§1.2元素周期律(1)

2
最高正价=主族元素的最外层电子数=主族元素的价电子数=主族的序数=8-︱最低负价︳ 注意： 氧 和 氟 没有最高正价。 思考：1、标出下列有下划 线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 【练习】某元素 X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HXO4，则其气态氢化物的化学式为： HX ；若其水溶液呈现酸性，且能与 AgNO3 溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位 置是： 第 3 周期第ⅦA 族 。 三、原子半径的变化规律 元素符号 H He 原子半径 nm 0.037 元素符号 Li Be B C N O F Ne 原子半径 nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径 nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 结论：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 减小 ，呈现周期性变化。 归纳：微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐 增大 。 同周期，从左到右，原子半径逐渐 减小 。 2、离子半径大小的比较 （1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 “序大径小”规律：电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 增 大 ，半径 减小 。 32例如：r(N )＞r(O )＞r(F-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+) （2）同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 增多 ，离子半径逐渐 增大 。 （3）同一元素的不同离子的半径大小比较 “价高径小”规律：同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 越大 ， 高价阳离子半径 小于 低价离子半径。如：r(H-)＞r(H)＞r(H+) 练习：根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)： ① ② ③ ④
3.元素原子结构的特殊性的粒子（1——18 号） （1）最外层电子数为 1 的原子有： H Li Na ； （2）最外层电子数为 2 的原子有： He Be Mg ； （3）最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有： Be Ar ； 最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子是： C ； 最外层电子数是次外层电子数 3 倍的原子是： O ； 最外层电子数是次外层电子数 4 倍的原子是： Ne ； （4）次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子有： Li Si ； （5）内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子有： Li P ； （6）电子层数与最外层电子数相等的原子有： H Be Al ； （7）电子层数是最外层电子数 2 倍的原子有： Li ； （8）最外层电子数是电子层数 2 倍的原子有： He C S ； （9）最外层电子数是电子层数 3 倍的原子是： O ； （10）原子核内无中子的原子 1H ； 4.等式量粒子 式量 28：N2、CO 、C2H4 式量 78：C6H6、Al(OH)3、Na2O2 式量 98：H3PO4、H2SO4 式量 32：O2、CH3OH 【达标检测】 ； 1．核电荷数为 16 的元素和核电荷数为 4 的元素的原子相比较， 前者的下列数据是后者的 4 倍的是 （ ) A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数 2．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( ) A．8 B．14 C．16 D．17 3．某原子核外共有 n 个电子层(n>3)，则(n 一 1)层最多容纳的电子数为 ( ) 2 A．8 B．18 C．32 D．2(n 一 1) 4．A、B 两原子，A 原子 L 层比 B 原子 M 层少 3 个电子，B 原子 L 层电子数恰为 A 原子 L 层电 子数的 2 倍，则 A、B 分别是 ( ) A．硅和钠 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和铝 5．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的 3 倍，则该元素原子核内质子数为( ) A．3 B．7 C．8 D．10 6． 甲、 乙两种微粒都只含有一个原子核， 且核内具有相同数目的质子， 这两种微粒一定是 （ ） A．同种原子 B．同种元素 C．互为同位素 D．具有相同的核外电子排布 7．有 A、B 两种元素，已知元素 A 的核电荷数为 a，且 A3 -与 Bn+的电子排布完全相同，则元素
授课班级 授课日期 教 知识与技能 学 目 的 过程与方法 情感态度 与价值观 重点 难点 教学方法 教学手段
课 §1.2 元素周期律（1） 所 需 题 学 时 1. 以 1～20 号元素为例，了解元素原子核外电子的排布规律 2.掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性 变化规律 1. 归纳法、比较法 2.培养化学的抽象思维能力 培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质
&#
2 8 6
+14
2 8 4
+9
2 7
⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________ ⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______ 四．元素周期律：元素的性质随着原子序数的 递增 而呈现周期性 的变化。 元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是 元素原子核外电子排布呈现周期性变化 的必然结果。 【知识拓展】1. 等质子数的粒子 离子：9 个质子的离子：F－、OH－、NH2－ 11 个质子的离子：Na＋、H3O＋、NH4＋ 17 个质子的离子：HS－、Cl－ 分子：14 个质子：N2、CO、C2H2 16 个质子：S、O2
4
B 的核电荷数为（ ） A．a—n 一 3 B．a +n+3 C．a+n 一 3 8．某粒子的核外电子数之和为偶数，该粒子可能是下列中的
D．a—n+3 ( )
9．由短周期两种元素形成化合物 A2B3 ，A3+比 B2-少一个电子层，且 A3+具有与 Ne 原子相同的 核外电子层结构，下列说法正确的是 ( ) 3+ 2A．A2B3 是三氧化二铝 B．A 与 B 最外层上的电子数相同 C．A 是第 2 周期第ⅢA 族的元素 D．B 是第 3 周期第ⅥA 族的元素 10．下列各组给定原子序数的元素，不能 形成原子数之比为 1：1 稳定化合物的 是 （ ） ．． A.3 和 17 B.1 和 8 C.1 和 6 D.7 和 12 11． 无机化学命名委员会(国际组织)在 1989 年作出决定， 把长式元素周期表原先的主、 副族 及 族号取消， 由左到右改为 18 列，如碱金属族为第 1 列，稀有气体元素为第 18 列。按此规定 ， 下列说法中错误的是 （ ） A．第 16、17 列都是非金属元素 B．第 1 列金属元素和第 17 列元素的单质熔、沸点变化趋势相反 C．只有第 2 列元素原子最外层有 2 个电子 D．在 18 列元素中，第 3 列元素种类最多 12. 下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是 （ ） A．原子核外 N 层比 M 层少 8 个电子的元素 B．原子核外 L 层比 M 层多一个电子的元素 C．最高价为+6 价的元素 D．无负化合价的元素 13. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ） （A)K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等 (B)L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 (C)L 层电子为偶数的所有元素所在的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 (D)M 层电子为奇数的所有元素所在的序数与该元素原子的 M 层电子数相 14. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因（ ） A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大 C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 作业布置：
元素的原子半径和主要化合价随原子序数的递增而变化的规律 原子核外电子的排布 自主——合作——探究
教学过程 [学习目标]1.了解元素原子核外电子的排布规律 2.掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律 [合作探究]师生共同通过观察、分析、归纳并完成学案内容： [投影]电子层模型示意图和钠原子的核外电子排布
[板书]一、原子核外电子的排布： 1. 原子的构成：原子是由 原子核 和 核外电子构成的。 ⑴质量关系:质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N) ⑵电量关系：中性原子：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 阴离子：核电荷数 = 质子数 < 核外电子数 阳离子：核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 （填“＜、＞、＝”等符号） 2．在多电子原子中，电子的能量是 不相 同。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在 离核较远的区域内运动的电子能量较高。表示方法如下： 电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 对应符号 K L M N O P Q 3.原子核外电子的排布规律 ⑴按能量由低到高 ，即由内到外，分层排布。即依 K→L→M→N→O→P→Q 顺序排列。 ⑵请观察稀有气体原子结构示意图，并总结规律：
1
（3）原子核外电子排布的变化规律 请写出 1－20 号原子结构示意图。例如： 。
原 子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 序数 元 素 符号 原 子 结 构 示 意 图 原 子 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 序数 元 素 符号 原 子 结 构 示 意 图 归纳：随着原子序数的递增，原子的核外电子排布呈现以下规律性变化: 原 子 序 电子层数 最外电子层数 达到稳定结构时的最外层电子数 数 1～2 1 1 → 2 2 3～ 10 2 1 → 8 8 11～18 3 1 → 8 8 结论 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现从 1 递 增到 8 的周期性变化（第一周期除外） ，即达到稳定结构的周 期性变化。 二、元素化合价的变化规律 [科学探究 1]标出 1—18 号元素的化合价，找出规律。 原子序数 最高正价或最低负价的变化 1～2 +1 3～10 最高正价 +1 +4 +5 最低负价 -4 -1 11～18 最高正价 +1 +4 +5 +7 最低负价 -4 -1 结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现从 +1 递增到 +8 的周期性变化， 最低负价呈现从 -4 递增到 -1 的周期性变化。 归纳：