铁的氧化性和还原性
物质氧化性、还原性强弱比较
物质氧化性、还原性强弱比较物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。
即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。
由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。
对铁元素组成的物质而言：氧化性：Fe＜二价铁盐＜三价铁盐还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁盐1．对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。
对金属活动性顺序表而言：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au活泼性（金属性）————?减弱其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au其离子氧化性：K+2++2+3+2++2++＜Ca＜Na＜Mg＜Al＜…＜Hg＜Ag＜Pt＜Au对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。
如对?A族金属元素：Be Mg Ca Sr Ba活泼性（金属性）————?增强其单质还原性：Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba2+2+2+2+2+＞Mg＞Ca＞Sr＞Ba 其阳离子氧化性：对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性（金属性）依次减Be弱。
如对第3周期金属而言：Na Mg Al活泼性（金属性）————?减弱其单质还原性：Na＞Mg＞Al其阳离子氧化性：Na+2+3+＜Mg＜Al2．对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
对一般的非金属活动性顺序而言：F Cl Br I S活泼性（非金属性）————?减弱其单质氧化性：F＞Cl＞Br＞I＞S 2222其阴离子还原性：----2-F＜Cl＜Br＜I＜S对同主族的非金属而言，从上到下非金属的活泼性依次减弱。
如对?A族元素而言有：F Cl Br I活泼性（非金属性）————?减弱其单质氧化性：F＞Cl＞Br＞I 2222---- 其阴离子还原性：F＜Cl＜Br＜I对同周期的非金属元素而言，其活泼性从左到右依次增强。
3铁及其化合物的氧化性或还原性详解
氯水、硝酸 氧化剂
Fｅ
Fｅ２＋
Fｅ３＋
还原剂:Zｎ粒
还原剂:铁丝、 KI 、铜片
硝酸、氯气
归 纳 整 理:
Fe、FeCl2、FeCl3的性质及相互转变
Fe2+ （ 性
③
性、
⑥
④
①
⑤
Fe （
Fe3+ （
性）
性）
②
Al、Zn 还原 剂，如_______________________ ①________ 氧化 剂，如_______________________ O2、Cl2、HNO3 ②________ 还原 剂，如_______________________ ③________ Al、Zn 氧化 剂，如_______________________ ④________ Cu2+、H+ 氧化 剂，如_______________________ O2、Cl2、HNO3 ⑤________ 还原 剂，如_______________________ ⑥________ Fe、Cu、KI
5.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和 铜粉，反应结束后，下列后果不可能出现的 是（ B ） A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铜、铁都有 D.烧杯中铁、铜都无
【活动探究二】
• FeCl3和 FeCl2溶液中分别滴加NaOH溶液有什么现 象？写出相应的离子方程式。 1：在试管中注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH 溶液。 2：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头 滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管溶液底 部，慢慢挤出NaOH溶液，观察发生的现象。 （适 当地用离子方程式或化学方程式解答）
探究铁及其化合物的氧化性和还原性
探究铁及其化合物的氧化性和还原性三维目标知识与技能1、掌握单质铁、氯化铁和氯化亚铁三者之间的转化关系2、掌握科学探究性实验的一般研究方法和步骤过程与方法通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳，像科学家那样去进行研究和思维训练，达到知识学习与能力培养的双重教学目的。
情感、态度和价值观1、提高学生的兴趣2、使学生在探究中体验研究的艰辛，体验获得成功的快乐教学重点探究铁及其化合物的氧化性和还原性教学难点探究铁及其化合物的氧化性和还原性教具准备投影仪、相关的实验试剂和用品教学过程【引课】铁是一种常见的金属，是人类最早使用的金属。
它广泛地存在于自然界和动植物体中。
请同学们观看自然界中的铁：【展示投影】展示：铁矿石。
投影图片：“冶炼钢铁”、陨石、含铁元素的动植物、及我国钢铁产量比例图等。
【过渡】自然界中存在大量的含铁物质，同学们也了解不少，那么怎么用化学符号来表示他们呢？请同学们在练习本上写出常见铁的化合物的化学式，并从化合价的角度进行分类。
