金属的化学性质习题课
金属的化学性质练习题
第二节金属的化学性质5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.金属的化学性质(1)与氧气反应____________________________________，反应类型( )。
(2)与酸的反应①(以铁为例)____________________________________，反应类型( )。
②与硫酸铜的反应：______________________________，反应类型( )。
从上述的金属性质中我们可以总结出比较金属活动性强弱的两条规律___________________;____________________________________。
解析：本题考查金属的基本化学性质。
可以与酸反应生成氢气，置换反应；金属铁可以从硫酸铜中置换出金属铜。
答案：(1)金属与氧气反应，生成金属氧化物化合反应(2)金属与酸反应生成盐和氢气①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 置换反应②CuSO4+Fe====FeSO4+Cu 置换反应1.活泼的金属可以置换出酸中的氢2.活泼的金属可以从盐溶液中置换出不太活泼的金属。
2.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是( )A.铁丝B.镁条C.红磷D.木炭解析：镁条、红磷、木炭，在空气中可以燃烧；铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧气中能够剧烈燃烧，生成四氧化三铁，放出大量的热。
答案：A3.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )A.铁丝表面有红色金属铜生成B.溶液颜色有蓝色逐渐变为浅绿色C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少解析：铁丝放入硫酸铜溶液，置换出金属铜，生成硫酸亚铁溶液，为浅绿色溶液；由于铁的相对原子质量小于铜，溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁，溶液质量减少，固体质量增加。
答案：C4.下列物质可以用铁制容器盛放的是( )A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓盐酸D.浓硫酸解析：浓硫酸可使铁钝化，可用铁器盛放浓硫酸。
稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸都能与铁反应，生成亚铁盐和氢气。
金属的化学性质习题课讲解
1、某常见金属单质B发生了如下一系列反应:试推断:(1)A~E各是什么物质,分别写出其化学式:A ,B ,C ,D ,E 。
(2)写出③④反应的化学方程式:③,④。
解析:由②久在潮湿空气中容易想到金属的锈蚀,又生成红色粉末知B为Fe,依次推出其他物质。
答案:(1)Fe2O3Fe Fe3O4H2Cu(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu3Fe+2O 2Fe3O42、青少年看书、写字一定要爱护眼睛,台灯是在光线不足时常用的照明用具。
(1)图中标示的物质属于金属材料的有(填序号)(2)灯管后面的反光片为铝箔。
铝块能制成铝箔是利用了铝的性。
(3)铝比铁活泼,但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。
铝制品耐腐蚀的原因是。
(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序,某同学已经选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的另两种溶液是。
解析:(4)验证三种金属活动性顺序时,常将金属单质与盐溶液反应观察现象。
常用方法有:①活动性在中间的金属为单质,则活动性在两端的金属在盐溶液中;②活动性在中间的金属若在盐溶液中,则活动性在两端的金属为单质。
答案:(1)①②④(2)延展(3)铝与氧气反应表面形成致密氧化物薄膜(4)CuSO4和Al2(SO4)3溶液或硫酸铜和硫酸铝溶液(其他合理答案均可)3、铁及其合金在生产、生活中应用广泛。
下列关于铁及其合金的说法中正确的是( B )A.铁是地壳中含量最丰富的金属元素B.不锈钢的抗腐蚀性好,可用于制造医疗器械C.铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射,生成氧化铁D.铁生锈是铁与空气中的氧气、二氧化碳、水发生缓慢氧化的过程。
4、甲、乙、丙、丁四种金属。
甲即使在高温时也不与氧气反应。
乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。
丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放,但不能用乙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( D ) A.甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲C.丙>乙>丁>甲D.乙>丁>丙>甲5、某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案,每种方案所用的试剂如下,其中你认为不可行的是( D )A.Fe、Ag、CuSO4溶液B.Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸C.Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液D.Cu、Ag、Fe、稀盐酸6、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一支试管,取一次盐酸的探究方案。
人教版九年级下册化学同步练习及答案：金属的化学性质
课题2 金属的化学性质5分钟训练1.写出下列反应的产物类型，并用化学方程式表示金属的化学性质：(以铁为例完成下列反应)。
