高中化学必修2教案——化学键
化学键教案优秀6篇
化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
化学键说课稿(精选10篇)
化学键说课稿(精选10篇)化学键说课稿（一）：尊敬的各位专家上午好，。
我们明白化学是一门充满神秘色彩的科学，它经过探索人们肉眼看不到的微观粒子的运动，将人们从宏观世界带入到了神秘的微观世界，并指导人们合理创造新物质。
今日我就选取了鲁科版必修二第二章第一节第一课时资料《化学键与化学反应中的物质变化》进行说课。
下头我简要的向各位专家介绍一下我的说课资料。
本节课我将从教学设计理念、教材分析、学生分析、教学目标、教学活动设计和特色共六个方面进行说课。
“知识的冰山模型”将知识分为“显性知识”和“隐性知识”，“显性知识”就像冰山露出水面部分，是表象的；“隐性知识”就像冰山藏在水底部分，是潜在的。
“显性知识”只是冰山一角，而“隐性知识”则占冰山的绝大部分。
它启示我们，化学教学不能只把眼睛盯着显性知识，即知识与技能，而要努力挖掘潜在知识价值，实现显性知识与隐性知识的有机结合。
这样才能实现教学的真正目的。
所以在此基础上，针对本节课我采用了“知识——知识价值”的教学理念，重视从学生已有的知识经验出发，经过具有思考价值的问题，引导学生在获得有关知识技能的基础上，力求将具体的建构性知识上升为认识知识的多重功能与价值进而实现认识价值、情意价值、探究价值三重价值有机结合，全面提高学生的科学素养。
本节课经过挖掘知识潜在价值，将以往单纯的建构性理论知识，上升为对科学本质的理解。
培养了学生对化学微观世界的认识。
体现了本节课的认识价值。
探究价值则体此刻经过理论探究，培养学生勤于思考、用变化与联系的观点分析化学现象和解决简单化学问题的本事，从而逐步构成良好的学习习惯和学习方法。
经过对科学足迹的探索及其在社会生活实际中所产生的巨大贡献的学习，体会化学家进行科学探究的艰辛，进而激发学生用化学知识来创造新物质的兴趣与热情。
由此体现情意价值要想实现三重价值的有机融合，合理分析教材是必不可少的。
下头我就从地位作用和知识脉络两个方面来分析本节课的教材。
高中化学《化学键》教案13 新人教版必修2
第三节化学键【课标要求】知识与技能要求：理解共价键、极性键和非极性键概念，能用电子式表示共价化合物的形成过程。
过程与方法要求：通过共价键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。
情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】共价键、极性键和非极性键的概念。
【教学方法】讨论、比较、归纳。
【教学过程设计】[复习回忆]1、什么是离子键？2、用电子式下列物质的形成过程。
Mg3N2、 Ca3PK2O[引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？[思考与交流]（1）分析氢和氯的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成和NaCl一样吗？（2）形成共价键的条件？共价键的存在？[归纳与整理]三、共价键1．定义：原子间通过所形成的相互作用。
2.形成条件：（1）同种或不同种元素原子结合；（2）部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；3.共价键的存在：4．共价化合物：象HCl这样以形成分子的化合物。
[思考与交流]所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。
5.用电子式表示：①分子：Cl2： O 2：N2： H2O：②共价化合物的形成过程：Br2：HF：[课堂练习]CO2CH4NH3[思考与交流]（1）为什么H2、Cl2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）（2）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明。
（3）共价化合物和离子化合物的区别？（4）共价键的种类？[归纳与整理]6．共价键的种类：①配位键：由成键单方面提供的共价键。
高中化学必修2化学键教案
高中化学必修2化学键教案
教学内容：高中化学必修2- 化学键
教学目标：
1. 理解化学键的概念和作用；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的特点和形成规律；
3. 能够运用化学键的相关知识解释物质的性质和变化。
教学步骤：
1.引入（5分钟）
介绍化学键的概念，让学生了解化学键在化学反应中的作用，并引起学生对化学键的探索
和思考。
2.授课（15分钟）
a. 共价键的特点和形成规律：共价键是由两个非金属原子之间的电子共享所形成的化学键，要求电负性相近的原子才能形成共价键。
b. 离子键的特点和形成规律：离子键是由金属与非金属原子之间的电子转移而形成的化学键，金属原子失去电子成为正离子，非金属原子获得电子成为负离子。
c. 金属键的特点和形成规律：金属键是由金属原子之间的电子海洋相互作用所形成的化学键，金属原子失去部分外层电子而形成正离子核，自由电子形成电子海洋。
3.示例分析（10分钟）
通过举例分析水分子的共价键、氯化钠的离子键和铜的金属键的形成规律，让学生更加深
入地理解不同类型的化学键。
4.练习与讨论（15分钟）
让学生参与练习题目，巩固所学知识，并讨论不同类型的化学键在解释物质性质和变化时
的应用。
5.总结与作业布置（5分钟）
总结本节课的内容，强调化学键在化学反应中的作用，布置相关课外阅读和习题作业。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够全面理解化学键的概念和作用，掌握不同类型化学键的特点和形成规律，并能够应用所学知识解释化学反应中的现象。
通过练习和讨论，学生也可以加深对化学键的理解。
在教学中要注重培养学生的分析和解决问题的能力，引导学生主动思考和探索。
化学键教案高中化学化学键教案
化学键教案高中化学化学键教案一、教学目标1. 让学生了解化学键的概念，理解化学键的类型和性质。
2. 培养学生运用化学键知识分析、解决实际问题的能力。
3. 提高学生对高中化学知识的综合运用能力。
