高中化学实验题答题技巧范文
高中化学沉淀洗涤答题模板
标题：高中化学沉淀洗涤答题模板一、引言沉淀洗涤是高中化学实验中常见的操作之一，也是高考化学的重要考点。
掌握沉淀洗涤的原理、方法和注意事项，对于正确回答实验题、提高化学成绩具有重要意义。
本文将从实验原理、答题模板和注意事项三个方面，详细介绍高中化学沉淀洗涤答题的技巧和方法。
二、实验原理沉淀洗涤是通过洗涤的方式，去除沉淀中残留的杂质离子，以得到纯净的沉淀。
洗涤的原理主要利用沉淀与洗涤液之间的离子交换或溶解度的差异，使杂质离子进入洗涤液，而沉淀则留在滤纸上。
洗涤液的选择应根据沉淀的性质和杂质离子的种类来确定，通常使用去离子水、稀酸或稀碱等。
三、答题模板1. 沉淀的洗涤方法（1）用去离子水洗涤：将沉淀转移至滤纸上，用去离子水冲洗滤纸上的沉淀，直至滤液无色或接近无色。
（2）用稀酸或稀碱洗涤：根据沉淀的性质和杂质离子的种类，选择合适的稀酸或稀碱进行洗涤。
例如，如果沉淀中含有碳酸根离子，可以使用稀酸进行洗涤；如果沉淀中含有氢氧根离子，可以使用稀碱进行洗涤。
洗涤时，将稀酸或稀碱加入滤纸上的沉淀中，静置片刻后倾去洗涤液，再用去离子水冲洗滤纸上的沉淀。
2. 洗涤的注意事项（1）选择合适的洗涤液：根据沉淀的性质和杂质离子的种类来选择合适的洗涤液，以确保能有效去除杂质离子。
（2）控制洗涤液的用量：洗涤液的用量应适中，过少可能无法完全去除杂质离子，过多则可能导致沉淀溶解损失。
（3）避免沉淀损失：在转移沉淀至滤纸上的过程中，要小心操作，避免沉淀损失。
可以用玻璃棒引流或者将滤纸折叠成漏斗形状进行过滤。
（4）检查洗涤效果：洗涤后，要检查滤液的颜色和透明度，以确保杂质离子已被完全去除。
如果滤液仍呈有色或浑浊状态，说明洗涤不够充分，需要继续洗涤。
四、注意事项1. 熟练掌握沉淀的性质和溶解度规律：在解答沉淀洗涤问题时，需要熟练掌握各种沉淀的性质和溶解度规律，以便选择合适的洗涤液和方法。
2. 注意实验安全：在进行化学实验时，要注意实验安全，佩戴好防护眼镜和手套，避免接触有毒有害物质。
2023高考化学各类题型答题模板_有什么应试技巧
2023高考化学各类题型答题模板_有什么应试技巧高中化学各类型答题模板一、实验操作类规范语言表述答题模板(1)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂__，若不再产生沉淀，则__离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则__离子未完全沉淀。
(3)洗涤沉淀操作：将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水(或其它洗涤剂)自然流下后，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
二、实验设计类规范语言表述答题模板1.答题策略：一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。
2.答题模板：操作现象结论取样，加入……有……生成……的是……例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。
答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。
答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。
三、实验现象描述类规范语言表述答题模板1.答题策略：有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。
其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：(1)“海”(溶液)：①颜色由……变成……;②液面上升或下降(形成液面差);③溶液产生倒吸;④生成(产生)……色沉淀;⑤溶液变浑浊;⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出);⑦有液体溢出。
高中化学综合实验题解题技巧!
化学综合实验试题的解题策略角度1：以实验探究为主题的综合试题【题型解读】以实验探究为主题的综合试题以能力立意，把化学知识与能力的考核融为一体。
试题源于教材实验，但又高于教材。
主要考查考生思维的敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性和创造性。
试题难度较大。
近几年高考的命题的角度主要有①气密性检查；②仪器连接；③反应原理涉及的方程式；④各仪器的作用；⑤各部分的现象；⑥装置的缺陷及其改进措施。
1．审题忠告(1)明确涉及气体和新物质制备实验的思路(实验流程)：气体的发生―→除杂质―→干燥―→主体实验―→尾气处理。
(2)仪器连接的顺序要明确：①仪器是否齐全：如制备有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气吸收装置。
②仪器连接顺序是否合理：如气体净化装置中不应干燥后又经过水溶液洗气。
③仪器间连接顺序是否正确：如洗气时“长进短出”，干燥管除杂质时“大进小出”，排水量气时“短进气，长出水”等。
(3)仪器中的试剂要明确。
①常见氧化剂：氯水、溴水、酸性KMnO4溶液。
②常见干燥剂：浓H2SO4、P2O5、碱石灰、CaCl2、硅胶。
③常见沉淀剂：澄清石灰水，Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液等。
④检验H2O：无水CuSO4。
(4)注意“四防”：①防倒吸②防爆炸③防氧化④防潮解、水解。
2．答题忠告(1)气密性检查在加药品前进行。
(2)涉及到H2、CO等可燃气体或易氧化物质的反应装置，要先进行排空，防止爆炸或被氧化。
(3)制备的物质易水解或潮解时，制备物质的装置前后要有干燥装置。
(4)若有污染气体(如SO2、Cl2、NH3、NO x等)要考虑尾气处理问题。
(5)涉及到加热装置或易溶于水的气体时要考虑倒吸问题。
(6)涉及到物质检验的实验方法时要注意下列模板：取样品―→溶解―→加试剂―→现象―→结论。
角度2：以实验方案设计与评价为主题的综合试题【题型解读】实验方案的设计与评价试题是高考实验试题中考查能力的重要题型，能充分体现考生的创新思维能力和分析问题的能力，充分考查考生的思维严密性、思维的灵敏性和思维的创新性。
浅谈高中化学实验题的解题技巧
浅谈高中化学实验题的解题技巧高中化学实验是化学学科的重要组成部分，是学生学习化学知识和掌握实验技能的重要途径。