(1)与氧气反应________________________________________________反应类型( )。
(2)①与酸的反应______________________________________________反应类型( )。
②与硫酸铜的反应：__________________________________________反应类型( )。
解析：本题考查金属的基本化学性质。
可以与酸反应生成氢气属置换反应；金属铁可以从硫酸铜中置换出金属铜，也属置换反应。
答案：(1)金属与氧气反应，生成金属氧化物化合反应(2)①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 置换反应②CuSO4+Fe====FeSO4+Cu 置换反应2.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是( )A.铁丝B.镁条C.红磷D.木炭解析：镁条、红磷、木炭在空气中可以燃烧；铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧气中能够剧烈燃烧，生成四氧化三铁，放出大量的热。
答案：A3.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )A.铁丝表面有红色金属铜生成B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少解析：铁丝放入硫酸铜溶液，置换出金属铜，生成硫酸亚铁溶液，为浅绿色溶液。
由于铁的相对原子质量小于铜，溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁，溶液质量减少，固体质量增加。
答案：C4.下列物质可以用铁制容器盛放的是( )A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓盐酸D.浓硫酸解析：浓硫酸可使铁钝化。
稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸都能与铁反应，生成亚铁盐和氢气。
答案：D10分钟训练1.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。
”这里的“铁”是指( )A.铁元素B.铁单质C.氧化铁D.铁合金解析：铁元素是形成血红蛋白的主要元素。
金属的化学性质习题课
（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （2）H2CO3=CO2↑+H2O
（C） （ B）
（3） 2Fe2O3 + 3C == 4Fe + 3CO2（ ）
（4）CaO+H2O=Ca(OH)2
（A ）
考点二：金属与酸反应
例1、下列化合物能由金属与酸发生置换反
应直接制取的是（ B ）
A．FeCl3 B．ZnCl2
例10、为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学 设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中 ②铜片 浸入稀硫酸中 ③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。 这 组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序， 请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现 象和化学方程式)。
实验步骤：将铁片浸入硫酸铜溶液中； 现象：铁片表面有红色固体析出，溶液由 蓝色变为浅绿色；
a
b c
0 t1 t2 t3 t
例3.（2012．青岛市）现有镁、铝两种金属分 别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。 则可能的情况有 （ ） A．足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应 B．足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发 生反应 C．足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发 生反应 D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的 镁、铝发生反应
金属间的置换反应注意事项：
必须为金属活动顺序中前面的金属将 后面的金属从其化合物中置换出来；
一定量Fe放入Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液 中，反应完全后过滤，用化学式回答：
1若向滤渣中滴加少量盐酸，产生气泡，则滤 Fe、Cu、Ag ，滤液中一定有 渣中一定有__________ ______________ Fe(NO3)2
1例2、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增 加 的是（ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、 ZnSO4溶液
人教版高中化学必修一教案：3-1-3金属的化学性质 习题课
目标
一、知识目标
用化学方程式描述金属的化学性质
二、能力目标
进行物质的量与化学反应相结合的计算
理由：
依据会考、高考考纲得出
教具
多媒体课件、教材，教辅
教学
环节教学内容ຫໍສະໝຸດ 教师行为学生行为设计意图
时间
1.课前3分钟
书写化学方程式或离子方程式
1巡视答题情况
2评价小考结果
3板书本节重点
1答题
2课代表公布答案
3互批、订正答案
思考慎思1-5 B层（要求有痕迹）。
2、熟记主要反应方程式（组长检查）。
让学生明确下节课所学，有的放矢进行自主学习。
7.
板
书
一、知识点回顾
1钠、镁、铝、铁、铜主要化学方程式
2钠与水、酸、盐溶液反应及现象
3钠露置空气的变化、钠的保存
4铝与酸、碱反应、铝加热融化的现象
5钝化问题
6铁与水蒸气反应
7物质的量在化学方程式计算中应用（步骤、要点）
二、总结提升
1金属通性
2金属特性
3金属活泼性结构上取决于什么
4金属性强弱如何在性质上对比
8.