二、教学内容1. 化学键的概念及分类2. 离子键、共价键、金属键的特点和实例3. 化学键的判断和表示方法4. 化学键与物质性质的关系5. 化学键在实际应用中的例子三、教学重点与难点1. 教学重点：化学键的概念、类型、性质及应用。
2. 教学难点：化学键的判断和表示方法，化学键与物质性质的关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学键的奥秘。
2. 利用多媒体课件，生动展示化学键的类型和实例。
3. 开展小组讨论，培养学生的合作意识和团队精神。
4. 结合实际案例，让学生感受化学键在生产、生活中的重要作用。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示一组图片，引发学生对化学键的思考，例如金属的焊接、分子的形成等。
2. 讲解化学键的概念：引导学生理解化学键是物质中原子间强烈的相互作用。
3. 介绍化学键的分类：讲解离子键、共价键、金属键的特点和实例。
4. 学习化学键的判断和表示方法：引导学生掌握化学键的判断原则，学会表示化学键的方法。
5. 分析化学键与物质性质的关系：通过实例讲解化学键对物质性质的影响。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问检查学生对化学键概念的理解和掌握程度。
2. 小组讨论：观察学生在讨论中的表现，评估他们对化学键类型的理解和应用能力。
3. 课后作业：布置相关习题，检验学生对化学键判断和表示方法的掌握情况。
4. 实验报告：安排相关实验，让学生观察化学键在不同条件下的变化，从而评估他们的实践操作能力和分析问题的能力。
七、教学反思在教学过程中，教师应不断反思教学方法的有效性，确保学生能够真正理解和掌握化学键的知识。
教师应根据学生的反馈调整教学节奏和内容，确保教学目标得以实现。
八、教学资源1. 多媒体课件：用于展示化学键的图像和实例，增强学生的直观感受。
高中化学必修二键参数教案
高中化学必修二键参数教案
教学目标：
1. 理解键的概念和特点；
2. 掌握键参数的相关知识；
3. 能够运用键参数解决化学问题。
教学重点：
1. 键的种类和性质；
2. 键参数的计算和应用。
教学难点：
1. 键参数的计算方法；
2. 键参数在化学问题中的应用。
教学准备：
1. 教材《高中化学必修二》；
2. 讲义、教辅材料；
3. 实验器材和试剂。
教学过程：
一、导入
介绍一下今天的学习内容：键参数。
请同学们回忆一下，什么是键？键有什么特点？它在化学反应中起到什么作用？
二、讲解
1. 键的种类和特点
- 单键、双键、三键的特点和区别；
- 共价键、离子键的性质。
2. 键参数的计算方法
- 键长：平均键长、键长的表示方法；
- 键能：键能的概念、计算方法；
- 键级：键级的概念、计算方法。
三、实验演示
进行一些与键参数相关的实验演示，让同学们更直观地理解键参数的计算方法和应用。
四、练习
让同学们进行一些练习题，巩固所学内容。
例如，计算某种分子中的C-C键长度和C-H键能等。
五、总结
对今天学习的内容进行总结，强调键参数在化学中的重要性和应用。
六、作业
布置相关的作业，巩固所学知识。
教学反思：
通过本课的学习，同学们应该掌握了键的各种参数以及计算和应用方法。
在教学中，要注重理论与实践相结合，让同学们更好地理解和掌握键参数的知识。
人教版高中化学必修二《化学键》精选教案
人教版高中化学必修二《化学键》精选教案第一章物质结构元素周期律【教学目标】一、知识与技能1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力二、过程与方法培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法三、情感态度价值观通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】共价键的形成及特征【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程【教学过程】[复习]复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
[引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HC l的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？[讲]氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
[板书]二.共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
［讲］让我们进一步深入的对概念进行一下剖析[板书](1)成键粒子：原子(2)成键性质：共用电子对间的相互作用[问]那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）[讲]得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
[板书]2.形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；[讲]象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化学人教版高中必修2人教课标版 - 必修2《 化学键》教案
情感价值观目标：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
[教学重点]1．离子键、共价键2．用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程3分子间作用力4氢键
[板书]3.共价化合物：只含有共价键的化பைடு நூலகம்物。如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2
化学键与物质的性质是紧密联系的，共价键都是比较强的化学键，要破坏这些化学键都需要较多的能量，氮分子发生化学反应时要破坏分子内很强的的共价键，由于该共价键很难破坏，因此氮分子化学性质很稳定；再如金刚石完全是由共价键构成的，金刚石熔化时要破坏内部的共价键，因此金刚石的熔点、沸点、硬度等都非常高。