通过实验，学生能够加深理论知识的理解，提高实验操作能力，从而更好地掌握化学知识。
但是，高中化学实验题对学生来说可能会比较难，需要一些解题技巧才能轻松应对。
下面笔者将浅谈一下高中化学实验题的解题技巧。
一、理解题目意思、列出思路在做实验题之前，首先要认真阅读题目，理解题目中的信息，并列出解题思路。
一般来说，化学实验题目都是有实验器材要求、化学反应式和操作步骤等信息。
根据这些信息，可以将实验分为几大步骤，确定出实验器材和用途以及实验操作步骤等。
列出思路后，可以通过观察题目，对可能出现的反应类型进行分析，为解决问题提供一些启示。
二、掌握实验原理和操作技巧实验原理和操作技巧是解决化学实验题的关键。
只有掌握了实验原理和操作技巧，才能更加准确地解决实验问题。
在学习化学实验时，学生应该认真学习实验操作技巧和实验原理，并做好实验记录。
通过实验记录，可以回顾自己的实验操作以及实验过程中的反应情况，有利于查漏补缺，提高实验操作能力和实验分析能力。
三、要注意实验条件和实验数据在做化学实验的过程中，实验条件和实验数据是两个非常重要的方面。
实验条件包括余量、实验时间、温度、浓度等，这些条件能够影响到化学反应的进行和结果的准确性。
实验数据包括重量、体积、浓度等，对后续的计算和数据处理也非常重要。
所以，在解决化学实验题的过程中，要保证实验条件和实验数据的准确性，这将有助于更加准确地解决问题。
四、了解常见实验问题在高中化学实验中，常见的实验问题包括化学反应方程式的推导、操作方法的选择、实验过程中的错误处理以及测量误差的控制等。
学生要了解这些常见实验问题，从而能够避免在实验中犯错，提高实验效率，更加准确地解决问题。
五、注重思考和分析在解决化学实验题时，要注重思考和分析。
要深入了解实验原理和操作技巧，并将其应用到实际操作中。
(完整版)高考化学实验题解题技巧
高考化学实验题解题技巧一．制备型实验题实验考察以某一物质的制备为中心来展开。
步骤：原料制备和净化过程→物质制备过程→净化除杂过程→物质收集过程→尾气处理过程在原料处理过程中，从实验原理出发，找到所需要的实验原料，例如氮气的制备，可以从空气来提纯，也可以采用按盐和亚硝酸盐来制备，还要除去其中的杂质氧气和水。
物质制备过程中，主要考察包括实验仪器的选择和组装，实验试剂的选择和加入的先后顺序。
例如氯气的制备，根据实验原理，采用固液加热装置，选用圆底烧瓶和分液漏斗及酒精灯加热的装置组合；在氨气还原氧化铜实验中，就要采用直玻璃管通氨气及酒精喷灯加热的装置组合。
在净化除杂过程中，首先要分析物质中所含的杂质有哪些，每种杂质所采用的除杂试剂以及除杂的先后顺序等，例如在制备干燥纯净的氯气时，制备的氯气中混有氯化氢和水，采用的除杂试剂是饱和食盐水和浓硫酸，先后顺序是先除氯化氢，最后除水。
在物质的收集过程中，分析物质的状态和性质，采用合理的方法来收集产物。
例如氨气的收集就根据氨气的密度小于空气，采用向下排空气法来收集或集气瓶的导气管是短进长出的方式；如氯化铝的收集，根据其易凝华的性质，在收集氯化铝时，应采用装置浸泡在冰水中的方式来提高收集效率。
尾气处理过程中，从尾气性质入手，分析所采用的试剂。
例如氯气的处理采用碱液来反应除去；如氨气的处理采用湿润的棉花或倒扣漏斗的盛水烧杯。
制备型实验题：26．（2013年全国新课标1卷）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。
B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：（1）装置b的名称是。
高中化学实验类型题目的解题方法
高中化学实验类型题目的解题方法岳沭宁(江苏省沭阳高级中学ꎬ江苏宿迁２２３６００)摘㊀要:在新课程改革背景下ꎬ高中化学实验题型受到教师和学生的关注ꎬ提高学生化学实验题的解题质量成为现阶段化学教师关注的热点问题.实验题是高考化学试卷中的重要题型ꎬ占据比较大的分值ꎬ而且化学实验题型比较多ꎬ难度比较大ꎬ教师需要帮助学生掌握解题技巧ꎬ以准确㊁快速解题ꎬ提高其考试成绩.据此ꎬ文章探究了高中化学实验题型的解题方法.关键词:实验题型ꎻ解题方法ꎻ高中化学中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０２３)３４－０１３６－０３收稿日期:２０２３－０９－０５作者简介:岳沭宁(１９８９.５－)ꎬ女ꎬ江苏省沭阳人ꎬ硕士ꎬ中学一级教师ꎬ从事高中化学教学研究.㊀㊀在高中化学教学中ꎬ实验是重要的教学内容ꎬ也是高考化学中的必考内容.根据考查的知识内容ꎬ可以将实验题目分为实验现象㊁实验原理㊁实验操作和实验综合等题目类型.为了提高学生的实验题解答能力ꎬ教师需要根据题目类型的不同ꎬ帮助学生掌握解题方法ꎬ有效解答实验题目.本文结合具体的题目ꎬ分析实验题目解题方法.１实验现象题目解题方法在此类实验题目解题中ꎬ需要学生深入理解实验原理ꎬ对实验现象中隐含的化学知识进行探究ꎬ根据题目中的描述ꎬ结合解题经验ꎬ对所学知识进行迁移利用ꎬ有效解决化学实验题目[１].例１㊀如图１所示ꎬ对铜粉与以下试剂的反应进行探究.在试管内加入一定的铜粉ꎬ在加入试剂之后ꎬ将橡胶塞塞上ꎬ根据表１中所列实验现象ꎬ下述描述中错误的是(已知Ｃｕ２＋＋４ＮＨ３[Ｃｕ(ＮＨ３)４]２＋ꎬ[Ｃｕ(ＮＨ３)４]２＋是绛蓝色)(㊀㊀).图１㊀铜粉实验装置图表１㊀铜粉与不同试剂实验表序号试剂现象①１０ｍＬ浓ＮＨ３ Ｈ２Ｏ＋３ｍＬＨ２Ｏ溶液呈现绛蓝色ꎬ左侧水柱上升②１０ｍＬ浓ＮＨ３ Ｈ２Ｏ＋３ｍＬＨ２Ｏ２溶液呈现绛蓝色ꎬ颜色比①中深③１０ｍＬ２０％ＨＮＯ３＋３ｍＬＨ２Ｏ溶液快速变成蓝色ꎬ有无色气体生成ꎬ并且左侧的水柱下降④１０ｍＬ２０％ＨＮＯ３＋３ｍＬＨ２Ｏ２溶液颜色变蓝的速度比③慢ꎬ有无色气体生成ꎬ左侧的水柱下降６３１㊀㊀Ａ.在①的实验现象中ꎬ表明了Ｏ２参与到化学反应中Ｂ.在溶液颜色中ꎬ②的颜色比①的颜色深ꎬ可能的原因是Ｈ２Ｏ２将Ｃｕ氧化成Ｃｕ２＋Ｃ.③的实验现象中ꎬ左侧水柱下降可能是因为有ＮＯ气体生成造成的Ｄ.④中的颜色变化比③的慢ꎬ可能是因为Ｈ２Ｏ２的分解引起的分析㊀根据①中的试剂和实验现象分析ꎬ参与反应的物质中一定有Ｏ２这种强氧化剂ꎬ因此ꎬＡ选项正确ꎻ在②的绛蓝色比①的要深ꎬ说明[Ｃｕ(ＮＨ３)４]２＋的浓度更大ꎬ则Ｈ２Ｏ２使得铜离子的浓度增加ꎬ因此Ｂ选项正确ꎻ根据铜与硝酸的反应分析ꎬ可以得出Ｃ选项正确ꎻＨ２Ｏ２如果发生分解ꎬ生成的Ｏ２会和ＮＯ进行反应ꎬ生成红棕色的ＮＯ２ꎬ但是ꎬ在实际的实验现象中ꎬ并没有红棕色气体生成ꎬ所以Ｈ２Ｏ２并没有分解ꎬ因此ꎬＤ选项错误.正确答案是Ｄ.