
现象：
溶液由黄色变为浅绿色
结论：
Fe3+具有氧化性，一般被还原 为 Fe 2+
实验探究三、 Fe2+的氧化性和还原性
实验方案 ： ①往FeCl2溶液中加入锌片 Zn+ Fe2+==Zn2++Fe 现象： 有铁析出来 实验方案： 2Fe2+ Cl2== 2Fe3++ 2Cl②往FeCl2溶液中加氯水
究铁及其化合物的氧化性 或还原性
实验中学 尹华
一、教学目标
1、以铁及其化合物为例，从氧化还原 角度认识物质的性质。 2、掌握探究物质氧化性和还原性的过 程和方法。 3、通过了解铁与人体健康的联系，认 识化学科学知识与人类生活的密切联 系。
物质氧化性、还原性强弱比较
物质氧化性、还原性强弱比较物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。
即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。
一、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。
例1．对铁元素组成的物质而言：氧化性：Fe＜二价铁盐＜三价铁盐还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁盐二、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱1．对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。
例2．对金属活动性顺序表而言：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au活泼性（金属性）————→减弱其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au其离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+例3．对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。
如对ⅡA族金属元素：Be Mg Ca Sr Ba活泼性（金属性）————→增强其单质还原性：Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba其阳离子氧化性：Be2+＞Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+例4．对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性（金属性）依次减弱。
如对第3周期金属而言：Na Mg Al活泼性（金属性）————→减弱其单质还原性：Na＞Mg＞Al其阳离子氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+2．对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
例5．对一般的非金属活动性顺序而言：F Cl Br I S活泼性（非金属性）————→减弱其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S其阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-例6．对同主族的非金属而言，从上到下非金属的活泼性依次减弱。
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Fe3O4 中化合价有＋2 和＋3 价， 为混合物。 ( (2)FeO 在空气中加热生成 Fe2O3。( (3)磁铁矿的主要成分为 Fe3O4。( (4)FeO 与 Fe2O3 均为碱性氧化物。( ) ) ) )
(5)Fe3O4 与酸反应生成盐和水，所以 Fe3O4 是碱性氧 化物。( )
2．Fe(OH)2 制备时，将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管 插入溶液以下， 虽然不符合滴管的规范使用， 但这样操作 可以防止生成的 Fe(OH)2 被氧化，可以观察到 Fe(OH)2 的白色。
3．检验 Fe2＋时，必须先加 KSCN 溶液后加氯水，两 者顺序不能颠倒，若先加氯水，Fe2＋被氧化为 Fe3＋，加 KSCN 溶液变红无法说明原溶液中是否有 Fe2＋。 4．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]中铜元素化合价为＋2 价；Cu2＋在水溶液中的颜色是蓝色，与 OH－反应可生成 蓝色沉淀[Cu(OH)2]。
第2章
元素与物质世界
第3节 第 3 课时
氧化剂和还原剂 探究铁及其化合
物的氧化性或还原性
[学习目标]
1.会分析判断铁的氧化物、氢氧化物能
与酸反应，铁的化合物的氧化性或还原性。2.学会铁的氢 氧化物的制备方法、Fe3＋的检验方法及 Fe2＋、Fe3＋之间 的相互转化。
知识衔接 1．铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝(填写三种元 素名称)居第四位，在自然界中除陨石中存在游离态的铁 外，它一般是以＋ 2 价和＋3 价的化合物形式存在。如 Fe2O3 是赤铁矿的主要成分，是一种红棕色的粉末，俗称 铁红，常用作红色颜料，也是炼铁的主要原料。
＋ －
===Fe(OH)3↓。
三、铁盐和亚铁盐、铜盐 1．Fe3 的检验方法。
《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》课件
• 硫酸亚铁片
【主要成分】 主要成分】 乳酸亚铁、维生素C 乳酸亚铁、维生素C 维生素C 维生素C作用之一是 使较难被吸收的三价铁 使较难被吸收的三价铁 还原为易吸收的二价铁 促进肠道内铁的吸收。 促进肠道内铁的吸收。
Fe3+的检验方法
3+ 与SCN-反应生成显 Fe
红色的物质， 红色的物质，即利用 KSCN（硫氰酸钾）检验 （硫氰酸钾） Fe3+的存在
返 回
当堂达标