课
后
反思
4错的同学积累
1。重点知识记忆
2积累易错知识。
3分钟
2.承接
结果
一、知识点回顾
1化学方程式
2钠与水、酸、盐溶液反应及现象
3钠露置空气的变化、钠的保存
4铝与酸、碱反应、铝加热融化的现象
5钝化问题
6铁与水蒸气反应
7计算
就板书的本节内容灵活提问
1、通过回答问题学生展示预习内容完成情况。
2、学生互相补充、评价。
2派代表说答案。
人教版九年级下册化学第八单元 2金属的化学性质第1课时(习题)(带答案)
课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀酸的反应01知识管理1．金属与氧气的反应镁和铝：在__常温__下就能与氧气反应。
铝的抗腐蚀性：铝在空气中与__氧气__反应，其表面生成一层__致密的氧化铝薄膜__，从而阻止内部的铝进一步氧化。
铁和铜：在常温下、干燥的空气中，几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
铁、铜在潮湿的空气中会生锈。
金：在__高温__条件下也不与氧气发生化学反应，即“真金不怕火炼”。
结论：__镁、铝__比较活泼，__铁、铜__次之，__金__最不活泼。
2．结论：(1)__镁、锌、铁__三种金属能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，但反应的快慢和剧烈程度不同；__铜__不能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气。
(2)镁、锌、铁的金属活动性比铜的__强__。
3．置换反应定义：由一种__单质__与一种__化合物__反应，生成另一种__单质__和另一种__化合物__的反应叫做置换反应。
表达式：A＋BC―→B＋AC。
02基础题考点1金属与氧气的反应1．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类。
常言道：“真金不怕火炼”主要是指金(D)A．熔点高B．延展性好C．有金属光泽D．化学性质稳定2．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是(D)A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生化学反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用3．下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是(D)①Mg②Al③Fe④Au⑤CuA．①和③B．只有③C ．③④⑤D ．③和⑤考点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应4．(2020·北京)下列不能与稀盐酸反应的金属是(A)A ．CuB ．ZnC ．AlD ．Mg5．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是(D) A ．铁 B ．氯化铁 C ．氯化亚铁 D ．碳6．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是(A) ①锌粒表面产生气泡 ②不会发生反应 ③锌粒的质量减轻 ④液体的质量减轻 A ．①③ B ．①④ C ．② D ．①③④ 考点3 置换反应7．(2020·湘西)下列化学反应中不属于置换反应的是(B) A ．Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ B ．CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2C ．Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2D ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu8．下列反应类型中，一定有单质参加的是(C) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．还原反应03 中档题9．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”(铜锌合金)蒙骗人们，下列鉴别“真假黄金”的方法错误的是(D) A ．加盐酸 B ．测密度 C ．用火烧 D ．看颜色10．(2020·龙东)某兴趣小组在研究Zn －Cu 合金、Zn －Fe 合金、Fe －Al 合金、Fe －Cu 合金时，发现其中一种合金6.5 g 与足量稀盐酸充分反应产生了0.5 g 气体，该合金可能是(C) A ．Zn －Cu 合金 B ．Zn －Fe 合金 C ．Fe －Al 合金 D ．Fe －Cu 合金11.（教材P10图片变式）如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图。
第四课时化学习题专题
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质习题课（两课时）1．下列关于金属的叙述中正确的是（）。
A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．地壳里含量最多的金属元素是（）。
A．氧 B．铝 C．硅 D．铁3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）。
A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭4．少量钠应保存在（）。
A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）。
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温和加热时反应，产物一样6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 ( )。
A. 自来水B. 沙土C. 泡沫灭火器D. 四氯化碳灭火器7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）。
A．Al 是地壳中含量最多的元素B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落9．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）。
A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )。