２实验原理类型题目解题方法此类问题要求学生具备较高的分析理解能力ꎬ在此类题目解题时ꎬ需要分析实验的目标ꎬ了解每一步实验操作的目的ꎬ从整体对实验进行分析ꎬ理解实验原理之后ꎬ结合所学实验知识ꎬ有效解决实验问题.例２㊀如图２所示为实验流程图ꎬ根据此流程对二氧化锰矿粉中ＭｎＯ２的含量进行测定ꎬ下述说法中错误的是(㊀㊀).图２㊀实验流程图Ａ.实验中ꎬＮａ２Ｃ２Ｏ４能够将ＭｎＯ２还原成Ｍｎ２＋Ｂ.在滴定到终点后ꎬ溶液的颜色从无色变成浅紫色Ｃ.ＭｎＯ２的含量是８.７ｍ％Ｄ.如果在滴定终点时ꎬ在滴定管的尖嘴位置出现气泡ꎬ则表明所得的ＭｎＯ２含量偏小分析㊀在实验中ꎬ通过酸化对杂质进行去除ꎬ最终得到ＭｎＯ２ꎬ加入Ｎａ２Ｃ２Ｏ４溶液是为将ＭｎＯ２还原为Ｍｎ２＋ꎬ对于剩余的Ｎａ２Ｃ２Ｏ４溶液ꎬ可以使用ＫＭｎＯ４溶液进行滴定到终点ꎬ在整个滴定过程中ꎬ颜色从无色逐渐变成浅紫色.因此ꎬＡ㊁Ｂ选项描述正确.Ｎａ２Ｃ２Ｏ４还原高锰酸钾的关系式是５Ｎａ２Ｃ２Ｏ４~２ＫＭｎＯ４ꎬ所以得出ｎ(Ｎａ２Ｃ２Ｏ４)＝２０ˑ１０－３Ｌˑ０.１ｍｏｌ Ｌ－１ˑ５２＝５ˑ１０－３ｍｏｌ.Ｎａ２Ｃ２Ｏ４还原ＭｎＯ２过程中ꎬＮａ２Ｃ２Ｏ４的消耗量是ｎ(Ｎａ２Ｃ２Ｏ４)＝３０ˑ１０－３Ｌˑ０.２ｍｏｌ Ｌ－１－５ˑ１０－３ｍｏｌ＝１ˑ１０－３ｍｏｌꎬ根据Ｎａ２Ｃ２Ｏ４~ＭｎＯ２的关系式ꎬ可以得出ｎ(ＭｎＯ２)＝１ˑ１０－３ｍｏｌꎬ所以ＭｎＯ２的含量是８７ｇ ｍｏｌ－１ˑ１ˑ１０－３ｍｏｌｍｇˑ１００％＝８.７ｍｇ％ꎬ所以Ｃ选项描述正确.在滴定终点时ꎬ滴定管尖嘴位置出现气泡ꎬ高锰酸钾的溶液量偏小ꎬ所以Ｎａ２Ｃ２Ｏ４的消耗量增加ꎬ测量出的ＭｎＯ２的含量偏大ꎬ所以Ｄ选项说法错误.正确答案是Ｄ.３实验操作类型题目解题方法此类问题主要考查学生对实验仪器的使用掌握情况ꎬ以及对实验步骤是否可以达到实验目的.此类习题考查的知识内容比较零散ꎬ需要学生在学习中不断地归纳㊁总结和反思ꎬ了解每一个实验操作的目的ꎬ透彻理解实验操作[２].例３㊀在下述实验操作中ꎬ可以实现实验目的的是(㊀㊀).Ａ.在一定温度下ꎬ对可溶性正盐ＭＲ溶液进行测量ꎬ得出其ｐＨ为７ꎬ所以ＭＲ溶液是强酸强７３１碱盐Ｂ.在ＣＯ２气体中含有ＳＯ２气体ꎬ可以依次通过装有Ｎａ２ＣＯ３溶液和浓硫酸溶液的洗气瓶进行去除Ｃ.在Ｍｇ(ＯＨ)２溶液中含有Ｃａ(ＯＨ)２ꎬ可以加入足量的ＭｇＣｌ２溶液ꎬ在完全反应之后ꎬ进行过滤㊁洗涤ꎬ即可去除Ｄ.在检验氯乙烷中氯原子时ꎬ可以向加入ＮａＯＨ水溶液ꎬ加热之后加入ＡｇＮＯ３溶液进行检验分析㊀在此题目中ꎬ主要考查学生的实验操作ꎬ需要学生以实验原理理解作为基础ꎬ做出准确判断.如果ＭＲ溶液是双水解程度相同的弱酸弱碱盐ꎬ溶液的ｐＨ也是７ꎬ所以Ａ选项错误ꎻＣＯ２可以与Ｎａ２ＣＯ３反应ꎬ需要使用饱和的ＮａＨＣＯ３溶液ꎬＢ选项错误ꎻＣａ(ＯＨ)２可以和ＭｇＣｌ２反应ꎬ生成物是Ｍｇ(ＯＨ)２ꎬ通过过滤㊁洗涤ꎬ可以将Ｃａ(ＯＨ)２去除.所以Ｃ选项正确ꎻ在Ｄ选项中ꎬ需要使用过量的ＨＮＯ３进行酸化处理ꎬ之后加入ＡｇＮＯ３溶液ꎬ因此ꎬＤ选项错误.正确答案是Ｃ.４实验综合类型题目解题方法此类题目具有综合性强的特点ꎬ解题的难度比较大.在教学中ꎬ教师需要让学生不断总结ꎬ通过讨论分析ꎬ掌握解题方法ꎬ提高学生解题能力.例４㊀硫脲[ＣＳ(ＮＨ２)２]是一种晶体ꎬ呈现白色或者黄色ꎬ有苦味ꎬ在８０ħ条件下ꎬ利用ＣａＣＮ２与Ｃａ(ＳＨ)２进行制取ꎬ图３是制取装置图ꎬ加热和加持装置略去.图３㊀硫脲制取装置图(１)在装置Ａ中ꎬａ的作用是ꎬ装置Ｂ中的试剂是ꎬ作用是.(２)Ａ中发生反应的化学方程式是ꎬ在装置Ｄ中ꎬ可能会出现的现象是.(３)在装置Ｃ中ꎬ总的化学方程式是ＣａＣＮ２＋Ｈ２Ｓ＋２Ｈ２Ｏ ＣＳ(ＮＨ２)２＋Ｃａ(ＯＨ)２ꎬ如果反应分成两步进行ꎬ那么第二步中生成硫脲的化学方程式是.(４)在制取硫脲时ꎬ还可以采用熔融ＮＨ４ＳＣＮ的方式ꎬ那么检验硫氰化铵是否完全转化的方式是.分析㊀此题中考查的知识内容比较多ꎬ综合性强ꎬ要求学生认真审题ꎬ灵活利用所学知识ꎬ完成问题解题.通过对图进行分析ꎬ可以得出Ａ中是盐酸和ＦｅＳ反应制取Ｈ２Ｓꎬ在Ｃ中ꎬＨ２Ｓ与Ｃａ(ＯＨ)２反应ꎬ生成的Ｃａ(ＳＨ)２与ＣａＣＮ２反应制取ＣＳ(ＮＨ２)２.ａ的作用是平衡压强ꎬ保证盐酸可以顺利流下.装置Ｂ的作用是去除Ｈ２Ｓ中的杂质ＨＣｌꎬ试剂是ＮａＨＳ溶液ꎬＡ中反应的化学方程式是ＦｅＳ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２Ｓʏꎬ在装置Ｄ的反应中ꎬ生成ＣｕＳ黑色物质ꎬ在实验中有黑色沉淀.根据分析可知第二步反应是Ｃａ(ＳＨ)２＋２ＣａＣＮ２＋６Ｈ２Ｏ ２ＣＳ(ＮＨ２)２＋３Ｃａ(ＯＨ)２.将熔融之后的样品放入试管内ꎬ加水溶解ꎬ之后ꎬ滴入氯化铁溶液ꎬ如果溶液不呈现红色ꎬ则完全转化ꎬ反之则没有完全转化.在高中化学教学中ꎬ实验占据着重要位置ꎬ知识内容多且杂ꎬ使实验题目比较复杂.在实验题目解答中ꎬ需要夯实学生实验基础知识ꎬ提高学生解题能力ꎬ在习题训练中ꎬ掌握解题方法.参考文献:[１]贺怀祥ꎬ史佳妮.高中生化学实验题解题方法的分析[Ｊ].数理化解题研究ꎬ２０２２(９):１１５－１１７.[２]牛海涵.高中化学实验题的解题技巧[Ｊ].高中数理化ꎬ２０１９(２):２.[责任编辑:季春阳]８３１。
化学实验题答题技巧
化学实验题答题技巧化学实验题是高中化学中的重要部分，需要学生具备一定的实验操作技巧和答题技巧。
本文将介绍一些化学实验题的答题技巧，帮助学生更好地应对化学实验题。
首先，我们需要了解化学实验题的基本形式和要求。
一般来说，化学实验题主要包括实验方案、实验操作过程、实验现象和结果、实验原理和实验目的。
学生在回答化学实验题时要注意全面、准确地描述这些内容。
其次，回答化学实验题要注重实验条件和过程的描述。
学生应准确描述实验所使用的试剂、设备和操作步骤。
同时，要注明实验的环境条件，如温度、压力、溶液的浓度等。
在描述实验过程时，要注意使用科学的术语，准确表述实验现象，例如颜色的变化、气体的产生等。
此外，还需注意描述实验结果，如生成物的量、产率等。
第三，学生在回答化学实验题时要善于应用化学知识。
化学实验题往往与化学原理密切相关，需要学生灵活运用所学的化学知识进行分析和解答。
例如，结合反应类型和化学方程式来解答氧化还原反应等题目；利用酸碱中和的原理来解答酸碱反应等题目。
此外，学生还需要注意实验条件对反应速率、反应方向等的影响，以及反应机理等相关知识。
第四，学生在回答化学实验题时要注意实验安全和环保。
化学实验本身存在一定的危险性，学生在进行实验时需注意个人安全和环境保护。
例如，学生在描述操作过程时应强调佩戴实验眼镜、实验室通风等安全措施；对于使用有毒、腐蚀性试剂的实验，要强调正确的处理方法和废弃物的处置。