[学与问]氢氧化钠是否为离子化合物?判断依据是什么?氢氧化钠是强碱，所以是离子化合物
已知氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的，试用电子式表示氢氧化钠。
[由学生和老师共同完成]
[板书]
[归纳]钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氧原子和氢原子之间是共价键。
(把离子键和共价键的字样标在氢氧化钠电子式对应位置的下方)
[板书]1、原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子。
形成过程：形成共用电子对。
成键实质：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。象这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
高中化学必修二化学键教案
高中化学必修二化学键教案一、教学目标：1. 知识与技能：掌握化学键的概念、种类和性质，并能够运用所学知识解释化学反应。
2. 过程与方法：通过实验和讨论，培养学生的实验操作能力和分析问题的能力。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学实验的兴趣和好奇心，培养学生的合作意识和团队精神。
二、教学重点与难点：1. 化学键的概念及种类；2. 化学键的性质及在化学反应中的作用。
三、教学内容：1. 化学键的概念及种类：A. 化学键的定义和作用；B. 共价键、离子键和金属键的概念及特点。
2. 化学键的性质：A. 共价键的性质：键长、键能和键角的影响；B. 离子键的性质：离子的形成和晶格能的概念；C. 金属键的性质：金属的结晶特点和电子海模型。
四、教学过程：1. 概念讲解：介绍化学键的概念及种类，引发学生对化学键的兴趣。
2. 实验操作：进行氯气和氢气的反应实验，观察氯化氢气体生成的现象，讨论其产生的化学键类型。
3. 实验分析：让学生根据实验结果，归纳共价键、离子键和金属键的性质。
4. 讨论交流：在小组讨论中，同学们分享自己对化学键的理解和想法，交流学习经验。
5. 总结提高：引导学生总结本节课的重点内容，回答问题并提出疑问，加深对化学键的理解。
五、教学资源准备：1. 实验材料：氯气、氢气、氯化氢试剂等；2. 实验器材：气体收集瓶、燃烧装置等；3. 实验记录表、实验报告模板等。
六、作业布置：1. 阅读相关课本内容，复习本节课所学知识；2. 完成实验报告，并结合实验结果，进一步探讨化学键在化学反应中的作用。
七、教学反思：本节课通过实验操作和讨论，激发学生对化学键的兴趣，加深对化学键概念的理解。
同时，通过小组讨论和总结提高环节，培养学生的合作意识和问题解决能力。
在今后的教学中，应继续注重实验操作的培养，提高学生的实践能力和分析问题的能力。
同时，加强知识的延伸和拓展，引导学生进一步探索化学键在化学反应中的作用，提高学生的创新意识和综合运用能力。
人教版必修二第一章第三节《化学键》(第3课时)教案
人教版必修二第一章第三节《化学键》（第3课时）教案第三节化学健教案(第3课时)化学键与分子间作用力【教学目标】一、知识与技能1、理解化学键的概念，培养学生对微观粒子运动的想象力2、了解极性键和非极性键以及分子构型问题二、过程与方法1、通过学生对化学键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，3、通过分子构型的教学培养学生的空间想象力三、情感态度价值观1、通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法【教学重点】化学键的概念【教学难点】化学键的实质【教学过程】［讲］通过学习有关离子键和共价键的认识，我们知道，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用，这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间，前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。
离子键使离子结合形成离子化合物；共价键是原子结合形成共价化合物分子，那么人们通常称离子相结合或原子间相结合的作用力为化学键[板书]三、化学键1．定义：离子相结合或原子间相结合的作用力分子间的作用力称为化学键［讲］一般的化学物质则主要由离子键或共价键结合而成，除此以外还有金属键。
化学键的形成与原子结构有关，离子键通过原子价电子间的转移，共价键是原子价电子的共用。
由此说明化学键可分为以下几类：[板书]2.分类：[投影]离子键极性共价键共价键非极性共价键配位键金属键［讲］在初中我们学过化学反应的实质是学生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？其实在化学反应的过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中新的化学键的形成。
以Cl2和H2反应为例，Cl—Cl和H—H键断裂成H原子、Cl原子（旧键的断裂）后H原子Cl原子组合学生成HCl分子，也就形成了H—Cl键（新键的形成）。
人教版高中化学必修二《化学键》教案
人教版高中化学必修二《化学键》教案第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）课前预习学案一预习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
二预习内容：理解离子键的含义，了解离子键的形成条件，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
三提出疑惑：离子键的形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物的形成过程课内探究学案一学习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
