溶液的配制详细过程(学习课资)

提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使 用中应注意什么？
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方
向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒
入的液体不可过多，不要把玻璃棒放在
实验台上，以免弄脏。
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能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？
答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液 的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特 别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才 能溶液转移到容量瓶中.
增大 减小
减小 增大
增大 减小
不变
不变
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注意：
1.原容量瓶洗净后未干燥
2.容量瓶中含百度文库少量的水
3.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
均无影响
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物质的量浓度溶液的配制
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实验需精确， 试剂的配制要精准！
1.5mol/L
BaCl2
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一、一定物质的量浓度的溶液的配制
思考：配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，操作步骤 有哪些？需要哪些实验仪器？
一、实验所需的主要仪器:
容量瓶
玻
托盘天平 药匙
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量筒
烧杯
璃 3
棒
胶 头 滴 管
8.装瓶
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1.计算
返回
配制100mL 1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量:
n=c×v=1mol/L×0.1L=0. 1mol m=n×M=0. mol×58.5g/mol=5.85g
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２.称量
返回
用托盘天平称量5.9克氯 化钠固体 .
托盘天平的用法：
１.使用前要调零（或摆动两边 格数相同）
湿容量瓶,瓶口磨砂处有所损失所 致。
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返回
8．装瓶
容量瓶中 不能存放溶液， 因此要把配制 好的溶液转移 到试剂瓶中,贴 好标签,注明溶 液的名称和浓 度。
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实验再现
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4、误差判断
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析
引起误差的操作
n
称取时间过长或用滤纸 称放
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４.转移 返回
为什么要用玻璃棒引流?
答:瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用
玻璃棒引流NaCl溶液入100mL容量瓶中 （注意玻璃棒下端的位置在刻度线以下 ）.
思考：
将烧杯中的氯化钠溶液转移
到容量瓶中，此时溶质是否完
全被转移到容量瓶中？应如何
处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃棒
上的氯化钠未被转移。因此要
配制99mL 0.1mol/L NaCl ，用哪个规 格的容量瓶？
注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解 不能在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后 才能转移入容量瓶； ④转移溶液时要用玻棒 进行引流⑤不能长时间存放溶液
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二、实验步骤:
1.计算 2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤 6.定容
7.摇匀
用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻
璃棒。
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５．洗涤
返回
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～
３次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻 摇动容量瓶，使溶液混合均匀.
拓展：平常使用量筒量取 液体药品，量筒要洗涤吗？
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６．定容
返回
向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到接近刻度线
1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度使溶液
2.称量时遵循左物右码的原则
３.两个托盘上各放一张大小相 同称量纸或有些物质需用小 烧杯
４.用镊子夹取砝码应按照从大 到小的顺序
５.称量完毕应将砝码放回盒中，
游8 码归零
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３.溶解
返回
将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解
注意事项： 烧杯中溶解，不在容量瓶中溶解。因为在容量瓶
上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。 物质的溶解往往伴随着一定的热效应，会因热胀冷缩 使它的体积不准确，严重时还可能炸裂。
的凹液面与刻度线相切.
100mL
思考： 若定容时不小心使液面超
过了刻度线，怎么办？能用 胶头滴管把多余的液体取出 吗？
必须重新配制
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７．摇匀
返回
将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另
一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇 动多次，使溶液混合均匀．
思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能
否补充水？ 答：不能。因为是部分溶液在润
向容量瓶注液时少量流 出
未洗净烧杯或玻璃棒
减小 减小 减小
未冷却至室温而注入定 容
不变
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V 不变 不变 不变 减小
C
减小 减小 减小 增大
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引起误差的操作
n
V
C
定容时加水过量用吸 管吸出
定容时仰视标线
减小 不变
定容时俯视标线
不变
定容摇匀后液面下降 又加水
不变
定容摇匀后，液面下 降
不变
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不变 减小
配制溶液的实验仪器 专用仪器：容量瓶（规格固定）
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度
准确的溶液
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规格：50mL、100mL 、 250mL 、500mL、 1000mL等， 一般标记的温度为20℃ , 如右 图所示：