最后，学生在回答化学实验题时要注重实验目的和原理的阐述。
实验目的是进行实验的根本目标，学生需要清楚地表达出实验的目的，并与实验结果进行关联。
实验原理是实验现象和结果的解释和理论基础，学生应对实验原理进行清晰、简明的阐述。
综上所述，化学实验题的答题技巧包括全面准确地描述实验内容、注重实验条件和过程的描述、运用化学知识解答题目、注意实验安全和环保，并清晰简明地阐述实验目的和原理。
通过掌握这些技巧，学生可以更好地应对化学实验题，提高解题能力和实验操作能力。
高中化学实验题答题套路
高中化学实验题答题套路高中化学实验题的答题套路主要包括以下几个步骤：问题分析、实验设计、实验操作、数据处理和实验结果分析。
下面将依次详细介绍每个步骤。
一、问题分析（约300字）在回答化学实验题之前，首先要仔细阅读题目，明确实验的目的和要求。
然后，对题目中给出的已知条件进行分析，理清实验所涉及的化学概念和知识点。
确定具体需要实验的内容和方法，进一步明确所要解决的问题。
二、实验设计（约300字）根据问题的要求和已知条件，设计实验方案。
在实验设计中，需要确定实验器材、试剂的选择与用量，以及实验步骤的顺序。
合理选择实验方案，能够提高实验的准确性和可重复性，确保实验结果的可靠性。
三、实验操作（约300字）根据实验设计方案，进行实验操作。
在进行实验操作时，需要注意以下几点：1.仔细准备实验器材和试剂，确保其干净、无杂质。
2.按照实验方案严格执行操作步骤，注意操作的顺序和方法。
3.注意实验的安全性，戴好实验手套、护目镜等个人防护装备，注意避免对身体和环境造成伤害。
4.记录实验操作过程中的重要细节，如加入试剂的时间、温度、颜色变化等。
四、数据处理（约300字）在实验过程中，会产生一系列数据或观察结果。
对这些数据进行处理和分析，可以更好地回答实验问题。
数据处理的步骤包括数据整理、数据分析和数据呈现。
1.数据整理：整理实验数据，清除异常值和异常数据。
2.数据分析：对数据进行统计，计算平均值、比例等统计指标。
可以使用图表、公式等工具，进行数据的可视化和分析。
3.数据呈现：将数据处理结果汇总成报告、表格、图表等形式，便于对实验结果进行呈现和分析。
五、实验结果分析（约300字）在数据处理的基础上，对实验结果进行分析和解读。
分析实验结果时，需要结合实验目的和问题要求，对数据和观察结果加以理解和解释。
并根据实验结果回答问题，引用相关理论和知识，给出合理的解释和推断。
总结：通过以上的步骤，我们可以对高中化学实验题进行有效的解答。
高中化学实验题答题技巧
高中化学实验题答题技巧发布时间：2021-04-08T12:10:58.447Z 来源：《教育学文摘》2020年36期作者：徐明芹[导读] 高中化学实验题目基于真实的实验探究情景徐明芹贵州省石阡县石阡中学贵州石阡 555100摘要：高中化学实验题目基于真实的实验探究情景，既能充分考查学生探究方案设计、描述实验操作、数据处理与分析、实验结果阐释与交流等基本实验探究能力，又能考查学生推测反应现象或物质性质的创新思维品质，具有良好的区分度和选拔功能。
本文主要对高考化学实验试题进行研究和分析，并提出针对性的解题策略，以此来提高学生的实验解题水平和能力。
关键词：高中化学；实验题；特点；答题技巧一、高中化学实验题类型及特点分析1、化学实验题的类型分析对于高中的化学实验考点来说，基础性的题目应答策略基本都是一致的，而在一些难度比较高的知识点上，主要是依靠化学实验基础操作和化学实验中所涉及的基本原理来进行分析和计算的。
同时还有关于化学方程式的数学和相关的计算题目以及对于化学实验的简单步骤和流程的考点内容。
此外还会出现一些较为复杂的综合性题目，需要考查学生的化学综合能力。
这些题目大部分都是建立在基础实验上而进行，主要以化学实验装置或者化学流程为载体，对于学生进行探究能力和实验分析能力的考查。
从考查的方式上来说主要是以选择题和综合题进行的，选择题主要是考查学生基础知识点的掌握情况，譬如对于某一些实验来说，当中的某一个步骤是为了干什么用的等等。
在这些题目中，学生一定要对实验的具体内容和方式掌握得十分详细，这样才能更加顺利地进行答题。
如果学生缺少了对于实验上地正确把握或者对于当中某一个环节掌握的模糊不清，就会影响到答题效果，很难解决这些问题。
2、化学实验试题的特点首先、化学基础知识的变化特征。
随着新课改的实施，化学教学要求也发生了改变，基础知识是化学实验的基础，高中阶段学生所接触的化学实验，一般就是基于课本上的基础知识点，如氯气制取、乙酸乙酯制备等，学生如果很好的掌握这些知识点，那么做题的时候就会更加得心应手。
高中化学答题技巧(守恒篇)
高中化学解题技巧（守恒篇）吾等化学宅，内修理论，外修实验，然而解题技巧也是必不可少的。
而在高中，守恒是解决化学题的一个重要手段。
那么，接下来，呆瓜我（什么鬼）就来介绍几种常见的守恒。
一、质量守恒所谓质量守恒，就是根据质量守恒定律，通过化学反应中化合物之间的质量关系来解决题目。
【例题】8克氧化铜固体在氢气流中加热，问反应完全时固体减少的质量。
【解答】该反应的方程式：CuO + H22O ……△O80g/mol 64g/mol (80-64)g/mol8g X根据以上关系式，可得80g/mol (80-64)g/mol8g XX = 8×(80-64) /80 g = 1.6 g二、元素守恒元素守恒嘛……让我想想（这样子看上去超不专业）……其实是质量守恒的一种特殊形式，这个技巧利用反应前后同种原子数量不变来解题。
【例题】一份在标准状况下体积为8.96L的气体混合物，仅含有N2，CO2，和CH4。
将此气体充分燃烧后通过足量澄清石灰水，得到10g白色沉淀，求原气体中氮气的物质的量。
【解答】由题意可知，白色沉淀的成分是碳酸钙。
M(CaCO3) = 100g/molHence, n(CaCO3) = m(CaCO3)/ M(CaCO3) = 10/100 mol = 0.1 mol由于CO2不可燃，CH4燃烧后生成等物质的量的CO2，n(Carbon) = n(CO2) + n(CH4)因为所有生成的CO2中的碳元素都转化为CaCO3中的碳元素n(CaCO3) = n(CO2) + n(CH4) = 0.1mol原混合气体的体积为8.96L（标准状况），son(混合气体) = V(混合气体)/ V(标准) = 8.96/22.4 mol = 0.4 moln(N2) = n(混合气体) – [n(CO2) + n(CH4)] = 0.4 – 0.1 mol = 0.3 mol 三、化合价升降守恒这一点是指，在一个氧化还原反应中，还原剂化合价升高等于氧化剂化合价降低。