学习重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程二学习过程：根据NaCl的形成过程，结合课本填写下列空白（一）、离子键：1、离子键称为离子键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：注意：1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵例1.下列化合物中有离子键的是（）（1）KI（2）HBr（3）Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl（5）H 2 CO 3（二）、电子式：在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。
例如：原子电子式：离子电子式：Na+Mg2+例2①用电子式表示原子或离子：氟原子钙原子氢原子氧原子注意：阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
钙离子铝离子氯离子硫离子铵根离子氢氧根离子过氧根离子（三）、用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCl：MgO CaCl 2：Na 2 O 2（四）、用电子式表示化合物的形成过程：例3.用电子式表示氯化钠的形成过程：注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
例4用电子式表示下列化合物的形成过程KBr：MgCl 2：Na 2 S：反思总结：1含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键。
高中化学必修二教案
高中化学必修二教案
1. 理解化学键的概念和特点。
2. 掌握化学键的分类和性质。
3. 能够运用化学键的知识解释物质的性质和变化。
教学重点和难点：
重点：化学键的概念和分类。
难点：离子键、共价键和金属键的特点和区别。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师可以通过引入化学键在生活中的应用、或者实验现象来引起学生对化学键的兴趣，激发学生的思考。
二、讲解化学键的概念和分类（15分钟）
1. 化学键的概念：介绍化学键的定义和作用。
2. 化学键的分类：离子键、共价键和金属键，介绍各自的特点和性质。
三、实验探究（20分钟）
进行一些简单的化学实验，观察不同类型的化学键的性质和特点，帮助学生更加直观地理解化学键的分类。
四、练习和讨论（15分钟）
设计一些相关的练习题目，让学生练习化学键的辨别和应用，并在讨论中解决可能出现的问题，加深学生对化学键的理解。
五、小结（5分钟）
概括本节课的重点内容，强调化学键在物质性质和变化中的重要性，并鼓励学生积极思考和实践。
六、作业布置（5分钟）
布置相应的作业，巩固学生对化学键的理解和应用。
教学反思：
本节课主要围绕化学键的概念和分类展开，通过实验和讨论，能够使学生更加直观地理解
化学键的特点和性质。
同时，引导学生思考和讨论，能够提高学生的自主学习和探究能力。
在教学过程中，要注重引导学生主动参与，加强实践操作和与实际生活结合，提高学生的
学习兴趣和学习效果。
高中化学必修2教学设计2：2.1 化学键与物质构成
第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成教材分析在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。
通过对化学键概念的建立，将学生的宏观辨识与微观探析素养从基于分子、原子和离子的孤立微粒观进阶到基于微粒及其微粒间相互作用的水平层次。
同时化学键的概念提供了一个将微粒与能量相结合的重要认识角度——微粒之间存在着相互作用，而且是很强的相互作用，不同的微粒之间存在不同的强相互作用。
在学生形成这种认识后，使学生进一步认识到新物质生成的本质是旧键的断裂、新键的生成，化学键断裂需要吸收能量，形成化学键可以释放能量。
进一步加深学生对物质构成的认识，进而深入认识化学反应的物质变化本质和能量变化本质，为后续进一步认识物质的结构与性质的关系等打下基础。
教学目标宏观辨识与微观探析：认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。
能判断简单离子化合物和共价化合物中化学键类型。
知道分子存在一定的空间结构，能用电子式、结构式、分子结构模型描述微粒结构。
变化观念与平衡思想：认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质，能从化学键视角认识物质的多样性，会分析物质变化中的化学变化。
教学重点能判断简单离子化合物和共价化合物中化学键类型教学难点用电子式描述离子键和共价键的形成过程。
教学过程一、知识回顾1.物质由元素组成。
2.物质由分子、原子、离子构成。
3.氧气、氢气、氯化氢、水等物质由分子构成；金刚石、石墨、铁、铜等物质由原子构成；氯化钠、氢氧化钠等物质由离子构成。
二、导语到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，而这些元素组成的物质却有数千万种，那么为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？物质中原子为什么总是按照一定数目相结合？人类对构成物质的微粒之间的结合方式也在不断的进行探索。
人类对构成物质的微粒之间的结合方式的认识源远流长。
以下是历史上三位化学家对微粒间结合方式的认识。
化学键教案
标题：化学键教案引言：化学键是指原子之间的相互作用力，是化学反应中最基本的一种化学现象。
它决定了原子如何组合成分子以及分子如何排列成晶体，是化学研究和应用的基础。
本教案将介绍化学键的基本概念、种类和性质，以及其在化学反应和物质性质中的重要作用。
一、化学键的基本概念化学键是指通过共用电子对形成的原子之间的相互作用力。
在原子之间，电子可以通过共享形成共价键，或者通过电荷转移形成离子键。
共价键和离子键是两种最常见且重要的化学键类型。
1. 共价键共价键是由两个或多个原子共享一对或多对电子形成的。
共价键的形成需要原子间电子结构的重组和重新分配，通常是减少能量的方式。
共价键可以根据电子对的数目分为单键、双键和三键，具有不同的键能和键长。
共价键的特点是强度中等，能量较低，通常存在于非金属物质中。
2. 离子键离子键是由正离子和负离子之间的静电力所产生的相互作用力。