预测这些物质中哪些具有氧化性，哪些具有还原性?【学生活动】思考、书写【小结】铁元素的常见价态；0、+2、+3【启发】这些价态的铁元素之间如果发生相互转化，则会发生氧化还原反应。
铁及其铁的化合物中哪些具有氧化性？哪些具有还原性？我们以常见的金属铁，氯化亚铁和氯化铁为例进行探究。
请同学们大胆推测！【生】思考、推测【投影小结】0价铁——还原性+2价铁——还原性和氧化性+3价铁——氧化性【师】研究物质性质的基本程序第一步是预测，下来是？【生】思考回答（观察）【师】展示铁，氯化亚铁，氯化铁样品。
（引导学生观察三种实验样品的颜色，注意特征颜色。
）【师】人家说每一个化学老师都是一个小小的魔术师，那么今天老师斗胆也给大家献丑表演一次。
【展示】一张白纸【演示】用小喷壶喷洒淡黄色溶液（白纸上显示血红色字样“你知道反应原理吗？”）【问】你知道反应原理吗？【生】思考回答（说明：必要时，演示FeCl3溶液与KSCN溶液的反应。
常见氧化剂和还原剂铁
升失氧
降得还
2
复习·回顾
编辑课件
中学化学中常见的氧化剂： 中学化学中常见的还原剂：
1、活泼非金属单质
1、金属单质
如：O2、Cl2 2、氧化性酸
如：Na、Fe、Cu 2、某些非金属单质
如：HNO3、浓H2SO4、HClO 如：H2、C
3、含有较高价态元素的盐
3、低价态的氧化物
如：Fe3+、MnO44、过氧化物
1mol失电子量
2×(6－ｘ) ×2 ＝ 2×6
得电子
失电子
ｘ＝3
29
知识总结
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“铁三角”
Fe
氧化剂：
氧化剂：
如稀H2SO4等 还原剂： 还原剂：
HNO3 , Cl2等
Zn,Mg等 C,Zn,Mg等
Fe2+
氧化剂: HNO3, 氯水等 还原剂: Fe, Cu等
Fe3+
19
编辑课件
迁移·应用
1.保存FeSO4等亚铁盐时向其中加入铁粉， 为什么？
2 FeCl3+Fe=3FeCl2
2.除杂：FeCl2(FeCl3) FeCl3(FeCl2)
2 FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+ Cl2== 2FeCl3
20
将化学学习放眼生活
编辑课件
井水+茶叶=墨水？ 我家的井水在“变魔术”？
21
将化学学习放眼生活
编辑课件
“井里抽出的水清澈见底，烧开了变得昏黄，一 泡茶就像墨汁一样黑”
FeCl3+3NaOH=
Fe(OH)3↓+3NaCl
28
电子转移守恒
编辑课件
最新Fe2+和Fe3+的性质
知识梳理·题型构建
1．溶液颜色
检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法 含有Fe2＋的溶液显浅绿色
含有Fe3＋的溶液显黄色
2．用KSCN溶液和氯水
(1)流程：
(2)有关反应：
3．用NaOH溶液 (1)流程：
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(血红色) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(2)有关反应： Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)
知识梳理·题型构建
题组三 Fe3＋、Fe2＋的检验 6.为了验证 Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组
实验，其中实验方案设计错误的是
(C )
A.④
B.③
C.③④
D.①②③④⑤
解析 ③不反应，实验方案及现象均错；
④检验的是 Cl－，与 Fe3＋的性质无关。
知识梳理·题型构建
题组三 Fe3＋、Fe2＋的检验
20%KSCN溶液，振荡
(2)若溶液呈血红色，则假设1或假设3成
步骤4：另取少许A溶液于试管中，滴加1～2滴 (1)若溶液呈紫红色，则假设1成立
0.01 mol·L－1 KMnO4溶液，振荡
(2)若溶液紫红色褪去，则假设3成立
(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液；当溶液的浓 度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验 Fe2＋和Fe3＋的存在。 (2)检验Fe2＋和Fe3＋混合溶液时，要分两次分别检验Fe2＋ 和Fe3＋，检验Fe2＋时要选择酸性高锰酸钾溶液，检验Fe3＋ 时最好选择KSCN溶液。
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
【典例2】
探究铁及其化合物的氧化性或还原性PPT课件(说课) 人教课标版
铁粉
Fe O 23
FeCl 溶液 3
FeCl 溶液 2
FeSO ·7H O 42
Fe (SO ) 2 43
Fe(OH) 沉淀 3
Fe(OH) 沉淀 2
环节三
构建探究基础
Fe
还原性
+2
FeCl FeSO Fe(OH)氧化性、还原
FeCl Fe (SO ) Fe O Fe(OH)
Fe2+ + Zn = Fe+ Zn2+
2Fe2+ + 2Cl =2Cl- + 2Fe3+ 2
环节四
自主探究实验
提供试剂：铁粉、氯水、稀硫酸、 FeCl 溶液、铜片、 FeCl 溶液3、稀硝酸 2
锌片、KSCN溶液、
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论
探究题目： Fe、FeCl 、FeCl 的氧化性或还原性
2
3
铁粉
FeCl 溶液
2
FeCl 溶液 3
实验指导 1、小组分工合作：设计方案， 记录现象，填写学案 2、试剂参考用量：
《化学1》第二章第三节第三课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性