【答题模板】高中化学实验答题模板
【答题模板】⾼中化学实验答题模板⾼三化学实验规范模板记忆⼀、⾼中化学实验中的'先'与'后'1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.⽤排⽔法收集⽓体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取⽓体时，先检验⽓密性后装药品。
4.收集⽓体时，先排净装置中的空⽓后再收集。
5. 称量药品时，先在盘上各放⼆张⼤⼩，重量相等的纸(不是⼀定相等，加纸后调平天平；腐蚀药品放在烧杯等玻璃器⽫，例如氢氧化钠固体的称取)，再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃⽓体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分⼦的卤元素时，在⽔解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(⽤红⾊⽯蕊试纸)、Cl2(⽤淀粉KI试纸)、H2S[⽤Pb(Ac)2试纸]等⽓体时，先⽤蒸馏⽔润湿试纸后再与⽓体接触。
9. 检验SO42-时，先加稀盐酸，再加氯化钡溶液。
10.配制FeCl3，SnCl2等易⽔解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，⽤蒸馏⽔洗过的滴定管先⽤标准液润洗后再装标准掖；先⽤待测液润洗后再移取液体；观察锥形瓶中溶液颜⾊的改变时，先等半分钟颜⾊不变后即为滴定终点。
12.焰⾊反应实验时，每做⼀次，铂丝应先沾上稀盐酸放在⽕焰上灼烧到⽆⾊时，再做下⼀次实验。
13.⽤H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停⽌通H2（消耗的氢⽓量⼤于实际参于反应的氢⽓的量）。
14.配制物质的量浓度溶液时，先⽤烧杯加蒸馏⽔⾄容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改⽤胶头滴管加⽔⾄刻度线。
15. 浓H2SO4不慎洒到⽪肤上，先迅速⽤布擦⼲，再⽤⽔冲洗，最后再涂上3％⼀5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先⽔洗，后涂NaHCO3溶液。
16. 碱液沾到⽪肤上，先⽔洗后涂硼酸溶液。
17. 酸(或碱)流到桌⼦上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再⽔洗，最后⽤布擦。
【高中化学】高考化学实验题的答题技巧
【高中化学】高考化学实验题的答题技巧一、导气管的连接一般情况下，应遵循装置的排列顺序。
对于吸收装置：l若为洗气瓶则应“长”进（利于杂质的充分吸收）“短”出（利于气体导出）；L如果含有碱石灰的干燥管吸收水分和水分，则应为“粗”（也使用并充分吸收水蒸气）和“细”（有利于残余气体的出口）；l若为了排水量气时，应“短”进“长”出，被排出水的体积即为生成气体的体积。
二、仪表连接根据实验原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。
其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则应先净化后干燥。
尾气处理一般用溶液吸收或将气体点燃。
三、气密性检查制气装置一般都存在气密性检查问题。
关键是何时进行气密性检查？如何进行气密性检查？显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。
气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升，则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。
四、反倒退用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。
防倒吸一般可分为两种方法：一、防止装置内的反吸（如在装置内加安全瓶或用倒漏斗吸收气体）；二、是在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时，应先取出插在溶液中的导管，后熄灭酒精灯以防倒吸。
五、实验方案的评价对实验方案的评价应遵循以下原则：① 目的能否实现；②所用原料是否常见易得、廉价；③ 原材料利用率；④过程是否简捷优化；⑤ 是否存在环境污染；⑥实验的误差大小等等。
能够满足上述六个要求的实验方案应被视为最佳实验方案。
最佳方案的设计应遵循上述实验方案评估的六个原则。
方案确定后，必须选择简单正确的操作程序，以确保实验目的的实现。
六、实验结果的分析实验是一种手段。
为了实现这一目标，我们还需要对实验现象和实验数据进行科学的分析和处理，从外到内做到消伪保真，剥离假图像，以了解庐山的真实面貌。
浅谈高中化学实验题的解题技巧
浅谈高中化学实验题的解题技巧高中化学实验题是化学学科中的一个重要组成部分，通过实验题可以锻炼学生的实践能力、观察能力和解决问题的能力，同时也能帮助学生更好地理解化学原理和概念。
但是，对于很多高中学生来说，化学实验题常常是一道难题，解题困难重重。
因此，本文将浅谈一下关于高中化学实验题的解题技巧，以帮助学生更好地应对这些题目。
首先，要正确理解实验题的要求。
解题的第一步是要仔细阅读题目，并分析题目中给出的实验条件和问题要求。
理解实验题的要求是解题的基础，只有明确题目的要求，才能有针对性地进行实验操作和问题解答。
其次，要善于运用化学知识。
化学实验题往往需要应用化学知识来解决问题，因此对于常见的化学实验现象、反应过程和实验操作技巧要有所了解。
掌握一些有关化学实验方法、试剂的性质、反应原理和实验装置的构造等知识，可以帮助我们更好地理解实验题的要求，有利于解决问题。
同时，要注重实际操作。
化学实验题往往涉及到具体的实验操作，在解决问题的过程中，要注重实际操作的能力。
学生应该积极参与实验实践，熟悉实验操作的步骤、工具的使用以及实验现象的观察。
只有通过实际操作才能更好地理解实验原理和现象，进而解决实验题目。
此外，要善于运用化学推理和逻辑思维。
化学实验题通常给出一定的实验情景，通过实验现象的观察和理论知识的运用，我们可以进行化学推理和逻辑思维。
在解题过程中，我们需要根据自身的化学知识和实验观察结果推断化学反应的可能性或者反应的方向，并进行相关的计算和分析。