离子键的形成通常发生在金属离子和非金属离子之间，其中金属离子失去电子形成正离子，非金属离子接受电子形成负离子。
离子键的特点是强度较强，能量较高，通常存在于电解质中。
二、化学键的种类化学键可以根据形成的方式和性质进行分类，常见的化学键类型包括共价键、离子键、金属键、氢键和范德华力等。
1. 金属键金属键是金属原子间的强化学键，形成金属晶体。
金属键的特点是具有高导电性、高热导性和良好的延展性。
金属元素在化学键中失去外层电子形成正离子，而这些自由电子则构成了电子云。
电子云的存在使得金属元素在电场作用下能够自由移动。
2. 氢键氢键是指由氢原子与较电负性的原子之间的相互作用力。
在氢键中，氢原子与氧原子、氮原子或氟原子之间存在较强的吸引力。
氢键的特点是强度较弱，能量较低，但是具有方向性。
氢键在生物大分子（如蛋白质和核酸）的结构稳定性中起着重要的作用。
3. 范德华力范德华力是非共价键的一种，是由于分子间产生短暂的偶极或多级瞬时偶极而引起的相互作用力。
范德华力的特点是较弱且具有瞬时性，但在大量分子的相互作用下，其总效应可以非常显著。
高中化学化学键教案
高中化学化学键教案【篇一：高一化学化学键教案】第四节化学键●教学目标1.使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
●教学重点1.离子键、共价键2.用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程●教学难点化学键概念、化学反应的本质●课时安排2课时●教学方法启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较●教学用具投影仪、电脑；盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
●教学过程第一课时［引言］从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇都能形成新物质的分子或物质呢?［生］不是!［师］试举例说明。
［生甲］如氢原子和氟原子在常温下相遇能形成氟化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下就不发生化学反应。
［生乙］如金属都是由原子组成的，金戒指和银耳环放在一起无变化，把金器和铁器放一块也不会有新的物质生成。
［生丙］稀有气体也是由原子直接构成的，它们和其他物质的原子相遇时，很难起反应，因此常用作保护气。
［生丁］要是任意原子相遇都能重新组合成新物质的话，这世界简直就无法想象!［师］大家回答得很好!以上例子说明，原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用力存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。
而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。
［板书］第四节化学键(第一课时)［师］根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。
首先我们来学习离子键。
［板书］一、离子键［师］要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
化学键教案高中化学化学键教案
化学键教案高中化学化学键教案第一章：化学键的基本概念1.1 化学键的定义介绍化学键的定义：化学键是原子间通过电子的共享或转移而形成的强的相互作用。
通过示例解释化学键的存在：H2O分子中的氧氢键，NaCl中的钠氯键。
1.2 化学键的类型离子键：通过正负离子间的电荷吸引而形成的化学键，如NaCl。
共价键：通过原子间电子的共享而形成的化学键，如H2O。
金属键：金属原子间通过自由电子云的共享而形成的化学键，如Cu。
第二章：离子键2.1 离子键的形成解释离子键的形成过程：一个原子失去电子形成正离子，另一个原子获得电子形成负离子，正负离子间通过电荷吸引形成离子键。
2.2 离子键的性质描述离子键的性质：强、脆、熔点高、易溶于水。
通过实例说明离子键的性质：NaCl的晶体的熔点较高，易溶于水。
第三章：共价键3.1 共价键的形成解释共价键的形成过程：两个原子共享一对电子，形成共价键。
3.2 极性共价键与非极性共价键区分极性共价键和非极性共价键：极性共价键是两个原子间电子密度不均匀的共价键，如HCl；非极性共价键是两个原子间电子密度均匀的共价键，如O2。
第四章：金属键4.1 金属键的形成解释金属键的形成过程：金属原子间通过自由电子云的共享而形成的化学键。
4.2 金属键的性质描述金属键的性质：延展性好、导电性强、熔点高。
通过实例说明金属键的性质：金属铜的延展性和导电性。
第五章：化学键的断裂与形成5.1 化学键的断裂解释化学键的断裂：化学键的断裂是指化学键中的电子相互作用减弱或中断，需要吸收能量。
5.2 化学键的形成解释化学键的形成：化学键的形成是指两个原子间通过电子的共享或转移而形成新的化学键，释放能量。
第六章：键长与键能6.1 键长定义键长：键长是指两个原子核之间的平均距离。
讨论键长与键的类型之间的关系：离子键通常较短，共价键根据原子的半径不同而有所变化。
6.2 键能定义键能：键能是指形成或断裂一定数量的化学键时释放或吸收的能量。
老师教案书高中化学必修二
老师教案书高中化学必修二
课题：化学键和分子
教学目标：
1. 了解化学键的概念和种类；
2. 掌握共价键和离子键的形成过程；
3. 能够应用Lewis结构和分子模型进行化学键的分析；
4. 掌握键能、键长和键角的关系。
教学重点：
1. 化学键的概念和种类；
2. 共价键和离子键的形成过程；
3. Lewis结构和分子模型的应用；
4. 键能、键长和键角的关系。
教学难点：
1. 化学键的概念和种类的理解；
2. 键能、键长和键角的关系的掌握。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾上节课的内容，复习化学键的基本概念；
2. 提出本节课的学习目标和重点。
二、讲解（20分钟）
1. 介绍共价键和离子键的概念和形成过程；
2. 通过案例分析和实验演示，让学生理解共价键和离子键的区别；
3. 讲解Lewis结构和分子模型的应用。
三、练习（15分钟）
1. 让学生进行小组讨论，解决一些化学键的相关问题；