河南省郑州七中 王晓蕾
说课 内容
价值分析 学情分析 教材分析 教学过程
板书设计
学科 价值
应用 价值
学生发展 价值
在教材中承上启 下
解决生产、生活中 的实际问题
建构起学习元素 化合物的核心思 想
学生已初步建立起氧化还原反应的相关概念，但缺 乏知识的理解和灵活运用。
环节二
明确探究任务
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论
高考化学复习——Fe2+、Fe3+的性质及检验知识梳理及训练
高考化学复习——Fe 2＋、Fe 3＋的性质及检验知识梳理及训练 知识梳理1．亚铁盐(1)Fe 2＋的氧化性和还原性含有Fe 2＋的溶液呈浅绿色，Fe 2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如遇Br 2、Cl 2、H 2O 2、NO －3(H ＋)、MnO －4(H ＋)等均表现为还原性。
Fe 2＋的酸性溶液与H 2O 2反应的离子方程式：2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O向FeCl 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液，溶液褪色。
反应的离子方程式：MnO －4＋5Fe 2＋＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O 。
(2)可水解Fe 2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液因水解呈酸性。
2．铁盐(1)氧化性：含有Fe 3＋的溶液呈黄色，Fe 3＋处于铁的高价态，遇Fe 、Cu 、HI 、H 2S 等均表现为氧化性。
如用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式2Fe 3＋＋Cu===2Fe 3＋＋Cu 2＋。
(2)易水解：Fe 3＋极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。
3．Fe 2＋、Fe 3＋的检验方法(1)Fe 2＋的检验 ①样品溶液――→滴加KSCN 溶液无现象――→滴加氯水或双氧水溶液变血红色，证明含有Fe 2＋ ②样品溶液――→加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明含有Fe 2＋ ③样品溶液――→加入K 3[Fe （CN ）6]溶液生成蓝色沉淀，证明含有Fe 2＋ (2)Fe 3＋的检验 ①样品溶液――→滴加KSCN 溶液溶液变血红色，证明含有Fe 3＋ ②样品溶液――→加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀，证明含有Fe 3＋ (3)混合溶液中Fe 3＋、Fe 2＋的检验①Fe 3＋的检验 a.混合溶液――→滴加KSCN 溶液溶液变血红色，说明含有Fe 3＋ b.混合溶液――→淀粉/KI 试纸试纸变蓝色，说明含有Fe 3＋ ②Fe 2＋的检验 a.混合溶液――→滴加酸性KMnO 4溶液KMnO 4溶液褪色，说明含有Fe 2＋b.混合溶液――→滴加溴水溴水褪色，说明含有Fe 2＋c.混合溶液――→滴加K 3[Fe （CN ）6]溶液生成蓝色沉淀，说明含有Fe 2＋4．“铁三角”转化关系5．亚铁盐、铁盐性质应用(1)盐溶液的配制与保存(2)物质的制备[考在课外]教材延伸(1)加热蒸干氯化铁溶液最终得到FeCl 3晶体。
《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教案
《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教学设计
吴忠回民高级中学高华
一、教学目标
知识与技能：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系；了解Fe3+的检验方法；培养学生的操作技能、观察能力、和分析问题的能力。
过程与方法：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实
验现象，得出结论的科学探究方法。
通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳。
情感、态度和价值观：使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质。
并通过“身边的化学”等内容，认识铁在促进人体健康中的作用，了解化学知识在丰富人类生活方面的重要作用。
二、教学重难点
教学重点：知识重点是金属铁、氯化铁、氯化亚铁的性质以及相互转化；
方法重点是教会学生探究物质性质的科学方法。
教学难点：预测金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。
三、教学方法
情景教学法、实验探究法、多媒体辅助法、对比分析法
四、教学用具
1、药品及试剂：铁粉、铁丝、FeCl3溶液、FeCl2溶液（加铁粉）、氯水、
稀硝酸、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液
预测
还原性Fe Fe+2H+==Fe2++H2↑
Fe2++Zn ==Fe +Zn2+
+2
氧化性和还原性Fe 2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl-
+3
氧化性Fe 2Fe3++Fe== 3Fe2+。
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