因此，化学实验题的解题过程不仅是实验操作的过程，也是一个化学推理和逻辑思维的过程。
另外，要善于总结和归纳。
化学实验题大多数是通过实验现象和数据进行问题分析和解决，因此要善于总结和归纳问题的关键点和解题思路。
经过多次练习和总结，积累解题的经验和技巧，能够提高解题的效率和准确性。
最后，要进行实验题的反思和思考。
在解答实验题之后，可以进行实验题的反思和思考，包括自己解答问题的过程、结果的正确与否、解题方案的合理性等方面。
高考化学实验题答题模板归类总结！考前多看看！
高考化学实验题答题模板归类总结！考前多看看！高考化学实验题答题模板类型1 实验基本操作类1．浓硫酸的稀释：【规范操作】向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。
5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
8．常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。
高中化学实验题答题模板模板
高中化学实验题答题模板模板在化学实验教学过程中，有一些实验学生易于出错，甚至有一些实验如果学生操作不当，则会带来一些意想不到的后果，这个时候，在做实验之前，教师可以运用网络技术进行实验的模拟练习。
在练习的过程中，学生熟练实验的操作技能，并规范实验的操作，这样等学生通过网络技术熟悉了实验操作之后，学生对于实验操作的信心会大增，并且对于实验的畏惧心理也会相应地降低。
第1篇：初中化学实验教学研究一、适当增加规律实验，提高学生探究能力在课堂教学中，教师可以根据具体的教学需要，适当地补充一些实验，多给学生提供一些动手的机会，激发他们学习化学的兴趣，而且还能够提高学生的探究能力。
比如，在教学“酸溶液与金属氧化物反应”这节内容时，可以补充由学生分组做氧化铁与稀盐酸以及稀硫酸反应的实验，原料易得，实验易做，而且实验现象又比较明显。
通过铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸、稀硫酸的反应实验，能进一步让学生理解金属氧化物反应生成盐和水的科学规律，更有利于学生理解和把握相关的规律。
又如，在组织学生学习“碱溶液与非金属氧化物反应”的相关内容时，教师还可以补充氢氧化钠溶液与二氧化硫反应的相关实验，可以先做硫在氧气中燃烧的实验，让学生去闻气味;然后，再加入一定量的氢氧化钠溶液，摇动后再去闻气味。
这个实验的开展，能够让学生得出碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水的相关规律，而且还能够加强学生的环保意识。
让学生们明白，生活中只要我们适当地采取一些的措施，可以很好地防止或者减少环境的污染。
既能激起他们探究化学知识兴趣，又能促使学生更好地掌握所学的化学知识，加深他们的印象，教学效果也是非常好的。
二、注重实验现象的分析在实验教学中，有一些爱捣乱的学生期盼相关实验出现问题，想看教师出丑，教师也可以利用学生的这种思想进行实验。
比如，组织学生探究“CO2熄灭台阶蜡烛”的相关实验时，教师可以有意地将CO2从蜡烛的上方直接倒下去，这样操作的结果是上面的蜡烛先熄灭了，下面的蜡烛后熄灭，这种实验结果是与书本介绍的现象刚好相反的。
高考化学实验题答题技巧有什么
高考化学实验题答题技巧有什么高考化学实验题答题技巧有什么高考化学实验题，在化学试题内容中占有很大的分值，但是实验题能拿到高分的同学却不是很多。
那么，高考化学实验题要怎么做呢?下面小编给大家整理了关于高考化学实验题答题技巧的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高考化学实验题解题方法与技巧1、瞄准实验原理或实验目的，它是实验的灵魂;只有充分解读透了实验原理或目的，再结合题中所给装置的作用，才能顺利解答实验仪器的连接问题;只有充分解读透了实验原理，才能结合装置内的试剂，回答装置的作用或实验现象。
2、反复阅读，提取有效信息，不要企望读一遍题目，就能很顺利的完成作答，有时答案就在题目信息中寻找，通过反复阅读，找到题目的答案与已知信息之间的联系。
3、要善于联想，前后联系，以前是否做过相同类型的题目或者相同的解题思路，任由思维的翅膀自由的飞翔，忌思路不开阔、僵化。
4、实验题是考查语言表达能力的窗口，在回答实验现象或每一步的作用时，要全面、准确、规范，避免词不达意，掉以轻心。
高考化学实验操作要点总结一、浓稀关系1、制氢气时，用稀HCl或稀H2SO4与锌反应。
2、制氯气时用浓HCl和二氧化锰共热。
3、制氯化氢气体时，用浓H2SO4与食盐共热。
4、制二氧化碳气体时，用稀HCl与大理石反应。
5、制硫化氢气体时，用稀HCl或稀H2SO4与硫化亚铁反应。
6、制二氧化硫气体时，用浓H2SO4与亚硫酸钠反应。
7、制二氧化氮气体时，用浓HNO3与铜反应;而制一氧化氮时则用稀HNO3与铜反应。
8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反应、蔗糖脱水，都要用浓H2SO4;而酯的水解、糖类的水解则要用稀H2SO4。
二、先后关系1、点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。
2、除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气。
3、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。
4、拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。
5、用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。
高中化学综合实验题解题技巧
高中化学综合实验题解题技巧加热方式在有机实验中，加热方式是一个重要的考虑因素。
不同的实验需要不同的加热方式。
首先，酒精灯加热适用于需要温度不太高的实验，因为酒精灯的火焰温度一般在400～500℃。
教材中有机实验中使用酒精灯加热的实验包括：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”和“石油蒸馏实验”。
其次，水浴加热的温度不超过100℃，适用于一些需要低温加热的实验。