2. 布置相关练习题，检验学生对化学键的理解和掌握程度。
四、总结（5分钟）
1. 总结本节课的重点内容，强化学生的记念；
2. 提出下节课的预习内容。
教学资源：
1. 课件；
2. 实验器材；
3. 习题册。
教学反思：
本节课通过案例分析和实验演示，让学生深入理解化学键的概念和种类，加深对键能、键长和键角关系的认识。
同时，通过小组讨论和练习，让学生进行实际操作，提高了他们对化学键知识的掌握和应用能力。
下节课我会继续强化相关知识点，帮助学生更好地理解和掌握化学键的概念和应用。
必修2化学键说课稿优秀9篇
必修2化学键说课稿优秀9篇教学过程：篇一按照教材的安排，将化学键概念放在离子键和共价键之后，我认为这符合学生的认知过程，即归纳教学的方法。
因此我的教学也按照教材编写的顺序进行。
1、关于离子键的教学课前可以布置学生复习初中化学课本中关于离子化合物的内容，重点复习离子与原子的区别和离子化合物的形成。
课堂中要根据教材的安排，通过钠与氯气反应生产氯化钠的过程进行演示实验，组织学生讨论氯化钠的。
形成过程，从而引出离子键的概念。
讨论中要着重抓住离子键的原因，成键粒子和成键性质三点，从而让学生认识到离子键的本质和形成条件。
要指出在用电子式表示离子化合物的形成过程时学生经常出现的错误，如（1）离子漏标电荷数；（2）离子所带正负电荷数与元素化合价分辨不清等，注意强调书写的规范化。
此外，为了使学生知道氯化钠在通常情况下以晶体形式存在，我将利用课后资料中的晶体结构示意图展示氯化钠晶体的模型，培养对此感兴趣的学生，并培养他们的自学能力。
2、关于共价键的教学课前可布置学生复习初中关于共价化合物的内容，课堂教学中让学生讨论氢气和氯气反应的过程，讨论中要着重抓住共价键的成因和表示方法。
在讨论共价键的原因时，我将启发对比氖原子和氯原子核外电子排布，分析为什么氖分子是单原子分子，而氯原子是双原子分子。
从原子的最外层电子排布是否达到稳定状态，分析得出形成共价键的条件，并用电子式表示氢气和氯气的形成过程。
在本节的教学采用与离子键的对比进行教学，通过概念与用电子式表示离子键和共价键形成的对比，将使教学更加顺利。
3、关于非极性键和极性键的教学复习导入：在复习共价键概念后，可由学生在黑板上写出氢气，氯化氢，水分子的电子式。
提出问题：（1）在氯化氢中及水分子中，为什么电子对偏向氯原子和氧原？（2）而H2中为什么电子对未偏移？（3）氢气和氯化氢，水分子中的化学键是极性键还是非极性键，并总结出规律。
4、关于化学键的教学在通过以上的学习的基础上，引导学生阅读教材，归纳出化学键的概念。
化学教案《化学键》
化学教案《化学键》一、教学目标：1. 让学生了解化学键的概念，理解化学键的类型和作用。
2. 培养学生运用化学键的知识分析问题、解决问题的能力。
3. 引导学生通过观察、思考、讨论等方式，深入理解化学键的本质。
二、教学内容：1. 化学键的概念及基本类型2. 离子键、共价键、金属键的特点和形成条件3. 化学键与物质性质的关系三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学键的概念、类型及作用；离子键、共价键、金属键的特点和形成条件。
2. 教学难点：化学键的本质，共价键的形成过程。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学键的知识。
2. 利用多媒体手段，展示化学键的微观结构，增强学生对化学键的理解。
3. 组织小组讨论，培养学生的合作能力和口头表达能力。
五、教学过程：1. 导入新课：通过生活中的实例，引导学生思考化学键的概念和作用。
2. 讲解化学键的基本类型，分析各类化学键的特点和形成条件。
3. 案例分析：以具体物质为例，分析其化学键类型及对物质性质的影响。
4. 课堂讨论：组织学生分组讨论，分享各自对化学键的理解和看法。
6. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 评价学生对化学键概念的理解程度，能否正确区分不同类型的化学键。
2. 评价学生对离子键、共价键、金属键特点和形成条件的掌握情况。
3. 评价学生在案例分析中运用化学键知识分析问题的能力。
4. 评价学生在小组讨论中的参与程度及合作能力。
七、教学反思：1. 教师应反思教学内容是否适合学生的认知水平，必要时进行调整。
2. 反思教学方法是否有效，是否能激发学生的兴趣和探究欲望。
3. 反思课堂讨论的组织是否恰当，学生是否能充分表达自己的观点。
4. 反思作业布置是否合理，是否能巩固所学知识。
八、教学拓展：1. 介绍化学键在现代科学研究中的应用，如材料科学、药物设计等。
2. 探讨化学键知识在实际生产生活中的应用，如催化剂的作用原理。
3. 引导学生关注化学键研究的新进展，提高学生的科学素养。
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授课教案教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业;⑥下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容））【新课内容】 （一）化学键 一、离子键1、 定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2、 成键粒子：阴、阳离子3、 形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第I A 族、第四A 族中的非金属化合时易形成离子键。
二、离子化合物1、 定义：由离子键构成的化合物2、 表示方法：①电子式：在元素符号周围用“？”或“X”来表示原子的最外层电子Z P * ；C I' * M«-' S'Na 、Cl 、Mg 、S 的电子式可分别表示为：注意：1. 离子须标明电荷；2. 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写;3. 阴离子要用方括号括起来；4. 不能把“T ”写成“====”；5. 用箭头标明电子转移方向（也可不标）。
三、共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。