A. 钠熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )。
A. (NH4)2SO4B. NaHCO3C. BaCl2D. CuSO412．下列叙述中，不正确的是 ( )。
高中化学《金属的化学性质》教案及课后题
高中化学《金属的化学性质》教案及课后题一、教学目标：1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法研究金属的化学性质的能力。
3. 引导学生通过观察实验现象，分析金属化学性质的本质，提高观察能力和思维能力。
二、教学内容：1. 金属与氧气的反应2. 金属与酸的反应3. 金属与盐溶液的反应4. 金属活动性顺序5. 金属的腐蚀与防护三、教学重点与难点：1. 教学重点：金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应及金属活动性顺序。
2. 教学难点：金属活动性顺序的应用及金属的腐蚀与防护。
四、教学方法：1. 采用实验法、观察法、讨论法进行教学。
2. 以学生为主体，教师为指导，引导学生自主探究、合作学习。
五、教学过程：1. 导入新课：回顾上节课的内容，引出本节课的主题——金属的化学性质。
2. 讲解与演示：(1) 金属与氧气的反应：铁丝在氧气中燃烧，四氧化三铁。
(2) 金属与酸的反应：铁与稀盐酸反应，氯化亚铁和氢气。
(3) 金属与盐溶液的反应：铁与硫酸铜溶液反应，硫酸亚铁和铜。
3. 学生实验：分组进行实验，观察金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应现象。
5. 金属活动性顺序：通过实验验证金属活动性顺序，并学会应用金属活动性顺序解释实际问题。
6. 金属的腐蚀与防护：介绍金属腐蚀的原因及防护措施。
8. 课后题：(1) 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应分别是什么？(2) 金属活动性顺序是什么？如何应用金属活动性顺序？(3) 金属腐蚀的原因是什么？如何防止金属腐蚀？(4) 结合生活实际，举例说明金属的化学性质在生产中的应用。
(5) 思考题：如何设计实验验证金属的活动性顺序？六、教学评估：1. 课后作业：布置相关的书面作业，巩固课堂所学知识。
2. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能、观察现象、分析问题等能力。
人教版九年级下册化学 8.2.1 金属的化学性质 课后习题重点练习课件
15．下列有关金属的说法正确的是( ) A．铁钉与稀硫酸充分反应后得到黄色溶液 B．铝与稀硫酸反应的化学方程式为： Al＋H2SO4===AlSO4＋H2↑ C．镁条与稀盐酸混合后，产生大量气泡，放热 D．可用铁、镁代替锌用于实验室制取氢气
【解析】铁与稀硫酸反应得到的溶液呈浅绿色，不是黄色， A 错 误 ； 铝 与 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2Al ＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑；镁与酸反应时，反应速率快， 且放出大量热，C正确；镁与酸反应速率过快，铁与酸反 应的速率较慢，都不宜用于实验室制取氢气。
【解析】此题应紧扣置换反应的特点“一换一”进行判断， 即反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质 和另一种化合物。
【答案】A
11．按要求写出下列反应的化学方程式。
(1)有气体单质生成的置换反应 _Z_n_＋__H__2_S_O_4_=_=_=_Z__n_S_O_4_＋__H__2↑_(_其__他__答__案__合__理__也__可__)__；
17．下列金属各2 g，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢 气最多的是( A ) A．铝 B．锌 C．镁 D．铁
【点拨】本题采用比较法解答。金属与足量稀酸反应产生 氢气的质量与金属的质量、相对原子质量、化合价的关系
为：氢气质量＝生成金物属中的金相属对元原素子的质化量合价×金属质量。
18． (2019·北 京 模 拟 ) 在 密 闭容器中，分别用压强 和温度传感器测定铝与 稀盐酸反应过程中的图 像如下所示，下列结论 不正确的是( )
【解析】分析图像可知，相同时间内与稀硫酸反应产生的H2 质量：乙>甲>丙，则金属活动性：乙>甲>丙。三种金属完 全反应后，产生氢气的质量：甲>乙>丙，则消耗硫酸的质量： 甲>乙>丙；由于甲、乙、丙在生成物中均为＋2价，且产生 氢气质量：甲>乙>丙，则相对原子质量：丙>乙>甲。
高中化学《金属的化学性质》教案及课后题
高中化学《金属的化学性质》教案及课后题一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法研究金属的化学性质的能力。
3. 帮助学生掌握金属活动性顺序及其应用。
二、教学重点1. 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 金属活动性顺序及其应用。
三、教学难点1. 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应条件及现象。
2. 金属活动性顺序的应用。
四、教学方法1. 采用实验演示、讲解、讨论相结合的方法。
2. 利用多媒体手段展示金属的化学性质实验现象。
五、教学内容1. 金属与氧气的反应：金属与氧气反应金属氧化物。
2. 金属与酸的反应：金属与稀盐酸或稀硫酸反应氢气和相应的金属盐。
3. 金属与盐溶液的反应：金属与盐溶液反应新的金属和相应的盐。
4. 金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
5. 金属活动性顺序的应用：判断金属与金属离子是否能发生置换反应。
课后题：1. 金属与氧气反应金属氧化物的例子有哪些？2. 金属与酸反应氢气和金属盐的例子有哪些？3. 金属与盐溶液反应新的金属和盐的例子有哪些？4. 请写出金属活动性顺序。
a. Zn + CuSO4 →ZnSO4 + Cub. Hg + CuSO4 →HgSO4 + Cuc. Ag + CuSO4 →AgSO4 + Cud. Pt + CuSO4 →PtSO4 + Cu请为的五章节（六、七、八、九、十）的内容提供教案。
六、教学过程1. 引入：回顾上一节课的内容，引导学生思考金属的化学性质。
2. 讲解：讲解金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应原理及现象。
3. 实验：进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的实验，观察并记录实验现象。