教材中有机实验中使用水浴加热的实验包括：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有银镜实验）”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的水解实验”和“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验”。
最后，还有一些有机实验需要用温度计测温度。
例如，“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“乙烯的实验室制取实验”和“石油的蒸馏实验”。
2、催化剂的使用催化剂在有机实验中也是一个重要的考虑因素。
不同的实验需要不同的催化剂。
首先，硫酸是一种常用的催化剂，适用于“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。
其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可用氢氧化钠溶液做催化剂。
其次，铁也是一种常用的催化剂，适用于“溴苯的制取实验”，实际起催化作用的是溴与铁反应生成的溴化铁。
此外，铜或银可以用作催化剂，适用于醇的去氢催化氧化反应。
镍也是一种常用的催化剂，适用于乙醛催化氧化成酸的反应。
还有一些实验需要使用其他催化剂，需要根据实验要求进行选择。
3、注意反应物的量在有机实验中，严格控制反应物的量及各反应物的比例是非常重要的。
例如，“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1:3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
4、注意冷却在有机实验中，反应物和产物多为挥发性的有害物质，因此必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。
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【一】:初中化学常见实验题型解题技巧(总结)初中化学常见实验题型解题技巧知识要点除杂题适宜试剂。
（1）沉淀法加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
混合物的分离（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
物质的鉴别鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO3。
我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂H+和OH紫色石蕊试液或pH试纸。
OH-无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
Cl-AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO42-BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
2CO3 稀HCl和石灰水——有CO2↑。
3 PO4AgNO3溶液——有黄色沉淀。
②固体、液体鉴别一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③一种试剂的鉴别A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④不同试剂的鉴别A. 观察法根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
物质的鉴定高中化学实验题答题技巧。
鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。
鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。
如用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。
在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含SO4）。
从而确定此白色固体是(NH4)2SO4。
推断题物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、2推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。
推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。
常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。
在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。
加酸沉淀溶解时有气体生成，一般2CO3。
沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH。
部分溶解时，一定有BaSO4有或AgCl等。
解推断题应注意（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。
判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。
（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。
与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。
有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。
【典型例题】[例1] 用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液。
解析用一种试剂的鉴别常用反应现象的对比度加以鉴别，但困难的是如何找出这种试剂来鉴别，学生往往在寻找这一种试剂时无规律地想以一种物质来试试看，这样做无法提高解题速度，也提高不了能力。
现介绍一种寻找鉴别试剂的方法——特效离子法。
从上面解题思路的图示法中，不难找出鉴别四种物质的试剂应选择Ba(OH)2。
特效离子法既节省时间又避免乱碰乱找，是一种试剂鉴别几种不同物质实用的快速方法。