如::C1 ■ + * C1 : - C1 : C1 :用电子式表示 C 2的形成过程： -- -- … -- 2、成键粒子：原子 3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活 泼金属与不活泼非金属）原子之间也②用电子式表示离子化合物的形成过程: “ N 理 QC1：—NAB 型（如 NaCl ）： ■■LV- -IJ1AB2 型（如 MgCb ）: :[:ch Mg 2+[:C1：JA 2B 型（如 Na 2。
）： NaQ0QN —N 叭恋］2-皤 A 族、第n A 族中的金属与第w（价电子）的式子。
如:能形成共价键。
4、共价键的种类：①非极性共价键：在H2、N2、C12这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的各原子都不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
②极性共价键：在HCI、H2O、CO2这样的化合物分子中，不同种原子间形成共价键时，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，吸引电子能力强的一方显负电性，吸引电子能力弱的一方显正电性，这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
四、共价化合物1、定义：以共用电子对形成的化合物。
如：H2O、CQ、SiO2等都是共价化合物。
2、表示方法：用电子式表示含共价键的分子形成过程：H x + C1 : —H K Cl :HCI :■ ' * '* 0 * + ■ C * + ■ 0 --------> 0 : : C : : 0CC2 :五、离子化合物与共价化合物的比较【注意】熔融态是否导电是判断离子化合物和共价化合物最可靠的依据，因为所有共价化合物在熔融态时都不导电，所有离子化合物在熔融态时都导电。
六、化学键1、定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2、分类：q共鼻产粘厂1』仔用3、化学反应的本质:旧化学键斷裂—新化学犍形成 -反应物、生应物‘化学反应的过程注意：1 •当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。
2 •当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。
3. 只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。
4. 在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AICI3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。
5. 非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。
6. 简单地说，不同原子之间形成的是极性键；同种原子之间形成的是非极性健；有机物中碳碳之间是非极性健；碳与 其他原子，其他原子与氢原子之间是极性健。
-------- 只存住F ------- 离予牝會物J 撇性黴（不同州予间）竝多型竺^8. 晶体共有五种：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体和过度晶体金属晶体熔化破坏金属键，离子晶体熔化破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体破坏分子间作用力（即范德华 力和氢键），过度晶体（主要是石墨）破坏共价键和范德华力。
所以，熔化时破坏共价键的是原子晶体和过度晶体，原子晶 体如金刚石、金刚砂、单晶硅、二氧化硅，过度晶体如石墨。
（二）分子间作用力和氢键 一、 分子间作用力1、 定义：分子之间把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。
2、 特点：① 分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点。
沸点等物理性质，而化学键主要影响物质 的化学性质。
② 分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子 之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。
3、 变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点 也越高。
例如，熔、沸点： l 2>Br 2>C 2>F 2二、 氢键1、 定义：分子间存在一种比分子间作用力稍强的相互作用。
2、 形成条件：除 H 外，形成氢键的原子通常是 0、F 、N3、 存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、 H 2O 、NH 3、HF 等分子之间。
分子间氢键会使物质的熔点和沸点 升高。
化学需］.此价邮W 件键（同种时阿）7.1 •氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。
2 .氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点【例题讲析】例1:现有下列物质： ①Cl 2②Na 2O 2③NaOH ④HCI ⑤H 2O 2⑥MgF 2⑦NH 4CI (1) 只由离子键构成的物质是 _____________________ 。
(2) 只由极性键构成的物质是 _____________________ 。
(3) 只由非极性键构成的物质是 ___________________ 。
(4) 只由非金属元素组成的离子化合物是 ______________ 。
(5) 由极性键和非极性键构成的物质是 _____________ 。
(6) 由离子键和极性键构成的物质是 _______________ 。
(7) 由离子键和非极性键构成的物质是 ________________ 。
(8) 属于离子化合物的物质是 _________________________ 。
(9) 属于共价化合物的物质是 ________________________ 。