1．为了检验某 为了检验某FeCl2 溶液是否变质 ， 可向 溶液是否变质， 为了检验某 溶液试样中加入 （ C ） A.石蕊溶液 C.KSCN溶液 石蕊溶液 溶液 B.铁片 D. NaOH试液 铁片 试液 2．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合液中加 ．在氯化铁、 入铁粉， 反应结束后， 入铁粉 ， 反应结束后 ， 剩余的固体过滤后 能被磁铁吸引， 能被磁铁吸引 ， 则反应后溶液中存在较多 的阳离子是( 的阳离子是 B ) A.Cu2+ B.Fe2+ C. Fe3+ D.H+
+3
Fe2O3 Fe(OH)3 (红棕色 (红褐色 红棕色) 红褐色 红褐色) 红棕色
大胆预测
氧化性、 氧化性、 还原性
－2e
－3e
Fe
2+
Fe
还原性
3+ Fe
还原性和 氧化性
氧化性
方法导引
如何证明物质具有氧化性或 还原性? 还原性? 如果你预测某物质具有氧化 如果你预测某物质具有氧化 或还原性) 性(或还原性)，就应该寻找具 还原性（或氧化性） 有还原性（或氧化性）的另一 物质，通过实验证实 实验证实两者能发 物质，通过实验证实两者能发 生氧化还原反应。 生氧化还原反应。
第2课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性
变。故正确答案为AC。
【答案】 AC
二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化
(1)Fe―→Fe2＋：可通过Fe与弱氧化剂反应实现这种转化，常见的弱氧化剂 有：S、I2、非氧化性酸、Cu2＋、Fe3＋等，如：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 (2)Fe2＋―→Fe：可通过Fe2＋与较强的还原剂反应实现这种转化，常见的较 强的还原剂有H2、C、CO、Al、Zn等，如：FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe。
(4)①检验铁元素的价态，可以考虑先观察其水溶液颜色的方法：含Fe2＋的
成，在空气中 氧化。 迅速变成 灰绿
红褐
化学方程式：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
色，最后
色
变成
(1)如何检验Fe3＋？(回答三种方法) (2)如何检验Fe2＋？(回答三种方法) 【提示】 (1)①观察法：Fe3＋的盐溶液呈棕黄色。
②加SCN－法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，若溶液呈红色，则
第2课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性
1．能够从化合价方面认识铁及其化合物的氧化性、还原性。 2．了解Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化。 3．了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法。 4．了解铁与人体健康的关系，认识化学知识与人类生活的密切联系。
一、铁元素的存在
1．含量 铁元素在地壳中的含量仅次于 氧、硅、铝 2．存在形态 三种元素。
(1)游离态：存在于 陨铁 中。
(2)化合态：主要以 ＋2、＋3 价铁的化合物存在。如黄铁矿： FeS2 、 赤铁矿： Fe2O3 、磁铁矿： Fe3O4 、菱铁矿： FeCO3 等。
二、铁及其化合物的氧化性或还原性
1．预测与假设
(1)只有氧化性的微粒：Fe3＋(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Fe”，下同)。
Fe的性质
练 习：
E. FeCl F. Fe(OH )
2
2
[思考：]
3
用FeCl 溶液可以腐蚀印刷线路 板，请解释并写出离子方程式， 若想从废液中回收铜，应如何 操作？最后可得什么物质？
小结：
鉴 别方 法
直接观色
Fe
2
Fe
3
显 利 色 与KSCN 用反 应 与苯 酚 利的 氧 与铜片 用 化 与 淀 粉 Fe 性 KI 试 纸 利用沉淀反应 与 OH 作用
3
浅绿色 不显红色
不显紫色
棕 黄 色 血 红 色
显 紫 色
Cu被腐蚀 无明显现象 溶液变绿色
白色沉淀迅速变灰 立即产生红褐 绿色最后呈红褐色 色沉淀
试纸不变蓝 试纸变蓝色
总结：
铁三角
Fe
0
还原性
Fe
2
氧化性
Fe
3
3 2 3 2
与 还 都能被还原。如Fe O 3CO高温 2 Fe 3CO 性 原剂
2 3
2
[练习：]
在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯 经过焙烧后，铁的化合物转化成 Fe2O3 -------而制得红色砖瓦；若烘热后 期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会 CO, H 2 产生大量的--------气体，它们把该 红色物质还原成黑色的化合物是 FeO, Fe3O4 ---------，同时还原未烧的碳得青 色砖瓦。
三、铁的氢氧化物：
3
[思考：] 若将NaOH溶液滴到FeCl 溶液中有
2
什么现象？若滴加到
FeCl 溶液中呢？
请同学们写出相应的化学方程式。
有一黄色固体A，经燃烧得红色粉末B和使 溴水褪色的气体，将 B 溶于盐酸得溶液C 将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后 得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉 得溶液E，将E也分成两份：一份中加入 NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一 系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又 生成含C的溶液。则 A. FeS 2 B. Fe2O3 C FeCl D. Fe(OH ) 3
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。