反应的化学方程式为NaClBa(OH)2/2NH4NO3Ba(OH)2Ba(NO3)22H2O2NH3(NH4)2SO4Ba(OH)2BaSO42NH32H2ONa2SO4Ba(OH)2BaSO42NaOH[例2]某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C，若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D，将溶液D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。
根据以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。
解析这是一道推断题此题可将文字叙述内容列出“链条”更有利于思路分析。
Ca(OH)2————————F（固）B（气）A(固)——Na2SO4HCl————————————————D（液）E（固）（不溶于稀HNO3） C（固）在“链条”分析时，有“正推断”和“逆推断”。
应抓特征、找突破口。
现分五步分析此题。
（1）常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀，应首先考虑BaSO4和AgCl。
确定E是BaSO4。
（2）由生成物BaSO4逆推导反应物D中必含Ba2＋，阴离子再逆推导HCl得出D中含Cl －，因此可确定D是BaCl2。
（3）由于生成物D是BaCl2，可逆推导C中含Ba2＋，可能是BaO或Ba(OH)2。
（4）由气体B加入石灰水，可确定F是CaCO3，逆推导确定B是CO2。
（5）由A的分解产物中，B为CO2，排除C为Ba(OH)2，确定C是BaO，逆推反应A是BaCO3。
此题答案A—BaCO3；B—CO2；C—BaO；D—BaCl2；E—BaSO4；F—CaCO3。
[例3]在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。
C为一种黑色粉末，D为一种气体。
请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白（1）若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。
则A为；D可能为。
（2）若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为。
（3）若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为；F可能为。
解析由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A、B两种物质，应为氧化铜被还原。
因为D点燃可生成B，所以D为氢气，B为水，或D为CO，B为CO2，C为CuO，A为Cu。
因CuO可与酸反应，所以I为酸，E为铜盐，当G为蓝色沉淀Cu(OH)2时，F应为可溶性碱，H为盐。
因H为难溶性盐，则F为Ba(OH)2，H为BaSO4，I为H2SO4。
若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则根据复分解反应的规律H 为难溶性盐，若I为HCl，则E为CuCl2，F为AgNO3，G为Cu(NO3)2，H为AgCl；若I为H2SO4，则E为CuSO4，F为BaCl2，G为CuCl2，H为BaSO4。
答（1）A为Cu；D可能为H2或CO。
（2）I为H2SO4。
（3）I可能为HCl或H2SO4，F可能为AgNO3 或BaCl2。
高中化学实验题答题技巧。
[例4]2003年6月5日世界环境日的主题是“水——二十亿人生命之所系”。
请你回答下列问题（1）自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化物。
为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是。
（2）节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。
某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物。
各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。
为防止污染水兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。
请回答沉淀A是，若各步处理均完全反应，最终排放液C的溶质是，在农业上它可用作复合肥料。
解析氯离子可通过硝酸银来检验，若生成白色沉淀则证明存在氯离子。
甲车间排放的污水使石蕊变蓝，说明含有碱性物质KOH，与之能共存且与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有K2SO4或KCl；乙车间排放的污水不使石蕊【二】:化学实验重点题型解题技巧化学实验重点题型解题技巧化学实验题是利用化学基础知识和实验基本技能知识对化学问题进行实验设计的题目，旨在考查学生能否使用科学方法来分析和解决实际问题，具有较强的综合性和灵活性。
纵观近几年中考化学试题，重要考点是常用仪器和化学实验的基本操作、仪器的选择与连接，实验操作的步骤，实验报告的填写等，围绕的中心是三大气体的制备、净化、收集和性质实验。
化学实验的重点题型与解题技巧1、基本技能题此类题考查的是有关化学实验常用仪器和基本操作方面的知识。
【高频考点】固液体的取用、酒精灯的使用、托盘天平的使用、量筒的使用、过滤、实验安全及处置方法。
【解题技巧】常用仪器的选择和使用是与化学实验基本操作联系在一起的，如气体制备（发生装置，收集装置选择）、加热、过滤、蒸发、洗涤等，只要熟悉各种仪器的选择和使用方法，就可以轻松的解决这类问题。
2、实验观察题此类题通过对仪器装置、操作方法、现象和实质等方面的观察和比较，考查学生的观察能力、思维能力、想象能力、记忆能力和解决实际问题的能力。
【描述实现现象时的常见错误】实验现象描述中夹带生成物名称；“烟”、“雾”不分；“发光”与“火焰”，“点燃”与“燃烧”，“加与”与“高温”混用；顾此失彼，现象描述不全面；用词不当，不准确，主要体现在化学用户不规范，生活用语大白话体现比较严重。
3、实验顺序题此类题主要考查学生通过连接实验装置完成气体的性质实验或除去混合气体中的杂质的能力。
装置的连接顺序一般是气体发生装置→除杂质装置→干燥装置→气体性质验证装置→尾气处理装置，气体流经洗气瓶时，一般要求“深进浅出”。