六、教学反思1. 反思教学过程，检查教学目标是否达成。
2. 分析学生的学习情况，针对学生的薄弱环节进行辅导。
高中化学《金属的化学性质》教案及课后题
高中化学《金属的化学性质》教案及课后题高中化学《金属的化学性质》教案及课后题本节重点介绍金属的化学性质，教材在兼顾学生已有金属与氧气反应的实验基础上，采用对比的方法，引导学生根据反应的难易和剧烈程度不同，初步感受金属的活动性。
教材特别注重对学生学习能力的培养，通过对重点内容置换反应和金属活动性顺序采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，让学生自己归纳得出结论。
通过练习，应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
在提高学生应用知识的同时，也为后面学习酸的化学性质作了知识上的铺垫.金属的化学性质(1)教学目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应;能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。
2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
重点金属活动性顺序的理解和应用。
难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
学情分析本课题知识贴近生活，是学生很感兴趣的一个课题。
作为九年级的学生，在本课题之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法;在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。
而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参与，学生的积极性和热情会被充分的调动起来，可轻松学习并应用知识。
教学方法实验探究、讨论。
课前准备仪器药品试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。
中考化学金属的化学性质提高复习课 课时练习含答案
中考化学金属的化学性质提高复习课课时练习含答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是A．只有Ag B．Fe、Zn C．Fe、Ag D．Ag、Zn、Fe2．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。
A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量C．溶液的总质量D．生成氢气的质量3．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜4．向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g。
对所得滤液和滤渣的判断正确的是（）A．滤液可能是无色B．滤渣中的物质可能有3种C．滤液中一定有和D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生5．把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后容器底部有固体。
下列说法正确的是 ( )A．剩余固体肯定含有银B．反应后溶液中一定含的Fe2+和Cu2+C．剩余固体肯定含有银和铜D．反应后溶液中可能含有Fe2+6．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。
（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。
则A、B、C三种金属的活动性顺序是A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C7．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和X分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。
人教版初三化学金属的化学性质复习课 课时练习附答案
人教版初三化学金属的化学性质复习课课时练习附答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。
则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．Ag、X、Fe B．X、Fe、Ag C．Fe、Ag、X D．Fe、X、Ag2．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( )A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X3．把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后容器底部有固体。
下列说法正确的是 ( )A．剩余固体肯定含有银B．反应后溶液中一定含的Fe2+和Cu2+C．剩余固体肯定含有银和铜D．反应后溶液中可能含有Fe2+4．为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动顺序为：Zn＞Fe＞Cu这一结论，下面实验设计合理的是（）A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀硫酸C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuSO4溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeSO4溶液中5．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中大量存在的离子是：A．Fe2+、NO3-B．Fe2+、H+、 NO3-C．Fe2+、Cu2+、 NO3-D．Fe2+、Cu2+、Ag+、NO3-6．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较小的是MD．产生H2的速率N＞M7．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化．根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＞乙D．乙＞丙＞甲8．将甲、乙、丙三种金属分别放入试管中，滴加稀硫酸后只有丙金属表面有气体产生；再将乙金属放入甲金属的盐溶液中，乙金属表面有甲析出．则甲、乙、丙三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为A．乙＞甲＞丙B．丙＞乙＞甲C．乙＞丙＞甲D．甲＞乙＞丙9．X、Y、Z代表三种金属，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象：无明显现象，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。