【答案】 ⑴⑥(2)④⑶①⑷⑦⑸⑤ (6)③⑦ (7)② (8)②③⑥⑦(9)④⑤例2:下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 ()A.Na 2O 、Na 2O 2B . HI 、NalC . H 2O 、H 2O 2D . NaCI 、NH 4CI【解析】 A . Na 2O 只含有离子键，Na 2O 2既含有离子键又含有共价键；B. HI 中只含有共价键，Nal 中只含有离子键；C. H 2O 和H 2O 2中都只含有共价键；D. NaCl 只含有离子键，NH 4CI 既含有离子键又含有共价键。
【答案】C例3:下列电子式书写正确的是 ____________■I 4A. Ca-+ [ : a ： RWm '2Xa +C ；M<4 ][ Ko■a ab I JE ■ + Cl :——[:Na ： ] * ； : C ：l <【解析】A 不正确，两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，应改为_ — 2离子电荷表示法(如R 2 )与化合价(如R)不同，“_ "表示带两个单位负电荷，而_ 2”则表示化合价为—2F .N HW M — IM漁;] 盹卫片一肘G.H. Na^S^FxNa ― Na +[?S?]2 Na +\a + r x S x V _ N a +价，另外，化合价应写于元素符号正上方，故B 项不正确，应改为 ' . ''o 在简单阳离子符号周围不再用方括号［］，而只用简单离子符号表示，所以C 项不正确，应改为 Mg ?+［9干oD 项正确。
E 中有错误：Na*电子式加了方括号且阳离子不标明最外层电子数。
F 中Na*、Br 都没有标离子所带电荷数。
G 中，应把氟原子、氟离子分写在镁原子、镁离子的两侧，两个氟原子不能合并表示。
【答案】DHC H 心H 6 i 0 x H■貿■ I【当堂练习】1 •下列说法中正确的是()A •含有离子键的化合物必是离子化合物 C •共价化合物可能含离子键2.下列物质中含有共价键的离子化合物是 A.Ba(OH) 2 B.Ca C l 2B. 具有共价键的化合物就是共价化合物 D .离子化合物中可能含有共价键()C. H 2O D .H 2)4•在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足 8电子稳定结构的是( )A • CO ?B • PC l 3C • CC l 45•下列分子中，含有非极性键的是 ( )A . C 2H 5OHB . Cl 2C. SiC 4D . CHsCI6 •下列物质中不含非极性共价键的是()①Na 2O 2 ②CC 4 ③Fe3 ④ NH 4CI ⑤H —O —O —H ⑥Ca ( OH ) 2 A.①②③④B .④⑤⑥ C.②④⑥ D.②③⑤D . NO 27最近，科学家研制岀一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为 C 60。
下列说法不正确的是A . C 60是一种新型化合物B .C 60和石墨都是碳的同素异形体 C . C50中含离子键D . C 60的分子量是 7208 .下列过程中，共价键被破坏的是( )A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸咐C. 酒精溶于水D. HCl气体溶于水9. ___________________________________________________________________________________________________ 在下列H2O、H2O2、Ba (OH) 2、Na2O2、K2O等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是________________________________由离子键和非极性键构成的化合物是；由极性键和非极性键构成的化合物是____________________ .10 .在NaCI、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是 ___________ ，只含有极性键的是____________ ，只含有非极性键的是____________ ，既含有离子键又有极性键的是_________________ 。
【答案】1. AD 2. A 3. C 4. D 5. AB 6. C 7. AC 8. D 9. Ba (OH) 2；Na2O2；H2O210 . NaCl、NaOH; H2S; N2；NaOH【课堂小结】【课后作业】1•下列物质中，只含有一种类型的化学键的是（）A. W2O2B. Ca（0H2C. HClD. Ne2.下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是（）A. Na2O2 Na20B. KClO NaOHC. Br2 HBrD. HF H2O3.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化属于化学反应的是（）A.碘升华B.NaCl的晶体加热熔化C.加热NH4HCO3分解D.HCl溶于水4 .下列电子式书写正确的是（）IIA, N i B. [H N H；+[ CrHCE1*[ F -* D, Vi4' ' S ' I-'M 1 * M贰11割 $ 25.下列叙述正确的是（）A.两个非金属原子之间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键6.当碘升华时，下列各项不发生变化的是（）A、分子间距离B、分子间作用力C、聚集状态D、分子内共价键7.下列说法中正确的是A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B.阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D .大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键8.氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题:(1)Na3N的电子式，该化合物是由键形成的(2)Na3N与盐酸反应生成种盐。