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金属的化学性质（习题课）
知识点：单质铁跟稀盐酸、稀硫酸或金属化合物溶液起置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
方法1：判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
（1）金属活动性排在氢前面的金属才能置换酸中的氢
(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸（反应不产生氢气而是水）。
（3）其他条件相同，金属活动性顺序越强，反应速度越快。
方法2：判断金属和化合物（盐）能否发生置换反应的条件
（1）单质金属要排在盐中金属元素前面
（2）反应物化合物（盐）必须是可溶性，即是溶液。
（3）K 、Ca 、Na 除外。
方法3：判断多种金属跟一种化合物（盐溶液）反应的次序
在金属活动性顺序表里，排在越前面的金属，越易与化合物（盐）溶液发
生置换反应
或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
方法4：图象问题
1.判断金属活动性顺序：曲线斜率越大，说明单位时间内产生氢气多，反
应快，金属活动性顺序强。
（活动性：Y>X>Z ）“先出拐角，金属活动性
越强”
2.判断相对原子质量大小（等价Mg 、Zn 、Fe 等量金属与足量酸反应，在m---t 曲线中，曲线越高，相对原子质量越小；反之，则大。
）(相对原子质量X>Y>Z)“平台越高，H 2质量越多，金属相对原子质量越小”
练习题：
1.下列各组金属的活动性，符合由强到弱顺序排列的是( )．
A ．Zn 、Al 、Mg
B ．An 、Fe 、Hg
C ．Cu 、Fe 、Zn
D ．Ag 、Zn 、Mg
2. X 、Y 、Z 三种金属的活动性，可用下列化学方程式说明：Z+Y(NO 3)2===Z(NO 3)2+Y ；X+Y(NO 3)2===X(NO 3)2+Y ；Z+H 2SO 4
（稀）===ZSO 4+H 2↑===X 跟稀H 2SO 4不发生反应．则三种金属的活动性由强到弱的顺序是____ ____． 3. 下列金属中，不能和稀盐酸反应，但能和硝酸汞溶液反应的是( )
A ．Mg
B ．Ag
C ．Zn
D ．Cu
4. 足量的Fe 与Zn 与质量相同的稀盐酸完全反应后，生成氢气的质量（m ）与时间（t ）的关系中正确的是 （）
5、用化学方程式表示：实验室的废硫酸也不能直接倒入铸铁下水管道，是因为 。
工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液划线是因为。
6.将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤液中含有的物质
是（ ）A .硫酸铁 B .硫酸铜 C .硫酸 D .硫酸亚铁
7．甲、乙、丙三种不同的金属，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼热的乙在空气中不燃烧，而
在氧气中剧烈燃烧，丙需保存在煤油中以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）A .甲>乙>丙 B .乙>丙>甲 C .丙>甲>乙 D .丙>乙>甲
8.假金佛是不法分子用铜和锌的合金制得（锌铜合金外观酷似黄金又称“药金”或“愚人t A
m Zn
Fe t B m Fe Zn
Zn Fe t C m Fe Zn t D m
t Mg m Al m Mg t Al Al m
t Mg t Mg m Al 金”，合金中锌和铜仍保持各自原有的化学性质）。
聪明的你，能否鉴别出金佛的真伪呢？（说出所用试剂名称、操作步骤及现象、结论）
9. Fe 放入 Cu(NO 3)2溶液中，剩余固体与生成物的情况是
10. Fe 放入 Cu(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中，分析析出固体与溶液中溶质的情况是
11.用实验来验证Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需试剂名称。
12.新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这现象说明该水中含有（ ）
A ．钾元素
B ．钠元素
C ．钙元素
D ．铁元素
13.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（ ）
A. B. C. D.
14.将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（ ）
A ．盐酸溶液
B ．硫酸溶液
C ．硫酸亚铁溶液
D ．硫酸铜溶液
15. 根据下列化合物与单质相互转化的关系回答
(1)若乙的溶液是浅绿色，Y 是红色固体，则X 是 ；
(2)在常温下若乙是气体，则X 是 ；
(3)在常温下若甲是固体，乙为无色液体，则X 是 。
16. .在CuCl 2和AlCl 3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留有滤纸上的物
质是（ ）A. Cu B. Cu 和Al C. Zn 和Cu D. Cu 、Al 和Zn
17.在AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）
A. Fe 和Cu
B. Cu 和Ag
C. Ag
D. Cu
18. 把锌片放入下列物质的溶液中，溶液的质量增加且无气体产生的是（）
A. 硫酸铜
B. 硫酸镁
C. 硫酸
D. 硝酸银
19.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是（ ）A B C D
20、计算、小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：
反应时间 t 1 t 2 t 3 t 4
烧杯总质量/克 161.4 161.2 161.0
161.0 求：（1）反应产生的氢气的质量 （2）该铁合金中铁的质量分数
实验步骤
实验现象 实验结论
.。